山西授陽中學(xué)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題2019031502207

1、1 / 7汾陽中學(xué) 2018 2019 年度咼二年級第一學(xué)期第二次月考化學(xué)試題時(shí)間：90 分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：O：16、選擇題(每題 2 分，共 46 分)Na:23S:32Cl:35.5K:39Br:80Ag:108I:1271.欲證明一瓶無色液體是純水，可靠的實(shí)驗(yàn)方法是A. 1.01x105Pa 時(shí)沸點(diǎn)為 100CC.遇鈉生成氫氣()B.測得其 pH= 7D.電解時(shí)得到 H 與 Q 的體積比為 1：2B.圖 2 表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng) 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D (s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C.若圖 3 表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)，則甲代表鈉D.圖 4 表示常

2、溫下，稀釋 HA、HB 兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液 pH 隨加水量的變化，則相同條件下 NaA溶液的 pH 大于同濃度的 NaB 溶液的 pH6.在一定溫度下，將一定量的N2和 O 通入體積為 1 L 的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng) N2(g)+O2(g)= 2NO(g) Hu正(C02)C.u逆(CQ) u正(CO2)u正(C02)的大小關(guān)系為()B.u逆(C02) =u正(CO2)D.無法判斷9.高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：3CO(g)+FeO3(s)= 3CO(g)+2Fe(s) H已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如右表，下列說法正確的是()204060時(shí)剛odii&O初4.化學(xué)能與熱能、電能等能相

3、互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量 相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成B.鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C.圖 1 所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹.圖 2 所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)圈 1B.該反應(yīng)的 H 0溫度/C1 0001 1501 300C.減小容器體積既能提咼反應(yīng)速率又能提咼平衡轉(zhuǎn)化率平衡常數(shù)4.03.73.5A.增加 Fe2O 固體可以提高 CO 的轉(zhuǎn)化率D.容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)10.已知：CO(g)+3H2(g)CHOH(g)+HO(g) H= 49.0 kJ mo1。一定條件下，向體積為 1 L 的密閉容

4、器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2,測得 C2和 CHOH(g)的濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列敘5.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是圏1圖 4述中正確的是()A.升高溫度能使n(CH3增大n (CO2)B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 75%C.3 min時(shí)，用 CQ 的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CHOH的濃度表示的逆反應(yīng)速率1D.從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡,的平均反應(yīng)速率 v(H0=0.075mol L1minA.圖 1 表示 H2 與 Q 發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則 H2的燃燒熱為 241.8 kJ mol2 / 711.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是(

5、)A.用熱的的純堿溶液清除灶具上的油污B.用明磯KAI(SO4)2 12H0作凈水劑，除去水中懸浮的雜質(zhì)C.用硫酸清洗鍋爐中的水垢D.用 Na2S 作沉淀劑，除去廢水中的 Cu2+和 Hg2+12.已知常溫下 0.1 mol L1NaHSO 溶液的 pH7yA.在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力：HXc(Y)c(OH)c(H+)D. N 點(diǎn)水的電離程度小于 K 點(diǎn)水的電離程度16.某原電池構(gòu)造如圖所示。下列敘述正確的是()A.在外電路中，電子由銀電極流向銅電極B.取出鹽橋后，電流表的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)C.外電路中每通過 0.1 mol 電子，銅的質(zhì)量理論上減小 6.4 gD.當(dāng)加入 Ba(

6、OH)2溶液體積為 7.5 mL 時(shí)，溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)c(SO2)c(OH_)c(H+)18.13. 25C時(shí)，有 0.1 mol L 1的 3 種溶液：鹽酸；氨水；CHCOONa 溶液。下列說法中不正確的是()A. 3 種溶液中 pH 最小的是B. 3 種溶液中水的電離程度最大的是利用如圖所示裝置可以將溫室氣體CO 轉(zhuǎn)化為燃料氣體A.a 極反應(yīng)式為 2H2O- 4e= 4H+QfB.電極 a 表面發(fā)生還原反應(yīng)CQ 下列說法中，正確的是，()丈陽光； I-C.與等體積混合后溶液顯酸性D.與等體積混合后C(H+)C(CH3CO)c(OH)C.該裝置工作時(shí)，H從 b 極區(qū)向

7、a 極區(qū)移動(dòng)D.該裝置中每生成 1 mol CO，同時(shí)生成 1 mol O2質(zhì)子交換膜15.化學(xué)式AgClASQAg2SAgBrAgI溶度積常數(shù)1.8x101.4x106.3x107.7x108.51x1010550131614.下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25C)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是 Ag2SOB.將 AgCl 溶于水形成飽和溶液后，向其中加入Na2S 固體，可以生成黑色的 Ag2S 沉淀C. 沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)D.常溫下，AgCl、AgBr 和 AgI 三種物質(zhì)的溶解度依次增大常溫下，向 100 mL0.0

8、1 mol L1HA 溶液中逐滴加入 0.02 mol L1MOH 溶液，圖中所示曲19.在一容積可變的密閉容器中加入 WO 和 H 進(jìn)行反應(yīng)WOs)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，下列說法不正確的是()A.增加 HO(g)的量，消耗 H2的速率瞬間不變B.將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率加快C.保持容器體積不變，充入氬氣，其反應(yīng)速率不變D.保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，HO(g)生成速率減慢20.線表示混合溶液的 pH 變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說法中正確的是()A.MOH 為一元強(qiáng)堿，HA 為一元強(qiáng)酸B. K 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(A )C.K 點(diǎn)對應(yīng)

9、的溶液中：c(MOH)+c(OH) c(H+)=0.005 mol L105110025C時(shí)，用 0.1000 mol L1BOH 溶液滴定 20 mL0.1000 mol L1曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.HA 的電離平衡常數(shù) Ka為 1X10-14B.滴定時(shí)應(yīng)選擇甲基橙作指示劑C.當(dāng)?shù)稳?BOH 溶液 20 mL 時(shí)，溶液中：c(B+) =c(A)c(OH_)=c(H+)D.當(dāng)?shù)稳?BOH 溶液 10 mL 時(shí)，溶液中：c(A)c(B+)c(H+)c(OH_)B.C.CuX.-J1L 二7-y二勺-r1Cu( NOAgNO,溶液溶液溶液溶液3 / 7D.原電池的總反應(yīng)式為 Cu +

10、 2AgNO=2Ag+ Cu(NO)24 / 721 相同溫度、相同濃度的八種溶液，其pH 由小到大的順序如圖所示，圖中代表的物質(zhì)可能分別為()25. (10 分)霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活和健康。改善能源結(jié)構(gòu)、機(jī)動(dòng)車限號等措施能有效減少PM 2.5、SQ、NO 等的排放。請回答下列問題:(1)將一定量的某 PM 2.5 樣品用蒸餾水溶解制成待測試樣(忽略 OH)。常溫下測得該試樣的組成及其濃A. NHCI(NH4)2SQCHCOONa NaHCONaOHB.(NH4)2SQNHCICHCOONa NaHCONaOHC.(NH4)2SQNHCINaOHCHCOONaNaHCOD. CHCOOH

11、NHCI(NH4)2SQNaHCONaOH22. 25C時(shí)，向 100mL 0.09mol L1BaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol L1fSQ 溶液生成 BaSQNJIJISO. NaNOf-I- :-1-L_- 1- J一:I- pH度如下表:離子Na+NH +42O4NO3c| 濃度4X106X102X10-4X10-3X10-2X10(mol/L)-6-6555-5根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的 pH=_。(保留一位小數(shù))汽車尾氣中 NO 和 CO 的生成：已知汽缸中生成 NO 的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)= 2NO(g) H0b沉淀。已知 Ksp(BaSC4)=1.1X10

12、10且溶液的溫度和體積的變化都忽略不計(jì)，則生成沉淀后的體系2中 c(Ba +)和 pH 分別為()A. 1.1X109mol L_1、1B. 1.1X109molL12C. 2.2X108mol L1 1D. 2.2X108mol LT、223.在 25C時(shí)將 pH=11 的 NaOH 溶液與 pH=3 的 CHCOOH 溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是()恒溫、恒容密閉容器中，下列說法能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_ 。A 混合氣體的密度不再變化B.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化C. 2、6 NO 的物質(zhì)的量之比為 1 : 1：2D.氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化

13、硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住薄；钚蕴靠商幚碓?5 L 密閉容器中加入 NO 和活性炭(假設(shè)無雜質(zhì))，一定條件下生成氣體 E 和 F。當(dāng)溫度分別在 和 T2C時(shí)，測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(mol)如下表：NO。寫出+ - _ + - -A.c(Na) =c(CHCOO ) +c(CHCOOH)B.c(H ) =c(CHCOO ) +c(OH )+ - - + - + + -C.c(Na ) c(CH3COO ) c(OH ) c(H )D.c(CH3COO ) c(Na ) c(H ) c(OH )二 解答題(共 5 道題，54 分)24. (10 分)一定溫度下，在 2 L 密閉容器中加入納米級 CU2O 并通入 10.0 mol 水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：26.”“ ”或“=”)。(4) T1溫度下，11min 達(dá)到平衡時(shí)的圖像如圖：請?jiān)趫D中畫出降溫至 To后，tomin 達(dá)到平衡時(shí)的大致圖像，并作必要的簡單標(biāo)注。(5) 可作氫氧燃料電池的反應(yīng)物質(zhì)，請寫出在酸性介質(zhì)中，氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_學(xué)方程式： 活性炭0 (-平衡后再通入NO真 或上述反應(yīng) T1初時(shí)達(dá)到化學(xué)(12 分)。(T 保留一位小某汽車尾氣分析儀利0.1 moDNO 氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí) ONO 的