第四部分第一部分原電池第一課時教學ppt課件

1、第四章第四章 第一章第一章 原電池第一課時原電池第一課時【學習目的】【學習目的】 1.了解原電池任務原理了解原電池任務原理 2. 可以寫出電極反響式和電池反響總方程式可以寫出電極反響式和電池反響總方程式 3.能根據(jù)電池反響總是設計原電池。能根據(jù)電池反響總是設計原電池?！緦W習重難點】【學習重難點】 原電池的任務原理及電極反響式的書寫方法原電池的任務原理及電極反響式的書寫方法【預習案】答案【預習案】答案1 1、原電池定義：把、原電池定義：把 轉換為轉換為 的安裝，的安裝，原電池反響本質是原電池反響本質是 反響。反響。2 2、寫出、寫出ZnZn片和片和CuCu片上發(fā)生的電極反響和電池總反響式片上發(fā)生

2、的電極反響和電池總反響式鋅片：鋅片： 極，景象極，景象 ，電極反響式電極反響式 ，發(fā)生，發(fā)生_反響反響( (填填“氧化氧化或或“復原，下同復原，下同) )銅片：銅片： 極，景象極，景象 , ,電極反響式電極反響式 ，發(fā)生，發(fā)生 _ _反響；反響；總反響離子方程式：總反響離子方程式：_化學能化學能電能電能氧化復原反響氧化復原反響負負鋅片不斷溶解鋅片不斷溶解Zn-2e-=Zn2+Zn-2e-=Zn2+氧化氧化正正有氣泡產生有氣泡產生2H+-2e-=H2 復原復原Zn + 2H+ = H2+Zn2+Zn + 2H+ = H2+Zn2+3 3、外電路電子從、外電路電子從_片經過導線流入片經過導線流入_

3、片；片； 內電路：陽離子內電路：陽離子H+H+向向_極挪動極挪動, , 陰離子陰離子SO42-SO42-向向_極挪動。極挪動。4 4、構成原電池的條件：、構成原電池的條件：(1)_(1)_(2)_(2)_(3)_(3)_(4)_(4)_H2SO4CuZn鋅鋅銅銅正正( (銅銅) )負負( (鋅鋅) )兩個活潑性不同的電極兩個活潑性不同的電極電解質溶液電解質溶液構成閉合回路構成閉合回路能自發(fā)的發(fā)生氧化復原反響能自發(fā)的發(fā)生氧化復原反響預習自測：預習自測：1、CD 2、 3、D4 4、如右圖，電子從、如右圖，電子從_片經導線流入片經導線流入_片，片，電解質溶液中的電解質溶液中的Ag+Ag+流向流向_

4、極，極，NO3-NO3-流向流向_ _ 極，負極反響式為極，負極反響式為_，屬于屬于_反響，景象是反響，景象是_；正極反響式為正極反響式為_，屬于，屬于_反響，反響，景象是景象是_。FeFe石墨石墨正正(C)(C)負負(Fe)(Fe)Fe - 2e- = Fe2+Fe - 2e- = Fe2+氧化氧化鐵片不斷溶解鐵片不斷溶解2Ag+ + 2e- =2Ag2Ag+ + 2e- =2Ag復原復原石墨棒外表有銀單質生成石墨棒外表有銀單質生成Cu-Zn2+- -H2負極負極正極正極H+Zn-2e=Zn2+2H+2e=H2 H2SO4溶液溶液ZnH+原電池任務原理原電池任務原理H2SO4CuZnSO42

5、- SO42- 負極負極正極正極氧化反響氧化反響電解質電解質溶液溶液復原反響復原反響陰離子陰離子陽離子陽離子負極負極正極正極 陽離子陽離子外電路外電路內電路內電路e- 【小結【小結1 1】原電池任務原理：兩個巧記】原電池任務原理：兩個巧記電極反響類型電極反響類型_離子流向離子流向_負氧正還負氧正還負負，正正負負，正正【針對練習】【針對練習】1、 D單液電池單液電池【協(xié)作探求【協(xié)作探求1 1】緣由：緣由： 由于鐵與由于鐵與CuSO4CuSO4溶液直接接觸，發(fā)生置換反響，溶液直接接觸，發(fā)生置換反響，所以鐵片外表有銅析出所以鐵片外表有銅析出, ,當鐵片外表完全被銅覆蓋后，當鐵片外表完全被銅覆蓋后，相

6、當于兩個電極都是銅，已不能發(fā)生原電池反響，所相當于兩個電極都是銅，已不能發(fā)生原電池反響，所以最后沒有電流產生以最后沒有電流產生. .原電池的任務原理原電池的任務原理CuFe FeSO4FeSO4溶液溶液CuSO4CuSO4溶液溶液鹽橋：裝有瓊膠的飽和鹽橋：裝有瓊膠的飽和KClKCl溶液。溶液。改良的安裝：改良的安裝： 為了防止發(fā)生上述景象，設計如以下圖書為了防止發(fā)生上述景象，設計如以下圖書P71P71圖圖4-14-1所示的原電池安裝，他能解釋它的任務原理嗎？所示的原電池安裝，他能解釋它的任務原理嗎？鹽橋鹽橋此電池的優(yōu)點：能產生繼續(xù)、穩(wěn)定的電流。此電池的優(yōu)點：能產生繼續(xù)、穩(wěn)定的電流。1 1、鹽橋

7、的作用：、鹽橋的作用：1 1使整個安裝構成閉合回路使整個安裝構成閉合回路2 2平衡電荷平衡電荷 2 2、鹽橋電池雙液電池組成、鹽橋電池雙液電池組成由兩個半電池構成，由兩個半電池構成，鋅半電池鋅半電池ZnZn和和ZnSO4)ZnSO4)和和銅半電池銅半電池CuCu和和CuSO4)CuSO4)Cu2+外電路電子流動方向：外電路電子流動方向：電流方向：電流方向：電池內部：電池內部：負極負極 正極正極正極正極 負極負極離子發(fā)生定向挪動負負，正正離子發(fā)生定向挪動負負，正正【鹽橋中的離子挪動：負負，正正】【鹽橋中的離子挪動：負負，正正】Zn-2e-=Zn2+Zn-2e-=Zn2+Cu2+2e2=Cu協(xié)作探

8、求要求：協(xié)作探求要求：一、探求二、四共一、探求二、四共10min10min二、小組展現(xiàn)二、小組展現(xiàn)5min)5min)三、小組點評三、小組點評10min)10min)原電池的設計思緒：原電池的設計思緒：1 1把氧化復原反響分解為氧化反響和復原反把氧化復原反響分解為氧化反響和復原反響兩個半反響，從而確定電極反響響兩個半反響，從而確定電極反響2 2(3)(3)參與反響的單質做負極，參與反響的單質做負極，選活潑性比其差的做正極普通為石墨選活潑性比其差的做正極普通為石墨選取的電解質溶液中必需包含反響的離子選取的電解質溶液中必需包含反響的離子探求四探求四 請根據(jù)反響：請根據(jù)反響：Cu+2Ag+ = Cu

9、2+2Ag 設計成一個能產生穩(wěn)定電流的原電池安裝，并寫出兩設計成一個能產生穩(wěn)定電流的原電池安裝，并寫出兩個電極上的電極反響。個電極上的電極反響。1 1安裝可采用燒杯和鹽橋安裝可采用燒杯和鹽橋2 2注明原電池的正極和負極注明原電池的正極和負極3 3注明外電路中電子的流向注明外電路中電子的流向4 4寫出兩個電極上的電極反響寫出兩個電極上的電極反響提提示示與與要要求求任務任務展示展示位置位置點評點評針對練習針對練習3 3G2G2后黑板后黑板小組展現(xiàn)與點評寫小組編號小組展現(xiàn)與點評寫小組編號小結小結2 2G6G6后黑板后黑板探究四例（探究四例（1 1）G1G1前黑板前黑板G3探究四例（探究四例（2 2）

10、G7G7前黑板前黑板探究四例（探究四例（3 3）G4G4前黑板前黑板G5【小結【小結2 2】書寫電極反響式和總式的普通規(guī)律：】書寫電極反響式和總式的普通規(guī)律： 負極：負極： 正極：正極： 總式：總式：失電子，發(fā)生氧化反響普通是負極本身失電子失電子，發(fā)生氧化反響普通是負極本身失電子得電子，發(fā)生復原反響普通是溶液中陽離子得電子，發(fā)生復原反響普通是溶液中陽離子在正極上得電子。在正極上得電子?？偡错懯娇偡错懯? (電池反響電池反響)= )= 正極反響式正極反響式 + + 負極反響式負極反響式特別提示：正極和負極得失電子要相等。特別提示：正極和負極得失電子要相等。探求二：原電池兩極反響式和電池反響總方程式的書寫探求二：原電池兩極反響式和電池反響總方程式的書寫 G Ag Cu AgNO 3CuSO4探求四探求四 請根據(jù)反響：請根據(jù)反響：Cu+2Ag+=Cu2+2AgCu+2Ag+=Cu2+2Ag設計成一設計成一個能產生穩(wěn)定電流的原電池安裝，并寫出兩個電極上個能產生穩(wěn)定電流的原電池安裝，并寫出兩個電極上的電極反響。的電極反響。 AgNO3Ag本節(jié)知識小結本節(jié)知識小結一、原電池的任務原理一、原電池的任務原理二、原電池兩極反