化學的基礎考點

1、高三化學“基礎知識”復習記憶系列(1)常考的顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+淺綠色 Fe3O4黑色晶體 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黃色 Fe (OH)3紅褐色沉淀 Fe (SCN)3血紅色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡藍綠色 Fe2O3紅棕色粉末 FeS黑色固體銅：單質(zhì)是紫紅色 Cu2+藍色 CuO黑色 Cu2O紅色 CuSO4（無水）白色 CuSO4·5H2O藍色 Cu2 (OH)2CO3 綠色 Cu(OH)2藍色Cu(NH3)4SO4深藍色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg

2、(OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀 Cl2、氯水黃綠色 F2淡黃綠色氣體 Br2深紅棕色液體 I2紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶 Na2O2淡黃色固體 Ag3PO4黃色沉淀 S黃色固體 AgBr淺黃色沉淀 AgI黃色沉淀()重要物質(zhì)的俗名無機部分：火堿、燒堿、苛性鈉：NaOH 純堿、蘇打、天然堿 ：a2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·H2O 瑩石：CaF2

3、 重晶石：BaSO4（無毒） 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵

4、紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：

5、3混合而成。 鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2有機部分： 氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 酒精、乙醇：C2H5OH 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 焦爐氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 福爾馬林：35%40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11

6、麥芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH （能使藍墨水褪色，呈強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）。 ()重要物質(zhì)的用途1干冰、AgI晶體人工降雨劑 2AgBr照相感光劑3K、Na合金（l）原子反應堆導熱劑 4銣、銫光電效應5鈉很強的還原劑，制高壓鈉燈6NaHCO3、Al(OH)3:治療胃酸過多，NaHCO3還是發(fā)酵粉的主要成分之一7Na2CO3廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)，也可以用來制造其他鈉的化合物8皓礬防腐劑、收斂劑、媒染劑9明

7、礬凈水劑10重晶石“鋇餐” 11波爾多液農(nóng)藥、消毒殺菌劑12SO2漂白劑、防腐劑、制H2SO4 13白磷制高純度磷酸、燃燒彈14紅磷制安全火柴、農(nóng)藥等 15氯氣漂白（HClO）、消毒殺菌等16Na2O2漂白劑、供氧劑、氧化劑等17H2O2氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等18O3漂白劑（脫色劑）、消毒殺菌劑、吸收紫外線（地球保護傘）19石膏制模型、水泥硬化調(diào)節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)凝聚（鹽析）；20苯酚環(huán)境、醫(yī)療器械的消毒劑、重要化工原料21乙烯果實催熟劑、有機合成基礎原料22甲醛重要的有機合成原料；農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，用于制緩效肥料；殺菌、防腐，35%40%的甲醛溶液用于浸制生物標本等

8、23苯甲酸及其鈉鹽、丙酸鈣等防腐劑24維生素C、E等抗氧化劑25葡萄糖用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等26SiO2纖維光導纖維（光纖）廣泛用于通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明方面。 27高分子分離膜有選擇性地讓某些物質(zhì)通過，而把另外一些物質(zhì)分離掉。廣泛應用于廢液的處理及廢液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等物質(zhì)的分離上，而且還能用在各種能量的轉換上等等。28硅聚合物、聚氨酯等高分子材料用于制各種人造器官29氧化鋁陶瓷（人造剛玉）高級耐火材料，如制坩堝、高溫爐管等；制剛玉球磨機、高壓鈉燈的燈管等。30氮化硅陶瓷超硬物質(zhì)，本身具有潤滑性，并且耐磨損；除氫氟酸外，它

9、不與其他無機酸反應，抗腐蝕能力強，高溫時也能抗氧化，而且也能抗冷熱沖擊。常用來制造軸承、汽輪機葉片、機械密封環(huán)、永久性模具等機械構件；也可以用來制造柴油機。31碳化硼陶瓷廣泛應用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、宇航事業(yè)等方面。()電解質(zhì)溶液(1)理清定義： 電解質(zhì)（如：H2O.NH3·H2O.HF.BaSO4.Na2O，NH3.CO2等).前提都為化合物(注意鹽酸.CL2.銅不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)) 強電解質(zhì): (在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì))； 弱電解質(zhì)(只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)) (2)弱電解質(zhì)電離(電離程度很小)平衡的影響因素(符合勒夏特列原理) 溫度:電離方向是吸熱的

10、,升溫促進電離 濃度:稀釋溶液，不利于離子結合成分子，平衡向右移動。 其它條件:如加入有相同弱電解質(zhì)離子的鹽,平衡向結合成弱電解質(zhì)的方向移動(同離子效應)(3) 水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成H3O+和OH-在25（常溫）時，純水中H+OH-1×10-7mol/L。在一定溫度下，H+與OH-的乘積是一個常數(shù)：水的離子積KwH+·OH-，在25時，Kw1×10-14。溫度越高,水的電離程度越大;酸堿:抑制水的電離;能水解的鹽類:促進水電離.(任何溶液中,由水電離的H+和OH-相等)(4)鹽類水解(特征:水解程度很小)的應用 判斷溶液中離子濃度的大小:不水

11、解的離子>水解的離子>顯性離子(酸堿性)>不顯性離子 電解質(zhì)溶液中的守恒關系 電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。 物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。 質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應相等。（5）有關PH的計算： 關鍵：顯酸性抓住氫離子進行計算！顯堿性抓住氫氧根離子離子進行計算！ pH=-lgc（H+） ()離子方程式的書寫錯因1 方程式不符合實際,如: AlCl3溶液中加入過量氨水： Al34OHAl

12、O2(Al(OH)3)2H2O 向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳： CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + CO32- (HCO3-)錯因2. 配平問題：離子方程式符合質(zhì)量守衡，不符合電荷守衡,如: FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2Cl2Fe32Cl(2Fe2Cl22Fe32Cl-)錯因3. 拆不拆的問題,易溶于水的強電解質(zhì)拆成離子,沉淀和弱電解質(zhì)寫成分子。如: 氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體： 2Fe3S2（H2S）2Fe2S; 氯氣通入水中:Cl2+H2O=2H+ +Cl- +ClO- （HClO） 氫氧化鎂與稀硫酸反應：H+ + OH （Mg(OH)2）= H2O錯因4.不

13、注意量的關系,如: 次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳： Ca22ClOH2OCO2CaCO32HClO (ClOH2OCO2HCO3HClO)錯因5.方程式寫不全，如: 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應： Ba2+OH-H+十SO42- = BaSO4H2O (Ba2+2OH-2H+十SO42- = BaSO42H2O)錯因6,注意鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離應該用可逆符號,多元弱酸的酸根水解應該分步。如: 硫化鈉的第一步水解： S22H2O=H2S(HS-)2OH()離子共存 題設情景，即能否共存的環(huán)境及要求符合的條件。如酸堿性環(huán)境，無色透明溶液、產(chǎn)生氣體、沉淀，發(fā)生氧化還原反應或復分解反應而不能共存，

14、等等。這里要注意以下幾點： (1)、有些學生認為有色溶液不是“透明溶液”，這是錯的。如果題設為無色透明溶液，則可排除含有MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液。 (2)、對于酸堿性情景則有各種表述形式，如告訴溶液的酸堿性，或溶液的pH值大小，或C(H+)、C(OH)，或加入指示劑顏色的變化，等等。但如果題中告訴的是水電離的C(H+) 或C(OH) ，則該溶液既可以是酸性溶液，也可以是堿性溶液。 (3)、對于能與Al反應產(chǎn)生氫氣的溶液，溶液中一定含有H+或OH。要注意的是，若含有H+的溶液中還含有NO3、ClO、MnO4，因與Al反應不能產(chǎn)生氫氣 不能共存的涵義是發(fā)生化學反應，可以從以下

15、三個方面考慮：(1)發(fā)生離子互換反應：(復分解反應的條件) 產(chǎn)生難溶物：沉淀、氣體； 生成難電離的物質(zhì)：弱電解質(zhì)。包括弱酸、弱堿、水、酸式弱酸根離子和絡離子。(2)發(fā)生氧化還原反應： 氧化性離子與還原性離子不能大量共存。如Fe3+與I、S2；Cu2+與I等不能大量共存。當有H+大量存在時，NO3不能與Fe2+、I、S2、SO32、H2O2等大量共存。ClO、MnO4無論是在酸性溶液還是堿性溶液中，都具有強氧化性，能氧化Fe2+、I、S2、SO32-、H2O2等。(3)酸、堿性環(huán)境不一致： 酸溶液(H+)與堿溶液(OH)不能大量共存； 酸性溶液(如NaHSO4)與堿性溶液(如NaHCO3)不能大

16、量共存； 弱酸根離子不能在酸性溶液中大量存在； 弱堿陽離子不能在堿性溶液中大量存在； 酸式弱酸根陰離子既不能在酸性溶液中大量存在， 也不能在強堿性溶液中大量存在； 注意：HSO3-、H2PO4-的鹽溶液呈弱酸性，故可在弱酸性條件下存在(非大量H+)；HPO42-、HCO3 -等的鹽溶液呈弱堿性，可在弱堿性條件下(非大量OH)存在。 不能存在于堿性溶液中的離子(如Al3+)與不能存在于酸性溶液中的離子(如AlO2-)不能大量共存(雙水解)； 溶液中存在HSO4-，相當于溶液中有H+，因為HSO4-H+SO42-，故NaHSO4、KHSO4相當于一元強酸；(限于中學把硫酸看成全部電離時，但也有把H

17、SO4-當成弱電解質(zhì)) HCO3-與Al3+、AlO2-不能大量共存； 某些絡離子，如Cu(NH3)42+、Ag(NH3)2+等只能存在于堿性溶液中，不能與H+大量共存。因為NH3H+NH4+。(7)中學化學某劑歸納 有許多化學物質(zhì)有著特別的用途，被成為“某劑”。本文對中學化學中的某劑進行歸納如下：1氧化劑：指得到電子的物質(zhì)。中學化學中的氧化劑有：Cl2、KMnO4、濃H2SO4、HNO3、FeCl3等。2還原劑：指失去電子的物質(zhì)。中學化學中的還原劑有：Na、Al、Zn、CO、C等。3干燥劑：指能從大氣中吸收潮氣同時與水化合的一種媒介。中學化學中的干燥劑有：粘土（即蒙脫石）、硅膠、分子篩、無水

18、CaCl2、堿石灰、P2O5、濃硫酸等。4漂白劑：吸附型：活性炭;氧化型：過氧化鈉、次氯酸、過氧化氫;化合型：二氧化硫5催化劑:指能夠改變化學反應速率而在化學反應前后質(zhì)量不變的物質(zhì)。如KClO3分解中的,SO2氧化中的V2O5等。H2O2分解中的MnO2，氨催化氧化中的Pt 6酸堿指示劑:是一類在其特定的PH值范圍內(nèi)，隨溶液PH值改變而變色的化合物，通常是有機弱酸或有機弱堿。中學化學中的酸堿指示劑有：石蕊、酚酞、甲基橙等。 7消毒劑:指用于殺滅傳播媒介上病原微生物，使其達到無害化要求的制劑。中學化學中的消毒劑有：過氧化氫、過氧乙酸(CH3COOOH)、二氧化氯、臭氧、次氯酸鈉、甲醛、戊二醛、乙

19、醇、異丙醇等。 8防腐劑:指可防止、減緩有機質(zhì)的腐敗變質(zhì)（如蛋白質(zhì)的變質(zhì)、糖類的發(fā)酵、脂類的酸敗等）的物質(zhì)。中學化學中的防腐劑有：無機防腐劑如亞硫酸鹽、焦亞硫酸鹽及二氧化硫等；有機防腐劑如苯甲酸 (安息香酸)及其鹽類、對羥基苯甲酸酯類 。9吸附劑:固體物質(zhì)表面對氣體或液體分子的吸著現(xiàn)象稱為吸附。其中被吸附的物質(zhì)稱為吸附質(zhì)，固體物質(zhì)稱為吸附劑。中學化學中的吸附劑有活性炭，活性氧化鋁，硅膠，分子篩等。 10脫水劑:指按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末等有機物中的氫、氧元素的物質(zhì)。中學化學中的脫水劑有：濃硫酸等。11滅火劑：指能夠滅火的物質(zhì)。中學中滅火劑有：干粉滅火劑、泡沫滅火劑(Al2(SO4)3、

20、NaHCO3)等。12定影劑：硫代硫酸鈉、硫代硫酸銨。13磺化劑：指硫酸，在與有機物發(fā)生取代反應時提供磺酸基（-HSO3）。14凈水劑：指能夠除去水中的雜質(zhì)使水凈化的試劑。明礬（K2Al2 (SO4)4·12H2O）、FeCl3等。15鋁熱劑：指鋁與金屬氧化物的混合物，可發(fā)生鋁熱反應制取金屬。16原子反應堆的導熱劑：鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，稱為鈉鉀齊，用作原子反應堆的導熱劑。17防凍劑:丙三醇18. 收斂劑;七水硫酸鋅 (8)高考易錯離子反應方程式1 鈉與水的反應2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H22 碳酸鈉溶液與鹽酸的反應CO32- + 2H+ = H2O

21、 + CO23 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應HCO3- + OH- = H2O + CO32-4 二氧化碳通入碳酸鈉溶液中CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-5 碳酸氫鈉溶液與鹽酸溶液的反應HCO3- + H+ = H2O + CO26 Na2O2分別與水、二氧化碳反應2Na2O2 + 2H2O = 4Na+4OH- + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O27 少量CO2與NaOH反應CO2 + 2OH = CO32 + H2O8 過量CO2與NaOH反應CO2 + OH = HCO3 9 碳酸鈣與鹽酸的反應CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +

22、 CO2+H2O10碳酸鈣與醋酸的反應CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO-+CO2+H2O11碳酸氫鈣與過量NaOH溶液應 Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3+ CO32- + 2H2O12碳酸氫鈣與少量NaOH溶液反應Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3+ H2O13碳酸氫銨與足量NaOH溶液共熱NH4+ +HCO3-+2OH- = NH3+ CO32- + 2H2O14實驗室制氯氣4H+2Cl-+MnO2 = Mn2+ + Cl2+ 2H2O15氯氣與燒堿溶液的反應Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2

23、O 16氯氣與水反應Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO17NaBr溶液與Cl2反應2Br + Cl2 = 2Cl + Br218.電解飽和食鹽水2Cl+2H2O =H2+Cl2+2OH19SO2與氯水的反應2H2O + Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42- + 2Cl-20SO32的檢驗（與稀硫酸反應）2H+ + SO32- =2H2O + SO221Cu與濃硫酸的反應Cu +2H2SO4（濃）= CuSO4 +SO2+2H2O22硫酸與氫氧化鋇溶液的反應2H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+ 2H2O 23燒堿與石英的反應SiO2 + 2OH- =

24、 SiO32- + H2O24水玻璃溶液與稀硫酸反應SiO32- + H2O +2H+ = H4SiO425二氧化氮與水反應3NO2 + H2O = 2H+ +2NO3- + NO26銨根離子的檢驗NH4+ + OH = NH3 + H2O27氨水吸收少量二氧化硫2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- + H2O或2NH3 + H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- 28氨水吸收過量二氧化硫NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3- 或NH3 + H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-29銅與濃硝酸的反應Cu + 4

25、H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2+ 2H2O30銅與稀硝酸的反應3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2NO+ 4H2O31醋酸鈉水解CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH- 32氯化銨水解NH4+ + H2O NH3.H2O + H+33碳酸鈉水解CO32- + H2O HCO3- + OH-34明礬水解Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+35鐵與鹽酸反應Fe + 2H+ =Fe2+ + H236鋁與鹽酸反應2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H237. 鋁與氫氧化鈉溶液反應2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- +

26、3H238氧化鋁與鹽酸的反應Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O39氧化鋁與燒堿的反應Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O40氫氧化鋁與鹽酸的反應Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O41氫氧化鋁與燒堿的反應Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O 42氯化鋁溶液與過量氨水反應Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3+ 3NH4+43氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應Al3+ +3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)344偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)345偏鋁酸

27、鈉溶液中通入過量二氧化碳AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3-46苯酚鈉中通入二氧化碳C6H5O- +CO2 + H2O C6H5OH + HCO3-47氯化鐵溶液與鐵反應2Fe3+ + Fe = 3Fe2+48氯化鐵溶液與銅反應2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+49氯化鐵溶液與氫硫酸反應2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S+ 2H+50氯化亞鐵溶液與氯水反應2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-51溴化亞鐵溶液與過量氯水反應2Fe2+ +4Br- +3Cl2 = 2Fe3+ +6Cl- +2Br252溴化亞鐵溶液與少量氯水

28、反應2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-53硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應Al3+ +3HCO3- = Al(OH)3+3CO254硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中性2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O55硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應后，硫酸根離子完全沉淀H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+ H2O56明礬溶液與過量氫氧化鋇溶液反應Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4+ AlO2- +2H2O57明礬與氫氧化鋇溶液混合呈中性2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- = 3BaSO4+2Al(OH)358碳酸氫鎂與

29、過量Ca(OH)2溶液反應Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH- = Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O59. 碳酸氫鈣與過量Ca(OH)2溶液反應Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3+ H2O60.等濃度氫氧化鋇與碳酸氫銨反應Ba2+ +2OH- +NH4+ +HCO3- = BaCO3+2H2O +NH3(9)熱方程式的書寫熱化學方程式的考查.是近幾年新增內(nèi)容,每年畢考內(nèi)容,書寫時注意以下幾點第一, 熱化學方程式吸收或放出熱量與物質(zhì)的狀態(tài)有關,所以必須表明狀態(tài)；第二,系數(shù)代表物質(zhì)的量,可出現(xiàn)分數(shù),但系數(shù)與H的數(shù)值保持一致. H的單位:KJ/mol；第三,分清熱化學方程

30、式,燃燒熱,中和熱. 燃燒熱,中和熱是熱化學方程式,但有特殊的條件,如: 燃燒熱,要求1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物,如:C-CO2 H-H2O(液態(tài)) S-SO2; 中和熱要求酸堿中和生成1mol液態(tài)水時放出的熱量, 酸堿是稀溶液，同時注意弱酸弱堿的電離是吸熱的過程。(10) 氧化物的分類(一)氧化物的分類：成鹽氧化物:酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復雜氧化物(過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)不成鹽氧化物：CO、NO(二)易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酸酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2

31、、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2O3、ZnO(兩性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)堿性氧化物一定是金屬氧化物NO2因與堿反應不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。Na2O2因與酸反應不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物。(11) 具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、H2O2濃HNO3SO2活性炭化學變化物理變化不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2(12)能跟鈉反應放出H2的物質(zhì)（一）有機：醇（K、Mg、Al）;

32、有機羧酸;酚（苯酚及同系物）;苯磺酸;苦味酸（2、4、6三硝基苯酚）（二）無機: 水及水溶液；無機酸（弱氧化性酸）；NaHSO4(13) 計算氣體的相對分子質(zhì)量有的方法計算氣體的相對分子質(zhì)量有哪些方法？(1)密度d：M=d×V，標況下，M=d×22.4(2)相對密度：M1=D×M2(3)混合氣體：M=M（總）/n（總） =M1×n1%+M2×n2%+······ =M1×v1%+M2×v2%+······(

33、14)比較金屬性強弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。 注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，如Cu與Zn：金屬性Cu>Zn，而金屬活動性Zn>Cu。1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；4、常溫下與酸反應劇烈程度； 5、常溫下與水反應的劇烈程度； 6、與鹽溶液之間的置換反應；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。(15)條

34、件不同，生成物則不同1、2P3Cl22PCl3(Cl2不足) ；2P5Cl22 PCl5(Cl2充足)2、2H2S3O22H2O2SO2(O2充足) ；2H2SO22H2O2S(O2不充足)3、4NaO22Na2O 2NaO2Na2O24、Ca(OH)2CO2CaCO3H2O ；Ca(OH)22CO2(過量)=Ca(HCO3)25、2Cl22 Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O 6Cl26 Ca(OH)2Ca(ClO3)25CaCl26H2O6、CO2CO2(O2充足) ；2 CO22CO (O2不充足)7、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(

35、濃)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O8、NaCl(固)H2SO4(濃)NaHSO4HCl 2 NaCl(固)H2SO4(濃)Na2SO42HCl9、H3PO4NaOH=NaH2PO4H2OH3PO42NaOH=Na2HPO42H2OH3PO43NaOH=Na3PO43H2O10、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaClAlCl34NaOH(過量)=NaAlO22H2O11、NaAlO24HCl(過量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)312、Fe6HNO3(熱、濃)=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷、濃)(鈍化)13、Fe

36、6HNO3(熱、濃)Fe(NO3)33NO23H2O Fe4HNO3(熱、濃)Fe(NO3)22NO22H2O14、Fe4HNO3(稀)Fe(NO3)3NO2H2O3Fe8HNO3(稀) 3Fe(NO3)32NO4H2O170濃硫酸15、C2H5OH CH2=CH2H2O 140濃硫酸濃硫酸 C2H5OHHOC2H5C2H5OC2H5H2OCl16、 Cl2 HCl 17、C2H5ClNaOH C2H5OHNaClC2H5ClNaOHCH2CH2NaClH2O18、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl3 點燃催化2FeBr23Cl2（過量）=2Br22FeCl319、NH3+5

37、O2=4NO+6H2O，NH3+3O2=N2+6H2O，(16)置換反應1、較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽離子間置換 如：ZnCu2+=Zn2+Cu Cu2Ag+=2AgCu2+2、活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換 Cl22Br=2ClBr2 I2S2=2IS 2F22H2O=4HFO23、活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換 2Al6H+=2Al33H2 Zn2CH3COOH=Zn2+2CH3COOH24、金屬單質(zhì)與其它化合物間置換 2MgCO22MgOC 2MgSO22 MgOS MnFeOMnOFe 2Na2H2O=2Na+2OHH2 2Na2C6H5OH(熔融)2C6H5ONaH22N

38、a2C2H5OH2C2H5ONaH210Al3V2O55Al2O36V 8Al3Fe3O44 Al2O39Fe 2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2 2 FeI23Br2=2FeBr32I2 Mg2H2OMg(OH)2H2 3Fe4H2O(氣)Fe3O44 H25、非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換 H2SX2=S2H+2X 2H2SO2(不足)2S2H2O C過量時：CuOCCuCO CuOH2CuH2O CuO過量時：2 CuOC2CuCO2 Cu2OH22CuH2O FeOCFeCO 2FeOSiSiO22Fe 2FeOC2FeCO2 3Cl28NH3=6NH4ClN2 SiO22CSi

39、2CO 3Cl22NH3=6HClN2(17)NA的考查規(guī)律 “設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確（或錯誤）的是” 是高考中的必考題.請注意以下情況(1)氣體摩爾體積的定義: 標況下,-1mol-氣體-22.4L (2)考查某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)。稀有氣體（單原子），臭氧（O3），白磷（P4）等。(3)一些物質(zhì)結構中化學鍵數(shù)目。常見有SiO2(1molSi對應4mol共價鍵)，C(1molC對應2mol共價鍵)，CH4，P4(一分子有6個共價鍵)。 (4) 特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。D2O， T2O， 18O2 ，14CO2等。(摩爾質(zhì)量單位:g/mol) (5)較復雜氧化還原反應中，求算電子

40、轉移數(shù)目。如Na2O2+H2O(1mol Na2O2電子轉移數(shù)目1mol) (6)某些離子或原子團在水中能發(fā)生水解反應，離子數(shù)目要改變(7)“不定體系”。如“NO和NO2混合氣”，“NO2氣體有時應考慮隱反應2NO2N2O4”等(8)可逆反應與熱效應(注意可逆反應反應物不能完全轉化的特點!) (18)堿金屬中的一般與特殊1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但鋰單質(zhì)不能保存在煤油中，因鋰單質(zhì)密度小于煤油，浮于煤油液面，達不到隔絕空氣的目的，應保存在石蠟中。2、堿金屬單質(zhì)的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻比鈉小。3、堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒大部分生成過氧化物或超氧化物，但鋰單質(zhì)特殊，燃

41、燒后的產(chǎn)物只是普通氧化物。4、堿金屬單質(zhì)和水反應時，堿金屬一般熔點較低，會熔化成小球。但鋰的熔點高，不會熔成小球。生成的LiOH溶解度較小，覆蓋在鋰的表面，使鋰和水的反應不易連續(xù)進行。5、堿金屬單質(zhì)和水反應時，堿金屬單質(zhì)一般浮于水面上，但銣、銫等單質(zhì)和水反應時沉入水底，因銣、銫單質(zhì)的密度比水大。6、鈉鹽的溶解度受溫度的變化影響一般都較大，但NaCl的溶解度受溫度變化的影響卻很小。7、堿金屬的鹽一般均易溶于水，但Li2CO3卻微溶于水。8、焰色反應稱為“反應”，但卻是元素的一種物理性質(zhì)。9、一般地，酸式鹽較正鹽溶解度大，但NaHCO3卻比Na2CO3 溶解度小。10、通常的合金多呈固態(tài)，而鈉鉀合

42、金卻呈液態(tài)。(19)各種“水”匯集(一)純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg；水晶SiO2。(二)混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；離子：NH4+、OH、H+) 氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl、ClO、OH) 王水(濃HNO3濃HCl=13溶質(zhì)的體積比); 硬水(溶有較多量Ca2+、Mg2+的水) 軟水(溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水); 鐵水(Fe、C、Mn、Si、S、P等單質(zhì)的熔融態(tài)混合體) 蘇打水(Na2CO3的溶液) 生理鹽水(0.9%的NaCl溶液) 硝(鹽)鏹水濃硝(鹽)酸 水玻璃(N

43、a2SiO3水溶液)水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3); 鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)(20)關于氣體的全面總結1記住常見氣體的制備反應：H2、O2、Cl2、HCl NO、CO2、SO2、NO2、NH3、CH4、C2H4、C2H22常見氣體的溶解性： 極易溶的：NH3（1700）易溶的：HX、HCHO、SO2（140）能溶的或可溶的：CO2（11）、Cl2（12）、H2S（12.6）微溶的：C2H2難溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4、與水反應的：F2、NO2。3常見氣體的制

44、取裝置：能用啟普發(fā)生器制取的：CO2、H2、H2S；能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置制取的：O2、NH3、CH4；能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。4有顏色的氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)5具有刺激性氣味的：F2、Cl2、Br2(氣)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。臭雞蛋氣味的：H2S。稍有氣味的：C2H4。6能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。7不能用排空氣法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。8易液化的氣體：Cl2、SO2、NH3。9有

45、毒的氣體：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。10用濃H2SO4制取的氣體：HF、HCl、CO、C2H4、 SO2。11制備時不需加熱的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。12能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的：HX、SO2、H2S、CO2。13能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的：NH314能使品紅試液褪色的：Cl2、SO2、NO2 、O315能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H216能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑的：H2S17不能用濃H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH318不能用堿石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO

46、2、CO219不能用氯化鈣干燥的：NH3、C2H5OH(21)比較非金屬性強弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應； 6、其他，例：2CuSCu2S CuCl2CuCl2 所以，Cl的非金屬性強于S。(22)“10電子”、“18電子”的微粒小結(一)“10電子”的微粒： 分子離子一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl、S2二核18電子的F2、

47、HClHS三核18電子的H2S四核18電子的PH3、H2O2五核18電子的SiH4、CH3F六核18電子的N2H4、CH3OH(二)“18電子”的微粒分子離子一核10電子的NeN3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的HFOH、三核10電子的H2ONH2四核10電子的NH3H3O+五核10電子的CH4NH4+注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。(23)電子式的書寫電子式，原子結構示意圖，分子式，結構式，結構簡式是高考重中之重，是表示物質(zhì)的化學用語，我們在化學試卷上依靠它們來表達，所以我們必須規(guī)范書寫，每年高考由于書寫不規(guī)范造成失分的大有人在.電子式?？嫉挠?離子晶體:Na2O2 NaOH Na2O NH4Cl;分子晶體 NH3 N2 CCl4 CO2 H2O ;還有一些特殊的需要記憶的如:HClO OH OH- CH3 H3O+ 高中階段我們研究的電子式都滿足2或8電子穩(wěn)定結構,對分子而言,最外層比8少幾個電子,就形成幾個共價鍵(N2 NN OCO) .離子晶體組成微粒是陰陽離子,陰離子得電子標明 和所帶電荷，陽離子只標明電荷數(shù)。容易出錯的是CCl4 N2 CH3，電子式的書寫注意美觀，最好都用