物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律練習(xí)題一.

1、1315化學(xué)試卷第 I 卷（相對原子質(zhì)量：H-1 ; 0-16; CI-35.5 ; Ca-40一選擇題：（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題 1 分，共 10 分）1、 下列物質(zhì)能直接用作半導(dǎo)體材料的是（）A、金剛石2、 決定原子種類的微粒是（）A.質(zhì)子 B.中子 C.電子 D.質(zhì)子和中子3、 下列電子式書寫錯誤的是（）A. : O : C : O ： B. ： N : N :C. : O : H D.Na+ : O : O : 2 Na +.13154、C NMR （核磁共振）、N NMR 可用于測定蛋白質(zhì)、核酸 等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuthrich 等人為此獲得 2002 年諾貝

2、爾化學(xué)獎。下 面有關(guān)（）131513B、石墨 C、晶體硅 D、水晶C、N 敘述正確的是A . C 與 N 有相同的中子數(shù) B . C 與 C 60 互為同素異形體C . 15N 與 14N 互為同位素 D . 15N 的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同5、元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（）A.元素的原子量逐漸增大 B.核外電子排布呈周期性變化C. 核電荷數(shù)逐漸增大 D.元素化合價(jià)呈周期性變化&下列各組元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性逐漸增強(qiáng)的一組是（）A . NaOH Mg（OH2 KOH Ba（OH2 B . KOH NaOH Mg（OH2 AI（OH3 C . Ca（OH2AI（OH3 N

3、aOH Mg（OH2D.AI（OH3 Mg（OH2 NaOH RbOH7、 發(fā)現(xiàn)元素周期律并繪制了第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是（）A.戴維 B.阿 伏加德羅 C.門捷列夫 D.道爾頓8、 下列屬于同種物質(zhì)的是（）A .干冰和冰 B .石英和水晶 C .玻璃與二 氧化硅D.水玻璃和玻璃9、 A、B、C 是元素周期表中相鄰的三種元素， A 和 B 同周期，B 和 C 同主 族，三種元素原子最外層電子數(shù)之和為 14,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為 28,則 A、B、C 三種元素.分別是 （）A. N、P、O B. Li、Be、Mg C . C、N、P D. O、C、F 10、下列表示電子式的形成過程正確的是（）.+

4、-CI . . . A. H Cl .+B. Na . Br Na . Br .f f r 蘭.F . . C. Mg 2+ F .2. +. . 2-+S Na D. Na S Na二選擇題：（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題3 分，共 45 分）11、 下列關(guān)系不正確的是（A.氧化性：I 2vBr 2vCl 2vF 2 B.酸性：HIO 4vHBrO 4vHClO 4 C.穩(wěn)定性：HI HBr HCl HF D.熔點(diǎn)：F 2vCl 2vBr 2vI 212、A、B 為同主族的兩元素，A 在 B 的上一周期，若 A 的原子序數(shù)為 n，則B 的原子序數(shù)不可能為（）A.n+8 B.n+18 C.n

5、+32 D.n+2013、下列離子化合物中，陽離子半徑與陰離子半徑之比最小的是（A.NaF B 丄ilC. CsF D 丄 iF14、下列分子中所有原子均滿足最外層 8 電子結(jié)構(gòu)的是（）A HF B. NH3 C. H 2 D . CO 215、 有人認(rèn)為，在元素周期表中位于第IA 族的氫元素，也可以放在第 A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是（）A . KH B . H + C. HF D . H 2O 216、 兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等，則這兩種微?？隙ú粫牵ǎ〢、兩種不同的原子 B、一種原子和一種分子 C、兩種不同的離子 D、一種 原子和一種離子17、 X、丫是元素周期表 A 族中的

6、兩種元素。下列敘述中能說明 X 的非金 屬性比丫強(qiáng)的是（）A. X 原子的電子層數(shù)比丫原子的電子層數(shù)多B . X 的氫化物的沸點(diǎn)比丫的氫化物的沸點(diǎn)低 C . X 的氣態(tài)氫化物比丫的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D .丫的單質(zhì)能將 X 從 NaX 的溶液中置換出來18、有 a、b、c、d 四種主族元素，已知 a、b 的陽離子和 c、d 的陰離子都 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而且原子半徑 ab；陰離子所帶負(fù)電荷數(shù) cd。則四種元 素的原子序數(shù)關(guān)系是 （）A.abcd B.badc C.cbad D.bacdn+m 19、 X 和丫與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述正確的是（）A 微粒半 徑X n+大于丫m B. X

7、 原子的質(zhì)子數(shù)比丫的大 C . X 的原子半徑比丫的小D. X 元素的原子序數(shù)比丫的小20、下列說法正確的是（A .在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電 子數(shù)。B. 非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)。C. 同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，它們形成簡單的離子半徑 逐漸增大 D.堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低。21、溴有兩種同位素， 在自然界中這兩種同位素大約各占一半， 己知溴的原子 序數(shù)是 35,其近似相對原子質(zhì)量是 80,則溴的這兩種同位素的中子數(shù)分別為（）A. 70, 81 B . 45，46 C . 44，45 D . 44, 4622、 下

8、列有關(guān)二氧化碳的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（）B .往硅酸鈉水溶液中滴加稀鹽酸：SiOt +2H* +H2O=H4SiO4ID .過量二氧化碳與 NaOH 溶液反應(yīng)：CO 2+2OH-=CO32-+H2O23、下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（）A.Na 20 B.N aO HC.CH 4 D.H 20 2 24、關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中,下列說法正確的是（A.在離子化 合物里,只存在離子鍵 B.共價(jià)化合物里，一定不存在離子鍵C. 非極性共價(jià)鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子里D. 由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性共價(jià)鍵25、已知短周期元素的離子 a A、b B、c C、d D

9、 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， 則下列敘述正確的是 （）A 單質(zhì)的還原性 ABDC C 離子半徑 D C BAB 原子序數(shù) dcba D 原子半徑 BACD2 +3-第 II 卷三、填空題（共 29 分）26、（13 分下表是元素周期表的一部分，回答下列問題:7奚1 A11 AIHAlAVAVIAVIIA023（1）寫出、兩種元素的名稱（2） 寫出、兩元素的符號_、_。（3） 在這些元素中 _ 最活潑的金屬元素； _最活潑的非金屬元素；_ 最不活潑的元素。（寫元素符號（4） 從到元素中_ 子半徑最小。（5） 這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中 _ 性最強(qiáng)（填化學(xué)式）；_性最強(qiáng)（填化學(xué)式）；寫出最

10、高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物和最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式 。27、（6 分短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序數(shù)依次增大，其中 A、C 同主族，B、C、D 同周期，A 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍，B 是 短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題：（1A 的元素符號_ ;寫出 D 元素在周期表的位置 _ 。（2A、B、C 三種元素離子的半徑由大到小的順序是 _ ；（寫離子符號）（3 寫出 A 的最低價(jià)氫化物的電子式： _ 。（4 用電子式表示 B 與 D 形成的化合物的形成過程；28、（10 分 A、B、C、D 四種元素的最高正價(jià)依次為 1、4、5、7,其核電荷

11、 數(shù)按 B、C、D、A 的次序增大；已知 B 原子的次外層電子數(shù)為 2，C、D、A 原 子的次外層電子數(shù)均為 8； A 原子核外電子總數(shù)不超過 20。試回答：（1） 寫出 D 的元素符號_ A 的原子結(jié)構(gòu)示意圖_ ；（2）_ 寫出 B、C、D最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序 _ ； （ 3） A 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中存有化學(xué)鍵的種類；（4）寫出 B 的最高價(jià)氧化物與過量的澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式：。四實(shí)驗(yàn)題（10 分）29、(10 分用不同的實(shí)驗(yàn)方法證明 Na、Mg、Al 的金屬性變化順序，設(shè)計(jì)了 如下方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)步步 驛驛1 將將 小塊金屬訥放入滴有

12、酚豔溶液的冷水中小塊金屬訥放入滴有酚豔溶液的冷水中2 將鎂條用沙紙打磨后將鎂條用沙紙打磨后 放入試管中放入試管中. .加入少承水后加入少承水后1熱至水沸區(qū)熱至水沸區(qū) 再向試管再向試管 中滴加酚中滴加酚除溶液除溶液3 將鎂條投入稀鹽酸中將鎂條投入稀鹽酸中L將鋁條投入稀鹽酸中將鋁條投入稀鹽酸中驗(yàn)驗(yàn)現(xiàn)現(xiàn)A 劇烈反應(yīng)劇烈反應(yīng), ,迅速生成大量的氣體迅速生成大量的氣體B 浮浮在在水而匕熔成小球水而匕熔成小球. .不斷游動，不斷游動，U U 反應(yīng)不是很劇烈反應(yīng)不是很劇烈. .產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體D有有氣體產(chǎn)生氣體產(chǎn)生. .溶溶液變成淺紅色液變成淺紅色小球漸水最終消失小球漸水最終消失. .溶液變紅溶液變

13、紅真真1.將將- -小塊金屬鈉族入滴有酚猷溶液的冷水屮小塊金屬鈉族入滴有酚猷溶液的冷水屮驗(yàn)驗(yàn)2將慄條用沙紙打磨后將慄條用沙紙打磨后I放入試管中，加入少量水后放入試管中，加入少量水后 加加I熱至水沸購熱至水沸購= =再向試管再向試管(2)寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:30、某原子 Z A X 的氯化物 XCI 21.11g 配成溶液后，需用 1mol/L 的硝酸銀溶液 20mL 才能把氯離子完全沉淀下來，試計(jì)算：(1X 的質(zhì)量數(shù)(2 已知該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，寫出X 兀素的名稱和在周期表的位置。(3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向含有 7.4 克 X 元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，

14、 通入 3.36 升二氧化碳?xì)怏w，計(jì)算生成沉淀的質(zhì)量?；瘜W(xué)試卷答案(4)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋上述結(jié)論:五、計(jì)算題(6 分)123456Li8g10CDAKBDCBcD12345618910cPAABDcBCD26. (13 分(1)碳(1 分、氮(1 分、氬(1 分(2) Si(1 分、P(1 分(3) Na (1 分 F (1 分 Ar(1 分(4) Cl (1 分)(5) HCIO 4(1 分 NaOH (1 分 AIQH3+OH - =AIO2-+2H2O (2 分 27. (6 分(1 O(1 分1234568910CDAkDcBCD;第三周期第 A 族（1 分。（2 （1 分）S、O、Na （3 （1 分）略（4 （2 分）略28. （10 分（1） Cl（2 分、略（1 分（2）（ 2 分）HCIO 4、H 3PO 4、H 2S