山東省聊城市高中2011屆高三化學(xué)12月月考

1、山東省聊城市2011屆高三年級(jí)12月月考化 學(xué) 試 題本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間100分鐘。可能用到的對(duì)原子質(zhì)量：H 1 O 16 C 12 S 32 Na 23 Mg 24 Fe 56 N 14 Ag 108第卷（共46分）一、選擇題（均為單選題，其中18題每題2分，918題每題3分，共46分）1在黨的十七大報(bào)告中指出：“建設(shè)生態(tài)文明，基本形成節(jié)約能源和保護(hù)生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)、增長(zhǎng)方式和消費(fèi)方式主要污染物排放得到有效控制?！毕铝凶龇ǚ显撝笇?dǎo)思想的是（ ）A大量使用合成洗滌劑洗滌衣物B大量使用尿素替代碳酸氫銨以提高農(nóng)作物產(chǎn)量C大量使用一次性竹、木筷

2、子以推動(dòng)林業(yè)發(fā)展D大量利用垃圾生產(chǎn)燃料、肥料“變廢為寶”22007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)化學(xué)業(yè)家格哈德·埃特爾，以表彰他在界面化學(xué)研究領(lǐng)域取得的成就。下面實(shí)例中涉及到的變化都屬于“界面化學(xué)”的范疇，其中正確的是（ ）A在汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，使一氧化碳在催化劑表面氧化為二氧化碳，可減少一氧化碳的排放B泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去C鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣直接化合生成了水合氧化鐵（Fe2O3，nH2O）D放置在空氣中澄清石灰水表面出現(xiàn)的白色固體的主要成分是氫氧化鈣3阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A11.1mol&

3、#183;L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)約為6.02×1023B常溫常壓下，N2和O2混合氣體22.4L所含的分子數(shù)等于6.02×1023C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L，CCl4所含的分子數(shù)約為3.01×1023D含有0.01mol FeCl3的飽和FeCl3溶液滴于沸水中，繼續(xù)煮沸，形成的紅褐色Fe(OH)3膠體中含有的Fe(OH)3膠粒數(shù)目少于6.02×10234實(shí)驗(yàn)室有四個(gè)藥品櫥，已存放如下藥品藥品櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸、硫酸氫氧化鈉、氫氧化鈣紅磷、硫銅、鋅實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)進(jìn)一些活性炭，應(yīng)將它存放在（ ）A甲櫥B乙櫥C丙櫥D丁櫥5下列有關(guān)

4、實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（ ）A除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌B為驗(yàn)證熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)C可用酒精作萃取劑萃取碘水中的碘高考資源網(wǎng)yjwD某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32-6在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子（NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值），同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（ ）A2mol·L-1B2.5 mol·L-1C5 mol·L-1D7.5 mol·L-17用右圖表示的一些物質(zhì)間的從屬關(guān)系中不

5、正確的是（ ）ZYZA氧化物化合物純凈物B電解質(zhì)離子化合物化合物C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物8現(xiàn)有甲、乙兩燒杯溶液，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-等6種離子。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（ ）ACu2+、H+、SO42-BNa+、H+、SO42-CCO32-、OH-、SO42-DNa+、OH-、CO32-9下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2；2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-將金屬鈉加入水中：2Na+2H2O=2Na+2HO-+H2石灰石溶于醋酸：CaCO3+2

6、CH3COOH=2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O碳酸鈉水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-銅跟濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是：Cu+4HNO3(濃)=Cu2+2NO3-+2NO2+2H2O次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化碳：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO氯化鋁的溶液中加入過(guò)理氨水：Al3+4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+2H2O氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO32-+H+=HCO3-ABCD10如所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）11下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A所有主族元素正化

7、合價(jià)數(shù)，等于它的族序數(shù)BA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱CIA、IIA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布D前三周期元素中共有非金屬元素12種12下列曲線圖與對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的操作描述不相符合的是（ ）A向1L濃度均為0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1mol/L稀H2SO4溶液B向含有0.1mol/LAlCl3和0.3mol/LNH4Cl的1L混合液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液C向燒堿溶液中逐滴加入明礬溶液D向Ba(OH)2溶液中逐漸通入二氧化碳?xì)怏w13FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后

8、仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（ ）A加入KSCN溶液一定不變紅色B溶液中一定含F(xiàn)e2+C溶液中一定含Cu2+D剩余固體中一定含Cu14已知氯化鐵溶液能與碘化鉀反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鉀和碘單質(zhì)。某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變成血紅色，則下列敘述正確的是（ ）原溶液中的Br-一定被氧化通入氯氣后原溶液中的Fe2+一定被氧化；不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入 CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的Fe2+、Br-、I-

9、均被完全氧化（ ）A只有B只有C只有D15鎂鐵混合物4.9g，溶解在過(guò)量某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)得到標(biāo)況下氣體2.24L（假設(shè)氣體全為NO），則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的量是（ ）A6gB8gC10gD12g16“納米材料”是指開(kāi)發(fā)研究出的顆粒直徑從幾納米至幾十納米的材料，若將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物一定具有的性質(zhì)是（ ）A該分散系屬于懸濁液B能全部透過(guò)半透膜C一束光線通過(guò)該分散系時(shí)，有丁達(dá)爾現(xiàn)象D該分散系屬于膠體，該膠體帶正電荷或負(fù)電荷，在電壓作用下會(huì)發(fā)生電泳17A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化

10、關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）：下列說(shuō)法中不正確的是（ ）AX元素可能為AlBX元素一定為非金屬元素CA可能是Cl2D反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)18一定條件下，體積為10L的密閉器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是（ ）A若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的B將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的C若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·S)第卷（非選擇題，共54分）二、非選擇題（本大題共有五個(gè)小題，共54分）19I（2分）化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為

11、基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識(shí)判斷，下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是 。（填寫(xiě)下列各項(xiàng)序號(hào)）A從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶B用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶C配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸D各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤(pán)上，將NaOH固體放在左盤(pán)紙上稱量ENa2CO3溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中F將用水潤(rùn)濕的pH試紙，浸入稀鹽酸溶液，測(cè)定溶液的pHII（12分）實(shí)驗(yàn)室中需要22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2氣體，化學(xué)小組的同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式：Zn+2H2SO4(濃) ZnSO4+SO2+2H2O計(jì)算

12、后，取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm2）110mL充分反應(yīng)后，鋅全部溶解，對(duì)于制得的SO2氣體，有的同學(xué)認(rèn)為可能混有其它雜質(zhì)氣體，請(qǐng)你認(rèn)真分析后回答下列問(wèn)題： （1）該化學(xué)業(yè)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是 （填分子式）。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是 （用化學(xué)方程式和必要的文字加以說(shuō)明） （2）為證實(shí)相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，組裝了如下裝置，對(duì)所制取的氣體進(jìn)行探究。裝置B中加入的試劑 ，作用是 。裝置D中加入的試劑 ，裝置F中加入的試劑 ?？勺C實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。U型管G的作用為 。20（7

13、分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO2-4、NO-3的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下面的流程圖表示。 （1）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑的名稱： 試劑1 ；試劑2 ；試劑4 （2）加入過(guò)量試劑3的目的是 。 （3）在加入試劑4后，獲得固體D的實(shí)驗(yàn)操作是 （填操作名稱）21（8分）下圖所示的框圖中，單質(zhì)A是使用最廣泛的金屬，單質(zhì)E要作半導(dǎo)體材料；氧化物乙在通常狀況下為液體，氧化物丙易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出單質(zhì)A、B的化學(xué)式為 、 。 （2）寫(xiě)出反應(yīng)D+丁E+丙的化學(xué)方程式

14、： 。 （3）將36g氣態(tài)氧化物乙與足量固態(tài)單質(zhì)D充分反應(yīng)，生成33.6g氧化物丙和一定量單質(zhì)B，同時(shí)吸收157.2kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。 （4）將23.2g氧化物甲加入150mL 8.0mol·L-1鹽酸中充分溶解，然后加入150mL 8.5mol·L-1NaOH溶液，充分振蕩、靜置后過(guò)濾，所得沉淀經(jīng)洗滌后充分灼燒，最終得到固體的質(zhì)量為 g。22（11分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g） （1）該反應(yīng)的氧化劑是 ，其還原產(chǎn)物

15、是 ； （2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ； （3）若知上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱H 0（填“>”、“<”或“=”） 升高溫度，其平衡常數(shù)值 （填“增大”“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為v(CO)=18mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)= 。 （4）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率v與時(shí)間t關(guān)系如上圖所示。圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是 。 （5）若某溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng)，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為50%

16、，求該溫度下的平衡常數(shù)。23（14分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短期周元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。 （1）X、Y、Z、W四種元素形成的簡(jiǎn)單離子，按離子半徑由大到小的排列順序是 （用離子符號(hào)表示） （2）由X、Y、Z、W四種元素的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為 。 （3）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A 已知1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。寫(xiě)出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氧水反應(yīng)，寫(xiě)出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式： 。寫(xiě)出檢驗(yàn)A溶