云南省玉溪市2020年普通高中畢業(yè)生第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理科綜合化學(xué)試題

1、20192020 學(xué)年玉溪市普通高中畢業(yè)生第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理科綜合能力測(cè)試化學(xué)部分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: H -1 C-12 O-16 Na -23 Mg-24 Al -27 Cl-35.5 Fe-56 Zn -657.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A. 新版人民幣票面文字處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性氧化物B.5G 技術(shù)聯(lián)通世界離不開(kāi)光纜，光纜的主要成分是晶體硅C.雷雨過(guò)后感覺(jué)到空氣清新是因?yàn)榭諝庵挟a(chǎn)生了臭氧D. “白墻黑瓦青石板，煙雨小巷油紙傘" , 詩(shī)中傘骨架主要成分可用(C6H10O3)。表示8 . NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

2、A.36g 冰中含有氫鍵的數(shù)目為2NAB.100g 30%的甲醛水溶液中所含的氧原子數(shù)目為1NAC.1mol Cl 2與足量鐵粉完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD.14g Fe 發(fā)生電化學(xué)腐蝕最終生成Fe2O3 · xH2O,電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA9 .熔噴布是口罩最核心的材料，以聚丙烯為主要原料。下列說(shuō)法正確的是A. 糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、聚丙烯都是天然有機(jī)高分子化合物B.聚丙烯和乙烯是同系物C.聚丙烯的單體中最多7個(gè)原子共平面D.聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色10 .W、 X、 Y、 Z 為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W和 Y， X 和 Z 均位于同一主族，Z 單質(zhì)與 Y

3、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)可生成“ 84消毒液的主要成分。 ”下列說(shuō)法正確的是A. X 和 Z 的氫化物的沸點(diǎn): X<ZB. YW 與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C. X 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸D.簡(jiǎn)單離子半徑大小: Z>Y>X充電11 .一種水系鋅離子電池總反應(yīng)式為xZn+Zn 1-xMn2O4 ? ZnMn2O4.(0<x<1) 。下列說(shuō)法錯(cuò)誤放電的是A. 充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Zn1- xMn2O4+xZn 2+ +2xe- =ZnMn 2O48 .放電時(shí)，Zn2+ 向正極遷移C.充放電過(guò)程中鋅與錳的化合價(jià)都發(fā)生變化D.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol e-

4、正極質(zhì)量增加32.5g12 .為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法以及相關(guān)解釋均正確的是13 .已知25° C 時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH 關(guān)系: pH(Na2SO3) <pH( NaF)<pH( NaHSO 3)B.將 0. lmo/L 的 HF 與 0.1mol/L 的 NaF 等體積混合,混合液 pH>7C. Na2SO3 溶液中加入足量HF 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32-+HF=F -+HSO 3D. NaHSO 3 溶液中部分微粒濃度的大小: c(Na+ )>c( HSO 3-)>c( H

5、2SO3)>c(SO32-)26. (15 分 )以鎂渣 含有MgCO 3、 Mg(OH) 2、 CaCO3、 Al 2O3、Fe2O3和 SiO2為原料制取六水合氯化鎂(MgCl 2· 6H2O),具體的工藝流程如圖12:已知 :濾液 2 與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂 Mg(OH) 2- xClx· mH 2O, 當(dāng) x=1, m=0 時(shí)，堿式氯化鎂為Mg(OH)Cl 。相關(guān)金屬離子c( M n+)= 0. 1molL-1形成氫氧化物沉淀的pH 范圍如下表:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)室煅燒樣品的實(shí)驗(yàn)儀器為(2)濾渣 2的主要成分是(3)通過(guò)調(diào)節(jié)濾液2的 pH 來(lái)獲

6、取 Mg(OH) 2沉淀，則溶液pH 的范圍為(4)向溶液 A 中先加入(填化學(xué)式)酸化，然后、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和低溫干燥得到MgCl 2· 6H 2O,取少量低溫干燥得到的MgCl 2· 6H2O 晶體溶于水后發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性，則含有的雜質(zhì)是從操作上分析引入雜質(zhì)的原因是。(5)熱重分析法是程序控制溫度下測(cè)最物質(zhì)的質(zhì)量與溫度關(guān)系的一種實(shí)驗(yàn)技術(shù)。MgCl 2· 6H2O的熱重曲線如圖13。已知: MgCl 2 6H2O 在空氣中受熱脫水時(shí),不產(chǎn)生無(wú)水氯化鎂。試確定200° C 時(shí)固態(tài)物質(zhì)的化學(xué)式:溫度升至554° C 時(shí)分解得到的主要產(chǎn)物為白色

7、固體和一種酸性氣體,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 :.27. (14 分 )氯化亞鐵是重要的還原劑。常用于檢測(cè)硒，生產(chǎn)氯化鐵、聚合氯化鋁鐵絮凝劑。制備 FeCl2 的方法有多種。已知:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)在一定濃度的鹽酸中，逐漸加入過(guò)量的鐵屑，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)至出現(xiàn)晶膜，固液分離，洗滌，快速干燥制得。(2)如圖14,用H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2。圖 A 是用干燥的Cl2和鐵粉制取無(wú)水FeCl3的裝置。硬質(zhì)玻璃管和收集器用大口管連接的原因是裝置B、 C、 D、 E 是用 H2 還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2的裝置。連接 順 序 為 ( 可 重 復(fù) 使 用 )， 儀 器 C 中 盛 放 的

8、 試 劑 是(3)按圖 15所示裝置, 用 162. 5g 無(wú)水氯化鐵和225g氯苯 ,控制反應(yīng)溫度加熱3h。冷卻，分離提純得到粗產(chǎn)品。反應(yīng)為: 2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl 。儀器 B 的作用是; C 中倒掛漏斗的作用是反應(yīng)的溫度最好控制在132° C 左右。則最佳的加熱方式為(填序號(hào))。A. 直接用酒精燈加熱B.隔石棉網(wǎng)用酒精燈加熱C.水浴加熱D. 油浴加熱通過(guò)燒杯C 現(xiàn)象變化可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率。若燒杯C 中試劑為加有酚酞且含18gNaOH 的溶液，則氯化鐵轉(zhuǎn)化率理論上達(dá)到或超過(guò)%。28. (14 分 )中國(guó)是世界上最大的鎢儲(chǔ)藏國(guó)，超細(xì)鎢粉是

9、生產(chǎn)硬質(zhì)合金所必須的原料。(1)工業(yè)上可以采用鋁熱還原法生產(chǎn)鎢鐵合金，已知: WO 3(s) +2Al(s)= =W(s)+Al 2O3(s)?H1 3Fe3O4(s) +8Al(s)=9Fe(s)+4Al 2O3(s)?H2則四氧化三鐵與鎢反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(反應(yīng)熱寫(xiě)為?H3并用含 H1、 AH2的代數(shù)式表示);在反應(yīng)中若有0.1mol Fe3O4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子mol。(2)自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中(主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽)，從中制備出黃鎢(WO3)后再用H2逐級(jí)還原: WO3 WO2.90WO2.72WO2的 W,總反應(yīng)為3H2(g)+WO 3(s) ? W(s)+3H 2O

10、(g) ?H, 實(shí)驗(yàn)測(cè)得一定條件下平衡時(shí)H 2 的體積分?jǐn)?shù)曲線如圖16 所示 :由圖可知，該反應(yīng)的? H(填 “ >”或 “ <” ) 0; 點(diǎn)處的a v正 v 逆(填 “ >”“ 或 <“” =”)。如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(填序號(hào))。A. v 正 (H2)=v 逆 ( H2O)B.加入 WO 3,則 H2的轉(zhuǎn)化率增大C.容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí), 一定達(dá)到平衡狀態(tài)由圖可知900K, 氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為， Kp(900K)=( 用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，已知: 平衡分壓=p 總 ×氣體

11、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) )。已知在高溫下，氧化鎢會(huì)與水蒸氣反應(yīng)生成一種揮發(fā)性極強(qiáng)的水鎢化合物WO 2(OH) 2,因此在反應(yīng)中要適當(dāng)加快氫氣的流速，原因是。35. 化學(xué) -選修 3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (15 分 )氧 化 鎳 在 乙 醇 的 懸 濁 液 中 可 發(fā) 生 反 應(yīng) 生 成 單 質(zhì) 鎳 的 配 合 物 : Ni(OH) 2+5CH 3NC=(CH 3NC)4Ni+CH 3NCO+H 2O。(1)基態(tài)鎳原子的未成對(duì)電子數(shù)為, 鈀 (Pd)與鎳位于同一族，且Pd 是 Ni 的下一周期0,基態(tài)鈀原子的外圍電子排布式為。(2) CH 3NCO 中四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?CH3NC (結(jié)構(gòu)

12、簡(jiǎn)式為CH3 N C)分子中甲基碳原子的雜化軌道類(lèi)型是。(3)用光氣(COCl2)與甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO.與 COCl 2 互為等電子體的一種陰離子。(4)如圖 22,在鎳的催化作用下，甲基呋哺與氨在高。(5) (CH 3NC)4Ni 可作為儲(chǔ)氫材料，某種鎂鋁合金也, 該合金晶胞結(jié)構(gòu)如圖23 所示，晶a nm,該合金的化學(xué)式為， 該晶體g· cm-3 (阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)N A 表示)。36. 化學(xué)一選修5: 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) (15 分 )G 的流程如圖24:(1) A 的名稱(chēng)為(系統(tǒng)命名法), F 的分子式為。 反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是。(2) C 中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為。

13、(3)已知一定條件下2 分子乙酸分子間脫水生成1 分子乙酸酐,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:(4)寫(xiě)出滿足下列條件的E 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:苯環(huán)上只有三個(gè)取代基;核磁共振氫譜圖中只有4 組吸收峰; 1mol 該物質(zhì)與足量NaHCO 3溶液反應(yīng)生成2mol CO2。(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以C6H5 OOCCH 2CH 3為原料制備合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。 20192020學(xué)年玉溪市普通高中畢業(yè)生第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理科綜合參考答案789101112BBDCBAAC26.（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1） 4M（1 分）（2） Fe（OH）3、A）（OH）j（3） 10.9WpHqlU（4） HCI （I分）蒸發(fā)濃縮（1分）啾式氧化鍥（或氫紙化鎂）過(guò)渡蒸發(fā)導(dǎo)致敘化候水解（5） QMgCh - 2HQ Mg（OH）a-MgO+HCI27 .除特殊標(biāo)注外，每空2分，共14分）"（I）趁熱過(guò)沌（1分）冷卻結(jié)晶。分）（2）FeClj熔沸點(diǎn)低，防止FeCb冷凝時(shí)堵塞導(dǎo)管BCDCE /石灰（或生石灰或固體氫氯化納）（3）冷凝回流（1分） 防止例吸（1分） D ®9028 .（除特殊標(biāo)注外，每空2分.共14分）（I）3FejO4s）+4W（s）9Fe（8h4WO/i） 岫產(chǎn)必三皿 0.8（2）（1 分分）BD 75% 27加快氫氣的旅速可