山東省濱州市鄒平一中2014-2015學年高一上學期第一次質檢化學試卷

1、山東省濱州市鄒平一中2014-2015學年高一上學期第一次質檢化學試卷一、選擇題（1-5題每小題2分共10分，6-17題每小題2分共36分）1（2分）“低碳生活”是指減少能源消耗、節(jié)約資源，從而減少二氧化碳排放的生活方式下列不符合“低碳生活”的做法是（）A節(jié)能燈代替白熾燈B太陽能熱水器代替燃氣熱水器C紙巾代替棉手帕D環(huán)保袋代替一次性塑料袋2（2分）近代化學取得了革命性進展的標志是（）A1869年俄國科學家門捷列夫元素周期律的發(fā)現(xiàn)B1803年英國科學家道爾頓原子學說的建立C1771年法國科學家拉瓦錫氧化學說的建立D1661年英國科學家波義耳提出了化學元素的概念3（2分）實驗室中的藥品常按物質的性

2、質、類別等有規(guī)律地擺放現(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實驗桌上，如下圖做“硫酸的性質”的實驗時，某同學取用BaCl2溶液后，應把它放回的位置是（）AABBCCDD4（2分）下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是（）A江河入?？谔幮纬扇侵轇不同血型的人不能相互輸血C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D清晨的陽光穿過茂密林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）5（2分）下列各組中的兩種物質作用時，反應條件（溫度、反應物用量等）改變，不會引起產(chǎn)物改變的是（）ANa2O2和CO2BNaOH和CO2CNa和O2DNa2CO3和HCl6（3分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是（）A0

3、.1molCl2含有氯原子數(shù)為0.1NAB標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NACNA個SO3分子的質量為80gmolD3.4gNH3含有的分子數(shù)為0.2NA7（3分）下列根據(jù)實驗事實得出的結論錯誤的是（）實 驗 事 實結 論A某分散系具有丁達爾效應該分散系是膠體B某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42C將氯氣通入溴化鈉溶液中有溴單質生成氧化性：Cl2Br2D加熱時，銅能與濃硝酸反應濃硝酸有強氧化性AABBCCDD8（3分）已知NH3難溶于有機溶劑四氯化碳下列裝置不適宜做NH3尾氣吸收的是（）ABCD9（3分）下列離子方程式書寫正確的是（）ABa（OH）2溶液

4、與稀H2SO4混合：2H+2OH=2H2OB氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg+2OH+2H+=Mg2+2H2OC少量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2OD鈉放入水中：Na+H2O=Na+OH+H210（3分）將碳酸鈉晶體和碳酸氫鈉的混合物ng溶于水制成200mL溶液，鈉離子的物質的量濃度為0.5molL1，若將ng該混合物用酒精燈加熱至質量不再改變時，得到的固體物質的質量可能是（）A3.1gB5.3gC9.0gD11.0g11（3分）將1.92g銅粉與500ml一定濃度的濃硝酸反應，當銅粉完全作用時收集到氣體1.12L（標準狀況下），此時測得溶液中H+濃度為0.02molL1，

5、則原硝酸中溶質的物質的量是（）A0.12molB0.09molC0.11molD0.08mol12（3分）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列說法正確的是（）AH2C2O4在反應中被還原BClO2是氧化產(chǎn)物CKClO3 在反應中得到電子D1 mol KClO3 參加反應有 2 mol 電子轉移13（3分）某氯化鎂溶液的密度為1.18gcm3，其中鎂離子的質量分數(shù)為5.11%300mL該溶液中Cl離子的物質的量約等于（）A0.37molB0.63molC0.74m

6、olD1.5mol14（3分）如圖是一種檢驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B并繼續(xù)通氣時，C處紅色布條顏色褪去則D瓶中盛有的是（）A濃H2SO4B飽和NaCl溶液C濃NaOH溶液DCa（OH）2懸濁液15（3分）實驗室常需要保存一定量的藥品，下列物質的保存方法不正確的是（）A氯水盛放在帶橡皮塞的棕色細口瓶中BNaOH溶液盛放在帶橡皮塞的細口瓶中C少量的金屬鈉應保存在煤油中D過氧化鈉固體盛放在密閉的試劑瓶中16（3分）某學生配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏低該學生找出以下原因，其中不會使溶液濃度偏低的

7、是（）A沒有用蒸餾水洗燒杯23次，并將洗液移入容量瓶中B容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干C定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切D定容時仰視刻度線17（3分）有關Na2CO3和NaHCO3的敘述，錯誤的是（）A相同質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積大B將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生沉淀C向Na2CO3飽和溶液中通入足量的CO2會有NaHCO3晶體析出DNa2CO3中含少量NaHCO3，可用加熱法除去二、填空題（共54分）18（6分）按以下裝置圖進行實驗，填寫有關

8、現(xiàn)象及化學方程式B中濃硫酸的作用是；C中發(fā)生反應的化學方程式為；若D中石灰水變渾濁，則反應的化學方程式是；E中收集的氣體是19（6分）實驗室用濃鹽酸配制250mL 0.1molL1的鹽酸溶液（1）配制250mL 0.1molL1鹽酸溶液需要2.0molL1鹽酸的體積為；（2）要配制上述溶液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有、；（3）配制時，其正確的操作順序是（填序號字母，每個字母只能用一次）A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

9、D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處20（8分）現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，已知有如下情況：（1）X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體，X單質的摩爾質量是所有常見氣體中最小的，Z單質呈黃綠色（2）X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅（4）2mol X的單質可與1mol Y的單質化合生成2mol X2Y，X2Y常溫下為液體（5）Z的單質溶于X2Y中所得溶液具有漂白性（6）A的單質可以在Z的單質中燃燒，生成棕褐色固體，該固體溶

10、于水呈棕黃色溶液（7）B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍色沉淀生成（8）C的單質與Y單質反應可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色請完成下列問題：Z的單質溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質是（填化學式）A的單質與Z的單質反應的化學方程式是C的單質與Y單質反應生成淡黃色物質的化學方程式是Z單質能否與NaOH溶液反應？（填“能”或“不能”）若能，請寫出反應的化學方程式：（若不能反應，則此空不必填寫）21（10分）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板（1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是（2）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲

11、得FeCl3溶液下列試劑中，需要用到的一組是（填字母）蒸餾水鐵粉濃硝酸濃鹽酸濃氨水氯水ABCD（3）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式（4）除去FeCl2中混有的FeCl3，可加入； 除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入，反應的離子方程式為22（10分）取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份，每份50mL向其中分別通入一定量的CO2氣體，隨后各取溶液10mL，并分別加水稀釋到100mL分別向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標準狀況）與所加入的鹽酸的體積之間的關系如圖（a）（b）所示回答下列問題：（1）在（a）情況下，溶質為（寫化學式），其物質的

12、量之比是（2）在（b）情況下，溶質為（寫化學式），標準狀況下，通入CO2氣體的體積為（3）原NaOH溶液中溶質的物質的量的濃度為23（2分）已知一定質量的硫與100mL某濃度的KOH溶液恰好完全反應，其反應方程式為：3S+6KOH（濃）=2K2S+K2SO3+3H2O，若被還原的硫元素為1.6g，求該KOH溶液的物質的量的濃度（寫出計算過程）24（12分）某學習小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應的產(chǎn)物是NO，設計了如下圖所示的實驗裝置請你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品完成實驗，填寫實驗步驟并回答問題供選擇的藥品：銅絲、稀硝酸、燒堿溶液、鐵粉、CaCO3顆粒（一）實驗步驟：（1）實驗開始時，必須進

13、行的第一步操作是檢驗裝置的；（2）向試管中加入一定量的固體藥品，其目的是；然后向試管中倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導管的橡皮塞；（3）反應一段時間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導管口；（4）將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與硝酸反應，反應的離子方程式是；（5）將注射器插入試管口的橡皮塞中，向試管內(nèi)推入空氣，現(xiàn)象是；（二）問題探究：分別將等質量的銅片與等體積過量的濃、稀硝酸反應，所得溶液前者呈綠色、后者呈藍色，某同學認為可能是Cu2+濃度的差異引起的，你認為是否正確？（填“正確”或“不正確”），理由是山東省濱州市鄒平一中2014-2015學年高一上學期第一次質檢化學試卷參考答案與試

14、題解析一、選擇題（1-5題每小題2分共10分，6-17題每小題2分共36分）1（2分）“低碳生活”是指減少能源消耗、節(jié)約資源，從而減少二氧化碳排放的生活方式下列不符合“低碳生活”的做法是（）A節(jié)能燈代替白熾燈B太陽能熱水器代替燃氣熱水器C紙巾代替棉手帕D環(huán)保袋代替一次性塑料袋考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理 專題：元素及其化合物分析：根據(jù)題意：“低碳生活”是指減少能源消耗、節(jié)約資源，從而降低二氧化碳排放的一種時尚生活方式；可以從節(jié)電、節(jié)能等環(huán)節(jié)來改變生活細節(jié)，據(jù)此進行分析解答即可解答：解：A節(jié)能燈代替白熾燈，減少能源消耗，所以使用節(jié)能燈泡是節(jié)能減排的重要體現(xiàn)，故A正確；B太陽能熱水器代替燃氣熱

15、水器，從而減少燃料的燃燒，減少了二氧化碳的排放，故A正確；C紙巾代替棉手帕，浪費資源，增加了二氧化碳的排放，所以不符合低碳生活，故C錯誤；D用環(huán)保袋代替一次性塑料袋，減少了塑料袋的使用，能減少白色污染，減少化工生產(chǎn)產(chǎn)生溫室氣體，故D正確；故選C點評：此題考查了低碳生活理念的落實，分析了日常生活中低碳生活的一些具體體現(xiàn)，為倡導積極環(huán)保的新生活提供了思路2（2分）近代化學取得了革命性進展的標志是（）A1869年俄國科學家門捷列夫元素周期律的發(fā)現(xiàn)B1803年英國科學家道爾頓原子學說的建立C1771年法國科學家拉瓦錫氧化學說的建立D1661年英國科學家波義耳提出了化學元素的概念考點：化學史 專題：化學

16、應用分析：1771年法國科學家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學說，使近代化學取得了革命性的進展解答：解：1661年英國科學家波義耳提出化學元素的概念，標志著近代化學的誕生；1771年法國科學家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學說，使近代化學取得了革命性的進展；1803年英國科學家道爾頓提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎；1869年俄國科學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系故選C點評：本題考查化學史，熟記化學發(fā)展史中各科學家所作出的巨大貢獻即可解答，較簡單3（2分）實驗室中的藥品常按物質的性質、類別等有規(guī)律地擺放現(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實驗桌上，如下圖做“硫酸

17、的性質”的實驗時，某同學取用BaCl2溶液后，應把它放回的位置是（）AABBCCDD考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系 專題：物質的分類專題分析：實驗室藥品的擺放按照酸、堿、鹽以及有機物等進行分類擺放，本題注意物質的分類，相同類別的物質應放在一起解答：解：BaCl2屬于鹽，應放在鹽類的類別中，A、鹽酸和硫酸屬于酸類物質，故A錯誤；B、酚酞和石蕊屬于酸堿指示劑，為有機物類別，故B錯誤；C、NaCl屬于鹽類，BaCl2屬于鹽，應放在鹽類的類別中，故C正確；D、NaOH屬于堿類，故D錯誤故選C點評：本題考查物質的分類，題目難度不大，注意實驗室藥品的擺放是按照物質的性質類別不同進行擺放的4（2

18、分）下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是（）A江河入海口處形成三角洲B不同血型的人不能相互輸血C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D清晨的陽光穿過茂密林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）考點：膠體的應用 專題：溶液和膠體專題分析：本題抓住膠體的性質解答即可，熟記膠體的性質是關鍵，膠體性質：丁達爾效應，聚沉，電泳解答：解：A江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入海口三角洲的形成與膠體的聚沉性質有關，故A錯誤；B血液屬于膠體，不同血型的人不能相互輸血，防止發(fā)生凝聚，故B錯誤；C在FeCl3 溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生的是復分解反應，與膠體無關，故C正確；D清晨的陽光穿

19、過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象，是膠體的丁達爾現(xiàn)象，與膠體有關，故D錯誤，故選C點評：本題主要考查的是膠體的性質以及其應用，膠體具有丁達爾效應，能聚沉，有電泳現(xiàn)象等，難度不大5（2分）下列各組中的兩種物質作用時，反應條件（溫度、反應物用量等）改變，不會引起產(chǎn)物改變的是（）ANa2O2和CO2BNaOH和CO2CNa和O2DNa2CO3和HCl考點：鈉的重要化合物；鈉的化學性質 專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：物質反應時量不同、條件不同、產(chǎn)物可能不同，應根據(jù)具體反應的物質的性質分析一般是發(fā)生反應后，如果某種物質過量且和生成產(chǎn)物繼續(xù)反應，則會引起產(chǎn)物變化；反應時溫度不同產(chǎn)物可能不同解答：A、

20、Na2O2和CO2的反應，溫度不同、量不同不會引起產(chǎn)物的改變，故A符合；B、NaOH和CO2發(fā)生的反應，一定量的氫氧化鈉反應，當二氧化碳氣體的量不同，產(chǎn)物不同，少量二氧化碳通入生成碳酸鈉；二氧化碳過量可生成碳酸氫鈉或碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，故B不符合；C、Na和O2反應的溫度不同，產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，點燃生成過氧化鈉，故C不符合；D、Na2CO3和HCl反應，當把鹽酸滴入碳酸鈉溶液中生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，繼續(xù)滴加會和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳；當把碳酸鈉滴入鹽酸中，開始就會生成二氧化碳，故D不符合；故選A點評：本題考查了反應條件和反應物量的多少對反應產(chǎn)物的影響，主要考查鈉及其化合物的

21、典型反應6（3分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是（）A0.1molCl2含有氯原子數(shù)為0.1NAB標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NACNA個SO3分子的質量為80gmolD3.4gNH3含有的分子數(shù)為0.2NA考點：阿伏加德羅常數(shù) 專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、根據(jù)氯氣的物質的量計算出氯原子的物質的量；B、根據(jù)標況下水的狀態(tài)進行判斷；C、根據(jù)質量的單位進行分析；D、根據(jù)氨氣的質量計算出氨氣的物質的量，然后計算出氨氣的分子數(shù)解答：解：A、0.1mol氯氣含有0.2mol氯原子，含有氯原子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；B、標況下，水不是氣體，無法計算水的物質的

22、量，故B錯誤；C、質量的單位是g，所以三氧化硫的質量是80g，故C錯誤；D、3.4g氨氣的物質的量是0.2mol，含有分子數(shù)為0.2NA，故D正確；故選D點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標準狀況下的物質的狀態(tài)，本題難度不大7（3分）下列根據(jù)實驗事實得出的結論錯誤的是（）實 驗 事 實結 論A某分散系具有丁達爾效應該分散系是膠體B某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42C將氯氣通入溴化鈉溶液中有溴單質生成氧化性：Cl2Br2D加熱時，銅能與濃硝酸反應濃硝酸有強氧化性AABBCCDD考點：膠體的重要性質；鹵素原子結構及其性質的比較；硝酸的化學性質；硫酸根離子的檢驗 專題

23、：溶液和膠體專題；氧族元素分析：A丁達爾效應是膠體的特性；B溶液中可能含有Ag+或SO42；C氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；D銅能與濃硝酸反應解答：解：A丁達爾效應是膠體的特性，只有膠體有丁達爾效應，故A正確； B某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或SO42，故B錯誤；C氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，將氯氣通入溴化鈉溶液中有溴單質生成，氯氣是氧化劑，溴單質是氧化產(chǎn)物，故C正確；D濃硝酸有強氧化性，銅能與濃硝酸反應，故D正確故選B點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及膠體的性質、離子檢驗、氧化性比較等探究實驗，為2015屆高考常見題型，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考

24、查，注意把握物質的性質的異同，難度不大8（3分）已知NH3難溶于有機溶劑四氯化碳下列裝置不適宜做NH3尾氣吸收的是（）ABCD考點：氨的化學性質 專題：氮族元素分析：氨氣極易溶于水且有刺激性氣味，如果將通尾氣的導管直接插入水中會導致倒吸現(xiàn)象，有緩沖裝置的能防止倒吸，據(jù)此分析解答解答：解：氨氣極易溶于水且有刺激性氣味，如果將通尾氣的導管直接插入水中會導致倒吸現(xiàn)象，有緩沖裝置的能防止倒吸，A倒置的漏斗有緩沖作用，能防止倒吸，故A不選；B氨氣和四氯化碳不反應，極易溶于水，所以四氯化碳有緩沖作用，能防止倒吸，故B不選；C該裝置沒有緩沖作用，不能防止倒吸，故C選；D該裝置有緩沖作用，能防止倒吸，故D不選

25、；故選C點評：本題考查尾氣處理，明確物質化學性質及溶解性即可解答，知道哪些裝置有緩沖作用，注意：如果將B中四氯化碳換為苯，就不能防止倒吸9（3分）下列離子方程式書寫正確的是（）ABa（OH）2溶液與稀H2SO4混合：2H+2OH=2H2OB氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg+2OH+2H+=Mg2+2H2OC少量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2OD鈉放入水中：Na+H2O=Na+OH+H2考點：離子方程式的書寫 專題：離子反應專題分析：A氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇和水，漏掉了生成硫酸鋇的反應；B氫氧化鎂為難溶物，離子方式中氫氧化鎂不能拆開；C鐵粉少量，二者反應生成硝酸鐵、NO

26、氣體和水；D該離子方程式兩邊H元素的質量不相等解答：解：ABa（OH）2溶液與稀H2SO4混合生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故A錯誤；B氫氧化鎂為難溶物，不能拆開，正確的離子方程式為：Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O，故B錯誤；C少量鐵粉加入稀硝酸中生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水，反應的離子方程式為：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2O，故C正確；D鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故D錯誤；故選C點評：本題考查了離子方程式的判斷，為2015屆高考的高頻題，屬于中

27、等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）10（3分）將碳酸鈉晶體和碳酸氫鈉的混合物ng溶于水制成200mL溶液，鈉離子的物質的量濃度為0.5molL1，若將ng該混合物用酒精燈加熱至質量不再改變時，得到的固體物質的質量可能是（）A3.1gB5.3gC9.0gD11.0g考點：有關混合物反應的計算 專題：守恒法分析：根據(jù)鈉離子的物質的量守恒計算加熱后固體的質量解答：解：n（Na+）=0.2L×0.5mol/L=0.1mo

28、l，解熱時：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，最后剩余固體為Na2CO3，根據(jù)鈉離子的物質的量守恒，則有：n（Na2CO3）=n（Na+）=0.05mol，m（Na2CO3）=0.05mol×106g/mol=5.3g，故選B點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意從鈉離子的物質的量守恒的角度解答較為簡單11（3分）將1.92g銅粉與500ml一定濃度的濃硝酸反應，當銅粉完全作用時收集到氣體1.12L（標準狀況下），此時測得溶液中H+濃度為0.02molL1，則原硝酸中溶質的物質的量是（）A0.12molB0.09molC0.11molD0.08mol考點：硝酸的化學

29、性質；氧化還原反應的計算 專題：氮族元素分析：銅和硝酸反應是氣體為一氧化氮或二氧化氮或二者混合物，生成氣體的物質的量和被還原硝酸物質的量相同，原來硝酸物質的量等于被還原硝酸加顯酸性的硝酸和剩余硝酸物質的量之和，據(jù)此計算得到解答：解：被還原的硝酸是=0.05mol，生成硝酸銅是0.03mol，所以顯酸性的硝酸是物質的量=0.03mol×2=0.06mol，剩余硝酸物質的量=0.02mol/L×0.5L=0.01mol因此原硝酸中溶質硝酸物質的量是0.06mol+0.05mol+0.01mol=0.12mol，故選A點評：本題考查了硝酸和金屬反應定量過程分析判斷，注意硝酸的作用

30、分析和計算，掌握基礎是關鍵，題目較簡單12（3分）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列說法正確的是（）AH2C2O4在反應中被還原BClO2是氧化產(chǎn)物CKClO3 在反應中得到電子D1 mol KClO3 參加反應有 2 mol 電子轉移考點：氧化還原反應 專題：氧化還原反應專題分析：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O（O均為2價）中，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價升高到+4價，以此解

31、答解答：解：AC元素化合價升高，H2C2O4為還原劑，在反應中被氧化，故A錯誤；BCl元素的化合價由+5價降低為+4價，所以氯酸鉀對應的產(chǎn)物ClO2是還原產(chǎn)物，故B錯誤；CCl元素的化合價由+5價降低為+4價，反應中得到電子，故C正確；D.1molKClO3參加反應有1mol×（54）=1mol，故D錯誤故選C點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵，并注意氧化劑、還原劑中元素的變化來解答，難度不大13（3分）某氯化鎂溶液的密度為1.18gcm3，其中鎂離子的質量分數(shù)為5.11%300mL該溶液中Cl離子的物質的量約等于

32、（）A0.37molB0.63molC0.74molD1.5mol考點：物質的量濃度的相關計算；溶液中溶質的質量分數(shù)及相關計算 專題：物質的量濃度和溶解度專題分析：根據(jù)c=計算鎂離子的物質的量濃度，再利用MgCl2可知，c（Cl）=2c（Mg2+），以此來解答解答：解：氯化鎂溶液的密度為1.18gcm3，其中鎂離子的質量分數(shù)為5.11%，則c（Mg2+）=2.5mol/L，c（Cl）=2c（Mg2+）=5.0mol/L，所以300mL該溶液中Cl離子的物質的量約等于0.3L×5.0mol/L=1.5mol，故選：D點評：本題考查物質的量及濃度的有關計算，明確濃度與質量分數(shù)的換算公式即

33、可解答，難度不大14（3分）如圖是一種檢驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B并繼續(xù)通氣時，C處紅色布條顏色褪去則D瓶中盛有的是（）A濃H2SO4B飽和NaCl溶液C濃NaOH溶液DCa（OH）2懸濁液考點：氣體的凈化和干燥；氣體的收集 專題：實驗設計題分析：干燥氯氣不能使有色布條褪色，當關閉B時，氣體經(jīng)過D裝置，C處紅色布條顏色褪去，說明氯氣通過D裝置后，含有水蒸氣解答：解：A氯氣經(jīng)過盛有濃硫酸的洗氣瓶，為干燥氯氣，不能使有色布條褪色，故A錯誤；B氯氣難溶于飽和食鹽水，經(jīng)過飽和食鹽水后，氯氣中混有水，能生成具有漂白性的HClO

34、，可使有色布條褪色，故B正確；C氯氣經(jīng)過盛有NaOH溶液的洗氣瓶而被吸收，則有色布條不褪色，故C錯誤；D氯氣經(jīng)氫氧化鈣后，氯氣被吸收，則有色布條不褪色，故D錯誤；故選B點評：本題考查氯氣的性質，題目難度不大，本題注意氯氣使有色布條褪色的原因是能生成具有漂白性的HClO15（3分）實驗室常需要保存一定量的藥品，下列物質的保存方法不正確的是（）A氯水盛放在帶橡皮塞的棕色細口瓶中BNaOH溶液盛放在帶橡皮塞的細口瓶中C少量的金屬鈉應保存在煤油中D過氧化鈉固體盛放在密閉的試劑瓶中考點：化學試劑的存放 專題：元素及其化合物；化學實驗基本操作分析：A氯水能氧化橡皮；BNaOH與二氧化硅反應；C鈉能分別與水

35、和氧氣等反應，鈉的密度比水的小比煤油的大；D過氧化鈉能分別與水和二氧化碳反應解答：解：A因氯水能氧化橡皮，且氯水中HClO易分解，則應保持在帶玻璃塞的棕色細口瓶中，故A錯誤；BNaOH與二氧化硅反應生成的硅酸鈉具有粘合性，則不能使用玻璃塞，所以NaOH溶液盛放在帶橡皮塞的細口瓶中，故B正確；C鈉能分別與水和氧氣等反應，鈉的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金屬鈉應保存在煤油中，隔絕空氣，故C正確；D過氧化鈉能分別與水和二氧化碳反應，所以過氧化鈉固體盛放在密閉的試劑瓶中，隔絕空氣，故D正確；故選A點評：本題考查試劑的存放，明確物質的性質與保存方法的關系是解答本題的關鍵，熟悉氯水、二氧化硅、鈉、過

36、氧化鈉的性質即可解答，題目難度不大16（3分）某學生配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏低該學生找出以下原因，其中不會使溶液濃度偏低的是（）A沒有用蒸餾水洗燒杯23次，并將洗液移入容量瓶中B容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干C定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切D定容時仰視刻度線考點：配制一定物質的量濃度的溶液 專題：物質的量濃度和溶解度專題分析：根據(jù)c=分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷解答：解：A、沒有用蒸餾水洗燒杯23次，并將洗液移入容量瓶中，溶質的質量減少，溶液濃度偏低，故A錯誤；B、容量瓶中是否有水對實驗結果無影

37、響，故B正確；C、定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切，溶質的質量減少，溶液濃度偏低，故C錯誤；D、定容時仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，濃度偏低，故D錯誤；故選：B點評：本題考查配制一定物質的量濃度的溶液的實驗操作誤差分析，抓住c=分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響是解題的關鍵17（3分）有關Na2CO3和NaHCO3的敘述，錯誤的是（）A相同質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積大B將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生沉淀C向Na2CO3飽和溶液中通入足

38、量的CO2會有NaHCO3晶體析出DNa2CO3中含少量NaHCO3，可用加熱法除去考點：鈉的重要化合物 專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：A、等質量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物質的量較多，生成二氧化碳多；B、Na2CO3和NaHCO3都能與澄清的石灰水反應生成沉淀；C、Na2CO3較NaHCO3易溶；D、碳酸氫鈉受熱分解，但是碳酸鈉受熱不分解；解答：解：A、等質量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物質的量較多，生成二氧化碳多，故A錯誤；B、Na2CO3和NaHCO3都能與澄清的石灰水反應生成沉淀，故B錯誤；C、向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，會發(fā)生反應：Na2C

39、O3+CO2+H2O=2NaHCO3，常溫下相同的溶劑時，Na2CO3較NaHCO3易溶，所以析出的是碳酸氫鈉，故C正確；D、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，但是碳酸鈉受熱不分解，所以Na2CO3中含少量NaHCO3，可用加熱法除去，故D正確故選AB點評：熟記碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質差異是解決問題的關鍵，注意知識的積累和靈活應用，難度不大二、填空題（共54分）18（6分）按以下裝置圖進行實驗，填寫有關現(xiàn)象及化學方程式B中濃硫酸的作用是吸收碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的水蒸氣；C中發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；若D中石灰水變渾濁，則反應的化學方程式是Ca（OH）2+CO2=C

40、aCO3+H2O；E中收集的氣體是氧氣（或O2）考點：鈉的重要化合物 專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，濃硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳氣體，在C中二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，二氧化碳通入澄清石灰水中發(fā)生反應生成碳酸鈣沉淀，氧氣不溶于水，可用排水法收集解答：解：（1）濃硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳氣體，吸收碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的水蒸氣，故答案為：吸收碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的水蒸氣；（2）二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）二氧

41、化碳通入澄清石灰水中發(fā)生反應生成碳酸鈣沉淀，方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O，故答案為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；（4）從C中出來的氣體為二氧化碳和氧氣，經(jīng)石灰水吸收二氧化碳后，E中收集的氣體為氧氣，故答案為：氧氣（或O2）；點評：本題考查常見鈉的重要化合物知識，側重于基礎知識的考查，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累19（6分）實驗室用濃鹽酸配制250mL 0.1molL1的鹽酸溶液（1）配制250mL 0.1molL1鹽酸溶液需要2.0molL1鹽酸的體積為12.5mL；（2）要配制上述溶液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有膠頭滴管、量筒、250mL容

42、量瓶；（3）配制時，其正確的操作順序是（填序號字母，每個字母只能用一次）BCAFEDA用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處考點：配制一定物質的量濃度的溶液 專題：實驗題分析：（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質HCl的物質的量不變，據(jù)此計算需要2.0molL1鹽酸的體積；（2）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀

43、器確定反應所需儀器；（3）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序解答：解：（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質HCl的物質的量不變，設濃鹽酸的體積為xmL，則xmL×2mol/L=250mL×0.1mol/L，解得：x=12.5，所以應量取的濃鹽酸體積是12.5mL，故答案為：12.5mL；（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取2.0molL1鹽酸（用到膠頭滴管），在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻至室溫后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌23次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液

44、凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、250mL容量瓶，故答案為：膠頭滴管、量筒；250mL容量瓶；（3）由（2）中的實驗操作可知，正確操作順序為：BCAFED，故答案為：BCAFED點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，關鍵清楚溶液配制的原理，通過c=理解溶液配制的原理20（8分）現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，已知有如下情況：（1）X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體，X單質的摩爾質量是所有常見氣體中最小的，Z單質呈黃綠色（2）X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色（3）XZ易溶于水，XZ的水

45、溶液可使石蕊試液變紅（4）2mol X的單質可與1mol Y的單質化合生成2mol X2Y，X2Y常溫下為液體（5）Z的單質溶于X2Y中所得溶液具有漂白性（6）A的單質可以在Z的單質中燃燒，生成棕褐色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液（7）B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍色沉淀生成（8）C的單質與Y單質反應可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色請完成下列問題：Z的單質溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質是HClO（填化學式）A的單質與Z的單質反應的化學方程式是2Fe+3Cl22FeCl3C的單質與Y單質反應生成淡黃色物質的化學方程式是2Na+O2Na2O2Z單質能否與NaOH溶液反

46、應？能（填“能”或“不能”）若能，請寫出反應的化學方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（若不能反應，則此空不必填寫）考點：無機物的推斷 專題：推斷題分析：X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體，X單質的摩爾質量是所有常見氣體中最小的，Z單質呈黃綠色則X為H，Z為Cl，X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅則XZ是HCl，2mol X的單質可與1mol Y的單質化合生成2mol X2Y，X2Y常溫下為液體則Y是O，Z的單質溶于X2Y中所得溶液是鹽酸與次氯酸，次氯酸具有漂白性A的單質可以在Z的單質中燃燒，生成棕褐色固體，該固

47、體溶于水呈棕黃色溶液則A為Fe，B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍色沉淀生成則B為Cu，C的單質與Y單質反應可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色則C為Na由以上分析可知，XZ為HCl，X2Y為H2O，BZ2為CuCl2，結合物質的性質解答該題解答：解：X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體，X單質的摩爾質量是所有常見氣體中最小的，Z單質呈黃綠色則X為H，Z為Cl，X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅則XZ是HCl，2mol X的單質可與1mol Y的單質化合生成2mol X2Y，X2Y常溫下為液體則Y是O，Z的單質溶于X2Y

48、中所得溶液是鹽酸與次氯酸，次氯酸具有漂白性A的單質可以在Z的單質中燃燒，生成棕褐色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液則A為Fe，B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍色沉淀生成則B為Cu，C的單質與Y單質反應可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色則C為Na由以上分析可知，XZ為HCl，X2Y為H2O，BZ2為CuCl2，Cl的單質溶于H2O中反應生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性，故答案為：HClO； Fe在Cl2中燃燒生成，反應的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；Na在O2中燃燒生成淡黃色的Na2O2，反應的化學方程式為2Na+O

49、2Na2O2，故答案為：2Na+O2Na2O2；在NaOH中自身發(fā)生氧化還原反應生成NaCl、NaClO和水，反應的化學方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：能；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題主要根據(jù)物質反應的典型現(xiàn)象作為突破口，學習中注意相關基礎知識的積累21（10分）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板（1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是KSCN溶液，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色（2）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液下列試劑中，需要用到

50、的一組是（填字母）A蒸餾水鐵粉濃硝酸濃鹽酸濃氨水氯水ABCD（3）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+（4）除去FeCl2中混有的FeCl3，可加入鐵粉； 除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入Cl2或氯水或H2O2或O3等，反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl或H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變 專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：（1）根據(jù)檢驗鐵離子的方法選擇使用試劑及反應的現(xiàn)象；（2）根據(jù)先用過量鐵粉將鐵離子轉化成銅單質，然后加入鹽酸消耗掉過量的鐵粉，再加入氯水將亞鐵離子還原成鐵離子，

51、據(jù)此選擇使用的試劑；（3）金屬銅與鐵離子反應生成亞鐵離子和銅離子，據(jù)此寫出反應的離子方程式；（4）根據(jù)除雜原則不能引進雜質選擇試劑；加入氧化劑將亞鐵離子氧化成鐵離子，注意不能引進新的雜質解答：（1）檢驗鐵離子常選用的試劑為硫氰化鉀溶液，若溶液中存在鐵離子，溶液會變成紅色，否則不含鐵離子，故答案為：KSCN溶液；溶液變?yōu)檠t色；（2）從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，先用過量鐵粉將鐵離子轉化成銅單質，過濾后得到金屬銅，然后加入鹽酸消耗掉過量的鐵粉，再加入氯水將亞鐵離子還原成鐵離子，所以選用的試劑有：鐵粉、濃鹽酸、氯水，故選A；（3）FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應生成銅離子與亞鐵離子

52、，反應的離子方程式為：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，故答案為：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+；（4）除去FeCl2中混有的FeCl3，需要加入鐵粉將鐵離子還原成亞鐵離子即可；除去FeCl3中混有的FeCl2，選用氧化劑將亞鐵離子還原成鐵離子，可以使用氯水、雙氧水等氧化劑，反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl或H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O，故答案為：鐵粉；Cl2或氯水或H2O2或O3等；Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl或H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O點評：本題考查了鐵離子和亞鐵離子檢驗方法、鐵離子與亞鐵離子的轉化，該題是中等難度

53、的試題，試題貼近2015屆高考，針對性強；有利于激發(fā)學生的學習興趣和學習積極性22（10分）取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份，每份50mL向其中分別通入一定量的CO2氣體，隨后各取溶液10mL，并分別加水稀釋到100mL分別向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標準狀況）與所加入的鹽酸的體積之間的關系如圖（a）（b）所示回答下列問題：（1）在（a）情況下，溶質為（寫化學式）NaOH、Na2CO3，其物質的量之比是1：1（2）在（b）情況下，溶質為（寫化學式）NaHCO3、Na2CO3，標準狀況下，通入CO2氣體的體積為0.56L（3）原NaOH溶液中溶質的物質的量的濃度為0.75mol/L考點：化學方程式的有關計算 專題：圖示題分析：當生成CO2氣體時，發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，（1）（a）中生成CO2氣體至最大，消耗HCl為25mL，若二氧化碳與NaOH反應后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32轉化為HCO3應消耗HCl為25mL，而圖象中開始生成CO2氣體時消耗HCl體積為50mL，