云南省玉溪市2020年普通高中畢業(yè)生第二次教學質量檢測理科綜合化學試題

1、20192020 學年玉溪市普通高中畢業(yè)生第二次教學質量檢測理科綜合能力測試化學部分可能用到的相對原子質量: H -1 C-12 O-16 Na -23 Mg-24 Al -27 Cl-35.5 Fe-56 Zn -657.化學與生活、社會發(fā)展息息相關。下列有關說法不正確的是A. 新版人民幣票面文字處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性氧化物B.5G 技術聯通世界離不開光纜，光纜的主要成分是晶體硅C.雷雨過后感覺到空氣清新是因為空氣中產生了臭氧D. “白墻黑瓦青石板，煙雨小巷油紙傘" , 詩中傘骨架主要成分可用(C6H10O3)。表示8 . NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

2、A.36g 冰中含有氫鍵的數目為2NAB.100g 30%的甲醛水溶液中所含的氧原子數目為1NAC.1mol Cl 2與足量鐵粉完全燃燒，轉移的電子數為3NAD.14g Fe 發(fā)生電化學腐蝕最終生成Fe2O3 · xH2O,電極反應轉移的電子數為0.5NA9 .熔噴布是口罩最核心的材料，以聚丙烯為主要原料。下列說法正確的是A. 糖類、蛋白質、聚丙烯都是天然有機高分子化合物B.聚丙烯和乙烯是同系物C.聚丙烯的單體中最多7個原子共平面D.聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色10 .W、 X、 Y、 Z 為短周期主族元素且原子序數依次增大。W和 Y， X 和 Z 均位于同一主族，Z 單質與 Y

3、的最高價氧化物對應水化物反應可生成“ 84消毒液的主要成分。 ”下列說法正確的是A. X 和 Z 的氫化物的沸點: X<ZB. YW 與水的反應屬于氧化還原反應C. X 的最高價氧化物對應水化物是強酸D.簡單離子半徑大小: Z>Y>X充電11 .一種水系鋅離子電池總反應式為xZn+Zn 1-xMn2O4 ? ZnMn2O4.(0<x<1) 。下列說法錯誤放電的是A. 充電時，陽極的電極反應式為Zn1- xMn2O4+xZn 2+ +2xe- =ZnMn 2O48 .放電時，Zn2+ 向正極遷移C.充放電過程中鋅與錳的化合價都發(fā)生變化D.放電時，每轉移1mol e-

4、正極質量增加32.5g12 .為達到下列實驗目的，對應的實驗方法以及相關解釋均正確的是13 .已知25° C 時有關弱酸的電離平衡常數如下表下列有關說法正確的是A.等物質的量濃度的各溶液pH 關系: pH(Na2SO3) <pH( NaF)<pH( NaHSO 3)B.將 0. lmo/L 的 HF 與 0.1mol/L 的 NaF 等體積混合,混合液 pH>7C. Na2SO3 溶液中加入足量HF 發(fā)生反應的離子方程式為SO32-+HF=F -+HSO 3D. NaHSO 3 溶液中部分微粒濃度的大小: c(Na+ )>c( HSO 3-)>c( H

5、2SO3)>c(SO32-)26. (15 分 )以鎂渣 含有MgCO 3、 Mg(OH) 2、 CaCO3、 Al 2O3、Fe2O3和 SiO2為原料制取六水合氯化鎂(MgCl 2· 6H2O),具體的工藝流程如圖12:已知 :濾液 2 與適量石灰乳反應合成堿式氯化鎂 Mg(OH) 2- xClx· mH 2O, 當 x=1, m=0 時，堿式氯化鎂為Mg(OH)Cl 。相關金屬離子c( M n+)= 0. 1molL-1形成氫氧化物沉淀的pH 范圍如下表:請回答下列問題:(1)實驗室煅燒樣品的實驗儀器為(2)濾渣 2的主要成分是(3)通過調節(jié)濾液2的 pH 來獲

6、取 Mg(OH) 2沉淀，則溶液pH 的范圍為(4)向溶液 A 中先加入(填化學式)酸化，然后、冷卻結晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到MgCl 2· 6H 2O,取少量低溫干燥得到的MgCl 2· 6H2O 晶體溶于水后發(fā)現溶液呈堿性，則含有的雜質是從操作上分析引入雜質的原因是。(5)熱重分析法是程序控制溫度下測最物質的質量與溫度關系的一種實驗技術。MgCl 2· 6H2O的熱重曲線如圖13。已知: MgCl 2 6H2O 在空氣中受熱脫水時,不產生無水氯化鎂。試確定200° C 時固態(tài)物質的化學式:溫度升至554° C 時分解得到的主要產物為白色

7、固體和一種酸性氣體,寫出該反應的化學方程式 :.27. (14 分 )氯化亞鐵是重要的還原劑。常用于檢測硒，生產氯化鐵、聚合氯化鋁鐵絮凝劑。制備 FeCl2 的方法有多種。已知:請回答下列問題:(1)在一定濃度的鹽酸中，逐漸加入過量的鐵屑，充分反應后，蒸發(fā)至出現晶膜，固液分離，洗滌，快速干燥制得。(2)如圖14,用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。圖 A 是用干燥的Cl2和鐵粉制取無水FeCl3的裝置。硬質玻璃管和收集器用大口管連接的原因是裝置B、 C、 D、 E 是用 H2 還原無水FeCl3制取FeCl2的裝置。連接 順 序 為 ( 可 重 復 使 用 )， 儀 器 C 中 盛 放 的

8、 試 劑 是(3)按圖 15所示裝置, 用 162. 5g 無水氯化鐵和225g氯苯 ,控制反應溫度加熱3h。冷卻，分離提純得到粗產品。反應為: 2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl 。儀器 B 的作用是; C 中倒掛漏斗的作用是反應的溫度最好控制在132° C 左右。則最佳的加熱方式為(填序號)。A. 直接用酒精燈加熱B.隔石棉網用酒精燈加熱C.水浴加熱D. 油浴加熱通過燒杯C 現象變化可以監(jiān)控氯化鐵的轉化率。若燒杯C 中試劑為加有酚酞且含18gNaOH 的溶液，則氯化鐵轉化率理論上達到或超過%。28. (14 分 )中國是世界上最大的鎢儲藏國，超細鎢粉是

9、生產硬質合金所必須的原料。(1)工業(yè)上可以采用鋁熱還原法生產鎢鐵合金，已知: WO 3(s) +2Al(s)= =W(s)+Al 2O3(s)?H1 3Fe3O4(s) +8Al(s)=9Fe(s)+4Al 2O3(s)?H2則四氧化三鐵與鎢反應的熱化學方程式為(反應熱寫為?H3并用含 H1、 AH2的代數式表示);在反應中若有0.1mol Fe3O4參加反應，則轉移電子mol。(2)自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中(主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽)，從中制備出黃鎢(WO3)后再用H2逐級還原: WO3 WO2.90WO2.72WO2的 W,總反應為3H2(g)+WO 3(s) ? W(s)+3H 2O

10、(g) ?H, 實驗測得一定條件下平衡時H 2 的體積分數曲線如圖16 所示 :由圖可知，該反應的? H(填 “ >”或 “ <” ) 0; 點處的a v正 v 逆(填 “ >”“ 或 <“” =”)。如果上述反應在體積不變的密閉容器中達到平衡，下列說法錯誤的是(填序號)。A. v 正 (H2)=v 逆 ( H2O)B.加入 WO 3,則 H2的轉化率增大C.容器內氣體的密度不變時，一定達到平衡狀態(tài)D.容器內壓強不變時, 一定達到平衡狀態(tài)由圖可知900K, 氫氣的平衡轉化率為， Kp(900K)=( 用平衡分壓代替平衡濃度計算，已知: 平衡分壓=p 總 ×氣體

11、物質的量分數 )。已知在高溫下，氧化鎢會與水蒸氣反應生成一種揮發(fā)性極強的水鎢化合物WO 2(OH) 2,因此在反應中要適當加快氫氣的流速，原因是。35. 化學 -選修 3: 物質結構與性質 (15 分 )氧 化 鎳 在 乙 醇 的 懸 濁 液 中 可 發(fā) 生 反 應 生 成 單 質 鎳 的 配 合 物 : Ni(OH) 2+5CH 3NC=(CH 3NC)4Ni+CH 3NCO+H 2O。(1)基態(tài)鎳原子的未成對電子數為, 鈀 (Pd)與鎳位于同一族，且Pd 是 Ni 的下一周期0,基態(tài)鈀原子的外圍電子排布式為。(2) CH 3NCO 中四種元素的第一電離能由大到小的順序為.CH3NC (結構

12、簡式為CH3 N C)分子中甲基碳原子的雜化軌道類型是。(3)用光氣(COCl2)與甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO.與 COCl 2 互為等電子體的一種陰離子。(4)如圖 22,在鎳的催化作用下，甲基呋哺與氨在高。(5) (CH 3NC)4Ni 可作為儲氫材料，某種鎂鋁合金也, 該合金晶胞結構如圖23 所示，晶a nm,該合金的化學式為， 該晶體g· cm-3 (阿伏加德羅常數的數N A 表示)。36. 化學一選修5: 有機化學基礎 (15 分 )G 的流程如圖24:(1) A 的名稱為(系統命名法), F 的分子式為。 反應的反應類型是。(2) C 中含氧官能團的名稱為。

13、(3)已知一定條件下2 分子乙酸分子間脫水生成1 分子乙酸酐,寫出該反應的化學方程式:(4)寫出滿足下列條件的E 的同分異構體的結構簡式:苯環(huán)上只有三個取代基;核磁共振氫譜圖中只有4 組吸收峰; 1mol 該物質與足量NaHCO 3溶液反應生成2mol CO2。(5)根據已有知識并結合相關信息，寫出以C6H5 OOCCH 2CH 3為原料制備合成路線流程圖(無機試劑任選)。 20192020學年玉溪市普通高中畢業(yè)生第二次教學質量檢測理科綜合參考答案789101112BBDCBAAC26.（除特殊標注外，每空2分，共15分）（1） 4M（1 分）（2） Fe（OH）3、A）（OH）j（3） 10.9WpHqlU（4） HCI （I分）蒸發(fā)濃縮（1分）啾式氧化鍥（或氫紙化鎂）過渡蒸發(fā)導致敘化候水解（5） QMgCh - 2HQ Mg（OH）a-MgO+HCI27 .除特殊標注外，每空2分，共14分）"（I）趁熱過沌（1分）冷卻結晶。分）（2）FeClj熔沸點低，防止FeCb冷凝時堵塞導管BCDCE /石灰（或生石灰或固體氫氯化納）（3）冷凝回流（1分） 防止例吸（1分） D ®9028 .（除特殊標注外，每空2分.共14分）（I）3FejO4s）+4W（s）9Fe（8h4WO/i） 岫產必三皿 0.8（2）（1 分分）BD 75% 27加快氫氣的旅速可