第一節(jié)氯氣》教案

1、第四章 鹵 素第一節(jié) 氯 氣.學(xué)習(xí)重點：1掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)2掌握氯氣的實驗室制法3掌握氯離子的檢驗方法4了解氯氣的物理性質(zhì)及其用途.學(xué)習(xí)難點：氯氣的化學(xué)性質(zhì) 氯氣（一）1.使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途，掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)。2.通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力。3環(huán)保意識的培養(yǎng)重點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)難點：氯氣的化學(xué)性質(zhì) 氯氣（二）1.使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及在實驗室中制取氯氣的基本原理和方法。2.使學(xué)生掌握氯離子的檢驗方法。3.培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計實驗的能力。重點：1.氯氣的化學(xué)性質(zhì)及實驗室制法。2.氯離子的性質(zhì)。難點：1.氯氣的化學(xué)性質(zhì)及實驗室制法。鹵素原子結(jié)構(gòu)示意

2、圖:F(氟) Cl（氯）氟（F）、氯（Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)等五種元素統(tǒng)稱為鹵素。一、氯氣的物理性質(zhì) 氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，能溶于水(1體積水可溶解2體積氯氣)，比空氣重。易液化。二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)1、與金屬的反應(yīng)與Cu的反應(yīng)（現(xiàn)象：燃燒，棕黃色煙）點燃Cu+Cl2=CuCl2(棕黃色固體，溶于水為綠色或藍色溶液)請寫出鈉、鐵分別在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式。點燃2Na+Cl2=2NaCl（現(xiàn)象：燃燒，黃光，白煙）點燃2Fe+3Cl2=2FeCl3(棕黃色固體，溶于水為棕 黃色溶液)注意：金屬如有變價，跟氯氣反應(yīng)時均顯高價。2、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)（1）與H2的反

3、應(yīng)(蒼白色火焰；白霧)點燃 H2在Cl2中燃燒：H2 + Cl2=2HCl光照H2 + Cl2=2HCl H2與Cl2混合見光爆炸：（2）與磷反應(yīng)(白色煙霧)點燃2P + 3Cl2=2PCl3(液體)PCl3 + Cl2=PCl5(固體)什么叫燃燒 ？發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫做 燃燒。3、與水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸是一種強氧化劑，具有漂白作用。思考1：氯水中含有哪些粒子？氯水中含有:Cl2、H2O、HClO分子及H+、Cl-、ClO-及少量OH-等離子。次氯酸見光分解：光照2HClO=2HCl+O2思考2：氯水久置時成分會有什么變化？因氯水中的HClO不斷見光分解，使Cl

4、2不斷繼續(xù)跟水反應(yīng)，最終變成很稀的鹽酸。4、與堿反應(yīng)(1)制氯氣實驗中用NaOH溶液吸收尾氣：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2)工業(yè)上制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O思考3：漂白粉的有效成分是什么？在用于漂白時會發(fā)生什么反應(yīng)？Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO思考4：漂白粉久置于空氣中會變質(zhì)是發(fā)生了什么反應(yīng)？應(yīng)該怎么保存漂白粉？練習(xí)：A1、濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)： Ca(ClO)2 + 4HCl(濃) = CaCl2 + 2Cl2 + 2H2O 用貯存很久的漂粉精與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能 含有的

5、雜質(zhì)氣體是（ ）。 CO2 HCl H2O O2 A、 B、 C、 D、 三、氯氣的實驗室制法1、試劑：MnO2、濃鹽酸2、裝置：3、反應(yīng)原理：MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+Cl2+2H2O4、提純和干燥：尾氣處理依次通過裝有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶，分別除去揮發(fā)出來的HCl和水蒸氣。(如圖)5、收集方法：用向上排空氣法或排飽和NaCl溶液的方法。用NaOH溶液吸收。6、尾氣的處理：儀器的連接順序(從左到右，從下到上)收集干燥除雜制備尾氣處理三種氣體制備裝置的比較：固體+液體固體+液體固體反應(yīng)物狀態(tài)實驗裝置加熱不加熱加熱反應(yīng)條件Cl2、HClH2、CO2O2 Br(溴）思考5：請標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)了哪些性質(zhì)？被氧化的HCl占參加反應(yīng)總量的幾分之幾？MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+Cl2+2H2O得2e-失2e-離子方程式：Ag+ + Cl- = AgCl2Ag+ + CO32- = Ag2CO3Ag2CO3 +2H+= 2Ag+ + CO2 +H2O【實驗4-6】向分別盛有稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液的三支試管中，各加幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。再加幾滴稀硝酸，有什么變化？Ag+ + Cl- = AgCl3、離子方程式：產(chǎn)生白色沉淀2、現(xiàn)象：AgNO3溶液、稀硝酸1、試劑：四、氯離子的檢驗不能。因鹽酸在反應(yīng)過程中慢