2011高考化學(xué) 化學(xué)實驗基礎(chǔ)復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測

1、質(zhì) 量 檢 測(十三)化學(xué)實驗基礎(chǔ)(時間50分鐘，滿分100分)一、單項選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分)1.實驗室有下列試劑：NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清的石灰水濃硫酸其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是 ()A.B.C. D.解析：堿及水解呈堿性的鹽會與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鹽，使試劑瓶瓶頸與瓶塞粘結(jié)，因而不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存，必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存.答案：B2.下列化學(xué)實驗基本操作中正確的是 ()A.分液時，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，水層從上口倒出B.蒸餾時，將溫度計水銀球置于被蒸餾的石油液面下，且不觸及蒸餾燒瓶的底

2、部C.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩并平視滴定管內(nèi)液面D.稱量時，將純堿放在稱量紙上置于托盤天平的右盤，將砝碼放在托盤天平的左盤解析：本題考查化學(xué)實驗的基本操作.蒸餾時，應(yīng)將溫度計的水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處；滴定時，眼睛應(yīng)注視錐形瓶，觀察溶液顏色的變化；用托盤天平稱量物質(zhì)時，應(yīng)“左物右碼”.答案：A3.(2010·湘潭模擬)下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是 ()A.除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱B.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置C.除去乙烷中混有的少量乙烯：在一定條件下加入適量氫氣充分反應(yīng)D.除去蛋白質(zhì)

3、溶液中混入的少量氯化鈉：加入AgNO3溶液后過濾解析：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，固體中仍混有Na2CO3，A項錯；有機反應(yīng)不能完全進行，C項錯；AgNO3NaCl=AgClNaNO3，溶液中會重新引入NaNO3、AgNO3雜質(zhì)，且Ag使蛋白質(zhì)變性，所以應(yīng)采用滲析的方法將膠體溶液精制，D項錯.答案：B4.(2010·常州模擬)某混合氣體可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，當(dāng)依次通過澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)、氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)、濃硫酸、灼熱的氧化銅(變紅)和無水硫酸銅(變藍)時，則可斷定該混合氣體中一定有 ()A.CO2、HCl、H2 B

4、.CO、H2、H2OC.CO、NH3、H2 D.CO、HCl、H2O解析：通過澄清石灰水時無渾濁現(xiàn)象，但是通過氫氧化鋇溶液有渾濁現(xiàn)象，說明混合氣體中有CO2和HCl，有HCl就不能有NH3；通過濃硫酸干燥后，使灼熱的氧化銅變紅和無水硫酸銅變藍，說明一定有H2，CO和水蒸氣不能確定.答案：A5.(2010·鹽城模擬)下列是某同學(xué)設(shè)計的物質(zhì)鑒別方案：用NaOH溶液鑒別：NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五溶液用HCl鑒別：NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五溶液用水鑒別：NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu(NO3)2、Na2

5、O2五固體用Ba(OH)2溶液鑒別：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五溶液用FeCl3溶液鑒別：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五溶液在不用其他試劑且不加熱的情況下，上述實驗方案中能夠?qū)⑽宸N試劑都鑒別出的方案有 ()A. B.C. D.全部解析：當(dāng)將所用試劑分別逐滴加入待檢溶液時，中五溶液的現(xiàn)象分別為：有刺激性氣體放出、先有白色沉淀后溶解、紅褐色沉淀、白色沉淀、無現(xiàn)象；中五溶液的現(xiàn)象分別為：先有白色沉淀后溶解、有氣體和黃色沉淀、有無色無味氣體放出、有白色沉淀、有臭雞蛋氣味氣體放出；中五溶液的現(xiàn)象分別為：溶解且降溫、溶解且升溫、不溶解、溶解形

6、成藍色溶液、反應(yīng)且放出氣體；中五溶液的現(xiàn)象分別為：白色沉淀變?yōu)榧t褐色、藍色沉淀、白色沉淀、刺激性氣體放出、刺激性氣體放出，故NH4Cl和NH4NO3不能鑒別出來；中五溶液的現(xiàn)象分別為：溶液無色變?yōu)楹稚⑷芤鹤儨\綠色、有紅褐色沉淀和氣體生成、溶液呈棕黃色(Fe3顏色)、紅褐色沉淀.答案：B6.(2009·昆明模擬)下列有關(guān)實驗的內(nèi)容正確的是 ()A.可用堿式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液B.實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置C.取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶D.配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示解析：考查化學(xué)實驗基本操作的

7、注意事項.A中KMnO4溶液具有強氧化性，不能用堿式滴定管量??；B中的溫度計水銀泡應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處；C操作正確；D中不需要分液漏斗，而需要容量瓶.答案：C二、雙項選擇題(本題包括2小題，每小題6分，共12分)7.(2010·運城模擬)下列實驗方案能達到預(yù)定目的的是 ()A.將SO2通入石蕊試液中證明SO2溶于水顯酸性B.用綠豆大小的鈉和鉀分別與冷水反應(yīng)說明鈉、鉀金屬性的強弱C.向某未知溶液中加入BaCl2溶液后再加入稀硝酸，檢驗是否含SOD.用干燥的pH試紙可測得新制氯水的pH2解析： A項，SO2不能漂白指示劑，能使石蕊試液變紅；B項，可以根據(jù)鈉、鉀與冷水反應(yīng)的劇烈程度驗證鈉

8、、鉀金屬性的強弱；C項，若溶液中含有Ag，加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸時溶液中也會出現(xiàn)白色沉淀；D項，因氯水具有漂白性，不能用pH試紙測氯水的pH.答案：AB8.下列說法正確的是 ()A.用干餾的方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來B.用50 mL酸式滴定管準確量取25.00 mL的KMnO4溶液C.檢驗SO2中是否含有CO2，應(yīng)將氣體依次通過氫氧化鈉溶液和澄清石灰水D.分離苯和水時，水從分液漏斗下端流出，苯從上口倒出解析： A項，將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來的方法是分餾；C項，檢驗SO2中是否含有CO2，應(yīng)將氣體依次通過酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液和澄清石灰水.答案：BD三、

9、非選擇題(本題包括4小題，共64分)9.(18分)(2010·銀川模擬)某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品(含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗室按以下步驟進行：稱取a g樣品，置于燒杯中；加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準確配制成250 mL溶液；準確量取25.00 mL步驟中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；過濾，洗滌沉淀；將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量.請根據(jù)上面敘述，回答：(1)上圖儀器中，實驗步驟中必須用到的儀器是E和(填儀器序號).(2)寫出步

10、驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 .(3)洗滌沉淀的操作是 .(4)第步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2 g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是.(5)若坩堝質(zhì)量是W1 g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 .解析：稱取a g樣品需要天平，準確配制成250 mL溶液需要250 mL的容量瓶，準確量取25.00 mL需要酸式滴定管；洗滌沉淀的方法是向過濾器里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作23次.當(dāng)兩次稱量差值較大時，應(yīng)繼續(xù)加熱冷卻，稱量，到兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1 g成恒重為止.答案

11、：(1)BFG(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)向過濾器里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作23次(4)繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1 g(或恒重)為止(5)700()%10.(14分)如圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗證的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去)，請根據(jù)要求完成下列問題(儀器裝置可任意選用，必要時可重復(fù)選擇，a、b為活塞).(1)若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的 CO，并驗證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序為(填代號).能驗證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是 .(

12、2)若氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶內(nèi)改加NaOH固體，E內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng)，按AGED裝置順序制取干燥的氨氣，并驗證氨的某些性質(zhì).裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因有 .實驗中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有性.解析：(1)中裝置的選擇容易漏掉裝置C(證明CO2被除盡)和裝置F(尾氣處理)，從而導(dǎo)致現(xiàn)象描述不完整(漏掉“AB之間的C裝置中溶液保持澄清”).答案：(1)ACBECFAB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁(2)氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度降低而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨氣放出；氫氧化鈉電離出的OH增大了氨水中的OH濃度，使氨

13、的電離平衡左移，促使氨氣放出還原11.(18分)(2009·全國卷)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng).回答下列問題：(1)A中加入的物質(zhì)是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(2)B中加入的物質(zhì)是，其作用是 ；(3)實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；(4)實驗時在D中觀察到的現(xiàn)象是，D中收集到的物質(zhì)是，檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是.解析：由實驗?zāi)康摹鞍笨梢耘c灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅”并結(jié)合裝置圖可知，A裝置提供NH3，且是固固加熱制備氣體，則A中應(yīng)加入固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應(yīng)：2NH4ClCa(OH)2CaCl

14、22NH32H2O.B裝置是干燥裝置，除去NH3中的水汽，應(yīng)加入堿石灰或CaO等堿性固體干燥劑.C裝置中發(fā)生反應(yīng)：2NH33CuON23H2O3Cu，則C中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色.反應(yīng)生成的N2及水蒸氣和未反應(yīng)的NH3均會從C裝置中進入D試管中，則D中收集到的是氨水，因為氨氣極易溶于水.E裝置是氣體收集裝置，收集到的是N2.答案：(1)固體NH4Cl和Ca(OH)22NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(其他合理答案也給分)(2)堿石灰(或CaO)除去NH3氣流中的水汽(3)黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色2NH33CuON23H2O3Cu(4)出現(xiàn)無色液體氨水用紅色石蕊試紙檢驗、試紙變藍；用

15、無水硫酸銅檢驗、無水硫酸銅變藍12.(14分)(2009·山東高考)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物.實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：請回答下列問題：(1)溶液A中的金屬離子有Cu2、Fe2、Fe3.從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑為(填代號)，檢驗溶液A中Fe3的最佳試劑為(填代號).a.KMnO4b.(NH4)2Sc.H2O2d.KSCN(2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、過濾等操作.除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是.(3)制備CaCO3時，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入(或先加入)(填化學(xué)式).若實驗過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列裝置回收(填代號).(4)欲測定溶液A中Fe2的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準溶液，定容時視線應(yīng)，直到.用KMnO4標(biāo)準溶液滴定時應(yīng)選用滴定管(填“酸式”或“堿式”).解析：(1)問中由題意分析可知試劑應(yīng)為氧化劑，將Fe2氧化為Fe3且不能引入新的雜質(zhì)，故為H2O2；KSCN與Fe3反應(yīng)呈明顯的紅色.(2)由溶液到晶體的操作是加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾等；在過濾