高考化學(xué)必考重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)資料.doc

1、高考化學(xué)必考重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)資料高考化學(xué)必考的重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)材料對(duì)于化學(xué)的高考復(fù)習(xí)，其實(shí)很簡(jiǎn)單， 我們要善于用聯(lián)系法，把學(xué)過(guò)的知識(shí)點(diǎn)串聯(lián)起來(lái)，理出主線，在逐項(xiàng)、逐個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行具體詳細(xì)拓展分析p 記憶。以下是WTT收錄的一些范文，希望能為大家提供幫助。高考化學(xué)知識(shí)一、阿伏加德羅定律1.內(nèi)容在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。2.推論(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2(2)同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1(4)同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=1/2注意：阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。使用氣態(tài)方程

2、PV=nRT有助于理解上述推論。3.阿伏加德羅常數(shù)這類題的解法狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25時(shí)等。物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。二、離子共存1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。(1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-

3、、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-

4、不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。(1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如Mn

5、O4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。3.能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如Fe3+與SCN-不能大量共存;5.審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。酸性

6、溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6.審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：(1)注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-

7、在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH-)、強(qiáng)酸(H+)共存。如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離);HCO3-+H+=CO2+H2O高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)化學(xué)能與熱能1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量2、

8、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應(yīng)。金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：是吸熱反應(yīng))。常見的吸熱反應(yīng)：以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能的分類：(一次能經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)化得到的能稱為二次能)電能(水電、火電、核電)、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等【思考】一般說(shuō)來(lái)，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說(shuō)法對(duì)嗎?試舉例說(shuō)明

9、。點(diǎn)拔：這種說(shuō)法不對(duì)。如C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。高中化學(xué)?？贾R(shí)金屬單質(zhì)(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的還原性2Na+H2 2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O22Na+O2 Na2O2 2Na+S=Na2S(爆炸)2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2O=2Na+2OH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H2 2Na+2NH3=2Na+2NH2+H24Na+TiCl4 4NaCl+T

10、i Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr22Mg+O2 2MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由單質(zhì)制備)Mg+2H2O Mg(OH)2+H22Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 (Mg+2H+=Mg2+H2)2Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O2=2Al2O3 (常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)4Al(Hg)+3O2+2_H2O=2(Al2O3._H2O)+4Hg(鋁汞齊)4Al+3

11、MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (鋁熱反應(yīng))2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H22Al+6H2SO4(濃)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O Al+4H+NO3=Al3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH

12、+2H2O=2AlO2+3H22Fe+3Br2=2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (煉鋼過(guò)程)Fe+I2 FeI2Fe+S FeS (FeS既能由單質(zhì)制備，又能由離子制備)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫Fe+SnCl2=FeCl2+Sn Fe+Sn2+=Fe2+Sn20_7年高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)作為基礎(chǔ)學(xué)科知識(shí)內(nèi)容考查的依據(jù),以下所列的知

13、識(shí)點(diǎn)在近10年來(lái)的化學(xué)高考命題中呈現(xiàn)率達(dá)90以上希望同學(xué)們?cè)谂R考的復(fù)習(xí)中能一一對(duì)照來(lái)鞏固相應(yīng)的基礎(chǔ),如果某些點(diǎn)的認(rèn)識(shí)不夠,建議重溫相應(yīng)的教材和教輔資料,確保該內(nèi)容的高得分率。1、氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用（1） 借用熟悉的H2還原CuO來(lái)認(rèn)識(shí)5對(duì)相應(yīng)概念（2） 氧化性、還原性的相互比較（3） 氧化還原方程式的書寫及配平（4） 同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)（歧化、歸中反應(yīng)）（5） 一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O3的氧化還原反應(yīng)（6） 電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)2、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識(shí)（1） 主族元素的陰離子、陽(yáng)離子、核外電子排布（2） 同周期、同主族原子的半徑大小比較（3） 電子式

14、的正確書寫、化學(xué)鍵的形成過(guò)程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu) （4）能畫出短周期元素周期表的草表 ，理解“位構(gòu)性”3、熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA?？疾榈奈⒘?shù)目中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。4、熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)（狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量關(guān)系）5、離子的鑒別、離子共存（1） 離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)而不能大量共存（2） 因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存（3） 因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存（4） 弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存（5） 題設(shè)中的其他條件“酸堿性、顏色”等6、溶液濃度、離子濃度的比較及計(jì)算（1） 善用微粒的守恒判斷 （電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡）（2）

15、電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理7、pH值的計(jì)算（1） 遵循定義（公式）規(guī)范自己的計(jì)算過(guò)程（2） 理清題設(shè)所問(wèn)的是“離子”還是“溶液”的濃度（3） 酸過(guò)量或堿過(guò)量時(shí)pH的計(jì)算（酸時(shí)以H濃度計(jì)算，堿時(shí)以O(shè)H計(jì)算再換算）。8、化學(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡（1） 能計(jì)算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系（2） 理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動(dòng)”的“辯證關(guān)系”（3） 遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計(jì)算過(guò)程（4） 利用“等效平衡”觀點(diǎn)來(lái)解題9、電化學(xué)（1） 能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置（2） 能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式（3） 了解常見離子的電化學(xué)放電順序（4）

16、能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計(jì)算電化學(xué)中的定量關(guān)系2-10、鹽類的水解（1） 鹽類能發(fā)生水解的原因（2） 不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果（酸堿性、濃度大小等）（3） 鹽類水解的應(yīng)用或防止（膠體、水凈化、溶液制備）（4） 對(duì)能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果（5） 能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式11、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質(zhì)及化合物（1） 容易在無(wú)機(jī)推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)（2） 注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點(diǎn)（3） 有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)（定性、定量關(guān)系）（4） 有關(guān)Fe的化合物則理解

17、Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強(qiáng)氧化性（5） 物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系12、有機(jī)物的聚合及單體的推斷（1）根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點(diǎn)準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬 （2）熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬 （3）熟悉含（-COOH、-OH）、（-COOH、-NH2）之間的縮聚反應(yīng)13、同分異構(gòu)體的書寫（1）請(qǐng)按官能團(tuán)的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個(gè)不漏的找齊 （2）本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動(dòng)進(jìn)行一定的檢驗(yàn)14、有機(jī)物的燃燒（1）能寫出有機(jī)物燃燒的通式（2）燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系15、完成有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）有機(jī)代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式（2）注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、表明反應(yīng)條件、配平方程式16、有機(jī)物化學(xué)推斷的解答 （“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”）（1）一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時(shí)就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)（包括一些含其他官能團(tuán)的醇類和酯）（2）反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)們回顧有機(jī)化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為推斷有