(完整word版)高中化學(xué)元素周期律的練習(xí)題(2)

1、高中化學(xué)元素周期律的練習(xí)題高中化學(xué)元素周期律的練習(xí)題1 下列說法中準(zhǔn)確的是 ()A. 元素周期表中元素排序的依據(jù)是元素的相對(duì)原子質(zhì)量B. 元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)C. 元素周期表有十六個(gè)縱行，也就是十六個(gè)族D. 元素周期表已發(fā)展成為一個(gè)穩(wěn)定的形式，它不可能再有任何新 的變化了【解析】選 B。元素周期表有十八個(gè)縱行，分為十六個(gè)族，其中 忸族包括 3 個(gè)縱行。各元素之間的原子結(jié)構(gòu)遞變規(guī)律是客觀存有而不 可改變的，但元素周期表的形式是能夠改變的，如有長(zhǎng)式元素周期表、 短式元素周期表和三角形元素周期表等多種形式，隨著新元素的發(fā)現(xiàn)， 周期表內(nèi)的元素?cái)?shù)目還要增加。2(2010 瀏陽(yáng)高一檢

2、測(cè) ) 元素周期表是一座開放的“元素大廈”， 元素大廈尚未客滿。若發(fā)現(xiàn) 119 號(hào)元素，請(qǐng)您在元素大廈中安排好它 的“房間”()A. 第七周期第 0 族B. 第六周期HA族C. 第八周期第IA族D. 第七周期第A族【解析】選 C。按當(dāng)前周期表的編排原則，第七周期應(yīng)有 32 種元 素，則前七個(gè)周期共有 118 種元素，119 號(hào)元素應(yīng)在第八周期第IA族4. 下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯(cuò)誤的是 ()A.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B. 堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的水平最弱；鹵素中，氟原子得電子的水平C. 鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D. 溴單質(zhì)與水的反

3、應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈【解析】選 D。隨著核電荷數(shù)的增加，同族元素的原子電子層數(shù) 依次增多，故原子半徑逐漸增大，失電子水平逐漸增強(qiáng)，得電子水平 逐漸減弱，元素的金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱，故A、B 項(xiàng)準(zhǔn)確;C 項(xiàng)， 因?yàn)殁浀慕饘傩员肉c強(qiáng)， 故鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，準(zhǔn)確;D項(xiàng)錯(cuò)誤，CI2、Br2 與水反應(yīng)都不劇烈，相比之下 CI2 與水反應(yīng) 稍劇烈一些。5. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)， 下列說法準(zhǔn)確的是 ()A. 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B. 第三周期元素的正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C. 短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到

4、8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. 同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相 同【解析】選 B。處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，A 錯(cuò)誤;主族元素的正化合價(jià)等于它 所處的主族序數(shù)，也等于其最外層電子數(shù)，B 準(zhǔn)確；H+的最外層電子數(shù)是 0， C 項(xiàng)錯(cuò)誤;同一主族的元素的原子最外層電子數(shù)雖相同， 但是核 電荷數(shù)、原子半徑不同，化學(xué)性質(zhì)不完全相同，D 錯(cuò)誤。6. 下表是元素周期表的一部分，相關(guān)說法準(zhǔn)確的是 ()A.e 的氫化物比 d 的氫化物穩(wěn)定B.a 、b、e 三種元素的原子半徑： ebaC. 六種元素中， c 元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D.c 、e、f 的

5、價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)【解析】選 D。d、e 位于同一主族，上面的非金屬性強(qiáng)，故氫化 物穩(wěn)定，A 項(xiàng)錯(cuò);a、b、e 三種元素位于同一周期，前面的元素半徑大， 故 B 項(xiàng)錯(cuò);六種元素中，f 為氯，c 為碳，單質(zhì)活潑性氯氣大于碳，C 項(xiàng) 錯(cuò);c、e、f的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為 H2CO3 H2SO4 和 HCI04 酸性依次增強(qiáng)，D項(xiàng)準(zhǔn)確。7.（2010 海淀區(qū)高一檢測(cè) ）如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列相關(guān) R、W X、Y、Z5 種元素的敘述中，準(zhǔn)確的是（）A. 常壓下 5 種元素的單質(zhì)中 Z 單質(zhì)的沸點(diǎn)八、B. Y、Z 的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與 R 原子的相同C. W 的氫

6、化物的還原性比 Y 的氫化物的還原性弱D. Y 元素的非金屬性比 W 元素的非金屬性強(qiáng)【解析】選 D。由元素在周期表中的位置推知 X 為氮，W 為磷，Y 為硫，Z 為溴，R 為氬。常溫常壓下 Br2 為液態(tài)，A 錯(cuò);Br-的電子層結(jié) 構(gòu)比 Ar的電子層結(jié)構(gòu)多一個(gè)電子層，B 錯(cuò)；根據(jù)元素周期律知 PH3 的還 原性強(qiáng)于H2S 的還原性，C 錯(cuò);S 的非金屬性大于 P, D 準(zhǔn)確。9. 在下列水溶液中實(shí)行的各反應(yīng)中，在反應(yīng)過程中既有離子鍵、 極性鍵、非極性鍵斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成的是 （）A. 2NaBr+CI2=2NaCI+Br2B. 2AgOH=Ag2O+H2OC. 2Na+2

7、H2O=2NaOH+H2D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【解析】選DoA 項(xiàng)中沒有極性鍵;B 項(xiàng)中沒有非極性鍵;C 項(xiàng)中沒 有離子鍵、非極性鍵的斷裂 ;D 項(xiàng)符合題意。10. 元素 X、Y 和 Z 可結(jié)合形成化合物 XYZ3;X、Y 和 Z 的原子序數(shù) 之和為 26;Y 和 Z 在同一周期。下列相關(guān)推測(cè)準(zhǔn)確的是()A. XYZ3 是一種可溶于水的酸，且 X 與 Y 可形成共價(jià)化合物 XYB. XYZ3 是一種微溶于水的鹽，且 X 與 Z 可形成離子化合物 XZC. XYZ3 是一種易溶于水的鹽，且 Y 與 Z 可形成離子化合物 YZD. XYZ3 是一種離子化合物，且 Y 與 Z

8、 可形成離子化合物 YZ2【解析】選 B。A 項(xiàng)，若 XYZ3 為酸，則 X 為 H丫為 Cl、Z 為 0, 三者形成酸 HCI03 但 Cl 與 0 不屬于同一周期，與限制條件相矛盾；B 項(xiàng)，若XYZ3 為微溶于水的鹽，貝 S XYZ3 為 MgC03 X 與 Z 形成 MgC 屬于 離子化合物;C 項(xiàng)，若 XYZ3 為易溶于水的鹽，貝 S XYZ3 為 NaNO3丫與 Z 形成NQ 屬于共價(jià)化合物；D 項(xiàng)，不論 XYZ3 是 MgC0 還是 NaN03丫與 Z 形成YZ2, C02 或 N02 勻?qū)儆诠矁r(jià)化合物。11. 短周期元素 E 的氯化物 ECln 的熔點(diǎn)為-78C，沸點(diǎn)為 59C;

9、若0.2molECIn 與足量的 AgN03 溶液完全反應(yīng)后能夠得到 57.4g 的 AgCI 沉 淀。下列判斷錯(cuò)誤的是 ()A. E 是一種非金屬元素B. 在 ECln 中 E 與 CI 之間形成共價(jià)鍵C. E 的一種氧化物為 E02D. E 位于元素周期表的WA族【解析】選 D。 ECln 的熔沸點(diǎn)較低，說明 ECln 是由分子組成的， E與 Cl 之間形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，E 是非金屬元素，A B項(xiàng)準(zhǔn)確；由 AgCI 沉淀的質(zhì)量可計(jì)算出 n=2，則其結(jié)構(gòu)為 Cl E Cl， E 兀素為 S, 處于周期表WA族，其氧化物為 SO2 SO3 C 項(xiàng)準(zhǔn)確，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。12.A+、B2+、C-、

10、D2-4 種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?，F(xiàn)有以下 排列順序：B2+A+OD2- C-D2-A+B2+3B2+A+D-C-4D2-C-A+B2+4 種離子的半徑由大到小以及 4 種元素原子序數(shù)由大到小的順序 分別是()A.B.C.D.【解析】選 B。設(shè) A+、B2+、C-、D2-所含電子數(shù)均為 n,則 A、B、 CD 原子所含電子數(shù)分別為：n+1、n+2、n-1、n-2,即原子序數(shù)分別為 n+1、n+2、n-1 、 n-2；然后根據(jù)核外電子排布即可得出結(jié)論。推斷原子序數(shù)的方法(1) 根據(jù)離子電子層結(jié)構(gòu)相同的“陰上陽(yáng)下”推斷法具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,形成陽(yáng)離子的元素在周期表中位于 形成陰離子的元素

11、的左下方,陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)越大,原子序數(shù) 越小,而陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)越大,原子序數(shù)越大。如 aX(n+1)+、 bYn+、cZ(n+1)-、dMn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，貝卩它們的原子序數(shù)關(guān)系為： abdc。(2) 根據(jù)上下左右原子序數(shù)的“圖示代數(shù)推算法” 如同周期相鄰兩元素,原子序數(shù)相差 1,熟記同主族相鄰兩元素原子序數(shù)的差值為 2、 8、 18、 32?！窘馕觥吭诔Ｒ姷挠?10 個(gè)電子的分子中主要是非金屬元素的氣 態(tài)氫化物分子，陰陽(yáng)離子也是由非金屬元素與氫形成的原子團(tuán)，此類 非金屬元素原子核外電子數(shù)均小于 10。答案： (1)HFOH-(2)NH3H3O+(3)H2O(4)14.(14

12、分)X、Y、Z、W 為短周期的四種元素，其正價(jià)依次為 +1、+4、+5、+7,核電荷數(shù)按照 Y、Z、X、W 的順序增大。已知 Y 與 Z 的原 子次外層的電子數(shù)均為 2, W X 的原子次外層的電子數(shù)均為 &(1) 寫出各元素的名稱：X_, Y_ , Z_ , W_ 。(2) 寫出它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢茫篨_, Y_ , Z_ , W_ 。(3) 寫出 X 的價(jià)氧化物與 Z 的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 。二、非選擇題(本題包括陰離子是 _。(2) 由 4 個(gè)原子組成的具有陽(yáng)離子是 _。(3) 由 3 個(gè)原子組成的具有(4) 由 5 個(gè)原子組成的具有10 個(gè)電子的分子是

13、 _ ，10 個(gè)電子的分子是 _ ，10 個(gè)電子的分子是 _ 。10 個(gè)電子的陽(yáng)離子是 _O(4) 按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序?qū)懗龈髟貎r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化 物的分子式： _ ， _ ，_ ，_ 。【解析】從題目給的信息知，Y、Z 為第二周期元素，W X 為第 三周期元素，再由正價(jià)知：X 為鈉，Y 為碳，Z 為氮，W 為氯。答案： (1) 鈉碳氮氯(2) 第三周期IA族第二周期WA族第二周期VA族第三周期A族(3) Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O(4)NaOHH2CO3HNO3HClO415.(14 分)(2010 東營(yíng)高一檢測(cè))現(xiàn)有 A、B、C D4 種元素，前 3 種元素的離子都和

14、氖原子具有相同的核外電子排布。A 元素沒有正化合價(jià)；B的氫化物分子式為 H2B, 0.2mol的 C單質(zhì)能從酸中置換出 2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。D 的原子核中沒有中子。(1) 根據(jù)以上條件，推斷AB、C D 的元素名稱：A._ ， B._ ，C._ ， D._。(2) 用電子式表示 C 與 A、C 與 B、B 與 D 相互結(jié)合成的化合物， 指出其化合物的類型及化學(xué)鍵類型：C+A：_。電子式 _ _ ，化合物類型： _ ，化學(xué)鍵類型：C+B：_。電子式 _ _ ，化合物類型： _ ， 化學(xué)鍵類型：B+D： 電子式 _ _ ，化合物類型： _ ， 化學(xué)鍵類型：(3)_寫出 C 與 B 所形成的

15、化合物與 D 與 B 所形成的化合物反應(yīng)的 離子方程式：?！窘馕觥款}給信息中AB C 的離子結(jié)構(gòu)與氖原子的結(jié)構(gòu)相同，說明 A、B、C 是第二周期的非金屬元素或第三周期的金屬元素;B 的氣 態(tài)氫化物的分子式為 H2B 說明 B 一定是氧元素;A 是沒有正價(jià)態(tài)的化 合物，說明 A 很活潑且只能得電子，為活潑的非金屬元素氟；C 與酸反 應(yīng)能產(chǎn)生 H2,說明 C 為金屬元素且在第三周期，再由 0.2molC 可產(chǎn)生0.1molH2，說明此元素顯+1 價(jià)，即為鈉元素；D 的原子核中沒有 中子，說明為氫元素。16.(12 分)(2009 福建高考改造題)短周期元素 Q R、T、W 在元 素周期表中的位置如

16、圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：(1) T 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _ 。(2) 元素的非金屬性為(原子的得電子水平)：QW 填 “強(qiáng)于”或“弱于” )。(3) W 的單質(zhì)與其價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。(4) 原子序數(shù)比 R 多 1 的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。(5) R 有多種氧化物，其中氧化物甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下， 2L 的甲氣體與 0.5L 的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的 NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R 的含氧酸鹽的化學(xué)式【解析】 結(jié)合題目信息及T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等這個(gè) 條件，能夠得出 T 為 Al，Q 為 C, R 為 N, W 為 S。(1)T 為 Al，13 號(hào)元 素。(2)根據(jù)S