2020年蘇教版必修一綜合內(nèi)容暑假作業(yè)含答案

1、絕密啟用前2020年蘇教版必修一綜合內(nèi)容暑假作業(yè)本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共100分，考試時間90分鐘。分卷I、單選題（共15小題，每小題4.0分，共60分）1 .下列敘述正確的是（）自然界中存在大量單質(zhì)硅 石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C.常溫下硅的性質(zhì)活潑，能與氯氣、強(qiáng)酸反應(yīng)自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在的2 .向氫氧化鋼溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液導(dǎo)電性的變化合理的圖象為0. 75 molM蟠破）"髀蛤破州h4. 下列物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)最多的是 （）3.在一定條件下，PbO2與Cr的量為（C.1. 0 molA. 27g H2OB. 34g H2O2C. 51g

2、 OH -D. 38 g H3O-5.熱還原法冶煉金屬的反應(yīng)一定是（）氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)C.分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)6.下列反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2 : 1的是（）H2O2+ 2KI + 2HCI=I 2+ 2H2O+ 2KCICa（CI0）2 + 2HN03=Ca（NO 3）2 + 2HCI0C. Cu + 2H2s。4（濃）山 CuSO4 + SO2 ?+ 2H2OD. I2+ 2NaCIO3=C12 + 2NaIOs7.如圖所示，廣口瓶中盛有氣體X,膠頭滴管中盛有液體丫，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，振蕩，一段時間后可見小球a膨脹鼓起。下表中的各組物質(zhì)不出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是1 -

3、 v4A. X為母氧化Y為氫氧化鈣溶液遁、B. X三氧化Y為氫氧化鈉溶液為，碳、C. X為氯化氫、Y為氫氧化鋼溶液D. X為二氧化Y為氫氧化鈉溶液一 磕、8,將鈉投入到下列物質(zhì)中，不能發(fā)生反應(yīng)的A.食鹽溶液B.燒堿溶液C.鹽酸溶液D.煤油9.金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KF + CaC2 2上竺弧CaF2 + 2Kf + 2C,下列有關(guān)說法合理的是）該反應(yīng)的氧化劑是KF,氧化產(chǎn)物是K該反應(yīng)能說明C的還原性大于KC.電解KF溶液不可能制備金屬鉀CaC2, C&F2均為離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比均為 2： 110,下列說法正確的是（）氧氣的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量1 mol氫氣的

4、質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等C,氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40 g mol 或0.040 kg mol 12 mol硫酸的質(zhì)量為98 g mol11 .檢驗試管中盛有少量白色固體是鐵鹽的方法是（）加氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，看試紙是否變藍(lán)將固體加熱，產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液，看是否變紅C.加水溶解，用pH試紙測溶液的酸堿性加入氫氧化鈉溶液，加熱，再滴入酚儆試液12 .下列物質(zhì)的分離或提純過程中，不可能用到分液操作的是分離植物油和水的混合物從溟水中提取濱單質(zhì)C.分離汽油和水的混合物將海水淡化13 .某氮的氧化物和灼熱的鐵進(jìn)行反應(yīng)：4NQy+ 3yFey=Fe3O4 + 2x

5、N2,在某次實驗中，2 mol該氧化物通過500 g （過量）紅熱的鐵生成1 mol Fe30i,則該氧化物的化學(xué)式為（）A. NOB. NO2C. N2OD. N2O414.在某未知溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解，且有無色 無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，由此判斷該未知溶液中含有C S04C ， N03C. C，C03D. C ， 0HA.噸腹PT15 .下列圖示所表示的分類法，屬于交叉分類法的是 （）ML業(yè)盒輛僦啊比枸W據(jù)區(qū)快物工t ij禽眥物的沖處！久財及貶h酋m后搗.噴-種奧金口 a 1將喚反應(yīng)征異W反H魯:常金屈械化物（r J

6、. ca r）筲J整串金屜i劃:化物）2等）W化物：*據(jù)成鹽的ft® K件代化物（5出化學(xué)站j M瓦舜中是捋佩他移5 眼矽利典IM仃禺作加:屬卅粗化物門1戲k尊）C.分卷H二、非選擇題（共4小題，每小題10.0分，共40分）16 .配制0.1 mol L r鹽酸500 mL ,請按操作順序（）填寫在操作前的括號內(nèi)，并在橫線上填 寫適當(dāng)?shù)膬x器名稱、操作方法或數(shù)字。）在盛鹽酸的燒杯中注入蒸憎水（溶液體積少于500 mL）,用玻璃棒攪拌，使其混勻。）待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入 500 mL的容量瓶中。）用量筒量取密度為1.19 gem凡質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸約mL注入燒杯中。）用蒸

7、儲水洗滌燒杯2s3次，將洗滌液注入容量瓶中。（）往容量瓶中小心加蒸馀水至液面接近刻度線cm處，改用滴加蒸譚水，使溶液恰好與刻度線相17 .把1.0 mol LrCuSOi溶液和0.50 mol l/H2so4溶液等體積混合（假設(shè)混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），計算：（1）混合溶液中CuSOi和H2s01的物質(zhì)的量濃度c （CuS04）=；c（H 2so.i）二；c （s0 ）二Fe?+的物質(zhì)的量濃度c混合液中H*、SOF的物質(zhì)的量濃度：c （H +）二 向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間，鐵粉有剩余。此時溶液中18 .向濃度相等、體積均為50 mL的A、B兩份N&0H

8、溶液中，分別通入一定量的C02后，再稀釋到100 mL 0 （1）在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是,，在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol L 的鹽酸，產(chǎn)生C02的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示。K' 0' -ZzTa 筒阿 T5 ViFICIj/nJ.A曲線表明，原溶液通入噸后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生C02的最大體積是mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。B曲線表明，原溶液通入C02后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為19. 一氧化氮分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現(xiàn)少量一氧化氮在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有 擴(kuò)張血管、增

9、強(qiáng)免疫及記憶的功能，因而成為生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)，一氧化氮亦被稱為分子”(1) 一氧化氮來源于A .汽車、飛機(jī)尾氣B.工業(yè)制硝酸尾氣C.電閃雷鳴(2)工業(yè)上可采用堿液吸收和氨還原處理含NOx尾氣。其中用堿液吸收的化學(xué)方程式為NO + NO2+ 2NaOH=2NaNO 2+ H2O, NO2 + 2NaOH=NaNO 2 + NaNOs + H2O0 根據(jù)上述原理，下列氣體中被過量 NaOH溶液吸收后有氣體剩余的是A . 1 mol O2 和 4 mol NO 2B. 1 mol NO 和 4 mol NO 2C. 1 mol O2 和 7 mol NOD. 4 mol NO 和 4 mol NO

10、 28 .【答案】D解析】鈉是一種非?；顫姷慕饘?，極易與酸、堿、鹽等溶液發(fā)生置換反應(yīng)。鈉與酸溶液反應(yīng)時, 若鈉過量可繼續(xù)與水反應(yīng)；鈉與堿溶液反應(yīng)實際是鈉與水的反應(yīng)；鈉與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反 應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。9 .【答案】C解析】A項，反應(yīng)中K元素的化合價降低，被還原，KF為氧化劑，C元素化合價升高，被氧化,CaC2為還原劑，錯誤； B項，制備原理是利用K的沸點(diǎn)較低，不能說明C的還原性大于還原性較大，錯誤；C 項，由于金屬K活潑，不能利用溶液來制備，正確； D項，CaC2中，陰、 陽離子個數(shù)比為1： 1, 錯誤. 10.【答案】C解析】摩爾質(zhì)量的單位g

11、mol/或kg moL1,氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量 40 g mol 或0. 040 kg mol1 mol硫酸的質(zhì)量單位是 g,在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，即 98 go11 .【答案】A解析】檢驗鐵鹽的方法：將某固體(或其溶液)與強(qiáng)堿共熱，若產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，原固體為鐵鹽(或其溶液)。12 .【答案】D解析】海水淡化是將海水轉(zhuǎn)化為淡水的過程，常選用蒸儲等方法；植物油和水、汽油和水都是互不相溶的液體混合物，可用分液的方法；從溟水中提取澳單質(zhì)，先加入萃取劑，靜置分層后，用分液漏斗分液。13 .【答案】B14 .【答案】C解析】滴加硝酸銀溶液后，產(chǎn)生白色沉淀：Ag

12、 + C1 =AgCI J、CO： +2As =Ag 2c03 J,再加稀硝酸，沉淀部分溶解：2H + + Ag2C03=2Ag屋H2O + CO2 f,有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾Ca(0H)2 + C02=CaC03耳比0,由此判斷該溶液中含有濁：15 .【答案】C解析】物質(zhì)交叉分類法與樹狀分類法的比較。1 6.【答案】4. 1 1s 2膠頭滴管凹液面；根據(jù)c二mol L 一 I 再根據(jù) ciVi 二解析】配制步驟為稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容，可推斷出正確順序為(w X 1000 XpM)/可求出密度為 1. 19 g cm-二質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的c=12. 1

13、 c2V2,500 mL X0. 1 mol L二V2 X12. 1 mol L可得需要濃鹽酸約4. 1 mL。往容量瓶中小心加蒸鐳水至液面接近刻度線12 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸儲水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切。it.【答案】(1)0.50 mol L 1 0. 25 mol L - 1 (2)0. 50 mol L 1 0. 75 mol L - 1 (3)0. 75 mol L-1【解析】L0 mol rCuS04溶液和0.50 mol I/H2s0.i溶液等體積混合，假設(shè)混合前溶液的體積都為V,則混合后溶液的體積為2Vo(1)在混合溶液中CUS04的物質(zhì)的量為(L0 mol L &

14、#187;/), H2s。4的物質(zhì)的量為(0.50 mol L _ 1 >/),則溶液中CUS04的物質(zhì)的量濃度C(CUS04)=二0.5 mol L 一 ； H2s01的物質(zhì)的量濃度C(H2so4)=1' =0.25 mol L %2r由電解質(zhì)的電離方程式H2so4=2H*+ sq-可知，在混合溶液中H-的物質(zhì)的量濃度為C(H-)二2C (H 2s04)= 2X0. 25l.OLmlfx r*0. 5 fiKf t FX r2r向溶液中加入鐵粉后,mol L 1 = 0. 5 molL , SOf的物質(zhì)的量濃度為C(S")=0.75 mol L 1 oFe與混合溶液中

15、的CUS04和H2s01發(fā)生如下反應(yīng)：Fe+ CuS0i=FeS0i+ Cu、Fe+ H2s04=FeS0.i + H2fo經(jīng)過足夠長的時間，鐵粉有剩余，則CUS04和H2s0a反應(yīng)完全，生成的Fe的物質(zhì)的量濃度c(FC)= C(SO，)=0.75 mol L一九18.【答案】(1)NaOH、Na2c03Na2cCh Na2c。3、NaHCOs ©NaHCOs 112 NaOH、Na2c03 0.150 mol !_【解析】分析圖中曲線和各個量的關(guān)系，A中先加入的 25 mL鹽酸，含有的氫離子的物質(zhì)的量為0.1 mol L rx0. 025 L=0. 002 5 mol,此時發(fā)生的反

16、應(yīng)為 COH + H +=HCOj |,所以可知溶液中含有的CO 的物質(zhì)的量為0.002 5 mol,后加的50磯鹽酸和HCO；反應(yīng)生成C02,因為后加的氫離子的物質(zhì)的量為 0. 1 mol L 1 >0. 050 L = 0. 005 mol,所以 C02 的體積為 0.005 mol X22. 4 L mol_ 1 XI 000 mL L 二112 mL。在B中先加入的60 mL鹽酸都沒有氣體生成，又加入 15 mL鹽酸C02完全放出，也就是說 n(HCOE)= 0. 1 mol L 1 >0.015 L = 0. 001 5 mol,則原溶液中只有 0.001 5 mol C

17、O, 含有0.006 mol 0. 001 5 mol=0. 004 5 mol的0H，即原溶液中的溶質(zhì)是NaOH和Na2c根據(jù)鈉原子守恒，可計算原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。19：【答案】ABC (2)C【解析】(1) 一氧化氮是現(xiàn)代城市的空氣污染物之一，其主要來源于汽車尾氣；工業(yè)上制硝酸的 尾氣中含有一氧化氮；電閃雷鳴的條件下，空氣中的氮?dú)饽芘c氧氣化合生成一氧化(2)1 mol 0 2和4 mol NO 2會恰好完老化為硝酸，能被氫氧化鈉吸A不符合題意；根據(jù)反應(yīng)：收N0+ NO2+ 2Na0H=2NaN0 2+ H2O, NO被吸收完畢，剩余二氧化氮還能直接被氫氧化鈉溶液吸收，B不符合題意；1 mol O2和7 mol