高二化學選修三專題2單元測試題（帶答案）

1、.2019-2019學年高二化學選修三專題2單元測試題帶答案進展高二化學的學習重要的是掌握根底知識，以下是高二化學選修三專題2單元測試題，請大家練習。1.有5個電子填充在d軌道時，其電子排布為而不是最直接的根據(jù)是A.能量最低原理 B.泡利不相容原理C.洪特規(guī)那么 D.原子軌道能量順序解析 原子核外電子在能量一樣的各個軌道上排布時，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)一樣。答案 C2.以下有關電子云的表達中，正確的選項是A.電子云形象地表示了電子在核外某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率B.電子云直觀地表示了核外電子的數(shù)目C.電子在p軌道上運動是電子繞核做形運動D.電子云是電子繞核運動好似形成了一團帶正

2、電荷的云霧解析 用電子云形象地描繪電子在原子核外空間出現(xiàn)的時機的大小。答案 A3.某元素原子的3d軌道上有1個電子，其第4電子層中電子數(shù)目為A.0 B.2C.3 D.8解析 原子軌道的能量：4s4p，根據(jù)能量最低原理和泡利不相容原理，4s軌道已占有兩個自旋狀態(tài)不同的電子。答案 B4.以下有關多電子原子的表達中，正確的選項是A.在一個多電子原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全一樣的電子B.在一個多電子原子中，不可能有兩個能量一樣的電子C.在一個多電子原子中，N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高D.某一多電子原子的3p軌道上僅有兩個電子，它們必然自旋狀態(tài)不同解析 假設兩個電子處在同一電子層，原子軌

3、道的形狀及空間伸展方向都一樣，那么兩個電子的自旋狀態(tài)必不一樣。答案 A5.主族元素原子失去最外層電子形成陽離子，主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子，以下各原子或離子的電子排布式錯誤的選項是A.Ca2+ 1s22s22p63s23p6B.Cr Ar3d44s2C.Cl- 1s22s22p63s23p6D.Fe Ar3d64s2解析 根據(jù)洪特規(guī)那么，Cr原子的電子排布式應為：Ar3d54s1。答案 BA.硅原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)B.硅原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)C.硅原子即不放出能量，也不吸收能量D.硅原子要向外界環(huán)境釋放能量解析 根據(jù)電子填入軌道順序，應填滿3s軌道再填入3p軌道，故碳原子的基態(tài)

4、3p軌道上只有2個電子，當3s軌道上1個電子受到激發(fā)進入3p軌道時，是由能量低的軌道進入能量高的軌道，故要向外界環(huán)境中吸收能量。答案 B7.以下說法正確的選項是A.p區(qū)元素原子的最外層電子排布均為ns2np16B.電負性越大的元素的原子越容易獲得電子C.第一電離能越小的元素的原子越容易獲得電子D.在CCl4、CBr4、CI4和CH4中，C元素都是+4價解析 He屬于p區(qū)元素，其原子的電子排布式為1s2;第一電離能越小的元素的原子越容易失去電子;C元素比H元素的電負性數(shù)值大，故在CH4中C元素為-4價。答案 B8.4p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是A.15 B.33C.35 D.51解析 4p

5、軌道填充一半的元素，其核外的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，即33號元素As。答案 B9.以下是某些原子的電子排布式，其中處于基態(tài)的是A.Ne3d34s2 B.1s22s22p63s23p63d2C.1s22s22p63s23p64s2 D.1s22s22p63s23p63d94s2解析 A應為Ar3d34s2;因4s比3d的能量低，根據(jù)能量最低原理，B項錯誤，C項正確;D項應為1s22s22p63s23p63d104s1。答案 C10.某元素原子的外圍電子排布為3d54s2，那么以下說法正確的選項是A.該原子中共有5個未成對電子B.該原子的M層共有15個電子C

6、.該元素屬于ds區(qū)D.該元素最高化合價為+2價解析 該原子的M層共有13個電子3s23p63d5;該元素屬于d區(qū)，其最高化合價為+7價。答案 A11.具有如下電子排布的原子，其相應元素一定屬于同一主族的是A.最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子B.2p軌道上有2個未成對電子的原子和3p軌道上有2個未成對電子的原子C.3p軌道上只有1個空軌道的原子和4p軌道上只有1個空軌道的原子D.電子排布式為1s2的原子和外圍電子排布式為2s22p6的原子解析 A項中前者是He，后者是Be;B項中分別是兩種元素，前者是C、O，后者是Si、S，C和S不屬于同一主族;而C項中3p軌道上只有1

7、個空軌道的原子是Si,4p軌道上只有1個空軌道的原子是Ge，Si、Ge都屬于第A族;D項中是He和Ne，屬于零族，不是主族。答案 C12.118號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有一樣的電子層構造，以下關系正確的選項是A.質子數(shù)cd，離子的復原性Y2-Z-B.氫化物的穩(wěn)定性H2YHZC.原子半徑XD.電負性ZWX解析 aW3+、bX+、cY2-、dZ-四種離子具有一樣的電子層構造，那么X、W位于Y、Z的下一周期，X、W、Y、Z分別位于A、A、A、A族，質子數(shù)c答案 D13.具有以下電子層構造的原子和離子，其對應的元素一定屬于同一周期的是A.兩原子其核外全部都是s電子B.最外層電

8、子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子C.原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒有電子的兩種原子D.兩原子N層上都有1個s電子，一個原子有d電子，另一個原子無d電子解析 A項中前者可以是H，后者可以是Li;B項中前者是Ne，后者可以是Na;C項中前者可以是Ar，后者可以是K;D項中前者是Cr或Cu，后者是K，都屬于第4周期。答案 D14.X、Y元素同周期，且電負性XY，以下說法錯誤的選項是A.X原子比Y原子的最外層電子數(shù)多B.第一電離能可能Y小于XC.最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于Y對應的酸性D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX解析 因為電負性XY

9、，所以非金屬性XY，X最高價含氧酸的酸性強于Y最高價含氧酸的酸性。答案 C15.A、B、C、D四種元素，A元素是自然界中含量最多的元素;B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和;C元素是第三周期第一電離能最小的元素;D元素在第三周期中第一電離能最大。以下有關表達錯誤的選項是A.四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、ArB.元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C.元素A、C簡單離子的半徑大小關系為AD.元素B、C電負性大小關系為BC解析 自然界含量最多的元素為氧;根據(jù)題意可知，B元素K層和L層電子數(shù)之和為10，那么M層為

10、8個電子，N層為2個電子，故B為鈣;第三周期中第一電離能最小的元素為鈉，第一電離能最大的元素為氬。選項C中，A和C的簡單離子分別為O2-和Na+，離子半徑：O2-Na+。答案 C二、非選擇題共6道題，共55分16.7分第4周期的A、B、C、D四種元素，其最外層電子數(shù)依次為1、2、1、7。其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大，A與B的次外層電子數(shù)均為8，而C與D次外層電子數(shù)均為18，根據(jù)構造填空：1寫出元素名稱：A_，B_，C_，D_。2D的簡單離子是_。3元素的氫氧化物堿性最強的是_填化學式。4B與D能形成化合物的化學式是_。5寫出A、B的第一電離能順序：_。6寫出C原子的電子排布式_。解析 由

11、A與B第4周期的次外層電子數(shù)均為8，其最外層電子數(shù)分別為1和2，可知A為鉀，B為鈣;根據(jù)題意可知，C的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，是銅，D的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，是溴。答案 1鉀 鈣 銅 溴2Br-3KOH4CaBr25K61s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s117.9分原子構造與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)絡。根據(jù)已學知識，請你答復以下問題：1元素X的原子外圍電子排布為nsnnpn+1。那么外圍電子排布中的n=_;原子中能量最高的是_電子，其電子云在空間有_方向，原子軌道呈現(xiàn)_形。2指出31號元素鎵G

12、a在元素周期表中的位置：第_周期_族。3被譽為21世紀的金屬鈦Ti元素原子的價電子排布式為：_。4寫出原子序數(shù)最小的族元素原子的核外電子排布式：_。5日常生活中廣泛應用的不銹鋼，在其消費過程中添加了某種元素，該元素的外圍電子排布為3d54s1，該元素的名稱為：_。解析 1因為s軌道最多能包容2個電子，故n=2，元素X的原子外圍電子排布為2s22p3，能量最高的是2p電子，其電子云在空間有三種互相垂直的伸展方向，原子軌道呈紡錘形。2Ga位于第4周期A族。3Ti的價電子排布式為3d24s2。第族原子序數(shù)最小的元素是Fe，其電子排布式為Ar3d64s2。5根據(jù)題給信息可知，該元素的名稱為鉻。答案 1

13、2 2p寫np也可以 三種互相垂直的伸展或三種伸展 紡錘24 A33d24s241s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s25鉻18.8分A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反響得到離子化合物，1 mol該化合物含有42 mol電子，B原子的最外層電子排布式為nsnnp2n。C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是其他層電子總數(shù)的一半。C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一。試寫出：1A、B元素形成的AB2型化合物的化學式_，該化合物是共價化合物還是離子化合物?_。2D元素在周期表中的位置，_周期_族。3A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小：_用分子式表示。4A

14、、B、C、D四種元素中電負性最大的是_用元素符號表示，下同，第一電離能最小的是_。解析 根據(jù)題意可知，A、B、C、D分別是N、O、P、Li。答案 1NO2 共價化合物22 A3PH3 NH34O Li19.8分X、Y、Z是AA族的三種非金屬元素稀有氣體元素除外，它們在周期表中的位置關系如以下圖所示。請答復：XYZ1X元素單質的化學式是_。2Y元素的原子構造示意圖是_，Y與Na形成的化合物的化學式為_。3Z元素的名稱是_，從元素原子得失電子的角度看，Z元素具有_性;假設從Z元素在周期表中所處的位置來看，它具有這種性質的原因是_。其價電子排布式為_。解析 根據(jù)周期表中金屬和非金屬的分布情況分析，X

15、、Y、Z分別是F、S、As而不能是Cl、Se、Sb金屬。答案 1F22S Na2S3砷 非金屬性和金屬性Z元素處于周期表中金屬與非金屬的分界限附近 4s24p320.10分下表列出了前20號元素中的某些元素性質的一些數(shù)據(jù)：元素性質ABCDEFGHIJ原子半徑10-10m1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高價態(tài)+6+1+3+4+5+7+1+5+4最低價態(tài)-2-2-4-3-1-3-4試答復以下問題：1以上10種元素中第一電離能最小的是_填編號。2寫出以下有關反響的化學方程式：E的單質與I元素的最高價氧化物對應的水化物反響：_。B2C2與EC2反響：_

16、。3比元素B原子序數(shù)大11的元素的原子的電子排布式是_。4C和I相比較，非金屬性較弱的是_填元素名稱，可以驗證你的結論的是以下中的_填編號。a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b.兩元素的電負性c.含氧酸的酸性d.最高化合價解析 根據(jù)題給信息可推知，AJ依次為S、K、O、Al、C、P、Cl、Na、N、Si，其中第一電能最小的是KB，K2O2B2C2與CO2EC2的反響原理和Na2O2與CO2的反響類同;非金屬性：OCNI，因為O無正價，也無含氧酸，故不能用c、d比較O和N的非金屬性。答案 1B2C+4HNO3濃=CO2+4NO2+2H2O2K2O2+2CO2=2K2CO3+O231s22s22p63s23p

17、63d104s2或Ar3d104s24氮 a、b21.W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)XZY。W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s軌道電子數(shù)與p軌道電子數(shù)之比為1:1，Y原子最外層s軌道電子數(shù)與p軌道電子數(shù)之比為1:1，Z原子核外電子中p軌道電子數(shù)比Y原子多2個。1X元素的單質與Z、Y所形成的化合物反響，其化學方程式：_。2W、X元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為_用化學式表示。3四種元素原子半徑的大小為_填元素符號。4四種元素的第一電離能由小到大的順序為_。解析 W、X、Y、Z都是短周期元素，所以原子序數(shù)均小于18。Y原子最外層s軌道電子與p軌道電子數(shù)之比為1:1，所以Y原子的電子排布式可能是1s22s22p2碳或1s22s22p63s23p2硅;Z原子核外電子中p軌道電子數(shù)比Y原子多2個，所以其核外電子排布式可能是1s22s22p4氧或1s22s22p63s23p4硫;由于原子