高二化學下冊化學反應(yīng)中的熱效應(yīng)隨堂練習

1、.2019學年高二化學下冊化學反響中的熱效應(yīng)隨堂練習化學是重要的根底科學之一，小編準備了高二化學下冊化學反響中的熱效應(yīng)隨堂練習，詳細請看以下內(nèi)容。1.在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，以下熱化學方程式正確的選項是 A.CH3OHl+3/2O2g =CO2g+2H2OlH=+725.8 kJmol-1B.2CH3OHl+3O2g =2CO2g+4H2OlH=-1 452 kJmol-1C.2CH3OHl+3O2g=2CO2g+4H2OlH=-725.8 kJmol-1D.2CH3OHl+3O2g =2CO2g+4H2OlH=+1 452 kJmo

2、l-1解析：此題考察熱化學方程式的計算及含義。由1 g CH3OH放出熱量為22.68 kJ可知，1 mol CH3OH即32 g放出的熱量為 725.8 kJmol-1,因CH3OH燃燒為放熱過程，故0，A、D錯誤;又因熱化學方程式中熱量應(yīng)與反響方程式中物質(zhì)的計量系數(shù)相匹配，故B中2 mol CH3OH放出熱量為725.82 kJ,B正確，C錯誤。答案：B2.航天飛機用鋁粉與高氯酸銨NH4ClO4的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反響，其方程式可表示為：2NH4ClO4 N2+4H2O+Cl2+2O20。以下對此反響的表達中錯誤的選項是 A.上述反響屬于分解反響B(tài).上述反響瞬

3、間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行C.反響從能量變化上說，主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹.在反響中高氯酸銨只起氧化劑作用解析：在2NH4ClO4 N2+4H2O+Cl2+2O2 0中，高氯酸銨既是氧化劑又是復原劑。答案：D3.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H 2O時，放出445 kJ熱量，那么以下熱化學方程式中正確的選項是 A.2CH4g+4O2g=2CO2g+4H2Ol H=+890 kJmol-1B.CH4g+2O2g =CO2g+2H2O lH=+890 kJmol-1C.CH4g+2O2g =C O2g+2H2OlH=-890 k Jm

4、ol-1D.12CH4g+O2g = CO2g+H2Ol; H=-890 kJmol-1解析：0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2 O時，放出445 kJ熱量，即1 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出890 kJ熱量。同時根據(jù)熱化學方程式書寫的有關(guān)規(guī)定，要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，要標出熱效應(yīng)，其單位為kJmol-1，故符合題意的只有C項。答案：C4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，那么關(guān)于熱化學方程式：C2H2g+ O2g=2CO2g+H2OlH=-1 300 kJmol-1的說法中，正確的選項是 A.當10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反響放出1 30 0 kJ的熱量B.當1NA個水分

5、子生成且為液體時，吸收1 300 kJ的熱量C.當2 NA個碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kJ的熱量D.當8 NA個碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kJ的熱量解析： H=-1 300 kJmol-1。當有10 mol e-轉(zhuǎn)移時，生成 1 mol 液態(tài)水，生成2 mol CO2O=C=O,其中含8 mol碳氧共用電子對時，放出1 300 kJ的熱量。答案：AD5.以下反響屬于吸熱反響的是 A.CaO+H2O=CaOH2 B.C+H2O CO+H2C.HCl+NaOH=NaCl+H2O D.2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2解析：根據(jù)物質(zhì)間互相反響的規(guī)律可知，A、C、D均

6、為放熱反響，B為吸熱反響。答案：B6.以下 說法正確的選項是 A.需要加熱方能發(fā)生的反響一定是吸熱反響B(tài).放熱反響在常溫下一定很容易發(fā)生C.反響是吸熱還是放熱必須看反響物和生成物所具有的總能量的相對大小D.吸熱反響在一定條件下也能發(fā)生解析：反響在加熱條件下進展，不一定是吸熱反響，例如：Fe+S FeS屬于加熱條件下進展的放熱反響，A不正確;放熱反響常溫下不一定容易發(fā)生，如鋁熱反響，B不正確。反響吸、放熱取決于反響物和生成物所含總能量的相對大小;吸熱反響在一定條件下也能發(fā)生，如CaCO3分解。因此C、D均正確。答案：CD7.以下反響中生成物的總能量大于反響物總能量的是 A.氫氣在氧氣中燃燒 B.

7、鐵絲在氧氣中燃燒C.硫在氧氣中燃燒 D.焦炭在高溫下與水蒸氣反響解析：當生成物的總能量大于反響物總能量時，反響是吸熱的。A、B、C三項均為燃燒反響，均是放熱的。正確選項為D。答案：D綜合運用8.在101 kPa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，以下熱化學方程式正確的選項是 A.H2Og=H2g+ O2g H=+242 kJmol-1B.2H2g+O2g=2H2Ol H=-484 kJmol-1C.H2g+ O2g=2H2Og H=+242 kJmol-1D.2H2g+O2g=2H2Og H=+484 kJmol-1解析：因此H2的燃燒是放熱反響，H應(yīng)為負值，

8、所以C、D均被排除，B中H2O的狀態(tài)非氣態(tài)，錯誤。正確的選項是A。答案：A9.在一樣溫度和壓強下，將等質(zhì)量的硫分別在足量的純氧氣中、空氣中燃燒，設(shè)前者放出的熱量為Q1，后者放出的熱量為Q2，那么Q1和Q2相對大小判斷正確的選項是 A.Q1=Q2 B.Q1 C.Q1解析：由硫在空氣中燃 燒比在純氧氣 中的火焰亮堂度差，劇烈程度緩和可知，硫在純氧氣中燃燒速率更快 ，發(fā)光更強。相等質(zhì)量的硫燃燒放出的能量在一樣條件下是一定的，而發(fā)光、發(fā)熱均是能量的表達形式，根據(jù)總能量一定，發(fā)光越多，那么轉(zhuǎn)化為熱能的部分就越少，所以等質(zhì)量的硫在空氣中燃燒放出的熱量要比在純氧氣中燃燒放出的熱量多。答案：C10.一樣溫度時

9、，以下兩個反響的反響熱分別用H1和H2表示，那么 H2g+ O2g=H2Og H1=-Q1 kJm ol-12H2Ol=2H2g+O2g H2=+Q2 kJmol-1A.Q1 B.Q1=Q2 C.2Q1將式逆轉(zhuǎn)改寫成式：2H2Og 2H2g+O2g H3=+2Q1kJmol-1，式中的化學計量數(shù)與式一樣，但式中H2O為氣態(tài)，式中H2O為液態(tài)，生成液態(tài)水比生成等物質(zhì)的量的氣態(tài)水所放出的熱量多，故2Q1答案：C拓展探究11.A和B兩氣體在一定條件下可發(fā)生反響：2A+BC+3D+4E，現(xiàn)將相對分子質(zhì)量為M的A氣體m g與適量B充入一密閉容器中，恰好完全反響后，有少量液滴生成。在一樣溫度下測得反響前后壓強分別為6.06106 Pa和1.01107 Pa ，又測得反響共放熱Q kJ，試根據(jù)以上事實寫出該熱化學方程式。解析：欲寫出該反響的熱化學方程式，必須搞清各物質(zhì)的狀態(tài);求出反響熱，依題意設(shè)2 mol A 與1 mol B反響生成的氣體的總物質(zhì)的量為 x mol。3x=6.061061.01107,x=5,即反響式生成物中氣體分