專題復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)

1、專題復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)最新考綱1. 認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。2. 了解生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。考向瞭望1. 以生產(chǎn)、生活實(shí)例為載體，考察氧化還原反應(yīng)基本概念，物質(zhì)氧化性、還原性相對(duì)強(qiáng) 弱的比較。2. 氧化還原反應(yīng)方程式配平、電子計(jì)算與物質(zhì)推斷的綜合考查。本節(jié)課教學(xué)目的1 掌握氧化還原反應(yīng)幾個(gè)基本概念；2通過復(fù)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生的判斷能力和應(yīng)用能力?？键c(diǎn)自主梳理一、氧化還原反應(yīng)1.概念:在反應(yīng)過程中有兀素的化學(xué)反應(yīng)2.本質(zhì):反應(yīng)過程中有。3.特征:反應(yīng)前后兀素的化合價(jià)有。例1.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2fB. Cl 2+H2O=HCI+HCIOC

2、. ICI+H 2O=HCI+HIOD. 2KMnO 4+16HCI (濃)=2KCI+2MnCl 2+5CI2 T +8HO4. 電子轉(zhuǎn)移表示法：(1) 雙線橋法 "誰變誰”雙線橋法：分別用兩條箭頭表示從反應(yīng)物到生成物電子得失的方向和數(shù)目，雙線橋 法可以表示出同一元素在反應(yīng)物和生成物之間原子或離子得失電子的結(jié)果(意義)注意：雙箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物； 箭號(hào)起止為同一元素； 在線橋上要注明“失去”或“得到”電子的總數(shù)，得失電子數(shù)目應(yīng)相等。例 2. 3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2 NO T + 4H2O(2) 單線橋法一一“誰給誰”單線橋法：用一條箭頭從失電子

3、元素出發(fā)指向得電子的元素，表示電子轉(zhuǎn)移的方向 和數(shù)目。注意：箭號(hào)起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素；在線橋上只注明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)不標(biāo)得與失。例 3. Cu + 4HNO 3(濃)=Cu(NO3)2 + 2NO2 T + 2H2O5. 氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系例4 .判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)(1)Zn + 2HCI= ZnCI 2 + H2 T 是點(diǎn)燃(2)CaO + H 20 =：Ca(OH) 2否S + 02 = SO2是通電高溫(3)2 H2O = H2 T + O21是CaCO 3= CaO + CO2? 否(4)Mg(OH) 2 +2HCl =MgCl2 + 2H2O

4、否 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)。學(xué)生活動(dòng)P16 （思考感悟）1 有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)么？放電提示：不一定，同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)，如：302 = 2O3二、氧化劑和還原劑1 概念（1） 氧化劑：所含元素化合價(jià) （或電子），在反應(yīng)中表現(xiàn) 的物質(zhì)。（2） 還原劑：所含元素化合價(jià) （或電子），在反應(yīng)中表現(xiàn) 的物質(zhì)。氧化劑一電子-化合價(jià)被一發(fā)生反應(yīng)一得到產(chǎn)物（降得還氧還原劑一電子-化合價(jià)被一發(fā)生反應(yīng)一得到產(chǎn)物（升失還氧（反應(yīng)物，物質(zhì)）（兀素）（兀素）（生成物，物質(zhì)）例 5 Zn+H2SO4fZn SO4+H2 ?（還原劑）（氧化

5、劑）（氧化產(chǎn)物）（還原產(chǎn)物）例 6 在 Cu+2H 2SO4 （濃）=CuSO4+SO2? +2H2O 反應(yīng)中，是氧化劑：是還原劑；兀素被氧化：兀素被還原：是氧化產(chǎn)物：是還原氧化劑+還原劑 氧化劑的還原產(chǎn)物+還原劑的氧化產(chǎn)物t失電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng) 具有還原性例7 .下列氧化還原反應(yīng)，水只作為氧化劑的是（）A .CO + H2O =:CO2 + H2B .3 NO2+ H2O:=2 HNO 3 + NOC.2 F2 + 2 H2O =4 HF + O 2D .2 H2O = H2 T + O2 t2.常見氧化劑與還原劑（單質(zhì)、化合物、離子）（1）常見氧化劑： （2）常見還原劑：（3）具有中間價(jià)態(tài)的化合物：既具有氧化性又有還原性，一般情況下主要表現(xiàn)某一方面的性質(zhì)。例8.下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A . Cl-tCI2B . S2-tH2SC. CI2tCl-D. Mn0 4 MnO42-學(xué)生活動(dòng)P16 （思考感悟）2.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量與實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的量一定相同嗎？提示：不一定。如 3Cu + 8HN0 3（稀） = 3Cu（N03