高中化學(xué)平衡試題(詳細(xì)答案).docx

1、決戰(zhàn)高考化學(xué)平衡反應(yīng)試題含答案1在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，不能說明反應(yīng)A（ s）2B （ g）C（ g） D（ g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是A 混合氣體的壓強(qiáng)B混合氣體的密度C氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D B 的物質(zhì)的量濃度【答案】 A【解析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以選項(xiàng)D 可以說明。 分解反應(yīng)式可知， 反應(yīng)前后體積不變， 所以壓強(qiáng)和氣體的物質(zhì)的量都是不變的，因此A 不正確； 密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中容積始終是不變的，但質(zhì)量水變化的，

2、所以選項(xiàng)B 可以說明；混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，物質(zhì)的量不變，但質(zhì)量是變化的，所以選項(xiàng)C 也可以說明。答案選 A 。2下列說法中，可以證明反應(yīng)N23H22NH 3 已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A 3v(H 2) = 2v(NH 3)B 3v 正 (H 2) = 2v 逆(NH 3)C 3v(N2 ) = v(H2)D 2v 正 (N 2) = v 逆 (NH 3)【答案】 D【解析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。 所以如果反應(yīng)速率的方向相反， 且滿足反應(yīng)速率

3、之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則就能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，因此根據(jù)方程式可知，選項(xiàng)D 正確。3一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)= 當(dāng) C(g)+D(g) ，下列能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.2v(B) 正 =V(D) 逆B混合氣體的密度保持不變C氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化D混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化【答案】 B【解析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。A 中反應(yīng)速率的方向相反，但不滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過

4、程中容積始終是不變的，但質(zhì)量是變化的， 所以 B 正確；根據(jù)方程式可知， 反應(yīng)前后體積是不變的，所以氣體的物質(zhì)的量和壓強(qiáng)都是不變的，因此CD不正確，答案選 B。4在一定條件下，可逆反應(yīng)X（g） 3Y（ g）2Z（ g）達(dá)到平衡時(shí)有 50%的 Y 轉(zhuǎn)化為氣體 Z，若 X 的轉(zhuǎn)化率為25%，則起始時(shí)充入容器的X 與 Y 的物質(zhì)的量之比應(yīng)為（）A. 3：2B. 2：3C. 1：3D. 1：2【答案】 B【解析】設(shè)起始時(shí)充入容器的X 與 Y 的物質(zhì)的量分別是x 和 y，則根據(jù)方程式可知0.25x0.5y1 3，解得 x y 2 3，答案選 B。5一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X （g） 3Y （ g）2Z（

5、 g），若 X 、Y、 Z 的起始濃度分別為 c1 、c2、 c3 （均不為零），達(dá)到平衡時(shí)， X 、 Y 、 Z 的濃度分別為01 mol/L 、 0 3 mol/L 、0 08 mol/L ，則下列判斷正確的是（）A c1 c2 31決戰(zhàn)高考B平衡時(shí)， Y 和 Z 的生成速率之比為2 3C c1 的取值范圍為 0 04 mol/L c1 0 14 mol/LD X 、 Y 的轉(zhuǎn)化率相等【答案】 D【解析】根據(jù)方程式可知，c10.11 ，解得 c1 c2 13，即二者的起始濃度之比恰好c20.3 3等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以X 、Y 的轉(zhuǎn)化率相等， A 不正確， D 正確；反應(yīng)速率之比是

6、相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以平衡時(shí)，Y 和 Z 的生成速率之比為32， B 不正確；如果反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則（c1 0.1）×2 0.08c3，解得 c1 014 mol/L 。如果反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c1 只要大于0 即可，所以選項(xiàng)C 也不正確，答案選D。6某溫度下，將 2 mol A 和 3 mol B 充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA （ g） B（ g）C（g） D（g）,5 min 后達(dá)到平衡已知該溫度下其平衡常數(shù)K 1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10 倍， A 的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則（）A a3B a 2C B 的轉(zhuǎn)化率為40%D B 的轉(zhuǎn)化率為 60%【

7、答案】 C【解析】溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10 倍， A 的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，說明反應(yīng)前后氣體的體積是不變的，即a1。設(shè)平衡時(shí)消耗A 和 B 都是 x，則生成 C 和 D 都是 x，所以有xx1，解得 x1.2mol ，所以 B 的轉(zhuǎn)化率是 1.2 ÷3 0.4，答案選 C。x)(2(3 x)7某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g) 達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A) n(B) n(C)=2 2 1。保持溫度不變， 以 2 2 1 的物質(zhì)的量之比再充入A 、B 、C，則（）A 平衡不移動(dòng)B 再達(dá)平衡時(shí)， n(A) n(B) n(C)

8、 仍為 2 2 1C再達(dá)平衡時(shí)， C 的體積分?jǐn)?shù)增大D再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小【答案】 C【解析】保持溫度不變，以2 2 1 的物質(zhì)的量之比再充入A 、B、 C，相當(dāng)于縮小容器的容積，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以選項(xiàng)C 正確，其余都是錯(cuò)誤的。8在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：a(g)+b(g)2c(g) H1<0；x(g)+3y(g)2z (g)H2>0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯(cuò)誤的是 ()A. 等壓時(shí)，通入惰性氣體，c 的物質(zhì)的量不變B.等壓時(shí)，通入z 氣體，反應(yīng)器中溫度升高C.等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速

9、率不變D.等容時(shí)，通入z 氣體， y 的物質(zhì)的量濃度增大【答案】 A【解析】等壓時(shí)，通入惰性氣體，則容器容積擴(kuò)大，物質(zhì)的濃度減小，前者平衡不移動(dòng)，后者平衡向逆反應(yīng)方向，反應(yīng)放熱，因此溫度升高，所以導(dǎo)致前者向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c 的物質(zhì)的量增加， A 不正確；等壓時(shí)，通入z 氣體，平衡向逆反應(yīng)方向，反應(yīng)放熱，因此溫度升高， B 正確；等容時(shí)，通入惰性氣體，濃度不變，平衡不移動(dòng)，C 正確；等容時(shí)，通入z 氣體，平衡向逆反應(yīng)方向，y 的濃度增大， D 正確，答案選 A 。9下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理來解釋的是（）決戰(zhàn)高考2-A.向 H2 S 水溶液中加入NaOH 有利于 S 增多B.鼓入過量空氣有利

10、于SO2 轉(zhuǎn)化為 SO3C.高壓對(duì)合成氨有利D.500 左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)(合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng))【答案】 D【解析】 如果改變影響平衡的一個(gè)條件， 則平衡就向能夠減弱這種改變的方向進(jìn)行， 這就是勒夏特列原理， 該原理適用于所有的平衡體系。 氨氣的合成是放熱反應(yīng)， 根據(jù)勒夏特列原理可知，高溫不利于氨氣的合成，所有答案選D。10可逆反應(yīng)：3A(g)3B(?) C(?)（ H>0），隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是（）A. B 和 C 可能都是固體B. B 和 C 只能有一個(gè)是氣體C. B和 C 一定都是氣體D. 若 C 為固體，則B 一定是氣體【

11、答案】 D【解析】 混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，由于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以如果BC 都是氣體，則可能正確。如果BC都不是氣體，則相對(duì)分子質(zhì)量不變。如果C 是固體， B 是氣體，也是正確的，因此正確的答案選D。11在可逆反應(yīng)：反應(yīng)條件是（A. 高溫高壓【答案】 AX（ g） 2Y（ g）2Z（ g）（ H>0），為了有利于Z 的生成 ，應(yīng)采用的 ）B. 高溫低壓C. 低溫高壓D. 低溫低壓【解析】 根據(jù)方程式可知， 該反應(yīng)是體積減小的、 吸熱的可逆反應(yīng)， 所以要有利于Z 的生成，應(yīng)該是高溫高壓，答案選 A。12在一

12、密閉容器中， 反應(yīng) aA(g)bB(g) 達(dá)平衡后， 保持溫度不變， 將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)， B 的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是A 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率增大了C物質(zhì) B 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D a b【答案】 D【解析】將容器體積增加一倍的瞬間，B 的濃度是原來的 50%。但最終平衡時(shí)B 的濃度是原來的 60%，這說明降低壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是體積增大的，即 a 小于b，所以答案選 D。13某溫度時(shí)，一定壓強(qiáng)下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g) ，達(dá)平衡后，保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來的2 倍，當(dāng)再達(dá)到

13、平衡時(shí)， W 的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8 倍，下列敘述正確是（）A. 平衡正移B. (a+b)>(c+d)C. Z 的體積分?jǐn)?shù)變小D. X 的轉(zhuǎn)化率變大【答案】 C【解析】保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來的2 倍的瞬間， W 的濃度為原平衡狀態(tài)的2 倍，但最終平衡時(shí)， W 的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8 倍，這說明增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是體積增大的，因此選項(xiàng)C 正確，其余都是錯(cuò)誤的，答案選C。14在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2（ g） Y2（ g）2Z（g）。已知 X2 、Y2、Z 起始濃度分別為0.1mol/L 、 0.3mol/L、 0.2mol/L ，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平

14、衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不可能 是（）A. Z 為 0.3mol/LB. Y2 為 0.35mol/L決戰(zhàn)高考C. X2 為 0.15mol/LD. Z 為 0.4mol/L【答案】 D【解析】 由于是可逆反應(yīng)， 轉(zhuǎn)化率達(dá)不到 100，所以選項(xiàng) ABC都是可能的， 選項(xiàng) D 不可能，因?yàn)榇藭r(shí)物質(zhì) X2 的濃度為 0，答案選 D。15某反應(yīng) 2AB(g) C(g) 3D(g) 在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的 H、 S 應(yīng)為（ ）A H 0，S0BH 0，S 0CH 0，S 0D H 0，S 0【答案】 A【解析】根據(jù)方程式可知，正反應(yīng)是熵值增大的。G H T

15、3; S 可知，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，答案選由于正反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行，A 。所以根據(jù)16一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合題圖的是A CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)； H0B CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)； H 0C CH3CH2OH (g)CH2 CH2 (g) + H2O(g)； H 0D 2C6 H5CH2CH3(g) + O2 (g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)； H 0【答案】 A【解析】 A 中反應(yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，所以溫度越低、壓強(qiáng)越大，水蒸氣的含量越高，正

16、確、B 中反應(yīng)前后體積不變，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，不正確。C 中是吸熱反應(yīng)，升高溫度，水蒸氣的含量增大，不正確。D 中反應(yīng)是體積增大的，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，水蒸氣含量降低，不正確，答案選A 。17反應(yīng) 2X(g) Y(g)2Z(g) H在不同溫度（ T1、T2 ）及壓強(qiáng)（ P1、 P2）下產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n（ Z ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如下圖所示，下列判斷正確的是AT1T2P1 P2H 0B T1 T2P1 P2H 0C T1 T2P1 P2H 0DT1T2P1 P2H 0【答案】 C【解析】反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即Z 的物質(zhì)的量增加，所以根據(jù)圖

17、像可知，當(dāng)溫度相同時(shí)，P1 大于 P2。當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度為T1 的首先平衡，說明溫度是 T1 大于 T2。但溫度越高， Z 的量越少。說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，答案選C。決戰(zhàn)高考18反應(yīng) A（ g） +2B（ g） =C（ g）的反應(yīng)過程中能量變化如右下圖所示。曲線a 表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b 表示使用催化劑后的能量變化。下列相關(guān)說法正確的是A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B催化劑改變了該反應(yīng)的焓變C催化劑降低了該反應(yīng)的活化能D該反應(yīng)的焓變 H=510kJ .mo1 1【答案】 C【解析】根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的能量高于生成物的，因此是放熱反應(yīng)，A 不正確；催

18、化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱，因此C 正確， B 不正確；反應(yīng)熱是 419kJ/mol 510kJ/mol 91kJ/mol ，D 不正確，答案選 C。19在密閉容器中，反應(yīng)X 2（ g） Y 2（ g）2XY （g）H<0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過程的分析正確的是A 圖是增大壓強(qiáng)的變化情況B圖是一定是加入催化劑的變化情況C圖是增大壓強(qiáng)或升高溫度的變化情況D圖一定是升高溫度的變化情況【答案】 D【解析】 根據(jù)方程式可知， 反應(yīng)是條件不變的、 放熱的可逆反應(yīng)。 所以改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)， A 、 B、 C 都不正確，所以正確的答案選 D 。20如下圖所示，H1 =393.5 kJ?mol-1 ， H2= 395.4 kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是（）決戰(zhàn)高考-1A. C（ s、石墨）