共價(jià)鍵_教學(xué)設(shè)計(jì)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載共價(jià)鍵·教案教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：使學(xué)生理解共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成，加深對(duì)電子配對(duì)法的理解；能較為熟練地用電子式表示共價(jià)分子的形成過程和分子結(jié)構(gòu)；正確判斷非極性鍵和極性鍵；初步了解鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角的概念，能根據(jù)其數(shù)據(jù)認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的強(qiáng)弱。能力培養(yǎng)：通過學(xué)生對(duì)離子鍵和共價(jià)鍵的認(rèn)識(shí)與理解，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力；通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力?？茖W(xué)思想：通過對(duì)共價(jià)鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神?？茖W(xué)品質(zhì)：在學(xué)習(xí)過程中，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲?？茖W(xué)方法：培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物

2、的科學(xué)方法。重點(diǎn)、難點(diǎn) 共價(jià)鍵的形成及特征；用電子式表示共價(jià)分子的形成過程及分子結(jié)構(gòu)；學(xué)生抽象思維、概括能力的培養(yǎng)。教學(xué)過程設(shè)計(jì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【復(fù)習(xí)】 1什么是化學(xué)鍵？思考后回答：分鞏固概念。2什么是離子鍵？哪些元素子中相鄰的兩個(gè)或多化合時(shí)可形成離子鍵？個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相3用電子式表示 NaCl ，CaF2互作用，叫化學(xué)鍵，的形成過程。陰、陽(yáng)離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵鞏固電子式叫離子健?；顫姷慕鸬臅鴮懛椒ā僭嘏c活潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。在學(xué)生回答、板書后，給予糾正，補(bǔ)充。二人板書，其它學(xué)生在下面練習(xí)。續(xù)表教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【引入新課】活潑的金屬元素與活思考。問題

3、導(dǎo)思，潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵，那思考理解，電激發(fā)興趣。么非金屬元素之間化合時(shí)，形成的化學(xué)子不是從一個(gè)原子使學(xué)生理鍵與離子鍵相同嗎？轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子解價(jià)鍵的形成引出課題。間共用，形成共用過程；從而導(dǎo)出【講解】以氫分子、氯化氫分子的電子對(duì)（電子云的共價(jià)鍵的概念。形成為， 分析化學(xué)鍵的形成過程。 （結(jié)合 重疊）。共用電子對(duì)投片，氫原子電子云的重疊過程） （見附 在兩個(gè)原子核周圍通過共價(jià)2）運(yùn)動(dòng)，使每個(gè)原子鍵形成過程， 培學(xué)習(xí)必備歡迎下載都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。養(yǎng)學(xué)生懷疑、 求實(shí)、創(chuàng)新的精神。引導(dǎo)學(xué)生與離子鍵的形成過程進(jìn)行懷疑、求對(duì)比導(dǎo)出共價(jià)鍵的概念。實(shí)、創(chuàng)新的精【板書】一、共價(jià)鍵神。1概念： 原子間

4、通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。【提問】你學(xué)過的分子中，有哪些思考后回答：培養(yǎng)思維原子間是以共價(jià)鍵結(jié)合的？能力。O2，Cl2 ，N2， HF ，在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上，舉例Cl2 ， HBr ， HI ，SO2，N2H2O ，NH3 ，CO2 的分子中原子之間SO3 等。都以共價(jià)鍵結(jié)合。思考后得出：培養(yǎng)學(xué)生成鍵的微粒是原的歸納比較能子；成鍵原子必須力。有未成對(duì)電子；成鍵的性質(zhì)：共用電子對(duì)圍繞雙方原子核運(yùn)動(dòng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；一般非金屬元素的原子之間可形成共價(jià)鍵。【過渡】在前一節(jié)，我們學(xué)習(xí)過用思考。電子式表示離子鍵的形成過程，那么共練習(xí)。價(jià)鍵的形成過程如何呢？【板書】 2用電子式表示共價(jià)分子的形成過

5、程?！菊n堂練習(xí)】Cl2 ， H2O ， NH3 ，H2S， CO2 分子的形成過程。檢查練習(xí)情況及時(shí)糾正，指出應(yīng)注意的問題。續(xù)表教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)【投影】 Cl2 、 H2O 、 NH3 、H2S、CO2 的形成過程及這些分子自我評(píng)價(jià)。的結(jié)構(gòu)（電子式和結(jié)構(gòu)式） （見附3）【設(shè)問】不同元素的原子吸引思考后回答： 不同元電子的能力是否相同？當(dāng)它們形素的原子吸引電子的能成共價(jià)鍵時(shí)， 共用電子對(duì)將發(fā)生怎力不同。樣的改變？當(dāng)成鍵原子吸引電激發(fā)求知欲。培養(yǎng)學(xué)生電子式的書寫技能，加深對(duì)電子配對(duì)法的理解。設(shè)計(jì)意圖引出非極性鍵與極性鍵的概念。學(xué)習(xí)必備歡迎下載子能力不同時(shí)， 共用電子對(duì)將要發(fā)生偏移?！景鍟?3非極

6、性鍵與極性領(lǐng)悟。鍵非極性鍵：（定義略）極性鍵：（定義略）【組織討論】 判斷 H Cl、 Cl Cl 、NN、C C、SH 、FH鍵是極性鍵還是非極性鍵？你從中能得出什么規(guī)律嗎？討論后回答：培養(yǎng)學(xué)生極性鍵：正確判斷極性H Cl 、 S H 、 F 鍵 與 非 極 性 鍵H的能力，形成規(guī)非極性鍵： Cl Cl 、律性認(rèn)識(shí)。NN、 C C規(guī)律是：在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價(jià)鍵，電子對(duì)不偏移， 為非極性鍵。在化合物分子中， 不同種原子形成共價(jià)鍵，電子對(duì)發(fā)生偏移，為極性鍵。【提問】我們?cè)诘谝徽吕飳W(xué)習(xí)回答： HF 、 H2O 穩(wěn)引起學(xué)生過鹵素的氫化物HF、 HCl 、 HBr 、定。思考，激發(fā)求知HI

7、，其中誰最穩(wěn)定？氧族元素中欲。H2O 與 H2S 誰穩(wěn)定？【指導(dǎo)閱讀】 為什么 HF、H2O閱讀、了解鍵長(zhǎng)、 鍵培養(yǎng)閱讀穩(wěn)定呢？請(qǐng)閱讀課本147 頁(yè)倒數(shù) 能、鍵角的概念。能力。第三行至 148 頁(yè)。【板書】 4鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵觀察、思考。理解體會(huì)角【投影】課本147 頁(yè)圖 5鍵長(zhǎng)與分子穩(wěn)6H H 鍵的鍵長(zhǎng)定性的關(guān)系。幾種共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)H H 0.74×10-10mC C1.54 ×10-10mCl Cl 1.9810×-10mN N1.15 ×10-10m續(xù)表教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【提問】 1什么叫鍵長(zhǎng)？回答： 1兩成鍵原子理解體2鍵長(zhǎng)與鍵的穩(wěn)定性有怎樣核

8、間的平均距離， 叫鍵長(zhǎng)。會(huì)鍵長(zhǎng)與分的關(guān)系？2鍵長(zhǎng)與成鍵原子的原子子穩(wěn)定性的學(xué)習(xí)必備歡迎下載3根據(jù)以上鍵長(zhǎng)的數(shù)據(jù)，試判斷哪個(gè)鍵最牢固？半徑有關(guān)。一般說來，鍵關(guān)系。長(zhǎng)越短，鍵越牢固。3在這幾個(gè)共價(jià)鍵中， H H 鍵的鍵長(zhǎng)最短，因此這個(gè)鍵最牢固?！就队啊繋追N共價(jià)鍵的鍵能觀察、思考。使學(xué)生（課本 148 頁(yè)表 5 5）回答： 1氣態(tài)原子形初步理解鍵【提問】 1什么叫鍵能？成一摩共價(jià)單鍵所釋放的能與分子穩(wěn)2鍵能與鍵的穩(wěn)定性怎樣的能量叫鍵能，也等于破壞定性的關(guān)關(guān)系？一摩單鍵所吸收的能量。系。3根據(jù)以上鍵能的數(shù)據(jù)解釋2鍵能越大，鍵越牢為什么鹵素氫化物中 HF 最穩(wěn)定以 固。及 H2O 比 H2S 穩(wěn)定。3在

9、鹵素氫化物中 H F 鍵的鍵能最大，所以它最穩(wěn)定。 H O 鍵的鍵能大于 H S 鍵的鍵能，所以H2O 穩(wěn)定?！菊故尽壳蚬髂Ｐ秃屯队捌^察，了解鍵角的概培養(yǎng)空念 分子中鍵與鍵的夾間想像能角叫鍵角。力。歸納總結(jié)：形成化學(xué)鍵的知識(shí)H2O、CO2、CH4 分子中的鍵體系。角?！局v解】鍵角與分子的幾何形狀有密切的關(guān)系?！拘〗Y(jié)】由學(xué)生小結(jié)本節(jié)主要內(nèi)容。續(xù)表教師活動(dòng)學(xué)生活設(shè)計(jì)意圖動(dòng)【布置作業(yè)】課本第 153 頁(yè) 1、2、 3、4?！倦S堂檢測(cè)】投影片考查電子1用電子式表示 Br2 分子的形成過程及CO2 的分 式的書寫技能，子結(jié)構(gòu)。共價(jià)鍵與離子2 NaCl 、 HCl 的形成過程有什么不同？鍵的區(qū)別； 化學(xué)3指出下列化合物中化學(xué)鍵的類型：NaBr 、H2S、鍵類型的判斷。NaOH 、 HF、 SO2、 Na2O2、 H2O2 。學(xué)習(xí)必備歡迎下載附 1 隨堂檢測(cè)答案2 NaCl 的形成過程是通過電子得失形成陰、陽(yáng)離子；3 NaBr ，離子鍵； H2S、 HF、 SO2 共