質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課件教學(xué)文案

1、質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課件化學(xué)方程式化學(xué)方程式書寫依據(jù)書寫步驟意義應(yīng)用質(zhì)量守恒定律客觀事實內(nèi)容解釋應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)基本類型其他類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等 知識網(wǎng)絡(luò)各自的特點各自的特點課本課本 102-107頁頁考點一、質(zhì)量守恒定律考點一、質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后一定不變、反應(yīng)前后一定不變、 一定改變、可能改變的一定改變、可能改變的是什么？是什么？ 原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子數(shù)目原子數(shù)目原子種類原子種類微觀微觀六不變六不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類一定改變一定改變宏觀宏觀可能改變可能改變分子的個數(shù)分子的個數(shù)元素的化合價元素的化合價元素質(zhì)量元素質(zhì)量元

2、素種類元素種類物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的狀態(tài)、體積物質(zhì)的狀態(tài)、體積例例1 1、20152015河南河南 下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜谙铝袑嶒災(zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是驗證質(zhì)量守恒定律的是( ( ）B B利用有氣體參加或有氣體生成的化利用有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律時，應(yīng)該學(xué)反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律時，應(yīng)該在密閉容器中進(jìn)行實驗。在密閉容器中進(jìn)行實驗。方法方法總結(jié)總結(jié)典例解析典例解析 類型一類型一 實驗驗證質(zhì)量守恒定律實驗驗證質(zhì)量守恒定律1 1、在下列物質(zhì)的變化中，、在下列物質(zhì)的變化中，不能不能用質(zhì)量守恒定用質(zhì)量守恒定律解釋的是（律解釋的是（ ）A. A. 煤燃燒后剩余煤渣的質(zhì)量

3、小于煤的質(zhì)量煤燃燒后剩余煤渣的質(zhì)量小于煤的質(zhì)量 B. B. 伐倒的樹木放置一段時間后質(zhì)量會減少伐倒的樹木放置一段時間后質(zhì)量會減少C. C. 鐵生銹以后總質(zhì)量比原來鐵的質(zhì)量大鐵生銹以后總質(zhì)量比原來鐵的質(zhì)量大 D. D. 高錳酸鉀受熱分解后固體質(zhì)量減少高錳酸鉀受熱分解后固體質(zhì)量減少B例例2 2（2015 2015 泰安）泰安）20152015年我國計劃發(fā)射年我國計劃發(fā)射4 4顆北斗顆北斗三期試驗衛(wèi)星，對全球?qū)Ш街械男录夹g(shù)進(jìn)行驗證。三期試驗衛(wèi)星，對全球?qū)Ш街械男录夹g(shù)進(jìn)行驗證。發(fā)射衛(wèi)星的火箭常用的燃料是胼發(fā)射衛(wèi)星的火箭常用的燃料是胼(N(N2 2H H4 4),),反應(yīng)的化反應(yīng)的化學(xué)方程式為學(xué)方程式為

4、: : 則則 X X的的化學(xué)式是化學(xué)式是( () )A方法方法總結(jié)總結(jié)推斷出反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式：推斷出反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式： 利用化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、利用化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變個數(shù)不變典例解析典例解析 類型二類型二 根據(jù)反應(yīng)式推斷化學(xué)式根據(jù)反應(yīng)式推斷化學(xué)式2 2、丙烷、丙烷( (分子式為分子式為C C3 3H H8 8) )燃燒的化學(xué)方程式為：燃燒的化學(xué)方程式為：C C3 3H H8 85O5O2 2 x xCOCO2 2y yH H2 2O O，其中，其中x x、y y分分別為別為( () )。A A、3 43 4 B B、3 83 8 C C、1 31 3 D D、1

5、51 5A例例3 3、在綠色植物的光合作用中，有化學(xué)變化：二氧在綠色植物的光合作用中，有化學(xué)變化：二氧化碳化碳+ +水水淀粉淀粉+ +氧氣，僅據(jù)此，可得出的合理推斷氧氣，僅據(jù)此，可得出的合理推斷是（是（ ） A A、淀粉中只含有、淀粉中只含有C C、H H元素元素 B B、淀粉一定含有、淀粉一定含有C C、H H元素，可能含有元素，可能含有O O元素元素 C C、淀粉一定含有、淀粉一定含有C C、H H、O O三種元素三種元素 D D、淀粉一定含有、淀粉一定含有C C、O O元素，可能含有元素，可能含有H H元素元素 B典例解析典例解析方法方法總結(jié)總結(jié)推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素：推斷反應(yīng)物或

6、生成物的組成元素：利用反應(yīng)前后元素的種類不變利用反應(yīng)前后元素的種類不變 類型三推斷元素的種類類型三推斷元素的種類典例解析典例解析D 類型四推斷物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量比類型四推斷物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量比例例4 4（20162016泰安）泰安）在一個密閉容器中放入在一個密閉容器中放入X X，Y Y，Z Z，W W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列關(guān)于此反應(yīng)時間后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識，正確的是（的認(rèn)識，正確的是（ ）物物 質(zhì)質(zhì) X XY YZ ZW W反應(yīng)前的反應(yīng)前的質(zhì)量質(zhì)量/g/g1010m m8 87 7反應(yīng)

7、后的反應(yīng)后的質(zhì)量質(zhì)量/g/g2 23 330302525A A若若W W為水，則為水，則X X或或Y Y必定必定為酸或堿為酸或堿B B若若X X為化合物，為化合物，Y Y為單為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng)反應(yīng)C Cm m的數(shù)值為的數(shù)值為3232D D參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的X X與與Y Y的質(zhì)的質(zhì)量比為量比為1 1：4 4方法指導(dǎo)方法指導(dǎo) 1 1、凡是反應(yīng)后凡是反應(yīng)后質(zhì)量減少質(zhì)量減少的物質(zhì)為的物質(zhì)為反應(yīng)物反應(yīng)物，減少的質(zhì)量為參加反應(yīng)的質(zhì)量；減少的質(zhì)量為參加反應(yīng)的質(zhì)量；2 2、反應(yīng)后反應(yīng)后質(zhì)量增加質(zhì)量增加的物質(zhì)為的物質(zhì)為生成物生成物，增加的質(zhì)量為反應(yīng)后生成的質(zhì)量；增加的質(zhì)量為反

8、應(yīng)后生成的質(zhì)量；3 3、反應(yīng)前后反應(yīng)前后質(zhì)量不變質(zhì)量不變的物質(zhì)則的物質(zhì)則可能是可能是催化劑，也可能催化劑，也可能是未反應(yīng)的是未反應(yīng)的雜質(zhì)雜質(zhì)。4 4、右圖形象地表示了某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生、右圖形象地表示了某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中成物分子及其數(shù)目的變化，其中 分別表示分別表示A A、B B、C C三種不同的分子。該反應(yīng)的三種不同的分子。該反應(yīng)的化學(xué)方程式中化學(xué)方程式中A A、B B、C C前的化學(xué)計量數(shù)（即系前的化學(xué)計量數(shù)（即系數(shù)）之比為（數(shù)）之比為（ ） A A、4:3:1 B4:3:1 B、3:1:2 C3:1:2 C、4:1:3 D4:1:3 D、3:1:33:1:

9、3B 6 6、20142014、玉林、玉林 鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣生成氫氣0.20.2克，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分，克，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質(zhì)量為（物的質(zhì)量為（ ）S-32 O-16 H-1S-32 O-16 H-1A A13.6g B13.6g B13.4 g 13.4 g C C12 g D12 g D11g11gB 根據(jù)氫氣的質(zhì)量根據(jù)氫氣的質(zhì)量0.2g0.2g可求出硫酸的質(zhì)量可求出硫酸的質(zhì)量: :2

10、 29898100%100%9.8g9.8g0.2g0.2g硫酸鹽的質(zhì)量硫酸鹽的質(zhì)量:3.8g+9.8g:3.8g+9.8g-0.2g13.4g13.4gZn + 2SO4 ZnSO4 + 2Al + 3 SO4 Al2(SO4)3 + 3 Mg + SO4 MgSO4 + H2H2HH2H2H2H2HH2H2H2H27 7、完全燃燒、完全燃燒2.8g2.8g某有機(jī)物，生成某有機(jī)物，生成8.8g 8.8g COCO2 2和和3.6g H3.6g H2 2O O，下列對該有機(jī)物的判斷，下列對該有機(jī)物的判斷正確的是（）正確的是（） C-12 H-1 O-16C-12 H-1 O-16A A該有機(jī)物

11、一定含碳、氫、氧元素該有機(jī)物一定含碳、氫、氧元素 B B該有機(jī)物的化學(xué)式為該有機(jī)物的化學(xué)式為CHCH4 4C C該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為46 46 D D該有機(jī)物由碳、氫元素組成，且碳、該有機(jī)物由碳、氫元素組成，且碳、氫元素的質(zhì)量比為氫元素的質(zhì)量比為6 6：1 1 D方法一：方法一：X + O2 CO2 + H2O2.8g 8.8g 3.6gCOCO2 2中碳元素的質(zhì)量為中碳元素的質(zhì)量為:H H2 2O O中氫元素的質(zhì)量為中氫元素的質(zhì)量為: :方法二：方法二：X + O2 CO2 + H2O2.8g 8.8g 3.6g9.6g系數(shù)之比系數(shù)之比X的化學(xué)式：的化學(xué)式：C2H

12、4X + 3O2 2 CO2 + 2H2O該有機(jī)物中只含碳、氫元素，且質(zhì)量比為該有機(jī)物中只含碳、氫元素，且質(zhì)量比為6 6：1 1 8 8、在在A+3B=2C+3DA+3B=2C+3D的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，1414克克A A完全反完全反應(yīng)生成應(yīng)生成4444克克C C和和1818克克D,D,若若A A的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量為為2828，則，則B B的相對分子質(zhì)量是的相對分子質(zhì)量是( ) ( ) A.16 B.32 C.64 D.96A.16 B.32 C.64 D.96物質(zhì)的相對質(zhì)量之比物質(zhì)的相對質(zhì)量之比= =相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量系數(shù)。系數(shù)。解答本題容易出錯的地方是忘記乘以化解答本題容易出

13、錯的地方是忘記乘以化學(xué)式前面的系數(shù)。學(xué)式前面的系數(shù)。方方法法指指導(dǎo)導(dǎo)B考點二、化學(xué)方程式考點二、化學(xué)方程式考點整合考點整合1. 概念：用 _ 表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2. 書寫（1）原則： 必須以 _ 為依據(jù)，絕不能憑空臆造； 遵守 _，即化學(xué)方程式兩邊各種原子的總數(shù)要相等。化學(xué)式化學(xué)式客觀事實客觀事實質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律（2）步驟： “寫、配、等、注寫、配、等、注”。即正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式。即正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式 配平配平 中間用等號連接中間用等號連接 注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。(3)(3)意義意義( (獲取信息）獲取信息）（1

14、1）表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；）表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；（2 2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；（3 3）表示各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比。）表示各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比。例例5 5、20152015、哈爾濱、哈爾濱 下列敘述、對應(yīng)的化學(xué)方下列敘述、對應(yīng)的化學(xué)方程式、所屬基本反應(yīng)類型都正確的是程式、所屬基本反應(yīng)類型都正確的是( () )A.A.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl AlCl+3HCl AlCl3 3+3H+3H2 2O O復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)B.B.拉瓦錫研究空氣成分拉瓦錫研究空氣成分 2

15、HgO 2Hg+O 2HgO 2Hg+O2 2分解反應(yīng)分解反應(yīng)C.C.用天然氣作燃料用天然氣作燃料CHCH4 4+O+O2 2 COCO2 2+2H+2H2 2O O氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)D.D.驗證銅和鋁的金屬活動性驗證銅和鋁的金屬活動性3Cu+Al3Cu+Al2 2(SO(SO4 4) )3 3 3CuSO3CuSO4 4+2Al+2Al置換反應(yīng)置換反應(yīng)A典例解析典例解析 類型一類型一 判斷化學(xué)方程式正誤判斷化學(xué)方程式正誤解題關(guān)鍵：解題關(guān)鍵：是否符合是否符合客觀事實客觀事實 化學(xué)式化學(xué)式書寫是否正確書寫是否正確 反應(yīng)條件反應(yīng)條件是否標(biāo)注或是否標(biāo)注正確是否標(biāo)注或是否標(biāo)注正確 是否是否配平配平 “”

16、“”“”使用是否恰當(dāng)使用是否恰當(dāng)例例6 6、20132013、泰安中考、泰安中考 關(guān)于化學(xué)方程式關(guān)于化學(xué)方程式CHCH4 4+2O+2O2 2 = CO = CO2 2+2H+2H2 2O O的描述正確的（）的描述正確的（）A.A.甲烷加氧氣在點燃條件下，反應(yīng)生成二氧甲烷加氧氣在點燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水化碳和水B.1B.1個甲烷和個甲烷和2 2個氧氣在點燃條件下，生成個氧氣在點燃條件下，生成1 1個二氧化碳和個二氧化碳和2 2個水個水C.1C.1個個CHCH4 4分子和分子和2 2個個O O2 2分子在點燃條件下，分子在點燃條件下，生成生成1 1個個COCO2 2分子和分子和2 2個個

17、H H2 2O O分子分子D.1gCHD.1gCH4 4和和2gO2gO2 2在點燃條件下，生成在點燃條件下，生成1gCO1gCO2 2和和2gH2gH2 2O O點燃點燃 典例解析典例解析 類型二類型二 考查化學(xué)方程式表示的意義考查化學(xué)方程式表示的意義C典例解析典例解析 類型三類型三 根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式例例7、按要求寫出有二氧化碳生成的化學(xué)按要求寫出有二氧化碳生成的化學(xué)方程式方程式1 1、化合反應(yīng)、化合反應(yīng)_2 2、分解反應(yīng)、分解反應(yīng)_3 3、復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)_4 4、非基本類型反應(yīng)、非基本類型反應(yīng)_C+O2 CO2H2CO3 H2O+CO2CaCO3 +2H

18、Cl CaCl2+H2O+CO2CH4+2O2 2H2O+CO2 9 9、（20162016泰安）初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和泰安）初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)的實質(zhì)是H H+ +OH+OHHH2 2O O像這種用實際參加反應(yīng)的離子像這種用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式離子方程式的書寫一符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以般按以下步驟：（以NaNa2 2SOSO4 4與與BaClBaCl2 2反應(yīng)為例）反應(yīng)為例）寫出寫出NaNa2 2SOSO4 4與與BaClBaCl2 2反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式：

19、；把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示上述方程式可改寫成：氣體和水等仍用化學(xué)式表示上述方程式可改寫成：2Na2Na+ +SO+SO4 42 2+Ba+Ba2+2+2Cl+2Cl =BaSO =BaSO4 4+2Na+2Na+ +2Cl+2Cl刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：BaBa2+2+SO+SO4 42 2=BaSO=BaSO4 4檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等請回答：請回答：（1 1）寫出稀鹽酸滴在石

20、灰石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程）寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式式 ；（2 2）寫出一個與離子方程式）寫出一個與離子方程式Mg+2HMg+2H+ + = Mg= Mg2+2+H+H2 2相對應(yīng)的化相對應(yīng)的化學(xué)方程式學(xué)方程式 ；考點三、化學(xué)反應(yīng)類型考點三、化學(xué)反應(yīng)類型化學(xué)反應(yīng)類型化學(xué)反應(yīng)類型基本基本類型類型化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)非基非基本類本類型型氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)堿與非金屬氧化物的反應(yīng)堿與非金屬氧化物的反應(yīng)有機(jī)物燃燒的反應(yīng)有機(jī)物燃燒的反應(yīng)特點：多變一特點：多變一特點：一變多特點：一變多特點：一單一化特點：一單一化特點：雙交換特點：雙交

21、換 例例8 8、(2015(2015甘肅蘭州甘肅蘭州) )對下列有水生成的四個對下列有水生成的四個化學(xué)方程式的反應(yīng)類型的判斷中化學(xué)方程式的反應(yīng)類型的判斷中, ,不正確的不正確的是是( () )A.A.是化合反應(yīng)是化合反應(yīng) B.B.是分解反應(yīng)是分解反應(yīng)C.C.是置換反應(yīng)是置換反應(yīng) D.D.是復(fù)分解反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng) D典例解析典例解析 類型一類型一 判斷反應(yīng)類型判斷反應(yīng)類型 類型二由圖示判斷反應(yīng)類型類型二由圖示判斷反應(yīng)類型典例解析典例解析例例9 9、2015 2015 揭陽揭陽 如右圖所示的微觀化學(xué)變?nèi)缬覉D所示的微觀化學(xué)變化，其基本反應(yīng)類型屬于（化，其基本反應(yīng)類型屬于（ ）A A、置換反應(yīng)、置換反

22、應(yīng) B B、化合反應(yīng)、化合反應(yīng) C C、分解反應(yīng)、分解反應(yīng) D D、復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng) C例例1010、元素化合價發(fā)生改變的反應(yīng)都是氧化、元素化合價發(fā)生改變的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。例如：還原反應(yīng)。例如：2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 22FeCl2FeCl3 3，反應(yīng)，反應(yīng)前后，前后，F(xiàn)eFe和和ClCl元素的化合價發(fā)生了改變，該元素的化合價發(fā)生了改變，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。下列反應(yīng)不屬于氧化反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（還原反應(yīng)的是（ ）A.4P+5OA.4P+5O2 2 B.FeClB.FeCl3 3+3NaOH Fe+3NaOH Fe（OHOH）3 3+3NaCl+3NaClC.Zn+HC.Zn+H2 2SOSO4 4 D.2HD.2H2 2O 2HO 2H2 2+O+O2 22P2P2 2O