(完整版)高中化學(xué)方程式總結(jié)大全(高一至高三)

1、雅思博咨詢熱線；400-687-6009高中化學(xué)方程式總結(jié)大全一、非金屬單質(zhì)（F2, Cl2,O2,S,N2,P,C,Si, H）1、氧化性：F2+H2=2HF （陰暗處爆炸）F2+Xe（過量）=XeF22F2（過量）+Xe=XeF4（XeF4是強(qiáng)氧化劑，能將 Mn2+氧化為 MnO4-）nF2+2M=2MFn（M 表示大部分金屬）2F2+2H2O=4HF+O2（水是還原劑）2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl=2NaF+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2Nal=2NaF+l27F2（過量）+l2=2IF7F2+Cl2（等體積）=2ClF （ClF 屬于類

2、鹵素：ClF+H2O=HF+HClO ）3F2（過量）+Cl2=2ClF3（ClF3+3H2O=3HF+HClO3）Cl2+ H2=2HCI （將 H2在 Cl2點(diǎn)燃；混合點(diǎn)燃、加熱、光照發(fā)生爆炸）（在水溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3+3CI ）Cl2+2NaBr=2NaCI+Br2Cl2+2Br =2CI +Br2Cl2+2KI=2KCI+I2CI2+2I =2CI +I23Cl2（過量）+2KI+3H2O=6HCI+KIO33CI2+I-+3H2O=6H+6CI-+IO3-5Cl2+|2+6H2O=2HIO3+10HCI5Cl2+l2+6H2O=1OCI-+IO3-+12H+Cl2+

3、Na2S=2NaCI+SJCl2+S2-=2CI-+SJCl2+H2S=2HCI+SJ（水溶液中：Cl2+H2S=2H+2CI-+SJCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCICl2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2CI-Cl2+H2O2=2HCI+O2CI2+H2O2=2H+CI-+O2S+H2H2S2S+CCS2S+Fe FeS （既能由單質(zhì)制取，又能由離子制取V H s- o e cl L 雅思博教育中小學(xué)生-對(duì)-課外輛專專家2O2+3Fe Fe3O4O2+K=KO23CI2+2P2PCI3點(diǎn)燃3Cl2+2Fe 2FeCl3CI2+PCI3PCI5Cl2+CuCUCI2Cl2+

4、2Na 2NaCICl2+2FeCl2=S+ZnZ nS）雅思博咨詢熱線；400-687-6009S+2Cu：Cu2S （只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取3S+2AI-Al2S3（只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取2、還原性C+CO22COC+H2OCO+H2（生成水煤氣）2C+SiO2一 Si+2CO（制得粗硅）Si（粗）+2Cl2SiCl4（SiCl4+2H2=Si（純）+4HCl）Si（粉）+O2 SiO2Si+C1SiC（金剛砂）Si+2NaOH+H2O=Na2SQ3+2H2f3、歧化反應(yīng)C|2+H2O=HCI+HCIO （加堿或光照促進(jìn)歧化:Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O

5、Cl2+2Ca（OH）2=CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O3CI2+6KOH（濃）5KCI+KCIO3+3H2O3S+6NaOH TNa2S+Na2SO3+3H2O雅思博教育Y日s-o ecl Lt中小學(xué)生對(duì)一課外輔導(dǎo)專家催化劑N2+3H2-高溫高壓2NH3N2+3Ba_Ba3N2N2+3CCa3N2N2+6Na 2Na3NN2+6K 2K3NN2+6Rb2Rb3NN2+2AI曰：2AINP4+6H24PH3H2+2Li 亠-2LiHP+3NaNa3P2P+3ZnZn3P2S+O2O2S+H2SO4（濃）一一 3SO2f+2H2OS+6HNO3（濃）H2SO4+6NO2f+2H2OS+4

6、H+6=6NO2f+2H2O+SC4-3S+4HNO3（?。?SO2+4NOf+2H2O3S+4H+4NO3-3SO2+4NOf+2H2ON2+O22NO占拱4P+5O2P4O10（常寫成 P2O5）占撐2P+3X22PX3（X 表示 F2, Cl2, Br2）P4+20HNO3（濃）4H3PO4+20NO2f+4H2OC+2F2CF4C+2Cl2CCI4PX3+X2PX5（Si+2OH +H2O=SiO2+2H2f）（Cl2+H2O=H+CI-+HCIO ）（CI2+2OH-=CI-+CIO-+H2O） （Cl2+2OH-=CI-+CIO-+H2O） （3CI2+6OH亠5CI-+CIO3-

7、+3H2O） （3S+6OH一2S2-+SO32-+3H2O）Mg3N22C+O2（少量2CO雅思博教育中小學(xué)生一對(duì)一課外綸導(dǎo)專戴雅思博咨詢熱線；400-687-60094P+3KOH（濃）+3H2O=PH3f+3KH2PO2（4P+3OH +3H2O=PH3?+3H2PO2）11P+15CuS04+24H2O=5CU3P+6H3PO4+I5H2SO43C+CaO_CaC2+CO ?3C+SiO2：；SiC+2CO ?.金屬單質(zhì)(Na,Mg,AI,Fe,Cu )的還原性2Na+H2-2NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+OL2Na2O2盧耦2Na+O2Na2O22Na+S=Na2S （爆

8、炸）2CU+SCU2S （Cu2S 只能由單質(zhì)制備）Mg+2H2OMg（OH）2+H2?Mg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2?2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2=2Al2O3（常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒）4Al（Hg）+3O2+2xH2O=2（Al2O3.XH2O）+4Hg （鋁汞齊）高爲(wèi)高辰4Al+3MnO2-2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+26 （鋁熱反應(yīng)）2Na+2H2O=2NaOH+H2?2Na+2NH3=2NaNH2+H2?2Na+2H2O=2Na+2OH +H2?2Na+2NH3=2Na+2NH2+H2?4Na+TiCl

9、4工 4NaCl+TiMg+ClMgCl2Mg+Br -MgBr22Mg+O22MgOMg+SMgS2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2焙融Mg+2RbCl- MgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C2Mg+SiO22MgO+Si（Mg+2H+=Mg2+H2?）2Al+Fe2O3-Al2O3+2Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H2?2Al+3FeO高溫2Al+6H+=2Al2Al+6H+=2AlAl2O3+3Fe3+3H2?3+3H2?雅思博教育中小學(xué)生對(duì)課外輔專專家雅思博咨詢熱線：400-687-6009Fe+SFeS （FeS 既能由單質(zhì)制備，又能由離子制備）3Fe+4H20（g

10、）Fe3O4+4H2fFe+2HCI=FeCI2+H2fFe+2H+=Fe2+H2fFe+CuCl2=FeCI2+CuFe+Cu2+=Fe2+CuJFe+S nCI4=FeCI2+S nCI2（鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫Fe+SnCI2=FeCl2+SnJFe+Sn2+=Fe2+SnJ三非金屬氫化物（HF,HCI,H2O,H2S,NH3）金屬氫化物（NaH）1、還原性：4HCI（濃）+Mn02MnCI2+CI2f+2H2O4H+2CI-+MnO2Mn2+CI2f+2H2O4HCI（濃）+PbO2PbCl2+Cl2f+2H2O4H+2CI-+PbO2Pb2+Cl2f+2H2O

11、4HCI（g）+O22CI2+2H2O16HCI+2KMnO4=2KCI+2MnCI2+5CI2f+8H2O16 H+10CI-+2MnO4=2Mn2+5CI2f+8H2O6HCI+KCIO3=KCI+3CI2f+3H2O6H+5CI-+CIO3-=3Cl2f+3H2O14HCI+K2Cr2O7=2KCI+2CrCI3+3CI2f+7H2O14H+6CI-+Cr2O72-=2Cr3+5CI2f+7H2O2H2O+2F2=4HF+O22HCI+F2=2HF+CI2（F2氣與 HCI、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存）2HBr+CI2=2HCI+Br2（CI2氣與 HBr、HI、H2S、N

12、H3氣體不能共存）I占琳I占堞2H2S+3O2（足量）2SO2+2H2O2H2S+O2（少量）2SJ+2H2O2H2S+SO2=3SJ+2H2OH2S+H2SOM濃）=SJ+SO2f+2H2O3H2S+2HNO3（?。?3SJ+2NOf+4H2O3H2S+2H+2NO3-=3SJ+2NOf+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5SJ+8H2O5H2S+2MnO4-+6H+=2Mn2+5SJ+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+K2SO4+3SJ+7H2O3H2S+Cr2O72-+8H+=2Cr3+3SJ+7H2OH2S+4Na

13、2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH2Al+6H2SO4（濃） =Al2（SO4）3+3SO2+6H2OAl+4HNO3（?。?Al（NO3）3+NO ? +2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2?點(diǎn)撚2Fe+3Br2=2FeBr33Fe+2O2-Fe3O4Fe+12-Fel2（Al,Fe 在冷，濃的 H2SO4,HNO3中鈍化）Al+4H+NO3-=Al3+NO ? +2H2O2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2?2Fe+O22FeO （煉鋼過程）雅思博教育中小學(xué)生對(duì)課外輔專專家雅思博咨詢熱線：400-687-6009H2S+4Na2O2+2H2O=8N

14、a+SO：+OH加熱|2NH3+3CuO- 3Cu+N2+3H2O2NH3+3CI2=N2+6HCI8NH3+3CI2=N2+6NH4CINH3+NaNO2+HCI=NaCI+N2f+2H2ONH3+NO2-+H+=N2f+2H2O催化劑4NH3+3O2（純氧）2N2+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O4NH3+6NO=5N2+6H2O （用氨清除 NO）中小學(xué)生一時(shí)一課外輔異專家雅思博咨詢熱線；400-687-6009角雅思博教育y Hl s iz o editNaH+H20=Na+0H +H2TP2O3、P2O5、CI2O、CI2O3、CI2O5、CI2O7、CIO2）1、低價(jià)態(tài)的還

15、原性：（S02、CO、NO）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（這是 S02在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）催化劑2SO2+O2“加熱二 2SO3SO2+NO2=SO3+NONaH+H20=Na0H+H2f（生氫劑）4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2TCaH2+2H2O=Ca(OH)2J+2H2T2、酸性：4HF+SiO2=SiF4+2H2O （可測(cè)定礦樣或鋼樣中Si02的含量，玻璃雕刻）4HF+Si=SiF4+2H2TH2S+Fe=FeSJ+H2T)2HF+CaCl2=CaF2+2HClH2S+CuCl2=CuSJ+2HC1 (弱酸制強(qiáng)酸的典型反應(yīng)H2S+Cu2+=CuSJ+

16、2H+H2S+2AgNO3=Ag2SJ+2HN03H2S+2Ag+=Ag2SJ+2H+H2S+HgCl2=HgSJ+2HCIH2S+Hg2+=HgSJ+2H+H2S+Pb(NO3)2=PbSJ+2HN03(鉛試紙檢驗(yàn)空氣中H2S+Pb2+=PbSJ+2H+H2S+2Ag=Ag2S+H2T(銀器在空氣中變黑的原因H2S)2NH3(液)+2Na=2NaNH2+H2T(NaNH2+H2O=NaOH+NH3?)3、NH3的堿性：NH3+HX=NH4X (X : F、 CI、Br、I 、S)NH3+HNO3=NH4NO3NH3+H+-NH4+2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+H+-NH4+

17、NH3+NaCI+H2O+CO2-NaHCO3+NH4CI （侯德榜制堿：用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）NH3+H2S-NH4HSNH3+H2S-NH4+HS-4、不穩(wěn)定性：肓溫高溫高遍2HFH2+F22HCIH2+CI22H2O2H2+O2催化劑2H2O2-2H2O+O2H2SH2+S2NH3N2+3H22HI H2+I2四.非金屬氧化物（S03、SO2、N2O、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、Si02、中小學(xué)生一時(shí)一課外輔異專家雅思博咨詢熱線；400-687-6009SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCISO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H

18、2SO4+2HI2NO+O2=2NO2Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2CIBr2+SO2+2H2O=4H+SO42+2BrI2+SO2+2H2O=4H+SO42+21-雅思博教育中小學(xué)生對(duì)一課殊綸專專家雅思博咨詢熱線；400-687-60092、氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2ONO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH （不能用淀粉 KI 溶液鑒別溴蒸氣和 NO2）4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O加爆|加熱2NO2+CU-4CuO+N2N2O+Zn-ZnO+N2盧餓CO2+2Mg 2MgO+C （CO2不能用于撲滅由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃燒的火災(zāi)）S

19、iO2+2H2Si+2H2OSiO2+2Mg2MgO+Si3、與水的作用：SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4SO3+H2O=2H+SO42-3NO2+H2O=2HNO3+NO （NO2不是硝酸的酸酐）N2O5+H2O=2HNO3N2O5+H2O=2H+2NO3-P2O5+H2O（冷水）=2HPO3P2O5+3H2O（熱水）=2H3PO4（P2O5 極易吸水，可作氣體干燥劑）P2O5+3H2SO4（濃）=2H3PO4+3SO3CO2+H2O=H2CO3Cl2O+H2O=2HCIOCl2O7+H2O=2HCIO4Cl2O7+H2O=2H+2ClO44、與堿性物質(zhì)的作用：SO2+2

20、NH3+H2O=（NH4）2SO3SO2+（NH4）2SO3+H2O=2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2f（硫酸工業(yè)尾氣處理）SO2+Ca（OH）2=CaSO3j+H2O （不能用澄清石灰水鑒別 SO2和 CO2.可用品紅鑒別）SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca（OH）2=CaSO4J+H2OCO2+NH3+H2O=NH4HCO3NO+NO2+2NaOH=2NaNO2NO+NO2+2OH-=2NO2-2CO+O22CO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO 和 NO2）CO+CuO- Cu+CO23CO+Fe2O3-2Fe+3CO2催化劑CO

21、+H2。-加熱CO2+H2SO3+2KI 宀 K2SO3+ I2雅思博教育中小學(xué)生一對(duì)-課殊輔導(dǎo)專家雅思博咨詢熱線：400-687-6009CO2+2NH3（過量）+H2O=（NH4）2CO3（NH4）2CO3（NH2）2CO+2H2OCO2+2NHZ （NH2）2CO+H2O（工業(yè)制取尿素）雅思博教育中小學(xué)生一對(duì)-課殊輔導(dǎo)專家雅思博咨詢熱線：400-687-6009CO2（不足）+2NaAlO2+3H2O=2Al（OH）3J+Na2CO3CO2+3H2O+AIO2-=Al（OH）3J+CO32-CO2（足）+NaAIO2+2H2O=AI（OH）3J+NaHCO3CO2+2H2O+AIO2-=

22、AI（OH）3J+HCO3-CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OHJ+NaHCO3CO2+C6H5O +H2O=C6H5OHJ+HCO3SiO2+CaO 丄 iCaSiO3（煉鋼造渣）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃）SiO2+Na2CO3：匚 Na2SiO3+CO2（制取玻璃）1- ：6SiO2+CaCO3 |一 CaSiO3+CO2（制取玻璃）2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH=NO3-+NO2+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O （制取硝酸工業(yè)尾氣吸收）NO+NO2+2OH=2NO3+H2O五.

23、金屬氧化物1、低價(jià)態(tài)的還原性：6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+NO2+2H2OFeO+4H+NO3=Fe3+NO2f+2H2O2、氧化性：Na2O2+2Na-2Na2O （此反應(yīng)用于制備 Na2O）MgO , AI2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg , AI. 一般通過電解制 Mg 和 AI.Fe2O3+3H22Fe+3H2O（制還原鐵粉）Fe3O4+4H2亠3Fe+4H2OCuO+H2亠CU+H2O2Fe3O4+16HI=6Feb+8H2O+2l22Fe3O4+16H+4I=6Fe2+8H2O+2I2 口Fe2O3+Fe -3FeO （煉鋼過程中加入廢鋼

24、作氧化劑）FeO+C J-Fe+CO （高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié) C 含量）2FeO+Si 4_2Fe+SiO2（高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié) Si 含量）3、與水的作用：CO2+2NaOH（過量）=Na2CO3+H2OC02（過量）+NaOH=NaHCO3C02+Ca（0H）2（過量）=CaCO3+H2O 2CO2（過量）+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）22OH-+CO2=CO32-+H2OOH-+CO2=HCO3-Ca2+2 OH +CO2=CaCO3J+H2OOH+CO2=HCO3-CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3-中小學(xué)生一時(shí)一課蘇輔異專家雅思博咨詢熱

25、線；400-687-6009雅思博教育Na2O+H2O=2NaOHNa20+H2O=2Na+2OH-2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f2Na2O2+2H2O=4Na+4OH +O2f（此反應(yīng)分兩步：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；2H2O2=2H2O+O2H2O2的制備可利 用類似的反應(yīng)：BaO2+H2SO4（?。?BaSO4+H2O2）MgO+H2O=Mg（OH）2（緩慢反應(yīng)）4、與酸性物質(zhì)的作用：Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3MgO+SO3=MgSO4Na2O+2HCI=2NaCI+H2ONa2O+2H+=2Na+H2O2Na2O2+2CO

26、2=2Na2CO3+O2fNa2O2+H2SO4（冷，稀）=Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4=MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2+H2OAl2O3+3H2SO4=AI2（SO4）3+ 3H2OAl2O3+6H+=2AI3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O（Al2O3兩性氧化物）Al2O3+2OH=2AIO2+H2OFeO+2HCI=FeCI2+H2OFeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8HCI=FeCI2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2

27、O六.含氧酸1、氧化性：4HCIO3+3H2S=3H2SO4+4HCICIO3-+3H2S=6H+SO42-+CI-HCIO3+HI=HIO3+HCICIO3-+I-=IO3-+CI-3HCIO+HI=HIO3+3HCI3HCIO+I =IO3-+3H+CI-HCIO+H2SO3=H2SO4+HCIHCIO+H2SO3=3H+SO42+CIHCIO+H2O2=HCI+H2O+O2fHCIO+H2O2=H+CI-+H2O+O2f雅思博咨詢熱線：400-687-6009（氧化性:HCIOHCIO2HCIO3HCIO4,但濃，熱的 HCIO4氧化性很強(qiáng)）2H2SO4（濃）+C CO2f+2SO2f+

28、2H2O2H2SO4（濃）+S-3SO2f+2H2OH2SO4+Fe（AI）室溫下鈍化6H2SO4（濃）+2FeFe2（SO4）3+3SO2f+6H2O雅思博咨詢熱線；400-687-60092H2SO4（濃）+Cu CUSO4+SO2f+2H2OH2SOM濃）+2HBr=SO2f+Br2+2H2O（不能用濃硫酸與 NaBr 制取 HBr）H2SO4（濃）+2HI=SO2f+I2+2H2O（不能用濃硫酸與 Nal 制取 HI）H2SO4（?。?Fe=FeSO4+H2f2H+Fe=Fe2+H2fH2SO3+2H2S=3SJ+3H2O4HNO3（濃）+C CO2f+4NO2f+2H2O6HNO3（

29、濃）+SH2SO4+6NO2f+2H2O5HNO3（濃）+PH3PO4+5NO2f+H2O5HNO3（?。?3P+2H2O3H3PO4+5NOf5H+5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NOf6HNO3（濃足）+Fe=Fe（NO3）3+3NO2f+3H2O4HNO3（濃）+Fe 促）=Fe（NO3）2+NO2f+2H2O（先得 Fe3+,在 Fe 過量時(shí)再生成 Fe2+的鹽）4HNO3（稀足）+Fe=Fe（NO3）3+NOf+2H2O4H+NO3-+Fe=Fe3+NOf+2H2O30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3N2Of+15H2O30 H+6NO3-+8Fe=8Fe3+3N2

30、Of+15H2O36HNO3+10Fe=10Fe（NO3）3+3N2f+18H2O36H+6NO3-+10Fe=8Fe3+3N2f+18H2O30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O30 H+3NO3-+8Fe=8Fe3+3NH4+9H2O4Zn+10HNO3（?。?4Zn（NO3）2+N2Of+5H2O4Zn +10H+2NO3-=4Zn2+N2Of+5H2O4Zn+1OHNO3（?。?4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H+NO3-=4Zn2+NH4+5H2O2、還原性：H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX （X 表示 Cl2,Br2,|

31、2）H2SO3+X2+H2O=4H+SO42-+X-2H2SO3+O2=2H2SO42H2SO3+O2=4H+SO42-H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2SO3+ H2O2=2H+SO42-+H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4-=2Mn2+4H+3SO42-+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3+H2O=4H+2Fe2+SO42中小學(xué)生對(duì)一課外輸導(dǎo)專家雅思博教育V “ s- itz* o w clL雅思博咨詢熱線：400-687-60093、酸性:H2S

32、O4（濃）+CaF2CaSO4+2HFfH2SO4（濃）+NaCINaHSO4+HCIfH2SO4（濃）+2NaCI 丄 Na2SO4+2HCIfH2SO4（濃）+NaNO3NaHSO4+HNO3f（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）雅思博咨詢熱線；400-687-6009豹賈?製蘆中小學(xué)生-對(duì)一課和導(dǎo)W3H2SO4（濃）+Ca3（PO4）23CaSO4+2H3PO42H2SO4（濃）+Ca3（PO4）22CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO33H+Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

33、2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2f2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2T（用 HNO3和濃 H2SO4不能制備 H2S, HI , HBr , SO2等還原性氣體）4H3PO4+Ca3（PO4）2丄 3Ca（H2PO4）2（重鈣）H3PO4（濃）+NaBrNaH2PO4+HBrf（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸，磷酸是非氧化性酸）H3PO4（濃）+NalNaH2PO4+HIf4、不穩(wěn)定性:光照2HC1O-2HC1+O2f（保存在棕色瓶中）4HNO3 4NO2f+O2f+2H2O （保存在棕色瓶中）H2SO3亠 H2O+SO2f（在加熱或酸性條件下分解）H2CO3H2O+CO

34、2f（在加熱或酸性條件下分解）H4SQ4 2SQ3+H2OH2SiO3-SQ2J+H2OH2S2O3H2O+SJ+SO2f（在加熱或酸性條件下分解）七.堿1、低價(jià)態(tài)的還原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32、與酸性物質(zhì)的作用：2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2OOH-+SO2=SO32-+H2ONaOH+SO2促）=NaHSO3OH-+SO2（足戶 HSO3-2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32-+H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O2KOH+C12=KCI+KCIO+

35、H2OC12+2OH-=CI-+CIO-+H2ONaOH+HCI=NaCI+H2OH+OH =H2ONaOH+H2S（足）=NaHS+H2OOH-+H2S=HS-+H2O2NaOH+H2S（少量）=Na2S+2H2O2OH-+H2S=S2-+2H2O3NaOH+AICI3=AI（OH）3J+3NaCI（強(qiáng)酸制弱酸酸）（工業(yè)制磷肥）雅思博咨詢熱線：400-687-60093OH-+AI3+=AI（OH）3J雅思博咨詢熱線；400-687-6009NaOH+AI(OH)3=NaAI02+2H2O(AICI3和 AI(OH)3哪個(gè)酸性強(qiáng)？)OH-+AI(OH)3=AIO2-+2H2OCa(OH)2+

36、2NH4CI 亠 2CaCl2+2NH3T +2H2O (實(shí)驗(yàn)室制 NH3)NaOH+NH4CINaCI+NH3T +H2OMg(OH)2+2NH4CI=MgCI2+2NH3 H2O(AI(OH)3+NH4CI 不溶解)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4J+2H2O2H+2OH-+Ba2+SO42-=BaSO4J2H2O3、不穩(wěn)定性：Mg(OH)2HMgO+H2O2AI(OH)3AI2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O2AgOH=Ag2O+H2O八.鹽1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3+Fe=3Fe2+2FeCl3

37、+Cu=2FeCI2+CUCI2(用于雕刻銅線路版)2FeCl3+Zn(少量)=2FeCI2+ZnCI2FeCl3+Ag=FeCI2+AgCIJNaNO2+NH4CI=NaCI+N2T+2H2O (實(shí)驗(yàn)室制氮?dú)?NH4+NO2-=N2T+2H2O2、還原性： 2FeCl2+3CI2=2FeCI3(在水溶液中不需加熱)2Fe2+3CI2=2Fe3+6CI-3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NOT+3S+4H2O 3SZ+8H+2NO3=2NOT+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NOT+H2O 3SO32-+2H+2NO3-=3SO42-+2NOT+H

38、2O2Na2SO3+O2=2Na2SO4(Na2SO3在空氣中易變質(zhì))乜一Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2=2NaCI+SJ(在水溶液中)S2-+CI2=2Cl+SJ3、與堿性物質(zhì)的作用：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2J+CaSO4J(波爾多液)MgCI2+2NH3H2O=Mg(OH)2J+2NH4CIMg2+2NH3H2O=Mg(OH)2J+2NH4+AICI3+3NH3H2O=AI(OH)3J+3NH4CIAl3+3NH3H2O=AI(OH)2J+3NH4+FeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3J+3NH4CIFe3+3NH3H2O=Fe(OH)3J+3NH

39、4+CuSO4+2NH3H2O(不足)=Cu(OH)2J+(NH4)2SO4Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2J+2NH4+中小學(xué)生一對(duì)一課殊輔導(dǎo)專家2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+2Fe3+CI-+2Ag=2Fe2+2AgCIJFe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4J2FeCI3+H2S=2FeCI2+2HCI+SJ2FeCl3+2KI=2FeCI2+2KCI+I2(較難反應(yīng))Fe(NO3)3+Ag 不反應(yīng)2Fe3+H2S=2Fe2+2H+SJ2Fe3+2I-=2Fe2+I2FeCI2+Mg=Fe+MgCI2Fe2+Mg=Fe+Mg2+雅

40、思博教育V S- O 6 cd 雅思博咨詢熱線；400-687-6009Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2f(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2f2Na2CO3(足)+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3(CO2中的 SO2不能用 Na2CO3洗氣)2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)中小學(xué)生一對(duì)一課外輔卑專家Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3CuSO4+4NH3H2O促)=C-H2O=Cu（NH3）42+2OH-+4H2O 銅氨溶液）總方程式銅氨溶液2Ag

41、OH=Ag2O（灰黑色）+H2O銀氨溶液總方程式總方程式4、與酸性物質(zhì)的作用：強(qiáng)酸制弱酸，或不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸PO43-+2H+=H2PO4-HPO42-+H+=H2PO4-H2PO4-+H+=H3PO4CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=CO2f+H2ONa3PO4+2HCI=Na2HPO4+2NaCINa2HPO4+HCI=NaH2PO4+NaCINaH2PO4+HCI=H3PO4+NaCI3Na2CO3+2AICI3+3H2O=2AI(OH)3J+3CO2f+6NaCI (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng)3CO32-+2AI3+3H2O=2AI(OH)3J+3CO2f3Na2CO3+2F

42、eCl3+3H2O=2Fe(OH)3J+3CO2+6NaCI3CO32-+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3J+3CO2f3NaHCO3+AICI3=AI(OH)3J+3CO2f3HCO3+AI3+=2AI(OH)3J+3CO2f3NaHCO3+FeCI3=Fe(OH)3J+3CO2f3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3J+3CO2f3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2AI(OH)3J+3H2Sf3S2-+2AI3+3H2O=2AI(OH)3J+3H2Sf3NaAIO2+AICI3+6H2O=4AI(OH)3J+3NaCI3AIO2-+AI3+6H2O=4AI(OH)3J3NaA

43、IO2+FeCl3+6H2O=3AI(OH)3J+Fe(OH)3J+3NaCI3AIO2-+Fe3+6H2O=3AI(OH)3J+Fe(OH)3JNaAIO2+NH4CI+2H2O=AI(OH)3J+NH3H2O+NaCIAIO2-+NH4+2H2O=AI(OH)3J+NH3H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-（物質(zhì)之間的雙水解反（物質(zhì)之間的雙水解反（物質(zhì)之間的雙水解反（物質(zhì)之間的雙水解反（物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng)）雅思博教育y丹S-O e cd 雅思博咨詢熱線；400-687-6009Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2CO32-+SO

44、2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2（CO2中的 SO2可能用 NaHCO3洗氣）2HCO3+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl=H2SQ3J+NaCl 或 Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SQ4J+2NaCl SiO32-+2H+=H2SQ3J或 SiO32-+2H+H2O=H4SQ4JNa2SiO3+CO2+2H2O=H2SQ3J+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4J+CO32-5、鹽與鹽復(fù)分解反應(yīng)Na2SO4+B

45、aCl2=BaSO4J+2NaCl（沉淀不溶于鹽酸、硝酸）SO32-+Ba2+=BaSO4JNa2SO3+BaCl2=BaSO3J+2NaCl （沉淀溶于鹽酸，在硝酸中生成新的沉淀，沉淀不消失）SO32-+Ba2+=BaSO3JNa2CO3+BaCl2=BaCO3J+2NaCl（沉淀溶于鹽酸、沉淀消失）CO32-+Ba2+=BaCO3JNa2CO3+CaCl2=CaCO3J+2NaCl（NaHCO3不反應(yīng)）CO32-+Ca2+=CaCO3JAgNO3+NaCI=AgCIJ+NaNO3AgNO3+NaBr=AgBrJ+NaNO3AgNO3+KI=AgCIJ+KNO33AgNO3+Na3PO4=A

46、g3PO4J+3NaNO3CuSO4+Na2S=CuSJ+Na2SO4FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCIFe3+3SCN-=Fe（SCN）3（血紅色，用于 Fe3+的特性檢驗(yàn)）6、不穩(wěn)定性Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SJ+SO2f+H2OS2O32-+2H+=SJ+SO2T+H2ONH4CI NH3f+HCIfNH4INH3f+HIf2HIH2+l2NH4INH3f+H2f+I2fNH4HCO3NH3f+H2O+CO2f2KNO32KNO2+O2f2Cu（NO3）3亠 2CuO+4NO2f+O2f光鹹2AgNO3-2Ag+2NO2f+O2f（保存在棕色瓶中）5NH

47、4NO34N2f+2HNO3+9H2O10NH4NO3一 8N2f+4NO2f+O2f+20H2Of（硝酸銨爆炸反應(yīng)）2KMnO4K2MnO4+MnO雅思博教育中小學(xué)生對(duì)一課蘇輔專專戳（1：Ag+Cl-=AgClJAg+Br=AgBrJAg+I =AgIJ3Ag+PO43=Ag3PO4JCu2+S2-=CuSJ雅思博咨詢熱線；400-687-60092+O2f2KCIO32KCI+3O2f雅思博咨詢熱線；400-687-60092NaHC03Na2CO3+H2O+CO2fCa(HCO3)2CaC03+H2O+CO2fCaCOHcaO+CO2fMgCO3二 MgO+CO2f九、電離方程式1、酸的

48、電離(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4=2H+SO42-或：H2SO4+2H2O=2H3O+SO42-HNO3=H+NO3-或：HNO3+H2O=H3O+NO3-(以下雷同)HCl=H+ClHBr=H+BrHI=H+IC6H5OHH+C6H5O-（苯酚不是酸，顯酸性）HCN H+CNHCIO H+CIOH2O=H+OH2H2OH3O+OH2、堿的電離(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、AI(OH)3、NH3 H2O) NaOH=Na+0HKOH=K+

49、0HBa(OH)2=Ba2+3OHMg(OH) 2=Mg2+2OHAI(OH) 3AI3+3OH酸式電離：AI(OH) H+ AIO2+H2ONH3 H2ONH4+3OHCa(OH)2=Ca2+3OH (澄清石灰水)Ca(OH)2=Ca2+2OH(石灰懸濁液)3、鹽的電離(NaCI、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AICI3、AgNO3、CHsCOONa、NH4NO3、FeCb、Na2CO3、NaHCO3 Na2S、雅思博教育申小學(xué)生對(duì)一課外綸專專家H3PO4H+H2PO4HFH+FH2SO3=H+HSO32H2P

50、O4H+HPO42+3HPO4H+PO42HSO3=H+SO3CH3COOH =H+CH3C00H2CO3H+HCO3HCO3-土H+CO3H2SH+HSHSH+S2HNO2=H+NO2雅思博咨詢熱線；400-687-6009NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaCIO、AgCI、CaCO3)中小學(xué)生一對(duì)一課夕卜輔異專家雅思博咨詢熱線;400-687-6009NaCI=Na+CINa2SO4=2Na+SO2NaHSO4=H+Na+SO2Na2SO3=2Na+ SO：NaHSO3=Na+HSO3-（錯(cuò)誤書寫：NaHSO3=Na+H+SO42-）MgSO4=M

51、g2+ SO：Al2（SO4）3=2AI3+3SO；CUSO4=CU2+SO2AICI3=AI3+3CIAgNO3=Ag+NO3CH3COONa=CH3COO +Na+NH4NO3=NH4+NO3-FeCl3=Fe3+3CINa2CO3=2Na+CO；NaHCO3=Na+ HCO3（錯(cuò)誤書寫：NaHCO3=Na+H+CO3）NaHS=Na+HS（錯(cuò)誤書寫：NaHS=Na+H+S2）NaH2PO4=Na+H2PO423Na2HPO4=2Na+HPO4（錯(cuò)誤書寫：Na2HPO4=2Na+H+PO4）3Na3PO4=3Na+PO4KI=K+INaBr=Na+BrNaCIO=Na+CIOAgCI=Ag

52、+CI（難溶、微溶物質(zhì)在水中發(fā)生微弱電離）CaCO3=Ca2+CO2（錯(cuò)誤書寫：CaCO3=Ca2+CO3）2CaSO4=Ca2+SO4（錯(cuò)誤書寫:2+ 2CaSO4=Ca2+SO4）3、熔融電離Na宀a+CI熔融MgCI2Mg2+2CINa2O2Na+OAI2O3斗AI3+3O2Na2S=2Na+S2中小學(xué)生一對(duì)一課夕卜輔導(dǎo)專家雅思博咨詢熱線；400-687-6009十、水解反應(yīng)1、單水解-可逆水解NH4CI+H2ONH3 H2O+HCI NH4+H2OH+NH3 H2OFeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCIFe3+3H2O Fe（OH）3+3H+中小學(xué)生一對(duì)一課夕卜輔導(dǎo)專家雅思博咨詢

53、熱線；400-687-6009AICI3+3H2OAI(OH)3+3HCIAl3+3H2。AI(OH)3+3H+CUSO4+2H2O=CU(OH)2+H2SO4(金屬活動(dòng)順序表中 Mg2+以后的陽(yáng)離子均水解)NaHCO3+H2O=H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3電離大于水解)Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOHCO32-+H2O= HCO3+OH-NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加)Na2SO3+H2O=NaHSO3+NaOHSO32-+H2。=HSO3-+OH-NaHSO3+H2O= H2SO3+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大

54、于第二步，二步不能疊加)HSO3-+H2O H2SO3+OH-Na2S+H2O=NaHS+NaOHL+H2O=HS-+OH-NaHS+H2O=H2S+NaOH（第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加）2、雙水解CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3 H2ONH4F+H2O=HF+NH3 H2OAI2S3+6H2O=AI(OH)3J+H2ST(隔絕空氣，密封保存)Mg3N2+6H2O=Mg(OH)2J+NH3f(隔絕空氣，密封保存)Na3P+3H2O=3NaOH+PH3?(隔絕空氣，密封保存)Zn3P2+6H2O=Zn(OH)2J+PH3? (Zn3P2種老鼠藥，PH3居U毒神經(jīng)毒齊U)C

55、aC2+2H2O=Ca(OH)3J+C2H2T(隔絕空氣，密封保存)C2H5ONa+H2O=C2H5OH+WOH十一、電解及電極方程式1、電解質(zhì)溶液在惰性電極條件下，或陰極是較活潑金屬電極，陽(yáng)極是惰性電極條件 下的電解電解2NaCI+2H2O 2NaOH+H2? +CI2?(-)2H2O+2e-=H2? +2OH-或 2H+2e=H2?什)2CI-2&=Cl2?2CI-+2H2O 2OH-+H2? +CI2?電解CuCI2Cu+Cl2f(-)Cu2+2e-=CuJ(+)2CI- 2e- =CI2fo電解Cu2+2CI-CuJ+Cl2fNa3PO4+H2O=Na2HPO4+NaOHNa2

56、HPO4+H2ONaH2PO4+NaOHNaH2PO4+H2OH3PO4+NaOHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHC6H5ONa+H2OC6H5OH+NaOHHS +H2OH2S+OHPO43-+ H2O=HPO42-+OH-HPO42-+H2O=H2PO4+OH-H2PO4-+H2O=H3PO4+OH-CH3COO-+H2。CH3COOH+OHC6H5O-+H2C6H5OH+OH-中小學(xué)生一對(duì)一課處輔尋專家雅思博咨詢熱線；400-687-6009電解 ,A2CUSO4+2H2O-2CuJ+O2T+2H2SO4（-）2CU2+ 4e- =2CUJ什）2H2O - 4e-=O2f

57、+4H+或：40H- 4e-=O2f+2H2O 4H2。4H+4OH2CU2+2H2O2CUJ+O2f+4H+電辭2H202H2f+02f（-）4H+4e- =2H2f什）40H-4e-=02f+2H2O中性電解 4H2O=4H+4OH-電解2出0H2f+O2f酸性水解：（-）4H+4e-=2H2f什）2H20-4e-=02f+4H+40H-4e-=02f+2H2O電解12H2OH2f+02f堿性水解：（-）4H2O+4e-=2H2f+40H-或：4H+4e-=2H2f什）40H-4e-=02f+2H2O電解2Na+2CI（熔融） 一 2Na+Cl2f電解A2AI203（熔融）4AI+2O2T

58、（-）4AI3+12e-=4AI（+）602-12e- =302T4AI3+6O1 2 3一陽(yáng)禹4AI+3O2T電解2HFH2T+F2T十二、原電池反應(yīng)X Y（電解質(zhì)溶液）或 X/電解質(zhì)溶液/Y2 不可逆電池蘇打電池：Zn Cu（H2SO4）Zn 極（-）Zn - 2e=Zn2+（氧化反應(yīng)）Cu 極（+） 2H+2e =H2T（還原反應(yīng)）離子方程式Zn+2H+=H2T+Zn2+化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnS04+H2T雅思博教育中小學(xué)生-對(duì)-課外輔導(dǎo)專家雅思博咨詢熱線；400-687-6009NaHF2（熔融）H2T+F2T（-）2H+2e=H2T什）2F-2e-=F2T鐵碳電池：Fe C

59、（H2CO3）Fe 極（-）Fe - 2e=Fe2+（氧化反應(yīng)）C 極（+） 2H+2e=H2T（還原反應(yīng)）離子方程式Fe+2H+=H2T+Fe2+（析氫腐蝕）鐵碳電池：Fe C（H20、O2）Fe 極（-）2Fe - 4e =2Fe2+（氧化反應(yīng)）C 極（+） O2+2H2O+4e =4 0H（還原反應(yīng)）化學(xué)方程式2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2（吸氧腐蝕）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Fe（OH）3=Fe2O3 nH2O+（3-n）H20 （鐵銹的生成過程）鋁鎳電池：AI Ni（NaCI 溶液、。2）AI 極（-）4AI - 12e=4AI3+（氧化反應(yīng)）Ni

60、 極（+）3O2+6H2O+12e-=12 0H（還原反應(yīng)）化學(xué)方程式4AI +3O2+6H2O=4AI（OH）3（海洋燈標(biāo)電池）干電池：ZnMnO2（NH4CI 糊狀物）NH4CI+H20=NH3 H2O+HCIZn 極（-）Zn - 2e =Zn2+（氧化反應(yīng)）Cu 極（+） 2MnO2+2H+2e=Mn2O3+H2O （還原反應(yīng)）化學(xué)方程式Zn+2NH4CI+2Mn02=ZnCI2+Mn2O3+2NH3T3可逆電池鉛蓄電池：Pb Pb02（濃硫酸）放電中小學(xué)生一對(duì)一課處輔尋專家雅思博咨詢熱線；400-687-6009Pb 極(-)Pb+H2SO4-2e =PbSO4+2H+(氧化反應(yīng))PbO2極