2011屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 4.第四單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化單元測試

1、2011年高三新課標(biāo)(人教版)第一輪復(fù)習(xí)單元示范卷·化學(xué)卷(四) 第二單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化(90分鐘 ,100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 Zn65一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。)1 下列圖示關(guān)系不正確的是氧化物單質(zhì)純凈物A分散系分散質(zhì)分散劑B 氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)離子反應(yīng)D氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)C2 判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A膠體：物質(zhì)的微粒直徑是否在1nm100nm之間B氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素的化合價是否變化C共價化合物：組成物質(zhì)的元素是否全部是非

2、金屬元素D化學(xué)變化：是否有熱效應(yīng)、顏色變化、氣體或沉淀生成等四種實驗現(xiàn)象3.只有加入還原劑才能發(fā)生轉(zhuǎn)化的是（ ）A.KMnO4MnO2B.HNO3NO C.Cl2Cl-D.SO2Na2SO34據(jù)最新報道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子20080524化合物，其中Pt為5價，對于此反應(yīng)，下列說法正確的是（）A在此反應(yīng)中，每生成1molO2（PtF6）則轉(zhuǎn)移1mol電子B在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑CO2（PtF6）中氧元素的化合價是1價DO2（PtF6）可以在水溶液中穩(wěn)定存在C D EAB5 A、B、C、D、E都是中學(xué)化學(xué)中常見物

3、質(zhì)，它們均含有同一種短周期元素，在一定條件下可發(fā)生如右圖所示的轉(zhuǎn)化，其中A是單質(zhì)，B常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應(yīng)的產(chǎn)物。下列判斷中不合理的是 AA不可能是金屬 B由C生成D肯定發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移CA生成C肯定屬于離子反應(yīng) DB和E可能會發(fā)生反應(yīng)生成一種鹽6下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是FeCu2Fe2Cu Ba22OH2HSO42 BaSO42H2O Cl2H2OHCl HClO CO32 2HCO2H2O AgClAgClA只有 B C D7 過氧化氫可作為采礦業(yè)廢液的處理劑，如用來消除采礦廢液中的氰化物，反應(yīng)式(已配平)如下：KCNH2O2H2O A NH3。

4、下列說法正確的是A生成物A是一種正鹽 B生成物氨氣是還原產(chǎn)物C該反應(yīng)中H2O2作氧化劑 D處理1 mol KCN轉(zhuǎn)移電子1 mol8將幾滴KSCN（SCN）2俗稱”擬鹵素”物質(zhì)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液立即變成血紅色。將該血紅色溶液分為兩份，向一份溶液中加入適量KMnO4溶液,紅色褪去；向另一份溶液中通入SO2，紅色也褪去。下列對褪色原因的推測中肯定不正確的是 （ ）A紅色褪去的原因是SO2將SCN-還原B紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原為Fe2+C紅色褪去的原因是KMnO4將SCN-氧化，使Fe(SCN)2+消失DSCN-在適當(dāng)條件下可被氧化劑氧化為（SCN）29 不慎把金屬

5、汞灑在桌面上，可用硫粉處理，兩者很快結(jié)合成HgS。已知HgS的溶解度極小，HgS既不溶于濃鹽酸，也不溶于濃HNO3，只能溶于王水或HCl和KI的混合物，方程式可表示為：3HgS12HCl2HNO3 3H2HgCl43S2NO4H2O，HgS2H4IHgI42 H2S。下列說法中正確的是A金屬汞能溶于王水而金不溶B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)反應(yīng)中有3 mol電子轉(zhuǎn)移時生成氣體的體積為22.4 LC工業(yè)上冶煉金屬汞應(yīng)采用電解法 D反應(yīng)說明HCl和KI的混合物和王水一樣均具有很強(qiáng)的氧化性10高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，在一定條件下其與水的離子反應(yīng)是4FeO42-10H2O 4Fe

6、(OH)3(膠體)3O28OH。工業(yè)上先制得Na2FeO4，然后在低溫下，Na2FeO4溶液中加入一定量KOH，可制得K2FeO4。下列說法中不正確的是AK2FeO4溶液有丁達(dá)爾效應(yīng) BK2FeO4溶液具有吸附性CK2FeO4溶液能除去氧化性雜質(zhì) D上述制得K2FeO4的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)11下列離子方程式不正確的是A鋁溶于NaOH溶液：2AlOH2H2O 2AlO2 3H2B溴化亞鐵溶液中通入過量Cl2：Fe22BrCl2 Fe3Br22ClC含Ca(HCO3)2的溶液中加入少量石灰水：Ca2HCO3 OH CaCO3H2OD碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液混合：HHCO3 H2OCO212已知Fe

7、3的氧化性強(qiáng)于I2，某澄清溶液中只可能含有以下離子中的若干種：Na、Fe3、Fe2、SO42 、Cl、Ba2、I。現(xiàn)取部分溶液依次進(jìn)行如下實驗：通入一定量氯氣后，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈紫紅色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；過濾后將濾液分為兩份，一份中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，也產(chǎn)生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是A無法確定原溶液中是否存在Cl、NaB原溶液中肯定存在的離子有Fe3、SO42 、IC原溶液一定顯中性D原溶液中肯定不存在的離子有Fe2、Ba213金屬鉀的冶煉可采

8、用如下2種方法，方法一：K2CO32C2K3CO，方法二：2KFCaC2CaF22K2C。下列有關(guān)說法合理的是 A方法一說明C的還原性大于K B方法二中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2 C當(dāng)生成相同物質(zhì)的量K時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同DCaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比均為2114某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六種物質(zhì)，已知As2S3是反應(yīng)物之一。下列有關(guān)判斷不正確的是A該容器中發(fā)生了氧化還原反應(yīng) B該反應(yīng)中HNO3、H2O也是反應(yīng)物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物C該反應(yīng)中只有砷元素被氧化、只有氮元

9、素被還原D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15:2815當(dāng)向藍(lán)色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水時，觀察到首先生成藍(lán)色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成為深藍(lán)色的溶液，向深藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，又生成了白色沉淀：將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO2氣體，同時溶液呈藍(lán)色，根據(jù)上述實驗現(xiàn)象分析推測，下列描述正確的有 ACu2+和Ag+相似，能與NH3結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子B白色沉淀為+2價銅的某種亞硫酸鹽，溶于H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)C白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下，只發(fā)生了氧化反應(yīng)D反應(yīng)過程中消耗的SO2與生成的SO2的物質(zhì)的量相等第卷(非選擇題，共55分)二、(本題包

10、括2小題，共17分)16(8分)請你參與完成以下實驗： 將少量硫磺粉末投入盛有水和酒精的小燒杯中，兩者均未觀察到明顯的溶解現(xiàn)象，原因是_。再用膠頭滴管吸取上述硫的酒精溶液少許，滴入另一盛有蒸餾水的小燒杯中，然后用激光筆分別照射上述三種溶液，其中_小燒杯中有丁達(dá)爾現(xiàn)象。 向試管中加入0.1 mol·L1MgSO4溶液，再加入過量的0.1mol·L1NaOH溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。若要實現(xiàn)Mg(OH)2向Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化，其操作是_。實現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化的離子方程式是_。中制得的Fe(OH)3是否屬于膠體_（填“是”或“否”）。若在Fe(OH)3膠體中逐滴滴入稀硫酸，出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。

11、17(9分)電視節(jié)目里曾經(jīng)演示過這樣一個“瘋狂化學(xué)”實驗：先往錐形瓶中加入一些水，再加入一些洗潔精，然后再加入20毫升的雙氧水，最后加入碘化鉀，稍等片刻之后，會立刻沖出大量的黃色泡沫，然后還會有白色泡沫從錐形瓶口沖出，并漸漸盤旋逸出，并有白色的水蒸氣冒出。用手觸摸錐形瓶，感覺比較燙。黃色泡沫中可能含有 (名稱)；取少量白色泡沫或溶液可用酚酞試液檢驗(檢驗時可以稀釋)，那么一開始反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。如果黃色泡沫較少，使實驗效果欠佳，那可能因為發(fā)生了反應(yīng)(寫離子方程式)_；可以添加 _有利于原反應(yīng)的進(jìn)行，并寫出添加該物質(zhì)后反應(yīng)的離子方程式 _。反應(yīng)中還發(fā)現(xiàn)泡沫下面的溶液不斷冒出氣泡，可能是 ，該

12、現(xiàn)象可能產(chǎn)生的原因是 。該實驗生成的蒸氣中可能含有危害性的成分，所以可以用KI溶液和 _溶液混合后，倒入到盛雙氧水和洗潔精的可口可樂的瓶中。這樣做可以達(dá)到防止污染的目的，而且使現(xiàn)象中又多了一種顏色。三、(本題包括4小題，共30分)18. (7分) 在U形管中盛放一定量的不溶于水的紅色液體，利用U形管中的液面變化可判斷裝置內(nèi)壓強(qiáng)的變化。(1)如右圖所示，在小試管中放入Na2O2固體，當(dāng)?shù)稳肷倭空麴s水時，可以發(fā)現(xiàn)小試管中現(xiàn)象_外，還發(fā)現(xiàn)U形管中a端液面低于b端液面，驗證產(chǎn)生氣體的方法是_,此反應(yīng)為_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（2）某同學(xué)利用（1）圖中裝置驗證Ba(OH)2·8H2O與

13、NH4Cl反應(yīng)的熱效應(yīng)變化，該同學(xué)將Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體放入錐形瓶C中，攪拌后塞緊塞子，結(jié)果發(fā)現(xiàn)U形管中a端液面低于b端液面，但又發(fā)現(xiàn)錐形瓶比原來溫度低，其原因是_，寫出反應(yīng)的方程式_。19(7分)某校文印室里有兩臺復(fù)印機(jī)長期工作著，使用和操作復(fù)印機(jī)的師傅，時常感到身體有不適的現(xiàn)象。一天，一位學(xué)生知道后，查閱了相關(guān)資料，了解到復(fù)印機(jī)工作時易產(chǎn)生臭氧，臭氧濃度過高時，對人體有害。臭氧具有強(qiáng)氧化性，可以使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)，其中臭氧部分轉(zhuǎn)化為氧氣。寫出并配平發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _ ；該反應(yīng)的氧化劑是 ，還原產(chǎn)物是 ；該反應(yīng)包含兩種反應(yīng)：氧化反應(yīng)為_轉(zhuǎn)化 _，還

14、原反應(yīng)過程的反應(yīng)式 _ 。反應(yīng)中1 mol臭氧 (填“得到”或“失去”) mol電子。20.（7分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42、OH，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗，根據(jù)實驗內(nèi)容填寫相應(yīng)結(jié)論：（1）第一份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol，一定不含有_（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。一定含有且其物質(zhì)的量為_，一定不含有_（3）第三份加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，綜合以上，溶液中還一定存在_（若沒有可不填），物質(zhì)的量_。21

15、. (8分)三聚氰酸【C3N3(OH)3】可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物（以NO2計），其原理可表示為：當(dāng)加熱至一定溫度時，C3N3(OH)3發(fā)生分解生成異氰酸：C3N3(OH)33HNCO（已知異氰酸中碳元素呈+4價），產(chǎn)生的HNCO能和NO2反應(yīng)生成N2、CO2和H2O。（1）在消除NO2的反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是 (請標(biāo)明有關(guān)元素的化合價變化)。（2）將氧化劑與還原劑及配平好的系數(shù)填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（3）按上述反應(yīng)式進(jìn)行反應(yīng)，計算吸收1.0kgNO2氣體，消耗三聚氰酸的質(zhì)量為 kg。（4）常溫下，用注射器吸入20mL NO2氣體，用橡皮塞將針孔封閉，把注射器

16、的活塞迅速向外拉至50mL處停止，觀察到的現(xiàn)象是： 。 四、（本題包括1小題，共8分）22（8分）金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟(jì)損失，甚至超過自然災(zāi)害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴(yán)重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大鋼鐵的表面發(fā)藍(lán)、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。下列反應(yīng)是主要反應(yīng)之一。請配平方程式：口 Na2FeO2 口 NaNO2 口 = 口 NaFeO2 口 NH3 口 NaOH鋼鐵的“鈍化”處理也能達(dá)到防腐目的，經(jīng)冷、濃 HNO3 處理后，其表面有一層致密氧化物保護(hù)膜，但是加熱或在稀HNO3中就不能“鈍化”。不同濃度的 HNO3 與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如圖。圖示可知，密度為 1.05 g·

17、;mL1 的硝酸與鐵反應(yīng)時，其最多的還原產(chǎn)物是 ，分析HNO3與鐵反應(yīng)的規(guī)律是： _。mg 鐵與含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若硝酸的還原產(chǎn)物只有 NO， 則 m 的取值可能是 _(填字母編號)。A B C D E工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理，其可能的原因是： 。已知6.5 g某金屬跟過量稀硝酸反應(yīng)，在反應(yīng)過程中未見有氣體生成，反應(yīng)后在所得溶液中加入熱堿溶液可放出一種氣體，其體積為560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試通過計算分析溶于稀硝酸的是什么金屬？參考答案(四) 1.B 解析:單質(zhì)、化合物(如氧化物)均屬于純凈物，故A正確。選項B中分散質(zhì)和分散劑沒有交叉關(guān)系，B錯。有些氧化還

18、原反應(yīng)是放熱反應(yīng)，如燃燒反應(yīng)，有些氧化還原反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如CCO22CO，C正確。選項D表示的是有部分反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)、又屬于放熱反應(yīng)。如活潑金屬與酸之間的置換反應(yīng)，D正確。2B 解析:本題易誤選A，膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑是否在1nm100nm之間，而不是物質(zhì)的微粒直徑。選項C可例舉銨鹽加以否定，選項D可例舉O2在“三態(tài)變化”時也會呈現(xiàn)顏色變化而加以否定。3.B 解析:加還原劑實現(xiàn)的是還原反應(yīng)，題中物質(zhì)則為氧化劑（化合價下降）。思維誤區(qū)：需考慮該物質(zhì)是否可以自身氧化還原反應(yīng)。本題存在自身氧化還原反應(yīng)：2KMnO4 K2MnO4MnO2O2Cl2+H2O=HCl+HCl

19、O 所以選B。4B 解析：O2（PtF6）中氧元素化合價為-(1/2),不能存在水中，遇水強(qiáng)烈反應(yīng)。制取時，氧氣被氧化，是還原劑。5C 解析:由于題中描述B是一種氣態(tài)氫化物，因此可確定A不可能是金屬，選項A正確。C和D是兩種氧化物，由C生成D的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，B正確。根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可設(shè)A可以是N2、B是NH3、C是NO、D是NO2、E是HNO3，由N2合成NH3的反應(yīng)可知該反應(yīng)是非離子反應(yīng)，C錯，同時可知D正確，該鹽是NH4NO3。6A 解析:較多的離子方程式可表示一類反應(yīng)，如可表示金屬鐵與可溶性銅鹽反應(yīng)，可表示硫酸或硫酸氫鹽與氫氧化鋇反應(yīng)，可表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)，可表示可溶性銀

20、鹽和鹽酸或氯化物反應(yīng)。只有反應(yīng)僅表示Cl2溶于水的反應(yīng)。7C 解析:根據(jù)質(zhì)量守恒可知A為KHCO3，是一種酸式鹽，KCN中氮元素呈-3價，生成物氨氣既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，KCN中C為+2價，KHCO3中C為+4價，處理1 mol KCN轉(zhuǎn)移電子2 mol。8A 解析：由于（SCN）2類似鹵素性質(zhì)，所以SCN-具有還原性，不能被SO2還原，故A錯誤。9B 解析:王水的氧化性極強(qiáng)，汞和金均能溶于王水，A錯。反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e，因此若有3 mol電子轉(zhuǎn)移則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成22.4 LNO氣體，B正確。汞屬于不活潑金屬常采用熱分解法制備，選項C錯。由于反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，因此反應(yīng)和不能簡

21、單類比，事實上HCl和KI混合溶液的氧化性很弱。應(yīng)選B。10C 解析:根據(jù)提供的化學(xué)方程式可知，由于生成了Fe(OH)3膠體，因此具體丁達(dá)爾效應(yīng)，同時膠體具體吸附的功能，所以選項A、B正確。很顯然Na2FeO4能制得K2FeO4的原因是由于后者的溶解度較小使得離子反應(yīng)得以進(jìn)行，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Na2FeO42KOHK2FeO42NaOH，選項D正確。對于選項C，K2FeO4本身具有強(qiáng)氧化性，只能除去還原性雜質(zhì)。11B 解析:選項B的電荷不守恒，反應(yīng)中過量的Cl2能將Fe2、Br全部氧化，正確的離子方程式為2Fe24Br3Cl2 = 2Fe32Br26Cl。12A 解析:由實驗可確定

22、溶液中有I，從而可知原溶液中無Fe3。由實驗可知原溶液中含有SO42 ，從而可知原溶液中無Ba2。同時實驗中所加入的試劑是硝酸酸化的硝酸鋇，因此原試液中的還原性離子也將被氧化。通過實驗驗證了原溶液中含有Fe2，但不能通過生成的白色沉淀確定原溶液中含有Cl，其中Fe2水解呈酸性。13B 解析:兩反應(yīng)的原理是鉀因沸點(diǎn)低易揮發(fā)，可在高溫下用焦炭、碳化物做還原劑還原它們的化合物，利用它的揮發(fā)性使其與反應(yīng)體系分離而達(dá)到制備的目的，A錯。方法一轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e，方法二轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e，C錯。CaC2中陰陽離子個數(shù)比為1:1，D錯。14C 解析:分析元素的化合價可確定反應(yīng)物為As2S3和HNO3，H2S

23、O4、H3AsO4、NO為生成物，H2O可以是反應(yīng)物，也可以是生成物，待后進(jìn)一步確定。由此可得如下未配平的化學(xué)方程式：As2S3HNO3H3AsO4H2SO4NO，接著開始配平這一方程式。 4 24 3 28×3 3×28根據(jù)質(zhì)量守恒定律檢查發(fā)現(xiàn)，方程式左邊缺少8個H原子和4個O原子，所以水為反應(yīng)物。完整的方程式為：3As2S328HNO34H2O = 6H3AsO49H2SO428NO。由化合價升降情況分析可知砷元素和硫元素被氧化，氮元素被還原，氧化產(chǎn)物為H3AsO4、H2SO4，還原產(chǎn)物為NO，兩者的物質(zhì)的量之比為15:28。15A 解析：本題根據(jù)實驗現(xiàn)象推測結(jié)論。Cu

24、SO4溶液中逐滴加入氨水，生成的藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，而后沉淀又逐漸溶解成為深藍(lán)色的溶液，是氫氧化銅和氨水結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子，A選項正確；向深藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，又生成了白色沉淀，這是生成了+1價銅的某種亞硫酸鹽和硫酸鹽的混合物，而不是+2價銅的某種亞硫酸鹽，B選項錯誤；+1價的銅鹽在酸性條件下發(fā)生了歧化反應(yīng)，生成了紅色粉末銅和+2價銅離子，+2價銅離子溶液呈藍(lán)色，既有氧化又有還原，C選項錯誤；由于通入的SO2氣體部分已被氧化，再加稀硫酸后，生成的SO2氣體只是部分沒被氧化的，生成的SO2的物質(zhì)的量小于消耗的SO2的物質(zhì)的量，D選項錯誤。16(8分)硫不溶于水，微溶于酒精，故沒有明顯現(xiàn)象（

25、1分） 硫的酒精溶液滴入盛有蒸餾水的（1分） 產(chǎn)生白色沉淀（1分） 靜置一段時間，倒掉上層清液，在沉淀中加入FeCl3溶液充分振蕩（2分） 2Fe3+3Mg(OH)23Mg2+2Fe(OH)3（1分） 否（1分） 先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀消失（1分）答案提示中操作注意到前二種溶液均為濁液，后者為膠體，膠體才有丁達(dá)爾現(xiàn)象。中題目中已明確燒堿過量，因此要進(jìn)行兩種沉淀的轉(zhuǎn)化，必須要把過量的燒堿除去。在Fe(OH)3膠體中加強(qiáng)電解質(zhì)溶液H2SO4，開始時電解質(zhì)的加入使膠體聚沉，出現(xiàn)沉淀，而后過量的稀H2SO4又能溶解Fe(OH)3，因此看到先有沉淀后消失的現(xiàn)象。17(9分)碘單質(zhì) (0.5分) H2O

26、22KI = 2KOHI2 (1分)I22OHIOI H2O(實為I26OHIO3 5I3H2O)(2分) 稀硫酸或稀鹽酸(1分)H2O22I2H = I22H2O(2分)O2(0.5分) 反應(yīng)放出大量熱使雙氧水分解生成氧氣(1分)淀粉(1分答案提示根據(jù)泡沫的顏色可判斷出雙氧水與KI混合后有I2生成，根據(jù)泡沫的顏色變化(黃色白色)可推斷生成的I2單質(zhì)溶解在產(chǎn)物中，給合白色泡沫可用酚酞試液檢驗，說明產(chǎn)物中有堿生成。高中階段書寫I2單質(zhì)與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式可與Cl2與KOH溶液反應(yīng)類似。由于在堿性條件下雙氧水的氧化能力弱導(dǎo)致黃色泡沫較少，因此欲提高雙氧水的氧化能力，可以調(diào)節(jié)溶液的酸度來提高

27、雙氧水的氧化能力，但不能是具有強(qiáng)氧化性的HNO3。雙氧水受熱易分解，而本反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，題中已描述手觸摸錐形瓶，感覺比較燙，可推知生成的氣體是O2，它是雙氧水受熱分解的產(chǎn)物。該實驗生成的蒸氣中可能含有危害性的成分只能是I2單質(zhì)，I2蒸氣有毒，因此可用淀粉溶液來檢測，碘遇淀粉變藍(lán)，因此題干中描述現(xiàn)象中又多了一種顏色。其中KI溶液的作用是增大I2的溶解度。18（1）產(chǎn)生大量氣泡（1分）；用帶火星的木條放在小試管口，可看到木條復(fù)燃（1分）；放熱（1分）（2）Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以溫度降低，同時有NH3放出，所以a端液面低于b端液面（2分）；Ba(OH

28、)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O（2分）答案提示（1）Na2O2與H2O反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。（2）驗證反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的變化，放在錐形瓶C中不科學(xué)，如果反應(yīng)有氣體放出，則一樣能發(fā)現(xiàn)U形管中a端液面低于b端液面，不能確定反應(yīng)放熱還是吸熱。19(7分)O32IH2O2OHI2O2(1分) O3(1分) OH(或)KOH(1分)I(0.5分) I2(0.5分) )答案提示臭氧能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)，說明有I2生成，同時根據(jù)題意可知產(chǎn)物中還有O2生成，根據(jù)電荷守恒可得產(chǎn)物中應(yīng)有OH，因此離子方程式表示為O32IH2O2OHI2O2，當(dāng)有1 molO3參與反應(yīng)

29、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 mol。20.（1）OH（1分）（2）0.01mol SO42和0.02mol CO32（2分），Mg2、Ba2（2分）（3）K+（1分），大于或等于0.02mol（1分）答案提示加足量NaOH溶液收集到氣體0.04mol，溶液中一定含有NH4且為0.04mol；根據(jù)加入BaCl2溶液得沉淀，經(jīng)鹽酸洗滌后沉淀部分溶解，溶液中一定含有CO32、SO42，不含Ba2、Mg2（Mg2和CO32不共存），n（SO42）=2.33g/233g·mol-1=0.01mol，n（CO32）=（6.27g-2.33g）/137g·mol-1=0.02mol。加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，不能確定Cl，CO32、SO42都能與生成白色沉淀。K+的存在是本