物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)總結(jié)物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)小結(jié)有關(guān)概念：1、物質(zhì)的量（n）物質(zhì) 的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一。用物質(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元（即微觀粒子群）的數(shù)目的多少，它的單位是摩爾，即一個(gè)微觀粒子群為1摩爾。摩爾是物質(zhì)的量的單位。摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一，它的符號(hào)是mol o 物質(zhì)的量”是以摩爾為單位來計(jì)量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的 物理量。摩爾的量度對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（如分子、原子、 離子、質(zhì)子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說含1molCa2+,2molCl-或3mol陰陽(yáng)離子， 或含54mol質(zhì)子，54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質(zhì)，如果說

2、“1mofi”就違反了使用準(zhǔn)則， 因?yàn)闅涫窃孛Q，不是微粒名稱，也不是微粒的符號(hào)或化學(xué)式。使用摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號(hào)或化學(xué)式或符號(hào)的特定組合。2 .阿伏加德羅常數(shù)（NA）:定義值（標(biāo)準(zhǔn)）：以0.012kg （即12克）碳-12原子的數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)；1摩任何物質(zhì)的指定微粒 所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個(gè)。近似值（測(cè)定值）：經(jīng)過科學(xué)測(cè)定，阿伏加德羅常數(shù)的近似 值一般取6.02 >1023,單位是mol-1 ,用符號(hào)NA表示。3 .摩爾質(zhì)量（M）:定義：1mol某微粒的質(zhì)量定義公式：， 摩爾質(zhì)量的單位：克/摩。數(shù)值：某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子量、分子量或化學(xué)式式

3、量。注意：摩爾質(zhì)量有單位，是克/摩，而原子量、分子量或化 學(xué)式的式量無單位。4 .氣體摩爾體積（Vm）定義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0C, 101kPa 時(shí)），1摩爾氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。定義公式為：數(shù)值：氣體的摩爾體積約為22.4升/摩（L/mol）。注意：對(duì)于氣體摩爾體積，在使用時(shí)一定注意如下幾個(gè)方 面：一個(gè)條件（標(biāo)準(zhǔn)狀況，符號(hào) SPT）, 一個(gè)對(duì)象（只限于氣體， 不管是純凈氣體還是混合氣體都可），兩個(gè)數(shù)據(jù)（“1摩”、約22.4 升”）。如“1mo氧氣為22.4升”、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1摩水的體積約為22.4 升”、標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2的體積約為22.4升”都是不正確的。理解：我們可以認(rèn)為 22.4升

4、/摩是特定溫度和壓強(qiáng)（0C, 101kPa）下的氣體摩爾體積。當(dāng)溫度和壓強(qiáng)發(fā)生變化時(shí)，氣體摩爾體積的數(shù)值一般也會(huì)發(fā) 生相應(yīng)的變化，如 273 C, 101kPa時(shí)，氣體的摩爾體積為 44.8 升/摩。5 .阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律： 在相同的溫度和壓強(qiáng)下, 相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。阿伏加德羅定律及推論適用的前提和對(duì)象：可適用于同溫、 同壓的任何氣體。6 .阿伏加德羅定律的有關(guān)推論：（其中V、n、p、° M分別 代表氣體的體積、物質(zhì)的量、壓強(qiáng)、密度和摩爾質(zhì)量。）同溫同壓下：；7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度的計(jì)算根據(jù)初中所 學(xué)知識(shí)，密度=質(zhì)量小積，下面我們?nèi)?biāo)準(zhǔn)狀況下1mol

5、某氣體， 則該氣體的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，體積在數(shù)值上等于摩爾 體積，所以可得如下計(jì)算公式：標(biāo)況下氣體的密度（ g L-1 ）=氣 體的摩爾質(zhì)量（g mol-1）-標(biāo)況下氣體的摩爾體積（Lmol-1）。8.物質(zhì)的量濃度濃度是指一定溫度、壓強(qiáng)下，一定量溶液中 所含溶質(zhì)的量的多少。常見的濃度有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液中溶質(zhì)的體積分 數(shù)，以及物質(zhì)的量濃度。定義：物質(zhì)的量濃度是以單位體積（1升）溶液里所含溶 質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。定義公式為：?jiǎn)挝唬撼Ｓ胢ol/L注意：溶液體積的計(jì)算及單位9.溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3及溶液密度p（g cm-3）之間的關(guān)系：10.易混

6、淆的概念辨析物質(zhì)的 量與摩爾： 物質(zhì)的量”是用來計(jì)量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理 量；摩爾是物質(zhì)的量的單位。摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量：摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量， 它是一個(gè)有單位的量，單位 為g mol - 1 ；相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量是一個(gè)相對(duì)質(zhì)量， 沒 有單位。摩爾質(zhì)量與其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值相同。質(zhì)量與摩爾質(zhì)量：質(zhì)量是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一，其單位是kg；摩爾質(zhì)量是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，其單位是g mol -1;二者可通過物質(zhì)的量建立聯(lián)系。二、物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算1、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。計(jì)算時(shí)運(yùn)用的基本公式是：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度 兩濃度基本公式的換算關(guān)系：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度定義 用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度以單位體積溶液 里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。表達(dá)式特點(diǎn)溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何 溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶 質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。實(shí)例某溶液的濃度為10%,指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L ,指在1L溶液中