專題四物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

1、專題物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期建J名師會診【知能在線診斷】1,下列有關元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（）。A.第I A族與第WA族元素一定形成離子化合物B.第三周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7C,同周期金屬元素的化合價越高，其金屬性越強D,同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大2,下列說法不正確 的是（）。A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性、還原性、水溶液的酸性均依次減弱B.若M1和R2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則半徑:M<R-C.N和As屬于第VA族元素，N原子得電子能力比 As原子強D.C、S、Cl的最高價含氧酸的酸性依次增強3,短周期元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次

2、增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是（）。AW、X+B,X+、Y3+C.Y3+、z2-D.X+、z2-|xl ¥1*1 4.X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，且Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和為23。下列說法不正確.的是（）。A.四種元素均為非金屬元素B.Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C.Z的氧化物具有半導體性能，可以制作光電池D.X與W勺最高價氧化物對應的水化物均為強酸5,短周期元素T、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，丁與Z屬于同一主族，X、Y、Z最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能反應，且X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的原子序數(shù)。下列說法不正判的是（）。

3、A,簡單離子的半徑大小順序：r（Z）>r（T）>r（X）>r（Y）B.四種元素中，T、X之間最易形成離子鍵C.T、X、Y、Z對應的單質(zhì)均能被水氧化D.X、Y、Z的單質(zhì)均可用電解法制得6.A、B、C、D E五種元素原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑：A<B<E<D<CB原 子最外層電子數(shù)是次外層的3倍,C、D的核外電子數(shù)之和與 B、E的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（）。A,原子的電子層數(shù)：B<AB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:B<EC,簡單離子半徑:E<DD.最高價氧化物對應水化物的堿性:C&g

4、t;D7.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其中X、W同主族,Y、Z同周期；甲、乙、丙、丁分別是由 丫和Z、X和Z、X和W Z和W按原子個數(shù)比1 ： 1組成的化合物，常溫下，甲為氣體，密度略小于空氣，乙為液體，丙和丁為固體且都是離子化 合物。請回答下列問題：(1)X、Y、Z、W分別是、。(填元素符號)(2)乙的電子式為 ，丙的化學式為 。(3)將甲通入PdC|2溶液中有黑色的Pd析出，該反應可用來檢測微量甲的存在。寫出該反應的化學方程(4)丁具有較強的氧化性，常用作分解礦石的熔劑。寫出丁將Cr2c3氧化為銘酸鹽(含CrO2-)的化學方程 (5)X、Y、Z三種元素可組成18電

5、子化合物，該化合物可作燃料電池的燃料，若以NaOH§液為電解質(zhì)溶液，則該燃料電池工作時負 極的電極反應式為。J專案突破【知識網(wǎng)絡圖示】考點1：幾個重要的規(guī)律【典例透析11X、Y、Z、汕G五種主族元素分屬于三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族，可形成離子化合物ZXY與M同主族，可形成MY、MY兩種常見化合物。下列有關說法正確的是()。A.上述元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是H2soB.上述非金屬的氣態(tài)氫化物中還原性最強的是H2sC.離子半徑大小順序:M>G>Z>YD.G、X原子的K層電子數(shù)相等，G M原子的L層電子數(shù)相等【技能整合】幾個重要的規(guī)律：

6、(1)原子半徑比較規(guī)律電子層數(shù)相同的原子、簡單離子 ，原子序數(shù)越大，半徑越小。電子層數(shù)不同的原子、簡單離子，電子層數(shù)越多，半徑越大(少有例外，但同族絕對無例外)。同一元素形成的不同原子、簡單離子，電子數(shù)越多，半徑越大。(2)元素性質(zhì)比較規(guī)律同周期從左至右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同主族自上而下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。金屬性越強，其單質(zhì)與水、酸反應置換出氫越容易；其最高價氫氧化物的堿性越強；其單質(zhì)的還原性一般越強；其簡單離子的 氧化性越弱。非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣的化合能力越強；其氫化物越穩(wěn)定；其最高價含氧酸酸性越強；其單質(zhì)的氧化性一般越強，其簡 單離子的還原性一般越弱。

7、（3）核外電子排布規(guī)律能量最低原理：電子總是先排布在能量低的電子層上。每個電子層最多只能容納2n2（n表示電子層數(shù)）個電子。最外層最多只能容納 8個電子，K層為最外層時，最多只能容納2個電子。次外層最多不超過18個電子，倒數(shù)第三層不超過 32個電子。【突破訓練11R、WX、Y、Z為原子序數(shù)依次增加1的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（mn均為正整數(shù)）（）。A.若R（OHn為強堿，則WOHn+1也為強堿B.若HnXOm為強酸，則丫是活潑非金屬元素C.若丫的最低化合價為-2,則Z的最高正化合價為+7D.若X的最高正化合價為+5,則五種元素都是非金屬元素考點2:元素周期表的結(jié)構(gòu)【典例透析2】右圖

8、是元素周期表的一部分，下列關于元素X、Y、Z的敘述正確的是（）X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物所生成的鹽屬于離子化合物Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性:Y<ZZ的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鎂粉反應Z的原子序數(shù)比丫大19Z所在的周期中含有18種元素A.B.C. D.【技能整合】（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)（2）周期表中原子序數(shù)的關系第I A、nA族元素，相鄰同族元素的原子序數(shù)之差等于上一周期元素種數(shù)；W20族,相鄰同族元素的原子序數(shù)之差等于下一周期元素種數(shù)，如第IV A族相鄰元素的原子序數(shù)之差可能是8、18、18、32。第HA、WA族同周期元素的原子序數(shù)之差為1（二、三周期）、11（四、五

9、周期卜25（六、七周期）。（3）根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置書寫法：寫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖，再確定其位置。稀有氣體元素原子序數(shù)比較法：與稀有氣體元素的原子序數(shù)比較，找到最接近的稀有氣體元素，若原子序數(shù)比稀有氣體元素 多1或2,則其位于該稀有氣體元素的下一周期第 I A族或第口 A族;若原子序數(shù)比稀有氣體元素少 15,則其與稀有氣體元素同一 周期，位于第m AWA族。稀有氣體元素的原子序數(shù)分別為2、10、18、36、54、86、118。(4)周期序數(shù)與主族序數(shù)相等的元素分別位于元素周期表金屬與非金屬分界線的下邊緣，一般具有兩性。(5)對角線規(guī)則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元

10、素的某些性質(zhì)是相似的，如：MS | A 9i(6)陰前陽下規(guī)則：具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單陰離子、陽離子在周期表中，陰離子位于陽離子相鄰的上一周期【突破訓練2】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與 H劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是()。A.Q的原子序數(shù)比T多18B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>T>XC.最高價氧化物對應水化物的酸性:T<QD.Q與Z的原子序數(shù)之和是 X與R原子序數(shù)之和的2倍考點3:等電子粒子、8電子結(jié)構(gòu)【典例透析3】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)均是由兩種元素組成的18電子化合物。下列推斷中正確的是()。A.若氣體甲的水溶液呈酸

11、性，則甲一定是HClB.若乙的摩爾質(zhì)量與Q相同，則乙一定是SiH4C.若丙的摩爾質(zhì)量與NO相同，則丙一定是甲烷的同系物D.若丁的分子由4個原子構(gòu)成，則丁一定能使品紅溶液褪色【技能整合】等電子粒子、8電子結(jié)構(gòu)：(1)10電子粒子(Ne系列)NH；、H3C+CH、NH、H2C HF NeNH2、CH、FNA、Mcj+> Al3+(2)18電子粒子(Ar系列)Ghb、NH、HbQ、F2、CHCH CHF、NHCHSiH4、PH、H2S HCl、ArS2-、HS、Cl-、C2-K+、Ca2+(3)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)對不含氫元素的AB型化合物，當元素的化合價的絕對值與其最外層電子數(shù)之和為8時,則該原子

12、最外層滿足 8電子結(jié)構(gòu)?！就黄朴柧?】已知A、B、C、D是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為16,A與B、C D均可形成含有10電子或18電子的化合物，且A、D組成的化合物在常溫下呈液態(tài)。(1)A、D兩種元素組成的18電子化合物的電子式是 該分子含有 (填“極性”或“非極性”)鍵。(2)A、C兩種元素組成的10電子化合物，在D的單質(zhì)中燃燒生成 C的單質(zhì)，該反應的化學方程式為。（3）A、G D三種元素原子半徑由小到大的順序是 （用元素符號表示）；由A與C、A與D組成的兩種10 電子化合物，結(jié)合的能力（填化學式）更強,用離子方程式表示這一事實：。（4

13、）A、B、D三種元素形成的18電子共價化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 。（5）這四種元素可組成原子個數(shù)之比為7 ： 2 ： 1 ：（技A、B、C D順序）的離子化合物，其名稱為?？键c4：元素綜合推斷【典例透析4】短周期元素X、Y、Z、W勺原子序數(shù)依次增大 火和Z同主族，丫和W司主族,X的原子半徑比丫小，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為14。下列敘述不正確.的是（）。A.簡單離子半徑大小為 W>Y>Z>XB.Y分別與X、Z形成的常見化合物中化學鍵類型相同C.Z是同周期主族元素中金屬性最強的元素D.WY與Y、Z形成的化合物反應可生成Z2WY【技能整合】元素推斷題解答的策略：突破一推斷（順推、

14、逆推）一作答（看清問題，簡要明白）。其中常見的突破口如下：（1）短周期元素中特殊的電子層結(jié)構(gòu)原子核內(nèi)無中子的原子是1H最外層只有1個電子的元素是 H Li、Na;電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素是H Be Al;次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)兩倍的元素是Li、Si;最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)兩倍的元素是C;最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)三倍的元素是Q最高正價等于最低負價絕對值的元素是H、C Si;最高正價等于最低負價絕對值三倍的元素是So（2）含量、性質(zhì)較特殊的元素地殼中含量最多的元素是 O,其次是Si、Al、Fe;單質(zhì)中硬度最大的元素是 C;氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是 N;同一元素的 氣態(tài)氫化物和

15、最高價氧化物對應的水化物化合生成鹽的元素一定是N;氫化物沸點最高的非金屬元素是 O常溫下，單質(zhì)是有色氣體的元素是F、Cl;單質(zhì)最輕的金屬元素是 Li ;單質(zhì)熔點最高的非金屬元素是 C（石墨）;單質(zhì)熔點最高的金屬元素是 W單質(zhì)熔點最低的金屬元素是Hg非金屬單質(zhì)元素常溫下呈液態(tài)的元素是Br;常溫下單質(zhì)與水反應最劇烈的非金屬元素是Fo元素在周期表中的相對位置、元素的化合價關系、元素相關的一系列數(shù)據(jù)、新信息等都可作為元素推斷的突破口?！就黄朴柧?】短周期元素 WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4：3,丫與Z相鄰,Z原子比X原子的核外電子數(shù)多 4。下列說法不.正旗 的是（

16、）。A.四種元素中只有一種是金屬元素B.原子半徑大小順序：X>Y>Z>WC.最高價氧化物對應水化物的酸性:Z>Y>WD.X的氧化物在 W Y、Z的氧化物對應水化物的溶液中均能溶解【高考信息鏈接】【高考動態(tài)】高考年份2011年（全國）2012年（全國）2013年（全國I卷）2014年全國高考預測題號分值13（6 分）13（6 分）9（6 分）“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律”的考查內(nèi)容元素推斷、原子結(jié)構(gòu)元素推斷、化學鍵、熔沸 點比較、原子半徑比較元素推斷、元素形成的簡 單離子的性質(zhì)考查在選擇題中仍會出現(xiàn)，考查 的熱點主要有元素周期表結(jié) 構(gòu)、元素周期律、電子排布規(guī) 律、化學鍵（

17、離子鍵、共價鍵）, 以及各項知識的綜合考查 一一元素推斷【新題速遞】1 .X、Y、Z均為短周期主族元素，已知它們的原子序數(shù)的關系為X+Z=2Y且Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸。則下列有關說法中正確的是（）。A.若X是O,則YX一定是離子化合物B.若X是Na,則Z的最高價一定為偶數(shù)C.若丫是O,則非金屬性:Z>Y>XD.若丫是Na,則X Z不可能是同一主族元素2 .有X、Y、Z、WM五種短周期元素，其中X、丫Z、W同周期，Z、M同主族;X+與M具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2->W；Y的單質(zhì)常用作電腦的芯片材料。下列說法中正確的是（）。A.X、M兩種元素形成的化合物只可

18、能含有離子鍵B.Y、Z、W三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱C.元素Y的最高價氧化物屬于兩性氧化物D.元素 M口 M的某些單質(zhì)可作為廢水處理中的消毒劑,唐乂對點渠訓1 .下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）。A.COCbB.PH3C.HClOD.BFa2 .X是第三周期主族元素，它的氫化物為氣態(tài)叢原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是（）。A.X元素最高價氧化物對應的水化物一定是強酸B.X元素的氫化物的化學式一定為HXC.X的單質(zhì)一定是良好的半導體材料D.X元素的氧化物一定能與燒堿反應3 .下列有關原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（）。A.第I A族元素葩

19、的同位素137cs比133cs多4個質(zhì)子B.第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7C.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素D.同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越弱4 .下列說法不正確 的是（）。A.形成化合物種類最多的元素在第IVA族B.金屬元素也可能形成含氧酸根離子C.元素R的含氧酸的化學式是 HRO,則其氣態(tài)氫化物的化學式一定是RH4©X 4H i1 /,則該元素位于第三周期 WA族5 .下列排序不正確 的是（）。A.酸性:ChlCOOH>CO>hbSiO3B.堿性:KOH>NaOH>MOH2C.半徑：r（Na）&g

20、t;r （Mgi+）>r（A|3+）D.還原性：Fe2+>I->Cl-6 .X、丫兩種短周期元素組成的化合物中 水與丫的原子個數(shù)之比為1 ： 3。若X、Y兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b,則a、b之間的關系可能是（）。a=b+5 a+b=8 a+b=30 a=b+8A.B.C.D.7 .下列說法正確的是（）。A.第三周期從左到右，各元素形成的簡單離子半徑逐漸減小8 .離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中不可能含有離子鍵C.第WA族元素從上到下，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和還原性均逐漸增強D.短周期元素形成離子后，其最外層都能達到8（或2）電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8 .短周期元素R、T、。W在

21、元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T元素所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確.的是（）。A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB.最高價氧化物對應水化物的酸性:Q<WC.原子半徑：T>Q>RD.含T的鹽溶液一定顯酸性9 .X、Y、Z、W是位于同一短周期原子序數(shù)依次增大的元素，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19,X和丫的原子序數(shù)之比為6： 7,X的最高正價是 W最低負價Z對值的2倍。下列說法不正確.的是（）。A.X單質(zhì)主要通過電解法冶煉B.Y單質(zhì)的晶體是良好的半導體材料C.相同濃度Z的氫化物的水溶液比 W的氫化物水溶液的pH小D.Y、W形成的共價化合物中，各原子

22、最外層均滿足 8電子結(jié)構(gòu)10 .離子化合物a由X、Y兩種元素組成，其中X/、丫具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知下列反應（部分反應條件未列出，未配平）： a+HOH+b+c Hz+c-d（g） b+c -"a+e+HtO a+dkf若反應中生成的a和e的物質(zhì)的量之比為2 ： 1，則a、e、f分別為（）。A.NaCI、 NaClO HCl B.CaCW Ca（ClO）2、 HClOC.NatS、NaSO、HtSO D.KtS、KtSO、KHS11 .下圖代表元素周期表的一部分。若E原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1,則下列判斷正確的是（）。AB CD EA.5種元素中只有一種金屬元素B

23、.A與B可形成AB2-、A2B4-等多種陰離子C.DE2分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.5種元素中，最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是C12 .六種短周期元素 X、Y、Z、W Q T的原子序數(shù)依次增大，其中X與Q同主族，丫與T同主族，Q與T同周期。已知常溫下 X與Q 的單質(zhì)狀態(tài)不同，W原子的核電荷數(shù)是 Y原子最外層電子數(shù)的2倍丁單質(zhì)是一種重要的半導體材料。則下列推斷中正確的是 （）。A.X、Z兩種元素可組成化學式為 ZX3、乙X4等化合物B.T與W形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應C.原子半徑由大到小的順序是 Q>T>W>ZD.元素的非金屬性由強到弱的順序是

24、W>Z>T>Y13 .元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（136號元素）,對比中學化學常見長式元素周期表，回答下列問題：(1)L位于長式元素周期表的第 族,M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)B、E、F、J的原子半徑由大到小的順序是 (用元素符號表示)。(3)B、F、G的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是 (填化學式，下同);C D、E的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是 O(4)實驗室制取 K單質(zhì)反應的離子方程式為 ，每生成1 mol K單質(zhì)，反應中轉(zhuǎn)移電子的 物質(zhì)的量為。(5)A與E、A與J均能形成18電子化合物，這兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為 。14 .Q、R

25、 T、W是原子序數(shù)依次增大的 4種短周期主族元素，Q W勺原子序數(shù)之和與 R T原子序數(shù)之和相等。Q的最高價氧化 物對應的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽；R與氧可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物中陰、陽離子個數(shù)之比均為1 ： 2 ;丁的最高價氧化物既能溶于強酸，也能溶于強堿。請回答下列問題：(1)W元素在周期表中的位置為 ,Q元素形成的18電子氫化物的化學式為 。(2)R單質(zhì)與水反應的化學方程式為 尺與Q組成的化合物的電子式為 。(3)將T的最高價氧化物與焦炭按物質(zhì)的量之比1 ： 3混合加熱，生成CO和化合物M則M的化學式為 。M與水發(fā)生類似于鹽類水解的反應，反應的化學方程式為。(4)工

26、業(yè)上通常用電解法制備W勺單質(zhì)，反應的離子方程式為 。以T單質(zhì)和NiO(OH為電極，NaOH為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH轉(zhuǎn)化為Ni (。次,該電池反應的化學方程式是 O15.T、W X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素 萬和X同主族,胸口 丫同主族,W勺離子和X的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。T和WY、Z均能形成共價化合物。T和W膨成的化合物在水中呈堿性 叢和Z形成的化合物在水中呈中性。請回答 下列問題：(1)5種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強的是 。(填元素符號)(2)由T和W 丫 Z所形成的共價化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是 (填化學式)。(3)X和丫的最高價氧

27、化物對應水化物的化學式分別為 、，這兩種物質(zhì)相互反應時，其生成物共有 種。(4)T和Z形成的化合物與T和W形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為 ，其中存在的化學鍵類型 為。(5)丫的單質(zhì)丫4有劇毒，若不慎中毒，可用CuSO溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：11Y4+60CuSC+96He20CibY+24HYO+60HSO,60 mol CuSO,能氧化 mol 丫4。(6)Z的單質(zhì)與水反應的離子方程式為 o Z的單質(zhì)及其氧化物ZO均能將電鍍廢水中的 CN氧化為無毒的物質(zhì)，自 身被還原為Z。處理含相同量CN的電鍍廢水，所需Z的單質(zhì)的物質(zhì)的量是 ZO的 倍。海剌高考(時間:50分鐘 總分:1

28、00分)一、選擇題(本題包括7小題,每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.設N為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是()。A.1 L 0.1 mol L-1 CH3COON溶液中含有 0.1 NA 個 CHCOOB.標準狀態(tài)下，22.4 L CO 2含有2NA個碳氧雙鍵C.5.6 g Fe與一定量的硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是0.3 NAD.18 g N H；中所含的電子數(shù)為11Mx2.從樟科植物枝葉提取的精油中含有:H-CHYHC成分，下列有關說法不正確.的是（）。凡 CHQHOA.該有機物與氫氣反應生成B.該有機物既能使漠水褪色又能使酸性高鎰酸溶液褪色的反

29、應屬于加成反應C.該有機物發(fā)生加聚反應的產(chǎn)物是CHOD.已知醛基不能與漠水發(fā)生加成反應,1 mol該有機物最多只能與 4 mol Br 2發(fā)生加成反應3.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X原子的核電荷數(shù)是Z原子核外電子數(shù)的一半，丫與Z可形成化合物 YZ,在元素周期表中X、W均與Z相鄰。下列判斷正確的是（）。A.原子半徑:W>Z>Y>XB.4種元素最多能組成6種離子化合物C.Y2X2與ZW中所含化學鍵類型相同D.Y、怵勺簡單離子均不會破壞水的電離平衡4.高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用銀 （Ni）、鐵作電極電解 NaOH溶液制備高鐵酸鹽 NaFeO的裝置如

30、圖所示。下列推 斷合理的是（）。A.鐵是陽極，電極反應式為 Fe+4HO-6eFeO4-+8hiB.銀電極上的電極反應式為2H+2eH2 TC.若隔膜為陰離子交換膜，則OH從右向左移動D.電解時陽極區(qū)pH降低,陰極區(qū)pH升高，最終溶液中pH不變5 .常溫下,0.1 mol L-1的HCOONa液的pH=10則HCOOH電離常數(shù) （為（）。A4*10-7B.2.5 X 170C.3X10-6D.1.8X10-56 .分子式為aWQ的某有機化合物1 mol可與2 mol乙酸發(fā)生酯化反應，若一個碳原子不能連 2個羥基且不考慮立體異構(gòu)，則符 合條件的該有機化合物共有（）。A.10 種 B.14 種 C

31、.187 .下列實驗能達到相應實驗目的的是 （ 選項A B C DD.20 種實驗內(nèi)容將CO（含HCl雜質(zhì)）通入飽和 NaCO溶液中將銅與濃硝酸反應生成的氣體 收集后，用冰水混合物冷卻降溫 將少量FeC”試樣加水溶解，力口 稀硝酸酸化,再滴加長$。液 向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸, 煮沸幾分鐘，冷卻再加入銀氨溶實驗目的除去HCl研究溫度對化學平衡 的影響檢9敘FeCl2是否變質(zhì)檢驗蔗糖是否水解液，水浴加熱二、非選擇題(本題包括4小題，共58分。)8 . (15分)漠乙烷可用作殺蟲劑、冷凍劑、麻醉劑，也是有機合成中的重要原料。實驗室用乙醇、濃硫酸和漠化鈉反應制備漠乙烷的裝置如圖所示(加熱裝置未畫出

32、)。有關數(shù)據(jù)見下表：乙醇澳乙烷澳狀態(tài)無色液體無色液體深紅棕色液體密度/g - cm30.791.443.1沸點/ c78.538.459(1)儀器B的名稱是。(2)制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，實驗中，稀釋濃硫酸的操作方法是。(3)試管C中的導管E的末端須浸在水中，其作用是 。(4)實驗中，儀器A需加熱，加熱的目的是 加熱的方式是 。(5)產(chǎn)品中的一種主要雜質(zhì)是 (填化學式)，要除去該雜質(zhì)，最好選擇下列試劑中的 (填字母)溶液來洗滌產(chǎn)品(漠乙 烷在強堿溶液中會發(fā)生水解反應)。A.NaOH B.Fel 2 C.NazSO D.KMnO完成該除雜實驗所需的玻璃儀器有 。9 .(15分)鋁的

33、單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。高潟(1)用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如 ：2Al+4BaO3Ba T +BaO- Al?Q。常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性 (填“強”或“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是 (填字母)。a.高溫時Al的活潑性大于Bab.高溫有利于BaO分解c.高溫時BaO- AlzO比AlzO穩(wěn)定d.Ba的沸點比Al的低(2)銅鋁合金可用于制造航母螺旋槳。80.0 g某銅鋁合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，過濾得到白色沉淀39.0 g，則合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)為。(3)錢(Ga)與鋁同主族，寫出錢的氯化物和氨水反應的化學方程式

34、：。(4)明磯石經(jīng)處理后得到明磯KAl(SO)2 . 129口,明磯經(jīng)焙燒、水浸、過濾、電解等步驟可制得金屬鋁，同時獲得(SO、HSO等副產(chǎn)品。焙燒明磯的化學方程式為 4KAl(SOL 12HO+3幽2K2sO+2Al2Q+9SOT+48HQ該反應中，還原劑是，從水浸后的 濾液中得到&SO晶體的方法是。(5)鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag 2。電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。寫出該電池的正極反應式:，常溫下，用該電池和惰性電極電解300 mL硫酸銅溶液(過量)，消耗27 mg Al，則電解后溶液的pH=(不考慮溶液體積的變化及能量的損耗)。10. (11分)向反應系統(tǒng)同時通入甲烷、

35、I .CH4(g)+2Cb(g),<Q(g)+2H2O(g)n.CH4(g)+C2(g) CQ(g)+2H(g)氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應有-1 H=-802.3 kJ- mol1 H2=-322.0 kJ- molm .CH4(g)+2H2C(g) -CQ(g)+4H2(g) H3請回答下列問題(1)A 伸=。(2)向1 L體積固定的容器中投入1.8 mol CH 4和3.6 mol H zQg),若只發(fā)生反應m ,測彳1 CH、HQg)和某一生成物的物質(zhì)的量濃度(c)隨反應時間(t)的變化如圖所示9 min之前HO(g)的物質(zhì)的量濃度以及第49 min之i X所代表物質(zhì)的物質(zhì)的

36、量濃度的變化曲線未標出，條件有變化時只考慮改變一個條件：c/rnol , L71A Jr +HT44T 0 二二一二 d卜尸UbL卜丁 二二二二 二二二二.10 Hm nD04 min 內(nèi),v(H尸mol - L-1 min反應在第5 min時的平衡常數(shù)Ki=.第6 min時改變的條件是 ;第10 min時c(H)=。11. (17分)氟碳鈾礦是提取鈾族稀土元素的重要礦物原料，其主要成分的化學式為CeFCQ以氟碳鈾礦為原料提取鈾的一種工藝疑濫T啰1HQl流程如下：世景一 糧rii |4旗%R(VHCI可哀性餌性MSWQ NtOir已知:焙燒后的燒渣中含+4價的鈾及+3價的其他稀土氟氧化物；酸浸

37、I的浸出液中含少量+3價的鈾 請回答下列問題：(1)焙燒前將礦石粉碎成細顆粒的目的是 (2)酸浸n后,+4價鈾轉(zhuǎn)化為+3價，為了避免+3價鈾以四氟硼酸鹽形式損失，用可溶性鉀鹽將四氟硼酸根沉淀除去，反應的離子方程式為。(3)酸浸I生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量黃綠色氣體，該氣體會污染環(huán)境，腐蝕設備。寫出產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式:，提出一種解決這一問題的方案 ：。(4)濾液中加入NaOt是為了調(diào)節(jié)pH以獲得Ce(OH3,測定溶液pH的操作是C(5)寫出氧化步驟中反應的化學方程式：。(6)取上述流程中得到的C&OH，產(chǎn)品6536 g加硫酸溶解后，用0.1000 mol , L-1 FeSO4標準溶液滴定至終點時(飾被還原為Ce3+)消耗25.00 mL標準溶液。該產(chǎn)品中 Ce(OH4的質(zhì)量分數(shù)為 (已知Ce的相對原子質(zhì)量為140)。答案【知能在線診斷】1.B 2,A 3.C 4.C 5.C 6.D7.(1)H;C;O;Na . (2)H OOH;NaH . .(3)CO+PdCl 2+H 2OCO2+Pd J+2HC1(4)Cr 2O3+3Na 2O22