原子的結構推薦PPT精品文檔

1、課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘原子的結構原子的結構 課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘一尺之捶，一尺之捶，日取其半，日取其半，萬世不竭。萬世不竭。課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘原子是化學變化中的最小粒子，原子可以再分嗎？原子非常小，請你構想一下原子的模型及其內部結構。課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘1803年年湯姆生湯姆生原子模型原子模型1911年年玻玻 爾爾原子模型原子模型1913年年1897年年盧瑟福盧瑟福原子模型原子模型道爾頓道爾頓原子模型原子模型電子云模型電子云模型1927-1935年年原子結構模型的演變原子結構模型的演變 課題2 原子的結構第

2、三單元 物質構成的奧秘一、原子結構的探究歷史道爾頓模型原子實心球模型 19 19世紀初，英國科世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心微小的不可分割的實心球體。球體。課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘發(fā)現(xiàn)電子 18971897年，英國科年，英國科學家湯姆學家湯姆遜遜發(fā)現(xiàn)了發(fā)現(xiàn)了“電子電子”：電子電子帶帶負負電荷電荷，是是所有所有物質原物質原子共有的組成部分。子共有的組成部分。 湯姆遜湯姆遜19061906年年獲諾貝爾物理學獎獲諾貝爾物理學獎課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘 電子電子的發(fā)現(xiàn)摧毀了的發(fā)現(xiàn)摧毀

3、了“原子不原子不可再分可再分”的觀念，打開了通往原的觀念，打開了通往原子世界的大門，科學家們紛紛提子世界的大門，科學家們紛紛提出了自己的出了自己的原子結構模型原子結構模型.課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘湯姆生原子模型（棗糕模型） 原子是一個平均分布原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電嵌著許多電子，中和了電荷，形成了中性原子。原荷，形成了中性原子。原子是一個球體，正電荷均子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體內，電勻分布在整個球體內，電子像面包里的葡萄干鑲嵌子像面包里的葡萄干鑲嵌其中。其中。課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘盧瑟

4、福原子核式結構模型 19111911年，英年，英國物理學家盧瑟國物理學家盧瑟福通過福通過粒子散粒子散射實驗射實驗，提出了，提出了原子結構的行星原子結構的行星式有核模型式有核模型。課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘粒子散射實驗粒子散射實驗課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘原子結構的行星式有核模型原子結構的行星式有核模型課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘玻爾原子模型 當原子只有一個電子時，當原子只有一個電子時，電子沿特定球形軌道運轉；電子沿特定球形軌道運轉；當原子有多個電子時，它們當原子有多個電子時，它們將分布在多個球殼中繞核運將分布在多個球殼中繞核運動。動。 不同的電子運

5、轉軌道是不同的電子運轉軌道是具有一定級差的穩(wěn)定軌道。具有一定級差的穩(wěn)定軌道。課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘薛定諤的電子云模型 現(xiàn)代科學家們在實驗中發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)代科學家們在實驗中發(fā)現(xiàn)，電子在原子核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)電子在原子核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數的次數多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數少，就像少，就像“云霧云霧”籠罩在原子核籠罩在原子核周圍。因而提出了周圍。因而提出了“電子云模電子云模型型”。 電子云密度大的地方，表明電子云密度大的地方，表明電子在核外單位體積內出現(xiàn)的機電子在核外單位體積內出現(xiàn)的機會多，反之，出現(xiàn)的機會少。會多，反之，出現(xiàn)的機會少。 課題2 原子的結構第三單元

6、物質構成的奧秘 閱讀教材P53內容，你能從中獲取關于原子構成的哪些信息？【閱讀與思考】課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘質子質子【一個質子帶一個單位的正電荷】【一個質子帶一個單位的正電荷】中子中子核外電子核外電子【一個電子帶一個單位的負電荷】【一個電子帶一個單位的負電荷】二、原子的構成二、原子的構成原原 子子原子核原子核（+）（-）（不顯（不顯 電性）電性）（+）（不帶電）（不帶電）原子中：原子中：核電荷數核電荷數 = = 質子數質子數原子原子核核所帶正所帶正電荷數電荷數= = 電子數電子數（ 原子核帶正電原子核帶正電 ）核電荷數核電荷數課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘不顯電

7、性的不顯電性的微粒：微粒：帶帶負負電荷的微粒：電荷的微粒：帶帶正正電荷的微粒：電荷的微粒：中子、原子、分子中子、原子、分子電子電子質子、原子核質子、原子核質子質子【一個質子帶一個單位的正電荷一個質子帶一個單位的正電荷】中子中子核外電子核外電子【一個電子帶一個單位的負電荷一個電子帶一個單位的負電荷】原原 子子原子核原子核（+）（-）（不顯（不顯 電性）電性）（+）（不帶電）（不帶電）課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘【想一想】 原子中：質子數原子中：質子數 = = 電子數電子數 由于原子核所帶正電荷總數和核外電子所帶的負電荷總數,他們電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。 1、原子

8、中有帶電的粒子，但整個原子為什么不顯電性？課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘2、原子中，中子數和質子數是否相等 ？原子的原子的種類種類 原原 子子 核核核外電子數核外電子數 質子數質子數中子數中子數氫氫10 1 碳碳66 6 氧氧88 8 鈉鈉1112 11 鎂鎂1212 12 這張表給我們提供哪些信息？課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘 1 1） 原子中，質子數原子中，質子數 = = 電子數。電子數。 2 2） 質子數不一定等于中子數。質子數不一定等于中子數。 3 3） 個別原子中沒有中子個別原子中沒有中子（如：（如：H H ） 4 4） 不同種類的原子，不同種類的原子， 不

9、同。不同。質子數質子數課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘【練一練】1、下列關于原子核的敘述中，正確的是( )。 通常由中子和電子構成 通常由質子和中子構成 帶負電荷 不顯電性 不能再分 體積大約相當于原子 A B C DB B課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘2、下列粒子中帶正電荷的是 。 電子 質子 中子 原子核 原子 分子課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘3、下列敘述中錯誤的是（ ）。 原子是化學變化中的最小粒子 原子是不能再分的粒子 一切物質都是由原子直接構成的 一切原子核都是由質子和中子構成的 原子不顯電性 原子之間有間隔 A和 B和 C和 D和B課題2 原子的

10、結構第三單元 物質構成的奧秘 原子的質量已經很小了，那么質子、中子、電子的質量又如何呢？課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘粒子種類質量質子1.672610-27kg中子1.674910-27kg電子質子質量的1/1836構成原子的粒子的質量1. 1. 質子質子和和中子中子質量相當；質量相當；2. 2. 電子電子質量是質子質量是質子1/18361/1836，可以忽略不計?？梢院雎圆挥嫛?. 3. 原子質量原子質量 質子總質量質子總質量 + + 中子總質量中子總質量課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘【算一算】1、一個碳原子的質量（碳有6個質子，6個中子）2、一個氧原子的質量（氧有8

11、個質子，8個中子）1.9931.9931010-26-26 千克千克（ 0.000000000000000000000001993 千克千克 ）2.6572.6571010-26 -26 千克千克課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘 科學家的方法科學家的方法課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘 以一種碳原子質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它比較所得的比值，作為這種原子的相對原子質量（Ar）。三、相對原子質量（ P56 P56 ）定義：定義： 相對原子質量相對原子質量 = =某原子的真實質量某原子的真實質量一種碳原子質量一種碳原子質量1 11212課題2 原子的結構第三單元

12、物質構成的奧秘 相對原子質量相對原子質量 = = 質子數中子數質子數中子數相對原子質量相對原子質量 = =某原子的真實質量某原子的真實質量一種碳原子質量一種碳原子質量1 11212注：注： 1、相對原子質量是個、相對原子質量是個“比值比值”，不是真實質量。，不是真實質量。 2、相對原子質量、相對原子質量有單位，為有單位，為“ 1 ”（“1”不寫出來）不寫出來）課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘原子的原子的種類種類 原原 子子 核核核外核外 電子數電子數 相對原子相對原子質量質量質子數質子數中子數中子數氫氫10碳碳66氧氧88鈉鈉1112鉀鉀1920112162339請完善下面表格。16

13、81119課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘【練一練】1 1、相對原子質量、相對原子質量( )( ) A. A.是原子的實際質量是原子的實際質量 B. B.可以用千克作單位可以用千克作單位 C. C.沒有單位沒有單位 D. D.是原子間質量之比，單位為是原子間質量之比，單位為1 1，一般不，一般不寫寫DD課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘 2 2、已知一個碳、已知一個碳-12-12原子的質量為原子的質量為m m千克，千克，A A原子的質量為原子的質量為n n千克，則千克，則A A的相對原子質的相對原子質量量 。 3 3、已知一個碳、已知一個碳-12-12原子的質量為原子的質量為

14、a a千克，千克，B B的相對原子質量為的相對原子質量為b b，則，則B B原子的質量原子的質量為為 。12n/mab/12課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘四、原子核外電子的排布四、原子核外電子的排布 原子核外有很大的空間，電子就在這個空間里作高速運動高速運動。課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘 電子不像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但有經常出現(xiàn)的區(qū)域，科學家把這樣的區(qū)域稱為電子層電子層。 核外電子是在不同的電子層內運動的，此現(xiàn)象核外電子是在不同的電子層內運動的，此現(xiàn)象叫做叫做核外電子的分層排布核外電子的分層排布。課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘1、排布特點（1）核外

15、電子是分層排布分層排布的；（現(xiàn)已知元素的原子核外電子最少的有最少的有 1 1 層層, ,最多的有最多的有 7 7 層層 ）（2）能量最低原則能量最低原則：電子先排滿能量低的電子層，再排能量高的電子層。課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘電子層：電子層：1 2 3 1 2 3 4 5 6 7 4 5 6 7符號：符號： K K L L M M N N O P Q O P Q離核：離核： 近近 遠遠能量：能量： 低低 高高 能量低能量低的在的在離核近離核近的區(qū)域運動，的區(qū)域運動， 能量高能量高的在的在離核遠離核遠的區(qū)域運動。的區(qū)域運動。課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘課題2 原子的

16、結構第三單元 物質構成的奧秘2、原子結構示意圖第一層第一層第二層第二層第三層第三層課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘3、核外電子排布規(guī)律課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘第一層（第一層（K K層）最多層）最多 個電子個電子第二層（第二層（L L層）層）最多最多 個電子個電子第一層第一層 后排第二層，第二層后排第二層，第二層 后排第三層后排第三層最后一層最多排最后一層最多排 個電子個電子 只有一層，電子不超過只有一層，電子不超過 個個28排滿排滿排滿排滿82課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘【練一練】 1、請試著畫出氧、鎂、氬的原子結構示意圖。MgMgArArO O課題2

17、 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘2、下列結構示意圖表示的是原子的是（ ）+1028+1128+1228+1328ABCDA核電荷數 = 質子數 = 核外電子數在原子中，核電荷數等于各電子層上的電子數之和。課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘4 4、相對穩(wěn)定結構、相對穩(wěn)定結構物質都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點。（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘相對穩(wěn)定結構：相對穩(wěn)定結構： 像稀有氣體元素原子這樣的結構叫8 8電子電子穩(wěn)定結構。 若只有一個電子層，則2 2電子電子也是穩(wěn)定結構。（如： He）課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘元素元素最外層電

18、數最外層電數原子結構原子結構（穩(wěn)定情況）得失得失電子電子化學性質化學性質（活潑與否）（活潑與否）稀有氣稀有氣體元素體元素金屬金屬元素元素非金屬非金屬元素元素8 8個個（HeHe為為2 2個）個）穩(wěn)定穩(wěn)定無無一般少于一般少于4 4個個一般多于一般多于4 4個個不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定易失易失電子電子易得易得電子電子不活潑不活潑活潑活潑活潑活潑v 幾種元素原子的最外層電子數的特點：幾種元素原子的最外層電子數的特點：P P5555 課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘 決定了元素的決定了元素的 化學性質化學性質 。 最外層電子數最外層電子數課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘五、離子五、

19、離子1 1、帶電荷的粒子叫做、帶電荷的粒子叫做離子離子。 金屬原子金屬原子非金屬原子非金屬原子MgMgNaNaClClO O陽離子陽離子陰離子陰離子課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘 帶正電荷的離子叫做帶正電荷的離子叫做 ，質子數，質子數 核外電子核外電子數（數（ ）, ,形成形成 結構（穩(wěn)定或不穩(wěn)定）。結構（穩(wěn)定或不穩(wěn)定）。 帶負電荷的離子叫做帶負電荷的離子叫做 ，質子數，質子數 核外電子核外電子數（數（ ）, ,形成形成 結構（穩(wěn)定或不穩(wěn)定）。結構（穩(wěn)定或不穩(wěn)定）。 穩(wěn)定穩(wěn)定 穩(wěn)定穩(wěn)定 金屬原子金屬原子非金屬原子非金屬原子MgMgNaNaClClO O陽離子陽離子陰離子陰離子陽離子

20、陽離子 陰離子陰離子 課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘v 原子結構示意圖與離子結構示意圖的區(qū)別原子結構示意圖與離子結構示意圖的區(qū)別金屬原子金屬原子非金屬原子非金屬原子MgMgNaNaClClO O陽離子陽離子陰離子陰離子原子結構示意圖中電子數與核電荷數相等相等離子結構示意圖中電子數與核電荷數不相等不相等陽離子：電子數核電荷數 帶負電課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘v 離子符號的書寫離子符號的書寫 先寫元素符號，再在元素符號右上角標所帶電荷數及電性。Na+ Mg2+ O2- Cl- 課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘1. .陽離子右上角電荷數值為原子最外層電子數的數值

21、原子最外層電子數的數值2.陰離子右上角電荷數值為原子最外層電子數與原子最外層電子數與8 8電子之差電子之差金屬原子金屬原子非金屬原子非金屬原子MgNaClO陽離子陽離子陰離子陰離子Na+ Mg2+ O2- Cl- 課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘【小結】1.1.原子和陰、陽離子之間的相互轉化。原子和陰、陽離子之間的相互轉化。2.2.原子與離子之間的區(qū)別和聯(lián)系。原子與離子之間的區(qū)別和聯(lián)系。失電子失電子得電子得電子得電子得電子失電子失電子陰離子陰離子陽離子陽離子 原子原子 原子原子不帶不帶電電, ,而離子而離子帶帶電電 原子原子一般不一般不具有穩(wěn)定結構具有穩(wěn)定結構, ,而離子而離子具有具

22、有穩(wěn)定結構穩(wěn)定結構 離子是由原子得失電子形成離子是由原子得失電子形成 都都能構成物質能構成物質, ,保持物質化學性質保持物質化學性質區(qū)別區(qū)別聯(lián)系聯(lián)系課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘2 2、離子也是構成物質的粒子、離子也是構成物質的粒子氯化鈉（NaCl）的形成過程+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子質子數質子數= =電子數電子數=11=11質子數質子數= =電子數電子數=17=17不帶電不帶電NaCl不帶電不帶電課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子NaCl課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子

23、NaCl課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子NaCl課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子NaCl課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘+11-+17-課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘+11-+17-我穩(wěn)定了我穩(wěn)定了我也穩(wěn)定了！我也穩(wěn)定了！質子數質子數= = 電子數電子數= =質子數質子數= = 電子數電子數= =11101718帶一個單位正電荷帶一個單位正電荷帶一個單位負電荷帶一個單位負電荷鈉離子鈉離子氯離子氯離子Na+Cl-課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘+11-+17-靜電作

24、用靜電作用形成化合物形成化合物NaCl課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘+112 81Na+172 87Cl+1728 8Cl-+112 8Na+Na+Cl-陽離子陰離子離子化合物給出一個電子給出一個電子課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘1 1、決定元素化學性質的是、決定元素化學性質的是( )( ) A. A.質子數質子數 B. B.最外層電子數最外層電子數 C. C.中子數中子數 D. D.原子量原子量2 2、同種元素的原子和離子一定具有相同的、同種元素的原子和離子一定具有相同的( )( ) A. A.核電荷數核電荷數 B. B.電子層數電子層數 C. C.最外層電子數最外層

25、電子數 D. D.帶電量帶電量【練一練】【練一練】BA課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘3、下列粒子中表示、下列粒子中表示+2價陽離子的是（價陽離子的是（ ）+1028+1128+1228+1328ABCDC4 4、某元素原子核外有、某元素原子核外有3 3個電子層個電子層, ,最外層上最外層上有有1 1個電子個電子, ,該元素的核電荷數為該元素的核電荷數為( ) ( ) A.5 B.11 C.1 D.18 A.5 B.11 C.1 D.18B課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘5 5、某粒子結構示意圖為、某粒子結構示意圖為 +x+x 2 28 8則該粒子是則該粒子是( )( )A.A.稀有氣體原子稀有氣體原子 B.B.陽離子陽離子C.C.陰離子陰離子 D.D.以上三種都有可能以上三種都有可能D D課題2 原子的結構第三單元 物質構成的奧秘【課題總結】【課題總結】質子質子中子中子核外電子核外電子原原 子子原子核原子核（+ +）（-