2017-2018學(xué)年高中化學(xué)專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界質(zhì)量檢測(cè)(一)化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界蘇教

1、解析：選 A B 項(xiàng)，純堿為碳酸鈉，屬于鹽；C 項(xiàng)，乙醇不屬于堿；D 項(xiàng)，生石灰為氧化專題質(zhì)量檢測(cè)（一）化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界時(shí)間：60 分鐘滿分：100 分一、選擇題（本題包括 12 小題，每小題 5 分，共 60 分）1 分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是（）根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否電離將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物s 根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素,將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物 根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液依據(jù)元素化合價(jià)是否變化，將化學(xué)

2、反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)A.B.C.只有D .全部正確解析：選 A 酸的元數(shù)劃分依據(jù)是一個(gè)酸分子可以電離出的數(shù)目的多少；堿性氧化物與酸性氧化物劃分的依據(jù)是氧化物的性質(zhì)；分散系是依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小劃分的。2.下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是（）硫酸、純堿、食鹽A *磷酸、熟石灰、生石灰A.硫酸、燒堿、純堿C.碳酸、乙醇、高錳酸鉀鈣，屬于氧化物。2下列分離物質(zhì)的方法中，不正確的是（利用分餾的方法從石油中分離出汽油和煤油玻璃棒；漏斗；500 mL 容量瓶；藥匙；250 mL 容量瓶；膠頭滴管；坩堝,需要用到的儀器有（）解析：選 C 由于配制溶液不需要加熱，因此不需要使用坩堝；

3、NaOH 是固體，稱量時(shí)應(yīng)使用托盤天平而不用量筒；漏斗一般用于過濾或加液，配制溶液時(shí)不需要。5.下列有關(guān)化學(xué)用語的說法正確的是（）A.利用分液的方法將水和酒精分離禾 U 用結(jié)晶的方法除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉利用過濾的方法除去水中的泥沙V1B.C.D.解析：選 B 分液是把兩種互不相溶的液體混合物分開的操作，酒精與水互溶，不能利 用分液的方法進(jìn)行分離。4.配制 0.4 molL一1NaOH 溶液 250 mL,在下列儀器中：托盤天平；量筒；燒杯;3.A.B.C.D .3B. 中子數(shù)為 146、質(zhì)子數(shù)為 92 的鈾（U）原子：92UC.1H 與2H 互稱同位素D.230Th 和232Th 的化

4、學(xué)性質(zhì)不相同解析：選 C 氯原子最外層有 7 個(gè)電子，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；U 原子的質(zhì)量數(shù)為 146+ 92 = 238, 原子符號(hào)為29!U, B 項(xiàng)錯(cuò)誤；同位素的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。6.下列狀態(tài)的物質(zhì)， 既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（）IA.氯化鎂晶體B.氯化鈉溶液C.液態(tài)氯化氫D .熔融氫氧化鉀解析：選 D A 項(xiàng)中氯化鎂晶體屬于電解質(zhì)，但晶體中沒有自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；B項(xiàng)中氯化鈉溶液能導(dǎo)電，但屬于混合物，不屬于電解質(zhì)；C 項(xiàng)中液態(tài)氯化氫是分子，不能導(dǎo)電。7.用M表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A. 28 g N2含有的氮原子數(shù)目為 2B. 常溫常壓下，2

5、2.4 L Cl2含有分子數(shù)為 2C. 1 mol Na 變?yōu)?Na*時(shí)，失去的電子數(shù)目為NAD.1 L 1 molLK2CO 溶液中含有鉀離子數(shù)目為NA鉀離子數(shù)目為 2NA。Jl lb J、&已知某溶液中，c(Na+) = 0.2 molL，如果溶液中還有 sO-,那么c(SO：-)應(yīng)為()-1-1A. 0.1 molLB.0.3 molL-1C. 0.15 molLA.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:A 中 28 g N2為 1 mol，含分子數(shù)為常壓下不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2不一定為 1 mol ；解析：選 CN%含有的原子數(shù)目為2NA； B 中常溫D 中冷 CG 的物質(zhì)的量為

6、1 mol，所含,c(Mg2+)=0.25 molL-1,c(CI-)=0.4 molL一 1D.0.5 molL4解析：選 C 溶液中陰陽離子所帶的總電荷數(shù)相等，據(jù)此可以列等式解題。由于溶液的體積為一定值，則有：c(Na*) + 2c(Mg2*) =c(Cl-) + 2c(S&-)，代入數(shù)據(jù)，可得c(S&-)=0.15 molL。9.要使溶液中的 AgS Mg*、BeT 三種離子逐一形成沉淀析出，選擇的試劑及加入的順 序正確的是（）A. NaOH- NaCl - NetCOB. NaCl- NazCO- NaOHC. HCl- NMO- NaOHD. NaCl - NaO N

7、azCO_L2 亠解析：選 D A 項(xiàng)中加入 NaOF 時(shí)，Ag 和 Mg 分別能形成氫氧化物沉淀，不正確；B 項(xiàng)中加入 NaCl 只生成沉淀 AgCI,但加入 NQCO 時(shí)，Ba2*、Md*均能形成碳酸鹽沉淀，不正確； C 項(xiàng)與 B項(xiàng)類似，且 NaCG 還會(huì)與先加入的過量的鹽酸反應(yīng)，也不能與Md*、BST 分別形成沉淀；D 項(xiàng)正確，沉淀順序?yàn)?AgCI Mg（OH）2 BaCO。10. 下列說法中正確的是（）A.某微粒核外電子排布為 2、8、8 結(jié)構(gòu)，則該微粒一定氬原子B. 最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子C. F、Na Mg*、Al3*是 Ne 原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子

8、D. 某元素原子的最外層只有 2 個(gè)電子，則該元素一定是金屬元素2 一 *2*解析：選 C 具有 2、8、8 結(jié)構(gòu)的微粒還可能為 S、Cl、K、Ca 等，A 不對(duì)；最外 層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒還可能是由活潑金屬的原子失去電子或活潑非金屬的原子得到 電子而形成，B 也不對(duì)；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子指核外電子層數(shù)和每層電子數(shù)都相同， 故 C 正確；最外層只有 2 個(gè)電子的 Be、Mg 等是金屬元素，而 He 則是稀有氣體元素，故 D 不對(duì)。11.下列是對(duì)某溶液進(jìn)行離子檢測(cè)的方法和結(jié)論，其中正確的是（）A. 用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液B.加入足量的 CaCl

9、2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的CO一C.加入NaOH 溶液后加熱產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定含有大量的NhlD.先加入適量的鹽酸酸化，再加入AgNO 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有大 量的 CI解析：選 C 焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色的溶液含有Na*，可能是 NaOH溶液或鈉鹽溶液，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCl2溶液中既有 Ca2*，又有 CI,在溶液中 CO、SO一、SO一、 PO一等均可與 Ca2*結(jié)合生成白色沉淀；Cl可與 Ag*結(jié)合生成 AgCl 白色沉淀，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；在5加熱條件下與 OH 反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體NH,說明溶液中含有大量的 NH C

10、項(xiàng)正確；由于先加入適量的鹽酸酸化，溶液中含有Cl，再加入 AgNO 溶液，一定產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中不一定含有大量的 Cl, D 項(xiàng)錯(cuò)誤。12.有一瓶 14%勺 KOH 溶液，加熱蒸發(fā)掉 100 g 水后，變?yōu)?28%勺 KOH 溶液 80 mL,該 80 mL 溶液的物質(zhì)的量濃度為（）1 1A. 5 molLB.6 molL1一 1C. 6.25 molLD.6.75 molL解析：選 C 設(shè)原溶液的質(zhì)量為m貝ymK14%R（m100 g）x28%解得m=200 g，溶200 gx14%nrt0.5 mol 1質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5 mol，貝Uc=飛=6.25 molL。56 gmol80

11、x10 L二、非選擇題(本題包括 3 小題，共 40 分)13. (12 分)某溶液可能含有 NaS NFL NO、CO、SO、Cl等離子。為了鑒別這些 離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：1加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。2加 NaOH 溶液，并加熱，未見有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生。3加足量的 BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全 溶解。4取中濾液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNO 溶液，析出白色沉淀。(1)分析上述 4 個(gè)實(shí)驗(yàn)，寫出每個(gè)實(shí)驗(yàn)的鑒定結(jié)論及判斷依據(jù)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)O(2)_上述 4 個(gè)實(shí)驗(yàn)還能確定存在的離

12、子是_ ，不能確定的離子是 _。解析：因?yàn)槿芤褐斜仨毚嬖陉栯x子，實(shí)驗(yàn)已排除Nhf 的存在，所以肯定含有 NaJ答案：(1)肯定存在 CO：產(chǎn)生了無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體肯定不存在：沒有產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體肯定有 sO：因?yàn)?BaSQ 不溶于鹽酸不能肯定有 C：因?yàn)橹幸呀?jīng)引入了C一(2)Na+NO14. (14 分)如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問6(1) 從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置 _ (填字母，下同)；除去自來水中的 CI一等雜質(zhì)，選擇裝置_。(2)從碘水中分離出 I2,選擇裝置_,該分離方法的名稱為(3)_裝置 A 中

13、的名稱是 _ ，水的進(jìn)出方向是。裝置 B 在分液時(shí)為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是 _ 。解析：(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體的過程是蒸發(fā)結(jié)晶；除去自來水中的CI一等雜質(zhì)是蒸餾。(2)從碘水中分離出 I2的過程是萃取和分液。(3)裝置 A 中的名稱是冷凝管;進(jìn)出水的方向是下進(jìn)上出；裝置 B 在分液時(shí)為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是應(yīng)該先 將分液漏斗活塞取下后再打開旋塞，放出液體 ( 或者使分液漏斗活塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗 上的小孔后再打開旋塞放出液體 ) 。答案：(1)D A (2)B 萃取和分液(3)冷凝管 下進(jìn)上出應(yīng)該先將分液漏斗上的活塞取下，再打開旋塞放出液體 (或者使分液漏

14、斗活塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔后再 打開旋塞放出液體 )15. (14 分)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00 molL-1的 Na2CG 溶液 100 mL,回答下列問題：(1) 本實(shí)驗(yàn)需稱量碳酸鈉晶體(NazCQ 10H2O)的質(zhì)量為_ g。(2) 容量瓶上標(biāo)有 _、 _ 等字樣及 _。(3) 某同學(xué)將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解,冷卻后直接倒進(jìn)所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯 23 次，洗滌液也移至容量瓶中，然后加水至離 刻度線 12cm 處，用膠頭滴管加水至刻度線， 然后將溶液轉(zhuǎn)移到指定潔凈干燥的試劑瓶中， 請(qǐng)指出上述操作的 2處錯(cuò)誤。_。_(4) 配制上述溶液,造成所配溶液濃度偏低的原因是 _。A. 稱量碳酸鈉晶體(Na2CO 1OH2O)的時(shí)間太長(zhǎng)，而且暴露在空氣中B. 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，容量瓶事先用蒸餾水洗滌C. 定容時(shí)俯視刻度線7D. 洗滌液移至容量瓶中時(shí)，灑出一部分-1解析：所需晶體質(zhì)量為m=nxM= cxVxM=1.00 molL x0.100 Lx286 g mol=28.6 g。NatCO 溶液中溶質(zhì)為 NazCO,而