2019—2020學(xué)年度濰坊市昌樂高一期中模塊考試高中化學(xué)

1、2019 2020學(xué)年度濰坊市昌樂高一期中模塊考試高中化學(xué)化學(xué)試卷本卷須知：1本試題分第一卷和第二卷兩部分。第一卷為選擇題，共40 分；第二卷為非選擇題，共 60 分，總分值100 分，考試時(shí)刻為 90 分鐘。2第一卷共4 頁，每題只有一個(gè)答案，請將選出的答案標(biāo)號(hào) A、 B 、 C、 D 涂在答題卡上。3可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Cl 35.5 Fe 56第一卷選擇題，共40 分一、選擇題此題包括8小題，每題2分，共16分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1 科學(xué)家已發(fā)覺了一種新型氫分子，其化學(xué)式為有相同的A 分子數(shù)B 體積2 氯水用于消毒

2、是因?yàn)锳 氯水中含有氯分子C 氯水中含有氯離子3關(guān)于鈉的講法正確的選項(xiàng)是A 熔點(diǎn)專門高B 在空氣中燃燒生成氧化鈉C 銀白色金屬，硬度大D 在空氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生黃色火焰4 .以下溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是 A . 10mL0.1 mol L-1 的 AlCl 3 溶液B. 20mL0.1 mol L-1 的 CaCl2 溶液C. 30mL0.2 mol L-1 的 KCl 溶液D. 100mL0.25 mol L-1 的 NaCl 溶液5 以下物質(zhì)屬于純潔物的是H3。在相同條件下，等質(zhì)量的H2與H3具C 原子數(shù) D 物質(zhì)的量B.氯水中含有氫離子D.氯水中含有次氯酸分子A.氯水B.氫氧化鐵膠體

3、C.漂白粉D.液氯6.以下講法中，正確的選項(xiàng)是A .化學(xué)的特點(diǎn)確實(shí)是認(rèn)識(shí)分子和制造分子B.在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是 22.4LC.在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比D.俄國化學(xué)家門捷列夫提出原子學(xué)講，為近代化學(xué)的進(jìn)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)7 .假設(shè)n g氧氣含m個(gè)氧原子，那么以下數(shù)值與阿伏加德羅常數(shù)最接近的是A . 32m/nB. n/16mC. n/32mD. 16m/n8 .在以下反應(yīng)中，HCl作氧化劑的是A . NaOH+HCl = NaCl+H 2OB. MnO2+4HCl濃=MnCl 2+2H2O+C12TC. Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 T

4、D. SO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl二、選擇題此題包括 8小題，每題3分，共24分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。9 .物質(zhì)的量相等的 CO和CO2相比較，以下有關(guān)表達(dá)中正確的選項(xiàng)是它們所含的分子數(shù)目之比為1 ： 1它們所含的原子總數(shù)目之比為2 : 3它們所含的電子數(shù)目之比為7 ： 11A.和B.和它們所含的氧原子數(shù)目之比為1 ： 2它們所含的碳原子數(shù)目之比為1 ： 1C.和D.d g/mLVdA .MV 22401000VdB.MV 224010 .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL A氣體摩爾質(zhì)量為 M g/mol溶于0.1L水中,所得溶液密度那么此溶液的物質(zhì)的量濃度為MVD.22.4(

5、V 0.1)d1000VdMCMV 224011 .能用H+ + OH-= H 2O”來表示的化學(xué)反應(yīng)是A.氫氧化鎂和硝酸反應(yīng)B. BaOH2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)D.二氧化碳通入澄清石灰水中12 .以下講法正確的選項(xiàng)是A.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)B.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低C.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，那么它一定被還原D.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)13 .分類法在化學(xué)學(xué)科的進(jìn)展中起到了專門重要的作用。以下分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是依照氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等依照反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

6、依照分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液依照水溶液是否能夠?qū)щ妼⒒衔锓譃殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)A.B.C.D.14 .以下離子方程式的書寫正確是A.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2： 2H+ + CO32 = CO2T+ HOB.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2H+ = H 2 T + Fe+C.氫氧化鋼溶液與稀 H2SO4反應(yīng)：Ba2+SO42 = BaSO4 JD.鈉投入水中： Na +H2O = Na+ + OH +H 2T15 .以下電離方程式中，正確的選項(xiàng)是A . AI2SO43 = 2Al 3+ + 3SO42B . Na2CO3 = Na2+ + CO32C. KOH =

7、K + + OHD . NaHCO3 = Na + + H + + CO3216 .以下各組物質(zhì)反應(yīng)能夠用同一離子方程式表示的是A. H2SO4和 NaOH、HNO3和 BaOH2B . H2SO4 和 BaOH2、BaCl2 和 Na2SO4C. HCl 和 NH3 - H2O 、 CH3COOH 和 NaOHD. H2SO4 和 NaOH、H2SO4 和 CuOH2第二卷非選擇題，共 60分17. 13分如下圖，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀看到的現(xiàn)象是干煤的氯，干燥有色布條濕潤有色布條2為防止氯氣尾氣污染空氣，實(shí)驗(yàn)室通常用 溶液吸取余外的氯氣，原理

8、是用化學(xué)方程式表示 。依照這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸取工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是填化學(xué)式，長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是用字母代號(hào)填。A. O2B. Cl2C. CO2D. HClO3一旦發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故，周圍群眾應(yīng)緊急疏散。當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場時(shí)，能夠 用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采納的該物質(zhì)是 用 字母代號(hào)填。A. NaOHB. NaClC. KClD. Na2CO318. 15分A、B、C三種無色可溶性鹽分不是由Na+、Ag +、Ba2+、C、NO3 > CO32中不同的陰、陽離子所組成。經(jīng)實(shí)驗(yàn) A溶液、B溶液

9、均可與鹽酸反應(yīng)，其中 A產(chǎn)生白 色沉淀， B產(chǎn)動(dòng)氣泡。那么 A 為、B為、C 為 。寫出A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。寫出B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。19. 9分鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成以下各題。1所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是 用字母代號(hào)填。A. FeB. FeCl3C. FeSO4D. Fe2O32向沸水中逐滴滴加 1mol L-1FeCi3溶液，至液體呈透亮的紅褐色，該分散系中微粒 直徑的范疇是 nm。3電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅， 制造印刷電路板。請寫 出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式： ;檢驗(yàn) 反應(yīng)后的溶液中存在

10、 Fe3+的試劑是。20. 15分按要求回答以下各題：1VL硫酸鐵溶液中含有 mg Fe3+,那么溶液中SO42一的物質(zhì)的量濃度為 , 硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度為 。2實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.20g cm-3。此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。配制100mL3.00 moL-L-1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為 mL。用濃鹽酸配制3.00 mol L-1稀鹽酸，操作步驟的正確順序是 填序號(hào)。a.運(yùn)算需要濃鹽酸的體積。b.用量筒量取濃鹽酸。c.將燒杯中的溶液注入 100 mL容量并S中,并用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液也注入容量瓶。d.把量好體積的濃鹽酸倒人燒杯中，加適量蒸儲(chǔ)水稀釋，冷卻。e.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。f.連續(xù)向容量瓶中加蒸儲(chǔ)水至刻度線下l2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸儲(chǔ)水至凹液面與刻度線相切。21. 8分鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細(xì)胞都需要鈣元素。正常人血液中Ca2+的濃度為 2.2 X0-32.7 X0-3moi L-1。:2KMnO 4+ 5H2c2O4+3H2SO4 = 2MnSO4 + K 2SO4+I0 CO2T +8 HO