2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第十章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)題組層級快練33實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計與評價

1、題組層級快練（三十三）A.用銅和濃硝酸制取少量 NQC.驗(yàn)證 HCI 溶解性答案 A解析 二氧化氮可以和水反應(yīng)，不能用排水法來收集，故 A 項(xiàng)錯誤；強(qiáng)酸可制取弱酸， 可比較 S C、Si 的非金屬性，故 B 項(xiàng)正確；氯化氫極易溶于水，壓強(qiáng)減小，氣球體積變大，故C 項(xiàng)正確；氨氣不與四氯化碳反應(yīng)，不溶于四氯化碳，可防止倒吸，故D 項(xiàng)正確。NH 再由 b 通 CO, C 項(xiàng)正確。3. （2017 課標(biāo)全國H）由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論B.比較 S、C、Si 的非金屬性D.用于吸收 NH 尾氣，并防止倒吸2如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO 勺部分裝置。下列操作正確的

2、是（A. a 通入 CO, 然后 b 通入 NH,B. b 通入 NH, 然后 a 通入 CQ,C. a 通入 NH, 然后 b 通入 CO,D. b 通入 CO, 然后 a 通入 NH,答案C解析斤侯氏制堿是將CO 通入氨化，且通NH 時應(yīng)防倒吸，所以應(yīng)該先由 a 通c 中放堿石灰c 中放堿石灰c 中放蘸稀硫酸的脫脂棉2A_1向 2 mL 0.1 molL的FeCIs溶液中加足量鐵粉，震蕩，加 1 滴 KSCN 溶液黃色逐漸消失，加 KSCN 溶液顏色不變2亠還原性：FeFe3B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn) 燃，迅速伸入集滿 CO 的集 氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO 具有氧化性C

3、加熱盛有少量 NHHCO 固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NHHCO 顯堿性D向 2 支盛有 2 mL 相同濃度 銀氨溶液的試管中分別加 入 2 滴相同濃度的 NaCl 和Nal 溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)Fe2+，A 項(xiàng)正確；由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知發(fā)生的反應(yīng)為4Na+3CO=2NaCG+ C, C 的化合價降低，CO 顯氧化性，B 項(xiàng)正確；碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氨 氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，而不是碳酸氫銨顯堿性，C 項(xiàng)錯誤；相同濃度的銀氨溶液中c（Ag相同，滴加相同濃度的 NaCl 和 Nal 溶液，只生成 Agl 沉淀，說明 Ksp（A

4、gl）H2SiO3答案 C2解析 混合溶液中 SO 被 FeCl3氧化生成 SO，再與 BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，體現(xiàn)了 SO 的還原性，A 項(xiàng)正確；SQ 與 HbS 在溶液中發(fā)生反應(yīng) SQ+ 2fS=3& + 2H2O,體現(xiàn)了 SQ 的氧 化性，B 項(xiàng)正確；SQ 使酸性 KMnO溶液褪色，這是 SO 在酸性溶液中還原 KMnO 生成 M* , 體現(xiàn)了 SQ 的還原性，C 項(xiàng)錯誤；SQ 與 NaSiOs溶液產(chǎn)生膠狀沉淀，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理， 可得結(jié)論酸性：HzSQHSiO3, D 項(xiàng)正確。5 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)操作目的A在乙酸和乙醇溶液中加入碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)乙醇

5、和乙酸4B在 Fe（NQ）2溶液中滴加鹽酸、NHSCN 溶液確認(rèn)硝酸亞鐵溶液是否變 質(zhì)C在淀粉水解溶液中加入碘水確認(rèn)淀粉是否發(fā)生水解反應(yīng)D向漂白粉的水溶液中通入 SQ 至過量探究 CaSQ 能否溶于 HSQ溶液中答案 A解析 A 項(xiàng)乙醇不和碳酸氨鈉反應(yīng)，乙酸能和碳酸氫鈉反應(yīng)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B 嘰加入鹽酸后，在酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子，不能確定原溶液是否變質(zhì)；C 項(xiàng)，加入碘水，可確認(rèn)淀粉是否完全水解，不能確認(rèn)淀粉溶液是否已發(fā)生水解；D項(xiàng)，次氯酸鈣溶液與 SQ 反應(yīng)生成 CaSQ,硫酸鈣不溶于亞硫酸，但亞硫酸鈣能溶于亞硫酸， 不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?草酸（H2GQ）是一種二

6、元弱酸，部分性質(zhì)如下：能溶于水，易溶于乙醇；大約在175C升華（175C以上分解生成 H2Q CQ 和 CQ）； H2CQ4+ Ca（QH）2=Ca2Q4+ 2fQ。現(xiàn)用 HOO 進(jìn)行 如下實(shí)驗(yàn)：（一）探究草酸的不穩(wěn)定性通過如圖實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證草酸受熱分解產(chǎn)物中的CQ 和 CQ A B、C 中所加入的試劑分別是：A.乙醇、B._、C.NaQH 溶液。（1）_B 中盛裝的試劑是（填化學(xué)式）。（2）_ A 中加入乙醇的目的是 _。（二） 探究草酸的酸性將 0.01 mol 草酸晶體（H2C2C4 2HzQ）加入到 100 mL 0.2 molL“的 NaQH 溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈堿性，其原

7、因是 _（用離子方程式表示 ）。（三）用酸性 KMnQ 溶液與 HC2Q 溶液反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素I.實(shí)驗(yàn)前先用酸性KMnQ 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸反應(yīng)原理：_ MnQ+2+_H2C2Q+_=_ Mn+_CQf+_HQ（1）配平上述離子方程式。（2）_滴定時 KMnQ 溶液應(yīng)盛裝于（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。5n.探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素下表列出了在“探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”實(shí)驗(yàn)中得出的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：6實(shí)驗(yàn)組別c(H2C2O)/(molL1)V(H2C2O4)/mLc(KMnO)/(molL1)V(KM nO)/mLC(H2SQ)/(molL1)褪色所需時間實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

8、10.220.002 540.126 5520.220.00540.125 1730.220.0140.123 20(a)40.220.0240.129 0550.220.0340.1211 3360.220.0440.1214 20請回答:(1)_實(shí)驗(yàn)?zāi)康?a)是根據(jù)表中數(shù)據(jù)在如下坐標(biāo)圖中畫出反應(yīng)褪色所需時間隨KMnO 溶液濃度的變化關(guān)系圖像。O0.01 0.02 0.03 0.04 0.05(3)若要探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇MnSO 而不選 MnCb 作為催化劑，其原因是答案(一 )(1)Ca(OH)2溶液或 Ba(OH)2溶液(2)除去 H2C2C4,避免其對 CO 的檢驗(yàn)造

9、成干擾2 - - (二)- C2O4+ H2OHCC4+ OH(三)I.(1)25 6H+2108(2)酸式n.(1)探究高錳酸鉀溶液濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響如圖7(3)Cl可與酸性 KMnO 溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)141210bJ20cfKMnOmol -87. （2016 北京）以 NatSO 溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽 溶液間反應(yīng)的多樣性。實(shí)驗(yàn)試劑W 管試管51飽和 Ag2SQ 溶液I.產(chǎn)生白色沉淀0.2 molLn.溶液變綠，繼續(xù)滴加 10.2 mol-L1CuSQ4溶液01產(chǎn)生棕黃色沉淀NQSQ溶液0.1 molL一1Al2（SQ）3溶川.開始無明顯變化，

10、繼2L液續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀（ 1 ） 經(jīng) 檢 驗(yàn) ， 現(xiàn) 象I中 的 白 色 沉 淀 是 A g a S Q。用 離 子 方 程 式 解 釋 現(xiàn) 象I（2）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象n的棕黃色沉淀中不含SQ2，含有 CU、Cu2+和 SQ2：已知：CU 稀901+ Cu2+, Cu2+CuIJ（白色）+丨2。1用稀 HSQ 證實(shí)沉淀中含有 Cu 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_2通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2+和 SO2：a. 白色沉淀 A 是 BaSQ,試劑 1 是_b. 證實(shí)沉淀中含有 Cu2+和 SQ2的理由是（3）已知：Al2（SQ）3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象川的白色沉淀中無SQT，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，

11、又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnQ 溶液褪色。1推測沉淀中含有亞硫酸根和 _。2對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i被 Al（QH）3所吸附；ii.存在于鋁的堿式鹽中。對假設(shè) ii 設(shè)計了對比試驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè) ii 成立。a.將對比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。步驟一:滴刖捎過覽 陽貝h廨液2mL0.1mrJU.1|步驟二:（按如圖形式呈現(xiàn)）。取上崔淸液尋分成兩份洗凈的掠黃色沉淀白邑抗淀nnBnyw足叩顯現(xiàn)象白色沉淀A滴加稀NaOH搟戕至頁淀怡好落解: 丈恨粥固體白色況淀白曲體記錄數(shù)據(jù)忙9b .假設(shè) ii 成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是 _ 。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有 _。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與 _有關(guān)。

12、+2答案(1)2Ag + SO =AgSOj(2)析出紅色固體a.HCI 和 BaCb 溶液 b .在 1的作用下，CLT轉(zhuǎn)化為白色沉淀 Cui, SO2轉(zhuǎn)化為 SQ2AI：QHa.滴加HQ廿離.洗滌_滴加稀席被甘控制H 1噸固體rJ至機(jī)淀恰好溶堺匕2uiL0. twl L1記錄數(shù)據(jù)Eb. Vi明顯大于 V2(4)亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件解析(1)飽和溶液中的 Ag1與NQSQ反應(yīng)會生成更難溶的 AySQ。(2)根據(jù)現(xiàn)象H和已知 信息知，取少量洗滌干凈的棕黃色沉淀，滴加稀硫酸，若有紅色固體析出，則證明有Cu+Oa.根據(jù)沉淀 A 是 BaSQ,知加入的試劑 1 含 Ba2十，可以選用鹽酸酸化的BaCl2溶液。b.由白色沉淀 A 為 BaSQ?？芍恋碇械?SQ2被氧化為 SQ2，則加入 KI 時反應(yīng)生成了 12,說 明原沉淀中有 Cu2+,即加入 KI 時 Cu2+與 I反應(yīng)生成白色沉淀 Cui 和丨2,I2又與 S&反應(yīng)生一22一成 I 與 SO，所以加入淀粉無明顯現(xiàn)象。(3)根據(jù)題意知，現(xiàn)象川的白色沉淀中無SO ,該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMn 晞液褪色，推測沉淀中含有亞硫酸根、Al3+和 QH