人教版高中化學(xué)必修一說(shuō)課稿整理

1、目錄 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量說(shuō)課稿 . 1 氣體摩爾體積說(shuō)課稿 . 3 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用說(shuō)課稿 . 4 離子反應(yīng)（第一課時(shí)說(shuō)課稿） . 7 離子反應(yīng)（第二課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件說(shuō)課稿） . 9 氧化還原反應(yīng)說(shuō)課稿 . 10 金屬的化學(xué)性質(zhì) （第一課時(shí)） 說(shuō)課稿 . 15 金屬的化學(xué)性質(zhì) （第二課時(shí)） 說(shuō)課稿 . 17 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第三課時(shí)） 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 . 18 幾種重要的金屬化合物（第一課時(shí)鈉的重要化合物） 說(shuō)課稿 . 21 幾種重要的金屬化合物（第二課時(shí)鋁的重要化合物） 說(shuō)課稿 . 23 第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料 . 25 第四章 非金屬及

2、其化合物 . 28 第一節(jié) 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角 （第一課時(shí)） . 28 第一節(jié) 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角 （第二課時(shí)） . 29 第二節(jié) 富集在海水中的元素氯（第一課時(shí)） . 31化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量說(shuō)課稿 各位評(píng)委老師大家好！ 我要說(shuō)課的內(nèi)容是物質(zhì)的量， 下面我將從教材， 教法， 學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說(shuō)明： 一. 說(shuō)教材 1. 教材的地位與作用： 本節(jié)課是人教版化學(xué)必修 1，第一章，第二節(jié)第一課時(shí)的內(nèi)容。物質(zhì)的 量是化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)十分重要的概念，它貫穿于高中化學(xué)的始終，在化學(xué) 計(jì)算中處于核心地位。在此之前，學(xué)生主要從定性的角度或簡(jiǎn)單的定量角度 去學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，而

3、這一節(jié)的學(xué)習(xí)會(huì)使學(xué)生對(duì)化學(xué)中的 量 有一個(gè)新的認(rèn) 識(shí)。因此教好物質(zhì)的量的概念，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩 爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，而且也為以后進(jìn)一步學(xué)習(xí)有 關(guān)的計(jì)算打下基礎(chǔ)。所以，物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重點(diǎn)，也是整個(gè)高 中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。 2. 教學(xué)目標(biāo)： （ 1）知識(shí)目標(biāo) ： A 、掌握物質(zhì)的量及其單位摩爾的含義；理解阿伏加德羅常數(shù)的含義 B、通過(guò)練習(xí)掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系，初步認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量 與物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系。 （2） 能力目標(biāo)： 提高邏輯推理、抽象概括以及運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。 （ 3） 情感目標(biāo) ： A、 通過(guò)學(xué)習(xí)概念的推導(dǎo)及應(yīng)用

4、，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思 想。 B、 養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。 （ 4）德育目標(biāo)： A、 培養(yǎng)學(xué)生演繹推理，歸納推理的辯證邏輯能力； B、 培養(yǎng)學(xué)生抽象、聯(lián)想、想象思維能力，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣； C、 使學(xué)生學(xué)習(xí)法定計(jì)量單位及國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中“量和單位”的有關(guān)內(nèi)容。 3. 教材的重，難點(diǎn)： （1） 重點(diǎn)：使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位；能根據(jù)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì) 的質(zhì)量之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。 （2） 難點(diǎn)：物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡(jiǎn)單換算；關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、 物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡(jiǎn)單換算 二. 說(shuō)教法 古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器

5、， 而是一把需被點(diǎn)燃的火把。 ”根據(jù)新課改要求， 我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一 點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來(lái)對(duì)待， 在確定教學(xué)方法時(shí)， 必須遵守葉圣陶先生“教 是為了不教”的訓(xùn)令，所以結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備我采取以下教學(xué)方法： （ 1）采取目標(biāo)分層教學(xué)法 課前五分鐘檢測(cè)主要是為了加深學(xué)生對(duì)微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應(yīng)用， 為課堂教 學(xué)的順利進(jìn)行做好鋪墊。 新課教學(xué)主要采取對(duì)比歸納法： 通過(guò)與生活中的某些質(zhì) 量小，數(shù)量大的實(shí)例對(duì)比， 指出化學(xué)反應(yīng)中存在的相同情況 - 提出物質(zhì)的量的概 念；通過(guò)與其它基本物理量和單位的對(duì)比提出摩爾的概念， 幫助學(xué)生通過(guò)對(duì)比理 解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系； 通過(guò)與生活中實(shí)

6、例對(duì)比（一盒粉筆，一打羽毛 球）重點(diǎn)說(shuō)明摩爾的概念，以此使學(xué)生對(duì)抽象的摩爾概念具體化； 通過(guò)適當(dāng)?shù)姆?層練習(xí)強(qiáng)調(diào)指出學(xué)習(xí)摩爾需要注意的問(wèn)題并幫助學(xué)生由淺入深的掌握本節(jié)知識(shí)。 （2）講練結(jié)合 課上講練結(jié)合的教學(xué)方式不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情況， 更能讓學(xué)生及 時(shí)地熟悉所學(xué)知識(shí)。 三說(shuō)學(xué)法 1. 學(xué)情分析 對(duì)于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個(gè)知識(shí)點(diǎn)多次 講練以強(qiáng)化其理解與記憶，因?yàn)閷W(xué)生對(duì)新概念的接受速度較慢， 遺忘速度快。由 于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象， 限于接受能力，不能要求學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容 理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。 2. 學(xué)法指導(dǎo) 在本節(jié)課的學(xué)習(xí)

7、中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流 評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對(duì)概念的理解，同時(shí)消除學(xué)生對(duì)概 念的神秘感和泛味感。 四.說(shuō)教學(xué)過(guò)程 1、 引入“物質(zhì)的量”的概念 設(shè)問(wèn)引入新課：物體運(yùn)動(dòng)的快慢用什么物理量表示？單位是什么？物體所含 物質(zhì)的多少用什么物理量表示？單位是什么？ 學(xué)生回答后轉(zhuǎn)入：任何物質(zhì)都是由許許多多肉眼看不見(jiàn)的分子、 原子、離子 等微觀粒子構(gòu)成。例如，1滴水是由許多水分子構(gòu)成。構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子的多 少，也應(yīng)該有相應(yīng)的物理量，這個(gè)物理量科學(xué)上稱為“物質(zhì)的量”。讓學(xué)生意識(shí) 到：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱；它是表示構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒數(shù)目多少的一 個(gè)物理量；

8、這四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開(kāi)理解（不要過(guò)多的強(qiáng)調(diào)，以免將問(wèn)題 復(fù)雜化使學(xué)生心理壓力加重）。 2、 物質(zhì)的量的單位摩爾的教學(xué) 引入：每種物理量都有相應(yīng)的單位。速率的單位是“米 /秒”，“物質(zhì)的質(zhì) 量”的單位是“千克”等?！拔镔|(zhì)的量”作為一種物理量也應(yīng)有相應(yīng)的單位，它 的單位是什么？ 分析：由于“物質(zhì)的量”是表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目多少的一個(gè)物理量， 學(xué)生首先想到“個(gè)”。 由于粒子太小、 數(shù)目多， 用“個(gè)”作單位， 不方便。 例如， 1滴水中有1.67*10 21個(gè)水分子。所以用“個(gè)”不行。科學(xué)上用“摩爾”作為“物 質(zhì)的量”的單位。1摩爾是多少？讓學(xué)生聯(lián)想質(zhì)量單位一一千克的標(biāo)準(zhǔn)：國(guó)際千 克原位，

9、指出在國(guó)際上摩爾這個(gè)單位是以 0.012kg12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn) 的， 即1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg 12C中所含的原子數(shù)相同，約為 6.02*10 23個(gè)。然后進(jìn)一步引出阿伏加德羅常數(shù)的定義：把 1mol任何粒子的粒子 數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為 NA通常用6.02*10 23mol 1表示。 運(yùn)用實(shí)例推導(dǎo)出物質(zhì)的量，阿伏加德羅常數(shù)，粒子數(shù)之間存在的關(guān)系：n=N/M 3、 摩爾質(zhì)量的引入：通過(guò)設(shè)問(wèn)，1mol不同的物質(zhì)所含的粒子數(shù)相同，那么 1mol 不同的物質(zhì)的質(zhì)量是不是也是相同的呢？ 學(xué)生進(jìn)行討論，考慮到粒子的大小不同，所以得出其質(zhì)量是不相同的，那么 1mol不

10、同的物質(zhì)的質(zhì)量是多少呢？從而提出了摩爾質(zhì)量的概念一單位物質(zhì)的量 的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，叫做摩爾質(zhì)量。符號(hào)為M常用單位為g/mol（或g mol 1）0 3、鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化 進(jìn)行必要的課堂練習(xí)強(qiáng)化對(duì)摩爾的理解及使用時(shí)注意點(diǎn) 1. 判斷下列說(shuō)法是否正確？ (1)每摩爾物質(zhì)含有 6.02*10 23 個(gè)粒子。( 2)摩爾是七個(gè)物理量之一。 (3) 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。( 4)摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位。 (5)1摩爾小麥約含 6.02*10 23個(gè)麥粒。 2. 填寫下列空白 (1) 1mo 10中約含有 個(gè)Q ( 2) 3molHSO中約含有 個(gè)HSQ; (4) 10molNa+中約含有 個(gè)5) 28

11、mol電子中約含有 個(gè)電子； ( 6) 1.204*10 24 個(gè)水分子，其物質(zhì)的量為 ; 同時(shí)強(qiáng)調(diào)： 物質(zhì)的量這個(gè)物理量只適用于微觀粒子， 使用摩爾作單位時(shí)， 所 指粒子必須十分明確且粒子的種類要用化學(xué)式表示。 4、布置作業(yè) 作業(yè)：習(xí)題中相應(yīng)作業(yè)。 氣體摩爾體積說(shuō)課稿 各位評(píng)委老師大家好！我要說(shuō)課的內(nèi)容是氣體摩爾體積，下面我將從教材， 教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說(shuō)明： 一. 說(shuō)教材 1. 教材的地位與作用： 本節(jié)課是人教版化學(xué)必修 1 ，第一章， 第二節(jié)第二課時(shí)的內(nèi)容 。本節(jié)教材是 學(xué)習(xí)摩爾和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上， 介紹氣體摩爾體積的概念， 這對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)有 關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和

12、生成物的化學(xué)方程式的計(jì)算打下重要基礎(chǔ)。 本節(jié)主要內(nèi)容有氣體 摩爾體積概念和阿伏加德羅定律， 實(shí)際上是特殊概念和一般概念的關(guān)系， 教材編 寫采用特殊到一般的順序，也是符合認(rèn)識(shí)的一般規(guī)律，認(rèn)識(shí)總是從特殊開(kāi)始的。 2. 教學(xué)目標(biāo)： ( 1 )知識(shí)目標(biāo) ： 使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上， 了解氣體摩爾體積的概念。 (2) 能力目標(biāo)：通過(guò)氣體摩爾體積的教學(xué)， 培養(yǎng)學(xué)生分析、 推理、歸納的能力。 ( 3) 情感目標(biāo) ：通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)，使學(xué)生主動(dòng)參與教學(xué)過(guò)程，激發(fā)學(xué)生的 學(xué)習(xí)興趣。 ( 4)德育目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生“透過(guò)現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀點(diǎn) 3. 教材的重，難點(diǎn)： (

13、 1 )重點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念 ( 2)難點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念及氣體的摩爾質(zhì)量與體積的關(guān)系。 二. 說(shuō)教法 古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器， 而是一把需被點(diǎn)燃的火把。 ”根據(jù)新課改要求， 我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一 點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來(lái)對(duì)待， 在確定教學(xué)方法時(shí)， 必須遵守葉圣陶先生“教 是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法： 本節(jié)采用了對(duì)比， 推理，歸納總結(jié)的教學(xué)方法， 充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)自覺(jué)性和 積極性，從而達(dá)到認(rèn)識(shí)概念的個(gè)性和共性的目的。 三 . 說(shuō)學(xué)法 1. 學(xué)情分析 對(duì)于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將

14、一個(gè)知識(shí)點(diǎn)多次 講練以強(qiáng)化其理解與記憶， 因?yàn)閷W(xué)生對(duì)新概念的接受速度較慢， 遺忘速度快。 由 于氣體的摩爾體積這概念比較抽象， 限于接受能力， 不能要求學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容 理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。 2. 學(xué)法指導(dǎo) 在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交 流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對(duì)概念的理解，通過(guò)本節(jié)教學(xué)， 使學(xué)生從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)， 學(xué)會(huì)觀察和分析問(wèn)題， 善于從個(gè)性中歸納總 結(jié)出事物的共性。 四. 說(shuō)教學(xué)過(guò)程 1. 通過(guò)設(shè)問(wèn)，啟發(fā)學(xué)生思考引出新課程 通過(guò)前一節(jié)摩爾質(zhì)量的學(xué)習(xí)， 將宏觀質(zhì)量與微觀粒子聯(lián)系在一起。 那么，物 質(zhì)的

15、體積與微觀粒子之間存在什么關(guān)系呢 ？給出一些物質(zhì)的數(shù)據(jù)（0 C、 101 kPa），要求學(xué)生利用質(zhì)量、體積、密度的關(guān)系求出體積，填好表中空格。 （可將 學(xué)生分為34組分別完成。） 啟發(fā)學(xué)生分析研究所得的數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)規(guī)律性。 2. 通過(guò)師生互動(dòng)總結(jié)歸納出決定物質(zhì)體積大小有三個(gè)因素： 物質(zhì)粒子的多少；物質(zhì)粒子本身的大?。晃镔|(zhì)粒子之間距離的大小 引導(dǎo)學(xué)生思考在上述計(jì)算中， 物質(zhì)的粒子都一樣多， 所以只有后兩個(gè)因素在起作 用。 3. 然后利用多媒體：投影固體 Fe、液體H2O氣體CO2粒子間距示意圖（引 導(dǎo)觀察，從中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題并得出結(jié)論： 固體、液體粒子間距比氣體粒子間距小得多。 ） 教師引導(dǎo) 通過(guò)分析發(fā)

16、現(xiàn)， 決定氣體體積大小的主要因素是粒子間平均距離的 大小，從而解決問(wèn)題并進(jìn)一步得出： 在上述條件下氣體體積近似相等且約為 22.4 L。 設(shè)問(wèn)在其他條件下，氣體是否也遵循這個(gè)規(guī)律呢 ?（從而引入氣體摩爾體積 ） 4. 鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化 進(jìn)行必要的課堂練習(xí)強(qiáng)化對(duì)摩爾的理解及使用時(shí)注意點(diǎn) 5. 布置作業(yè) 作業(yè)：習(xí)題中相應(yīng)作業(yè)。 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用說(shuō)課稿 各位評(píng)委老師大家好！我要說(shuō)課的內(nèi)容是物質(zhì)的量濃度，下面我將從教材， 教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說(shuō)明： 一 . 說(shuō)教材 1. 教材的地位與作用： 本節(jié)課是人教版化學(xué)必修 1，第一章，第二節(jié)的第三課時(shí)的內(nèi)容。物質(zhì)的量 濃度

17、就是在物質(zhì)的量這個(gè)概念的基礎(chǔ)上與溶液相聯(lián)系導(dǎo)出的一個(gè)有重要應(yīng)用價(jià) 值的基本概念，它同樣廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中。 2. 教學(xué)目標(biāo)： （ 1 ）知識(shí)目標(biāo) ： A. 理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。 B. 掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。 C. 了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用。 （2） 能力目標(biāo)： A. 通過(guò)課前探究，學(xué)會(huì)獲取信息和加工信息的基本方法。 B. 通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建， 學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、 應(yīng)用知識(shí)的方法。 C. 通過(guò)對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對(duì)比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理 的能力。 （ 3） 情感目標(biāo)： A. 在相互交流與評(píng)價(jià)中，養(yǎng)成

18、團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。 B. 關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問(wèn)題，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社 會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。 C. 通過(guò)溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的” 辯證唯物主義觀點(diǎn)。 3. 教材的重，難點(diǎn)： （1）重點(diǎn)：理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。 （2）難點(diǎn)：“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力”是課程改革的基本理念， 因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過(guò)程中學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、 應(yīng)用知識(shí)的 方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。 二 . 說(shuō)教法 古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器， 而是一把需被點(diǎn)燃的火把。 ”根據(jù)新課改要求， 我們

19、在教學(xué)時(shí)必須特別注意這一 點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來(lái)對(duì)待， 在確定教學(xué)方法時(shí)， 必須遵守葉圣陶先生“教 是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法： 本節(jié)課依據(jù)主體探究式課堂教學(xué)模式進(jìn)行設(shè)計(jì)。 按照主體探究式學(xué)習(xí)， 我在教學(xué)中力求“學(xué)生在教師指導(dǎo)下， 以類似科學(xué)研 究的方式去獲取知識(shí)、 應(yīng)用知識(shí)和解決問(wèn)題； 從而在掌握知識(shí)內(nèi)容的同時(shí)， 讓學(xué) 生體驗(yàn)、理解和應(yīng)用科學(xué)方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。” 三 . 說(shuō)學(xué)法 1. 學(xué)情分析 本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生， 他們具有一定的搜集處理信息的能力， 對(duì)初 中接觸的 “溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆。 2. 學(xué)法指導(dǎo) 在本

20、節(jié)課的學(xué)習(xí)中， 引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、 具體實(shí)例運(yùn)用概念、 交流 評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念、 歸納小結(jié)升華概念， 加深學(xué)生對(duì)概念的理解， 同時(shí)消除學(xué)生對(duì)概 念的神秘感和泛味感。 四 . 說(shuō)教學(xué)過(guò)程 創(chuàng)設(shè)情景 引入課題 主體探究式學(xué)習(xí)的突出特點(diǎn)是實(shí)踐性、開(kāi)放性，即突破時(shí)間和空間的限制， 學(xué)習(xí)過(guò)程不拘泥于課堂。 我提前一周布置學(xué)生課前探究收集生活中各種溶液的標(biāo) 簽，在下次上課時(shí)他們帶來(lái)了自己家中的諸如復(fù)方甘草口服液、 84消毒液、眼 藥水、枝江大曲、礦泉水等，實(shí)驗(yàn)室諸如硫酸、 NaOH溶液等標(biāo)簽。在課堂上我 將請(qǐng)他們相互展示， 并根據(jù)自己手中的標(biāo)簽歸納表示溶液組成的多種方法： v/v 、 m/v、n/v、

21、m/m從而教師引入表示溶液組成的方法之一一物質(zhì)的量濃度。在此 過(guò)程中，學(xué)生既學(xué)習(xí)了獲取信息和加工信息的基本方法， 又得到了一個(gè)展示自我 的機(jī)會(huì)，同時(shí)真正感受到化學(xué)來(lái)源于生活，與我們的生活息息相關(guān)。 自主探究 探究一、物質(zhì)的量濃度的概念： 主體探究式學(xué)習(xí)認(rèn)為： 學(xué)習(xí)者不是把知識(shí)從外界搬到記憶中， 而是以原有的 經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)通過(guò)與外界的相互作用來(lái)獲取新知識(shí)。 采用主體探究式學(xué)習(xí)， 學(xué)生不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本搬到記憶 中，而是以原有的“物質(zhì)的量”、 “溶液的質(zhì)量”、 “溶液的體積”等基礎(chǔ)通過(guò) 生生間、師生間的相互協(xié)作來(lái)獲取新的概念。 學(xué)生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個(gè)具體實(shí)例的練習(xí)中

22、運(yùn)用概念。 （計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度： 1. ImolNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。 2. 1克NaOHS體溶于水，配制成體積為1L的溶液。 3. ImolNaOH固體溶于1L水配制的溶液。） 第一個(gè)練習(xí)直接運(yùn)用概念的表達(dá)式； 第二個(gè)練習(xí)鞏固前面所學(xué)知識(shí)“物質(zhì)的 量與物質(zhì)的質(zhì)量間的換算”。 心理學(xué)告訴我們： 人都是渴望成功的， 學(xué)生更是如 此。兩個(gè)不同層次的練習(xí)，讓不同層次的學(xué)生都體驗(yàn)到成功的喜悅。 第三個(gè)練習(xí)看似簡(jiǎn)單， 實(shí)則引發(fā)學(xué)生的思維碰撞。 學(xué)生們將在各自不同的評(píng) 判與反思中，激烈的爭(zhēng)論，我將這個(gè)“舞臺(tái)”讓給學(xué)生，他們盡情發(fā)揮、表演， 相互解答困惑， 自主進(jìn)行合作探究。

23、 學(xué)生對(duì)此練習(xí)可能會(huì)有下列見(jiàn)解： 溶液的物 質(zhì)的量濃度為1 mol/L ;溶液的體積和溶劑的體積是不相同的； 此題尚須補(bǔ)充、 添加已知條件；必須知道NaOHS體的密度，則可計(jì)算NaOF固體的體積，然后與 水的體積相加就可求出溶液的體積；體積是不可以相加的，必須知道 NaOH溶液 的密度，通過(guò)溶液的質(zhì)量求出溶液的體積。 整個(gè)過(guò)程中，他們不僅僅用自己的腦子去想， 而且用耳朵去聽(tīng)， 用嘴巴去說(shuō)， 用彼此的心靈去相互碰撞。 直到他們達(dá)成共識(shí)， 共享成功后， 我再給出練習(xí)所缺 條件溶液的密度， 同學(xué)們?cè)俅芜M(jìn)行計(jì)算， 他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的 概念，還掌握了溶液體積的計(jì)算方法。 乘勝追擊的幾個(gè)判斷

24、題的設(shè)計(jì)在學(xué)生已有 的認(rèn)知基礎(chǔ)上，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)溶液稀釋和體積分割時(shí)對(duì)物質(zhì)的量濃度的影響及溶 液中溶質(zhì)的微粒種類， 即為后面的“當(dāng)堂反饋”作好鋪墊， 又達(dá)到了升華概念的 目的，使學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)更為豐富。 在他們享受成功喜悅之際，我隨即會(huì)對(duì)他們抱以更高的期望。 探究二、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系： 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是表示溶液組成的物理量， 他們之間有怎 樣的區(qū)別與聯(lián)系呢？ 新課程標(biāo)準(zhǔn)中強(qiáng)調(diào) : 在學(xué)科教學(xué)中要培養(yǎng)學(xué)生比較、歸納、推理的能力。 我請(qǐng)同學(xué)們自行設(shè)計(jì)表格將兩個(gè)物理量進(jìn)行對(duì)比。 相信他們很快就能從兩者 的“溶質(zhì)的單位、 溶液的單位、 計(jì)算公式”作出比較。 事物之間都是

25、相互聯(lián)系的， 對(duì)感性認(rèn)識(shí)強(qiáng)于理性認(rèn)識(shí)的絕大多數(shù)學(xué)生來(lái)說(shuō)， 兩個(gè)物理量間轉(zhuǎn)換關(guān)系的建立存 在著較大難度。于是我為學(xué)生準(zhǔn)備了密度為 1.38 g/cm3的40%的NaOHS液， 當(dāng)他們經(jīng)過(guò)具體化、 形象化的轉(zhuǎn)換， 再采用由特殊到一般的歸納方法， 將所有的 數(shù)據(jù)換成字母進(jìn)行推導(dǎo)，抽象的公式隨即而生。 拓展升華 成功的喜悅會(huì)再一次觸及他們，而課本知識(shí)此時(shí)一定已不能滿足他們的需 求，于是我對(duì)教材內(nèi)容進(jìn)行了拓展升華。充分利用教學(xué)輔助手段多媒體投影， 為學(xué)生提供了物質(zhì)的量濃度在工業(yè)生產(chǎn)、 醫(yī)療保健、環(huán)境監(jiān)測(cè)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)等方面 的應(yīng)用，使學(xué)生從中體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。 與 本節(jié)知識(shí)相

26、關(guān)網(wǎng)站的提供，供學(xué)生課后進(jìn)行延伸性學(xué)習(xí)，促使其萌發(fā)新的學(xué)習(xí)動(dòng) 機(jī)。 當(dāng)堂反饋 精心設(shè)計(jì)與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的當(dāng)堂反饋，鞏固知識(shí)、技能目標(biāo)。 1. 下列溶液中氯離子的濃度與 150mL0.5mol/L 氯化鋁溶液中的氯離子的濃 A. 1000a/40 p B.40 p /1000a C.1000 p /40a D.40a/1000 p 3表示溶液組成的方法有很多種，他們之間都存在著一定的聯(lián)系。我請(qǐng)同 學(xué)們利用自己課前收集的各種溶液的標(biāo)簽， 相互命題，將其它表示溶液組成的物 理量換算成物質(zhì)的量濃度。一時(shí)間，同學(xué)們由學(xué)生身份轉(zhuǎn)變?yōu)榻處熒矸荩?他們定 會(huì)興趣盎然，相互命題相互解答的過(guò)程，既能讓學(xué)生體驗(yàn)成就

27、感、充實(shí)感，又能 提升學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的靈活運(yùn)用程度。 而對(duì)于基礎(chǔ)較薄弱的學(xué)生，我為 他們準(zhǔn)備下列練習(xí)。 (1) 礦泉水中各元素的組成常用質(zhì)量體積濃度來(lái)表達(dá)，其單位為 mg/L。其 中鈣的含量為4.0，它表達(dá)什么含義？其物質(zhì)的量濃度是多少？ (2) 枝江大曲的酒精度為 450，它表示體積百分含量，要將其換算成物質(zhì) 的量濃度，尚須哪些物理量？ 帶著社會(huì)生活的體驗(yàn)走進(jìn)課堂的學(xué)生們，此時(shí)又帶著化學(xué)課堂的收獲走向生 活實(shí)踐，實(shí)現(xiàn)了學(xué)習(xí)與生活的有機(jī)銜接，課堂教學(xué)也煥發(fā)出強(qiáng)大的生命力。 本節(jié)課的整個(gè)教學(xué)設(shè)計(jì)中，對(duì)知識(shí)本身的掌握我沒(méi)有過(guò)分強(qiáng)調(diào)，而側(cè)重讓學(xué) 生獲得親身參與探究的體驗(yàn)，學(xué)會(huì)分享與合作。我相

28、信，自主探究獲取知識(shí)、應(yīng) 用知識(shí)的方法將使他們受益無(wú)窮。 一周前，學(xué)生們經(jīng)歷了溶液標(biāo)簽的收集過(guò)程， 都主動(dòng)與我交流，他們這樣說(shuō) 道：“原來(lái)我的家里就有這么多與化學(xué)知識(shí)相關(guān)的物品呀！” “我?guī)?lái)的1： 4 的鹽酸是什么意思？ ”“我們什么時(shí)侯上這節(jié)課呢？”課未始而思無(wú)盡， 主 體探究式教學(xué)模式為我和我的學(xué)生們創(chuàng)造了一片共同學(xué)習(xí)的廣闊天地。 離子反應(yīng)(第一課時(shí)說(shuō)課稿) 各位評(píng)委老師大家好！我要說(shuō)課的內(nèi)容是離子反應(yīng)，下面我將從教材，教法， 學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說(shuō)明： 一.說(shuō)教材 度相等的是： A . 150mL1mol/L氯化鎂溶液 液 C50mL1.5 mol/L 氯化鉀溶液

29、液 2. 一種NaOH液的濃度為a mol/L, 數(shù)是： B450mL1.5 mol/L 氯酸鉀溶 D50mL0.5 mol/L 氯化鐵溶 密度為P g/cm3,則這種溶液的質(zhì)量分 1. 教材的地位與作用： 本節(jié)課是人教版化學(xué)必修 1，第二章，第二節(jié)的第一課時(shí)的內(nèi)容。本節(jié)是 學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。 從教材的體系看 ，它是初中學(xué)習(xí)溶液 導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、 酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化， 又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基 礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。 從研究方法看， 它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方 法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化 學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識(shí)和能

30、力的重點(diǎn)。 2. 教學(xué)目標(biāo)： （ 1）知識(shí)目標(biāo) ： A. 了解電解質(zhì)的概念； B. 引導(dǎo)學(xué)生能夠從電離的角度概括出酸， 堿，鹽的本質(zhì)； C. 使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液中所起反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 （ 2） 能力目標(biāo)： 通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)和動(dòng)畫模擬訓(xùn)練學(xué)生的觀察能力、分析能力，概括能力 （ 3） 情感目標(biāo)： 激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過(guò)程中進(jìn)行一絲不茍、實(shí)事求是的科 學(xué)態(tài)度的教育，引導(dǎo)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物的本質(zhì)。 3. 教材的重，難點(diǎn)： （ 1）重點(diǎn)：理解電解質(zhì)，電離的定義，會(huì)用電離方程式表示物質(zhì)的電離過(guò)程， 從電離角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì)。 （ 2）難點(diǎn)：用電離方程式表示物質(zhì)的電離過(guò)程，對(duì)酸，堿，

31、鹽本質(zhì)的理解。 二 . 說(shuō)教法 古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器， 而是一把需被點(diǎn)燃的火把。 ”根據(jù)新課改要求， 我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一 點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來(lái)對(duì)待， 在確定教學(xué)方法時(shí)， 必須遵守葉圣陶先生“教 是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法： 本節(jié)課主要采用 問(wèn)題探究法， 即以問(wèn)題為切入口， 追蹤變化的本質(zhì)， 解釋疑 惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題、探究問(wèn)題的能力。采用這種方法意 在滲透探究問(wèn)題的方法， 為學(xué)生開(kāi)展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。 限于新高一學(xué) 生的能力，本節(jié)課主要以 啟發(fā)性教學(xué)、 計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)為手段

32、 ，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的 多種感官。 三 . 說(shuō)學(xué)法 1. 學(xué)情分析 學(xué)生正處在 16、17 歲的年齡階段，好奇心較強(qiáng)，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維 正在日趨發(fā)展中，在知識(shí)學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的諸多特點(diǎn)。 2. 學(xué)法指導(dǎo) 充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)和多媒體教學(xué)手段， 盡可能增加實(shí)驗(yàn)可見(jiàn)度，加強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)； 利用計(jì)算機(jī)軟件的 動(dòng)畫模擬實(shí)驗(yàn) ，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面觀察，理解微觀本質(zhì)。 四 . 說(shuō)教學(xué) 1提出問(wèn)題，引導(dǎo)探究 演示溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)， 觀察分析， 同時(shí)展示多媒體教學(xué)軟件， 從微觀領(lǐng)域 明確溶 液導(dǎo)電的本質(zhì) - 溶液中存在自由移動(dòng)的離子。 在此基礎(chǔ)上，介紹氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體分別加熱至溶化后能導(dǎo) 電，這樣

33、很順利的引出電解質(zhì)的概念。 然后通過(guò)介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉電離方程式的書(shū)寫， 以及HCI、H2SO4 HNO：三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最 后安排“思考與交流”活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。 2、 通過(guò)上面的討論，使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子之間 的反應(yīng)后，即可很自然地轉(zhuǎn)入到對(duì)離子反應(yīng)的討論。 3、 鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化 能夠很快地辨別出那些物質(zhì)是電解質(zhì)，能夠正確地書(shū)寫電離方程式，能夠運(yùn) 用定義辨別出酸，堿，鹽。 4、布置作業(yè)， 應(yīng)用遷移 結(jié)合本節(jié)知識(shí)，課后討論離子方程式的書(shū)寫方法。 離子反應(yīng)（第二課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

34、說(shuō)課稿） 各位評(píng)委老師大家好！ 我要說(shuō)課的內(nèi)容是離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件， 下面我 將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說(shuō)明： 一. 說(shuō)教材 1. 教材的地位與作用： 本節(jié)課是人教版化學(xué)必修 1，第二章，第二節(jié)的第二課時(shí)的內(nèi)容。第一課時(shí)主要 對(duì)電解質(zhì)，酸，堿，鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時(shí)是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上 進(jìn)行的，是整個(gè)第二節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)部分。 學(xué)好這一內(nèi)容， 能揭示溶液中化學(xué)反 應(yīng)的本質(zhì)，為以后化學(xué)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。并且，要求學(xué)生熟練地書(shū)寫離子方程式， 是學(xué)生必須要掌握的一項(xiàng)基本技能。 1.2 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo)： 1、掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義。 2、學(xué)會(huì)正確書(shū)寫離

35、子方程式，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件的關(guān)鍵。 能力目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力，并訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)方 法，加深他們對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解 情感目標(biāo)： 培養(yǎng)學(xué)生能通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)， 找出事物變化規(guī)律。 認(rèn)識(shí)到事物變化過(guò) 程既有普遍性又有特殊性。 1.3 、重點(diǎn) 、難點(diǎn) 重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，正確書(shū)寫離子方程式。 難點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 2、 說(shuō)教法： 古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器， 而是一把需被點(diǎn)燃的火把。 ”我覺(jué)得， 我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)， 即不 能將學(xué)生當(dāng)作容器來(lái)對(duì)待， 在確定教學(xué)方法時(shí)， 必須遵守葉圣陶先生“教是為了 不教

36、”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法： 1 、我將這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)， 由實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)舊知識(shí)， 引出新概念， 由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)， 使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。 并通過(guò)關(guān)鍵 詞的點(diǎn)拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。 2、采用問(wèn)題討論式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書(shū)中給離子方程式下定義“用實(shí) 際參加反應(yīng)離子的符合來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。 從而得出書(shū)寫 離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來(lái)決定寫成離子 形式，還是寫成化學(xué)式，而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示。 3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生進(jìn)行充分的討論， 順利導(dǎo)出離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子互換 反應(yīng)的發(fā)生

37、條件，并對(duì)離子方程式有更深刻的理解。 3、 說(shuō)學(xué)法 3.1 學(xué)情分析 由于此節(jié)課時(shí)面對(duì)的16,17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫 主導(dǎo)地位，所以在教學(xué)時(shí)，要充分考慮到這點(diǎn)，以直觀形象實(shí)驗(yàn)教學(xué)為主，引導(dǎo)， 啟發(fā)學(xué)生思考，探索認(rèn)清事物的本質(zhì)。 3.2學(xué)法指導(dǎo) 在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來(lái)探尋新知識(shí)， 層層深 入掌握新知識(shí)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。 在學(xué)習(xí)過(guò)程培養(yǎng)了分析，對(duì) 比，歸納，總結(jié)的能力。 這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來(lái)引出問(wèn)題， 解決問(wèn)題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在 化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，及動(dòng)手操作能力的 培養(yǎng)。 4、 說(shuō)教學(xué)程

38、序 1. 離子方程式的概念及書(shū)寫步驟的教學(xué)： 本節(jié)課，我采用探索式的教學(xué)方法， 首先讓學(xué)生進(jìn)行分組，做 NQSQ 與KCI,BaCl2的實(shí)驗(yàn)，要求同學(xué)們?cè)谧鲞@個(gè)實(shí)驗(yàn) 的同時(shí)要認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋， 讓同學(xué)們進(jìn)行充分的討論，并寫出化學(xué)方程式。根據(jù)同學(xué)們的討論結(jié)果，引導(dǎo)學(xué) 生得出Na2SQ與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是SQ2-和Ba2+的反應(yīng)，從而引出離子方程式的 概念和書(shū)寫步驟。 2. 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)：NaOH,HCI的中和反應(yīng)，和幾組中和反應(yīng)離子方 程式的書(shū)寫，引導(dǎo)學(xué)生得出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從而加深對(duì)離子反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)。 3. 最后有選擇性的通過(guò)實(shí)驗(yàn)

39、CuSO和NaOH,NaCO和HCI的復(fù)分解反應(yīng)，得出復(fù)分 解反應(yīng)發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水，這也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 氧化還原反應(yīng)說(shuō)課稿 1、教材分析 1.1、教材地位和作用 教材把氧化還原反應(yīng)安排在高中化學(xué)必修1教材第一冊(cè)第二章化學(xué)物 質(zhì)及其變化中的第三節(jié)，有其重要的意義。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ) 理論知識(shí)中，氧化還原反應(yīng)占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始 終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。 在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其 化合物的知識(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。 只有讓學(xué)生掌握氧 化還原反應(yīng)的基本概念， 才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 學(xué)生

40、對(duì)本節(jié)教材掌握 的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。 本節(jié)教材安排在這里是承前啟后、 合乎情理 （符合學(xué)生學(xué)習(xí)情況、 符合由表 及里的學(xué)習(xí)規(guī)律） 。它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、 還原反應(yīng)的重 要知識(shí)并以此為鋪墊展開(kāi)對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)， 又還將是今后聯(lián)系 元素化合物知識(shí)的重要紐帶。 所以這樣的編排充分體現(xiàn)了教學(xué)大綱 “螺旋式上升” 的基本思想。 氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來(lái)是進(jìn)行辯證唯物主 義教育的好教材。氧化和還原是一對(duì)典型的矛盾，它們既對(duì)立，又統(tǒng)一，既是相 反的，又是相互依存的， 有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生， 它們絕對(duì)不可能 孤立存在， 而

41、是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中。 化學(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見(jiàn)， 通過(guò) 認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過(guò)來(lái)， 這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)， 對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有 著舉足輕重的作用和意義。 1.2 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo)： 1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃 分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍 . 2、使學(xué)生學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還 原反應(yīng) . 3、使學(xué)生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清 5 對(duì)概 念的關(guān)系 （ 氧化劑和和還原劑、 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、 氧化反應(yīng)和 還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧

42、化性和還原性 ） 及它們與化合價(jià)、 電子得失的對(duì)應(yīng)關(guān)系。 能力目標(biāo)： 1、思維能力的培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的深刻性；由此及彼培養(yǎng)思 維的邏輯性。 2、表達(dá)能力的培養(yǎng)：通過(guò)小組討論、代表匯報(bào)的形式鍛煉學(xué)生的表 達(dá)能力。 情感目標(biāo)：通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變， 培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、 科學(xué)的態(tài)度、 勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)； 通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景， 營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí) 氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。 德育目標(biāo)：進(jìn)行“透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。 1.3 、重點(diǎn) 、難點(diǎn) 重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)； 難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀

43、點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng) . 學(xué)生掌握氧化還原反 應(yīng)的概念及其中的對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系 2、說(shuō)教法： 古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器， 而是一把需被點(diǎn)燃的火把。 ”我覺(jué)得， 我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)， 即不 能將學(xué)生當(dāng)作容器來(lái)對(duì)待， 在確定教學(xué)方法時(shí)， 必須遵守葉圣陶先生“教是為了 不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法： 1 、以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)為主線，通過(guò)提問(wèn)，討論等形式，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的 積極性。 2 、以知識(shí)有層次結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，通過(guò)分析，講解，讓教師的認(rèn)識(shí)轉(zhuǎn)化為學(xué)生的 認(rèn)識(shí)。 3 、以思維訓(xùn)練為核心，通過(guò)提問(wèn)，討論達(dá)到使學(xué)生多種感官同時(shí)合作，多

44、項(xiàng) 信息綜合反饋的作用，充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)作用。 4 、多層次，具有代表性的習(xí)題，進(jìn)行鞏固提高，為此按照上面思路要突破難 點(diǎn)，掌握重點(diǎn)，完成教學(xué)目的， 并適時(shí)指導(dǎo)學(xué)生有關(guān)的學(xué)習(xí)方法， 和將采用講述， 講義等具有啟發(fā)性的綜合教學(xué)方法， 把教師的認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為學(xué)生認(rèn)識(shí)體系， 培 養(yǎng)訓(xùn)練學(xué)生的思維。 3、說(shuō)學(xué)法 3.1 學(xué)情分析 初三化學(xué)教材對(duì)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)介紹較簡(jiǎn)單，即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng) 屬于氧化反應(yīng)，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見(jiàn)的氧化劑?！焙汀昂趸衔?里的氧被奪去的發(fā)應(yīng)叫做還原反應(yīng)。 ”因此，在教師的引導(dǎo)下學(xué)生可以通過(guò)從得 氧、失氧的角度去分析氧化還原反應(yīng)， 然后從化合價(jià)的角度去分析

45、氧化還原反應(yīng)， 最后從本質(zhì)上理解氧化還原反應(yīng)。 3.2 學(xué)法指導(dǎo) 通過(guò)學(xué)情分析我采用的主要是探索引申、 分析討論的教法， 不斷給學(xué)生提出 問(wèn)題，創(chuàng)設(shè)情境，誘導(dǎo)思維，激發(fā)興趣，層層推進(jìn)，所以學(xué)生就沿著由簡(jiǎn)到繁、 由低到高、由表及里的認(rèn)識(shí)規(guī)律來(lái)思考、 推理、判斷和概括總結(jié)的程序進(jìn)行學(xué)習(xí)， 這有利于學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)概念、 特征及其本質(zhì)的理解與掌握。 學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò) 程中，首先發(fā)現(xiàn)一個(gè)問(wèn)題，就是在 “還原CuO的這個(gè)典型的氧化還原反應(yīng)中， 氫、銅元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化。針對(duì)此問(wèn)題，緊接著提出 Na在C12中燃燒 是不是氧化還原反應(yīng)的問(wèn)題， 順勢(shì)引導(dǎo)學(xué)生用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)來(lái)分析， 得出氧 化還原反應(yīng)的

46、特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化。 然后提出元素化合價(jià)有升 降變化的根本原因是什么的問(wèn)題。 通過(guò)分析講座的學(xué)習(xí)方法， 學(xué)生不難得出氧化 還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移， 而且學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中會(huì)深刻理解， 氧化與還 原這兩個(gè)相反的過(guò)程總是同時(shí)存在于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的原因是， 一種物質(zhì)失 去電子，必定同時(shí)在另一種物質(zhì)得到電子，它們是相反的，又是互相依存的。這 樣一來(lái)，學(xué)生靠發(fā)揮主觀能動(dòng)性去積極思考分析， 突破了重點(diǎn)， 提示了氧化還原 反應(yīng)的本質(zhì)與物征。 另外通過(guò)練習(xí)掌握了表示電子轉(zhuǎn)移情況的方法后， 其內(nèi)心自 然會(huì)產(chǎn)生一種成功的喜悅， 對(duì)學(xué)習(xí)產(chǎn)生濃厚的興趣， 有利于增強(qiáng)記憶力， 有利于 培養(yǎng)學(xué)生的

47、邏輯思維，有利于學(xué)生形成科學(xué)的世界觀、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。 4、說(shuō)教學(xué)程序 4.1 教材處理 （1） 分散重點(diǎn)、難點(diǎn)：課時(shí)安排為 2 課時(shí)。第一課時(shí)導(dǎo)出氧化還原反應(yīng)的概念 及其與初中四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。 第二課時(shí)突出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和氧化 劑、還原劑等十個(gè)、五組概念。 （2） 以氧化還原反應(yīng)這一系統(tǒng)概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化 合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)， 逐步深入；并以基本類 型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系、 氧化劑與還原劑、 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線 來(lái)充實(shí)基本概念；同時(shí)加以一定量的應(yīng)用、練習(xí)來(lái)鞏固、深化和發(fā)展概念。通過(guò) 氧化還原反應(yīng)概念的演變， 培養(yǎng)學(xué)

48、生用發(fā)展的眼光、 科學(xué)的態(tài)度、 勇于探索的品 質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)。 （3） 用電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來(lái)分析氧化 - 還原反應(yīng)， 由于知識(shí)本身較為抽象復(fù)雜， 且高 一學(xué)生缺乏對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)， 分析能力和抽象思維能力都較弱， 所以學(xué)習(xí)此內(nèi) 容時(shí)會(huì)感到困難， 而且氧化劑、 還原劑等十個(gè)、 五組概念易混淆， 為了方便記憶， 由簡(jiǎn)入深的方法進(jìn)行記憶。比如說(shuō)：通過(guò)簡(jiǎn)單的反應(yīng)（Zn+2HCI=ZnC2+Hd ）來(lái) 記憶各個(gè)概念。 這樣就可以進(jìn)行“透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物 主義觀點(diǎn)教育。 4.2 教學(xué)環(huán)節(jié)的解決辦法 （ 1）重、難點(diǎn)的解決方法 復(fù)習(xí)化合價(jià)概念， 抓住化合價(jià)的變化跟電子得失的關(guān)系， 通過(guò)分析氫氣

49、跟 氧化銅的反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價(jià)的升降、電子轉(zhuǎn)移 一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從而形成氧化還原反應(yīng)的概念。 正確理解概念間的相互關(guān)系， 例如講氧化劑和還原劑時(shí)， 應(yīng)著重說(shuō)明在氧 化還原反應(yīng)中，氧化劑奪得電子而發(fā)生還原反應(yīng)， 還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物； 還原劑失去電子而發(fā)生氧化反應(yīng)， 氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。 讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到氧 化劑和還原劑既相互對(duì)立，又相互依存，二者缺一不可。 課堂上要有計(jì)劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)鞏固， 并在此過(guò)程中注 意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。 （ 2）疑點(diǎn)的解決辦法 氧化還原反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)基本類型的關(guān)系：置換反

50、應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)； 復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；對(duì)于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，看具體的而定 . 氧化性、還原性強(qiáng)弱只取決于得失電子的難易， 而不取決于得失電子的多 少。得失電子的難易往往可以通過(guò)反應(yīng)的條件和反應(yīng)的程度加以判斷， 一般說(shuō)來(lái)， 反應(yīng)條件越容易，反應(yīng)的程度越劇烈，則得失電子越容易。例如： Na 和鹽酸反 應(yīng)比 AI 和鹽酸反應(yīng)劇烈。 元素價(jià)態(tài)與氧化性、 還原性的關(guān)系： 一般常見(jiàn)的處于最低價(jià)態(tài)的元素具有 還原性； 處于最高價(jià)的元素具有氧化性； 而處于中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性， 又 有還原性，但通常以一種性質(zhì)為主。如 S、 CI2 以氧化性為主。 說(shuō)明: 以上所述解決辦法將在教學(xué)中靈活運(yùn)用

51、 , 故下面教學(xué)程序?qū)⒉辉僦厥?. 4.3 教學(xué)程序 依照教材的安排和特點(diǎn)， 結(jié)合學(xué)生的實(shí)際水平， 在教學(xué)中應(yīng)以讓學(xué)生掌握有 關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本概念和常見(jiàn)反應(yīng)為主， 不宜把問(wèn)題向縱深引申。 我對(duì)本節(jié) 課的安排如下： 第一課時(shí) 引課（以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)為主線，通過(guò)提問(wèn)，討論等形式，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí) 的積極性。） （實(shí)驗(yàn)）鎂條在空氣中燃燒，請(qǐng)學(xué)生寫出反應(yīng)方程式 2Mg + O2 = 2MgO （提問(wèn)）此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？（學(xué)生隨意發(fā)揮：化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)） Mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)。 H2 + CuO = Cu + H 2。此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？（置換反應(yīng)、還原 反應(yīng)） CuC失去氧發(fā)生還原反

52、應(yīng)。 科學(xué)家早以從得氧失氧的角度認(rèn)識(shí)了氧化、還原反應(yīng)，這是最原始最基礎(chǔ)的 氧化、還原反應(yīng)概念。問(wèn)中只屬于還原反應(yīng)嗎？否。 還屬于氧化反應(yīng)即為氧化 -還原反應(yīng)。由此可知氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，它們是對(duì)立統(tǒng) 一，不能分開(kāi)的。知識(shí)是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發(fā)展的。 （進(jìn)行 “對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。） （提問(wèn)）2Na+ CI2 = 2NaCI是否為氧化-還原反應(yīng)？（學(xué)生：不是） 事實(shí)是氧化-還原反應(yīng)。（學(xué)生愕然。） （激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn)，引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)） （討論）三個(gè)反應(yīng)的新的共同點(diǎn)，可提示從化合價(jià)角度分析。 學(xué)生討論、分析、尋找規(guī)律，得出結(jié)論：元

53、素化合價(jià)有升降。 新課氧化還原反應(yīng)的概念：凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。 氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)有升降。 （探究）各寫出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式， 并判斷是否氧化還原反應(yīng)： 兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。 一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。 非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。 復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。 （聯(lián)系舊知、鞏固新知展開(kāi)思考、打下伏筆） （討論）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。 （營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛， 誘導(dǎo)學(xué)生積極思維， 激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求 知欲望。 ） 使學(xué)生了解化

54、學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法， 各分類方法由于劃分的依據(jù)不 同而有不同的使用范圍 （復(fù)習(xí)）反應(yīng)“ + CuO = Cu + H2O中H因得氧發(fā)生氧化反應(yīng)，最終 H的化合價(jià) 從0價(jià)升高到+1價(jià)；CuO因失氧發(fā)生還原反應(yīng)，最終 Cu的化合價(jià)從+2價(jià)降低到 0價(jià)。得出氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系。 第二課時(shí) （設(shè)問(wèn)）為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？ （培養(yǎng)學(xué)生由表及里的邏輯性思維）以 NaCI、HCl的形成加以分析。 （結(jié)論）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對(duì)偏移）。 （小結(jié)）氧化還原反應(yīng)中電子得失與化合價(jià)升降的關(guān)系。 為了方便記憶，給出口訣：高失氧，

55、低得還，中間看情況。 （講述）氧化劑、還原劑概念 要求：理清五對(duì)概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原； 氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 為了方便記憶，結(jié)合簡(jiǎn)單的方程式（Zn+2HCI=Z nC2+HT） 和口訣：氧化劑（具有氧化性），被 還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得 到還原產(chǎn)物,還原劑（具有還原性），被氧化，發(fā)生 氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物 （充實(shí)概念）常見(jiàn)的氧化劑、還原劑；比較氧化性、還原性強(qiáng)弱的一般方法 （聯(lián)系實(shí)際）氧化還原反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)、生活的意義 （總結(jié)）氧化還原反應(yīng)概念間的相互關(guān)系 （由學(xué)生提出觀點(diǎn)，相互補(bǔ)充后整理得 出）略。 （目的是構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法

56、。） 5、板書(shū)設(shè)計(jì) 第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 第一節(jié)氧化還原反應(yīng) 一、氧化還原反應(yīng) 1 概念：從得失氧分析 2 特征：從化合價(jià)的變化分析 3 本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析 C+CuO=Cu+CO 得氧：C氧化反應(yīng) 化合價(jià)升高 失電子 失氧：CuO還原反應(yīng) 化合價(jià)降低 得電子 二、 氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系 老二 -= _ = = S1-7四種基齊笑逐應(yīng)芍痕比還原區(qū)應(yīng)的夬耒 三、 氧化還原反應(yīng)中各種關(guān)系分析與應(yīng)用 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時(shí)） 說(shuō)課稿 一、 教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析 1.1、教材地位和作用 本節(jié)內(nèi)容在全章以及在整個(gè)中學(xué)化學(xué)課程中的地位：本章開(kāi)始學(xué)生初步、系 統(tǒng)地接觸元素化合物知識(shí)，

57、內(nèi)容在化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和化學(xué)物質(zhì)及其變化之后。 在本章和本節(jié)中，學(xué)生初步嘗試從實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去探索（金屬）物質(zhì)化學(xué) 性質(zhì)；從基本原理（氧化還原反應(yīng)原理）去深化對(duì)這些性質(zhì)的理解，這種學(xué)習(xí)方 式的過(guò)程和方法一經(jīng)掌握后，可以駕輕就熟地學(xué)習(xí)后一章非金屬及其化合物的內(nèi) 容。 1.2教學(xué)目標(biāo) 依據(jù)新課程理念，本著對(duì)教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，提出本節(jié)教學(xué)的目標(biāo)： 1 知識(shí)目標(biāo)：了解金屬和非金屬的反應(yīng)，金屬鈉，鋁與氧氣的反應(yīng)，探 索金屬的性質(zhì)和金屬的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系， 2. 技能目標(biāo)：初步學(xué)會(huì)從實(shí)驗(yàn)的角度探索和認(rèn)識(shí)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的本領(lǐng)。體 驗(yàn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)化學(xué)問(wèn)題，揭示物質(zhì)性質(zhì)的過(guò)程與方法。 3情感目標(biāo)：通過(guò)

58、奇妙的化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作（如鈉的切割）和精彩的化學(xué)實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象（如鈉的燃燒反應(yīng)）感受化學(xué)世界的美妙變化，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 1.3、重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：鈉在不同條件下和氧氣的反應(yīng)以及如何從實(shí)驗(yàn)的角度揭示這些反應(yīng)的過(guò) 程是本節(jié)課堂的重點(diǎn) 難點(diǎn)：鈉在不同條件下的反應(yīng)及其產(chǎn)物的比較分析是本節(jié)教學(xué)的難點(diǎn)， ，以及金 屬的性質(zhì)與金屬的原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。 二、 教法 以上的重點(diǎn)和難點(diǎn)的突破是本節(jié)成功與否的關(guān)鍵，通過(guò)什么樣的教法和 學(xué)法顯得異常重要。 我的教法是： 1. 邊講邊實(shí)驗(yàn)。這是化學(xué)教學(xué)的常用方法，也是非常有用的方法，可以充 分展示知識(shí)的建構(gòu)過(guò)程， 充分體現(xiàn)建構(gòu)理念。 具體如何去做呢？我的方法是教師 演

59、示和學(xué)生演示相結(jié)合， 比如用小刀切鈉， 讓學(xué)生去實(shí)驗(yàn)， 去體驗(yàn)，去發(fā)現(xiàn)問(wèn)題， 提出問(wèn)題自己去思考， 這樣做完全符合新課程的學(xué)生主體的理念， 不要老是老師 做學(xué)生看，老師提問(wèn)題學(xué)生回答問(wèn)題。 2. 提出問(wèn)題展開(kāi)討論并及時(shí)總結(jié)歸納。可以是老師提出問(wèn)題，也可以讓學(xué) 生在充分認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上提出問(wèn)題， 可以是學(xué)生與學(xué)生的討論， 也可以是 師生討論。如可以在鈉、 鋁和氧氣反應(yīng)學(xué)習(xí)完了以后， 及時(shí)總結(jié)這些物質(zhì)和氧氣 反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的還原性， 從反應(yīng)的難易程度總結(jié)還原性的強(qiáng)弱， 從整體上把握 金屬和非金屬的反應(yīng)。 三. 學(xué)法 學(xué)法是： 學(xué)生在學(xué)習(xí)的時(shí)候可以多做比較， 如學(xué)生在學(xué)習(xí)鋁和氧氣反應(yīng)的時(shí) 候可以

60、去比較， 兩個(gè)實(shí)驗(yàn)做法不同但是現(xiàn)象一樣， 又如鈉在不同的條件下和氧氣 反應(yīng)，不比較難以深刻認(rèn)識(shí)過(guò)氧化鈉和氧化鈉的區(qū)別。 那么，這種教法和學(xué)法如何應(yīng)用到具體的教學(xué)中去呢？下面談?wù)劷虒W(xué)過(guò)程 四、教學(xué)過(guò)程 （一）引入課堂。其實(shí)，書(shū)本上的思考和交流部分就是引導(dǎo)學(xué)生展開(kāi)對(duì)金屬 部分的學(xué)習(xí)，但是不具體。 我讓學(xué)生自己暢所欲言， 去列舉在生活中了解到的金 屬的反應(yīng)，比如鐵的生銹， 銅綠的產(chǎn)生，鐵質(zhì)菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀 白色等，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的學(xué)習(xí)興趣。 （二）復(fù)習(xí)舊知。初中已經(jīng)接觸到一些金屬，這里復(fù)習(xí)金屬的物理性質(zhì)，讓 學(xué)生認(rèn)識(shí)金屬的通性； 復(fù)習(xí)和金屬相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)， 并分類歸納： 鐵可以和氧