初中化學(xué)A+學(xué)習(xí)內(nèi)容---背

1、2015年中考化學(xué)考點(diǎn)梳理一級主題一身邊的化學(xué)物質(zhì)二級主題一、地球周圍的空氣考點(diǎn)1空氣的主要成分(B)1、空氣的主要成分（體積分?jǐn)?shù)）氮?dú)庹?8%，氧氣占21%，稀有氣體（氦氣、氖氣、氬氣、氪氣、氙氣、氡氣等）占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他氣體和雜質(zhì)占0.03%。2、空氣中氧氣含量的測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的測定（紅磷燃燒）實(shí)驗(yàn)（1）實(shí)驗(yàn)裝置：如圖。（2）涉及反應(yīng)：4P+5O22P2O5（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙，待燃燒停止，整個(gè)裝置冷卻至室溫后，將c處的止水夾打開，會觀察到燒杯中的水進(jìn)入廣口瓶，大約占原空氣體積的1/5。（4）注意事項(xiàng)：廣口瓶中加入少量水防止集氣瓶底炸裂并吸收白煙，防

2、止空氣污染。檢查整個(gè)裝置的氣密性后，將c處的止水夾夾緊。紅磷要過量或足量，目的是將氧氣耗盡。點(diǎn)燃紅磷后，迅速插入左邊的廣口瓶中并把塞緊橡皮塞，防止紅磷在集氣瓶外損耗，導(dǎo)致紅磷量不足，同時(shí)也防止瓶中氣體散逸到空氣中去。（5）實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵因素：裝置氣密性要好；可燃物易在空氣中燃燒，且生成物不為氣體；可燃物要稍過量；操作要迅速；反應(yīng)后氣體要冷卻。考點(diǎn)2空氣對人類生活的重要作用(A)1、氮?dú)?性質(zhì)：氮?dú)馐且环N無色無味，難溶于水，密度比空氣略小的氣體，沸點(diǎn)比氧氣要低（工業(yè)上利用該性質(zhì)分離液態(tài)空氣制取液氧）；常溫下穩(wěn)定，氮?dú)獠恢С秩紵膊还┙o呼吸，氮?dú)獠粎⑴c人體的新陳代謝。用途：合成氨制氮肥，制造硝酸，

3、用作保護(hù)氣（焊接、食品、白熾燈泡），醫(yī)療上用液氮冷凍麻醉，在液氮的低溫環(huán)境下顯示超導(dǎo)材料的超導(dǎo)性能等。2、稀有氣體的性質(zhì)和用途性質(zhì)：稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙、氡等氣體的總稱，它們都是無色無味的氣體，通常情況下，稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，極難和其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，稀有氣體在通電時(shí)會發(fā)出不同顏色的光。用途：保護(hù)氣（焊接、燈泡）（體現(xiàn)化學(xué)性質(zhì)），多用途電光源（體現(xiàn)物理性質(zhì)）、激光、低溫、麻醉等?？键c(diǎn)3氧氣的主要性質(zhì)和用途(C) 1、物理性質(zhì)在通常狀況下為無色無味的氣體，不易溶于水（可用排水法收集），密度比空氣略大（可用向上排空氣法收集），液氧為淡藍(lán)色，固態(tài)氧為淡藍(lán)色雪花狀。2、化學(xué)性質(zhì)比較活

4、潑，能與許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，具有氧化性、助燃性。3、氧氣的用途供給呼吸登山、潛水、航空、航天、醫(yī)療等；支持燃燒煉鋼、氣焊、氣割、航天等。考點(diǎn)4氧氣能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(C)類別具體物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象金屬單質(zhì)Mg在空氣中燃燒劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放熱，產(chǎn)物為白色粉末狀固體Fe在氧氣中燃燒劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。（集氣瓶預(yù)留少量水是為了防止濺落的生成物使集氣瓶底炸裂。）Cu在空氣中加熱紅色固體逐漸變?yōu)楹谏墙饘賳钨|(zhì)C在氧氣中燃燒發(fā)出白光（在空氣中發(fā)出紅光），放出大量的熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體S在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰（在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰），生成有刺激性

5、氣味的氣體，放出大量的熱。（集氣瓶預(yù)留少量水是為了吸收SO2，防止空氣污染。）P在空氣中燃燒黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱H2在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱，在火焰上方放置冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有無色液滴產(chǎn)生化合物CO在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰，放熱，在火焰上方放置冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁無液滴產(chǎn)生，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，倒入澄清石灰水并振蕩，石灰水變渾濁CH4在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰，放熱，在火焰上方放置冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有無色液滴產(chǎn)生，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，倒入澄清石灰水并振蕩，石灰水變渾濁考點(diǎn)5二氧化碳的主要性質(zhì)和用途(C)1、碳的單質(zhì) 金剛石：a.物理性質(zhì)：純凈的金剛石是無色、透

6、明的正八面體形狀的固體，是天然存在的最硬物質(zhì)，不導(dǎo)電，導(dǎo)熱，無潤滑性。b.用途：用于劃玻璃、切割金屬、鉆探機(jī)鉆頭、制裝飾品等。石墨：a.物理性質(zhì)：石墨是深灰色、有金屬光澤、不透明的細(xì)鱗片狀固體，質(zhì)軟，導(dǎo)電性優(yōu)良，導(dǎo)熱性良好，有潤滑性。b.用途：用于電極、鉛筆芯、潤滑劑等。幾種無定形碳的比較：顏色、狀態(tài)用途木炭灰黑色的多孔性固體作燃料、冶煉金屬、制黑火藥、制活性炭，有吸附作用?；钚蕴炕液谏亩嗫最w粒狀固體凈化多種氣體和液體，作防毒面具，有吸附作用。焦炭淺灰色多孔性固體冶煉金屬炭黑極細(xì)的黑色粉末制造墨、油墨、油漆、鞋油、顏料等，作橡膠制品的填料。其他碳單質(zhì)：a.C60分子：是一種由60個(gè)碳原子構(gòu)成

7、的分子，它形似足球，又名足球烯這種足球結(jié)構(gòu)的碳分子很穩(wěn)定。b.納米碳管：由碳原子構(gòu)成的管狀大分子。2、碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)在常溫下，具有穩(wěn)定性。碳跟氧氣反應(yīng)（可燃性）：a. C+O2CO2（氧氣充足）；b. 2C+O22CO（氧氣不充足）。碳跟某些氧化物的反應(yīng)（還原性）：a.常見的反應(yīng)：C+2CuO 2Cu+CO2； C + CO2 2CO。（注意：碳單質(zhì)作還原劑一般需要吸收大量的熱，屬于吸熱反應(yīng)，所以條件是高溫）。b.木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變紅，澄清石灰水變渾濁。3、二氧化碳的性質(zhì)物理性質(zhì)：通常情況下，二氧化碳是一種無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，干冰易升華?；瘜W(xué)性質(zhì)：二氧

8、化碳不能燃燒，一般情況下也不支持燃燒，不能供給呼吸，二氧化碳與水反應(yīng)能生成碳酸，能使澄清的石灰水變渾濁。4、二氧化碳的用途滅火：二氧化碳不能燃燒，一般情況下也不支持燃燒，同時(shí)二氧化碳的密度比空氣大，因此常用二氧化碳滅火。干冰（固態(tài)二氧化碳）：可用作制冷劑和人工降雨。綠色植物的光合作用：作氣體肥料，可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量。5、二氧化碳對環(huán)境的影響二氧化碳含量增大會導(dǎo)致溫室效應(yīng)概念：大氣中的二氧化碳能像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣，使地面吸收太陽光的熱量不易散失，從而使全球變暖，這種現(xiàn)象叫“溫室效應(yīng)”。導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體主要是二氧化碳，其余的還有臭氧、甲烷、氟氯代烷（氟利昂）等。溫室效應(yīng)會使兩極冰川融化

9、，海平面上升，淹沒部分沿海城市，會使土地沙漠化加快，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)，全球氣候異常。防止溫室效應(yīng)的措施：減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料；更多的利用太陽能、風(fēng)能、水能等清潔能源；大力植樹造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐。6、一氧化碳的性質(zhì)及用途物理性質(zhì)：通常情況下，是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小?；瘜W(xué)性質(zhì)：a.可燃性：2CO+O22CO2；b.還原性：CO+CuO Cu+CO2；3CO +Fe2O32Fe+3CO2；c.毒性：煤氣中毒由一氧化碳引起。用途：用作氣體燃料；冶煉金屬。考點(diǎn)6實(shí)驗(yàn)室制取氧氣(C/ B*)1、實(shí)驗(yàn)步驟連接儀器，檢查裝置氣密性；添加藥品；預(yù)熱并用酒精燈外焰加熱；收集氣體；（用

10、排水法收集時(shí)）先取出導(dǎo)管，再停止加熱。2、注意事項(xiàng)要用酒精燈外焰加熱；試管口要略微向下傾斜，防止冷凝水倒流導(dǎo)致試管炸裂；用高錳酸鉀時(shí)要在試管口塞一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；導(dǎo)管口不能伸入試管內(nèi)過長，防止氣體不易導(dǎo)出；試管外壁要保持干燥；加熱前要先預(yù)熱；待氣泡均勻連續(xù)地冒出時(shí)才能收集，防止收集到的氣體不純（空氣無法排盡）；實(shí)驗(yàn)結(jié)束應(yīng)先取出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒流至試管，導(dǎo)致試管炸裂?？键c(diǎn)7實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳(C/B*)1、反應(yīng)藥品稀鹽酸跟大理石或石灰石（主要成分是碳酸鈣）反應(yīng)。2、反應(yīng)原理CaCO32HClCaCl2H2OCO23、發(fā)生裝置由于反應(yīng)物是塊狀的大理石或石灰石與

11、稀鹽酸反應(yīng)，且反應(yīng)不需要加熱，生成的二氧化碳能溶于水，因此二氧化碳的發(fā)生裝置與實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣的裝置相似。一般情況下，由于制取二氧化碳時(shí)所需反應(yīng)物的量較多，反應(yīng)容器常用錐形瓶、廣口瓶、平底燒瓶等。4、收集裝置收集二氧化碳可根據(jù)它的性質(zhì)考慮：因?yàn)槎趸伎扇苡谒?，并且部分與水反應(yīng)生成碳酸，故不宜用排水法。又因?yàn)槎趸嫉拿芏缺瓤諝獯?，故可用向上排空氣法收集?、實(shí)驗(yàn)步驟檢查裝置的氣密性；裝塊狀藥品大理石或石灰石；塞緊雙孔膠塞；由長頸漏斗加液體；收集氣體。6、注意事項(xiàng)長頸漏斗的下端管口應(yīng)伸入到接近錐形瓶底部，以便形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗口逸散；反應(yīng)器內(nèi)的導(dǎo)管稍露出膠塞即可，不宜太長，

12、否則不利于氣體導(dǎo)出；不加熱；集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管應(yīng)伸入到接近集氣瓶底部，以利于排凈空氣。7、驗(yàn)滿、檢驗(yàn)及凈化驗(yàn)滿：把燃著的木條放在集氣瓶口，如果火焰熄滅，證明瓶內(nèi)已充滿二氧化碳。檢驗(yàn)：把氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，證明是二氧化碳?xì)怏w。凈化：若制得的二氧化碳中混有少量氯化氫氣體和水蒸氣，可先將氣體通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液（與氯化氫反應(yīng)，生成CO2，但不與CO2反應(yīng)）的洗氣瓶（除去氯化氫氣體），再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶（除去水蒸氣，進(jìn)行干燥）。8、二氧化碳的工業(yè)制法原理：高溫煅燒石灰石，生成生石灰，副產(chǎn)品是二氧化碳?；瘜W(xué)方程式：CaCO3CaOCO2考點(diǎn)8自然界中的氧循環(huán)和碳循環(huán)(B)1、

13、氧循環(huán)生物圈中氧氣的消耗：生物的呼吸作用與生物圈中的各種燃燒、腐敗現(xiàn)象都會消耗氧氣。葉綠素 光照 生物圈中氧氣的來源：綠色植物通過光合作用制造氧氣，釋放到大氣中，反應(yīng)表達(dá)式為：CO2H2O 淀粉O2。2、碳循環(huán)生物圈中二氧化碳的產(chǎn)生：a、生物的呼吸作用及腐敗現(xiàn)象；b、化石燃料及其制品的燃燒與火山爆發(fā)。生物圈中二氧化碳的消耗：a、綠色植物的光合作用；b、海洋中碳酸鈣沉積形成新的巖石，從而使一部分碳元素較長時(shí)間貯藏在地層中；c、二氧化碳溶解在水中。二級主題二、水與常見的溶液考點(diǎn)9水的組成(B)1、水的組成實(shí)驗(yàn)探究（水的電解實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 兩極產(chǎn)生氣泡（正極上有氣泡緩慢產(chǎn)生，負(fù)極上有氣泡較快產(chǎn)生）

14、；一段時(shí)間后正負(fù)兩極產(chǎn)生的氣體的體積比為1:2，質(zhì)量比為8:1。氣體檢驗(yàn)（正氧負(fù)氫）：將燃著的木條伸入正極產(chǎn)生的氣體中，發(fā)現(xiàn)木條燃燒的更旺，則說明氣體是氧氣；將燃著的木條伸入負(fù)極產(chǎn)生的氣體中，發(fā)現(xiàn)氣體能燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，則說明氣體是氫氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式（分解反應(yīng)）：2H2O2H2+ O2。2、實(shí)驗(yàn)結(jié)論水是由氫元素和氧元素兩種元素組成的；在化學(xué)變化中分子可分原子不可分；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子的破裂，原子的重新組合；化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變。3、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)所用電源為直流電源（如電池、蓄電池等）；水的導(dǎo)電性很弱，為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，可在水中加

15、入少量的硫酸鈉或稀氫氧化鈉溶液等?？键c(diǎn)10純水與某些天然水（海水、硬水、礦泉水等）的區(qū)別(A)1、純水與礦泉水礦泉水是取自地下深處的天然礦水，含有一定量對人體有益的礦物質(zhì)和微量元素，對人體有保健作用。純凈水不含任何礦物質(zhì)和微量元素，短時(shí)間飲用不會造成大的影響，如果長期飲用，就會減少礦物質(zhì)和微量元素的攝入，不利于人體健康。2、軟水和硬水概念：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水；含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水。其根本區(qū)別在于水中所含可溶性鈣、鎂化合物含量的多少。軟水和硬水的區(qū)分方法：a.將肥皂水分別加入盛有水樣的燒杯中，攪拌，產(chǎn)生大量泡沫的是軟水，沒有泡沫或泡沫較少的是硬水。b.將燒杯中

16、的軟水和硬水加熱煮沸，冷卻后，杯底有明顯沉淀物的為硬水，沒有明顯沉淀物的為軟水。硬水給生活和生產(chǎn)帶來的危害：a、使用硬水洗衣服既浪費(fèi)肥皂，又不易洗凈，時(shí)間長了會使衣物變硬。b、鍋爐用硬水易使鍋爐內(nèi)結(jié)水垢，不僅浪費(fèi)燃料且易使?fàn)t內(nèi)管道變形、損壞，甚至還會引起爆炸。硬水軟化的方法：a、煮沸（生活中）；b、蒸餾（實(shí)驗(yàn)室或工業(yè)上）。考點(diǎn)11吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的常用方法(B)1、沉淀（除去水中不溶性的雜質(zhì)）靜置沉淀：通過不溶性雜質(zhì)自身的重力使它們從液體中沉降下來。這種方法凈化程度較低，因?yàn)閼腋∥锊荒茏匀怀恋剿?。吸附沉淀：利用某物質(zhì)（如明礬）溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的吸附，作用是吸附雜質(zhì)，使

17、之沉降。2、過濾（除去水中不溶性的雜質(zhì)）含義：過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，它適用于分離固液型的混合物。 過濾所需儀器：漏斗、鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒。注意事項(xiàng)（一貼、二低、三靠）一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙邊緣略低于漏斗口；漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣；三靠：傾倒液體的燒杯口緊靠玻璃棒中下部，玻璃棒的一端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端管口緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁。過濾后濾液仍渾濁的可能原因：a、濾紙破損；b、漏斗內(nèi)液面高過濾紙邊緣；c、儀器不潔凈。3、吸附（除去水中一些可溶性雜質(zhì)，如異味，色素等）常用吸附劑：活性炭；活性炭凈水器（如右圖）入水口在下端的優(yōu)點(diǎn)：a、水在凈水

18、器內(nèi)存留時(shí)間較長，利于充分除去雜質(zhì)；b、不溶性雜質(zhì)沉淀在凈水器底部，不易堵塞活性炭層中的間隙。4、蒸餾（除去水中不溶性和可溶性的雜質(zhì)）原理：利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同來加以分離。蒸餾所需儀器：蒸餾瓶、酒精燈、石棉網(wǎng)、溫度計(jì)、冷凝管、尾接管、錐形瓶等。注意事項(xiàng)：a、蒸餾時(shí)，要在蒸餾瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止加熱時(shí)液體暴沸；b、先給冷凝管中通冷水，再給蒸餾瓶加熱，防止冷凝管驟冷炸裂；c、冷凝水流動的方向是自下而上，否則會造成冷凝管因驟冷或驟熱而炸裂或不能將水蒸氣完全冷凝。5、凈化程度由低到高依次是靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、吸附、蒸餾。6、自來水廠水凈化處理過程分析加絮凝劑：如加入明礬等，吸附水中懸浮

19、的雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降；反應(yīng)沉淀池：沉淀水中不溶性雜質(zhì)；過濾池：除去水中不溶性雜質(zhì)；活性炭吸附池：吸附可溶性的雜質(zhì)，除去異味、色素等；投藥消毒（化學(xué)變化）：殺滅殘存的病毒、細(xì)菌。考點(diǎn)12溶解現(xiàn)象(B)1、溶液概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性。注意：a、溶液不一定無色【如：CuSO4為藍(lán)色；FeSO4溶液為淺綠色；Fe2(SO4)3溶液為黃色】；b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑；c、溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量；溶液的體積溶質(zhì)的體積溶劑的體積；d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）乳濁液：不溶

20、性小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。懸濁液：不溶性固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液。2、溶液的組成溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。溶質(zhì)可以有多種，溶劑只能有一種。溶質(zhì)和溶劑的判斷：a、液態(tài)的為溶劑，固態(tài)或氣態(tài)的為溶質(zhì)；b、都為液態(tài)時(shí)量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；c、溶液中有水時(shí)，規(guī)定水是溶劑，其它的為溶質(zhì)；d、可以根據(jù)名稱（某溶質(zhì)的某溶劑溶液）判斷，名稱前面的為溶質(zhì)，名稱后面的為溶劑。3、影響溶解速率的因素溫度：一般固體物質(zhì)，溶劑溫度越高，溶解速率越快。溶質(zhì)顆粒大小：溶質(zhì)顆粒越小，與溶劑接觸面積越大，擴(kuò)散到溶劑中的速率越快，溶解速率也越快。攪拌：攪拌或振蕩能加速溶質(zhì)在溶劑中的溶解速率。4

21、、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象常見物質(zhì)溶解過程中的熱量變化： NH4NO3溶解吸熱；NaOH、濃H2SO4溶解放熱；NaCl溶解沒有明顯熱現(xiàn)象。5、溶液的導(dǎo)電性如果溶液中存在可自由移動的離子，該溶液便能導(dǎo)電。反之，溶液中沒有可自由移動的離子，該溶液便不能導(dǎo)電。酸、堿、鹽溶于水所得的溶液，其溶液中都存在可自由移動的陰、陽離子，因此酸、堿、鹽的溶液一般均導(dǎo)電。有機(jī)物形成的溶液，如碘酒、蔗糖水，在水溶液中，溶質(zhì)、溶劑均以分子形式存在，沒有自由移動的陽離子和陰離子，因此不導(dǎo)電?？键c(diǎn)13幾種常見的溶劑（水、酒精、汽油等）(A)水是最常見的無機(jī)溶劑，汽油、酒精是常見的有機(jī)溶劑。物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)

22、。如：水可以溶解大多數(shù)的無機(jī)物，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等?？键c(diǎn)14飽和溶液的含義(B)1、飽和、不飽和溶液的概念在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。兩者的根本區(qū)別在于能否繼續(xù)溶解同種溶質(zhì)。2、飽和、不飽和溶液的判斷方法繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否繼續(xù)溶解。能繼續(xù)溶解的是不飽和溶液，不能繼續(xù)溶解的是飽和溶液。3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化添加溶質(zhì)、降低溫度、減少溶劑添加溶劑、升高溫度、減少溶質(zhì)飽和溶液不飽和溶液注：改變溫度時(shí)Ca(OH)2和氣體的轉(zhuǎn)化方法與上述轉(zhuǎn)化關(guān)系相反，因?yàn)樗鼈兊娜?/p>

23、解度隨溫度的升高而降低；最可靠的轉(zhuǎn)化方法是添加溶質(zhì)和添加溶劑。4、濃（稀）溶液與飽和（不飽和）溶液飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，如：飽和的Ca(OH)2溶液是稀溶液。在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃?？键c(diǎn)15 溶解度的含義(B)1、固體溶解度溶解度概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四要素：a.條件：一定溫度；b.標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑；c.狀態(tài)：達(dá)到飽和；d.溶解度的單位：克。溶解度含義：20時(shí)NaCl的溶液度為36g含義為20時(shí)，在100g水中最多能溶解36gNaCl或在20時(shí)，NaCl在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)

24、所溶解的質(zhì)量為36克。影響固體溶解度的因素：a內(nèi)因、溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）； b外因、溫度：大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高，如KNO3；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低，如Ca(OH)2。C0 · ·B A t1 t2 t3 S P T N 溶解度曲線（如右圖）所包含的含義：a、t3時(shí)A的溶解度為Sg；b、P點(diǎn)的的含義是在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同；c、N點(diǎn)為t3時(shí)A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)、降溫、蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡腿芤?；d、t1時(shí)A、B、C溶解度由大到小的順序CBA；e、t2 時(shí)A、B、C的飽和溶

25、液各W克，降溫到t1會析出晶體的是A和B，無晶體析出的是C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 ACB； f、從A的溶液中獲取A晶體，可采用冷卻A的熱飽和溶液的方法；分離A與B（B含量少，要得到A）的混合物，用冷卻熱飽和溶液的方法；從B的溶液中獲取B晶體，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；分離A與B（A含量少，要得到B）的混合物，用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。固體溶解度的計(jì)算：（S表示溶解度）2、氣體溶解度氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積（即氣體體積與水體積的比值，無單位）。影響因素：a.溶質(zhì)的性質(zhì)；b.溫度：溫度越高，氣體溶解度越小；c.壓強(qiáng)：壓強(qiáng)

26、越大，氣體溶解度越大?？键c(diǎn)16 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算(C)1、。2、溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量。3、飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（C < S，S表示溶解度）?？键c(diǎn)17 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(B/B*)1、用固體配制步驟：計(jì)算，稱量、量取，溶解，裝瓶貼簽；儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。2、用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計(jì)算，量取，混勻，裝瓶貼簽；儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。考點(diǎn)18 結(jié)晶現(xiàn)象(A)1、定義物質(zhì)從液態(tài)（溶液或熔融狀態(tài)）或氣態(tài)形成晶體的過程叫結(jié)晶。2、結(jié)晶的兩種方法（分離幾種可溶性物質(zhì)）蒸發(fā)溶劑（主要用于溶解度變化受溫度影響較小的

27、物質(zhì)），如NaCl（夏天曬鹽）；降低溫度，即冷卻熱的飽和溶液（主要用于溶解度變化受溫度影響較大的物質(zhì)），如Na2CO3（冬天撈堿）。考點(diǎn)19 乳化現(xiàn)象(A)1、概念由于表面活性劑的作用，使本來不能混合到一起的兩種液體能夠混到一起的現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象，具有乳化作用的表面活性劑稱為乳化劑。2、常見乳化劑洗潔精（乳化餐具上的油污）、肥皂（乳化衣物上的油污）、注意：汽油能溶解油污，含有NaOH的洗滌劑能與油脂反應(yīng)?？键c(diǎn)20 溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義(A)溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有很大的用途。醫(yī)藥上用于配制針劑，消毒液；化工生產(chǎn)中為了加快反應(yīng)速率，許多反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行（在溶液中物質(zhì)的接觸面積增大，反應(yīng)速

28、率加快）。所以溶液與生產(chǎn)、生活有著密切的關(guān)系。二級主題三、金屬與金屬礦物考點(diǎn)21金屬的物理特征(B)1、金屬的物理通性常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤；大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）；有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性（又稱可塑性）。2、決定金屬用途的因素物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素?？键c(diǎn)22常見的金屬和非金屬的區(qū)分(B)1、從名稱來看常見金屬名稱中一般含有“钅”偏旁（除汞外）；常見的非金屬的名稱中一般含有“石”、“氣”、“氵”等部首。2

29、、從原子結(jié)構(gòu)來看金屬元素的原子最外層電子數(shù)較少，一般4；而非金屬元素的原子最外層電子數(shù)較多，一般4。3、從化學(xué)性質(zhì)來看在化學(xué)反應(yīng)中金屬元素的原子易失電子，表現(xiàn)出還原性，常做還原劑；非金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，表現(xiàn)出氧化性，常做氧化劑。 考點(diǎn)23金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用(B)1、金屬材料在生活中的用途香煙紙上的金屬箔是Al，保溫瓶內(nèi)膽上鍍的是Ag，體溫表中的液體金屬是Hg，銀粉漆中的金屬是Al，金粉漆中的金屬是黃銅（Cu、Zn合金）。2、合金在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用錳鋼用于制造鋼軌、挖掘機(jī)鏟斗和坦克裝甲等；不銹鋼用于制造醫(yī)療器械；焊錫用于焊接金屬；硬鋁用于火

30、箭、飛機(jī)、輪船等制造業(yè)?？键c(diǎn)24常見的金屬與氧氣的反應(yīng)(B)1、鐵與氧氣的反應(yīng)常溫下，干燥的空氣中鐵很難與氧氣反應(yīng)；在潮濕的空氣中，鐵與氧氣發(fā)生緩慢氧化而生成鐵銹（主要成分是Fe2O3·xH2O，鐵銹呈紅褐色，結(jié)構(gòu)疏松，易吸水，加快鐵器的腐蝕）；在純氧中，細(xì)鐵絲能夠被點(diǎn)燃，生成黑色的Fe3O4。2、鎂與氧氣的反應(yīng)常溫下鎂條會與氧氣發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)，呈黑色，用砂紙打磨后呈銀白色；在點(diǎn)燃的條件下，Mg可以在空氣中劇烈燃燒。3、鋁與氧氣的反應(yīng)鋁在空氣表面易形成致密的氧化物Al2O3；鋁箔在純氧中也能燃燒，生成Al2O3。4、銅與氧氣的反應(yīng)在加熱條件下，銅與氧氣反應(yīng)，生成黑色固體（氧化銅）；

31、在純氧中，銅也不能被點(diǎn)燃；在潮濕的空氣中，銅能給與氧氣、水和二氧化碳反應(yīng)，形成綠色粉末狀固體銅綠（學(xué)名堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3）。Cu2(OH)2CO3加熱分解成氧化銅、水和二氧化碳；用稀鹽酸或稀硫酸也能除去銅綠?？键c(diǎn)25防止金屬銹蝕的簡單方法(C)1、金屬銹蝕的條件鐵銹蝕的條件：鐵與O2、水接觸；銅銹蝕的條件：銅與O2、水、CO2接觸。2、防止金屬銹蝕的簡單方法保持金屬制品（鐵制品）表面的清潔、干燥；表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等；制成合金（如鐵可以制成不銹鋼）。3、不同金屬氧化物的處理方法鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹

32、蝕，因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去；鋁表面形成的致密氧化鋁薄膜，可以阻止鋁進(jìn)一步氧化，所以鋁表面的氧化鋁薄膜不能除去?？键c(diǎn)26常見金屬(鐵、鋁等)礦物(A)1、鐵礦石赤鐵礦（主要成分Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分Fe3O4）、黃鐵礦（FeS2）、菱鐵礦（主要成分Fe2CO3）。2、鋁礦石鋁土礦（主要成分Al2O3）。3、銅礦石孔雀石（主要成分Cu2(OH)2CO3）、黃銅礦（主要成分CuFeS2）、輝銅礦（主要成分Cu2S）?？键c(diǎn)27用鐵礦石煉鐵的方法(B)1、工業(yè)煉鐵原料；鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣；主要設(shè)備：高爐；基本原理：高溫條件下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。涉及反應(yīng)：

33、C+O2CO2 CO2+C 2CO 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2。2、實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵裝置：見右圖；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末變?yōu)楹谏珪r(shí)，澄清石灰水變渾濁，尾氣點(diǎn)燃產(chǎn)生藍(lán)色火焰；注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)前先通入一氧化碳?xì)怏w，再加熱（排盡裝置內(nèi)的空氣，防止一氧化碳與空氣混合后加熱，發(fā)生爆炸）；實(shí)驗(yàn)完畢后要繼續(xù)通入一氧化碳?xì)怏w，直到玻璃管冷卻（防止高溫下鐵與空氣接觸，被氧化為氧化鐵，還可防止澄清石灰水倒吸）；要處理（收集或點(diǎn)燃）尾氣，防止其污染空氣；酒精噴燈可用酒精燈代替，在火焰上加金屬網(wǎng)罩（使火力更加集中，提高溫度）?？键c(diǎn)28常見金屬的特性及其應(yīng)用(B)1、常見金屬的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成

34、相應(yīng)的金屬氧化物；活潑金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣；金屬與可溶性鹽反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽。2、金屬之最鋁：地殼中含量最多的金屬元素；鈣：人體中含量最多的金屬元素；鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）；銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）；鉻：硬度最高的金屬；鎢：熔點(diǎn)最高的金屬；汞：熔點(diǎn)最低的金屬 ；鋨：密度最大的金屬；鋰：密度最小的金屬?？键c(diǎn)29生鐵和鋼及其他常見的合金(A)1、合金的概念由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。2、合金的特點(diǎn)一般說來，合金的熔點(diǎn)比組成合金的金屬低，硬度比組成合金的金屬大，抗

35、腐蝕性能更好。3、常見的合金鐵的合金銅合金焊錫生鐵鋼黃銅青銅成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低考點(diǎn)30廢棄金屬對環(huán)境的污染(A)重金屬會使農(nóng)作物無法生長，還對人的身體有毒害。如：廢棄電池中的汞溢出，進(jìn)入土壤或水源，再通過農(nóng)作物進(jìn)入人體，損傷人的腎臟；鎘滲出污染土地和水體，最終進(jìn)入人體使人的肝和腎受損，還會引起骨質(zhì)松軟，重者造成骨骼變形；汽車廢電池中含有的酸和重金屬鉛泄漏到自然界可引起土壤和水源污染，最終對人體造成危害?？键c(diǎn)31回收金屬的重要性(A)1、金屬資源的保護(hù)和利用具體措施：防止金屬腐蝕；回收利用廢舊金

36、屬；合理開采礦物；尋找金屬的代用品。2、回收金屬的重要性減少某些金屬（如鎘、汞、鉛等）對環(huán)境造成污染；有效地保護(hù)金屬資源，防止閑置金屬造成資源浪費(fèi)，降低金屬生產(chǎn)的成本，減少能源消耗。二級主題四、生活中常見的化合物考點(diǎn)32常見酸(鹽酸、硫酸)的主要性質(zhì)和用途(B)1、概念酸是指解離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。從化學(xué)式上判斷的方法：第一個(gè)字母是H，除了水和雙氧水。如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）等。2、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)和用途濃鹽酸（HCl）濃硫酸（H2SO4）色態(tài)無色液體，工業(yè)鹽酸略帶黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠狀液體氣味有刺激性氣味無密度36%的濃鹽酸密度為1.82g/cm3

37、98%的濃硫酸密度為1.98g/cm3特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性、腐蝕性用途金屬除銹；制造藥物；制染料、味精、葡萄糖；胃液中含少量鹽酸，助消化金屬除銹；濃硫酸作干燥劑（不能干燥氨氣）；生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥和炸彈；精煉石油3、酸的化學(xué)性質(zhì)酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：酸解離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是H+，所以酸的通性是H+表現(xiàn)出來的性質(zhì)。與酸堿指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變成紅色，不能使無色酚酞試液變色；與活潑金屬反應(yīng)：金屬 酸 鹽 氫氣（置換反應(yīng)）；與堿性氧化物反應(yīng)：酸 金屬氧化物 鹽 水（復(fù)分解反應(yīng)）；與堿反應(yīng)：酸 堿 鹽 水（復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)）；與鹽反應(yīng)：酸 鹽 另

38、一種鹽 另一種酸（復(fù)分解反應(yīng)）?？键c(diǎn)33常見堿(氫氧化鈉、氫氧化鈣)的主要性質(zhì)和用途(C)1、概念堿是指解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH的化合物。簡單的判斷方法：化學(xué)式的最后是OH的就是堿（除了醇，如C2H5OH）。如：NaOH、Ca(OH)2、氨水（NH3·H2O）等。2、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣【Ca(OH)2】顏色狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOHCaOH2OCa(OH)2特性具有強(qiáng)腐蝕性，易潮解；具有腐蝕性用途水溶液可用于除去二氧化碳；固

39、體用作干燥劑（不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl）；化工原料：制肥皂、造紙；去除油污（爐具清潔劑中含氫氧化鈉）水溶液可用于檢驗(yàn)二氧化碳；工業(yè)制漂白粉；農(nóng)業(yè)改良酸性土壤、配波爾多液；建筑材料潮解：固體物質(zhì)表面吸水潮濕并溶解。特征：針對固體；是物理變化；物質(zhì)自身吸水才能發(fā)生的變化。3、堿的化學(xué)性質(zhì)堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是：堿解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH，所以堿的通性是OH表現(xiàn)出來的性質(zhì)。與酸堿指示劑的反應(yīng)：堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色；與酸性氧化物反應(yīng)：堿非金屬氧化物（CO除外）鹽水；（不屬于基本反應(yīng)類型）與酸反應(yīng)：堿 酸 鹽 水（復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)）；與鹽反應(yīng)：堿

40、鹽 另一種鹽 另一種堿（復(fù)分解反應(yīng)）?？键c(diǎn)34酸堿的腐蝕性(B)1、濃硫酸具有腐蝕性，所以如果不慎將濃硫酸濺到皮膚或衣物上，要立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。2、氫氧化鈉具有較強(qiáng)的腐蝕性，若不慎沾在皮膚上，先用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液?？键c(diǎn)35稀釋常見的酸、堿溶液(B/A*)濃硫酸溶于水會放熱，所以稀釋濃硫酸時(shí)要將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩地注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒不斷地?cái)嚢瑁ㄋ崛胨嚢瑁??？键c(diǎn)36酸堿指示劑的使用(B/B*)1、石蕊和酚酞溶液是常見的酸堿指示劑，它們能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色；酚酞溶液遇酸溶液不

41、變色，遇堿溶液變成紅色。2、在實(shí)際應(yīng)用中也可以自制酸堿指示劑，只要從植物的花瓣或果實(shí)中提取的汁液（用酒精浸泡）能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色即可?？键c(diǎn)37pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性(B/B*)1、溶液酸堿度的表示法pHpH值通常在014之間，pH7為堿性，pH7為中性，pH7為酸性。2、pH的測定最簡單的方法是使用pH試紙。將pH試紙置于玻璃片上，用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）。3、酸雨正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2），pH5.6（因溶有SO2、NO2等氣體）的雨水為酸雨。考點(diǎn)38酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生

42、長的影響(A)1、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。2、人體內(nèi)的一些液體和排泄物都維持在一個(gè)恒定的pH范圍內(nèi)，若超出這個(gè)范圍則可能是某些組織或器官發(fā)生了病變。測定人體液或排泄物的pH，可以及時(shí)了解人體的健康狀況?？键c(diǎn)39食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽的主要性質(zhì)及在日常生活中的用途(B)1、常見鹽類物質(zhì)的比較物質(zhì)NaClNa2CO3CaCO3NaHCO3俗稱食鹽的主要成分蘇打/純堿大理石/石灰石的主要成分小蘇打物理性質(zhì)固體顏色白色晶體白色粉末白色粉末白色晶體溶液顏色無無無溶解性易溶易溶不溶易溶用途烹飪、調(diào)味、醫(yī)療化工原料、除雪家用蒸饅頭化工原料補(bǔ)鈣劑建筑材料焙制糕點(diǎn)發(fā)酵

43、劑2、鹽的化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)：金屬活動性順序中排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（反應(yīng)條件：前置后，后溶液，K、Ca、Na除外）（置換反應(yīng)）；與酸反應(yīng)：鹽 酸 另一種鹽 另一種酸（復(fù)分解反應(yīng)）；與堿反應(yīng)：鹽 堿 另一種鹽 另一種堿（復(fù)分解反應(yīng)）；與鹽反應(yīng)：鹽 鹽 另一種鹽 另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）。3、常見酸堿鹽的溶解性教材下冊附錄I部分酸、堿和鹽溶解性表（室溫）的簡單記憶方法：鹽中K、Na、NH4+、NO3-均可溶；硫酸鹽中CaSO4和Ag2SO4微溶，BaSO4不溶，其余都可溶；鹽酸鹽（氯化物）中只有AgCl不溶，其余都可溶；碳酸鹽MgCO3微溶，其余都不溶。堿中KO

44、H、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶，Ca(OH)2微溶，其余都不溶。酸均可溶。常見沉淀有：AgCl和BaSO4（不溶于稀硝酸的白色沉淀）、Cu(OH)2（藍(lán)色沉淀）、Fe(OH)3（紅褐色沉淀）、Mg(OH)2和CaCO3（水垢的主要成分）、BaCO3、Ag2CO3等。初中階段除了有顏色的幾種沉淀外，其余常見沉淀一般認(rèn)為是白色。考點(diǎn)40常用化肥(氮肥、磷肥、鉀肥)的名稱和作用(A)1、化學(xué)肥料氮肥、磷肥、鉀肥氮肥鉀肥磷肥化學(xué)成分含氮化合物，常見氮肥見下表（第點(diǎn)）KCl；K2CO3（草木灰的主要成份，堿性）；K2SO4等。磷酸鹽：磷礦粉Ca3(PO4)2；鈣鎂磷肥鈣和鎂的

45、磷酸鹽；過磷酸鈣：Ca(H2PO4)2（磷酸二氫鈣）和CaSO4的混合物；重過磷酸鈣Ca(H2PO4)2等。主要作用促進(jìn)植物的莖葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量。保證各種代謝過程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長、增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。促進(jìn)作物生長，增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力氮肥鉀肥磷肥區(qū)分方法看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多數(shù)不溶于水加Ca(OH)2或NaOH產(chǎn)生刺激性氣味，CO(NO2)2除外不產(chǎn)生刺激性氣味常見氮肥：名稱含N量使用注意事項(xiàng)NH4HCO3 17.7%易分解，施用時(shí)深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰（主要含K2CO3）、熟石灰等）混合施用。NH

46、4NO3 35.0%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸(NH4)2SO4 21.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)NH4Cl 26.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)CO(NH2)2 46.7%含氮量最高的氮肥（有機(jī)物）NH3·H2O加水稀釋后施用不穩(wěn)定易分解復(fù)合肥：含N、P、K元素中的兩種或三種。如KNO3、NH4H2PO4等。2、農(nóng)家肥料營養(yǎng)元素含量少，肥效慢但持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)。3、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響引起土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)；引起大氣污染：N2O、NH3、H2S、SO2 ；引起水體污染：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象；長期使用化肥會導(dǎo)致土壤板

47、結(jié)。考點(diǎn)41常見的有機(jī)物(甲烷、乙醇)(A)1、最簡單的有機(jī)物甲烷（CH4）物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣?。捎孟蛳屡趴諝夥ㄊ占?，極難溶于水（可用排水法收集）；化學(xué)性質(zhì)：可燃性，點(diǎn)燃前要先驗(yàn)純，完全燃燒的化學(xué)方程式：CH4+2O2CO2+2H2O?，F(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，放出大量的熱，用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方可以看到燒杯內(nèi)壁有水珠生成（說明生成了水），迅速反轉(zhuǎn)燒杯，倒入澄清的石灰水并振蕩，石灰水變渾濁（說明生成了二氧化碳）。2、酒精（學(xué)名乙醇，化學(xué)式C2H5OH）制取用高粱、玉米、薯類等為原料，采用發(fā)酵、蒸餾等方式生產(chǎn)；性質(zhì)無色透明有特殊氣味的液體，能與水以任意比互溶。在空氣中燃燒，

48、放出大量的熱量：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；用途用作酒精燈、火鍋、內(nèi)燃機(jī)等的燃燒。它屬再生能源，在汽油中加入適量酒精作為汽車燃料，可節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣的污染。考點(diǎn)42有機(jī)物對人類生活的重要性(A)能夠列舉一些常見有機(jī)物（如甲烷、乙醇、塑料、合成纖維、合成橡膠、糖類、油脂、維生素、蛋白質(zhì)等），并知道它們在人類生活中起到的作用即可。一級主題二物質(zhì)構(gòu)成的奧秘二級主題五、化學(xué)物質(zhì)的多樣性考點(diǎn)43物質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化(A)物質(zhì)通常以固、液、氣三態(tài)存在于自然界中，并且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。當(dāng)溫度處于物質(zhì)的熔點(diǎn)時(shí)固液相互轉(zhuǎn)化，溫度處于物質(zhì)的沸點(diǎn)時(shí)液氣相互轉(zhuǎn)化，有些物質(zhì)會由固態(tài)直接轉(zhuǎn)化成

49、氣態(tài)（升華）。在轉(zhuǎn)化的過程中沒有新的物質(zhì)生產(chǎn)，屬于物理變化。三態(tài)變化過程中所表現(xiàn)出來的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)。從微觀的角度來看，物質(zhì)的三態(tài)變化主要是構(gòu)成物質(zhì)的粒子間的距離發(fā)生了改變?？键c(diǎn)44氧化物的組成特點(diǎn)(B)1、概念由兩種元素組成，并且其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。2、要點(diǎn)是化合物；由兩種元素組成；其中一種元素是氧元素?？键c(diǎn)45從組成上區(qū)分純凈物和混合物(B)由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物。由兩種或兩種以上純凈物組成的物質(zhì)叫混合物。組成混合物的各種成分之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們各自保持著原來的性質(zhì)。純凈物和混合物最根本的區(qū)別在于組成物質(zhì)的種類：純凈物為一種或同種，混合物為多種或不同種。純凈物可

50、以用唯一的化學(xué)式表示，混合物一般不能用一個(gè)化學(xué)式表示。從微觀上看，由同種分子或原子直接構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，由多種分子或原子直接構(gòu)成的物質(zhì)是混合物。根本區(qū)別在于直接構(gòu)成該物質(zhì)的原子或分子種類的多少。考點(diǎn)46從組成上區(qū)分單質(zhì)和化合物(C)由同種（一種）元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由不同種（多種）元素組成的純凈物叫化合物。單質(zhì)和化合物的根本區(qū)別在于組成元素的種類：單質(zhì)為一種或同種，化合物為多種或不同種。注意：單質(zhì)和化合物的前提是它們都屬于純凈物。從微觀上看，單質(zhì)由同種原子構(gòu)成，化合物由不同種原子構(gòu)成?？键c(diǎn)47從組成上區(qū)分有機(jī)物和無機(jī)物(B)1、有機(jī)物含碳的化合物是有機(jī)化合物（不包括CO、CO2、H2CO

51、3和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽），簡稱有機(jī)物。2、無機(jī)物不含碳的化合物是無機(jī)化合物。3、區(qū)別有機(jī)物和無機(jī)物的根本區(qū)別在于含不含碳元素?？键c(diǎn)48物質(zhì)的多樣性(B)物質(zhì)的分類表：物質(zhì) 單質(zhì) 金屬如Fe、Cu、Ag 固態(tài)非金屬如S、P、C 化合物 無機(jī)化合物 純凈物 混合物如溶液、空氣、化石燃料、鐵礦石等 稀有氣體如He、Ne、Ar 氣態(tài)非金屬如H2、O2 氧化物 酸 鹽 堿 有機(jī)化合物如CH4、C2H5OH 二級主題六、微粒構(gòu)成物質(zhì)考點(diǎn)49物質(zhì)的微粒性(B)物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。能夠直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子。考點(diǎn)50分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒(B)分子原子離子共性質(zhì)量和體

52、積都很小；粒子間有間隔；總在不斷地運(yùn)動；同種粒子，性質(zhì)相同，不同種粒子，性質(zhì)不同；同種物質(zhì)的粒子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的粒子性質(zhì)不同。區(qū)別定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。表示用化學(xué)式表示。用元素符號表示。用元素符號及右上角所帶正負(fù)電荷數(shù)表示。結(jié)構(gòu)由原子構(gòu)成。由原子核和核外電子構(gòu)成。由原子通過得失電子形成。構(gòu)成物質(zhì)非金屬氣態(tài)和固態(tài)單質(zhì)、非金屬與非金屬組成的化合物由分子構(gòu)成。金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)和金剛石由原子構(gòu)成。金屬包括銨根離子（NH4+）元素與非金屬元素組成的化合物由離子構(gòu)成。電性不顯電性。不顯電性。陽離子帶正電；陰離子帶負(fù)電。能否再

53、分在化學(xué)變化中可以再分。在化學(xué)變化中不能再分。原子團(tuán)在化學(xué)變化中可以再分。聯(lián)系考點(diǎn)51能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象(C)1、物質(zhì)的分類由同種粒子（指能直接構(gòu)成物質(zhì)的分子和原子）構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，由多種粒子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物。2、能聞到氣味、濕衣服晾干粒子在不斷運(yùn)動。粒子的運(yùn)動受溫度，攪拌、風(fēng)等外力影響，溫度越高粒子運(yùn)動的速率越快。3、物理變化粒子本身沒有發(fā)生改變，改變的是粒子之間的距離或粒子的運(yùn)動狀態(tài)。如熱脹冷縮就是因?yàn)槭軣釙r(shí)粒子間的間隔增大，降溫時(shí)粒子間的間隔減小。4、化學(xué)變化其微觀實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，即分子被分裂成原子，原子又重新組合成新的分子?；瘜W(xué)變化中，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有發(fā)生改變?？键c(diǎn)52原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的(B)1、原子的構(gòu)成原子 （不顯電性）原子核 （帶正電）核外電子 （帶負(fù)電） 質(zhì)子 （帶正電）中子 （不帶電）