2018版高考化學二輪復習專題1化學基本概念第3講離子反應學案

1、第 3 講離子反應考綱定位命題熱點及考頻考題核心素養(yǎng)1. 了解離子反應 的概念、離子反 應發(fā)生的條件。2. 能正確書寫化 學方程式和離子 方程式并能進行 有關計算；了解 常見離子的檢驗 方法。1.離子方程式的書寫與正誤判斷2017 年卷 T26(4);2017 年n卷T27(2)；2017 年出卷 T27(3)；2016 年I卷 T27(4)； 2016 年n卷T28(2)(5)；2016 年川卷 T27(2)、T28(1)；2015 年n卷 T26(1)、T28(3)； 2014 年n卷 T27(3)； 2013 年n卷01. 宏觀辨識一一運用離子符 號表征物質在溶液中的反應。2. 微觀探析

2、 從離子層面 理解溶液中化學反應的實質。3. 變化觀念揭示離子反應的特征和規(guī)律，認識離子反 應的本質。4. 科學探究針對離子反應問題進行相關實驗探究。2.離子共存與離子推斷2016 年n卷 T12；2016 年n卷T28 (4)命題熱點 1 離子方程式的書寫與正誤判斷(對應學生用書第 8 頁)儲知識一一剖解重點難點備考1 離子方程式正誤判斷“4看”看拆分。易溶于水，易電離的強電解質用實際參加反應的離子表示；非電解質、弱 電解質(弱酸、弱堿、水等)、難溶物、氣體、氧化物、單質等均用化學式表示。(2) 看反應。檢查離子方程式中各項是否都有公約數，檢查是否漏寫某個反應或特殊條件。女口 Ba(0H)2

3、與 HzSQ 的反應不能書寫成 Ba+ OH + H+SOO=BaSU+ HO。(3) 看守恒。離子方程式兩邊質量(原子)守恒；電荷守恒；得失電子守恒。(4) 看條件。注意限制條件的影響，如少量、過量等；注意酸堿性；注意氧化性、還原 性的強弱關系。2.限定條件的離子方程式的書寫方法(1) 過量型：按照組成比例寫出不足量物質參加反應的離子方程式。如Ca(HCQh 溶液與過量 NaQH 溶液反應，離子方程式中 Ca2+與 HCQ 的化學計量數之比一定是1 : 2。過量物質的離子滿足不足量物質離子的反應需要，如中反應，書寫離子方程式時，QH的化學計量數為 2,滿足 HCQ 的反應需要。綜合起來可得離

4、子方程式：CeJ+ 2HCQ + 2QH=CaCOt +cQ+2H2Q(2) 定量型：書寫的關鍵是參加反應的離子嚴格按照給定的量之間的關系進行，如等物質的量的 Ba(QH)2溶液與明磯溶液反應，Al3+、SQ、Ba2+和2QH 的物質的量之比為 1 : 2 ： 1 ： 2,顯然 QH 不足量，然后按照以少定多的方法寫出離3子方程式：2AI3+ 3SCf + 3Ba2+ 6OH =2AI(OH)3J+3BaSOJ。(3) 目標型：先寫出能達到目標的主要離子方程式，然后用設“1”的方法使其完善。如向 NaHSO 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，寫出溶液呈中性時的離子方程式：先寫出H+OH =H

5、O,再設兩物質各為 1 mol，因 NaHSO=Na + H+ SCt,Ba(OH)2=2OH+ Ba2+,所以當溶液中的 J 被完全中和時，加入的 Ba(OH)2只有0.5 mol。故離子方程式為 SO+ 2H+ 2OH +Ba2+=BaSa+ 2fO。(4) 條件限定型：在書寫離子方程式時，不同的限定條件下，生成物的形態(tài)不同，如Nhf與 OH 反應，不加熱時生成 NH H2O,加熱時有 NH 產生；再如反應物為澄清石灰水或石 灰乳，書寫離子方程式時所用的符號不同，前者用離子符號，后者用化學式。對點練一一沿著高考方向訓練1 下列離子方程式書寫錯誤的是()A. Na 與水反應：2Na+ 2Hz

6、O=2Na+ 2OH +H4B.FeCb 溶液腐蝕銅印刷電路板：Fe3*+ Cu=Fe+ Cu2+C. 明磯溶液中加入過量 NaOH 溶液：Al3+ 4OH=AlQ + 2fOD.盛放 NaOH 溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞：SiO2+ 2OH=SiO+ HOB 鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，A 項正確；Fe3+與 Cu 反應電荷不守恒，應為 2Fe3+ Cu=2F莒+ Cu2+, B 項錯誤；Al3+與過量的 OH 反應生成 AIO；和 HO, C 項正確；氫氧化鈉與玻璃中的 SiO2反應：SiO2+ 2OH=SiO+ HO, D 項正確。2. (2017 湖南新化模擬)某同學利用下圖裝置探究

7、SQ 的性質。NsiCOnffi蚊、三F 列有關反應的方程式，不正確的是(A.中溶液顯紅色的原因：cO+ H2O-HCO + OHB.中溶液紅色褪去的原因：2SO+ CO+ HO=Ca2HSOC.中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+ H2O=HCFHClOD.中溶液黃綠色褪去的原因：SQ+ Cl2+ 2H2O=HC4+2HCl2 2CO2一+ SO+ H2O=2HC+ SO詭和氯水4C NazCO 因水解其溶液顯堿性，CO一+ HO 一 HCO + OH , A 正確；亞硫酸的酸性強于碳酸，在NQCO溶液中通入足量的 SQ 發(fā)生反應 2SQ+ CO+2HSO , NaHSO溶液顯酸性，所以溶液紅色褪

8、去，B 正確；氯水顯黃綠色是因為溶解了部分Cl2, C 錯誤;發(fā)生反應 SO+ Cl2+ 2H2O=HSQ+ 2HCl, CI2被消耗，所以溶液的黃綠色褪去，D 正確。3. (2017 合肥一模)下列反應的離子方程式書寫正確的是()【導學號：97184024】A.FeCb 溶液中滴加 HI 溶液：2Fe3 2 4+ 2HI=2Fe2+ 2H+ 12B.1 molL一1NaAI02溶液和4mol L1HCl 溶液等體積混合：AIO】+ 4H+=AJ2H2OC.NHHSQ 溶液中滴加少量 Ba(0H)2溶液：Nhf+ H+ SC4+ Bsf+2OH一=BaSQM +NH H2O+ HOD.NaaS

9、2Ob溶液中滴加過量稀 HSQ 溶液：2H+=4SJ+ 2SO+H2OB FeCI3溶液中滴加 HI 溶液：2Fe3+ 2I=2F(I+ I2, A 錯誤；NaAIQ 溶液和 HCl 溶液恰好反應生成氯化鋁、氯化鈉和水：AIO2+ 4H =AI + 2H2O B 正確；NHHSO 溶液中滴加少量 Ba(OH)2溶液：2H+ SO一+ Ba2+ 2OH=BaS0 + 2H2O, C 錯誤；NaaSQ 溶液 中滴加過量稀 H2SQ: S2O一+ 2H+=SJ+ SQf+H2O, D 錯誤。4. (2017 石嘴山四模改編)Na2SO 應用廣泛。利用工業(yè)廢堿渣(主要成分 Na2CO)吸收硫酸廠 尾氣

10、中的SQ 制備無水 Na2SO 的成本低，優(yōu)勢明顯，其流程如下。尾吒排故NaOH盍so】前顒酸廠展氣- 時酒 -1(1) 舉例說明向大氣中排放 SQ 導致的環(huán)境問題：_。(2) 圖為吸收塔中NQCO溶液與 SO 反應過程中溶液組成變化。則初期反應(圖中 A 點以【解析】(1)向大氣中排放 SQ 會導致酸雨發(fā)生。(2)由圖可知，初期反應(圖中 A 點以前)Na2CQ 溶液與 SO 反應生成 NaHCO 和NQSO，反應離子方程式為2CO一+ SO +H2O=2HGG+ SO一。(3)隨著 SO 通入量增大，后期生成主要產物是NaHSQ 中和器中主要是將 NaHSO 專化為 NaSO， 同時 Na

11、HCO 反應得到 NaCQ,主要反應的離子方程式為 HSO + OH=S AIO】、cOA pH = 1 的溶液為酸性：Na、K、MnO、sd不反應， A 正確；Fe3+與 I發(fā)生氧化還原反應、Fe3+與 SCN 生成 Fe（SCN）3,B 錯誤；使酚酞變紅色的溶液 呈堿性，堿性條件下 Al3+不存在，C 錯誤；由水電離的c（H+） = 1X1013moljT 的 溶液呈酸性或堿性，酸性條件下AIO】、CO】不存在，D 錯誤。2.（2017 吉林實驗中學模擬）能與鋁作用放出氫氣的溶液中，可能大量共存的離子組是（ ）A. NHMgT、NO】、Cl】B. OT、Na HCO、Br】C. Na+、F

12、e2+、SO】、NOD. K、Na+、AIO】、Cl】D 溶液與金屬鋁反應能放出氫氣，為酸或強堿溶液，但不能為強氧化性酸溶液。若是酸性溶液中，NQ 有強氧化性，與 Al 作用無氫氣生成，若是堿溶液則N 宵、Mg+不能共2 亠一 一存，A 錯誤；Cu、HCO 在同一溶液中發(fā)生相互促進的水解反應，且HCO 在酸、堿性溶液中均不能大量共存，B 錯誤；若是酸性溶液中， NQ 有強氧化性，與 Al 作用無氫氣生成，且能氧化 Fe2+，若是堿性溶液中 Fe2+不能共存，C 錯誤；若是酸溶液，則 AIO2不能大量存在，若是堿溶液，各離子不相互反應，可以大量共存，D 正確。3.（2017 唐山二模）25C時，

13、一定肯定性r 1*恵則互斥性宀宀jr 叫驚則電屮性原則:擷據實驗現象推出語珈中肯定存在或肯定;T 不曲在的離子（記性常見的有色離子：F護憂；FP、Cu2 MnO；f）石晉楚乘匡齋手話鬲研廠垢吞商卞箕存冠】 :律.否定一些離子的存柱（要注恵題目中的 ;隱含條件，如峨性、確性、指水劑的變化、; ；與鋁反應產生城氣、水的庖離悄況零）L _ _ -隔瘀豆莊吊軽二臣胚石陽離字文看肝; -:離子*H懈殺中正、負覘荷總數相轡（利1用這一慷則可確定一些皤含的離子、進出性原則9能大量共存的離子組是（）【導學號：97184026】A. 0.1 moI/L 的 NHHSO 溶液：Ba2+、Na NO】、Cl】B.通

14、 KSCN 溶液變紅色的溶液： NH Al3+、SO】、Cl】101X1014的溶液：Ca2+、Na= CIO、NO加入過量 NaClO 溶液：Fe3*、Na CIO、SO加入過量 NaOH 溶液：Na*、AIO；、OH、sO、SiO2；Fe3*能氧化 SO,所以溶液中不含 Fe3*, A 正確；Al3*與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀， 溶液不可能含有 AIO, B 錯誤；CIO與 Fe3*不共存，C 錯誤；SiO2不與硫酸反應，浸取2 液不含 SiO3, D 錯誤。5. （2017 哈師大附中四模）常溫下，在 pH= 1 的某溶液中可能有 Na*、Fe3*、Fe2*、1、Cl、CO中的幾種，現取

15、 100 mL 該溶液進行如下實驗。根據實驗結果，下列判斷正確的是（）則原溶液中含有 l，Fe3*能夠氧化 1，則一定不存在 Fe3*；n（l2）=254亦。=0.01 mol,則原溶液中n（l）= 0.02 mol;加入足量 NaOH 溶液得到固體，灼燒得到的 1.60 g 為 FezQ,則溶液中一定存在Fe2*，根據鐵元素守恒可知n（Fe2*）=二寫。x2= 0.02 mol，根D.與鋁反應產生大量氫氣的溶液：K*、Na*、CO、NQ22 *B SO4與 Ba 不能大量共存，A 錯誤；通 KSCN 溶液變紅色的溶液中含有正確；歸 L液中 NH、Al 、sO、Cl 彼此間不發(fā)生離子反應，3

16、*Fe，此溶14=1X10 的溶液 pH= 0, CIO在強酸性溶液中不可能大量存在，易生成鋁反應產生大量氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性,HCl0 弱電解質， C 錯誤；與 cO不能在酸性溶液中大量存在，D 錯誤。4.（2017 臨沂二模）向鋁土礦（含 AI2Q、FeO FezQ、SQ2）中加入適量硫酸溶液，分別取浸取液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中大量存在的一組離子正確的是【導學號：97184027】A. 通入過量 SO:屮、Fe2+ Al3+ SOB.通入過量氨氣： N 宵、AIO；、OH、SO一C.D.A.B.C.D.Fe2+、丨、CI 三種離子一定存在CO一定不存在，不能確定

17、 Na*和Fe3+與 Fe2*至少有一種C是否存在該溶液中c（Cl）至少為 0.2 mol pH = 1 的溶液呈酸性，一定不存在cO；向溶液中通入氯氣分液后得到紫色溶液,2.54 g11據電荷守恒可知原溶液一定含有C，其物質的量最少為0.02 moix2- 0.02 mol 0.01Fe21I、Cl 三種離子，A 正確；CCO 一定不存在， Cl 一定存在，B 錯誤；一定存在 Fe?+, 一定不存在Fe3*, C 錯誤；該溶液中c（CI）至少為 0.1 molL1, D 錯誤。歸納總結離子大量共存的判斷思路多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是一句話：一色、二性、三特殊、四反應。（1

18、） 一色。即溶液顏色。若限定為無色溶液，則Cu2+（藍色）、Fe3+（棕黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO（紫紅色）等有色離子不能存在。二性。即溶液的酸性和堿性。 在強酸性溶液中，OH 及弱酸根陰離子（如 CO-、SO-、CHCOO等）均不能大量存在；在強堿性溶液中，及弱堿陽離子（如 Nbf、Al3*、MgS Fe3+等）均不能大量存在；弱酸的酸式酸根離子（如 HCO、HSO 等）在強酸性和強堿性溶液中均不能大量存在。三特殊。即三種特殊情況： AIO與 HCO 不能大量共存： AIO+ HCO+ H2O=Al（OH）J+cO;“ NO*組合具有強氧化性，能與 sO、Fe2*、I等發(fā)生氧化還原反

19、應， 而這一組合較為隱蔽， 不易被察覺；NhJ與 CHCOO、CO, Mg*與HCO 等組合中，雖然兩組離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小， 它們在溶液中能大量共存。（4）四反應。即離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。復分解反應，如Ba2*與 SO、NH*與 OHH*與 CHCOO 等；氧化還原反應，如Fe3*與 I、NO（H*）與 Fe2*、MnO（H*）與 Br、H 與 S2&等；雙水解反應，如 Al3*與 HCO、Al3*與 AIO等；生成配合物的反應，女口 Fe3*與 SCN 等。提能力一一針對熱點題型訓練（見專題限時集訓 T3、T

20、5、T6、T10、T12、T13、T14）復習效果驗收|真題試做預測嘗鮮（對應學生用書第 11 頁）體驗高考真題1. （2015 全國n卷節(jié)選）酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是 碳棒，其周圍是由碳粉、MnO、ZnCl2和 NHCI 等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產mol = 0.01 mol ,則其濃度最小為0.01 mol0.1 L=0.1mol/L。定有12生 MnOOH 。 電 池 反 應 的 離 子 方 程 式 為13【解析】 酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，鋅是負極，失電子生成Zn2J MnO 在正極碳棒上得到電子， 生成 MnOOH 可寫出總反

21、應式為 Zn+2MnO+ 2H+=Zin+2MnOO。I2 豐【答案】 Zn+2MnO+ 2H =Zn + 2MnOOH2. （2015 全國n卷節(jié)選）二氧化氯（CIO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑。回答下列問題：實驗室用 NHCI、鹽酸、NaCIQ（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備CIO2：N必16幣殺CI09溶液XH,1電解時發(fā)生反應的化學方程式為 _ 。2溶液 X 中大量存在的陰離子有 _用下圖裝置可以測定混合氣中CIO2的含量:在此過程中錐形瓶內CIO2與碘化鉀反應的離子方程式為 _【解析】（1）由圖可知，電解 NHCI 和鹽酸混合溶液得到H2和 NCI3,結合質量守

22、恒通電和得失電子守恒寫出電解時反應的化學方程式為NHCI + 2HCI=3ff+ NCI3。由圖可知，NCb 溶液中加入 NaCIQ 溶液，得到 CIC2和 NH 及溶液 X, N 由+ 3 價降低為 3 價，NaCIQ 中 CI 由+ 3 價升高到+ 4 價，生成 CIO2,C未參與氧化還原反應，該反應的化學方程式為6NaCIQ+ NCI3+ 3H2O=6CI（2INHT+ 3NaCI + 3NaOH 溶液呈堿性，故溶液 X 中含有大量的陰離子為 CI和 OH（2）CIO2具有氧化性，I具有還原性，二者在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為 2CIO2+ 10I+ 8H+=512+ 4H

23、2O+ 2CI。NH4CJM-電解Kk H3*玻碑娥封n14通電【答案】 NHCI + 2HCI=3H2f+ NCI3Cl、OH（2）2CIO2+ 10I+ 8H+=512+ 4HzO+ 2CI3. (2013 全國n卷)能正確表示下列反應的離子方程式是()【導學號：97184029】A.濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe + 6H+=2F(I+ 3H4B. 鈉與 CuSO 溶液反應：2Na+CLT=CuJ + 2Na+C. NaHCO 溶液與稀 fSQ 反應：CO+ 2H+=HO+ COfD. 向 FeCl3溶液中加入 Mg(QH)2： 3Mg(OH+ 2Fe3+=2Fe(QH)+ 3MD A 項，濃

24、鹽酸與鐵反應生成 Fe2*,正確的離子方程式應為Fe+ 2H+=Fe2+H4; B 項，鈉與 CuSQ 不能發(fā)生置換反應，鈉先與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式應為2Na+ Cu2+2HO=Cu(OH)J + 2Na+ H4; C 項，NaHCO 溶于水電離出 Na*和 HCO, HCO 不能再拆 分，正確的離子方程式應為 HCO+ H*=HC* COT;D 項，Fe3*發(fā)生水解反應：Fe3*+ 3HO Fe(OH)3+3H*,加入 Mg(OH后消耗，促使水解平衡正向移動，生成Fe(OH)3，該項正確。預測 2018 年高考考情預測本類題涉及化學學科核心思想微粒觀、氧化還原反應觀等，覆蓋面廣，有一定的難度和區(qū)分度，雖然近3 年全國卷選擇題中沒有出現，但在2018 年的高考中考查的可能性較大。將定量因素引入到離子共存的判斷、離子方程式的書寫中仍然是今后高考命題的趨勢。1 類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是()選項已知類推A將 Fe 加入 CuSQ 溶液中：Fe* Cf=Cu* Fe2將 Na 加入 CuSQ 溶液中：2Na+ Cu=C+ 2NaB向 Ca(CIQ)2溶液中通入少量 CQ:2 + Ca + 2CIQ + CQ+fO=CaCQ + 2