物質(zhì)的量專項(xiàng)練習(xí)及答案解析

1、物質(zhì)的量1 .若某原子的摩爾質(zhì)量是M g mol 1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是（）A.MgB. 1 g MMC.-一g6.02X ionD.gA. m >50X186.02 X1023C.飛廠 >6.02 X023B. 創(chuàng)>6.02 X023D.6.02X 10132 若50滴水正好是m mL則1滴水所含的分子數(shù)是（）3. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n ,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（22422.4nVc. Vn5.64 .有一真空瓶質(zhì)量為mi，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時(shí)，總質(zhì)量為m3。則A的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A.m2m1X9B

2、.匹 X9m1C.m3 _ m1X9m2 一 m1D.>29m3 _ m15. 同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1 : 2,體積比為1 : 4,氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量是（）C. 44D. 64A. 166. 下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是（）A. 0.4mol 氧氣B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳C. 4°C 時(shí) 5.4mL 水D. 10g 氖7 . 300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1mol -L_1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（）D. 2 : 3A. 1 : 4B. 1 : 5C. 2 : 18. 同溫同壓下，等質(zhì)量的SO和CO相比較

3、，下列敘述中正確的是（）A. 密度比為16 ： 11B. 密度比為11 : 16C. 體積比為16 ： 11D. 體積比為11 : 16149. nmoN和n mol CO相比較，下列敘述中正確的是（）A. 在同溫同壓下體積相等B在同溫同壓下密度相等C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等D.分子數(shù)相等10. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCI （g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg m3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（a1A.mo1 -L22.4abB.C.mol L122400 36.5a11.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為D.ab-1mol -L 224001000abmol -L122400 36.5a則

4、cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積B.22.4ab LC NaD.22.4b Lac Na應(yīng)表示為（式中Na為阿伏加德羅常數(shù)A. 22.4bC L a Na12. 某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH容液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的 原因是（）A. 所用NaOF已經(jīng)潮解B. 向容量瓶中加水未到刻度線C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D. 用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了 “左碼右物”方法13. 在4C時(shí)向100mL水中溶解了 22.4LHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）后形成的 溶液。下列說法中正確的是（）A. 該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol LB. 該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知

5、而無(wú)法求得C. 該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得D. 所得溶液的體積為22.5L14下列敘述中，正確的是（）A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積為22.4LB. 等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，J的物質(zhì)的量濃度也相等C. ImolH和ImoIHe中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同、質(zhì)量也相同D. 體積為6L的Q，其質(zhì)量可能為8g15 .配制0.25mol _"的NaOH溶液100mL某學(xué)生操作如下： 用托盤天平稱出1.00g氫氧化鈉：將天平調(diào)好零點(diǎn)，再在兩盤上各取一張 同樣質(zhì)量的紙，把游碼調(diào)到1.00g的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡， 取下稱好的氫氧化鈉，

6、并撤掉兩盤上的紙。 把稱好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中，加入約10mL水，攪拌使之 溶解，溶解后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只 100mL勺容量瓶?jī)?nèi)，加水至離刻 度線約2cm處，用滴管加水至刻度線。 寫出一個(gè)標(biāo)有配制日期的 “0.25mol -L 1NaOH溶液”的標(biāo)簽，貼在容量瓶 上密閉保存。指出上述操作中的 7處錯(cuò)誤：參考答案1. 解析：摩爾質(zhì)量指的是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，即6.02丸023個(gè)粒子的質(zhì)量，因此 一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量可用g表示。答案：C2. 解析：由已知，1滴水的體積為備mL又因?yàn)镠O的密度為lg mo3,故1 滴水的質(zhì)量即為奇g,相當(dāng)于定九mol，所含的分子數(shù)為：聚亦&

7、gt;6.02為°23, 答案選B。答案：B3. 解析：設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N，貝U依題意，可得：丄 >4n二N故N二凹，22.4V選Do答案：D4. 解析：不管在瓶中充入何種氣體，在相同狀況下，其體積和物質(zhì)的量均是相等 的。設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量是 ，則根據(jù)m2m1二m3 - m1，得 二叫_卩>29o29上m2 - m1故應(yīng)選Co答案：C5. 解析：設(shè)氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為a ,即A的摩爾質(zhì)量為ag mot根據(jù)阿伏 加德羅定律，同溫同壓下，氣體的體積比應(yīng)等于其物質(zhì)的量之比。 則有；m :也a 32=l : 4,故 a = 64,選 Db答案：D6. 解析：物質(zhì)中所含原子的物

8、質(zhì)的量最多，則物質(zhì)中含原子數(shù)量最多，0.4molO2中含0.8mol原子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCQ中所含原子為：.一 - >3= 0.75mol ;ie jnL*14°C時(shí)5.4mLH O中含原子為："> =0.9mol ; 10gNe中所含原子為：lOg-=0.5mol。答案：C60g17. 解析：依題意，原NaOH溶液的濃度是= i = 5mol1o設(shè)原溶液與水混合時(shí)體積不變，則以體積比 1 : 4稀釋即成試題所要求的溶液。因此，選項(xiàng)A是本題答案。答案：A8.解析：同溫同壓下，氣體密度比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比：P(SO2 )_ M(SO2 )? CO2M r C

9、O2=二=上，同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體體積比等于相對(duì)分子質(zhì)量的反比，即4411V SO? _ 11。V CO216答案：AD9. 解析：首先要理解題意，nmoN和mol14CO是物質(zhì)的量相等的兩種氣體，根據(jù) 阿伏加德羅定律，可以判斷 A正確。N 和 14CO 的摩爾質(zhì)量不相等(N ： 28g mo，而 14CO 30g mo)，nm olN和nmol14CO的質(zhì)量不相等，同溫同壓下，它們體積相等，所以它們的密度一定不 相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，也屬于同溫(0C)、同壓(1.01 x105Pa),所以它們只是體積相等，而質(zhì)量不等，兩種氣體的物質(zhì)的量相等，它們的分子數(shù)一定相等。答案：AD10. 解析：要

10、求溶液的物質(zhì)的量濃度，需知溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。溶液 的體積不等于HCI (g)的體積，也不等于HCI (g)和HO的體積之和，而要根 據(jù)溶液的密度求得：aL 1 36.5 g mol 41000gV HCI (aq)bg cm (HCl)aL22.4L mol4e (HCl)n (HCl)廠 i i -1000ab22400 36.5amol L-22磯 md10L em”答案：D11. 解析：這是一道考查物質(zhì)的量概念的選擇題， 正確的解題思路是從ag氣體中 含有的分子數(shù)為b入手，用b除以阿伏加德羅常數(shù)Na求出ag氣體的物質(zhì)的量，再乘以氣體摩爾體積，求出a g氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積

11、V，即 V =bNa>22.4L ,然后，列比例式求出eg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積V2，即=e22.4b LV222.4be。aNA答案：A12. 解析：A、C、D都將造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，故所配溶液的濃度偏低。只有B會(huì)造成溶液體積偏小，故濃度偏高。答案：B13. 解析：本題主要考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度的概念的理解并鞏固溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及相關(guān)計(jì)算。溶液的物質(zhì)的量濃度Cb等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積，而不是除以溶劑的體積。向100mL水中溶解了 22.4L氣體后，溶液體 積會(huì)發(fā)生一些變化，不再是原來(lái)的100mL(0.1L )也不等于22.5L而必須已知溶液的密度才能求出溶液

12、的體積。本題中溶劑的質(zhì)量等于1g mL 1 >00mL= 100g，溶質(zhì)的質(zhì)量等于 絲坐 7 >36.5g mol1 = 36.5g，故可求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。22.4 L molA項(xiàng)因溶液的體積不等于 0.1L，而推知物質(zhì)的量濃度不等于10molL1。C項(xiàng)不難求出溶質(zhì)質(zhì)量為36.5g，溶劑質(zhì)量為 100g，故可求出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5g136.5g>00% = 26.7 %。D項(xiàng)溶液的體積不等于溶劑和溶質(zhì)的體積之和,故所得溶液的體積不等于22.5L。所以本題答案為B。答案：B14. 解析：本題全面考查本章的幾個(gè)重要概念。不僅要理解每個(gè)概念的含意，更 要弄清各個(gè)概念的來(lái)龍去脈及應(yīng)用前提。A考查的是氣體摩爾體積，其適用范圍 是氣體，而不是任何物質(zhì)；B考查的是物質(zhì)的量濃度與溶液中粒子個(gè)數(shù)的關(guān)系。 因鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，故物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度后者應(yīng)是前者的兩倍；C考查的是物質(zhì)的量與所含粒子(包括分子和原子)、物質(zhì)的量與物質(zhì)，的質(zhì)量之間的關(guān)系。 D考查的是對(duì)氣體摩爾體 積的概念的理解。6LQ可能是在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在這條件下氣體摩爾體積可能為_ 1_ 124L mo