(完整版)高中化學必背知識點歸納與總結(史上最全)

1、第 1 頁 共 88 頁高中化學學習方法.（2 ）高中化學必背知識點.（3 ）高中化學重點.（16 ）化學計算.（2 1 ）解題技巧.（2 5 ）完整的知識網(wǎng)絡構建，讓復習備考變得輕輕簡單！高中化學學習方法經(jīng)過初中的學習， 學生對化學這一學科有了基礎的了解。 但針對高中有化學學習，在部分學生還 茫然無措。 現(xiàn)在就結合高中化學元素的特點， 談談我對高中 化學的認識和學方法的總結初中化學來說， 知識量更加龐大， 內(nèi)容更加繁雜。 但經(jīng) 過細細的摸索和分析， 它仍有規(guī)律可循。 只要把握好這些規(guī) 律，高中化學的學習將會變得比較簡單。第 2 頁 共 88 頁首先，牢牢地把握好元素周期律這些規(guī)律， 就為我們

2、 學習元素打下了艱實的基礎，然后結合具體元素的特殊 性，加以補充，這樣對元素這部分的學習就顯得相當容易。其次，緊緊抓住“結構決定性質，性質決定用途”這 條原則 ，切實掌握物質的結構和性質，并與應用結合起 來，這樣就能夠 從識記的水平提高到運用的水平。這也 是高考考查的能力之一。還要學會活學活用，通過類比的方法，掌握一系列元素 的性質，一類化學反應的實質。這樣就在很大程度上解決了 記憶量大，內(nèi)容繁多的問題。下面我談談高中化學的課堂學習方法： 考慮到高中學生的素質，切實做好預習是不可能的，但 這并不等于放棄課前預習。要對老師的問題有些了解，為聽 課做好準備。課堂上務必要認真聽課，跟著老師的點撥思路

3、走，通過 老老師的引導，最終解決問題。在課堂上一定要慎防發(fā)做筆 記代替聽課，這樣會大大降低聽課質量。筆記可以在課后根 據(jù)自己的記憶和理解補記。課堂上一定要勤，勤問，勤思， 勤動手。做到以上這些，就會使課堂學習 變得充實而有效課后復習也是非常重要的一個環(huán)節(jié)。要對老師講過的知 識加以總結，再思考，最后成為自己的東西。希望同學們根據(jù)以上學習方法，結合自身學習狀況，形 成一套適合自已的學習方法，以此來提高學習成績.高中化學必背知識點歸納與總結一、俗名第 3 頁 共 88 頁無機部分：純堿、蘇打Na?CQ、天然堿、口堿：Na?CQ小蘇打：NaHCO大蘇打：Na2S2O3石膏(生石膏) ：CaSO4.2H

4、2O熟石膏：2CaSQ.H2Q瑩石：CaF2重晶石：BaSQ(無毒) 碳銨：NH4HCO3石灰石、 大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(QH)2芒硝：N&SQ7H2Q(緩瀉 劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaQH綠磯：FaSQ7HzQ干 冰：CQ明磯：KAl (SQ4)2-12HzQ漂白粉：Ca (ClQ)2、CaC(混和物) 瀉鹽：MgSQHzQ膽磯、藍磯：CuSQHzQ雙氧水：H2Q皓磯：ZnSQ 7HbQ硅石、石英：SiQ2剛玉：Al2Q3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiQ3鐵紅、鐵礦：Fe2Q3磁鐵礦：Fe3Q4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：

5、Cu2(QH)2CQ3菱鐵礦：FeCQ3赤銅礦：Cu2Q波爾多液：Ca (QH)2和CuSQ石硫合劑：Ca (QH)2和S玻璃的主要成分：NaSiQs、CaSiQ3、SiQ2過磷酸鈣(主要成分) ：Ca (H2PQ4)2和CaSQ4重 過磷酸鈣 (主要成分) ：Ca (H2PQ4)2天然氣、 沼氣、 坑氣(主 要成分)：CH水煤氣：CQ和Hz硫酸亞鐵銨(淡藍綠色)：Fe (NH4)2(SQ4)2溶于水后呈淡綠色光化學煙霧：NQ2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNQ濃HCI按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH)2有機部分：第 4 頁 共 88 頁

6、氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞Q層。酒精、乙醇：C2H5OH裂解氣成分(石油裂化) ：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。焦爐氣成分(煤干餾):H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH甘油、丙三醇 ：C3H8O3石炭酸： 苯酚 蟻醛：甲醛HCHO二、 顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+淺綠色FesQ黑色晶體Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黃色Fe (OH)3紅褐色沉淀Fe (SCN)s血紅色溶液FeO黑色的粉末Fe (NH4)2(S02淡藍綠色FezQ紅棕色粉末 銅：單

7、質是紫紅色Cu2+藍色CuO黑色Cu2紅色CuSO(無水)一白色CuSO45H2O藍色Cu2(OH)2CO3綠色Cu(0H)2藍色Cu(NH 3) 4SO4深藍色溶液FeS黑色固體第 5 頁 共 88 頁BaSO4、BaCO3、Ag2C O3、CaCO3、AgCl、Mg (OH)2、三溴 苯酚均是白色沉淀AI(OH)3白色絮狀沉淀H4SQ4(原硅酸)白色膠狀沉淀Cl2、氯水黃綠色F2淡黃綠色氣體Br2深紅棕色液體I2紫黑色固體HF、HCI、HBr、HI均為無色氣體，在空氣 中均形成白霧CCI4無色的液體，密度大于水，與水不互溶Na2O2 淡 黃色 固 體Ag3PO4 黃色 沉淀S 黃色 固 體

8、AgBr淺黃色沉淀AgI黃色沉淀O3淡藍色氣體SO2無色， 有剌激性氣 味、有毒的氣體SQ無色固體(沸點44.8度)品紅溶液一一紅色 氫氟酸：HF腐蝕玻璃20、NO無色氣體NO2紅棕色氣體NH無色、有剌激性氣味氣體KMnO4-紫色MnO4紫色四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的1）第 6 頁 共 88 頁變色范圍：指示劑PH的變色范圍甲基橙V3.1紅色3.14.4橙色4.4黃色酚酞V8.0無色8.010.0淺紅色10.0紅色石蕊V5.1紅色5.18.0紫色8.0藍色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰 極 （ 奪 電 子 的 能 力 ） ：Au3+Ag

9、+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+陽極（失電子的能力）：S2-I-Br-CI-0H 含氧酸根 注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、Au除外）4、 雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右 邊寫出水解產(chǎn)物；（2）配平： 在左邊先配平電荷， 再在右邊配平其它原子； （3）H、0不平則在那邊加水。例：當N&CQ與AICI3溶液混和時：3 CQ32-+ 2AI3+ 3H20 = 2AIQH）3J+ 3CQ2T5、 寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物 是什么；（2）配平。例：電解KCI溶液：2KC

10、I + 2H20 = H2T+ CI2?+ 2KQH配平：2KCI +2H20 = H2?+ CI2?+ 2KQH6、 將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法： 按電子得失寫出二個第 7 頁 共 88 頁半反應式； （2）再考慮反應時的環(huán)境 （酸 性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、 電荷數(shù)相等。例： 蓄電池內(nèi)的反應為：Pb + PbO2+ 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O試寫出作為原電池（放電）時的電極反應。寫出二個半反應：Pb-2e- PbSQ PbO?+2e- PbSQ分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：2-應為： 負極：Pb + SO42-2e- = PbSO4正極：PbO2

11、+ 4H+ SO42-+2e- = PbSO4+ 2H2O注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的 倒轉：為： 陰極：PbSO4+2e-= Pb + SO42-陽極：PbSO4+ 2H2O -2e- = PbO2+ 4H+ SO42-7、在解計算題中常用到的恒等 ：原子恒等、離子恒等、電子 恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差 量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法 和估算法。 （非 氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧 化還原反應：電子守恒用得多）8、 電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；9、 晶體的熔點：原子晶體離子晶體分子晶體 中

12、學學到 的原子晶體有：Si、SiC、SiO2二和金剛石。原子晶體的熔點 的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 SiC Si（因為原子半徑：Si C O）.10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。第 8 頁 共 88 頁11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的 膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶 負電。12、 氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4 （+4價的S）例：I2+SO2+ H2O = H2SO4+ 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、 氨水

13、（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越 小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸 的密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存 ：（1）是否有沉淀生成、氣體放出； （2） 是否有弱電解質生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應；（4）是 否生成絡離子Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）+、Cu（NH3）42+等；（5）是否發(fā)生雙水解。17、 地殼中： 含量最多的金屬元素是Al含量最多的非金 屬元素是O HClO4（高氯酸）是最強的酸18、熔點最低的金屬是Hg（-38.9C。），；熔點最高的是W（鎢3410c） ；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎;密度最大（常見）是Pt。

14、19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。20、 有機酸酸性的強弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳34與水反應產(chǎn)生氣體第 9 頁 共 88 頁酸苯酚HCO3-21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。 例：鑒別：乙酸乙酯 （不溶于水， ?。?、溴苯（不溶于水， 沉）、 乙醛（與水互溶） ，則可用水。22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的 水解、酯化反應等；23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和 物總質量一定，完全燃燒生成的CQ、H2O及耗Q的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產(chǎn)生的CO、H2O和耗Q量。五、 無機反應中的特征反應1與堿反應產(chǎn)生氣體Al、SiOHH2（

15、質）2AI 2NaOH 2H2O 2NaAlO23H2Si 2NaOH H2O Na2SiO32H22Na 2H2O 2NaOH H22F22H2O 4HF O2（2）銨鹽：2與酸反應產(chǎn)生氣體NH4NH3H2O1）HNO3NO2、 NO單質C濃H2SO4SO2、 CO2非金屬2CO32HCO3濃HNO3NO2、 CO2S嘰SO4SQHBHNCO2SC2、NO2（2）化合物 S2HSNQS2Q與酸反應既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體:332SQ2-+2H+SOT+HO1）單質金屬HCIH2濃H2SO4SO2HH2S第10頁共 88 頁2Na2O22H2O 4NaOH O2(2)化合物Mg3N23H2O3Mg

16、 OH22NH3AI2Q6H2O2AI OH33H2S5.強烈雙水解CaC22H2OCa OH2C2H2CO；HCO3H2CO2AI OH3AI3與S2HSH2OH2S AIOH3AIO2H2。Al OH36.既能酸反應，又能與堿反應C 金屬氧化物高溫金屬 CO214、一些特殊的反應類型:(1)單質：Al(2)化合物: 鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。7.與NQQ反應8.2FeCl3+HS=2FeCl2+Sj+2HCI9.電解AI2Q、CO202Na2CO3H2O。2NaOH電解H2O2AI2O3熔融電解Al O2NaCI溶液電解NaOH Cl2H210.鋁熱反應：AI+金屬氧化物高溫金屬+AI2Q

17、11.AI3 - AI（OH）3AIO2-12.歸中反應：2HS+SO3S+2HO4NH3+6NO催化劑4N2+6H2O13.置換反應：（1）金屬金屬1.金屬鹽金屬鹽2鋁熱反應(2)金屬非金屬(3)非金屬非金屬2F22H2O 4HFO22CSiO2高溫Si2COCH2O高溫COH2S 2HCI （ HBr、HI）(4)非金屬金屬H2金屬氧化物高溫金屬 H2O活潑金屬（Na、Mg、Fe）H或H2H2占燃2Mg CO22MgO CCI2（Br2、12） H2S16.特征網(wǎng)絡：第11頁共 88 頁化合物+單質化合物+化合物女口：Cl2+fO H2S+O、NH+Q、CH+Q、Cb+FeBr?化合物+化

18、合物化合物+單質NH3+NO H2S+SQ、NsbQ+HO NaH+bO NsbQ+CQ、CQ+HQ化合物+單質化合物PCI3+CI2、NQSO+O；、FeCb+Fe、FeCh+Ch、CO+O15.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應:(1)銨鹽NH4HCO3(NH4)2CO3NH3CO2H2ONH4HSO3(NH4)2SO3NH3SO2H2ONH4HS(NH4)2SNH3H2S(2) 硝酸鹽2CU(NO3)22CuO 4NO2。22AgNO32Ag 2NO2O2NafsO?- NeOHNctO+OA2.溫度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同第12頁共 88 頁（1）A02BOCH2。D（酸或堿）1

19、NH3（氣體）2NO02NO2H2HNO32H2S（氣體）02SO202SO3H2H2SO43C（固體）02CO02CO2H2H2CO34Na（固體）02Na2O2Na2O2H2NaOH強酸(2)A強堿A為弱酸的銨鹽：(NHjQO或NHHCQ (NHJ2S或NHHS; (NH4)2SQ或NHHSO(3)無機框圖中常用到催化劑的反應：2KCIO3Mn2，2KCl 3O22H2O2MnO22H2O 02催化劑2SO2O2催2SQ34NH3502催化劑，4N0 6出0N23H2催化劑，2NH3六、 既可作氧化劑又可作還原劑的有：S、SO2-、HSO、H2S0、SQ、NO-、Fe2+等，及含-CHO的

20、有機物七、 反應條件對氧化-還原反應的影響1.濃度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同/8HNQ：稀)+3Cu=2NCT+2Cu(NQ)2+4HzOL-4HNQ濃)+Cu=2N0f+Cu(NQ)2+2HzOS+6HNQ濃)=H2SQ+6NOf+2H03S+4 HNO3(稀)=3S02+4N0T +2H0氣體B氣體C第13頁共 88 頁冷、稀43CI2+6NaOH=5NaCI+NaCIO3H2Or g+H岡不反應I Cu+asOj（濃）亠一c冋十倫1 +o3.溶液酸堿性.2S2-+SQ2-+6H+=3SJ +3H2O5CI-+CIO3-+6H+=3CI2f +3HzQS2-、SQ2-,CI-、CIQ

21、3-在酸性條件下均反應而在堿性 條件下共存.F/與NQ共存，但當酸化后即可反應.3Fe2+NQ+4H+=3Fe3+NQT+2HzQ一般含氧酸鹽作氧化劑時，在酸性條件下，氧化性比 在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性KMnQ溶液氧化性較強.4.條件不同，生成物則不同1、2P+3CI2點燃2PCl3（CI2不足）；2P+5CI2點燃2 PCI5（CI2充足）2、2H.S+3Q點燃2HzQ+ 2SQQ2充足）;2H2S+Q點燃2HQ+2S（Q2不充足）Cl2+2NaOH=高溫NaCI+NaCIO+O13GH5CI+NaOHOC2H5Oh+NaCICHCI+NaO第14頁共 88 頁3、4Na+Q緩慢氧化2N

22、sbO2Na+Q點燃NstC24、Ca(OH)2+COC0適量CaCOj+HzO;Ca(OH)2+2CO(過量)=Ca(HCQ)25、C+Q點燃CO(O2充足);2 C+Q點燃2CO (O2不充足)6、8HNQ稀)+3Cu=2NOT+2Cu(NO)2+4HO4HN(3(濃)+Cu=2NOf+Cu(NO)2+2HzO7、AICI3+3NaOH=Al(OH； +3NaCl;AICI+4NaOH過量)=NaAIO2+2HO& NaAIQ+4HCI(過量)=NaCI+2HO+AICI3NaAIO2+HCI+H2O=NaCI+ AI(OH)3；9、Fe+6HNO熱、濃)=Fe(NO3)3+3NO

23、T+3HzO Fe+HNO（冷、濃）-（鈍化）10、Fe+6HNO熱、 濃)F=不足Fe(NQ)3+3NOf+3HzO Fe+4HNC熱、濃)F=過量Fe(NQ)2+2NOT+2HzO11、Fe+4HNO(稀)F=不足Fe(NQ)3+NOf+2H2O 3Fe+濃8HNQ稀)F=過量3Fe(NQ)3+2NOf+4HzO12、CHOHH2二CHT +HzO C2H5OH HO-濃 H2SO4413GH5CI+NaOHOC2H5Oh+NaCICHCI+NaO第15頁共 88 頁GHsC2H5O GH5+HzO第 16 頁 共 88 頁CH2=CH2T +NaCI+H2O14、6FeBr2+3Cb（不

24、足）=4FeB3+2FeCb 2FeBr2+3CI2（過量）=2B2+2FeCl3八 、離子共存問題 離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶 液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發(fā)生使有關離 子濃度顯著改變的均不能大量共存。 如生成難溶、 難電離、 氣體物質或能轉變成其它種類的離子（包括氧化一還原反 應）.一般可從以下幾方面考慮1弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH+、Ag+等均與OH不能大量共存.2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。 如CH3COO、F、CO3、SQ2-、S2-、PQ3-、AIO2-均與H+不能大量共存.3弱酸的酸式陰離子在

25、酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強堿（OH）生成正鹽和水.女口：HSO、HCO、HS、H2PQ4-、HPO等4若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則 不能大量共存.女口：Ba2+、CaT與CO2-、SQ2-、PQ3-、SO2-等；Ag+與Cl-、Br-、I-等；CaT與F-，GQ2-等5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存.女口：Al3+與HCO、CO2-、HS、S2-、AIOJ、CIO-、SQ32-等Fe3+與HCO、CO2-、AIO2-、CIO-、SO2-、CHO等；NH+與AIO2-、SiO32-、第17頁共 88 頁CIO-

26、、CO2-等6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存.女口：Fe3% I-、S2-；MnO(H+)與I-、Br-、CI-、S2-、SO2-、Fe2+等；NO-(H+)與上述陰離子；S2-、SQ2-、7.因絡合反應或其它反應而不能大量共存女口：Fe+與F-、CN、SCN等；H2PQ-與PQ3-會生成HPO, 故兩者不共存.九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、查四個步驟來寫)(1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物 及反應。(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。(3)號實際：“二” “=” “T” “f” “J”等符號符合實

27、 際。(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原 反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)(5) 明類型：分清類型，注意少量、過量等。(6)檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤， 細心檢查。例如：(1)違背反應客觀事實第18頁共 88 頁女口：Fe?Q與氫碘酸：FQQ+ 6H+=2 Fe3+3H0錯因：忽視 了卩+與I-發(fā)生氧化一還原反應(2)違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡女口：FeCl2溶液中通CI2：Fe2+Cl2=Fe3+2CI-錯因：電 子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學式(分子式)和離子書寫形式女口：NaOH溶液中通入HI:0H+H

28、I=fO+I-錯因：HI誤認 為弱酸.(4)反應條件或環(huán)境不分：女口：次氯酸鈉中加濃HCI:CIO-+H+Cl-=OH+Cl2?錯因： 強酸制得強堿(5)忽視一種物質中陰、陽離子配比.女口：SO溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH+H+SO2-=BaSOj +HbO正確：Ba2+2OH+2H+SQ2-=BaSQJ+2HO(6)“=”“”“r “J”符號運用不當女口：Al3+3HO= AI(OH)3； +3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，AI(0H)3量少，故不能打“J”2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。酸性溶液(I)、堿性溶液(0H)、能在加入鋁粉后放 出可燃氣體的溶液

29、、由水電離出的H+或0H=1X10-amol/L(a7或aMgAISiPSCI.2、 同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：LivNavKvRbvCs3、 同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：FCIBr Na+Mg+AI3+5、 同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如FeFeTFe3+十五具有漂白作用的物質氧化作用化合作用吸附作用CI2、Q、NQQ、濃HNOSQ活性炭化學變化物理變化不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2（HCI0）和濃HNO及NQQ十六滴加順序不同，現(xiàn)象不同1.AgNO與NHH0:AgNO3向NHHzO中滴加一一開始無白色沉

30、淀，后產(chǎn)生白 色沉淀NHH2O向AgNO中滴加一一開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2.NaOH與AICI3：NaOH向AICI3中滴加一一開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AICI3向NaOH中滴加一一開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色 沉淀3HCI與NaAIO2：第 24 頁 共 88 頁HCI向NaAIQ中滴加一一開始有白色沉淀，后白色沉淀 消失NaAIO2向HCI中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色 沉淀4.NaCQ與鹽酸：Na2CQ向鹽酸中滴加一一開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡 鹽酸向N&CQ中滴加一一開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡 十七能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質（一）有機1.不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴

31、、苯乙烯等） ；2.苯的同系物；3.不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油 酸、油酸鹽、油酸酯等） ；4.含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）5.天石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；6.然橡膠（聚異戊二烯） 。（二）無機1.-2價硫的化合物（HzS、氫硫酸、硫化物）；2.+4價硫的化合物（SQ、HzSQ及亞硫酸鹽）;3.雙氧水（HQ,其中氧為1價）十 八最簡式相同的有機物1. CH C2Hb和Gf2. CH:烯烴和環(huán)烷烴3. CHO:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4.CnH.nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原第 25 頁 共 88 頁子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉

32、一例：乙醛（C2HO）與丁酸及其異構體（C4H8O2）十九實驗中水的妙用1.水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放 入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣 防止白磷蒸氣逸出， 又可使其保持在燃點之下； 液溴極易 揮 發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水 封減少其揮發(fā)。2.水浴：酚醛樹脂的制備（沸水?。幌趸降闹苽洌?060C）、乙酸乙酯的水解（7080C）、蔗糖的水解（7080C）、 硝酸鉀溶解度的測定（室溫100C）需用溫度計來控制溫度； 銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有02,H2,C2H4,C

33、2也CH,NO有些氣體在水中有一 定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如:可 用排飽和食鹽水法收集氯氣。4水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去NO氣體中的NQ雜質。5鑒別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行 物質鑒別，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體， 用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下 的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。6檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用 水檢查其是否漏氣。二十、 阿伏加德羅定律1內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。 即“三同”

34、定“一等” 。第 26 頁 共 88 頁2推論（1） 同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2） 同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓同體積時，M/M2=p1/p2注意：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。（2）考查氣體摩爾體積時， 常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質 來迷惑考生，如HO SO、已烷、辛烷、CHC3、乙醇等。（3）物質結構和晶體結構： 考查一定物質的量的物質中含有 多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及稀第 26 頁共 88 頁有氣體He Ne等單原子分子，CI2、N2、Q、H雙原子分子膠體粒子及晶體

35、結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。（4） 要用到22.4Lmol-1時，必須注意氣體是否處于標準狀 況下，否則不能用此概念；（5） 某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應，使其數(shù) 目減少；（6） 注意常見的的可逆反應： 如NQ中存在著NQ與N2Q4的平 衡；（7） 不要把原子序數(shù)當成相對原子質量，也不能把相對原子 質量當相對分子質量。（8） 較復雜的化學反應中，電子轉移數(shù)的求算一定要細心。如NaO+H2Q; Cl2+NaQH電解AgNQ溶液等。二一、氧化還原反應升失氧還還、降得還氧氧（氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應/還原 反應）-高（失ne）被氧化I氧化劑 +還原劑=

36、還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物 化合價降低（得ne）被還原（較強）（較強）（較弱）（較弱）氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物二十二化還原反應配平標價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查一標 出有變的元素化合價；二列 出化合價升降變化第 28 頁 共 88 頁三找 出化合價升降的最小公倍數(shù)， 使化合價升高和降低 的數(shù)目相等；四定 出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；五平 ：觀察配平其它物質的系數(shù)；六查 ：檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過檢 查氧元素的原子數(shù)) ，畫上等號。二十三、 鹽類水解 鹽類水解， 水被弱解； 有弱才水解， 無弱不水解； 越弱越水 解，都弱雙水解；誰強呈誰性，同強呈中

37、性。電解質溶液中的守恒關系電荷守恒： 電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與 所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCQ-)+2n(CQ2-)+n(OH)推出：Na+H+=HCQ-+2CO32-+OH-物料守恒： 電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā) 生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元 素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO容液中：n(Na+):n(c)=1:1，推出：c(Na+)=c(HCQ-)+c(CQ2-)+c(H2CO)質子守恒：（不一定掌握）電解質溶液中分子或離子得到或 失去質子（）的物質的量應相等。例如：在N

38、HHCO溶液中fCL HzCQ為得到質子后的產(chǎn)物；NH、OH、CQ2-為失去質子后的產(chǎn)物，故有以下關系：c（H3Q+）+c（H2CQ3）=c（NH3）+c（QH-）+c（CQ32-）。 二十四、第 29 頁 共 88 頁熱化學方程式正誤判斷“三查”1.檢查是否標明聚集狀態(tài)：固（s）、液（I）、氣（g）2.檢查H的“+” “”是否與吸熱、放熱一致。（注意H的“+”與“” ，放熱反應為“” ，吸熱反應為“+”）3.檢查H的數(shù)值是否與反應物或生成物的物質的量相匹配 （成比例）注意：要注明反應溫度和壓強，若反應在298K和1.013X105Pa條件下進行，可不予注明；要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)，常

39、用s、I、g分別表示固體、液體和氣體；厶H與化學計量系數(shù)有關， 注意不要弄錯。 方程式與 H應用分號隔開，一定要寫明“+”、“-”數(shù)值和單位。 計量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分數(shù)。一定要區(qū)別比較“反應熱” 、 “中和熱” 、 “燃燒熱”等概念 的異同。二十五、濃硫酸“五性” 酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性化合價不變只顯酸性化合價半變既顯酸性又顯強氧化性化合價全變只顯強氧化性二十六、濃硝酸“四性”酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性化合價不變只顯酸性化合價半變既顯酸性又顯強氧化性第30頁共 88 頁化合價全變只顯強氧化性二十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟1選主鏈，稱某烷2編號位，定支鏈

40、,取代基，寫在前，注位置，短線連4不同基，簡到繁，相同基，合并算烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應遵循兩個基本原則：最簡 化原則，明確化原則，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是編號起點離支鏈要近， 多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這 些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導意義。二十八、五同的區(qū)別素（相同的中子數(shù)，不同的質子數(shù)，是微觀微粒 同素異形體（同一種元素不同的單質，是宏觀物質）第31頁共 88 頁同分異構體（相同的分子式，不同的結構）同系物（組成的元素相同，同一類的有機物，相差一個或若 干個的CH）同一種的物質（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基

41、丙烷等）二十九、化學平衡圖象題的解題步驟一般是：看圖像：一看面（即橫縱坐標的意義）； 二看線（即 看線的走向和變化趨勢）；三看點（即曲線的起點、折點、交點、終點），先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大， “先拐先平”。四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等），“定一議_ 二 。三十、中學常見物質電子式分類書寫1.ci-的電子式為：bCi：r2.-OH: O訕OH-電子式：O J3.NQSNa+MgCj2Na+2卜Cl : Mg2+比| 廠CaG、Ca2+Na:C:22Q Na+:ONa+-HH :N :H4)2S_H4.NH4CI

42、廠HH *N : HL* *H第32頁共 88 頁5.CO2結構O= c=。共用電子對代共價鍵結構式電子式M.+MgC2形成唏.,+滬翻-三十一、等效平衡問題及解題思路1、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同 的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組 分的分數(shù)（體積、物質的量）均相同 ，這樣的化學平衡互 稱等效平衡。2、等效平衡的分類（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡I 類：對于一般可逆反應，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成 平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量與原平衡相同，則二平衡等效。II 類：在定T、V情

43、況下，對于反應前后氣體分子數(shù)不 變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的比 例與原平衡相同，則二平衡等效。2402a00.510.5amg(g2m)2(g-2m)(g-m)?a0:C：0補孤電子對6：沁第33頁共 88 頁（2）定T、P下的等效平衡（例4:與例3的相似。如 將反應換成合成氨反應）川類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要 按化學計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質 的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效。三十二、元素的一些特殊性質1.周期表中特殊位置的元素1族序數(shù)等于周期數(shù)的兀素：H、Be、Al、Ge。2族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、So3族序數(shù)

44、等于周期數(shù)3倍的元素：Q4周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Cao5周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。6最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：Co7最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：So8除H外，原子半徑最小的元素：Fo9短周期中離子半徑最大的元素：Po2.常見元素及其化合物的特性第 34 頁 共 88 頁1形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大 的物質的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質量分數(shù)最大的元素：C。2空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性 的元素：N。3地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素 或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。4最輕的單質的元素：H

45、；最輕的金屬單質的元素：Li5單質在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。6最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應， 又能 與強堿反應的元素：Be、Al、Zn。7元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能 起化合反應的元素：N;能起氧化還原反應的元素：So8元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成 該元素單質的元素：So9元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元 素：Li、Na、Fo10常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、So重點氧化還原反應第35頁共 88 頁第36頁共 88 頁物質（反應中所含元素化合價降低 物）常見的重要氧化劑、還原劑概念及轉化關系氧化產(chǎn)

46、物還原產(chǎn)物弱還原性實質：有電子轉移（得失與偏移）特征：反應前后元素的化合價有變化還原性化合價升弱氧化性應是氧化還原反應都是氧化還原反應還原劑氧化劑氧化性產(chǎn)氧化反應還原反應化合價降氧化還原反應有元素化合價升降的化學反有電子轉移（得失或偏移）的反應概念：氧化劑:反應中得到電子 （或電子對偏向）的第37頁共 88 頁還原劑：反應中失去電子（或電子對偏離）的物質（反應中所含元素化合價升高物）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化所得生成物;還原產(chǎn)物：氧化劑被還原所得生成物。失電子，化合價升高，被氧化雙線橋：1氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物If得電子，化合價降低，被還原電子轉移表示方法單線橋：電子還原劑+氧化劑=還

47、原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物二者的主表示意義、箭號起止要區(qū)別：電子數(shù)目等依據(jù)原則：氧化劑化合價降低總數(shù)=還原劑化合價升高總數(shù) 配 -找出價態(tài)變化，看兩劑分子式，確定升降總數(shù)；方法步驟：求最小公倍數(shù)，得出兩劑系數(shù)，觀察配平其它。 有關計算：關鍵是依據(jù)氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相 等，列出守恒關系式強、由元素的金屬性或非金屬性比較;氧化還原反應（金屬活動第38頁共 88 頁性順序表，元素周期律）2、由反應條件的難易比較；3、由氧化還原反應方向比較；（氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物）4、根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價態(tài)與氧化還原性關系比較。I元素處于最高價只有氧化性， 最低價只有還原性，處于

48、中間價態(tài)既有氧化又有還原性。、 活潑的非金屬，如C12、B2、Q等、元素（如Mn等）處于高化合價的氧化物，如Mn（2XKMnO等氧化劑：、元素（如S、N等）處于高化合價時的含氧酸，如濃HSQ、HNO等、元素（如Mn Cl、Fe等）處于高化合價時的鹽，女口KMnQ KCIQ3、FeCA KCRQ5、過氧化物，如NsbQ、H2Q2等。1、活潑的金屬，如Na、Al、Zn、Fe等；（、元素（如C、S等）處于低化合價的氧化物，如CQ SQ等還原劑：、元素（如CI、S等）處于低化合價時的酸， 如濃HCI、HzS氧化劑、還原劑第39頁共 88 頁等第40頁共 88 頁4、元素(如S、Fe等)處于低化合價時的

49、鹽，如NS2SO、FeSQ等5、某些非金屬單質，如 “、C、Si等。氧化劑還原劑活潑非金屬單質：X?、Q2、S活潑金屬單質：Na、Mg Al、Zn、Fe某些非金屬單質：C、H、S高價金屬離子：Fe3+、Sn4+不活潑金屬離子：Cy2+、 亠Ag+其它：Ag(NH3)2、新制Cu(QH)2低價金屬離子：Fe2+、Sn2+非金屬的陰離子及其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NQ、N2Q、MnG、NstC?、H2Q、HCIQ、HN(3X濃H2SQ、NaCIOCa(CIQ)2、KCIC3、KMnG王水低價含氧化合物：CQ SQ、H2SQ、NQSQ、NS

50、2S2Q、NaNQ醛亠甲酸 甲酸鹽、甲酸某酯、匍萄糖、麥芽糖等離子反應離子非氧化還原反應類型：離子型氧化還原反應一般離子氧化還原反應 化學方程式：用參加反應的有關物質的化學式表示化學反應的式子。用實際參加反應的離子符號表示化學反應的式子。表示方法：寫：寫出反應的化學方程式;離子反應：I.拆：把易溶于水、易電離的堿性氧化物與酸的反應酸性氧化物與堿的反應置換反應第41頁共 88 頁物質拆寫成離子形式； 離子方程式：書寫方法：刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去；查：檢查方程式兩端各元素原子 種類、個數(shù)、電荷數(shù)是否相等。意義：不僅表示一定物質間的某個反應；還能表示同一類型 的反應。本質：反應物的某

51、些離子濃度的減小。金屬、非金屬、氧 化物(AI2Q、SiO2) 中學常見的難溶物堿：Mg(QH卜、AI(QH)3、Cu(QH)2、Fe(QH)3生成難溶的物質：Cu2+QH=Cu(QH)4鹽：AgCI、K時，處于未達平衡狀態(tài)；v正VV逆向逆向進行；c、Qv逆向 正向進行。原因：反應條件改變引起：v正工v逆化學平衡：”結果：速率、各組分百分含量與原L平衡比較均發(fā)生變化?；瘜W平衡移動：v(正)v(逆)向右(正向)移方向：v（正）=v（逆）平衡不移動v（正）v（逆）向左（逆向）移 注意：其它條件不變，只改變影響平衡的 一個條件才能使用。1、濃度：增大反應物濃度或減少生第46頁共 88 頁成物濃度，平

52、衡向正反應 方向移動；反之向逆反應 方向移動結論：增大壓強，平衡向縮小體積方向移動；減小壓強， 平衡向擴大體積的 方向移動。2、壓強：I、反應前后氣態(tài)物質總體積沒有變化的反 應，壓強改變不能改變化學平衡狀態(tài)；影響化學平衡移動的因素：說明：H、壓強的改變對濃度無 影響時，不能 改變化學平 衡狀態(tài)，如向 密閉容器中 充入惰性氣 體。川、對沒有氣體參加的反 應無影響。3、溫度：升高溫度，平衡向吸熱反 應方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應方向移 動。勒沙特列原理：如果改變影響平衡的 一個條件（如濃度、 壓強、溫度等）平 衡就向能減弱這種 改變的方向第47頁共 88 頁移動。概念：在一定條件下（定溫、定

53、容或定溫、定壓），對同一可逆反應，只要起始時加入物質的物質的 量不同，而達到化學平衡時，同種物質的含量 相同，這樣的平衡稱為等效平衡。平衡等效：（1）、定溫、定容：、對于一般的可逆反應只改變起始時加入物質的物質的量，如通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成同一半 邊的物質的物質的量與原平衡相同，則兩平衡 等效。規(guī)律：、對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應， 只要反應物 （或 生成物） 的物質的量的比例與原平衡相同，兩平衡等效。（2）、定溫、定壓：改變起始時加入物質的物質的量，只要按化學計量數(shù)換算成同一半邊的物質的物質的量之比與原平衡 相同，則達平衡后與原平衡等效。第48頁共 88 頁有機反應方程式（

54、一）烷烴CH4+202“ - CO2+ 2H2OCH4+ 2CI 2；CH2CI2+ 2HC1CH4+ 3CI 2ICHCl3+ 3HCICH4+ 4CI2CCI4+ 4HCICH卩C + 2H2第49頁共 88 頁（二）烯烴C2H4+ 302乍亠2CQ + 2H2OCH=CH + Br2 CHBrCH2BrCH=CH + H2-CHCHOHCH=CH +H2CHICHI化學計算（一）有關化學式的計算1.通過化學式，根據(jù)組成物質的各元素的原子量，直接計算分子量。2.已知標準狀況下氣體的密度， 求氣體的式量：M=22.4p。3.根據(jù)相對密度求式量：M=MT DoD-4.混合物的平均分子量:5.相

55、對原子質量原子的相對原子質量=個原子的質量一個孔原子的質量 12爾分數(shù)（二）溶液計算M 物質的總質量（克）混合物物質的量總數(shù)MAa% MBb%A、A表示同位素相對原子質量，ai% a2%表示原子的摩元素近似相對原子質量:AAi ai%A282%C1000第50頁共 88 頁V MV NAV第51頁共 88 頁2、稀釋過程中溶質不變：CVi=C2V2。3、 同溶質的稀溶液相互混合：C混=CV1C2V2（忽略混合時溶VV2液體積變化不計）4、 溶質的質量分數(shù)。1a%m100%“質100%m液m質m劑2a%眾100%（飽和溶液，S代表溶質該條件下的溶解度）3混合：mai%+ma2%=（m+m）a%混4稀釋：mai%=ma2%5、 有關pH值的計算：酸算HT，堿算OHI. pH=lgH+C（H+）=10-pHn. KW=H