高一化學必修一知識總結

1、高一化學必修一第一章知識總結1.1. 化學實驗基本方法1.1.1 化學實驗安全A. 常見危險化學品爆炸品:KClO3   KMnO4  KNO3           易燃氣體:H2  CH4   CO 易燃液體:酒精  乙醚 苯汽油等         自燃物品:白磷P4      

2、;                 遇濕易燃物品:NaO2               氧化劑:KMnO4   KClO3             劇

3、毒品:KCN 砷的化合物                腐蝕品:濃H2SO4,濃NaOH,HNO31.1.2 混合物的分離和提純 A.過濾和蒸發(fā)(例如:粗鹽的提純)  過濾時注意事項:一貼(濾紙與漏斗內壁緊貼) ,二低(濾紙邊緣低于漏斗邊緣;溶液邊緣低于濾紙邊緣),三靠(上面燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒靠在三層濾紙上;漏斗下端緊靠燒杯內壁)  蒸發(fā)操作步驟:1.放置酒精燈 2.固定鐵圈位置 3.加上蒸發(fā)皿4.加熱攪拌

4、60; 5.停止加熱,余熱蒸干檢驗硫酸和可溶性硫酸鹽的方法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl在濾液中加入NaOH的目的:除去粗鹽中混有的Ca2+,Mg2+主要是除掉Mg2+除掉Mg2+化學方程式:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl在濾液中加入Na2CO3的目的:除去粗鹽中混有的Ca2+,Mg2+主要是除掉Ca2+除掉Ca2+化學方程式:Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl檢驗SO42-離子為什么加鹽酸酸化?解答:溶液中的CO32-,SO32-等離子,與Ba2+反應生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色沉淀.但它們溶于鹽酸,而BaSO4不溶于鹽酸中

5、,加入鹽酸可以消除CO32-,SO32-等離子的干擾.同時,溶液中的Ag+離子與Cl- 反應生成AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀,加入鹽酸可消除Ag+ 離子的干擾.另外,SO32-能被強氧化性的硝酸氧化成SO42-離子,所以先用硝酸酸化是不妥當?shù)?B.蒸餾和萃取蒸餾:利用混合物中各組分的沸點不同,除去易揮發(fā),難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質蒸餾需要的儀器:酒精燈,蒸餾燒瓶,冷凝管,牛角管,錐形瓶蒸餾操作的注意事項:1.溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶的支管口處;2.在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口進水，上口出水;4.蒸餾前先通水后加熱;蒸餾結束后,先撤燈后關水萃取:利用某種物質在兩

6、種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同,來分離液態(tài)混合物萃取需要的儀器:分液漏斗,燒杯分液漏斗的使用:1.在使用分液漏斗前必須仔細檢查：玻璃塞和活塞是否緊密配套。然后在活塞孔兩邊輕輕地抹上一層凡士林，插上活塞旋轉一下，再看是否漏水。2、將漏斗放于固定在鐵架上的鐵圈中，關好活塞，將要萃取的水溶液和萃取劑（一般為溶液體積的13）依次從上口倒入漏斗中，塞緊塞子。3、取下分液漏斗，用右手撐頂住漏斗頂塞并握漏斗，左手握住漏斗活塞處，大拇指壓緊活塞，把漏斗放平，旋轉振搖，振搖幾次后，將漏斗的上口向下傾斜，下部的支管指向斜上方（朝無人處），左手仍握在活塞支管處，用拇指和食指旋開活塞放氣（釋放漏斗內的壓力），如此重

7、復幾次，將漏斗放回鐵圈中靜置，待兩層液體完全分開后，打開上面的玻璃塞，再將活塞緩緩旋開，下層液體自下面活塞放出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出（切記?。⑺芤旱够胤忠郝┒罚儆眯碌妮腿┹腿?。如此重復35次。 分離出碘水中的碘,可以用苯或者四氯化碳(CCl4):1.CCl4的作用是什么?答:由于碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,所以,加入四氯化碳后,大部分的碘溶解在四氯化碳中.2.為什么要用力震蕩?用力振蕩是讓碘水中溶解的碘充分轉移到四氯化碳中.3.分液前為什么要打開玻璃塞?打開玻璃塞使分液漏斗內壓強與外界大氣壓相等,有利于下層液體的流出.1.2化學計量在實驗中的應用1

8、.2.1物質的量的單位-摩爾阿伏加德羅常數(shù)NA=6.021023/mol物質的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)之間的關系:n=N/NA物質的量(n)、質量(m)和摩爾質量(M)之間的關系:N=m/M(一定要注意,M的單位是g/mol,它在數(shù)值上等于相對分子質量或相對原子質量,但一定記住,摩爾質量不是相對分子質量,也不能說等于相對分子質量或相對原子質量或式量)常見的含有10個電子的物質:CH4, NH3, H2O, HF, Ne, NH4+, OH-, F-, NH2-, H3O+1.2.2氣體摩爾體積阿伏加德羅定律:在相同的溫度和壓強下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子(這

9、里說的是分子)氣體摩爾體積(Vm)的單位是mol/L    公式:Vm=V/n標準狀況下，Vm=22.4mol/L.注意:只有在標準狀況下且是氣體的時候才可以用Vm=22.4mol/L進行計算.(標準狀況:00C,101KPa)1.2.3物質的量濃度物質的量濃度CB=nB/V.注意: nB表示的是溶質的物質的量,V表示的是溶液的體積.同時,記住物質的量濃度的單位是mol/L.使用容量瓶配制溶液的方法是：(1)使用前檢查瓶塞處是否漏水。具體操作方法是：在容量瓶內裝入半瓶水，塞緊瓶塞，用右手食指頂住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，將其倒立（瓶口朝下），觀察容量瓶是否漏

10、水。若不漏水，將瓶正立且將瓶塞旋轉180°后，再次倒立，檢查是否漏水，若兩次操作，容量瓶瓶塞周圍皆無水漏出，即表明容量瓶不漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。(2)把準確稱量好的固體溶質放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然后把溶液轉移到容量瓶里。為保證溶質能全部轉移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，并把洗滌溶液全部轉移到容量瓶里。轉移時要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內壁上，注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上(3)向容量瓶內加入的液體液面離標線1厘米左右時，應改用滴管小心滴加，最后使液體的彎月面與標線正好相切。若加水超過刻度線，則需重新配制,不能吸

11、掉多余的溶液. (4)蓋緊瓶塞，用倒轉和搖動的方法使瓶內的液體混合均勻。靜置后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是因為容量瓶內極少量溶液在瓶頸處潤濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度，故不要在瓶內添水，否則，將使所配制的溶液濃度降低。實驗儀器:天平,容量瓶,燒杯,量筒,滴管,玻璃棒配制一定濃度的溶液時,用到兩次玻璃棒:第一次,攪拌以加速溶質的溶解;第二次,引流使溶液流入容量瓶,不至于灑到外面.關于容量瓶:瓶身標有溫度,容積,刻度線 用阿伏加德羅定律，我們可以做出下面的幾個重要的推論：（1）同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量比等于它們的相對分子質量之比。（2）同溫同壓下，任何氣體的體積比等于

12、它們的物質的量之比.（3）同溫同壓下，相同質量的任何氣體的體積比等于它們的相對分子質量的反比。（4）同溫同壓下，任何氣體的密度比等于它們的相對分子質量之比。（5）恒溫恒容下，氣體的壓強比等于它們的物質的量之比。物質的量濃度溶液的配制的誤差分析能引起誤差的一些操作因變量c mol/LmV托盤天平1、天平的砝碼沾有其他物質或已生銹增大不變偏大2、調整天平零點時，游砝放在了刻度線的右端增大不變偏大3、藥品、砝碼左右位置顛倒,且使用了游碼減小不變偏小4、稱量易潮解的物質（如NaOH）時間過長減小不變偏小5、用濾紙稱易潮解的物質（如NaOH）減小不變偏小6、溶質含有其它雜質減小不變偏小7.溶質為已風化的

13、物質(如Na2CO3·10H2O)增大不變偏大量筒8、用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)增大不變偏大9、用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)減小不變偏小燒杯及玻璃棒10、溶解前燒杯內有水不變不變無影響11、攪拌時部分液體濺出減小不變偏小12、未洗燒杯和玻璃棒減小不變偏小容量瓶13、未冷卻到室溫就注入容量瓶定容不變減小偏大14、向容量瓶轉移溶液時有少量液體流出減小不變偏小15、定容時，水加多了，用滴管吸出減小不變偏小16、整個過程不搖動不變減小偏大17、定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水不變增大偏小18、定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降不變不變無影響19、定容時，俯視讀刻度數(shù)不變減小偏大20

14、. 定容時，仰視讀刻度數(shù)不變增大偏小21.配好的溶液轉入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液不變不變無影響第二章知識點總結要點精講一、物質的分類 二、分散系相關概念 1. 分散系：一種物質（或幾種物質）以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。 2. 分散質：分散系中分散成粒子的物質。 3. 分散劑：分散質分散在其中的物質。4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。下面比較幾種分散系的不

15、同：注意：三種分散系的本質區(qū)別：分散質粒子的大小不同。 三、膠體1、膠體的定義：分散質粒子直徑大小在10-910-7m之間的分散系。2、膠體的分類： . 根據(jù)分散質微粒組成的狀況分類：如：膠體膠粒是由許多等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。 又如：淀粉屬高分子化合物，其單個分子的直徑在1nm100nm范圍之內，這樣的膠體叫分子膠體。 . 根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠；AgI溶膠、溶膠、溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。 3、膠體的制備

16、A. 物理方法 機械法：利用機械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小 溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機溶劑等。B. 化學方法 水解促進法：FeCl3+3H2O（沸）= （膠體）+3HCl 復分解反應法：KI+AgNO3=AgI（膠體）+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl思考：若上述兩種反應物的量均為大量，則可觀察到什么現(xiàn)象？如何表達對應的兩個反應方程式？提示：KI+AgNO3=AgI+KNO3（黃色）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl（白色）4、膠體的性質： 丁達爾效應丁達爾效應是粒

17、子對光散射作用的結果，是一種物理現(xiàn)象。丁達爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是因為膠體微粒直徑大小恰當，當光照射膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一小光源（這一現(xiàn)象叫光的散射），故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮“通路”。當光照在比較大或小的顆?；蛭⒘Ｉ蟿t無此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或將光全部吸收的現(xiàn)象，而以溶液和濁液無丁達爾現(xiàn)象，所以丁達爾效應常用于鑒別膠體和其他分散系。 布朗運動在膠體中，由于膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的運動，稱為布朗運動。是膠體穩(wěn)定的原因之一。 電泳在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）作定向移動的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶

18、有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規(guī)則運動，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。說明：A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實際問

19、題。帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如、膠體、金屬氧化物。帶負電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體特殊：AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對量不同，而可帶正電或負電。若KI過量，則AgI膠粒吸附較多I而帶負電；若AgNO3過量，則因吸附較多Ag+而帶正電。當然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關。C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。 D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。膠體根據(jù)分散質微粒組成可分為粒子膠體（如膠體，AgI膠體等）和分子膠體如淀粉溶液，蛋白質溶液（習慣仍稱其溶液，其實分散

20、質微粒直徑已達膠體范圍），只有粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。整個膠體仍呈電中性，所以在外電場作用下作定向移動的是膠粒而非膠體。聚沉膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質（酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時膠體在凝聚時，會連同分散劑一道凝結成凍狀物質，這種凍狀物質叫凝膠。膠體穩(wěn)定存在的原因：（1）膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運動，不易下沉或上浮（2）膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮膠體凝聚的方法： （1）加入電解質：電解質電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥

21、力下降，膠粒相互結合，導致顆粒直徑107m，從而沉降。能力：離子電荷數(shù)，離子半徑陽離子使帶負電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：Al3+Fe3+H+Mg2+Na+陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：SO42NO3Cl（2）加入帶異性電荷膠粒的膠體：（3）加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運動速率，增大膠粒之間的碰撞機會。如蛋白質溶液加熱，較長時間光照都可使其凝聚甚至變性。5、膠體的應用 膠體的知識在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見的有： 鹽鹵點豆腐：將鹽鹵（）或石膏（）溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的蛋白質和水等物質一起凝聚形成凝膠。 肥皂的制取分離 明礬、溶液凈水 FeCl3溶液用于

22、傷口止血 江河入?？谛纬傻纳持?水泥硬化 冶金廠大量煙塵用高壓電除去 土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用 硅膠的制備： 含水4%的叫硅膠 用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發(fā)生堵塞6、膠體的提純凈化 利用滲析的方法，將膠體中的雜質離子或小分子除去。 實驗步驟 （1）把10mL淀粉膠體和5mLNaCl溶液的混合液體，加入用半透膜制成的袋內，將此袋浸入蒸餾水中（如圖）（半透膜可用雞蛋殼膜、牛皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成，它有非常細小的孔，只能允許較小的離子、分子透過）。 （2）2min后，用兩支試管各取燒杯中的液體5mL，向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支試管里滴加少量碘水，觀察現(xiàn)象。

23、 實驗現(xiàn)象：可以看到在加入AgNO3溶液的試管里出現(xiàn)了白色沉淀；在加入碘水的試管里并沒有發(fā)生變化。 實驗結論：Cl能透過半透膜，從半透膜袋中擴散到了蒸餾水中，淀粉不能透過半透膜，沒有擴散到蒸餾水中。膠體分散質的粒子比溶液分散質的粒子大。 注意事項：半透膜袋要經(jīng)檢驗未破損，否則，淀粉粒子也會進入蒸餾水。不能用自來水代替蒸餾水，否則，實驗結論不可靠。一般要在2min以后再作Cl的檢驗，否則，Cl出來的太少，現(xiàn)象不明顯。 四、離子反應1、電離 ( ionization )電離：電解質溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。酸、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿

24、、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導電，于是我們依據(jù)這個性質把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物統(tǒng)稱為電解質。2、電離方程式H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質有一個新的認識。那堿還有鹽又應怎么來定義呢？電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時生成的金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。書

25、寫下列物質的電離方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3 KCl = K + Cl Na2SO4 = 2 Na +SO42 AgNO3 =Ag + NO3 BaCl2 = Ba2 + 2Cl NaHSO4 = Na + H +SO42 NaHCO3 = Na + HCO3 這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。小結注意：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子團不能拆開2、HSO4在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開

26、寫。3、電解質與非電解質電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。小結（1）、能夠導電的物質不一定全是電解質。（2）、電解質必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。（3）、電解質和非電解質都是化合物，單質既不是電解也不是非電解質。（4）、溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字（5）、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應；（6）、化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。4、電解質與電解質溶液的區(qū)別：電解質是純凈物，電解質溶液是混合物。無論電解質還是

27、非電解質的導電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導電就是電解質。注意事項： 電解質和非電解質是對化合物的分類，單質既不是電解質也不是非電解質。電解質應是化合物（屬于純凈物）。而Cu則是單質（能導電的物質不一定是電解質，如石墨或金屬），K2SO4與NaCl溶液都是混合物。 電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應后生成的，因此也不是電解質。例如CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質，是非電解質（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3 H2

28、SO3NH3. H2O 是電解質 酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。 BaSO4 AgCl 難溶于水，導電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以他們是電解質 化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質與非電解質的理論依據(jù)，能否導電則是實驗依據(jù)。能導電的物質不一定是電解質，如石墨；電解質本身不一定能導電，如NaCl晶體。 電解質包括離子化合物和共價化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導電，如鹽和強堿。共價化合物是只有在水溶液中能導電的物質，如HCl 。補充：溶液導電能力強弱與單位體積溶液中離

29、子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關；在溶液的體積、濃度以及溶液中陰（或陽）離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，導電能力強的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的電離程度比CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中的電離程度大。據(jù)此可得出結論：電解質應有強弱之分。5、強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。6、弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。強、弱電解質對比7、強電解質與弱電解質的注意點電解質的強弱與其在水溶液中的電離程度有關，與其溶解度的大小無關。電解質溶液的導電能力的強弱只與自由移動的離子濃

30、度及離子所帶的電荷數(shù)有關，而與電解質的強弱沒有必然的聯(lián)系。強電解質包括：強酸(如HCl、HN03、H2S04)、強堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物和少數(shù)的共價化合物。弱電解質包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H20)、中強酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱電解質。共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離8、離子方程式的書寫第一步：寫（基礎） 寫出正確的化學方程式 第二步：拆（關鍵） 把易溶、易電離的物質拆成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示） 第三步：刪（途徑）刪

31、去兩邊不參加反應的離子第四步：查（保證）檢查（質量守恒、電荷守恒）離子方程式的書寫注意事項:1.非電解質、弱電解質、難溶于水的物質，氣體在反應物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學式或分式。2.固體間的反應，即使是電解質，也寫成化學式或分子式。3.氧化物在反應物中、生成物中均寫成化學式或分子式。4.濃H2SO4作為反應物和固體反應時，濃H2SO4寫成化學式。5.H3PO4中強酸，在寫離子方程式時按弱酸處理，寫成化學式。6.金屬、非金屬單質，無論在反應物、生成物中均寫成化學式。7. 微溶物作為反應物時,處于澄清溶液中時寫成離子形式;處于濁液或固體時寫成化學式。微溶物作為生成物的一律寫化學式 如條件是澄清石

32、灰水，則應拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學式。另加：鹽酸 硫酸 硝酸為強酸 醋酸 碳酸為弱酸 氫氧化鈉 氫氧化鈣 是強堿酸在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言， 酸溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、 酸溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱酸。如碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸（醋酸）等。 堿在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強堿、弱堿是相對而言， 堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強堿。如KOH、NaOH、Ba(OH)2 堿溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱堿。如一水和氨、氫氧化鈣（中

33、強堿）、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。 9、離子共存問題凡是能發(fā)生反應的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般規(guī)律是：1、凡相互結合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）；2、與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子： 氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 鹵族有：F-、ClO- 碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32- 3、與OH-不能大量共存的離子有： NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+

34、、Fe2+、Mg2+等等） 4、能相互發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存： 常見還原性較強的離子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。 氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-10、氧化還原反應、氧化反應：元素化合價升高的反應 還原反應：元素化合價降低的反應 氧化還原反應：凡有元素化合價升降的化學反應就是、氧化還原反應的判斷依據(jù)-有元素化合價變化失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價降低總數(shù)。、氧化還原反應的實質-電子的轉移(電子的得失或共用電子對的偏移口訣：失電子，化合價升高，被氧化（氧化反應），還原劑； 得電子，化合價降低，被還原（還原反應），

35、氧化劑；氧化劑和還原劑(反應物)氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質-氧化性還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質-還原性氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物還原產(chǎn)物：還原后的生成物。常見的氧化劑與還原劑a、常見的氧化劑(1) 活潑的非金屬單質：O2、Cl2、Br2 (2) 含高價金屬陽離子的化合物：FeCl3 (3) 含某些較高化合價元素的化合物：濃H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2 b、常見的還原劑：(1) 活潑或或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金屬活動性順序，還原性遞減)(2) 含低價金屬陽離子的化合物：Fe2 (3) 某些非金屬單質：C、H2 (4) 含有較低化合價元

36、素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI 、氧化還原反應中電子轉移的表示方法(1) 雙線橋法-表示電子得失結果(2) 單線橋表示電子轉移情況步驟：重點：（1）單箭號（在反應物之間）；（2）箭號起點為被氧化（失電子）元素，終點為被還原（得電子）元素；（3）只標轉移電子總數(shù)，不標得與失（氧化劑得電總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系、氧化劑、還原劑之間反應規(guī)律（1）對于氧化劑來說，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質的氧化性就越弱。（2）金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動順序相一致。（3

37、）元素處于高價的物質具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應，在生成的新物質中該元素的化合價降低。（4）元素處于低價的物質具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應，在生成的新物質中該元素的化合價升高。（5）稀硫酸與活潑金屬單質反應時，是氧化劑，起氧化作用的是，被還原生成H2，濃硫酸是強氧化劑，與還原劑反應時，起氧化作用的是，被還原后一般生成SO2。（6）不論濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強的強氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應，反應時，主要是得到電子被還原成NO2，NO等。一般來說濃硝酸常被還原為NO2，稀硝酸常被還原為NO。（7）變價金屬元素，一般處于最高價時的氧化性最強，隨著化合

38、價降低，其氧化性減弱，還原性增強。氧化劑與還原劑在一定條件下反應時，一般是生成相對弱的還原劑和相對弱的氧化劑，即在適宜的條件下，可用氧化性強的物質制取氧化性弱的物質，也可用還原性強的物質制取還原性弱的物質。 、判斷氧化劑或還原劑強弱的依據(jù)i. 根據(jù)方程式判斷 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物ii 根據(jù)反應條件判斷當不同氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應條件的難易來進行判斷， iii. 由氧化產(chǎn)物的價態(tài)高價來判斷當含變價元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可由氧化產(chǎn)物相關元素價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。iv. 根據(jù)元素周期表

39、判斷（a）同主族元素（從上到下）：非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強；金屬原子（或單質）還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。（b）同周期元素（從左到右）：原子或單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。陽離子的氧化性逐漸增強，陰離子的還原性逐漸減弱。、氧化還原方程式的配平(a)配平依據(jù)：在氧化還原反應中，得失電子總數(shù)相等或化合價升降總數(shù)相等。(b)配平步驟：“一標、二找、三定、四配、五查”，即標好價，找變化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查?！眎、確定氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物的化合價ii、用觀察法找出元素化合價的變化值iii、用化合價升降總數(shù)相等的原則確定化學計量數(shù)。

40、iv、調整計量數(shù)，用觀察法確定化合價無變化的物質的計量數(shù)，同時將單線改成等號。v、檢查核實各元素原子個數(shù)在反應前后是否相等。對于用離子方程式表示的氧化還原方程式還必須核對反應前后離子的總電荷數(shù)是否相等。(c)配平技法i、奇數(shù)配偶法：此法適于物質種類少且分子組成簡單的氧化還原反應。ii、逆向配平法：即先確定生成物的化學計量數(shù)，然后再確定反應物的化學計量數(shù)。iii、零價法：配平依據(jù)是還原劑中各元素化合價升高總數(shù)等于氧化劑中各元素化合價降低總數(shù)，此法適宜于還原劑中兩種元素價態(tài)難以確定但均屬于升高的氧化還原反應。iv、1·n法(不用標價態(tài)的配平法)本法往往用于多元素且有氧元素時氧化還原反應方

41、程式的配平，但不能普遍適用。其法是先把有氧元素的較復雜反應物的計量數(shù)設為1，較簡單的設為n。然后，a.丟掉氧，用觀察法來調整其它項的計量數(shù)。b.再由a得的系數(shù)根據(jù)氧原子數(shù)相等列出方程求出n值，c.將n值代入有n的各計量數(shù)，再調整配平。小結：氧化還原反應的配平重點注意以下幾點：1：“集合原子”應做到優(yōu)先配平。2：先拆后合的拆項配平法中，需要拆的項是那些在反應中化合價既升高又降低（既作氧化劑又作還原劑）的物質。3：整體法配平法中，選擇把哪第個化合價升降過程“捆綁”作為一個過程是關鍵，選擇時一定要把在反應中存在固定物質的量之比的升降過程過程進行“捆綁”，不存在固定物質的量之比的升降過程就不能進行“捆

42、綁”。4：離子反應配平：關鍵在于能否充分利用“電荷守恒”5：缺項配平一二章補充：第三章知識點總結 NaAlFe與O2常溫：4Na + O2 = 2Na2O點燃，2Na + O2 = Na2O2現(xiàn)象：熔化燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色的固體常溫下氧化生成致密氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3純氧中點燃生成Fe3O43Fe + 2O2 = Fe3O4與H2O 現(xiàn)象：浮（芙）熔（蓉） 游（又） 響（想） 紅（紅）看書p（ ）受氧化膜阻礙與冷水不反應加熱時與水蒸氣反應與酸與鹽

43、2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2浮 熔 游 響 藍色沉淀置換出較不活潑金屬 置換出較不活潑金屬2Fe3 Fe 3Fe2現(xiàn)象：溶液黃色變?yōu)闇\綠色與堿與水反應2mol鋁反應6mol水做氧化劑不反應氧化鈉與過氧化鈉的比較 Na2ONa2O2 （過氧根O22-） 化合價（O）-2-1顏色狀態(tài)白色粉末淡黃色粉末類別堿性氧化物過氧化物，非堿性氧化物與水反應Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2現(xiàn)象：放熱，滴加酚酞變紅，帶火星木條復燃與CO2反應Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2用途生氧劑、漂白劑1金屬鈉（1

44、）是一種銀白色的固體.它的密度比水要小，鈉很軟，熔沸點低，（2）在自然界中以化合態(tài)存在2鈉放置在空氣中先變暗，是因為鈉與氧氣反應生成的白色的氧化鈉，再變潮濕是因為氧化鈉與水反應生成的氫氧化鈉易吸水.最后形成白色粉末是碳酸鈉，3過氧化鈉是一種強氧化劑，與水和二氧化碳反應都產(chǎn)生氧氣。都是放熱反應反應，過氧化鈉都既做氧化劑又做還原劑，2mol過氧化鈉反應時，都轉移電子2mol 4由于鈉易與空氣中的水或氧氣反應,所以通常保存在煤油或石蠟油中.鈉失火用干燥沙土蓋滅2、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較 Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打溶解性比Na2CO3更易溶于水易溶于水溶液堿性酚酞變紅，溶液呈堿性。酚

45、酞變淺紅色，溶液呈較弱的堿性。堿性比Na2CO3弱穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不分解。不穩(wěn)定2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2現(xiàn)象：固體減少，石灰水渾濁，試管壁有液滴與酸CO32-+H+= HCO3-H+HCO3-=CO2+H2OCO32-+2H+=CO2+H2OH+HCO3-=CO2+H2O比Na2CO3反應劇烈與CaCl2Ca2+CO32-=CaCO3不反應與NaOH不反應HCO3-+OH-=CO32-+H2OCa(OH)2Ca2+CO32-=CaCO32NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 + 2H2O+Na2CO3NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 +H

46、2O+NaOH用途中和胃酸、制糕點等相互轉化Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O可用來除雜風化是化學變化區(qū)別碳酸鈉與碳酸氫鈉可用1. 與CaCl2反應有無沉淀2.與酸反應劇烈程度3堿性強弱4穩(wěn)定性2. 碳酸鈉與鹽酸互滴時現(xiàn)象不同，碳酸鈉滴到鹽酸中馬上有氣泡，鹽酸滴到碳酸鈉中剛開始無現(xiàn)象，后有氣泡3除雜： Na2CO3固體（NaHCO3）加熱； Na2CO3溶液（NaHCO3）適量NaOHNaHCO3溶液（Na2CO3）足量CO23、鋁的氧化物和鋁的氫氧化物Al2O3Al

47、(OH)3狀態(tài)白色粉末白色膠狀物質類別兩性氧化物兩性氫氧化物與酸的反應Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O與強堿反應Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O熱穩(wěn)定性穩(wěn)定實驗室制備Al3+3NH3.H2O= Al(OH)3 +3NH4 +2AlO2-+CO2+3H2O = 2 Al(OH)3 + CO32-用途作耐火材料，冶煉鋁原料凈水劑、中和胃酸1.Al3+和OH-互滴現(xiàn)象不同：OH-滴到Al3+中先沉淀后澄清；Al3+到OH-中先澄清后沉淀Al3+3 OH=Al(OH)3 Al(OH)3 OH AlO2 2 H2O Al3+4OH= AlO2 2 H2O2. NaAlO2 和鹽

48、酸-互滴現(xiàn)象不同：鹽酸滴到NaAlO2中先沉淀后澄清；NaAlO2 滴到鹽酸中先澄清后沉淀AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3 3H Al3 3H2O .AlO2-+4H+ = Al3 2H2O2.實驗室制取Al(OH)3堿須用氨水3.鋁，氧化鋁，氫氧化鋁與堿反應，堿必須是強堿4明礬的化學式KAl(SO4)2·12 H2O,可做凈水劑原因是 Al3 3 H2O Al(OH)3(膠體) 3H5.焰色反應：是元素的性質，是物理變化;鈉的焰色是黃色，鉀的焰色是紫色（透過藍色鈷玻璃） 實驗中用鹽酸洗鉑絲；實驗步驟：燒，蘸，燒，洗4、鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4 (F

49、eO ·Fe2O3)顏色黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體俗名-鐵紅磁鐵與酸FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O48HFe2+2Fe34H2O鐵價態(tài)+2+3+2，+3用途制紅色油漆和涂料，煉鐵Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2-5鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3顏色白色固體紅褐色固體與酸反應Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O穩(wěn)定性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O制備4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3現(xiàn)象:白色變灰綠色至紅褐色沉淀紅褐色沉淀6、鐵的鹽溶液FeCl2FeCl3顏色溶液淺綠色溶液黃色轉化2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 現(xiàn)象：淺綠色變?yōu)辄S色2FeCl3+Fe = 3FeCl2 現(xiàn)象：黃色變?yōu)闇\綠色檢驗遇KSCN無現(xiàn)象，加入氯水后顯紅色2 Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl加堿有白色變灰綠色至紅褐色沉淀FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2+2NaCl 遇KSCN顯血紅色3SCN- + Fe3=Fe(SCN)3加強堿有紅褐色沉淀FeCl3