2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時(shí)酸、堿、鹽在水

1、第二節(jié)離子反應(yīng) 第一課時(shí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離刁課后提升練習(xí)JCEmOU由H氓GLIANXI 二A 篇知識(shí)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn) 1 電解質(zhì)1.對(duì)電解質(zhì)概念的理解正確的是（）A. 水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B. 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物C.CaO 溶于水能導(dǎo)電，但溶液中的離子是它與水反應(yīng)生成的Ca（OH）2電離產(chǎn)生的，所以 CaO是非電解質(zhì)D. 在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽(yáng)離子和陰離子而能導(dǎo)電的化合物答案 D解析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下因自身電離出離子而能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，D 項(xiàng)的理解是正確的；A 項(xiàng)，C12和 NH 的水溶液都能導(dǎo)電，但它們都不是電解質(zhì)；B 項(xiàng)，

2、酸在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但它們是電解質(zhì)；C 項(xiàng)，CaO 在熔融狀態(tài)下因電離出和 O 能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。2下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（）純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A濃鹽酸天然氣硫酸干冰B氫氧化頓蔗糖溶液硫酸釵三氧化硫C膽磯石灰水苛性鈉碳酸鈣D硫酸鋁合金氯化鈉氫氣答案 B解析 A 項(xiàng)，濃鹽酸是 HCI 的水溶液，屬于混合物；C 項(xiàng)，碳酸鈣屬于電解質(zhì)；D 項(xiàng),氫氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。3下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ?，但不是電解質(zhì)的是（）A.鋁 B .氯化鈉 C .硫酸 D .酒精答案 A解析 NaCI 和 H2SO 為電解質(zhì)，酒精不導(dǎo)電，只有鋁完全符合題意。4.下列物

3、質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）1氫氧化鈉 硫酸鋇銅蔗糖二氧化硫A. B .C . D .3答案 B解析 NaOH 堿）、BaSO（鹽）屬于電解質(zhì),電解質(zhì)；蔗糖、SQ 屬于非電解質(zhì)。5.一化學(xué)興趣小組進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，按照?qǐng)D好線(xiàn)路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是正確；銅（單質(zhì)）不是電解質(zhì)，也不是非1 連接線(xiàn)路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2 連接）A.B.C.固體二二I匕一 一廠(chǎng)一百（：1溶液NaCI 是非電解質(zhì)NaCI 溶液是電解質(zhì)NaCI 在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子NaCI 溶液中水電離出大量的離子D.答案 C解析 固體 NaCI 不導(dǎo)電，但它的水溶液能夠?qū)щ?，所?NaCI 是電解質(zhì)，其導(dǎo)電原因是

4、NaCI 在水中電離出了 Na*和 CI。知識(shí)點(diǎn) 2 電解質(zhì)的電離下列各組均為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子，其中由酸電離出的是 -丿Na+ OH、SOB.Na、K、OH6.A.C.答案 B解析 依據(jù)酸的概念一一電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是 有B 選項(xiàng)符合題意。7.D.H、c、sONa+ K、NOA.B.下列電離方程式正確的是（）+1 1NaOH=NaOHNaOH=N 時(shí) H+ OC.通電H2SQ=H+ S&NaOH=N 時(shí) QHD.答案 D解析 電解質(zhì)發(fā)生電離后應(yīng)寫(xiě)成離子形式，A 錯(cuò);于水時(shí)就發(fā)生了，不需要外加電流，兩個(gè)&下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A.陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)一定相

5、等的化合物，分析各選項(xiàng)可知，只OH 不能拆開(kāi)，B 錯(cuò)；電離是電解質(zhì)溶 H的表示方法也不對(duì)， C 錯(cuò)。（ ）45B. 陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)一定和陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等C. 除陰、陽(yáng)離子外，溶液中不再含有其他粒子D. NaCI 溶液的導(dǎo)電性一定與 KCI 溶液的導(dǎo)電性相同答案 B解析 依據(jù)溶液呈電中性， 可知電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電 荷總數(shù)相等，B 項(xiàng)正確、A 項(xiàng)不正確；電解質(zhì)溶液中，一定含有HO 分子，有的還含有電解質(zhì)分子，C 不正確；不清楚 NaCI 和 KCI 兩溶液中離子濃度大小關(guān)系，故無(wú)法比較其導(dǎo)電性 強(qiáng)弱，D 不正確。9. (1) 寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離

6、方程式：1Ba(0H)2：_2HNO: _3NazCO: _(2) 對(duì)(1) 中物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)，其中屬于酸的是 _ ，屬于堿的是 _屬于鹽的是 _。 (填序號(hào) )答案Ba(0H)2=Ba+ 20HHNO=H + NO Na2CO=2N 占 + c0(2) 解析 根據(jù)酸、堿、鹽的定義結(jié)合 (1) 問(wèn)題中的電離方程式中的離子種類(lèi)，即能解答。B 篇 綜合提升訓(xùn)練 10. 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ()A. NH3B. (NH4)2SO4C. CI2D. NaCI 溶液答案 B解析 電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物， 包括酸、 堿、鹽、活潑金屬氧 化物、水等化合物；單質(zhì)和混合物既不是電

7、解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。據(jù)此判斷選B。11 .下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是 ()A. NaCI 晶體、BaSOB.銅、二氧化硫C.液態(tài)的醋酸、酒精D.熔融的 KNQ 硫酸溶液答案 C解析 A 項(xiàng)中 BaSO 為電解質(zhì)，B 項(xiàng)中銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D 項(xiàng)中硫酸溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。12.下列敘述正確的是 ()A.氯化鈉在電流作用下電離成Na*與 CB. 溶于水后能電離出 H+的化合物都是酸C. 氯化氫溶于水后能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D. 導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目多 答案 C解析 電離不需要通電，

8、A 錯(cuò)；NaHSO 溶于水后可以電離出 ，但屬于鹽，B 錯(cuò)；電解 質(zhì)本身不6一定導(dǎo)電，液態(tài) HCI 不導(dǎo)電，但溶于水可電離生成 J 和 Cl而導(dǎo)電，C 正確；導(dǎo)電 性強(qiáng)弱與帶電離子的濃度和所帶電荷有關(guān)，與離子的個(gè)數(shù)無(wú)確定關(guān)系，D 錯(cuò)。713.下列說(shuō)法正確的是()A. 石墨有較好的導(dǎo)電性，所以石墨屬于電解質(zhì)B.實(shí)驗(yàn)可知 NH 的水溶液具有一定的導(dǎo)電性，所以NH 是電解質(zhì)C.液態(tài) HCI、固態(tài) NaCI 均不能導(dǎo)電，所以 HCI、NaCl 均不是電解質(zhì)D. 蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖不是電解質(zhì) 答案 D解析 石墨是單質(zhì)，不是化合物，不屬于電解質(zhì)，A 不正確；NH 的水溶液導(dǎo)電，

9、是因?yàn)?NH 與 H2O 反應(yīng)生成 NH H20, NH H2。電離產(chǎn)生離子而導(dǎo)電，B 不正確；雖然液態(tài) HCI、 固態(tài) NaCI 不導(dǎo)電，但它們的水溶液均能導(dǎo)電，故二者均屬于電解質(zhì)，14.(1)判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說(shuō)明理由：1液態(tài) HCI: _2熔融狀態(tài)下的 NaCI:3高溫熔化后的單質(zhì)鐵：4固體 KOH _ , _(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：1H2SQ_2Ca(0H)2_3K2SQ_4NHNO_。答案(1)不能 HCI 是酸，液態(tài)時(shí)不電離，只在水溶液中電離 和 CI不能 Fe 是單質(zhì)不能電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)不電離/(2)H2SQ=2H+SO2Ca(QH)2=Ca+

10、2QH X3K2SQ=2kt+SQ一4NHNQ=NH+NQ解析(1)電離的條件是溶于水或熔融狀態(tài)下， 酸只能在水溶液中電離， 液態(tài)時(shí)只有分 子， 沒(méi)有離子；堿、鹽在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離，但固態(tài)時(shí)不電離；單質(zhì)既不是電解質(zhì) 也不是非電解質(zhì)，不電離。(2)電離方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)，要遵循原子守恒、電荷守恒。15.(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下：HCIQ4=H + CI04； Ba(QH)2=Ba*+ 2QH ；Fe2(SQ4)3=2F(e+ 3S0； KHSQ=k + H+ SdO屬于酸的物質(zhì)為 _ (寫(xiě)化學(xué)式，下同)；屬于堿的物質(zhì)為 _;屬于鹽的物質(zhì)為_(kāi) 。(2)固體氯化鈉中存在著鈉離子(Na+)與氯離子(CI)，為何固體氯化鈉幾乎不導(dǎo)電，而將其熔融或溶于水形成溶液就能導(dǎo)電，這是因?yàn)開(kāi) 。物質(zhì)C 不正確。能能電離出 Na+OO8能導(dǎo)電， 必須具有 _ ，金屬能夠?qū)щ娛怯捎诤?_ ，電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電是由于有_ 。一般而言， 溫度對(duì)金屬導(dǎo)體與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響剛好相反， 就此推知，溫度越高，金屬