【2019最新】精選高中化學第二章第三節(jié)氧化還原反應第一課時氧化還原反應同步練習新人教版必修1

1、【 2019 最新】精選高中化學第二章第三節(jié)氧化還原反應第一課時氧化還原反應同步練習新人教版必修1A 篇知識對點訓練 知識點 1氧化還原反應的特征1下列反應是氧化還原反應的是()AZnH2SO4=ZnSO4H2BNaClAgNO3=AgCl NaNO3CCaCO3CaOCO2DCaOH2O=Ca(OH)2答案A解析分析元素化合價可知A 項元素的化合價在反應前后有變化。2下列實驗或操作過程中一定有氧化還原反應發(fā)生的是 ( ) A分離、提純 NaCl 與 KNO3混合物中的 KNO3 B將 NaCl 溶液蒸發(fā)、結(jié)晶轉(zhuǎn)變?yōu)?NaCl 固體C用四氯化碳萃取溴水中的溴D實驗室利用 KMnO4制備氧氣答案

2、D解析A、B、C三個選項的實驗或操作過程中均未發(fā)生化學反應，D 選項中反應物 KMnO4中錳和氧元素化合價發(fā)生變化。3發(fā)生在同種元素之間的氧化還原反應是()AZn2HCl=ZnCl2H2B2H2SSO2=3S 2H2OCH2CuOCuH2OD2H2O2H2 O2答案B歡迎下載。解析H2S中 2 價的硫升高到 0 價，SO2中 4 價的硫降低到 0價，是不同物質(zhì)中同種元素之間的氧化還原反應。4氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是()ACl2 2KBr=Br22KClBCaCO3CaOCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22C

3、O2=2Na2CO3O2答案D解析陰影部分表示該反應屬于氧化還原反應，但又不屬于化合反應、分解反應和置換反應，只有D 項符合題意。知識點 2氧化還原反應的實質(zhì)5下列各項所述的關(guān)系正確的是()A有電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應的實質(zhì)， 有元素化合價的變化是氧化還原反應的外觀表現(xiàn)B一種物質(zhì)被氧化，必然有另一種物質(zhì)被還原C被氧化的物質(zhì)得到電子或電子對偏向，被還原的物質(zhì)失去電子或電子對偏離D氧化反應就是得到電子或電子對偏向的反應，還原反應就是失去電子或電子對偏離的反應答案A解析氧化還原反應的發(fā)生， 是發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果， 有電子轉(zhuǎn)移，元素的化合價就發(fā)生了變化，所以A 正確；被氧化和被還原的物質(zhì)可能是同一種物質(zhì)

4、； 一種物質(zhì)得到電子或電子對偏向，這種物質(zhì)就被還原或說發(fā)生了還原反應，其中元素的化合價就會降低；一種物質(zhì)失去電子或電子對偏離， 這種物質(zhì)就被氧化或說發(fā)生了氧化反應，其中元素的化合價就會升高。所以 C、D 都不對。6在反應中， X 元素的原子將電子轉(zhuǎn)移給 Y 元素的原子，則下列說法正確的是 ()【2019最新】精選高中化學第二章第三節(jié)氧化還原反應第一課時氧化還原反應同步練習新人教版必修元素 X被氧化元素 Y被氧化元素 X發(fā)生還原反應元素 Y 發(fā)生還原反應A B C D 答案D解析根據(jù)題意知， X 元素的原子失去電子， X 元素化合價升高，發(fā)生氧化反應；而Y 元素的原子獲得電子， Y元素化合價降低

5、，發(fā)生還原反應。7有反應： Fe2O32AlAl2O32Fe。(1)_ 元素的化合價升高， 則該元素的原子 _電子，被_( 填“氧化”或“還原” ) ；而 _元素的化合價降低，則該元素的原子 _電子，被 _(填“氧化”或“還原”)。(2) 該反應中 Fe2O3發(fā)生了 _反應， Al 發(fā)生了 _反應。答案(1)Al失去氧化Fe得到(2) 還原還原氧化解析得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應，失電子的物質(zhì)發(fā)生氧化反應。知識點 3氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法8下列氧化還原反應中，電子得失情況表示不正確的是()答案A解析在反應 2NaSNa2S中，NaNa2S，鈉元素化合價升高， 失去電子發(fā)生氧化反應， SN

6、a2S，硫元素化合價降低， 得到電子發(fā)生還原反應， A 項不正確。9分析反應 MnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2，用雙線橋法和單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。答案解析H2，HCl 失去電子； O2Cl2， MnO2得到電子。B 篇綜合提升訓練 3 / 63 / 610下列關(guān)于氧化還原反應的說法中正確的是()A氧化還原反應前后元素化合價有升降B氧化還原反應前后一定有氧的得失C實現(xiàn) Fe3 Fe2的變化過程一定是氧化反應D元素化合價升高的反應是還原反應答案A解析化合價有變化一定是氧化還原反應，但不一定有氧得失。化合價升高發(fā)生的是氧化反應， Fe3轉(zhuǎn)化為 Fe2，鐵元素的化合價降低，發(fā)

7、生的是還原反應。11下列變化過程只有通過氧化反應才能實現(xiàn)的是()BHCl FeCl2AHCl H2DFe Fe2O3CH2SO4(濃) SO2答案D解析發(fā)生氧化反應時， 物質(zhì)中有元素化合價的升高。 A、C 項中H、S 化合價降低； B 中 HCl FeCl2，可以是 Fe 和 HCl 反應，也可以是 FeO和 HCl 反應，后者無化合價變化； D項中 2O3化合價升高，符合題意。12下列反應中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是 ( ) 答案 A解析A 項，硫元素失去電子， 氧元素得到電子， 正確；B項，根據(jù)化合價變化“只靠攏不交叉”的原則， 硫化氫被氧化為硫單質(zhì)， 濃硫酸被還原為二氧化硫，錯誤； C

8、 項，F(xiàn)e 失去電子，硫酸中 H得到電子，錯誤；D項，鹽酸中的氯元素化合價升高應為失去 6×e，K2Cr2O7中 Cr 的化合價為 6，CrCl3 中 Cr 的化合價為 3，因此反應得到2×3e，錯誤。13有首歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨， 門環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅銹，它的化學成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅 ) 。銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應為2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應的說法正確的是()【2019最新】精選高中化學第二章第三節(jié)氧化還原反應第一課時氧化還原反應同步練習新人教版必修A該反應不是氧化還原反應B該反應中氧元素和碳

9、元素化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應C該反應中銅得電子， O2失電子，所以是氧化還原反應D該反應是氧化還原反應，變價的只有兩種元素答案解析該反應中， Cu由 0 價升高到 2 價，失電子，發(fā)生氧化反D應，O由 0 價降低到 2 價，得到電子，發(fā)生還原反應， 碳元素的化合價在反應前后沒有改變，故 A、B、C錯， D 項正確。14已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解， 其反應的化學方程式如下：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO 4H2O(1) 用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：。(2) 用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：。(3) 若 3 mol Cu 參加反應，則該過程轉(zhuǎn)移的電子是 _mol

10、。答案(1)(2)(3)6解析(1) 該反應中 Cu的化合價變化是0 2 價，1 mol Cu 失5 / 65 / 6去 2 mol 電子； HNO3中氮元素由 5 價 2 價，生成 1 mol NO，轉(zhuǎn)移 3 mol 電子。(2) 結(jié)合 (1) 的分析及單線橋法的注意事項即可寫出。(3)1 mol Cu失去 2 mol 電子，故 3 mol Cu 失去 6 mol 電子。15飲用水中的NO對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO還原為 N2，其化學方程式為 10Al 6NaNO34NaOH=10NaAlO23N2 2H2O請回答下列問題：(1) 上述反應中， _元素的化合價升高，則該元素的原子_(填“得