金屬活動(dòng)性順序的規(guī)律及應(yīng)用

1、?金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用在中學(xué)化學(xué)中占有重要地位，下面對(duì)金屬活動(dòng)性順序的規(guī) 律及其應(yīng)用做一總結(jié)。一.金屬活動(dòng)性順序的規(guī)律? 1.在金屬活動(dòng)性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。? 2.在金屬活動(dòng)性順序表里，位于氫前的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫，位于氫 后的金屬則不能。? 3.在金屬活動(dòng)性順序表里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃麄兓衔锏娜芤?里置換出來(lái)。?注：置換時(shí)如有鐵參與，鐵在生成的化合物中顯 +2價(jià)，F(xiàn)e+CuSO4 = Cu + FeSO4?很活潑的金屬(如K、Ca Na與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，金屬先與溶液中的水反應(yīng)生成堿， 堿再與鹽溶液反應(yīng)，一般不會(huì)生成金屬。例：鈉投入

2、硫酸銅溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為： 2Na+ 2為。=2NaOH + H. , 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH% I + 網(wǎng)SO,?若鹽溶液中含有許多溶質(zhì)，而某金屬又能同時(shí)置換此鹽溶液中的多種金屬時(shí)，按 金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)依次置換。例：當(dāng)把鐵投入到含有溶質(zhì)AgN制口Cu(N°y上的溶液中時(shí)，由于銀的金屬活動(dòng)性比銅弱，因此鐵先置換銀，把銀置換完后再置換銅。二.金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用? 1.判斷金屬是否能與酸溶液或鹽溶液發(fā)生反應(yīng)?例：判斷下列物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)，不能發(fā)生反應(yīng)的說(shuō)明原因，能發(fā)生反應(yīng)的寫 出有關(guān)化學(xué)方程式。? (1)鐵和稀硫酸? (2)銅和稀鹽酸? (3)銅和氯化鋅

3、溶液? (4)鐵和氯化銅溶液?解析：(1)、(2)考查的是金屬能否與酸溶液反應(yīng)，只須看在金屬活動(dòng)性順序里， 金屬是否位于氫前。鐵位于氫前能與稀硫酸反應(yīng)，銅位于氫后不能與稀鹽酸反應(yīng)；(3)、(4)考查的是金屬能否與鹽溶液反應(yīng)，只須看置換金屬是否位于被置換金屬之前。銅位 于鋅后不能反應(yīng)，鐵位于銅前能反應(yīng)。?答案：（1） Fc+ H2SO4 =FeSO4 + H： T ； （2）由于在金屬活動(dòng)性順序表中，銅位于 氫的后面，因此，銅不能與稀硫酸反應(yīng)。（3）由于在金屬活動(dòng)性順序表中，銅位于鋅的 后面，因此銅不能和氯化鋅反應(yīng)。（4） Fe + CuCl3 = Cu+FeCh 0? 2.根據(jù)幾種不同金屬與酸

4、溶液、鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，判斷金屬的活動(dòng)順序?例：現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，只有X能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，Y、Z則不能，但有 下列反應(yīng)關(guān)系：y+Z（NOJ = Z+Y（N。j ,則X、丫、Z三種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱 的是（?）? A. Z>Y>X? B. X>Z>Y? C. X>Y>Z? D. Z>X>Y?解析：只有金屬X能與稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明只有金屬 X的活動(dòng)性位于氫前。金屬 Y能 置換出金屬Z,說(shuō)明金屬Y的活動(dòng)性大于金屬 乙 答案：C? 3.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序?例：為探究鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序，請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室中常見的儀器和藥品，設(shè)計(jì)一

5、 個(gè)實(shí)驗(yàn)對(duì)鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究。?解析：探究金屬活動(dòng)性順序，應(yīng)從兩個(gè)知識(shí)點(diǎn)去考慮：看金屬能否與稀酸溶液反 應(yīng)，能與稀酸溶液反應(yīng)的金屬位于氫前，不能與稀酸溶液反應(yīng)的金屬位于氫后；看金 屬與鹽溶液的置換情況，置換的金屬位于被置換的金屬前面。?答案：方案1:將鐵釘放在稀硫酸溶液中，能產(chǎn)生氫氣，把銅片放入稀硫酸溶液中， 不能產(chǎn)生氫氣，說(shuō)明鐵比銅活潑。?方案2:將鐵釘放入硫酸銅溶液中，在鐵的表面析出了一層紅色物質(zhì)， 說(shuō)明鐵比銅活 潑。（其他合理答案也可給分）? 4.根據(jù)不同金屬與酸溶液反應(yīng)的圖像關(guān)系，判斷生成氫氣的速率、質(zhì)量、金屬活動(dòng)性 順序并比較相對(duì)原子質(zhì)量的大小?例：等質(zhì)量的兩種常見的金屬

6、 A B （二者在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)相同）與足量的 鹽酸反應(yīng)，那么在反應(yīng)時(shí)間0ti之間時(shí)，生成氫氣的速率 A B A、B的金屬活動(dòng)性順序?yàn)锳 B A、B最終生成氫氣的質(zhì)量 A B A、B相對(duì)原子質(zhì)量 A B?解析：由圖象可知，在0ti時(shí)間內(nèi)，金屬A生成的氫氣比金屬B生成的氫氣少，因 此生成氫氣的速率A小于B。金屬活動(dòng)的活動(dòng)性越強(qiáng)，生成氫氣越快，金屬的活動(dòng)性越弱， 生成氫氣越慢。所以金屬 A的金屬性比B弱。由圖還可知，最終 A生成氫氣的質(zhì)量比B 生成的氫氣多。根據(jù)在金屬質(zhì)量和金屬在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)相同的條件下，生成氫 氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，所以A的相對(duì)原子質(zhì)量小于B的相對(duì)原子質(zhì)量。?答案：小于、小于、大于、小于? 5.根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)，判斷濾液、濾渣的成分?例：在CuCl2和MgC2的混合溶液中加入過(guò)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，留在濾紙上 的是 濾液中白溶質(zhì)是 0?