第二章第一節(jié)《共價(jià)鍵》第一課時(shí)導(dǎo)學(xué)案

1、化學(xué)選修第二章第二章 第一節(jié)第一節(jié)共價(jià)鍵共價(jià)鍵第一課時(shí)導(dǎo)學(xué)案第一課時(shí)導(dǎo)學(xué)案編寫人：周圍 審核：高二化學(xué)組 時(shí)間：2013-03-15班級(jí) 組別 組名 姓名 【學(xué)學(xué)習(xí)習(xí)目目標(biāo)標(biāo)】1、能說明共價(jià)健的形成、實(shí)質(zhì)和特征 2、知道共價(jià)鍵的分類【重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成和實(shí)質(zhì)，共價(jià)鍵的類型 鍵和 鍵【學(xué)習(xí)過程學(xué)習(xí)過程】復(fù)習(xí)；復(fù)習(xí)；化學(xué)鍵：_一、共價(jià)健的形成及本質(zhì)一、共價(jià)健的形成及本質(zhì)1、概念：原子間通過_形成的化學(xué)鍵。2、本質(zhì)：高頻率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的_與_之間的電性作用。3、形成的元素及條件：電負(fù)性相同或差值小的_相遇時(shí)，若原子的_未達(dá)到穩(wěn)定態(tài)，則原子間通過_形成共價(jià)鍵。4、表示方法：結(jié)構(gòu)式

2、：用一條短線表示由_形成的共價(jià)鍵，_ _表示兩對(duì)電子形成的共價(jià)鍵，_ 表示三對(duì)電子形成的共價(jià)鍵等。電子式：用電子式表示 H2、Cl2、HCl 的形成過程：H2：_，Cl2：_，HCl：_。二、共價(jià)鍵的類型及特征：二、共價(jià)鍵的類型及特征：1 1、共價(jià)鍵的類型：、共價(jià)鍵的類型： 鍵：鍵：形成：形成：原子軌道以“_”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率_而形成的共價(jià)鍵。特征特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的圖形不變，軸對(duì)稱圖形。種類如下：a as-ss-s 鍵鍵由兩個(gè)_電子重疊形成的 鍵，如 HH。HHHHHH 1s1s1 1 相互靠攏相互靠攏 1s1s1 1 原子軌道相互重

3、疊原子軌道相互重疊 形成形成 H H2 2分子的共價(jià)鍵分子的共價(jià)鍵(H-H)(H-H)b bs-ps-p 鍵鍵由一個(gè)_原子軌道和一個(gè)_原子軌道重疊形成的 鍵，如 HCl。未成對(duì)電子相互靠攏未成對(duì)電子相互靠攏 原子軌道相互重疊原子軌道相互重疊 形成形成 HClHCl 分子的共價(jià)鍵分子的共價(jià)鍵(H-Cl)(H-Cl)c cp-pp-p 鍵鍵由兩個(gè)_原子軌道重疊形成的 鍵，如 ClCl。未成對(duì)電子相互靠攏未成對(duì)電子相互靠攏 原子軌道相互重疊原子軌道相互重疊 形成形成 ClCl2 2分子的共價(jià)鍵分子的共價(jià)鍵(Cl-Cl)(Cl-Cl) 鍵鍵形成：形成：由兩個(gè)原子的 p 電子“_”重疊而成。p 軌道和

4、p 軌道形成 鍵的過程如圖所示：特征：特征：每個(gè) 鍵的原子軌道由兩塊組成，分別位于由_構(gòu)成的平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為_，這種特征稱為_。形成 鍵時(shí)原子軌道重疊程度比 鍵_，故 鍵不如 鍵_。合作研究合作研究1、我們都知道氮?dú)夥浅７€(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。那么我們?nèi)绾螐牡獨(dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)上進(jìn)行解釋呢 ? 氮?dú)夥肿又杏袔讉€(gè)共價(jià)鍵？ 是否完全相同？氮分子形成示意氮分子形成示意圖圖氮原子的價(jià)電子排布是_，處于 2p 軌道的三個(gè)電子分占_，_，_三個(gè)軌道，是三個(gè)未成對(duì)電子。當(dāng)?shù)酉嗷タ拷鼤r(shí)，若一個(gè)氮原子 2PZ軌道上的一個(gè)電子與另HClHClH ClClClClClClCl

5、一個(gè)氮原子 2PZ軌道上的一個(gè)電子配對(duì)形成一個(gè)共價(jià)鍵，則它們的_和_軌道上的電子也會(huì)分別兩兩配對(duì)形成兩個(gè)共價(jià)鍵，這樣便形成氮氮叁鍵。氮分子中的三個(gè)共價(jià)鍵并不完全相同，當(dāng)兩個(gè)氮原子的 2PZ軌道以_的方式相互重疊時(shí)，_和_軌道只能分別采取相互平行的_的方式重疊。1、 CH2=CH2分子中有幾個(gè) 鍵和幾個(gè) 鍵？ 判斷判斷 鍵、鍵、 鍵的一般規(guī)律：鍵的一般規(guī)律：共價(jià)單鍵是_；共價(jià)雙鍵中有一個(gè)_，另一個(gè)是_；共價(jià)三鍵由一個(gè)_和兩個(gè)_組成。【例】：下列物質(zhì)的分子中既有 鍵又有 鍵的是（ ） HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2A.B.C.D.2 2、共價(jià)鍵的特征：、共價(jià)鍵的特征： 飽和性飽

6、和性 每個(gè)原子所能形成的共價(jià)鍵的_或以單鍵連接的_是一定的，成為共價(jià)鍵的飽和性。決定各原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的_ 方向性方向性 在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊越多，電子在核間出現(xiàn)的概率_,所形甩的共價(jià)鍵越_，因此，共價(jià)鍵將盡可能沿著_出現(xiàn)最大的方向形成，這就是共價(jià)鍵的方向性。決定分子的_三、共價(jià)鍵的極性鍵和非極性鍵三、共價(jià)鍵的極性鍵和非極性鍵1、極性鍵: _ _2、非極性鍵：_【例】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（ ） A.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子中一定含有共價(jià)鍵B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵【當(dāng)堂檢測(cè)

7、當(dāng)堂檢測(cè)】1、從電負(fù)性的角度來判斷下列元素之間易形成共價(jià)鍵的是（ ）A. Na 和 C1 B. H 和 ClC.C 和 C D.Ca 和 O 2、下列分子中 鍵是以 s 軌道與 P 軌道“頭碰頭”方式重疊而成的是（ ） A.H2 B.HCl C.Cl2 D.SO23、下列物質(zhì)的分子，沒有 鍵的是 （ ）A.CO2 B.N2C. CH CH D. HClO 4、圖 2-1-6 表示氫原子的電子云重疊示意圖。以下各種說法中錯(cuò)誤的是 （ ）A.圖中電子云重疊意味電子在核間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多B.氫原子的核外電子的 s 電子重疊形成共價(jià)鍵C.氫原子之間形成 鍵D.氫原子的核外電子呈云霧狀，在兩核間分布得濃一些

8、，將兩核吸引5、下列有關(guān) 鍵和 鍵的說法錯(cuò)誤的是 （ ）A.含有 鍵的分子在反應(yīng)時(shí)， 鍵比 鍵易斷裂B.當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成 鍵，可能形成 鍵C.有些原子在與其他原子形成分子時(shí)，只能形成 鍵，不能形成 鍵D.在分子中，化學(xué)鍵可能只有 鍵而沒有 鍵6、下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（ ） A.HCl B.Na2O2 C.C2H2 D.CH47、下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是 （ ）A.是由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵 B.共價(jià)化合物中必定存在極性鍵C.極性鍵中電負(fù)性大的原子顯正電性 D.共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方8、分子中所含的電子數(shù)與 HF 分子相等且只含有 2 個(gè)極性共價(jià)鍵的是（ ）A.CO2 B.N2OC.H2O D.CH49、關(guān)于乙醇分子的說法正確的是 ( ) A.分子中共含有 8 個(gè)極性鍵 B.分子中不含非極性鍵 C.分子中只