2018高中化學(xué)第一章從實驗學(xué)化學(xué)1.2.1物質(zhì)的量的單位__摩爾同步練習新人教版必修120180820228

1、第1課時物質(zhì)的量的單位摩爾課后篇鞏固提升基礎(chǔ)鞏固1.下列說法正確的是()a.摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量單位b.1 mol氧的質(zhì)量是2 gc.o2的摩爾質(zhì)量是32 gd.每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個指定粒子解析:物質(zhì)的量是7個基本物理量之一,它不是物質(zhì)的質(zhì)量,也不是物質(zhì)的數(shù)量,摩爾是物質(zhì)的量的單位,故a項錯誤;b項中“氧”指代不明確,無法確定其粒子種類,b項錯誤;摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1,c項錯誤;把1 mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),所以每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個指定粒子,d項正確。答案:d2.下列說法正確的是()a.1 mol氯含有6.02×1023個

2、微粒b.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.02×1023c.鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量d.h2o的摩爾質(zhì)量是18 g解析:a項錯在于使用摩爾時沒有指明微粒的名稱,應(yīng)為1 mol氯氣約含6.02×1023個氯氣分子,或1 mol氯原子約含6.02×1023個氯原子;b項正確;c項錯在把摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量混同,應(yīng)為鈉的摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量;d項錯在摩爾質(zhì)量的單位,h2o的摩爾質(zhì)量是18 g·mol-1。答案:b3.下列物質(zhì)所含原子數(shù)與0.2 mol h3po4分子中所含原子數(shù)相等的是()a.0.4 mo

3、l h2o2b.0.2 mol h2so4c.0.5 mol hcld.0.3 mol hno3解析:0.2 mol h3po4分子中所含原子數(shù)為0. 2 mol×8=1.6 mol。a項,0.4 mol h2o2分子中所含原子數(shù)=0.4 mol×4=1. 6 mol;b項,0.2 mol h2so4分子中所含原子數(shù)=0.2 mol×7=1.4 mol;c項,0.5 mol hcl分子中所含原子數(shù)=0.5 mol×2=1.0 mol;d項,0.3 mol hno3分子中所含原子數(shù)=0.3 mol×5=1.5 mol。答案:a4.某氣體物質(zhì)的質(zhì)量

4、為6.4 g,含有6.02×1022個分子,則該氣體的相對分子質(zhì)量是()a.64b.32c.96d.124解析:由n=nna得n=6.02×10226.02×1023mol-1,即n=0.1 mol,又由n=mm得m=mn=6.4 g0.1mol=64 g· mol-1。答案:a5.空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負離子(也叫陰離子)被稱為“空氣維生素”。o2-就是一種空氣負離子,其摩爾質(zhì)量為()a.32 gb.33 gc.32 g· mol-1d.33 g· mol-1解析:摩爾質(zhì)量的常用單位為g· mol-1

5、,當物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時,在數(shù)值上等于其相對分子(原子)質(zhì)量,故o2-的摩爾質(zhì)量為32 g·mol-1。答案:c6.與3.2 g so2所含的氧原子數(shù)相等的no質(zhì)量為()a.6.4 gb.3.2 gc.4.6 gd.3.0 g解析:3.2 g so2的物質(zhì)的量為n(so2)=3.2 g64 g· mol-1=0.05 mol,n(o)=0.1 mol,兩者所含氧原子數(shù)相等即所含氧原子物質(zhì)的量相等,含0.1 mol o的no的物質(zhì)的量為0.1 mol,m(no)=3.0 g。答案:d7.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為h3的氫分子。1 mol h3和1 mo

6、l h2具有相同的()a.分子數(shù)b.原子數(shù)c.質(zhì)子數(shù)d.電子數(shù)解析:1 mol h3和1 mol h2所含的分子數(shù)均為na,原子數(shù)分別為3na和2na,質(zhì)子數(shù)分別為3na和2na,電子數(shù)分別為3na和2na,故a項正確。答案:a8.導(dǎo)學(xué)號35474014當o2、so2、so3的質(zhì)量比為245時,它們的物質(zhì)的量之比為()a.245b.123c.111d.223解析:n=mm,則有n(o2)n(so2)n(so3)=m(o2)m(o2)m(so2)m(so2)m(so3)m(so3)=2 g32 g· mol-14 g64 g· mol-15 g80 g· mol-1

7、=111。答案:c9.三聚氰胺的分子式為c3n3(nh2)3,下列有關(guān)三聚氰胺的說法不正確的是()a.三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分數(shù)約為66.7%b.三聚氰胺中c、n、h的原子個數(shù)比為122c.三聚氰胺中c、n兩種元素的質(zhì)量比為37d.三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126解析:摩爾質(zhì)量的單位是g· mol-1。答案:d10.某化合物由nacl、mgcl2、alcl3三種物質(zhì)組成,已知鈉、鎂、鋁三種元素的質(zhì)量比為23169,則nacl、mgcl2、alcl3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為,當cl-的物質(zhì)的量為1 mol時,混合物的質(zhì)量是 g。 解析:混合物中鈉、鎂、鋁三元素的物質(zhì)的量比為n(na

8、)n(mg)n(al)=23 g23 g·mol-116 g24 g· mol-19 g27 g·mol-1=321;按3 mol nacl、2 mol mgcl2、1 mol alcl3混合后的三種物質(zhì)中含氯離子的物質(zhì)的量:n(cl-)=3 mol×1+2 mol×2+1 mol×3=10 mol,這種混合物的質(zhì)量:m=3 mol×58.5 g·mol-1+2 mol×95 g·mol-1+1 mol×133.5 g·mol-1=499 g。列比例可求得cl-為1 mol時

9、,混合物的質(zhì)量:10 mol499 g=1 molm,解得m=49.9 g。答案:32149.911.摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量。(1)已知nh3的相對分子質(zhì)量為17,則nh3的摩爾質(zhì)量為。 (2)na為阿伏加德羅常數(shù)的值,已知a g某氣體中含分子數(shù)為b,則該氣體的摩爾質(zhì)量為。 (3)na為阿伏加德羅常數(shù)的值,已知一個鐵原子的質(zhì)量為b g,則鐵的摩爾質(zhì)量為。 解析:依據(jù)摩爾質(zhì)量的定義式:m=mn,結(jié)合物質(zhì)的量(n)與na的關(guān)系即可列出相關(guān)表達式,不要忘記單位。答案:(1)17 g·mol-1(2)anab g·mol-1(3)b

10、na g·mol-1能力提升1.na代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()a.32 g o2所含的原子數(shù)目為nab.0.2na個h2so4與19.6 g h3po4含有相同的氧原子數(shù)c.28 g氮氣所含的原子數(shù)為nad.na個氧分子與na個氫分子的質(zhì)量比為81解析:32 g o2的物質(zhì)的量為1 mol,含有的氧原子數(shù)為2na,a項錯誤;19.6 g h3po4含有的h3po4分子數(shù)為0.2na,等物質(zhì)的量的h2so4與h3po4含有相同的氧原子數(shù),故b項正確;28 g n2即1 mol n2(28 g÷28 g·mol-1=1 mol),所以應(yīng)含2na個n原

11、子,故c項錯誤;na個氧分子的質(zhì)量為32 g,na個氫分子的質(zhì)量為2 g,則其質(zhì)量比為161,故d項錯誤。答案:b2.15 g a物質(zhì)和10.5 g b物質(zhì)完全反應(yīng),生成7.2 g c物質(zhì)、1.8 g d物質(zhì)和0.3 mol e物質(zhì),則e的摩爾質(zhì)量為()a.16.5 g·mol-1b.85 g·mol-1c.55d.55 g·mol-1解析:利用質(zhì)量守恒定律15 g+10.5 g=7.2 g+1.8 g+m(e),m(e)=16.5 g,m(e)=16.5 g0.3mol=55 g·mol-1。答案:d3.下列說法不正確的是()a.磷酸(h3po4)的摩

12、爾質(zhì)量與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等b.6.02×1023個n2和6.02×1023個h2的質(zhì)量比等于141c.1 mol o3和1.5 mol o2含有相同數(shù)目的氧原子d.常溫常壓下,0.5×6.02×1023個一氧化碳分子的質(zhì)量是28 g解析:磷酸的摩爾質(zhì)量與1 mol磷酸分子(約為6.02×1023個磷酸分子)的質(zhì)量在數(shù)值上是相等的,a項正確;氮分子與氫分子的物質(zhì)的量均為1 mol,所以它們的質(zhì)量比為28 g2 g=141,b項正確;1 mol臭氧中含氧原子1 mol×3=3 mol,1.5 mol

13、o2中含氧原子1.5 mol×2=3 mol,二者相等,c項正確;d項,0.5 mol一氧化碳分子的質(zhì)量是14 g。答案:d4.光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段,制造光導(dǎo)纖維的主要原料是sio2,下列關(guān)于sio2的說法正確的是()a.sio2的摩爾質(zhì)量是60b.1 mol sio2中含有1 mol o2c.1.5 mol sio2中含有1.806×1024個氧原子d.1 mol sio2的質(zhì)量是60 g·mol-1解析:sio2的摩爾質(zhì)量應(yīng)是60 g·mol-1,a項錯誤;sio2中不含有氧分子,b項錯誤;1.5 mol sio2中含氧原子數(shù)為1.5 mo

14、l×2×6.02×1023 mol-1=1.806×1024,c項正確;1 mol sio2的質(zhì)量是60 g,d項錯誤。答案:c5.下列有關(guān)等物質(zhì)的量的co和co2的比較中正確的是()所含的分子數(shù)目之比為11所含的o原子數(shù)目之比為12所含的原子總數(shù)目之比為23所含的c原子數(shù)目之比為11所含的電子數(shù)目之比為711a.b.c.d.解析:co和co2的物質(zhì)的量相同,則含有的co和co2的分子數(shù)目也相同,正確;因co和co2分子中的o原子數(shù)分別為1和2,故等物質(zhì)的量的co和co2所含的o原子數(shù)目之比為12,正確;co和co2的分子中原子總數(shù)之比為23,等物質(zhì)的量

15、的co和co2所含的原子總數(shù)目之比為23,正確;等物質(zhì)的量的co和co2,所含c原子數(shù)目之比是11,正確;co和co2分子中電子總數(shù)分別為14和22,則等物質(zhì)的量的co和co2中所含電子總數(shù)之比為1422=711,正確。所以d項正確。答案:d6.下列6種物質(zhì):h2ch4h2oph3ccl4h2so4(1)當它們含有的分子數(shù)相同時,含原子最少的是(填序號,下同)。 (2)當它們含有的分子數(shù)相同時,含氫原子最少的是。 (3)當它們含有的原子數(shù)相同時,含分子最多的是。 解析:分析時要注意是“原子”還是“分子”,是“最多”還是“最少”,如(1)分子個數(shù)相同時,含原子數(shù)目分

16、別為2n(h2),5n(ch4),3n(h2o),4n(ph3),5n(ccl4),7n(h2so4),則含原子最少的是h2,同理可得其他各小題的答案。答案:(1)(2)(3)7.請?zhí)顚懴卤?物質(zhì)摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量分子或離子數(shù)目so22 molso42-6.02×1022解析:任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在以g·mol-1為單位時,其數(shù)值與相對分子(原子)質(zhì)量相等,故so2的摩爾質(zhì)量為64 g·mol-1,2 mol so2的質(zhì)量為64 g·mol-1×2 mol=128 g,其分子數(shù)為6.02×1023 mol-1×2 mol=1

17、.204×1024;6.02×1022個so42-的物質(zhì)的量是6.02×10226.02×1023mol-1=0.1 mol,so42-的摩爾質(zhì)量為96 g·mol-1,其質(zhì)量是96 g·mol-1×0.1 mol=9.6 g。答案:64 g·mol-1128 g1.204×102496 g·mol-10.1 mol9.6 g8.導(dǎo)學(xué)號35474016日本筑波材料科學(xué)國家實驗室一個研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在5 k下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報道,該晶體的化學(xué)式為na0.35coo2·1.3h2o。試計算:該晶體的摩爾質(zhì)量是(保留整數(shù));鈷原子與氧原子的物質(zhì)的