最新必修一金屬及其化合物化學(xué)方程式大全(附答案)

1、精品文檔第三章金屬元素及其化合物方程式書寫練習(xí)（必修一）鈉及其化合物（須注明反應(yīng)條件，如為離子反應(yīng)，請寫離子方程式）1. 金屬鈉切開表面迅速變暗2. 金屬鈉燃燒 _3. 金屬鈉與硫反應(yīng) _4. 金屬鈉與水反應(yīng) _5. 金屬鈉與鹽酸反應(yīng) _6. 金屬鈉投入三氯化鐵溶液中_7. 金屬鈉投入到氯化銨溶液中并加熱_8. 氧化鈉與水反應(yīng) _9. 過氧化鈉與水反應(yīng) _10. 過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)_11. 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)_12. 碳酸鈉與少量鹽酸反應(yīng)_13. 碳酸鈉與過量鹽酸反應(yīng)_14. 碳酸氫鈉與過量鹽酸反應(yīng)_15. 碳酸氫鈉固體受熱分解_16. 向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳_17. 向碳酸氫鈉溶

2、液中加入過量的氫氧化鈉溶液_18. 向碳酸氫鈉溶液中加入少量的氫氧化鈣溶液_19. 向碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液_20. 氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳_21. 氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳_鋁及其化合物（須注明反應(yīng)條件，如為離子反應(yīng)，請寫離子方程式）1. 鋁在空氣中緩慢氧化_2.電解熔融氧化鋁制取鋁單質(zhì)_3.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)_4.氧化鋁與鹽酸反應(yīng)_5.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)_6.硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)_7.硫酸鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)_8.硫酸鋁溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)_9.氫氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)_10.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)_11.氫氧化鋁受熱分解_12.向偏鋁

3、酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳_13.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳_精品文檔14.向偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸至過量涉及的離子方程式：剛開始滴入至n（ AIO 2-）： n（H+ ）=1 ： 1 時發(fā)生：精品文檔_, 當(dāng) AIO 2- 消耗完后發(fā)生_總反應(yīng)：15.向稀鹽酸中逐滴滴入偏鋁酸鈉溶液至過量涉及的離子方程式：剛開始滴入至n(AIO 2-)： n(H +)=1 :4 時發(fā)生：, 當(dāng) H +消耗完后發(fā)生?？偡磻?yīng)：16.向氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液至過量涉及的離子方程式：剛開始滴入至n(AI 3+ ):n(OH -)=1:3 時發(fā)生：, 當(dāng) AI3+ 消耗完后發(fā)生。總反應(yīng)：17.

4、向氫氧化鈉溶液中逐滴滴入氯化鋁溶液至過量涉及的離子方程式：剛開始滴入至n(AI 3+ ):n(OH -)=1:4 時發(fā)生：, 當(dāng) 0H -消耗完后發(fā)生?？偡磻?yīng)： _18. 用離子方程式表示明磯凈水的原理鐵及其化合物（須注明反應(yīng)條件，如為離子反應(yīng)，請寫離子方程式）1. 鐵在純氧中點(diǎn)燃 _2. 鐵在常溫下緩慢氧化 _3. 鐵在氯氣中燃燒 _4. 鐵與硫蒸汽反應(yīng) _5. 鐵與水蒸汽反應(yīng) _6. 氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)_7. 鐵紅與稀鹽酸反應(yīng) _8. 磁性氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)_9. 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化_10. 鐵鹽溶液中加入鐵粉的離子方程式_11. 向氯化鐵溶液中加入銅粉_12. 向氯化鐵溶液中加入

5、鋅粒_*13.氯化鐵溶液與碘化鉀（有還原性）反應(yīng)的離子方程式_*14.向氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體（有還原性）的離子方程式_*15.氯化鐵溶液與亞硫酸鈉（有還原性）溶液反應(yīng)的離子方程式_*16.將二氧化硫（有還原性）氣體通入氯化鐵溶液中的離子方程式_*17.氫氧化鐵與過量的氫碘酸（有還原性）溶液反應(yīng)的離子方程式_18.硫氫化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)_19.硫氫化鉀溶液與氯化亞鐵溶液反應(yīng)_20.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣（強(qiáng)氧化性）_21.向氯化亞鐵溶液中加入溴水（強(qiáng)氧化性）_*22. 氯化亞鐵溶液與酸性高錳酸鉀（強(qiáng)氧化性）溶液反應(yīng)的離子方程式_*23. 向酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水（強(qiáng)氧化性）的

6、離子方程式_24. 氫氧化鐵受熱分解_精品文檔鈉及其化合物精品文檔1、 4Na+0 2 =2Na 2O2、Na+O 2 =Na 202(加熱 )3、 2Na+S= Na2S( 加熱反應(yīng)，發(fā)生爆炸)4、 4Na+2H 2O=2NaOH+H2 f (2Na+2H2O=2Na+20H -+H 2 f)5、 2Na+ 2HCI=2NaCI+H2 f ( 2Na+ 2H+=2Na +H 2f)6、 2FeCI 3+6Na+6H2O=2Fe(OH)3 妊 6NaCI+3H2T (2Fe 3+ +6Na+6H2O=2Fe(OH)3 >6Na+3H 2 f7、 2NH 4CI+2Na=2NH3 f +2

7、NaCI+H2 f 加熱 ) (2NH4+2Na=2 NH3 f+Na +H 2 f) (力口熱 )8、 Na2 O+H 2 O=2NaOH( Na 2 O+H 2O=2Na +2OH -)9、 2Na 2O2 +2H 2O=4NaOH+O2 f(2Na 2O2 +2H 2O=4Na +4OH -+O 2 f10、 2Na2 O2+4HCI=4NaCI+2H2O+ O 2f(2Na 2O 2+4H +=4Na +2H 2O+ O 2 f11、 2Na2 O2+2CO 2=2Na 2COf12、 Na2 CO 3 +HCI= NaHCO 3 +NaCI (CO 3 2-+H += HCO 3-

8、)3+O 213、 Na 2 CO 3+2HCI= CO 2 仟 H 2O+ 2NaCI(CO 32- +2H + = CO 2 H 2O)14、 NaHCO3+ HCI=NaCI+H 2O+CO 2 f(HCO 3-+ H + =H 2O+CO 2 f15 、 2NaHCO3= Na 2 CO 3 +CO 2 f+H 2O ( 加熱 )16 、 Na 2 CO 3+ CO 2+ H 2O=2 NaHCO3 J (2Na+ + CO 32- + CO 2+ H 2O =2 NaHCO 3 ?17 、 NaHCO 3+ NaOH= Na2CO 3+H 2O( HCO 3-+OH - = CO 3

9、2- +H 2O)18 、 2NaHCO3+Ca(OH)2 = CaCO3 J-2H2 O+ Na2CO 3( 2HCO 3-+2OH - +Ca 2+ = CaCO 3 J +2H 2O+ CO 3 2- )19 、 NaHCO 3+Ca(OH) 2 = CaCO 3 J+H 2 O+ NaOH( HCO 3-+OH -+Ca 2+ = CaCO 3 J +H 2O)20 、 NaOH+ CO2= NaHCO3 (OH -+ CO2 = HCO3- )21 、2NaOH+ CO2= Na2CO 3 + H 2 O (2OH- + CO 2 = CO 32- +H 2 O)鋁及其化合物通電f1

10、、 4AI+3O =2AI2O32、2AI2O34AI+3O223、 2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f (2AI+2OH-+2H 2O=2AIO 2-+3H 2 T)4、 Al2 O3+6HCI=2AICI3+3H 2O (AI 2O 3+6H +=2AI3+ +3H 2 O)5、2 3+2NaOH=2NaAIO2+H2O (AI23+2OH-= 2AIO2-+H2O)Al OO6、 Al 2(SO 4)3+6NH 3? H2O=2AI(OH)3 J+3(NH4)2SO 4(2AI 3+ +6 NH 3? H 2 O=2AI(OH)3 >6 NH4+)7、Al2(SO43+8NaOH=2NaAIO22SO4+4H23+4OH-= AIO2+2H2)+3NaO (AlO )8、 Al 2(SO 4)3+6NaOH=2AI(OH