2020年山東高考化學(xué)復(fù)習(xí)：專題六原子結(jié)構(gòu)元素周期律

1、專題六原子結(jié)構(gòu)元素周期律 挖命題 【考情探究】 考點(diǎn) 內(nèi)容解讀 5 年考情 預(yù)測(cè)熱度 考題示例 難度 關(guān)聯(lián)考點(diǎn) 原子結(jié)構(gòu) 1. 了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的 相互關(guān)系 2. 了解元素、核素和同位素的含義 3. 了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、能級(jí)分布和 排布原理。能正確書寫 136 號(hào)元素原子核外 電子、價(jià)電子的電子排布式和軌道表達(dá)式 2018 課標(biāo) 11,10,6 分 中 元素化合物 元素周期表 與元素周期 律 1. 了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及 其應(yīng)用 2. 了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置 3. 掌握元素周期律的實(shí)質(zhì) 4

2、. 以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì) 的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 5. 以IA和叩A(chǔ)族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性 質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 6. 了解金屬、非金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 7. 了解電離能的含義，并能用以說(shuō)明元素的某 些性質(zhì) 8. 了解電負(fù)性的概念，并能用以說(shuō)明元素的某 些性質(zhì) 2018 課標(biāo) I ,35,15 分 難 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 分析解讀 本專題在近五年為必考點(diǎn)。通常有一個(gè)選擇題考查 , 難度中等 ; 也會(huì)融合在選考模塊中考查 難度中等偏下。預(yù)測(cè)未來(lái)將以非選擇題為主要考查方式 ,也可能在選擇題中某個(gè)選項(xiàng)有所涉及 , 難度中等。【真題典例】 (20181*

3、標(biāo) II. 10. G 井評(píng).X.、和/為摩子序栽依次增大的國(guó)種短周期 元鴛口 Wjnn 說(shuō) 科紅標(biāo)仲.f|釧性氣昧的氣韓 j、的UlttAttHI 韻 301 測(cè)! 外出的魁 f ftW 的電產(chǎn)總壷相同 Fflftif iAttM ( ) 三種疋 I!均可的成苗科或商種限 I 的二刊匕笛物 KYjK 他二種元竄你別瑤礎(chǔ)的址含掏屮只冷竹離了脫 c四肄元索的簡(jiǎn)單離 funwM 的電歴牯構(gòu) ,見(jiàn)就化物 E 山眄水比癇均為強(qiáng)惱 植心老點(diǎn) I, 煒蚪電 FflF 申理律 工元圭塌期諫 王兀展化許?W 陽(yáng)姜知說(shuō) 命題特點(diǎn) u “飆于伏蚱電子料市歴元 it 在/JAM 的為悲岷 is.搏斷元當(dāng). 肩全面野

4、世疋It閒iWilL修理“密H聊訊 4 勺帯黑揮析 e 察廉 答題技巧 皿峨子穩(wěn)外見(jiàn)子禪布斟 E 作為併題刪 口 * 結(jié)合元碳在周期畫中的悅置瓷殺扇龍兀塞 4 種類.利用元席周犠岸菲錚桐艾性 JSL 解融思路 Eiiftt 闿摘知*為 %為 o,、劃 w r h a 與壯”灼嚨啟、s MT?.崎、 門儲(chǔ)戍 ru/h NO 4zi#jtao3 h u.n I A 正軌陸 g 暢鳳中均洋附離于幅 牙菲撿性拱 tfrir in、止端； o2 、 陽(yáng)的電子層結(jié)粕 4H 同.門與 wr W * Z 的電于屈笨林叭 H!叫 馮輻 ML 昧正確 易錯(cuò)喬 注 fit -UAffrWttt 的木比樹-與”氧化

5、徇的水化物的觸冊(cè) (20ia標(biāo) i ,3Sh15 ) Li 是曲轉(zhuǎn)的 Ml 體金 ML 料的 Ml 池從耐小研輕.鹿蜀密度 未等優(yōu)良件能.得到廣眨程用岡喜卜艸何題： (1) TPjljffiT 電子排市圖表航的機(jī)京中.能誌戢低 R1 凍島的分別芳 _ (増標(biāo)號(hào)) M)L 屮 IM 反鍛石結(jié)構(gòu).晶 IM 鈿險(xiǎn) fh)所札 巳則 B載加*皿氛測(cè)伏加肆常的價(jià) 討懼【J 的擁虞為 f. -. m (列;I；計(jì)耳嵐)(2 ) 1】911 Ufi Wkl 的電 f 恂悅”Li 汕卄 1 h 也因地 _ (3) I.崗也呈有機(jī)合成中常用的還原擁.卩川 H/F 一 I 用 f ：KMA_ 式為 _ UAI中.

6、存 fr _ 城標(biāo)號(hào)). I 離 F 融 n.aiu C.nitf “星礎(chǔ) 中匕除r 4 f l.i L 吐淚.Q 麗札 M 捕格陡討前過(guò)國(guó)：H I 的 HuE_Hnhr#壞什算陽(yáng)到 A Li 和 Li 在元素周期表中所處的位置相同 B C 和 N 質(zhì)量數(shù)相等，二者互為同位素 C Na和 Mg 的中子數(shù)相同但不屬于同種元素 D Li 的質(zhì)量數(shù)和 N 的中子數(shù)相等 答案 B 2. （2018 山東濟(jì)寧一模,12）已知短周期主族元素 X、Y、Z、W R,其中 X 的原子半徑在短周期主族元素中最 大，丫元素的原子最外層電子數(shù)為 m,次外層電子數(shù)為 n,Z 元素的原子 L 層電子數(shù)為 m+n,M 層電

7、子數(shù)為 m-n,W 與 Z 同主族,R 元素原子與 Y 元素原子的核外電子數(shù)之比為 2 ：1。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A. X 與 Y 形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為 1 ：2 B. Y 的氫化物比 R 的氫化物穩(wěn)定,且熔沸點(diǎn)高 C. RYS 和 WY通入 Ba（NQ） 2溶液中均不產(chǎn)生白色沉淀 D. RYS 和 X2Y2均具有漂白性，均能使品紅試液褪色 答案 C 3. （2018 山東青島一模,35）第四周期過(guò)渡元素如鐵、錳、銅、鋅等在太陽(yáng)能電池、磁性材料等科技方面有 樓心考點(diǎn) 1.桂外也 fH 旳的 UH； 1 itifnir.小化炭 F沖 F 的空 NIWV 席題特點(diǎn) 11 罠

8、一元秦赴貳憶合鞫為主霍原子體 構(gòu)対性 SL 分 F 端協(xié)孑性畝崩體站 WT 孑 *性 Sft 進(jìn)斤全筑苦盒.迖世鄴厘魁光= 答地枝巧 村川樸按理論時(shí)ftjytift堆打it#盧肝 ff. WCitA H,w 案 （k 1 D C 2 i Lr 帙電 MlkfiA; I T 1止四面體 AH * 4） 52D 4fi?l 2”“=”或 “”)，原因是 _ 。 已知Zn(CN)2-與甲醛在水溶液中發(fā)生反應(yīng)可生成一種新物質(zhì) HOCHCN,試判斷新物質(zhì)中碳原子的雜化方 式： ;1 mol Zn(CN) 4中的a鍵數(shù)為 。 如圖是晶體 F%Q 的晶胞，該晶體是一種磁性材料，能導(dǎo)電。 晶胞中亞鐵離子處于氧

9、離子圍成的 (填空間結(jié)構(gòu))空隙。 晶胞中氧離子的堆積方式與某金屬晶體原子堆積方式相同 ，該堆積方式名稱為 _ 。 解釋 F&O 晶體能導(dǎo)電的原因： _ ;若晶胞的體對(duì)角線長(zhǎng)為 a nm,則 F&O 晶體 的密度為 g cm (阿伏加德羅常數(shù)的值用 NA表示)。 答案(1)原子光譜 9 2+ 2+ 5 6 2+ (2) 3d YZX B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:ZX 氧離子 A 卯鐵粵f C. Y、Z 的氧化物都是兩性氧化物 D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性 :YW 答案 A 2. （2018 山東臨沂三模，9）短周期主族元素 X、YZ、W 的原子半徑依次增大，且原子最外層電子數(shù)

10、之和為 15,Y 是地殼中含量最高的元素,Y與 Z同主族,Z 與 W 伺周期。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A. 簡(jiǎn)單氫化物的還原性:YZ B. Z 的簡(jiǎn)單離子與 W 的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C. 化合物 WX中既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵 D. X 與 Y 形成的化合物可能使酸性 KMnO 溶液褪色 答案 D 3. （2018 山東濟(jì)南二模,35）釔鋇銅氧（YBazCu -）類高溫超導(dǎo)材料（其中 Y顯+3 價(jià),Cu顯+2、+3 價(jià)）可由 Y2（CO3）3、BaCO 和 CuCO 昆合在高溫下反應(yīng)制得?；卮鹣铝袉?wèn)題 ： （1）Y（釔）是一種稀土金屬元素，與 Sc（鈧）同族相鄰。Y 在元素周期

11、表中的位置是 _ ,目前的 周期表中，該族共有 _種元素。 基態(tài) Cu3+的電子排布式為 _。銅有 CuO和 Cu2O 兩種氧化物，后者比前者熱穩(wěn)定性強(qiáng)，原因 是 。 C -中 C 原子采取 _雜化；第一電離能:C _ O（填 “”或“ V”）。 某種釔鋇銅氧材料中 x=0.2,則 n（Cu3+） : n（Cu 2+）= _ 。 （5）如圖是另一種釔鋇銅氧超導(dǎo)材料的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖 ，其化學(xué)式為 _ 。若其摩爾質(zhì)量為 M g mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA,則該晶體的密度為 g cm3。 答案（1）第 5 周期山B族 32 【Ar3d 8 Cu2O中 Cu 的 3d 能級(jí)為全充滿狀態(tài)，較

12、穩(wěn)定 2 2 (3) sp M :HZQHYOH3XQ 下列 ,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 方法 2 元素推斷技巧 1. （2018 山東濱州一模，10）a、b、c、d 為短周期元素,a的 M電子層有 1 個(gè)電子,b 的一種核素14b常用于鑒 定文物年代,c 的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為 4,d 的低價(jià)含氧酸能殺菌、消毒、漂白。下列敘述不正 確的是（ ） A. 最高價(jià)含氧酸酸性：dcb B. 它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C. b 與氫形成的化合物只存在極性共價(jià)鍵 D. a、b、c 的簡(jiǎn)單離子半徑依次增大 答案 C 2. （2018 山東濟(jì)南一模,9）a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的 5

13、種短周期主族元素。常溫下,a、d 最高 價(jià)含氧酸的濃溶液均可盛放在由金屬元素 c 的單質(zhì)制成的容器中,a的氣態(tài)氫化物遇到 e的單質(zhì)會(huì)產(chǎn)生白煙 負(fù)一價(jià) b離子的電子數(shù)等于 e、a的質(zhì)子數(shù)之差。下列敘述正確的是 （ ） A. 簡(jiǎn)單離子半徑:ca B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 :de C. d2e2分子中各原子最外層都達(dá)到了 8 電子結(jié)構(gòu) D. b 與 c 形成的化合物是共價(jià)化合物 答案 C 3. （2018 山東聊城三模,11）短周期元素 W X、Y Z 的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn) 化關(guān)系如圖，其中 a、b、d、g 為化合物,a為淡黃色固體,c 是 Z 的單質(zhì)，在鋁熱反

14、應(yīng)中常作引發(fā)劑,e、f 為 常見(jiàn)氣體單質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ） A. 簡(jiǎn)單離子的半徑:YZX B. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):YX C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性 :ZY D. W Y 的氧化物所含化學(xué)鍵類型相同 答案 B 過(guò)專題 【五年高考】 A 組 山東省卷、課標(biāo)卷題組 考點(diǎn)一 原子結(jié)構(gòu) 1. （2014 山東理綜 ,8,5 分）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí) , 下列推斷正確的是 （ ） A. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B. 核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同 - 2- 2+ + C. CI、s、Ca、K 半徑逐漸減小 D Cl 與 Cl 得電子能力相同 答案

15、D 2. （2018 課標(biāo)山,8,6分）下列敘述正確的是（ ） A. 24 g 鎂與 27 g 鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù) B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同 C. 1 mol 重水與 1 mol 水中，中子數(shù)比為 2 ：1 D. 1 moI 乙烷和 1 moI 乙烯中 , 化學(xué)鍵數(shù)相同 答案 B 3. （2015 課標(biāo) 11,9,6 分）原子序數(shù)依次增大的元素 a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為 1、6、7、1。a -+ 的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和 c 的次外層有 8 個(gè)電子,c 和 d 的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤 的是（ ） A. 元素的非金屬性次序?yàn)?cba B. a 和其他

16、 3 種元素均能形成共價(jià)化合物 C. d 和其他 3 種元素均能形成離子化合物 D. 元素 a、b、c 各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為 0、4、6 答案 B 4. （2016 課標(biāo)U,9,6分）a、b、c、d 為短周期元素,a的原子中只有 1 個(gè)電子,b2-和離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,d 與 b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A. a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為 +1 B. b 與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物 C. c 的原子半徑是這些元素中最大的 D. d 與 a形成的化合物的溶液呈弱酸性 答案 A 5. （2014 課標(biāo)I ,10,6 分）X、Y、Z 均為短周期元素

17、,X、Y 處于同一周期,X、Z的最低價(jià)離子分別為 X2-和 Z,Y + 和 Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A.原子最外層電子數(shù)：XYZ B.單質(zhì)沸點(diǎn)：XYZ C.離子半徑：X2-Y+Z D.原子序數(shù):XYZ 答案 D 6. （2018 課標(biāo)山,35,15 分）鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉?wèn)題 ： （1） Zn 原子核外電子排布式為 。 （2） 黃銅是人類最早使用的合金之一_ ，主要由 Zn和 Cu 組成。第一電離能 IZn） l/Cu填“大于” 或“小于”）。原因是 _ 。 ZnF2具有較高的熔點(diǎn)（872 C）,其化學(xué)鍵類型是 _ ;ZnF2不溶

18、于有機(jī)溶劑而 ZnCL、ZnBm ZnI2 能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑 ，原因是 _ 。 中華本草等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCQ）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。 ZnCQ 中，陰離 子空間構(gòu)型為 _ ,C 原子的雜化形式為_ 。 （5）金屬 Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示 ，這種堆積方式稱為 _ 。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為 a cm, 高為 c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA,Zn 的密度為 _ g cm （列出計(jì)算式）。 10 , 2 答案（1）Ar3d 4s （2）大于 Zn 核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子 離子鍵 ZnF2為離子化合物，ZnCI 2、ZnBd Znl 2

19、的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主、極性較小 (4) 平面三角形 sp2 (5) 六方最密堆積(A3型) - =一 7. (2017 課標(biāo)I ,35,15 分)鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、 醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。 回答下列問(wèn)題： (1)元素 K 的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為 _ nm(填標(biāo)號(hào))。 A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5 基態(tài) K 原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是 _ ,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀 為 _ o K 和 Cr 屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬 K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬 Cr 低，原因是 _ o

20、 (3) X 射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn),I 3ASF6中存在 _ 離子。 離子的幾何構(gòu)型為 ，中心原子的雜化形式 為 _ o (4) KIO 3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料 ，具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為 a=0.446 nm,晶胞中 K I、 O 分別處于頂角、體心、面心位置 ，如圖所示。K與 0 間的最短距離為 _ nm,與 K緊鄰的 0 個(gè)數(shù) 為 _ o (5) 在 KIQ 晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中,I處于各頂角位置，則 K處于 _ 位置,O處于 _ 位置。 答案A (2)N 球形 K 原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱 V 形 sp3 (4) 0.315 12 (5) 體心棱心 8. (2016課標(biāo)1,37,15 分)鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮?/p>