天津市和平區(qū)高二(上)期末化學(xué)考試

1、天津市和平區(qū)高二 ( 上 ) 期末化學(xué)考試作者：日期：22016-2017 學(xué)年天津市和平區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題本卷共20 題，每小題 2 分，共 40 分1（2 分）已知醋酸達(dá)到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應(yīng)方向移動，則下列說法正確的是（）A實現(xiàn)該變化的只能是升高溫度B溶液的導(dǎo)電能力一定變強C溶液的 pH 一定減小D發(fā)生電離的分子總數(shù)增多2（2 分）關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（）A原電池中失去電子的電極為陰極B原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)C原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D電解時電解池的陰極一定是陰離子放電3（2 分）下列金屬防腐的措施中，使

2、用外加電流的陰極保護法的是（）A水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B金屬護攔表面涂漆C汽車底盤噴涂高分子膜D地下鋼管連接鎂塊4（2 分）下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中，正確的是（）A在 AgCl 的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，Ksp（ AgCl）增大B在 CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡不移動C可直接根據(jù) Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小D25時， KSP（ AgCl） KSP（AgI），向 AgCl 的懸濁液中加入KI 固體，有黃色沉淀生成5（2 分）下列敘述正確的是（）A用濕潤的 pH 試紙測溶液的 pH 一定會有誤差B用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，用待

3、測溶液潤洗錐形瓶C用酸式滴定管量取酸性高錳酸鉀溶液5.10mL第3頁（共 12頁）D用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度NaOH 溶液的過程中不慎將錐形瓶中的溶液濺出，會使測得的NaOH溶液的濃度偏大6（2 分） 25時，水的電離達(dá)到平衡：H2O? H+OH H0，下列敘述正確的是（）A向水中加入氨水，平衡逆向移動，c（OH）降低+B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（ H ）增大， KW 不變+C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動， c（ H ）降低D將水加熱， KW 增大， pH 不變7（2 分）銅鋅原電池（如圖）工作時，以下說法正確的是（）電子流動方向從 Zn燈泡 Cu鹽橋；Zn 電極的

4、質(zhì)量減輕 Cu 電極的質(zhì)量增重；鹽橋中的 K+移向 CuSO4 溶液；將鋅片浸入硫酸銅溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該電池反應(yīng)相同為： Zn+Cu2 + Zn2+Cu； Zn 電極失電子發(fā)生還原反應(yīng)A B C D8（ 2 分）將 CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為CO（ g）+3H （g）?CH （ ）（ ）223OH g +H2O g H 0.500時，在體積為 1L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，測得 CO2 濃度與 CH3 OH 濃度隨時間的變化如圖所示，從中得出的結(jié)論錯誤的是（）A曲線 X 可以表示 CH3OH（g） 或 H2O（g） 的濃度變化B從反應(yīng)開始到10min 時，

5、 H2 的反應(yīng)速率 v（H2） =0.225mol/（Lmin）C平衡時 H2 的轉(zhuǎn)化率為 75%D500時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=39（2 分）常溫下有體積相同的四種溶液：pH=3 的 CH3COOH溶液pH=3第4頁（共 12頁）的鹽酸pH=11 的氨水pH=11 的 NaOH 溶液下列說法正確的是（）A若將四種溶液稀釋100 倍，溶液 pH 大小順序：B和分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：=C與分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成H2 的量：D和混合，所得混合溶液的pH 大于 710（ 2 分）己知： 100的溫度下，水的離子積Kw=1×1012下列說法正確的是（）A0.05mo

6、l/L 的 H2SO4 溶液 PH=1B0.001mol/L 的 NaOH 溶液 PH=11C0.005mol/L 的 H2SO4 溶液與 0.0lmol/LNaOH 溶液等體積浪合，混合液pH=6，溶液呈酸性D完全中和 PH=3的 H2SO4 溶液 50mL，需要 pH=11 的 NaOH溶液 50mL11（2 分）在一定條件下， Na2CO3 溶液存在水解平衡： CO32+H2O? HCO3 +OH下列說法正確的是（）A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B通入 CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動C升高溫度，減小D加入 NaOH 固體，溶液 pH 減小12（2 分）用惰性電極電解下列溶液，其中隨著電解的進(jìn)

7、行，溶液pH 值逐漸減小的是（）氯化鈉溶液 硫酸銅溶液 氫氧化鈉溶液 稀硫酸 稀鹽酸 硫酸鈉溶液A B CD 1）13（2 分）常溫下，0.1mol?LCH3COONa溶液 pH=11，下列表述正確的是 （+Ac（Na ）=c（CH3COO ）（3） +c（ CH3） 1B cCH COOCOOH =0.1 mol?LC由水電離出來的 c（ OH ）=1.0×10 11 mol?L 1D往該溶液中加入1 的 CH3，pH值變大0.05 mol?LCOONa第5頁（共 12頁）14（ 2 分）關(guān)于電解精煉銅（粗銅中含有Fe、Zn、Ni、 Ag、Au 少量雜質(zhì)），下列說法中正確的是（）A

8、用純銅作陽極、粗銅作陰極B電解液的成分保持不變C電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰明極質(zhì)量的增加相等D陰極電極反應(yīng)為： Cu2+2e =Cu15（ 2 分）下列敘述正確的是（）A稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B25時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7C0.1molAgCl 和 0.1molAgl 混合后加入 1 L 水中，所得溶液中c（Cl ） c（ I ）D25時， 0.1mol/L 的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱16（2 分）室溫下向 10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入 0.1mol/L 的一元酸 HA，溶液 pH 的變化曲線如圖所示下列說法正確

9、的是（）Aa 點所示溶液中c（Na+） c（A ） c（H+） c（HA）Ba、b 兩點所示溶液中水的電離程度相問Cb 點所示溶液中c（A ） c（HA）DpH=7 時， c（Na+）=c（A） +c（HA）17（ 2 分）下列有關(guān)實驗現(xiàn)象或結(jié)論的描述不正確的是（）AFeCl2 溶液與 K3 Fe（ CN）6 混合后得到特征藍(lán)色沉淀，利用此反應(yīng)可檢驗Fe2+B向飽和食鹽水中加入少量濃鹽酸，看到溶液振蕩，溶液變渾濁C某溫度下，向 AgCl飽和溶液中加入蒸餾水，AgCl的溶解度、 Ksp均增大D處理含有 Hg2+離子的廢水可加入硫化鈉，使Hg2+離子轉(zhuǎn)化為 HgS沉淀（分）一定溫度下，水溶液中+和

10、 OH的濃度變化曲線如圖，下列說法正18 2H確的是（）第6頁（共 12頁）A升高溫度，可能引起由c 向 b 的變化B該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0× 10 13C該溫度下，加入FeCl3 可能引起由 b 向 a 的變化D該溫度下，稀釋溶液可能引起由c 向 d 的變化19（ 2 分）等體積，濃度均為0.1mol/L 的三種溶液： CH3COOH溶液、 HSCN溶液、 NaHCO3 溶液，已知將、分別與混合，實驗測得產(chǎn)生的CO2 氣體體積（ v）隨時間（ t ）變化的示意圖所示，下列說法正確的是（）A物質(zhì)酸性的比較： CH3COOHHSCN H2CO3B反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（C

11、H3COO ） c（SCN ）C上述三種溶液中由水電離的c（OH ）大?。?NaHCO3CH3COOHHSCNDCH3COOH溶液和 NaHCO3 溶液反應(yīng)所得溶液中： c（CH3COO ）+c（ CH3COOH）=0.10mol?L120（ 2 分）25時，下列有關(guān)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）3與溶液等體積混合：+0.1mol/LHClc（Na）=c（Cl ）c（OHA 0.1mol/LCH COONa ） cCH）3COOB0.1mol/LNH4 Cl 與 0.1mol/L 氨水等體積混合 （pH7）：c（NH3?H2O）c（ NH4+） c（Cl ） c（ OH ）第7頁（共

12、 12頁）C0.1mol/LNa2CO3與 0.1mol/L NaHCO 溶液等體積混合：c（ Na+）=c（CO 2）33+c（ HCO3 ） +c（H2CO3）D0.1mol/LNa2C2O4 與 0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4 為二元弱酸）：2c（ C2 O42 ）+c（ HC2O4 ）+c（ OH ）=c（ Na+） +c（H+）二、非選擇題本卷為綜合題，共6 題，共 60 分（g）+O （g）? 2SO（g）反應(yīng)過程的能雖變化如圖所示己21（4 分）（ 1）2SO223知 1mol SO2（g）氧化為 1mol SO3（ g）的 H=99kJ/mol請回答下列問題

13、： E 的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱（填 “有”或“無”）影構(gòu)圖中 H=kJ/mol（ 2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成 1mol 水蒸氣，放出 241.8kJ熱量（ 25、101kPa下測得）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：若 lmol 水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱 45kJ，則反應(yīng) H2（ g） + O2（g）=H2O（l）的 H=kJ/mol22（ 9 分）現(xiàn)有反應(yīng)： mA（g）+nB（ g）? pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B 的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：（ 1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為熱反應(yīng)，且 m+np （填 “”、“=或”“ ”）（ 2）減壓時， A 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填 “增

14、大 ”、“減小 ”或“不變 ”，下同）（ 3）若容積不變加入B，則 B 的轉(zhuǎn)化率（ 4）若升高溫度，則平衡時B、C 的濃度之比將（ 5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量第8頁（共 12頁）（ 6）若 B 是有色物質(zhì)，A、C 均無色，則加入 C（體積不變）時混合物顏色；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色（填 “變深 ”、“變淺 ”或 “不變 ”）23（ 14 分）（ 1）相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中ANH4C1B NH4HCO3C NH4HSO4D（NH4）2SO4 pH 值由大到小的順序是（用對應(yīng)的字母填寫） NH4+離子濃度由大到小的順序是（用對應(yīng)的字母填寫）1的

15、的鹽（ 2）25向 50mL 0.018mol?L3 溶液中加入 50mL 0.020mol?L lAgNO酸，生成沉淀己知該溫度下 AgCl的 Ksp=l.0×l0 10，忽略溶液的體積變化，請計算：完全沉淀后，溶液中 c（ Ag+） =完全沉淀后，溶液的 pH=（ 3）弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關(guān)系己知NaA 水溶液呈堿性，常溫下將0lmolNaA 和 0.05molHCl溶于水，得到 1L 溶液己知該混合溶液為弱酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為向該混合物中再加0.03molNaOH，溶液中 n（ A）+n（OH ）n（ H+）=24（ 14 分）如圖是一個化學(xué)過程的示意

16、圖（ 1）通入 O2 的電極名稱、C（ Pt）電極的名稱是（ 2）寫出通入 O2 的電極上的電極反應(yīng)式是（ 3）寫出通入 CH3OH 的電極上的電極反應(yīng)式是（ 4）若丙池是電解飽和食鹽水溶液，則陽極的電極反應(yīng)為，陰極的電極反應(yīng)為在（陽極或陰極）附近滴入酚酞溶液變紅（ 5）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為（ 6）當(dāng)乙池中 B（Ag）極的質(zhì)里增加 5.40g 時，甲池中理論上消耗O2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若丙池中飽和食鹽水溶液的體枳為500mL，電解后，溶液的pH=第9頁（共 12頁）（ 25，假設(shè)電解前后溶液的體積無變化） 25（13 分）（1）常溫下，某溶液中由水電離出的c（OH）=1.0×1

17、0 10mol/L ，該溶液可以是（填選項）ApH=4 的 CH3COOHBpH=10 的 NaOHCpH=9 的 Na2CO3DpH=2 的 H2SO4E pH=4 的 NH4C1（ 2）在 100時，將 l00mL 0lmol/L 的稀 H2SO4 溶液與 l00mL 0.4mol/L 的 NaOH溶液混合后，溶液的pH=（混合時溶液體積變化忽略不計，己知Kw =10 12）（ 3）常溫下， aml/0lmol/L 鹽酸與 bmL0lmol/L 氨水混合，充分反應(yīng)，若混合后溶液呈中性，則ab （填 “”、“”或 “=）”（ 4）常溫下， amLpH=3的鹽酸與 bmLpH=11 的氨水混合

18、，充分反應(yīng)，若a=b，則反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是（ 5）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示：把 A1Cl3 溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是（ 6） 25，在 0.10mol/LH2S溶液中，通入 HC1氣體或加入 NaOH 固體以調(diào)節(jié)溶液 pH，溶液 pH 與 c（S2 ）關(guān)系如下圖（忽略溶液體積的變化、H2S 的揮發(fā)） pH=13時，溶液中的 c（H2 ）（）=mol/L S+cHS某溶液含 0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH，當(dāng)溶液pH=時，2+開始沉2SMn 13淀 已知： Ksp（ MnS）=2.8×10 26（ 6 分）測血鈣

19、的含量時，進(jìn)行如下實驗：可將 2mL 血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2 C2O4 晶體，反應(yīng)生成CaC2O4 沉淀，將沉徙用稀硫酸處理得H2C2O4 溶液將得到的H2C2O4 溶液，再用酸性KMnO4 溶液滴定，氣化產(chǎn)物為CO2，還原第 10 頁（共 12 頁）產(chǎn)物為 Mn2+終點時用去 20mL l.0×l0 4 mol /L 的 KMnO4 溶液（ 1）寫出用 KMn04 滴定 H2C2O4的離子方程式（ 2）判斷滴定終點的方法是（ 3）步驟中取酸性KMnO4 溶液溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的血鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “無影響 ”）（ 4）