福建省福安市高級中學2016屆高三化學3月月考試題

1、2016年福安市高級中學3月月考化學試題7Si、SiO2廣泛用于制造晶體管、光導纖維等。下列有關說法正確的是A附著油污的晶體管可用堿液浸泡B光導纖維遇堿會影響光信號傳輸C工業(yè)上用S iO2熱分解法冶煉硅D自然界中硅以游離態(tài)形式存在8下列說法不正確的是（ ）A. 84消毒液含有次氯酸鈉，潔廁靈中含有鹽酸，二者混合使用會產(chǎn)生氯氣使人中毒。B輸送氯氣的管道漏氣，可以用濃氨水檢驗，是因為氯氣和氨氣發(fā)生化合反應生成氯化銨.C因氯氣消毒過的自來水不宜直接用來養(yǎng)金魚，最好在陽光下曬一段時間。D氯氣和二氧化硫均有漂白性，二者按體積比1:1混合后不能是有色布條褪色。9下列實驗中，所采取的實驗方法（或操作）與對應

2、的原理都正確的是選項實驗方法（或操作）原理A分離溶于水中的溴裂解汽油萃取碘在裂解汽油中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C從蛋清中提取蛋白質加入硫酸銅溶液濃鹽溶液使蛋白質溶解度降低D尿液中尿糖的檢驗加入新制Cu(OH)2、加熱葡萄糖具有還原性10NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A3.2 g CH30H含有的化學鍵數(shù)為0.4NA B0.1 mol FeCl3水解制得的Fe( OH)3膠體中膠粒數(shù)是0.1NA C標準狀況下，2. 24 L Cl2溶于足量水，轉移的電子數(shù)為0.1NA D0.2 g D216O中含有的質子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為0.1NA11X、Y

3、、Z、W四種主族元素分屬于元素周期表的前三周期，原子序數(shù)依次增加，它們 原子的最外層電子數(shù)之和為15，Y2 -和Z2+的電子層結構相同。下列說法正確的是 A氫化物的沸點：Y<W B簡單離子的半徑：W>Y>Z>X CW的氧化物對應的水化物是一種強酸 D與Z同族的下一周期元素的單質不能與N2反應12分子式為C5H10O2并能與NaOH溶液反應的有機構有（不含立體異構） A11種B12種C13種D14種13含硝基苯（C6H5NO2）的工業(yè)廢水常用鋁粉處理。其機理為：在溶液中，鋁單質提供電子將硝基（-NO2）還原為-NH2，還原快慢受廢水pH影響。下列圖示中，能正確反映廢水的p

4、H與硝基苯被還原速率（v）關系的是A B C D26（14分）醋酸亞鉻水合物Cr(CH3COO)22.2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易揮發(fā)的有機溶劑）。其制備裝置及步驟如下：檢查裝置氣密性后，往三頸瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。關閉k2.打開ki，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。待三頸瓶內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{色(Cr2+)時，把溶液轉移到裝置乙 中，當出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞。將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到2.76 gCr(CH3COO)22.2H2O。(1)裝置甲中連通管a的作用是_。(

5、2)三頸瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外，發(fā)生的另一個反應的離子方程式為 。(3)實現(xiàn)步驟中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為 。(4)裝置丙中導管口水封的目的是_。(5)洗滌產(chǎn)品時，為了去除可溶性雜質和水分，下列試劑的正確使用順序是（填 標號）。 a乙醚 b去氧冷的蒸餾水 c無水乙醇(6)若實驗所取用的CrCl3溶液中含溶質3.17 g，則Cr(CH3COO)22.2H2O（相對分 子質量為376）的產(chǎn)率是_，(7) 一定條件下，Cr(CH3COO)22.2H2O受熱得到CO和CO2的混合氣體，請設計 實驗檢驗這兩種氣體的存在。_27.軟錳礦制取碳酸錳(MnCO3)流程如下： 其中，還原焙燒主

6、反應為：2MnO2+C=2MnO+CO2。根據(jù)要求回答問題：（1）步驟D中Fe2+被氧化，該反應的離子方程式為 。（2）步驟H的離子方程式為 。（3）加入Na2S可以除去Pb2+、Al3+等離子。已知Ksp(PbS)=1×10-28 Ksp(MnS)= 1×10-9.6 ，當溶液中c(Pb2+)=1×10-5mol·L-1時，溶液中c(Mn2+)允許的最大值為 。（4）pH=0的溶液中，不同價態(tài)錳的微粒的能量（G）如右圖。若某種含錳微粒（如Mn3+）的能量處于相鄰價態(tài)兩種微粒（Mn2+和MnO2）能量連線左上方，則該微粒不穩(wěn)定并發(fā)生歧化反應，轉化為相鄰價

7、態(tài)的微粒。MnO42能否穩(wěn)定存在于pH=0的溶液中？答：_（“能”或“不能”）；將Mn3+歧化反應設計為原電池，可測定反應平衡常數(shù)。電池負極反應為 ，平衡常數(shù)表達式為 ；實驗室可利用以下反應檢驗Mn2+存在：2Mn2+ + 5S2O82- + 8H2O 16H+ + 10SO42- + 2MnO4-確認Mn2+存在的現(xiàn)象是 ；檢驗時必須控制Mn2+濃度和用量不能過大，否則實驗失敗。理由是 。28（14分）碳是形成物種最多的元素之一，許多含碳物質對人類極其重要。（1）石墨烯是一種由碳原子構成的單層片狀結構的新材料，結構如右圖所示。則12g石墨烯中含有 個6元環(huán)。 （2）工業(yè)上利用甲烷和氧氣直接氧

8、化制取甲醇的反應如下：CH4+O2(g)CH3OH(g) H=-128.5kJ/mol副反應有：CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) H=a kJ/molCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H=b kJ/molCH4(g)+O2(g) HCHO(g) +H2O(g) H=c kJ/mol若要有利于甲醇的生成，除了改變溫度外，還可以采取的兩種措施是 ；甲醇與氧氣反應生成HCHO(g)和水蒸汽的熱化學方程式為 。 （3）苯乙烷(C8H10)生產(chǎn)苯乙烯(C8H8)的反應：C8H10(g) C8H8(g)H2(g)H0。T1下，將0.40 mol苯乙烷充入2 L密閉容

9、器中反應，不同時間容器內(nèi)n(C8H10)如下表：時間/min0102030n(C8H10)/mol0.400.300.26n2當反應進行到30 min時恰好到達平衡，則n2取值的最小范圍是_；改變溫度為T2，其他條件不變，測得平衡時容器內(nèi)氣體壓強為反應前的1.4倍，則此時苯乙烷的轉化率為 。（4）用惰性電極電解葡萄糖和硫酸鈉混合溶，可以制得葡萄糖酸CH2OH(CHOH)4COOH和己六醇CH2OH(CHOH)4CH2OH。葡萄糖酸在 極生成，對應的電極反應式 。29（9分）為探究環(huán)境因素對水稻苗光合作用強度的影響，研究人員將水稻苗固定于無底反應瓶中進行實驗，實驗裝置如圖1所示。實驗原理：裝置中

10、水稻苗光合作用產(chǎn)生的氣體，可使浮力增大，使天平指針發(fā)生偏轉。實驗步驟：調(diào)節(jié)天平平衡；用100 W的燈泡作為光源，先將燈泡置于距裝置20 cm 處，15 min后觀察并記錄指針偏轉方向和格數(shù)；加大燈泡與裝置間距離， 過15 min再觀察記錄；連續(xù)重復步驟。實驗結果如圖2所示，回答下列問題：(1)請為該實驗擬定一個合適的課題： 。(2)圖1裝置中，A、B瓶除了水稻苗存活狀態(tài)不同外，其它條件都要相同且適宜的目 的是控制 ，實驗過程中光照強弱可通過_來控制。(3)實驗結果分析： 燈泡距裝置20 cm處時，光合作用強度比呼吸作用強度_。 與B點相比，A點水稻葉肉細胞內(nèi)三碳化合物含量 （填“增加”或“減少

11、”）。 B、D兩點的天平指針 （填“是”或“不是”）位于刻度盤的同一側。36【化學選修2化學與技術】（15分）由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流 程示意圖如下：銅礦石精煉電解槽銅精礦石冰銅粗銅焙燒和除渣反射爐電解銅還原轉爐選礦（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉變?yōu)榈蛢r氧化物。該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是_、_；反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是_。（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為2050。轉爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S

12、被氧化為Cu2O。生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5的粗銅。該過程發(fā)生反應的化學方程式分別是_、_。（3）粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極_（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應式為_；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為_。37【化學選修3物質結構與性質】（15分）現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題：A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1B元素原子p電子總數(shù)與s電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期C原子所有軌道全滿或

13、半滿D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4E是前四周期中電負性最小的元素F在周期表的第七列(1)A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_個方向，原子軌道呈_形。(2)某同學根據(jù)上述信息，所畫的B原子的電子排布圖為，違背了_原理。(3)F位于_族_區(qū)，其基態(tài)原子電子有_種運動狀態(tài)，價電子排布式為_。(4)CD3中心原子的雜化方式為_，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為_。檢驗E元素的方法是_。(5)HA3是一種弱酸，可部分電離出H+和A3。配合物Co(A3)(AH3)5SO4中的配體是_(填化學式)，鈷離子的配位數(shù)是_。38. 化學選修5：有機化學基礎（15分）A（C2H2）是基本有機化工

14、原料。由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：回答下列問題：（1）A的名稱是 ，B含有的官能團是 。（2）的反應類型是 ，的反應類型是 。（3）C和D的結構簡式分別為 、 。（4）異戊二烯分子中最多有 個原子共平面，順式聚異戊二烯的結構簡式為 。（5）寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構體 （寫結構簡式）。（6）參照異戊二烯的上述合成路線，設計一條由A和乙醛為起始原料制備1，3丁二烯的合成路線 。78910111213BBDDBCA26（14分）27（15分）（1）2Fe2+MnO2+4H+=2Fe2+Mn2+2H2O（2分）（2）Mn2+2HCO

15、3= MnCO3+CO2+H2O（2分）（3）1×1013.4 mol·L-1（2分）（4）不能（1分） Mn3+2H2Oe- =MnO2+4H+（2分） K=c(Mn2+)·c4(H+)/c2(Mn3+)（2分） 溶液呈紫紅色（2分） 過量的Mn2+能與反應生成的MnO4-反應，影響實驗現(xiàn)象的觀察（2分）28（14分）（1）0.5NA（2分）（2）增大壓強、選用合適的催化劑（各1分，共2分；其他合理答案也可）CH3OH(g)+1/2O2(g)HCHO(g)+H2O(g) H =(c +128.5)KJ·L-1 （3分）（3）0.22<n<0

16、.26 （2分） 40（2分）（4）陽（1分） CH2OH(CHOH)4CHO+H2O2e-= CH2OH(CHOH)4COOH+2H+（2分）29（9分，除標明外，每空1分）36（15分）（1）（3分+2分）FeSiO3（2分）（2）（2分+2分）（3）c（1分） Cu2+2e-=Cu（1分）Au、Ag以單質形式沉積在陽極下方，F(xiàn)e以Fe2+形式進入電解液中（2分）3737本題共15分，除注明外每空1分(1)3；紡錘形或啞鈴形 (2)泡利不相容(2分) (3)第B；d；25；3d54s2(4)sp3(2分)；三角錐形；焰色反應 (5)N3、NH3(2分)；638【答案】 乙炔；碳碳雙鍵、酯基 加成反應；消去反應； ；CH3CH2CH2CHO。 11； HCCHHCC-CH-CH3H2C=CH-CH-CH3CH2=CH-CH=CH2CH3CHOKOHOHH2Pd/PbOCaCO3Al2O3OH【解析】本題主要考查有機化合物的結構與性質、簡單的有機合成路線設計，試題難度為中等難度?？驁D中的大多數(shù)結構都已經(jīng)給出，只有B、C、D未知。B為CH3COOCH