氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律

1、考綱要求1 理解化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型。2認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。3 能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。4 掌握物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較考點(diǎn)一：氧化還原反應(yīng)1 定義：在反應(yīng)過(guò)程中有元素的化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 2實(shí)質(zhì)：反應(yīng)過(guò)程中有電子的得失或共用電子對(duì)的偏移。3. 特征：化合價(jià)有升降。4. 與四種基本反應(yīng)的關(guān)系要點(diǎn)詮釋： 置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)。 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)。 有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)。 有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如3Q=

2、2Q; 無(wú)單質(zhì)參與的化合反應(yīng)也可能是氧化還原反應(yīng)，如HbQ2+SQ2=HbSQ4o考點(diǎn)二：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本概念（四對(duì)）要點(diǎn)詮釋：1. 氧化劑與還原劑氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向、化合價(jià)降低）的物質(zhì)。還原劑：失去電子（或電子對(duì)偏離、化合價(jià)升高）的物質(zhì)。氧化劑具有氧化性，還原劑 具有還原性。2. 氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：失去電子（化合價(jià)升高）的反應(yīng)。還原反應(yīng)：得到電子（化合價(jià)降低）的反 應(yīng)。3. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑在反應(yīng)中失去電子后被氧化形成的生成物。還原產(chǎn)物：氧化劑在反應(yīng)中得到電子后被還原形成的生成物。4 氧化性與還原性氧化劑具有的得電子的性質(zhì)稱為氧化性；還原劑具有的

3、失電子的性質(zhì)稱為還原性。 小結(jié)：氧化還原反應(yīng)中各概念之間的相互關(guān)系上述關(guān)系可簡(jiǎn)記為：升（化合價(jià)升高）、失（電子）、氧（氧化反應(yīng)）、還（還原劑） 降（化合價(jià)降低）、得（電子）、還（還原反應(yīng)）、氧（氧化劑）例如，對(duì)于反應(yīng)： MnQ+4HCI （濃）MnCb+CWf +2H2Q 該反應(yīng)的氧化劑是 MnQ,還原劑是HCI，氧化產(chǎn)物是CI2,還原產(chǎn)物是 MnC2,氧化劑 與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 : 2。若反應(yīng)中消耗了 g MnO 2，則被氧化的 HCl 的物質(zhì)的量為 mol ，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下 Cl2 的體積是，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 NA 。考點(diǎn)三：常見的氧化劑和還原劑1 、常見的氧化劑 活潑非金屬單質(zhì)：

4、 F2、Cl2、Br2、I 2、O2、O3 高價(jià)氧化物： MnO2 高價(jià)態(tài)酸：HNO濃HzSQ 高價(jià)態(tài)鹽：KNQ( H)、KMnQ (酸性、中性、 堿性)、KCIQ3、FeCb、K262O (酸性) 過(guò)氧化物： H2Q2 、Na2Q2 、 其它：HCIQ、NaCIO 漂白粉、NQ 弱氧化劑：能電離出 H+的物質(zhì)、銀氨溶液、新制的 Cu(QH)22、常見的還原劑 金屬單質(zhì)： IA、 IIA 、金屬活動(dòng)性順序表靠前的金屬 非金屬單質(zhì)： H2、 C 變價(jià)元素中元素低價(jià)態(tài)氧化物：SQ2、 CQ 變價(jià)元素中元素低價(jià)態(tài)的酸、陰離子 ：2 2H2S、 S 2、 HBr、 Br 、 HI、 I 、濃 HCI、

5、 CI 、 H2SQ3 、 SQ32 變價(jià)元素中元素低價(jià)態(tài)化合物 ： FeSQ4、 Fe(QH)2考點(diǎn)四：氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法1 雙線橋法。( 1 )兩條橋線從反應(yīng)物指向生成物，且對(duì)準(zhǔn)同種元素；( 2)要標(biāo)明“得”“失”電子，且數(shù)目要相等；( 3)箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移的方向。如：一般在線橋上可不標(biāo)明化合價(jià)的升降，如：2單線橋法。( 1)一條橋線表示不同元素原子得失電子的情況；( 2)不需標(biāo)明“得”“失”電子，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；( 3)箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向；( 4)單線橋箭頭從還原劑指向氧化劑。如：誤區(qū)警示：表示方法的易錯(cuò)之處： 雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移不標(biāo)出箭頭的方向或箭頭的起點(diǎn)和終

6、點(diǎn)不落在相同的元素上。 箭頭的指向不正確。 混淆了單線橋、雙線橋所需標(biāo)明的內(nèi)容?？键c(diǎn)五：氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律1性質(zhì)強(qiáng)弱的規(guī)律 ：氧化劑+還原劑 t還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性強(qiáng)弱順序是：氧化劑氧化產(chǎn)物; 還原性強(qiáng)弱順序是：還原劑還原產(chǎn)物。應(yīng)用：氧化性、還原性強(qiáng)弱比較2守恒規(guī)律 化合價(jià)有升必有降， 電子有得必有失。 對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)， 化合價(jià)升高總數(shù) 與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)（或共用電子對(duì)偏離）與得電子總數(shù)（或共用電子對(duì)偏向）相 等。應(yīng)用：可進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式配平和有關(guān)計(jì)算。3價(jià)態(tài)表現(xiàn)性質(zhì)的規(guī)律元素處于最高價(jià)，只有氧化性;元素處于最低價(jià)，只有還原性;元素處于中間價(jià)態(tài)，既 有氧化性又

7、有還原性， 但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì); 物質(zhì)若含有多種元素， 其性質(zhì)是這些元素性質(zhì) 的綜合體現(xiàn)。簡(jiǎn)單表述為"高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩頭轉(zhuǎn)”。女口： H2SQ只具有氧化性;H2S只具有還原性；SQ既具有氧化性又具有還原性，但以還原性為主；H2Q既具有氧化性又具有還原性，但以氧化性為主。應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)的氧化性、還原性。4轉(zhuǎn)化規(guī)律 ：氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化反應(yīng)，化合價(jià)的變化遵循“只靠攏，不交叉”（即價(jià)態(tài)歸中）；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。即是 :歧化律處于中間價(jià)態(tài)的元素同時(shí)升降，例如：3Cl2+6KQHKClQ3+5KCl+3H

8、2Q歸中律同種元素不同價(jià)態(tài)反應(yīng)時(shí)， 化合價(jià)向中間靠攏， 且一般符合鄰位轉(zhuǎn)化和互不 換位規(guī)律。例如：2Na2S+NaSQ+6HCI=6NaCI+3S +3H 2Q同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，價(jià)態(tài)的變化見下圖：5反應(yīng)先后的一般規(guī)律在濃度相差不大的溶液中， 同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)， 若加入氧化劑， 則它首先與溶液中 還原性最強(qiáng)的還原劑作用；同理，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強(qiáng)的氧化劑作用。例如，F(xiàn)eBr2溶液中通入 CI2時(shí)，發(fā)生離子反應(yīng)的先后順序?yàn)椋?Fe2+Cl2=2Fe3+2C,2Br+CI2=Br2+2CI。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及其反應(yīng)順序。說(shuō)明：

9、 越易失電子的物質(zhì)， 失后就越難得電子； 越易得電子的物質(zhì)， 得后就越難失電子。 考點(diǎn)六：氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷方法說(shuō)明：氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少 無(wú)關(guān)。女口： Na-e 一 tNa+,Al - 3e宀Al二 但Na比AI活潑，失去電子的能力強(qiáng)，所以 Na比 AI 的還原性強(qiáng)。1根據(jù)反應(yīng)方程式氧化劑 +還原劑 =還原產(chǎn)物 +氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物示例：根據(jù) 2Fe3+2l-=2Fe2+l 2, B2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可以判斷 Fe3+、B® 12氧化性 由強(qiáng)到弱的順序是 Br2>Fe

10、3+> 12, I-、Fe2+、Br-還原性由強(qiáng)到弱的順序是I->Fe2+>Br-。2依據(jù)金屬、非金屬活動(dòng)性順序（1）依據(jù)金屬活動(dòng)性順序（2）依據(jù)非金屬活動(dòng)性順序3依據(jù)元素周期表（1）同周期從左到右，金屬元素的金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)； 非金屬元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸減弱。（2）同主族從上到下，金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱； 非金屬元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)。4依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度反應(yīng)條件要求越低， 反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)，如是否加熱、 有無(wú) 催化劑及反應(yīng)溫度高低

11、等。例如：下面三個(gè)均為 HCl 被氧化生成 Cl 2的反應(yīng)：2KMnO+16HCI （濃）=2KCI+2MnCl2+5Cl2f +8H2OMnO+4HCI （濃）MnCI2+CI2T +2H2O4HCl+O22H2O+2Cl2由上述反應(yīng)條件由易到難，可判斷反應(yīng)中氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篕MnO>MnO> Q。5根據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度 當(dāng)有變價(jià)的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)， 可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低 來(lái)判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。如：2Fe+3Cl22FeCl3, Fe+SFeS可以判斷氧化性： CI2>S。6依據(jù)電化學(xué)原理原電池中， 負(fù)極物質(zhì)的還原性一般強(qiáng)于

12、正極物質(zhì)； 用惰性電極電解混合溶液時(shí)， 在陰極 先放電的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)，在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性強(qiáng)。7依據(jù)物質(zhì)的濃度及溶液酸堿性 （1）具有氧化性（或還原性）的物質(zhì)的濃度越大，其氧化性（或還原性）越強(qiáng)；反之， 其氧化性（或還原性）越弱。例如：氧化性：HNO（濃）> HNO（稀）;還原性：HCI （濃）> HCI （?。?。（2）溶液的酸堿性對(duì)物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱亦有影響，KMnO在酸性、中性、堿性溶液中的氧化性依次減弱。在酸性環(huán)境中，KMnO勺還原產(chǎn)物為 MrT ;在中性環(huán)境中，KMnO的還原產(chǎn)物為 MnO;在堿性環(huán)境中，KMnO勺還原產(chǎn)物為 KzMnO。在使用高錳酸鉀作為

13、氧化 劑檢驗(yàn)或除雜一些還原性物質(zhì)時(shí)，為了現(xiàn)象明顯，反應(yīng)快速，往往使用酸性高錳酸鉀溶液。8依據(jù)溫度一般來(lái)說(shuō)溫度升高，氧化劑的氧化性增強(qiáng)，還原劑的還原性也增強(qiáng)。濃"SO具有強(qiáng)氧化性，如熱的濃 HSQ的氧化性比冷的濃 H2SQ的氧化性強(qiáng)。一、選擇題： （每題有 1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意）1氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非 氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO+2H2 - H 2SO+2HBr相比較，水的作用不相同的是（ ）A. 2N&Q+2H >4NaOH+EB. 4Fe（OH）2+Q+2H2 ->4Fe（OH）3C. 2F2+

14、2H ->4HF+QD. 2AI+2NaQH+2 > 2NaAIO2+3H42. 高鐵酸鉀（K2FeQ）是一種新型的自來(lái)水處理劑，它的性質(zhì)和作用是（）A. 有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B. 有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C. 有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D. 有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物消毒殺菌3下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是（）ABCDYCOFe2QghohFeClaWMgOAl 2QOHONaCuCl24. 水熱法制備 FesQ納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2+ + 2SQ2- + Q+ xQH

15、=FesO4 + SQ2- +2H2Q下列說(shuō)法正確的是（）。A. 硫元素被氧化，鐵元素被還原B. Fe2S SQ2-都是還原劑C. x = 2D. 每生成1 mol Fe 3Q，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 3 mol5. 用高鐵酸鈉（NazFeO）對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)FezQ +3NQ=2Na2FeQ+ NazO,下列說(shuō)法正確的是 （）。A. NqQ既是氧化劑又是還原劑B. Fe2C3在反應(yīng)中得到電子C. 3 mol Na 2Q發(fā)生反應(yīng)，有12 mol e -轉(zhuǎn)移D. NaaFeQ能殺菌消毒是因其具有強(qiáng)氧化性6. 高鐵酸鉀（K2FeQ）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、

16、Q、CQ2、KMnQ氧化更強(qiáng)，無(wú)二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K2FeQ）。濕法制備的主要反應(yīng)方程為：2Fe（OH）3 +3CIO - +4OH =2FeO4- +3CI - +5出0干法制備的主要反應(yīng)方程為：2FeSQ +6Na2Q = 2Na 2FeO +2Na2O +2NqSQ +O2T下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是：A. 高鐵酸鉀中鐵顯+3價(jià)B. 濕法中每生成1mol Na2FeO轉(zhuǎn)移3mol電子C. 干法中每生成1mol Na2FeO轉(zhuǎn)移4mol電子D. &FeQ處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的

17、H2S、NH等，生成的Fe（OH）a 還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)7. 在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的 Q時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（）。A. 1 ： 1 ：1B. 2 : 2 ：1C. 2 : 3 ：1D. 4 : 3 ：28下列敘述正確的是（）。A. 元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得B. 在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C. 陽(yáng)離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化D. 含有最高價(jià)態(tài)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性 2+ 9. 已知I、Fe、SO、Cl和HQ均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的順

18、序?yàn)镾O 2+> I >Fe > HQ>Cl ，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（）。A. 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4HB. I 2+SQ+2HO=HSQ+2HIC. 2Fe2+I 2=2Fe3+2I D. H2O2+SO2=H2SO410. 下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（）A. 2AI+2NaOH+2HO=2NaAIO+3H2 fB. 2KMnGHCOOK+KOHnMnO+COf +H2OC. MnO+4HCI （濃）MnCI2+CI2 f +2H2OD. K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4） 3+3Fe2（SO4

19、）3+K2SO4+7H2O11. 將SO通入由CuSO和NaCI混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進(jìn)行元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析，知其中含CI : % Cu： % SQ在上述反應(yīng)中的作用是A.酸B .漂白劑C.還原劑D.氧化劑12. 檢查司機(jī)是否酒后開車的化學(xué)反應(yīng)方程式如下2K2Cr2O7 + 3C2H5OH + 8H2SO4 = 2Cr 2（SO4）3 + 3CH3COOH + 2K2SO4 + 11H2O橙色綠色下列說(shuō)法正確的是A. 3mol C2H5OH發(fā)生反應(yīng)有12mol電子轉(zhuǎn)移B. Cr2（SO4） 3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C. 酒后司機(jī)測(cè)試時(shí)顯橙色D. CHCOO是還原產(chǎn)

20、物13. 常溫下，往溶液中滴加少量 FeSO溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O2Fe3+H2O2=2Fe2+O2f +2H+下列說(shuō)法正確的是（）A. fQ的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比 Fe2+弱B. 在"Q分解過(guò)程中，溶液的 pH逐漸下降C. 在分解過(guò)程中，F(xiàn)e2 Fe3+W總量保持不變D. HbQ的生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+14. 現(xiàn)有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：(1) 2FeCI 3+2KI=2FeCI 2+2KCI+12(2) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3(3) 2KMn(4+16HCI (濃)=2KCI+2MnCI 2+8H2O+5C

21、I2 f若某溶液中有 Fe2+和I 共存，要除去 I 而又不影響 ( )A. CI 2B . FeCI3C. KMnOFe?和CI，可加入的試劑是D. HCI15 .工業(yè)上生產(chǎn) MnO和Zn的主要反應(yīng)有 MnO2 + ZnS + 2H 2SQ = MnSQ + ZnSC4 + S + 2H 2O MnSO + ZnSO + 2H2OMnQ+ Zn + 2H 2SQ下列說(shuō)法不正確的是A.中 MnO和H2SO都是氧化劑B.中析出16 g S 時(shí)轉(zhuǎn)移1 moI電子C. 中MnSO發(fā)生氧化反應(yīng)D .硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)使用二、填空題：1. 水(HC)在很多化學(xué)反應(yīng)中具有極其重要的作用。請(qǐng)研究下列水參與

22、的氧化還原反 應(yīng)。 NaH+HO=NaOH+H 2Na2Q+2HO=4NaOH+O Na+2HO=2NaOH+H 3NQ+HO=2HNeNO 2H2O2Hf +Q4 2F2+2HO=4HF+O(1)水只作氧化劑的是 ;水只作還原劑的是 ;水既作氧化劑，又作還原劑的是 ;水既不作氧化劑，又不是還原劑的是 。(2)水作氧化劑時(shí)，被還原的元素是 ，水作還原劑時(shí)，被氧化的元素是 (3) 寫出化學(xué)方程式的離子方程式 。2. 寫出符合下列條件的化學(xué)方程式(各舉一例，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和 數(shù)目)。(1) 一種金屬單質(zhì)還原一種化合物； ;(2) 一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)； (3) 一種化合物氧化另一

23、種化合物； (4) 一種非金屬單質(zhì)還原一種氧化物； (5) 一種氧化物還原另一種氧化物。 3. KCIO 3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表示 為：2KCIQ+4HCI (濃)=2KCI+2CIO2f +CI2T +2H2O。(1) 請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(用雙線橋法表示)。(2) 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是 (填序號(hào))。只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3) 若產(chǎn)生mol CI 2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 moI。4.在反應(yīng)：3BrF3+5H2OHBrO+B2+9HF+O中，當(dāng)有5mol水作還原劑參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，由 水還原的 BrF3為

24、mol;由BrF3還原的BrF3為mol;總的被還原的 BrF3為mol.一、選擇題1 CD【解析】反應(yīng)B2+SO+2H20=HSQ+2HBr中HO既非氧化劑又非還原劑，而 C項(xiàng)中H2O為 還原劑，D中H2O為氧化劑。2A【解析】KzFeO有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成Fe（OH）3膠體可吸附水中雜質(zhì)。3D【解析】A項(xiàng)中Mg與CQ反應(yīng)，B項(xiàng)中Al與FezQ發(fā)生鋁熱反應(yīng)，C項(xiàng)中是金屬Na與C2H5OH 反應(yīng)，這三個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)。D項(xiàng)中是發(fā)生 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，不是置換反應(yīng)。4B【解析】Q將Fe元素和S元素都氧化。根據(jù)電荷守恒可求出x = 4,每生成1 mo

25、l FesO,消耗氧化劑 O2 1 mol ，轉(zhuǎn)移電子為 4 mol 。5D【解析】該反應(yīng)中鐵元素價(jià)態(tài)升高，所以Fe2Q是還原劑，NaaQ中氧元素價(jià)態(tài)降低，是氧化劑，則 A項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol Fe 2O完全反應(yīng)，失去6 mol e ，故3 mol Na 2Q反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol e，則B、C項(xiàng)錯(cuò)誤。6AC7B【解析】根據(jù)可知生成I mol O 2時(shí)，KMnQ KCIQ均轉(zhuǎn)移4 mol e，而HQ轉(zhuǎn)移2 mol e。8D【解析】存在2C33Q反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；氧化性強(qiáng)弱與得電子多少無(wú)關(guān)，而是體現(xiàn)在得電 子的能力強(qiáng)弱上，故 B錯(cuò)誤；/©丹可被氧化，也可被還原，故C錯(cuò)誤。含有最高價(jià)態(tài)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性，如：NetSO溶液。9C【解析】對(duì)于 A項(xiàng)SQ是還原劑，F(xiàn)e2+是還原產(chǎn)物，故還原