山東省濟南市歷城區(qū)中考化學二模試卷(含解析)

1、2016年山東省濟南市歷城區(qū)中考化學二模試卷、單項選擇題（2016?歷城區(qū)二模）根據(jù)日常經(jīng)驗和所學的化學知識，判斷下列變化屬于物理變化的是A.車輪爆胎B.鐵鍋生銹C.糧食酉醋D.光合作用5 / 262.A.生活垃圾分類處理，禁止隨意焚燒B.化石燃料的大量使用是形成霧霾天氣主要原因C.為盡情歡度春節(jié)，大量燃放煙花爆竹D.私家車劇增，也是導致PM2.5增加的重要原因“共筑泉城藍”，從身邊做起，從我做起.下列關于環(huán)境保護的說法中，錯誤的是（3.加熱液體C.科學探究離不開化學實驗基本操作.下列化學實驗操作中，正確的是（稱量固體質(zhì)量D.h不斷揄拌濃磕酸 水稀釋濃硫酸4.化學與我們的生活息息相關.下列有關

2、說法或做法中，正確的是（A.使用含有害物質(zhì)的涂改液修改錯別字B.使用煤爐前，先疏通煙道以防煤氣中毒C.可以用甲醛溶液浸泡蒜苔保鮮防腐D.吸煙有害健康，但吸二手煙對身體危害不大5.根據(jù)如圖的信息判斷，下列說法中，錯誤的是（A.氯原子的質(zhì)子數(shù)是 17B.氯原子核外有 3個電子層C.當X=8時，該微粒是陰離子D.在化學變化中，氯原子易失電子6.判斷推理是學習化學常用的方思維方式，下列判斷正確的是（）A.某固體物質(zhì)加入稀鹽酸能產(chǎn)生氣體，則該固體可能是活潑金屬B.給水通直流電可以產(chǎn)生氫氣和氧氣，則水是由氫氣和氧氣組成的C.同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同的微粒屬于同種元素D.中和反應的產(chǎn)物是鹽和水

3、，則生成鹽和水的反應一定是中和反應7 .如圖為某化學反應的微觀模擬示意圖，下列說法中正確的是（）A.該反應一定屬于置換反應8 .反應中甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2: 7C.反應前后所有元素的化合價均發(fā)生了改變D.圖示中x的數(shù)值為38.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑或操作方法有明顯錯誤的是（）序號物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑和操作方法A銅粉CuO加入過量的稀鹽酸，過濾BNaNO溶液NaSQ加入過量的BaCl2溶液，過濾CNaCl固體泥沙加入足量水溶解，過濾，蒸發(fā)結晶DH2氣體HCl通過盛足量NaOHK體的干燥管A. AB. B C. C D. D9 .現(xiàn)有一瓶無色液體 X,將其分成等量的三份，分別向其中

4、加入少量的碳酸鉀溶液、氯化鋼溶液、硫酸鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示.則該無色液體*是（）加入物質(zhì)碳酸鉀溶液氯化鋼溶液硫酸鈉溶液實驗現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣體出現(xiàn)白色沉淀無明顯現(xiàn)象A.稀硫酸B.碳酸鈉溶液 C.氫氧化鉀溶液D.氯化鈉溶液10 .將一定質(zhì)量的鐵粉加至H2SO、MgSO和CuSO的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液M和濾渣N.下列有關說法中，合理的是（）A.濾液M中可能存在Fe2+B.濾液M中一定含有兩種金屬陽離子C.濾渣N中一定沒有單質(zhì)鎂D.濾渣N的質(zhì)量一定大于加入鐵粉的質(zhì)量11 .金屬鈉與鈉的氫化物與水反應都生成堿和氫氣（2Na+2HO-2NaOH+H? ； NaH+HO NaOH+HT

5、）.將5.8g鈉和氫化鈉的混合物加入一定量的水中，充分反應，得到100g10%勺氫氧化鈉溶液.則在反應過程中生成氫氣的質(zhì)量是（）A. 0.2gB. 0.3gC. 0.4gD. 0.42g二、非選擇題12.分類是學習和研究化學物質(zhì)常用的一種方法.按要求從氧化鎂、氫氣、氧氣、硫酸銅、氫氧化鐵、鹽酸中選擇合適的物質(zhì)，將其化學式填寫在下列橫線上.（1）能助燃的氣體單質(zhì);（2）用于除鐵銹的酸;（3） 一種金屬氧化物 ;（4） 一種難溶性的堿 .13.花兒為什么這樣紅？主要與植物花瓣中的顯色物質(zhì)-花青素（化學式：C5H1Q）有關.花青素是自然界一類廣泛存在于植物中的水溶性天然色素，它的存在使得水果、蔬菜、

6、花卉等呈現(xiàn)出五彩繽紛的顏色.露天燒烤不僅污染環(huán)境、導致周邊空氣中PM2.5指數(shù)嚴重超標，在燒烤的肉類食物中還含有強致癌物質(zhì)一一苯并（a）花（化學式為 G0H2） .試回答下列問題：（1）在苯并（a）花中，氫元素與碳元素的原子個數(shù)之比為 （填最筒整數(shù)比）.（2）花青素屬于 （填“氧化物”、“無機化合物”、“有機化合物”、“高分子化合物” 中的一項）.（3）花青素中質(zhì)量分數(shù)最小的元素是 .（寫元素符號）(4)花青素提取物可作為保健品成分，有增強免疫力和抗癌的作用，下列關于保健品的說法中正確的是 (填序號).A.保健品對人體健康有益，人人都應多多服用B.服用保健品無任何副作用，多吃可治療百病C.保健

7、品具有保健功能，可代替藥物起治療作用D.增進人體健康應以平衡膳食為主，保健品為輔助.14 .石英的主要成分為二氧化硅，其化學式為SiO2.它是玻璃工業(yè)和陶瓷工業(yè)的原料，冶金工業(yè)的助熔劑.用石英制備高純硅的流程示意圖如下：(1)二氧化硅屬于 (填“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”或“有機物”中一種).(2)與堿反應時，SiO2和CO有相似的化學性質(zhì).裝 NaOH§液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因為在常溫下，NaOHf玻璃塞中的SiO2緩慢地反應，生成有粘性的硅酸鈉，進而使瓶口與瓶塞粘合在一起的緣故.試寫出該反應的化學方程式 .(3)硅是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料.制備粗硅的反應為：

8、S0+2C ：Si+ 2COT ,屬于反應類型(填“分解”、“化合”、“置換”、“復分解”之一).(4)物質(zhì)A通常狀況下為無色有刺激性氣味的氣體，排放到空氣中會引起環(huán)境污染，下列試劑可以吸收A的是 (填字母序號).A.氫氧化鈉溶液B .濃硫酸 C .金屬鐵 D .氯化鈉溶液.15 .我國南海蘊藏著極為豐富的資源，在經(jīng)濟、國防上有重要意義.南海諸島自古以來就是我國領土，我們要堅決捍衛(wèi)在南海的主權.(1)我們的食用鹽大部分來自于海水，從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質(zhì)，為得到較純的氯化鈉，可以將粗鹽溶于水，然后進行如下操作：過濾加過量的 NaCO溶液適量的鹽酸加過量的 Ba (OH

9、2溶液蒸發(fā).正確的操作順序是 (填序號).(2)燒堿和氯氣是重要的化工生產(chǎn)原料，我們可以利用海水為原材料大量制取.發(fā)生反應的化學方程式通電為：2NaCl+2A2NaOH+Q卜+H4 ,貝U A的化學式為 .(3)如圖是氯化鈉、氫氧化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.t1C時，NaOH包和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(填“大于”、“小于”、“等于”之一)12c時，將20gNaCl固體投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的 （填“不飽和溶液”或“飽和溶液”之一），此時所得溶液的質(zhì)量是g.NaOK16 .如圖所示為實驗室中常見氣體的制備、干燥、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器，某?；瘜W興

10、趣小組的同學欲用它們完成如下探究實驗.試根據(jù)題目要求回列問題：（1）第一組的同學以過氧化氫溶液為原料（MnO為催化劑），在實驗室中制備并收集一瓶干燥的氧氣.所選儀器的連接順序為 （填寫裝置序號字母）.儀器A中所發(fā)生反應的化學方程式為 .收集氣體時，導氣管要伸到集氣瓶底部，目的是 .（2）第二組的同學欲用含少量二氧化碳的一氧化碳氣體，測定赤鐵礦石中氧化鐵的含量（雜質(zhì)不參加反應）.所選儀器的連接順序為：混合氣體一B1一 AB 2-C.試回答下列問題：（假設過程中氧化鐵全部參加反應；儀器Bi、B吸收氣體完全.）儀器D中的現(xiàn)象為.若通過測量反應前后儀器 R的質(zhì)量變化，計算赤鐵礦石中氧化鐵的含量.如果不

11、連接儀器Bi,則這樣計算出的氧化鐵含量與實際值比較將 （“偏小” “偏大” “基本一致”之一）.實驗結束后，若測得儀器 B中溶液增加的質(zhì)量與儀器 D中固體減少的質(zhì)量相等.那么儀器Bi與儀器B中溶液增加質(zhì)量的最簡整數(shù)比為 .化學實驗操作的先后順序，對化學實驗的結果及安全等可能會有一定的影響.第二組同學所做實驗開始時，先點燃裝置 C處酒精燈的原因是.17 .已知某固體混合物 A中可能含有 CaCQ NaN BaC» FeCL、CuSO五種物質(zhì)中的兩種或多種.按下述步驟進行實驗探究，觀察實驗現(xiàn)象，并加以分析推理（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）.I.取一定質(zhì)量的該固體混合物A放入一潔

12、凈燒杯中，向其中加入適量NaOH§液，攪拌，待燒杯中物質(zhì)充分反應后，過濾，得混合沉淀B和無色濾液C.n.另取一定質(zhì)量的該固體混合物A放入另一潔凈燒杯中，向其中加入適量HCl溶液，攪拌，待燒杯中物質(zhì)充分反應后，過濾，得白色沉淀H濾液E和氣體F.m.將所得濾液 C和濾液E充分混合，再向混合后的溶液中加入適量AgNO溶液，待充分反應后，過濾，得白色沉淀F和濾液G.根據(jù)上述實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出相應推理，填寫以下空白：(1)在固體混合物 A里，上述五種物質(zhì)中肯定存在的物質(zhì)是(寫化學式) ，任選一種物質(zhì) 陳述肯定存在 的理由： .(2)寫出步驟III中生成白色沉淀 F的1個化學方程式 .(3

13、)在濾液G中，一定含有的金屬陽離子共有 種，該濾液中肯定存在的酸根離子的符號 是.(4)混合沉淀B中一定含有的物質(zhì)的化學式為 .(5)在混合物A里，上述五種物質(zhì)中不能確定存在的物質(zhì)是(寫化學式) .18 .稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合沒有明顯現(xiàn)象，為證明硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，小穎同學進行了如下探究：圖一圖二(1)小穎同學通過圖一所示的實驗，證明硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，她依據(jù)的實驗現(xiàn)象 是.(2)氫氧化鈉是實驗室常用藥品，下列相關說法中，正確的是 (填序號).A.稱量：可將 NaOHK體直接放在天平左邊托盤的紙上進行稱量B.溶解：NaOHK體溶于水時放出大量熱，溶解時需用玻璃棒不斷攪拌

14、C.應急：先用大量水沖洗皮膚上的NaOH§液，再涂上3% 5麻鹽酸溶液D.保存：NaOHK體易吸收空氣中的水蒸氣和CO,應密封保存(3)溶液的pH與加入稀硫酸的質(zhì)量關系如圖二所示，圖中A點對應溶液中的溶質(zhì)有 (寫化學式)（不計滴加的酚酬:試液質(zhì)（ 4）根據(jù)圖示信息，當溶液恰好為中性時，求所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（不計滴加的酚酞試液質(zhì)量，計算精確到 0.01g ）2016 年山東省濟南市歷城區(qū)中考化學二模試卷參考答案與試題解析一、單項選擇題（ 2016?歷城區(qū)二模）根據(jù)日常經(jīng)驗和所學的化學知識，判斷下列變化屬于物理變化的是（）A.車輪爆胎B.鐵鍋生銹C.糧食酉醋D.光合作用【考點】化

15、學變化和物理變化的判別【專題】化學反應的分類思想；物質(zhì)的變化與性質(zhì)【分析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷【解答】解：A、車輪胎爆炸的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；日鐵鍋生銹的過程中有新物質(zhì)鐵銹生成，屬于化學變化；C糧食釀醋的過程中有新物質(zhì)醋酸生成，屬于化學變化；D光合作用的過程中植物吸收二氧化碳，釋放出氧氣，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；故選 A【點評】 本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成就屬于化學變化2 “共筑泉城藍”，從身邊做起

16、，從我做起下列關于環(huán)境保護的說法中，錯誤的是（）A.生活垃圾分類處理，禁止隨意焚燒B.化石燃料的大量使用是形成霧霾天氣主要原因C.為盡情歡度春節(jié)，大量燃放煙花爆竹D.私家車劇增，也是導致PM2.5增加的重要原因【考點】防治空氣污染的措施【專題】化學與環(huán)境保護；化學知識生活化；化學與生活【分析】A、根據(jù)垃圾分類處理，禁止焚燒垃圾，既節(jié)約了資源又減少有害氣體的排放進行分析.日根據(jù)大量使用化石燃料化過程中會產(chǎn)生大量的有害氣體與煙塵進行分析；C根據(jù)燃放煙花爆竹會產(chǎn)生大量的有害氣體與煙塵進行分析；D根據(jù)私家車尾氣排放是導致PM2.5增加的重要原因之一進行分析.【解答】解：A、生活垃圾分類處理，禁止隨意焚

17、燒，既節(jié)約了資源又減少有害氣體的排放，故說法正 確；日化石燃料的大量使用會產(chǎn)生大量的有害氣體與煙塵，是形成霧霾天氣的主要原因，故說法正確；C為盡情歡度春節(jié)，大量燃放煙花爆竹，會加重空氣污染，加重霧霾天氣，故說法錯誤.DK大量增加的私家車，也會導致霧霾加重，故說法正確；故選C.【點評】 本題考查較環(huán)境污染以及治理，為高頻考點，側重于化學與生活、生產(chǎn)以及環(huán)境保護等知識, 有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大.3 .科學探究離不開化學實驗基本操作.下列化學實驗操作中，正確的是（A.滴加液體稱量固體質(zhì)量D.稀釋濃硫酸【考點】液體藥品的取用；稱量器-托盤天平；給試管里的液體加熱；濃

18、硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋.【專題】常見儀器及化學實驗基本操作.【分析】A、根據(jù)向試管中滴加液體的方法進行分析判斷；9 / 26日根據(jù)給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷；C根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析判斷;D根據(jù)稀釋濃硫酸的方法進行分析判斷.【解答】 解：A、向試管中滴加液體時應在試管口正上方垂懸滴加，膠頭滴管不能伸入試管內(nèi)接觸試管內(nèi)壁，所示操作錯誤；I1J日給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的耳，圖中液體超過試管容積的 段,圖中所示操作錯誤；C托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作祛碼與藥品位置放反了，圖中所示

19、操作錯誤；D稀釋濃硫酸時將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，圖中所示操作正確.故選：D.【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵.4 .化學與我們的生活息息相關.下列有關說法或做法中，正確的是（）A.使用含有害物質(zhì)的涂改液修改錯別字B.使用煤爐前，先疏通煙道以防煤氣中毒C.可以用甲醛溶液浸泡蒜苔保鮮防腐D.吸煙有害健康，但吸二手煙對身體危害不大【考點】亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質(zhì)與人體健康；一氧化碳的毒性；煙的危害性及防治.【專題】 化學知識生活化；化學與生活.【分析】A、根據(jù)含有害物質(zhì)的涂改液對人體有害進行

20、分析；日根據(jù)防止煤氣中毒的方法進行分析判斷；C根據(jù)甲醛的毒性進行分析判斷；D根據(jù)香煙煙氣的成分進行分析判斷.【解答】解：A、使用含有害物質(zhì)的涂改液修改錯別字，會對人體造成傷害，故選項說法錯誤；日使用煤爐取暖前，先疏通煙道，煤可以充分燃燒，可防止煤氣中毒，故選項說法正確；C甲醛有毒，能破壞人體蛋白質(zhì)的結構，使之失去生理功能，不能食用，故選項說法錯誤；D煙草在燃燒過程中，產(chǎn)生了數(shù)百種有害物質(zhì)，如尼古丁、一氧化碳、煙焦油、尼古丁等，吸煙有害健 康，二手煙對身體危害也很大，故選項說法錯誤.故選：B.【點評】化學來源于生產(chǎn)生活，也必須服務于生產(chǎn)生活，所以與人類生產(chǎn)生活相關的化學知識也是重要 的中考熱點之

21、一.5.根據(jù)如圖的信息判斷，下列說法中，錯誤的是（）A.氯原子的質(zhì)子數(shù)是 17B.氯原子核外有 3個電子層C.當X=8時，該微粒是陰離子D.在化學變化中，氯原子易失電子【考點】元素周期表的特點及其應用；原子結構示意圖與離子結構示意圖.【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律.【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進行分析判斷即可.并結合原子結構示意圖的信息來分析解答.【解答】解：A.根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為17,即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17,故正確.B.由氯原子結構示意圖可

22、知，其核外有2、8、7三個電子層，故正確.C.當最外層有8個電子時，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，屬于陰離子，故正確；D.氯原子最外層有 7個電子，在化學反應中易得到電子，故錯誤.故選D.【點評】本題難度不大，考查學生靈活運用原子結構示意圖以及元素周期表中元素的信息、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子進行分析解題的能力.6.判斷推理是學習化學常用的方思維方式，下列判斷正確的是（）A.某固體物質(zhì)加入稀鹽酸能產(chǎn)生氣體，則該固體可能是活潑金屬B.給水通直流電可以產(chǎn)生氫氣和氧氣，則水是由氫氣和氧氣組成的C.同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同的微粒屬于同種元素D.中和反應的產(chǎn)物是鹽和水，則生成鹽和水的反

23、應一定是中和反應【考點】 酸的化學性質(zhì)；電解水實驗；中和反應及其應用；元素的概念.【專題】 物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成；空氣與水；常見的酸酸的通性.【分析】A、根據(jù)酸能與活潑金屬、碳酸鹽等反應生成氣體進行分析判斷；日根據(jù)電解水的實驗結論、水的組成進行分析判斷；C決定元素種類的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，據(jù)此結合常見粒子的構成進行分析判斷；D根據(jù)中和反應的產(chǎn)物是鹽和水，則生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如稀鹽酸除鐵銹.【解答】解：A、某固體物質(zhì)加入稀鹽酸能產(chǎn)生氣體，則該固體不一定是活潑金屬，也可能是碳酸鹽等, 故選項說法錯誤；日 給水通直流電可以產(chǎn)生氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，

24、則水是由氫元 素和氧元素組成的，故選項說法錯誤；C同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同種元素，如水分子和速原子質(zhì)子數(shù)均為 10,不屬于同種元素，故選項說法錯誤；DX酸與堿生成鹽和水的反應是中和反應，中和反應特指酸和堿的反應.而生成鹽和水的反應不一定是中 和反應，如酸和金屬氧化物的反應，故選項說法錯誤；故選：A.【點評】 本題難度不大，掌握酸的化學性質(zhì)、水的組成、常見粒子的構成、常見中和反應的定義等是正 確解答本題的關鍵.7.如圖為某化學反應的微觀模擬示意圖，下列說法中正確的是（）A.該反應一定屬于置換反應8 .反應中甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2: 7C.反應前后所有元素的化合價均

25、發(fā)生了改變D.圖示中x的數(shù)值為3【考點】 微粒觀點及模型圖的應用；化合價規(guī)律和原則；反應類型的判定.【專題】化學反應模擬圖型；模型思想；物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成.【分析】由變化過程的微粒結構以及變化過程可知該反應的方程式為CH+HO向皿CO+3H;結合置換反應的定義及元素的化合價、并計算物質(zhì)的質(zhì)量比.21 / 26【解答】 解：由反應的圖示可知，反應物是甲烷和水，依據(jù)反應前后原子的種類不變可得：生成物是氧化碳和氫氣,x的數(shù)值為3,故方程式為:CH+HOpaiIHLCO+3®A、置換反應的反應物生成物均是一種化合物和一種單質(zhì)，而該反應的反應物是兩種化合物，所以不是置換反應，故A錯

26、誤；日 反應中甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為 16: 28=4: 7,故B錯誤；C由單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應一定有元素的化合價的變化分析元素的化合價的變化，反應前化合物中的氫元素變成了單質(zhì)中的氫元素，化合價由+1價變成0價，故C錯誤；D根據(jù)化學反應前后原子的種類和個數(shù)都不變，可知產(chǎn)生氫氣分子的個數(shù)是3,因此x=3,故D正確.故選D.【點評】根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構成模擬圖，根據(jù)分子由原子構成等特點，正確判斷變化中的物質(zhì)構成，是解答本題的基本方法.8.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑或操作方法有明顯錯誤的是（）序號物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑和操作方法A銅粉CuO加入過量的稀鹽酸，過濾BNaNO溶液NaS

27、Q加入過量的BaCL溶液，過濾CNaCl固體泥沙加入足量水溶解，過濾，蒸發(fā)結晶DH2氣體HCl通過盛足量NaOHK體的干燥管A. AB. B C. C D. D【考點】物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；鹽的化學性質(zhì).【專題】物質(zhì)的分離和提純；物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題.【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)， 同時被提純物質(zhì)不得改變.除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物 質(zhì)反應；反應后不能引入新的雜質(zhì).【解答】 解：A、CuO能與過量的稀鹽酸反應生成氯化銅和水，銅不與稀鹽酸反應，再進行過濾，能除去

28、 雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確.B N&SQ能與過量的BaCl2溶液反應生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉、氯 化銀（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤.C氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加足量水溶解、過濾、蒸發(fā)結晶的方法進行分離除雜，故選 項所采取的方法正確.D HCl能與氫氧化鈉固體反應生成氯化鈉和水，H不與氫氧化鈉固體反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確故選：B【點評】 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反

29、應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關鍵9 .現(xiàn)有一瓶無色液體 X,將其分成等量的三份，分別向其中加入少量的碳酸鉀溶液、氯化鋼溶液、硫酸鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示則該無色液體 X 是（ ）加入物質(zhì)碳酸鉀溶液氯化鋇溶液硫酸鈉溶液實驗現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣體出現(xiàn)白色沉淀無明顯現(xiàn)象A.稀硫酸 B.碳酸鈉溶液 C.氫氧化鉀溶液D.氯化鈉溶液【考點】鹽的化學性質(zhì)【專題】元素與化合物；常見的鹽化學肥料【分析】根據(jù)題意，現(xiàn)有一瓶無色液體X,分別向其中加入少量的碳酸鉀溶液、氯化鋼溶液、硫酸鈉溶液，與碳酸鉀溶液反應生成氣體，與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，與硫酸鈉溶液混合無明顯現(xiàn)象，據(jù)此結合酸堿鹽的化學性質(zhì)，進行分析判斷

30、【解答】 解：A稀硫酸與碳酸鉀溶液反應生成二氧化碳氣體，與氯化鋼溶液反應生成硫酸鋼白色沉淀，與硫酸鈉溶液不反應，而無明顯現(xiàn)象，符合要求，故選項正確以 碳酸鈉溶液與碳酸鉀溶液不反應，不符合要求，故選項錯誤.C氫氧化鉀溶液與碳酸鉀溶液不反應，不符合要求，故選項錯誤.D氯化鈉溶液與碳酸鉀溶液不反應，不符合要求，故選項錯誤.故選：A【點評】 本題難度不大，熟練掌握常見酸堿鹽的化學性質(zhì)并能靈活運用是正確解答本題的關鍵10 .將一定質(zhì)量的鐵粉加至HSQ、MgSO和CuSQ的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液M和濾渣N.下列有關說法中，合理的是（）A.濾液M中可能存在Fe2+B.濾液M中一定含有兩種金屬陽

31、離子C.濾渣N中一定沒有單質(zhì)鎂D.濾渣N的質(zhì)量一定大于加入鐵粉的質(zhì)量【考點】 金屬的化學性質(zhì)【專題】金屬與金屬材料.【分析】依據(jù)活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以鐵可以置換出銅和氫氣但不能置換出鎂，根據(jù)反應的程度分析濾渣和濾液的成分，利用反應時金屬的相對原子質(zhì)量可對溶液質(zhì)量的改變進行分析，確定溶液質(zhì)量的變化.【解答】 解：A、鐵一定會參加反應產(chǎn)生亞鐵離子，故說法錯誤；日濾液中一定含有亞鐵離子和沒反應的鎂離子，可能含有硫酸銅，應該至少含有兩種陽離子，故說法錯誤；C鎂的活動性比鐵強，不能反應，因此一定沒有單質(zhì)鎂，故說法正確；D依據(jù)該置換反應的過程是：Fe+CuSOFeSO

32、+Cu,反應的鐵與銅的相對原子質(zhì)量關系可知：該反應發(fā)生時，鐵置換出銅時反應的鐵小于生成的銅，但鐵還有部分和硫酸反應，因此鐵反應的質(zhì)量可能會大于銅，故說法錯誤；故選：C.【點評】此題是對金屬活動性順序的考查，解題的關鍵是掌握金屬活動性順序表的意義，只有這樣才能做出正確的判斷.11.金屬鈉與鈉的氫化物與水反應都生成堿和氫氣(2Na+2HO-2NaOH+HT ; NaH+HO NaOH+HT).將5.8g鈉和氫化鈉的混合物加入一定量的水中，充分反應，得到100g10%勺氫氧化鈉溶液.則在反應過程中生成氫氣的質(zhì)量是()A. 0.2g B. 0.3gC. 0.4gD. 0.42g【考點】根據(jù)化學反應方程

33、式的計算.【專題】有關化學方程式的計算.【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的種類和質(zhì)量不變進行分析解答.【解答】 解：100g10%勺氫氧化鈉溶?中氫氧化鈉=100gcx 10%=10g23其中鈉元素的質(zhì)量=10gX=乂 100%=5.75g, 5.8g鈉和氫化鈉的混合物中氫元素的質(zhì)量為：5.8g -,1 |5.75g=0.05g ,氫化鈉的質(zhì)量為： 0.05g =元=1.2g ,鈉的質(zhì)量為5.8g T.2g=4.6g設鈉的質(zhì)量為4.6g時生成氫氣的質(zhì)量為 x, 1.2gNaH生成氫氣的質(zhì)量為 y2Na+2HK汁2NaOH+Hf ; NaH+HO-NaOH+HT4622421.2g4.6g

34、第 2：加 24, 6g -11. 2g -yx=0.2gy=0.1g在反應過程中生成氫氣的質(zhì)量是0.2g+0.1g=0.3g答案：B【點評】本題考查混合物計算，難度中等，側重考查學生分析解決問題的能力，關鍵是討論Al與氫氧化鈉溶液是否完全反應.二、非選擇題12.分類是學習和研究化學物質(zhì)常用的一種方法.按要求從氧化鎂、氫氣、氧氣、硫酸銅、氫氧化鐵、鹽酸中選擇合適的物質(zhì)，將其化學式填寫在下列橫線上.(1)能助燃的氣體單質(zhì) 2 ；(2)用于除鐵銹的酸 HCl ;(3) 一種金屬氧化物MgO ;(4) 一種難溶性的堿Fe (OH 3 .【考點】化學式的書寫及意義.【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律.【分

35、析】首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學名稱，然后根據(jù)書寫化學式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學式即可.【解答】解：(1)氧氣具有助燃性，是能助燃的氣體單質(zhì)；(2)鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸可以和氧化鐵反應生成可溶性的氯化鐵和水，從而將鐵銹除去；(3)含有金屬元素的氧化物為金屬氧化物，氧化鎂屬于金屬氧化物.(4)堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，氫氧化鐵屬于堿，難溶于水.故答案為：(1) Q; (2) HCl; (3) MgO (4) Fe (OH 3.【點評】 本題難度不大，熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途、組成及化學式的書寫是正確解答此類題的關鍵所在.13.花兒為什么這樣紅？主要與植物花瓣

36、中的顯色物質(zhì)-花青素(化學式：C5H1Q)有關.花青素是自然界一類廣泛存在于植物中的水溶性天然色素，它的存在使得水果、蔬菜、花卉等呈現(xiàn)出五彩繽紛的顏色.露天燒烤不僅污染環(huán)境、導致周邊空氣中PM2.5指數(shù)嚴重超標，在燒烤的肉類食物中還含有強致癌物質(zhì)一一苯并(a)花(化學式為 G0H2) .試回答下列問題：(1)在苯并(a)花中，氫元素與碳元素的原子個數(shù)之比為3: 5 (填最筒整數(shù)比).(2)花青素屬于 有機化合物(填“氧化物”、“無機化合物”、“有機化合物”、“高分子化合物”中的一項).(3)花青素中質(zhì)量分數(shù)最小的元素是H .(寫元素符號)(4)花青素提取物可作為保健品成分，有增強免疫力和抗癌的

37、作用，下列關于保健品的說法中正確的是D (填序號).A.保健品對人體健康有益，人人都應多多服用B.服用保健品無任何副作用，多吃可治療百病C.保健品具有保健功能，可代替藥物起治療作用D.增進人體健康應以平衡膳食為主，保健品為輔助.【考點】化學式的書寫及意義；從組成上識別氧化物；有機物的特征、分類及聚合物的特性；有機物與無機物的區(qū)別；元素的質(zhì)量分數(shù)計算；均衡營養(yǎng)與健康.【專題】化學式的計算；化學用語和質(zhì)量守恒定律.【分析】(1)根據(jù)化學式的意義來分析解答；(2)根據(jù)物質(zhì)的分類來分析；(3)根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量比來分析；(4)花青素提取物可作為保健品成分，有增強免疫力和抗癌的作用，但是不能代替藥物

38、起治療作用.【解答】解：(1)由苯并(a)花(化學式 G0H2)可知，在苯并(a)花中，氫元素與碳元素的原子個數(shù) 之比為：12: 20=3: 5;故填：3: 5;(2)由花青素(化學式：G5H11O6)的化學式可知，它是一種由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，屬于有機化合物，故填：有機化合物；(3)花青素中碳元素、氫元素和氧元素的質(zhì)量比為(12X15) : ( 1X 11) : ( 16X6)=180: 11: 96,所以花青素中質(zhì)量分數(shù)最小的元素是氫.故填：H(4) A.花青素提取物可作為保健品成分，有增強免疫力和抗癌的作用，但是不能多多服用，故錯誤；B.花青素沒有治療作用，故錯誤；C.保健品

39、具有特定保健功能，但不可代替藥物起治療作用，故錯誤；D.花青素提取物可作為保健品成分，保健品為輔助，增進人體健康應以平衡膳食為主，故正確.故選：D.【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力.14.石英的主要成分為二氧化硅，其化學式為SiO2.它是玻璃工業(yè)和陶瓷工業(yè)的原料，冶金工業(yè)的助熔劑.用石英制備高純硅的流程示意圖如下：(1)二氧化硅屬于 氧化物 (填“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”或“有機物”中一種).(2)與堿反應時，SiO2和CO有相似的化學性質(zhì).裝 NaOH§液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因為在常溫下，NaOHf玻

40、璃塞中的SiO2緩慢地反應，生成有粘性的硅酸鈉，進而使瓶口與瓶塞粘合在一起的緣故.試寫出該反應的化學方程式2NaOH+SikNagSQ+9O .(3)硅是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料.制備粗硅的反應為：S0+2C ： P , Si+2 CO ,屬于置換 反應類型(填“分解”、“化合”、“置換”、“復分解”之一).(4)物質(zhì)A通常狀況下為無色有刺激性氣味的氣體，排放到空氣中會引起環(huán)境污染，下列試劑可以吸收A的是 A (填字母序號).A.氫氧化鈉溶液B .濃硫酸 C .金屬鐵 D .氯化鈉溶液.【考點】物質(zhì)的相互轉化和制備；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；反應類型的判定；書寫化學方程式.【專

41、題】物質(zhì)的制備.【分析】(1)掌握氧化物的概念：由兩種元素組成，一種為氧元素；(2) 了解裝有氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因根據(jù)方程式的寫法考慮；高溫(3)制備粗硅的反應為：SiO2+2C ' ； ： ： Si+2COT ,符合“單換單”，為置換反應；(4)根據(jù)鹽酸的性質(zhì)來分析.【解答】 解：(1)二氧化硅由硅和氧兩種元素組成，所以二氧化硅屬于氧化物.(2) NaOHW玻璃塞中的SiO2緩慢地發(fā)生反應生成 NkSO和H20.所以不能用玻璃塞，該反應的反應物是氫氧化鈉和二氧化硅，生成物是N&SiO3和水，用觀察法配平即可，所以該反應的化學方程式為2NaOH+SiO=NaS

42、iO3+H2O.高溫(3)制備粗硅的反應為：SiO2+2C ' ； ： ： Si+2COT ,二氧化硅屬于化合物，碳是單質(zhì)，生成物中硅是單質(zhì)，一氧化碳是化合物，一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物屬于置換反應；(4)由質(zhì)量守恒定律可知反應前后元素種類不變，因為生成的物質(zhì)A通常狀況下為無色有刺激性氣味的氣體，所以A是氯化氫，氯化氫溶于水形成鹽酸，所以用堿溶液吸收即可.故答案為：(1)氧化物；(2) 2NaOH+SiO-N&SiQ+HO; (3)置換；(4) A.【點評】掌握氧化物的概念、反應類型的判定方法；掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應用.知道使用堿溶 液吸收氯化氫

43、氣體.15 .我國南海蘊藏著極為豐富的資源，在經(jīng)濟、國防上有重要意義.南海諸島自古以來就是我國領土， 我們要堅決捍衛(wèi)在南海的主權.(1)我們的食用鹽大部分來自于海水，從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質(zhì)，為得到 較純的氯化鈉，可以將粗鹽溶于水，然后進行如下操作：過濾加過量的 NaCO溶液適量的鹽酸加過量的Ba (OH 2溶液蒸發(fā).正確的操作順序是(填序號).(2)燒堿和氯氣是重要的化工生產(chǎn)原料，我們可以利用海水為原材料大量制取.發(fā)生反應的化學方程式為:通電T+HT ,則A的化學式為H2O .(3)如圖是氯化鈉、氫氧化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.tiC時，NaOH包和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

44、數(shù)大于 NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(填“大于”、“小12c時，將20gNaCl固體投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的 飽和溶液(填“不飽和溶液”或“飽和溶液”之一)，此時所得溶液的質(zhì)量是68 g.海解.g拈【考點】對海洋資源的合理開發(fā)與利用；固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度 的關系；鹽的化學性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應用.【專題】物質(zhì)的制備.【分析】(1)在粗鹽提純的過程中 Ba (OH 2的加入必須在 N&CO溶液之前，過濾后才能加鹽酸，據(jù)此得出操作順序;(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析 A的化學式;(3)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶解度=X100%即溶解度大則

45、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大；該溫度下氯化鈉的溶解度分析所加物質(zhì)能否完全溶解，進而判斷溶液是否飽和.【解答】 解：(1)在粗鹽提純的過程中 Ba (OH 2的加入必須在 Na2CO溶液之前，過濾后才能加鹽酸,據(jù)此得出操作順序為：;（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和氯堿工業(yè)中發(fā)生反應的化學方程式為:通電2NaCl+2A2NaOH+C2 T +H T ,反應前有；2Na 2CI,反應后有：2Na、4H 2Cl、20,故2A中含有四個氫原子，兩個氧原子，故化學式為：HQ（3）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):溶解度 而蔣解度X100%即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大,tiC 時,NaCl的溶解度小于NaOH勺溶解度，故NaCl飽和溶

46、液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于NaOH包和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；12c時氯化鈉的溶解度是36g,即100g水中最多溶解36g的氯化鈉，所以將 20g氯化鈉固體投入50g水中只能溶解18g,所以得到的是 NaCl的飽和溶液，溶液質(zhì)量 =18g+50g=68g;故答案為：（1）；（2） H2Q （ 3）大于；飽和溶液、68.【點評】本題較為綜合的考查了粗鹽提純的步驟，對于溶解度概念的了解、溶解度曲線的相關知識的應 用等，能較好培養(yǎng)學生分析、解決問題的能力.16 .如圖所示為實驗室中常見氣體的制備、干燥、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器，某校化學興趣小組的同學欲用它們完成如下探究實驗.試根據(jù)題目要求回列問題：（1）第一

47、組的同學以過氧化氫溶液為原料（MnO為催化劑），在實驗室中制備并收集一瓶干燥的氧氣.所選儀器的連接順序為AEF （填寫裝置序號字母）.盟102儀器A中所發(fā)生反應的化學方程式為2HQ2H2O+OT收集氣體時，導氣管要伸到集氣瓶底部，目的是排凈空氣，使收集到的氣體更純凈 .（2）第二組的同學欲用含少量二氧化碳的一氧化碳氣體，測定赤鐵礦石中氧化鐵的含量（雜質(zhì)不參加反應）.所選儀器的連接順序為：混合氣體一B1一 AB 2-C.試回答下列問題：（假設過程中氧化鐵全部參加反應；儀器Bi、R吸收氣體完全.）儀器D中的現(xiàn)象為 紅色固體變成黑色固體.若通過測量反應前后儀器 B的質(zhì)量變化，計算赤鐵礦石中氧化鐵的含

48、量.如果不連接儀器Bi,則這樣計算出的氧化鐵含量與實際值比較將偏大（“偏小” “偏大” “基本一致”之一）.實驗結束后，若測得儀器 B中溶液增加的質(zhì)量與儀器 D中固體減少的質(zhì)量相等.那么儀器Bi與儀器B2中溶液增加質(zhì)量的最簡整數(shù)比為4: 11 .化學實驗操作的先后順序，對化學實驗的結果及安全等可能會有一定的影響.第二組同學所做實驗開始時，先點燃裝置 C處酒精燈的原因是點燃尾氣，防止一氧化碳污染空氣.【考點】氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；一氧化碳的化學性質(zhì)；書寫化學方程式.【專題】 碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化.【分析】（1）以過氧化氫溶液為原料制備氧

49、氣時，不需要加熱，濃硫酸具有吸水性，用排氣法可以收集干燥的氣體；（2）一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，氧化鐵是紅色的，鐵粉是黑色的；根據(jù)B洗氣瓶中氫氧化鈉的質(zhì)量用來吸收二氧化碳，通過測量反應前、后B洗氣瓶中氫氧化鈉的質(zhì)量變化來計算氧化鐵樣品的純度，如果不連接儀器B,混合氣體中二氧化碳會進入 B2, B2中二氧化碳的質(zhì)量變大解答；根據(jù)反應前、后 D處大玻璃管減少的質(zhì)量即為參加反應的氧化鐵中氧元素的質(zhì)量解答；一氧化碳有毒，不反應的一氧化碳要進行尾氣處理，防止污染大氣.【解答】解：（1）欲在實驗室中制備并收集干燥的氧氣，所選儀器的連接順序為A E、F,通過A裝置，利用過氧化氫溶液制取氧氣，通過E

50、裝置中的濃硫酸干燥氧氣，再通過F裝置收集干燥的氧氣；M廿過氧化氫在催化劑的催化作用下，能生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2Ho 2屋O+OT;氧氣的密度比空氣的大，收集氣體時，導氣管要伸到集氣瓶底部的目的是便于收集到比較純凈的氣體；（2）一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，氧化鐵是紅色的，鐵粉是黑色的，故D中看到的現(xiàn)象是紅色粉末變?yōu)榧t色；B洗氣瓶中氫氧化鈉的質(zhì)量用來吸收二氧化碳，通過測量反應前、后B洗氣瓶中氫氧化鈉的質(zhì)量變化來計算氧化鐵樣品的純度，如果不連接儀器B,混合氣體中二氧化碳會進入 E2, B2中二氧化碳的質(zhì)量變大，則這樣計算出的氧化鐵含量與實際值比較將偏大；反應前、后D處大玻璃管減

51、少的質(zhì)量即為參加反應的氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，B2裝置放的是氫氧化鈉溶液，可與一氧化碳和氧化鐵反應生成的二氧化碳充分反應，故該裝置增加的質(zhì)量即是反應生成的二氧化碳的質(zhì)量；二氧化碳中一個氧原子的質(zhì)量就是儀器D中固體減少的質(zhì)量，若儀器 B1中溶液增加的質(zhì)量與儀器D中固體減少的質(zhì)量相等，那么儀器B中溶液增加質(zhì)量與儀器 B中溶液增加質(zhì)量之比為：16:44=4: 11;一氧化碳有毒，不反應的一氧化碳要進行尾氣處理，防止污染大氣，先點燃裝置C處酒精燈的原因是防止先通入的一氧化碳污染空氣 故答案為：(1)A E F; 2H2Q- 2H2O+OT排凈空氣，使收集到的氣體更純凈(其他合理答案也可)(2)紅色固體變

52、成黑色固體；偏大；4: 11;點燃尾氣，防止一氧化碳污染空氣(其他合理答案也可)【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實 驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎.17 .已知某固體混合物 A中可能含有 CaC NaN BaCH FeCl3、CuSO五種物質(zhì)中的兩種或多種.按下 述步驟進行實驗探究，觀察實驗現(xiàn)象，并加以分析推理(設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應).I .取一定質(zhì)量的該固體混合物A放入一潔凈燒杯中，向其中加入適量NaOH§液，攪拌，待燒杯中物質(zhì)充分反應后，過濾，得混合沉淀B和無色濾液C.n.另取一定質(zhì)量的該固體

53、混合物A放入另一潔凈燒杯中，向其中加入適量HCl溶液，攪拌，待燒杯中物質(zhì)充分反應后，過濾，得白色沉淀H濾液E和氣體F.m.將所得濾液 C和濾液E充分混合，再向混合后的溶液中加入適量AgNO溶液，待充分反應后，過濾，得白色沉淀F和濾液G.根據(jù)上述實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出相應推理，填寫以下空白：(1)在固體混合物 A里，上述五種物質(zhì)中肯定存在的物質(zhì)是(寫化學式)CaC BaCl2、CuSO ,任選一種物質(zhì)陳述肯定存在的理由：因為混合物A中只有CaCOt能與適量HCl溶液反應才能產(chǎn)生“氣體F” .或者因為混合物 A中只有BaCl2和CuSO發(fā)生反應，在步驟n中才能產(chǎn)生“白色沉淀D'.(2)寫

54、出步驟III中生成白色沉淀 F的1個化學方程式NaCl+AgNO=AgCl J +NaN。.(3)在濾液G中，一定含有的金屬陽離子共有3種,該濾液中肯定存在的酸根離子的符號是 NO(4)混合沉淀 B中一定含有的物質(zhì)的化學式為Cu ( OH CaCQBaSQ .(5)在混合物A里，上述五種物質(zhì)中不能確定存在的物質(zhì)是(寫化學式)NaNQ FeC)【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；鹽的化學性質(zhì)；書寫化學方程式.22 / 26【專題】科學探究【分析】根據(jù)碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍色，硫酸銅和氫氧化鈉會生成藍色沉淀，氯化鐵和氫氧化鈉會生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，氯化鋇和硫酸銅反應會生成白色的硫

55、酸鋇沉淀，氯離子和銀離子會生成白色的氯化銀沉淀進行分析【解答】 解：碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍色，硫酸銅和氫氧化鈉會生成藍色沉淀，氯化鐵和氫氧化鈉會生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，氯化鋇和硫酸銅反應會生成白色的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子 會生成白色的氯化銀沉淀I、取一定質(zhì)量的該固體混合物A放入一潔凈燒杯中，向其中加入適量NaOH§液，攪拌，待燒杯中物質(zhì)充分反應后，過濾，得混合沉淀 B和濾液C,碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍色，硫酸銅和氫氧化 鈉會生成藍色沉淀，氯化鐵和氫氧化鈉會生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，氯化鋇和硫酸銅反應會生成白色的硫酸鋇沉淀，所以混合物中可能含有氯化鋇，硫酸銅和碳酸鈣