水的電離和溶液的酸堿性專題習(xí)題

1、第7頁(yè)共4頁(yè)水的電離和溶液的酸堿性B b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸中由水電離的C(H +) = 106 mol L1 (2016海南高考)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是()C C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的 KW大于d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的 KWA 過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁B 從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁C 滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁D TC時(shí)，0.05 mol L 1 的 Ba(OH) 2 溶液的 PH = 11解析：選D a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的C(H + )和C(OH )相等，同理C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的C(H + )和C(OH )也相等，溶液一定呈中性，從a點(diǎn)到C點(diǎn)，可以采用升溫的方法，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)的K

2、W是1014, C(H +) = 106 mol L 1 ,則相應(yīng)的醋酸溶液中D 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁解析：選B A過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁，使液體順利流下，正確;時(shí)，滴管的尖嘴接觸試管內(nèi)壁，容易造成試劑污染，錯(cuò)誤;壁，可以使殘余在滴定管的尖嘴的液體進(jìn)入到錐形瓶，正確;量瓶?jī)?nèi)壁，正確。2. (2017松原模擬)常溫下，PH = 13的強(qiáng)堿溶液與 的PH = 11,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是 (A 11 : 1C 1 : 11解析：選D酸堿反應(yīng)后所得混合液的溶液的體積為y L , PH = 13的強(qiáng)堿溶液,B.從滴瓶中取用試劑C.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴

3、可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，用玻璃棒引流可以接觸容PH = 2的強(qiáng)酸溶液混合(體積變化忽略不計(jì))，所得混合液合后PH = 11, 10 14 水電離的 C(H + )= C(OH )=齊P = 108 mol L 1, B 錯(cuò)誤;C點(diǎn)和d點(diǎn)的KW都是1012, C錯(cuò)誤；T C時(shí)，KW =1012,0.05 mol L 1 的 Ba(OH) 2溶液的 C(H + )= 1011 mol L 1, PH = 11, D 正確。5.(2017珠海模擬)如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴 述正確的是()A .鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol L 1B P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C 曲

4、線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線定的滴定曲線,D .酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑解析：選B 根據(jù)曲線a知，滴定前鹽酸的PH = 1, C(HCI) = 0.1 mol L 1, A錯(cuò)誤；P點(diǎn)表示鹽酸與氫氧化X L,強(qiáng)酸 一1, PH = 2 的強(qiáng)酸溶液，C(H +)= 0.01 mol !1 ,混PH = 11,溶液呈堿性，OH過(guò)量，設(shè)強(qiáng)堿溶液的體積為則 x× 0.1 mol L y× 0.01 mol L X + yC(OH)= 0.1 mol L_1=0.001 mol 一1,解得 X : y= 1 : 9。3 常溫下，將PH = 3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后,

5、 1× 103 mol L1 的氨水 b L混合溶液均呈中性:鈉恰好完全中和，溶液呈中性，B正確；曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線，曲線b是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的曲線，C錯(cuò)誤；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿相互滴定，可以用酚酞作指示劑，D錯(cuò)誤。 C(OH)= 1 × 10一3 mol L 一1 的氨水 C L C(OH)= 1× 103 mol L 一1 的 Ba(OH) 2溶液 d L其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是(A b>a= d>cB a= b>c>dC a= b>d>cD c>a= d>b解析：選A PH = 3的鹽酸中C(

6、H +)=1× 103 mol L一1,與 C(OH)= 1× 103 mol L1 的 Ba(OH) 2溶液混合，混合溶液呈中性時(shí)二者的體積相等，即d= a； NH 3 H2O為弱電解質(zhì)，1 × 10_3 mol L1的氨水中C(OH )<1× 10_3 mol L1 ,因此1 × 103 mol L1的氨水和C(OH)= 1 × 103 mol L1的氨水分別與鹽酸混合，混合溶液呈中性時(shí)，b>a, c<a。4不同溫度下，水溶液中C(H十)與C(OH)的關(guān)系如圖所示。下列的是()有關(guān)說(shuō)法中正確A若從a點(diǎn)到C點(diǎn)，可采

7、用在水中加入酸的方法rtiry(ll>l L1)V(InUl Ll)1Q*6 (2017嘉興模擬)25 C時(shí)，甲、乙兩燒杯均盛有 5 mL PH = 3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至PH=4。下列關(guān)于甲燒杯和稀釋后的乙燒杯中的溶液的描述中，不正確的是()A .溶液的體積：10V甲 V乙B .水電離出的 OH 濃度：10C(OH )甲= C(OH )乙C 若分別用等濃度的 NaOH溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲乙D 若分別與5 mL PH = 11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的 PH :甲乙解析：選C A項(xiàng)，若為強(qiáng)酸，則應(yīng)加水稀釋到體積是原來(lái)的10倍，若為弱酸，由于有電離平衡的移

8、動(dòng)，加水的體積要多，稀釋的倍數(shù)大于10,正確；B項(xiàng)，在甲溶液中水電離的C(OH ) = 1011 mol L1 ,乙溶液中，水電離的C(OH )= 1010 mol L 1,正確；C項(xiàng)，由于甲和乙中含有的一元酸的物質(zhì)的量相等，用NaOH中和后得到鹽的物質(zhì)的量也相等，若為強(qiáng)酸，則溶液為中性，若為弱酸，溶液顯堿性，而且濃度越小，其PH越小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)酸堿混合時(shí)的規(guī)律，當(dāng)PH加和等于14的酸堿等體積混合，誰(shuí)弱顯誰(shuí)性。若酸為強(qiáng)酸，則反應(yīng)后溶液為中性，甲反應(yīng)后再加水稀釋得到乙反應(yīng)后的溶液，溶液也為中性；若酸為弱酸，則反應(yīng)后溶液顯酸性， 濃度越小，其PH越大，正確。7. (2017 衡陽(yáng)模擬)在 t

9、 C時(shí)，某 Ba(OH) 2 的稀溶液中 C(H +) = 10a mol L 1, C(OH ) = 10b mol L 1,已知 a+ b = 12。向該溶液中逐滴加入PH = C的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分PH如下表所示：序號(hào)氫氧化鋇溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的PH22.000.00822.0018.00722.0022.006假設(shè)溶液混合后的體積變化忽略不計(jì)，則C為()A . 3B . 4C. 5D . 6解析：選B Ba(OH) 2溶液的PH = 8，即a= 8，再根據(jù)a+ b= 12，則b = 4,該溫度下 KW = 10 12；當(dāng)恰好 完全中和時(shí)，溶液的 PH = 6,即

10、加鹽酸的體積為 22.00 mL時(shí)，恰好完全中和，根據(jù) C(H + )× 22.00 mL = C(OH )× 22.00 mL ,又 C(OH)= 104 mol L1 ,則鹽酸 C(H J = 104 mol L-1, PH = 4, 即卩 C= 4。8. (2017貴州七校聯(lián)考)下列說(shuō)法不正確的是()A .將PH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100 倍, PH變?yōu)閎和c,則a、b、C的大小關(guān)系是a>c>bB .常溫下，濃度均為 0.1 mol L1的醋酸、鹽酸、醋酸鈉溶液，水的電離程度的順序?yàn)?gt;>C.常溫下，將相同體積的PH = 3的硫

11、酸和PH = 11的一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性，也可能為酸性D .物質(zhì)的量濃度相同的氯化銨溶液、硫酸銨溶液、碳酸氫銨溶液，PH的順序?yàn)?>>解析：選C 堿溶液稀釋時(shí)，PH逐漸變小，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，氫氧化鈉溶液的PH變化幅度較大，氨水繼續(xù)發(fā)生電離，PH變化幅度較小，A項(xiàng)正確；醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，醋酸和鹽酸 抑制水的電離，由于鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，氫離子濃度大，對(duì)水的電離的抑制程度大，B項(xiàng)正確；常溫下，將相同體積的PH = 3的硫酸和PH = 11的一元強(qiáng)堿BOH溶液混合，所得溶液呈中性，常溫下，將相同體積的PH=3的硫酸和PH = 11的一元

12、弱堿BOH溶液混合，堿過(guò)量，所得溶液呈堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；(NH4)2SO4和NH4CI水解，使溶液呈酸性，(NH 4)2SO4中H +較多，PH較小，NH4HCO3溶液呈堿性，D項(xiàng)正確。9. 已知25 C時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸的化學(xué)式CH 3COOHHCNH2S1.8× 1054.9× 1010K1 = 9.1× 108電離常數(shù)K2= 1.1 × 1012下列說(shuō)法正確的是()A .等物質(zhì)的量濃度的各溶液PH關(guān)系為：PH(Na 2S)>pH(NaCN)>pH(NaHS)>pH(CH3COONa)B .用0.1 mol Lr 1的N

13、aOH溶液滴定PH相等的CH 3COOH和HCN溶液，CH 3COOH消耗的NaOH溶液 體積更大C . NaHS 和 Na2S 的混合溶液中，一定存在 C(Na +) + C(H +) = C(OH)+ C(HS) + 2c(S2J+ c(H2S)D .某濃度的 NaCN溶液的PH = d,則其中由水電離出的 C(OH) = 10d mol L一1解析：選A 由表格中的數(shù)據(jù)可知，醋酸電離常數(shù)最大，酸性最強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，鹽的水解越弱，等物質(zhì)的量濃度溶液的PH關(guān)系為PH(Na 2S)> PH(NaCN) > PH(NaHS) > PH(CH 3COONa) , A正確；醋酸的酸性

14、強(qiáng)于 HCN , PH相等的CH 3COOH和HCN的濃度前者小于后者，因此用 0.1 mol L1的NaOH溶液滴定HCN消耗NaOH 溶液的體積更大，B錯(cuò)誤；NaHS和NazS的混合溶液中存在電荷守恒關(guān)系， C(Na +)+ C(H + )= C(OH)+ C(HS)+ 2c(S2), C錯(cuò)誤；NaCN水解顯堿性，則該溶液由水電離出的 C(OH)就是溶液中的C(OH),其等于10d14 mol L 一1, D錯(cuò)誤。10. (2016天津高考)室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1 mol Lr 1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是()A

15、.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA > KHB > KHDB .滴定至 P 點(diǎn)時(shí)，溶液中：C(Br)> C(Na +) > C(HB) > C(H +) > C(OH)C . PH = 7 時(shí)，三種溶液中：C(A)= C(B)= C(D)D .當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：C(HA) + C(HB) + C(HD) = C(OH) C(H +)解析：選C 根據(jù)起點(diǎn)PH : HA V HB V HD知酸性：HA > HB > HD ,根據(jù)酸性越強(qiáng)，酸的電離常數(shù)越大，則KHA > KHB > KHD ,故A項(xiàng)正確；P點(diǎn)時(shí)根據(jù)橫坐

16、標(biāo)中和百分?jǐn)?shù)為 50%知C(HB) : C(NaB) = 1 : 1 ,根據(jù)縱坐標(biāo) PH V 7知酸的電離程度大于鹽的水解程度，故 B項(xiàng)正確；根據(jù)電荷守恒 C(Na +)+ C(H +) = C(A ) + C(OH )和PH = 7知C(Na + )= C(A ),同理C(Na +) = C(B )、c(Na +) = C(D ),根據(jù)中和原理知溶液顯中性時(shí)需要的NaOH的量不同，故C(Na +)不相同，貝U C(A )、C(B )、C(D)三者不相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)都達(dá)到 100%時(shí)，溶液為 NaA、 NaB、NaD 的混合物，貝U C(OH)= C(HA) + C(HB) + C

17、(HD) + C(H +),即 C(HA) + C(HB) + C(HD) = C(OH)一 C(H +), D項(xiàng)正確。11. (2017長(zhǎng)沙模擬)1 在25 C時(shí)，有一 PH = 12的NaOH溶液100 mL ,欲使它的PH降為11:(1) 如果加入蒸餾水，就加入 mL ;(2) 如果加入PH = 10的NaOH溶液，應(yīng)加入 mL ;(3) 如果加入0.008 mol L71 HCl溶液，應(yīng)加入 mL。 .在25 C時(shí)，有PH為a的鹽酸和PH為b的NaoH溶液等體積混合：(1) 若a+ b= 14,則溶液呈 性；(2) 若a+ b= 13,則溶液呈 性；(3) 若a+ b> 14,則

18、溶液呈性。解析：I .(1)pH = 12 的 NaOH 溶液中，C(OH 7) = 0.01 mol L71, PH = 11 的 NaOH 溶液中，C(OH 7)= 0.001 mol L71,設(shè)加入水的體積是 V10.01 mol L71 × 0.1 L = 0.001 mol L 一1 × (0.1 + V"L , V1= °01 m°l L° × °；1 L 0.1 L =0.001 mol L 10.9 L = 900 mL。(2) pH = 12 的 NaoH 溶液中 C(OH)= 0.01 mol

19、L71, PH = 10 的 NaOH 溶液中 C(OH 7)= 0.000 1 mol L71 ,設(shè) 加入 PH = 10 的 NaOH 溶液的體積是 V2,0.01 mol L 71 × 0.1 L + 0.000 1 mol L71× V2= 0.001 mol L 71 × (0.1+ V2), V2= 1 L = 1 000 mL。(3) 0.008 mol L= HCl 溶液中 C(H + )= 0.008 mol L 71,設(shè)加入鹽酸的體積為V3,70.01 mol L 71 × 0.1 L 0.008 mol L 71× V37

20、1C(OH )= 0.001 mol L ,解得：V3= 100 mL。0.1 L + V3 .pH = a 的鹽酸中 C(H + )= 107a mol L 一1, PH = b 的 NaOH 溶液中 C(OH 7)= 10廣14 mol L71,兩溶液等體積 混合后：(1)若a+ b = 14, C(H + )= C(OH 7),溶液呈中性；若a+ b = 13, C(H + )>C(OH 7),溶液呈酸性；(3)若a+ b> 14, C(H + )v C(OH 7),溶液呈堿性。答案：I .(1)900(2)1 000(3)100 .(1)中酸堿H I12. I .某學(xué)生用0

21、.200 0 mol L 71的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未卜F知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：甲! 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0刻度線以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 調(diào)節(jié)液面至“0或“0刻度線稍下，并記下讀數(shù) 量取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3 mL酚酞溶液 用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)請(qǐng)回答：(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))。用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn) NaOH溶液注入(從圖中選填“甲”或“乙”)中。(3) 下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是 (填編號(hào))。A .在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B .滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定

22、后無(wú)氣泡C .錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗D .用酸式滴定管量取液體時(shí)，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失(4) 滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視 。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:錐形瓶中溶液。(5) 以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積(mL)NaOH溶液體積 讀數(shù)(mL)滴定前滴定后120.000.0021.30220.000.0016.30320.000.0016.32通過(guò)計(jì)算可得，該鹽酸濃度為 mol L 71(計(jì)算結(jié)果保留4位小數(shù))。 .利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知：2CrO 廠 + 2H +=Cr O + H2OBa2 + C

23、rO 4 =BaCrO 4 J步驟1:移取XmL 定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol L 71鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V。mL 0步驟2：移取y mL BaCl 2溶液于錐形瓶中，加入 X mL與步驟1相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉 淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol L 71鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1 mL。則BaCl 2溶液濃度為 mol L 71。若步驟2中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，則Ba2+濃度的測(cè)量值將 (填“偏大”或“偏小”)。解析：I .(1)堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn) NaOH溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn) NaOH溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成 V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=V(標(biāo)準(zhǔn))× c(標(biāo)準(zhǔn))÷(待測(cè)),可知c(待測(cè))偏大；酸堿指示劑酚酞是弱電解質(zhì)，也 會(huì)反應(yīng)消耗酸或堿，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，酚酞一般滴加1滴或2滴，錯(cuò)誤。(2) NaOH溶