期中考試201411

1、阜新市育才中學(xué) 2015-2016（下）第三次月考試題 學(xué) 校班 級考 號姓 名高一化學(xué)下 時間：90分鐘 滿分：100分可能用到相對原子質(zhì)量 H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56（第卷）一、選擇題（110，每題2分，11-20，每題3分，共50分）1PM2.5是灰霾天氣的主要原因，是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，它主要來自化石燃料的燃燒(如機(jī)動車尾氣、燃煤)等，下列與PM2.5相關(guān)的說法不正確的是 A大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量 B燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量 C空氣中飄浮

2、的有毒物質(zhì)，能吸附在PM2.5的表面進(jìn)入人體 DPM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素2.可再生能源是我國重要的能源資源，在能源要求、改善能源結(jié)構(gòu)、減少環(huán)境污染、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展等方面具有重要作用應(yīng)用太陽能光伏發(fā)電技術(shù)是實現(xiàn)節(jié)能減排的一項重要措施下列有關(guān)分析不正確的是（）A風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能等屬于可再生能源B推廣可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展C如圖是太陽能光伏發(fā)電原理圖，圖中A極為正極D光伏發(fā)電能量轉(zhuǎn)化方式是太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)語言來描述，下列化學(xué)用語正確的是（）ANH4I的電子式：BNa2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)

3、弱C鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比不同DAl2O3的化學(xué)鍵類型與AlCl3的化學(xué)鍵類型相同4在乙烷；氯乙烯(CH2=CHCl)；溴苯；甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是 ( )A BCD5下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是AC2H4和C3H6 B1 mol碳和3 mol碳 C白磷和紅磷 D淀粉和纖維素6.已知反應(yīng)A2(g)2B(s)A2B2(g)H<0，下列說法正確的是()A升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動B增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均增大C增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動D增大B的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動7用重油制取丙烯的方法是（ ）A

4、.減壓分餾 B.干餾 C.裂化 D.裂解8.已知：在300 K時，A(g)B(g)2C(g)D(s)的化學(xué)平衡常數(shù)K4，在該溫度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)，下列敘述不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是()C的生成速率與C的消耗速率相等單位時間內(nèi)生成a mol A，同時消耗2a mol CA、B、C的濃度不再變化C的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的密度不再變化A、B、C的分子數(shù)之比為112A B C D9.一定條件下，在某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡，反應(yīng)速率隨時間的變化過

5、程如圖所示，則對該反應(yīng)的敘述正確的是()A正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)Cmn<pq Dmn>pq10.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1 mol，完全燃燒得到0.16 mol CO2和3.6 g水，下列說法正確的是( )A混合氣體中一定有甲烷B混合氣體中一定是甲烷和乙烷C混合氣體中可能含有乙烷D混合氣體中一定沒有乙烯11二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)與雙氧水分子相似常溫下，S2Cl2是一種橙黃色液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體下列說法中錯誤的是（）AS2Cl2的結(jié)構(gòu)式為ClSSClBS2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子CS2Br2

6、與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點S2Cl2S2Br2D2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl12下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）酸性：H2SO4H3PO4 熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3 非金屬性：ClBr熔點：H2OH2S 堿性：NaOHNH3H2O 穩(wěn)定性：H2OH2S酸性：HIHCl 還原性：HIHClABCD13悉尼奧運(yùn)會所用火炬燃料為65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知下列物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：CO：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJ·mol1。丙烷：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 2

7、21.5 kJ·mol1。正丁烷：C4H10(g)6.5O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H2 878.0 kJ·mol1。異丁烷：C4H10(g)6.5O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2 869.6 kJ·mol1。下列有關(guān)說法正確的是A等物質(zhì)的量正丁烷比異丁烷能量低 B相同質(zhì)量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱量也多 C常溫下，CO的燃燒熱為566.0 kJ·mol1 D人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的14通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計

8、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)，化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下列是一些化學(xué)鍵的鍵能?；瘜W(xué)鍵CHCFHFFF鍵能/(kJ·mol1)414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反應(yīng)熱H為 A1 940 kJ·mol1 B1 940 kJ·mol1 C485 kJ·mol1 D485 kJ·mol115把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)，3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 m

9、ol W，若測知以Z濃度變化來表示反應(yīng)的平均速率為0.01 mol/(L·min)，則上述反應(yīng)中Z氣體的反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)n的值是()A1 B2 C3 D416.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，如圖是某次實驗的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像，推斷在t1時刻突然變化的條件可能是()A催化劑失效 B減小生成物的濃度C降低體系溫度 D增大容器的體積17.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是()ABCD升高溫度，平衡常數(shù)減小03

10、 s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v(NO2)02 mol·L1t1時僅加入催化劑，平衡正向移動達(dá)平衡時，僅改變x，則x為c(O2)18.已知某可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時間t時，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)(B)的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是()AT1<T2，p1>p2，mn>p，放熱反應(yīng)BT1>T2，p1<p2，mn>p，吸熱反應(yīng)CT1<T2，p1>p2，mn<p，放熱反應(yīng)DT1>T2，p1<p2，mn<p，吸熱反應(yīng)19.恒溫條件下，反應(yīng)N2(g)

11、3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，N2與NH3的濃度均為c mol/L。若將容器的容積壓縮為原來的，當(dāng)達(dá)到新平衡時，下列說法中正確的是()A新的平衡體系中，N2的濃度小于2c mol/L大于c mol/LB新的平衡體系中，NH3的濃度小于2c mol/L大于c mol/LC新的平衡體系中，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量小于D新的平衡體系中，氣體的密度是原平衡體系的1倍20.使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則兩個過程中消耗氯氣的總物質(zhì)的量最多是 （ ）A. 3 mol B. 4 mol C. 5 m

12、ol D. 6 mol （第卷）二、非選擇題（共50分）21.（13分）X、Y、Z、M，N五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，N的原子在同周期半徑最小。 (1)Z的元素符號為_。Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖 N的最高價氧化物的水化物化學(xué)式是 （1分）。 （2）X2M的電子式為_。請寫出X2M與MY2反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）某燃料電池將多孔鎳電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入X2和Y2，即可產(chǎn)生電流。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_ ，工作時，負(fù)極區(qū)溶液pH _。（填“增大”“減小”或“不變”）22. (9分)已知1

13、 mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283 kJ的熱量；1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286 kJ的熱量；1 mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890 kJ的熱量。(1)寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：_；(2)若1 mol液態(tài)水汽化時需要吸收44 kJ的熱量，請寫出CH4燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_；(3)若將a mol CH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水時，則放出熱量(Q)的取值范圍是_；23.（18分） 現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)nB(g) pC(g) ，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_熱反應(yīng)，且mn_p(填“”、“”或“”)。(2)減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)(3)若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率_，B的轉(zhuǎn)化率_。(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比c(B)/c(C)將_。(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，混合物顏色_。(填“變深”、“變淺”或“不變”) 24.(10分)在一定條件下，可逆反應(yīng)ABmC變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在