【化學】離子ppt課件

1、課題三 離 子：t./ ；:；2核外電子的運動有本人特點，核外電子的運動有本人特點，它不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定它不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學家把這些區(qū)域稱為電域，科學家把這些區(qū)域稱為電子層。核外電子是在不同的電子層。核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，人們把這種景子層內(nèi)運動的，人們把這種景象叫做核外電子的分層排布。象叫做核外電子的分層排布。：t./ ；:；2：t./ ；:；2：t./ ；:；2用原子構造表示圖能簡約、用原子構造表示圖能簡約、方便地表示出原子的構造。方便地表示出原子的構造。氫原子的原子氫原子的原子構造表示圖構造表示圖氧原子的原

2、子氧原子的原子構造表示圖構造表示圖氫原子核內(nèi)氫原子核內(nèi)有有1個質(zhì)子個質(zhì)子電子層電子層該層包容該層包容的電子數(shù)的電子數(shù)：t./ ；:；2原子構造表示圖原子構造表示圖：t./ ；:；2：t./ ；:；2 部分元素原子的原子構造表示圖部分元素原子的原子構造表示圖8電子的相電子的相對穩(wěn)定構造對穩(wěn)定構造金屬元素鈉：最外層電子數(shù)為金屬元素鈉：最外層電子數(shù)為1 1，未達，未達8 8電子的相對穩(wěn)定構造，易失電子的相對穩(wěn)定構造，易失1 1個電子，成個電子，成為陽離子，化學性質(zhì)比較活潑。為陽離子，化學性質(zhì)比較活潑。非金屬元素硫：最外層電子數(shù)為非金屬元素硫：最外層電子數(shù)為6 6，未達，未達8 8電子的相對穩(wěn)定構造，

3、易得電子的相對穩(wěn)定構造，易得2 2個電子，個電子，成為陰離子，化學性質(zhì)比較活潑。成為陰離子，化學性質(zhì)比較活潑。：t./ ；:；2金屬元素：最外層電子數(shù)金屬元素：最外層電子數(shù)4個個,易失去電子；易失去電子；非金屬元素：最外層電子數(shù)非金屬元素：最外層電子數(shù)4個，易得到電子；個，易得到電子；稀有氣體：最外層電子數(shù)稀有氣體：最外層電子數(shù)=8個個He2個。穩(wěn)定構造個。穩(wěn)定構造：t./ ；:；2問題問題電子的分層排布和原子電子的分層排布和原子構造表示圖可以協(xié)助我構造表示圖可以協(xié)助我們做什么？們做什么？根據(jù)元素的原子最外層上的電子數(shù)可以根據(jù)元素的原子最外層上的電子數(shù)可以1 1、判別元素的類別。、判別元素的類

4、別。 2 2、推測元素的化學性質(zhì)。、推測元素的化學性質(zhì)。 元素的化學性質(zhì)與原子構造的最外層電子數(shù)元素的化學性質(zhì)與原子構造的最外層電子數(shù)有親密關系。有親密關系。元素的類別元素的類別最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)是否達到相是否達到相對穩(wěn)定結構對穩(wěn)定結構得失電子得失電子難易難易化學性質(zhì)化學性質(zhì)小結金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體稀有氣體元素元素4 4448 8氦原子除氦原子除外外未達未達8 8電子電子穩(wěn)定構造穩(wěn)定構造未達未達8 8電子電子穩(wěn)定構造穩(wěn)定構造到達到達8 8電子電子穩(wěn)定構造穩(wěn)定構造易失電子易失電子易得電子易得電子不易得失不易得失電子電子比較活潑比較活潑比較活潑比較活潑比較穩(wěn)定比較穩(wěn)定

5、二、離子的構成電子層離核由近到遠，能量由低到電子層離核由近到遠，能量由低到高；共有七層。高；共有七層。電子總是先排在能量最低的電子層里即第一電子總是先排在能量最低的電子層里即第一層排滿了才排第二層，依次下去層排滿了才排第二層，依次下去 弧線表示電子層，弧線表示電子層， “2 “2 表示第一層上排有兩個電子。表示第一層上排有兩個電子?！?“6 表示第二層上排有表示第二層上排有6 6個電子。個電子。 表示原子核內(nèi)有表示原子核內(nèi)有8 8個質(zhì)子個質(zhì)子 。82 2、表表示義：、表表示義： 以氧原子構造表示為例以氧原子構造表示為例1 1、畫法：圓圈標核電，電子分弧線，、畫法：圓圈標核電，電子分弧線， 數(shù)字

6、一條線數(shù)字一條線 。氫(H) 氦(He) 鋰(Li) 鈹(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )鈉(Na) 鎂(Mg) 鋁(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氬(Ar)元素分類元素分類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)得失電子趨勢得失電子趨勢化學性質(zhì)化學性質(zhì)金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體元素稀有氣體元素普通小于普通小于4易失去電子易失去電子普通大于普通大于3易得到電子易得到電子等于等于8氦氦=2難于得失電子難于得失電子為穩(wěn)定構造為穩(wěn)定構造元素的化學性質(zhì)，與它的原子的最外層元素的化學性質(zhì)，與它的原子的最外層電子數(shù)目有著親密的關系。電子數(shù)目有著

7、親密的關系。易發(fā)生易發(fā)生 化學反響化學反響極難發(fā)生極難發(fā)生化學反響化學反響由于金屬元素、非金屬元素的原子由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有到達穩(wěn)定構造，在核外最外層沒有到達穩(wěn)定構造，在化學反響中容易得失電子，從而到化學反響中容易得失電子，從而到達穩(wěn)定構造，那么，得失電子的結達穩(wěn)定構造，那么，得失電子的結果怎樣呢？果怎樣呢？ 舉例分析：舉例分析：易失易失1個電子個電子帶帶1個正電荷個正電荷鈉離子鈉離子易失易失3個電子個電子帶帶3個正電荷個正電荷鋁離子鋁離子易得易得2個電子個電子帶帶2個負電荷個負電荷硫離子硫離子易得易得1個電子個電子帶帶1個負電荷個負電荷氯離子氯離子金屬陽離子比對應的金

8、屬原子核外電子層少一層金屬陽離子比對應的金屬原子核外電子層少一層非金屬陰離子和對應的非金屬原子核外電子層一樣非金屬陰離子和對應的非金屬原子核外電子層一樣元素元素分類分類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)得失電子趨勢得失電子趨勢形成離子的類型形成離子的類型金屬金屬元素元素非金屬非金屬元素元素稀有氣稀有氣體元素體元素普通小于普通小于4易失去電子易失去電子普通大于普通大于3易得到電子易得到電子等于等于8氦氦=2難于得失電子難于得失電子為穩(wěn)定構造為穩(wěn)定構造原子原子陽離子陽離子陰離子陰離子失電子失電子得電子得電子失電子失電子得電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)原子不帶電電子數(shù)原子不帶電陽離子中：質(zhì)子數(shù)

9、陽離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)帶正電電子數(shù)帶正電 陰離子中：質(zhì)子數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)核核外電子數(shù)外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核核外電子數(shù)外電子數(shù)電性電性不帶電不帶電帶正電帶正電帶負電帶負電表示表示Na MgNa+ Mg2+O2- Cl-相互相互關系關系原子原子陰離子陰離子陽離子陽離子失電子失電子得電子得電子失電子失電子得電子得電子小結與歸納小結與歸納判別以下原子構造表示圖能否正確？+16 2 6 8 +8 2 8+12 2 8 2請寫出以下表示圖的稱號+2 2+8 2 8+17 2 8 7+13 2 8硫原子氧原子鎂原子氦原子氧離子氯原子鋁離子以下微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中以下微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中

10、子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關，子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關，請他用它們填空請他用它們填空 元素種類元素種類_； 元素分類元素分類_； 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量_； 元素的化學性質(zhì)元素的化學性質(zhì)_； 離子所帶電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)_； 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)+10 2 8+11 2 8+12 2 8 2+11 2 8 1+17 2 8 7以下五種微粒中最易失去電子的是以下五種微粒中最易失去電子的是 , ,最易得到電子的是最易得到電子的是 , ,原子化學性質(zhì)原子化學性質(zhì)比較類似的是比較類似的是 。A +11 B +11 C +8D +12 EAEA、D原子核外電子是分層排布的。原子核外電子是分層排布的。原子的構造可以用原子構造表示圖表示。原子的構造可以用原子構造表示圖