2020-2021學(xué)年北京市高三下學(xué)期綜合能力測(cè)試化學(xué)試題(含答案)

1、2020-2021學(xué)年北京市高三下學(xué)期綜合能力測(cè)試化學(xué)試題本試卷共9頁(yè)，100分。考試時(shí)長(zhǎng)90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，住試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后, 將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：HlC12 N14016第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)1.從石油原料到口罩的生產(chǎn)過(guò)程中涉及的下列變化，不屬于化學(xué)變化的是2.干燥劑具有廣泛的用途，下列應(yīng)用中涉及氧化還原反應(yīng)的是A.實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸去除氯氣中的水蒸氣B.在工業(yè)酒精中加入CaO后蒸溜得到無(wú)水酒精C.用金屬鈉去除甲苯、乙酷等有機(jī)溶劑中含有的少量水D.某些食品為防止潮解

2、吸水影響其品質(zhì)選擇用硅膠做干燥劑3.元素周期表對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)和研究都有重要意義。下列說(shuō)法不正確的是A.通過(guò)主族元素原子的最外層電子數(shù)，推測(cè)其常見(jiàn)的化合價(jià)B.在金屬與非金屬分界線附近，尋找半導(dǎo)體材料C.研究氯、硫、磷、神等所在區(qū)域的元素，制造新品種的農(nóng)藥D.在IA族和IIA族的金屬中尋找催化劑4.2020年11月24日凌晨，嫦娥5號(hào)在長(zhǎng)征5號(hào)火箭巨大的推力下，啟程前往月球，經(jīng)20多天旅程后帶著月壤返 回，這是中國(guó)航天“探月工程向世界展示出“中國(guó)力量:下列說(shuō)法不正確的是A.嫦娥5號(hào)帶回的“快遞“一“月壤”中含有珍貴的AHe,它與qHe互為同位素B.嫦娥5號(hào)使用的碳纖維被譽(yù)為“新材料之王”，是一種新型有

3、機(jī)高分子材料C嫦娥5號(hào)升起的新型復(fù)合材料制成的國(guó)旗，具有“強(qiáng)度高、耐高低溫”的特點(diǎn)D.長(zhǎng)征5號(hào)火箭采用“液氫液氧”作為推進(jìn)劑，“液氫”屬于綠色環(huán)保燃料5.甲烷與氯氣在光照條件下存在如下反應(yīng)歷程表示電子）：a?迎2a （慢反應(yīng)）ch4+af.eg +（快反應(yīng)）.eg+a? t c&a+a （快反應(yīng)）c”3+a3a（快反應(yīng)）己知在一個(gè)分步反應(yīng)中，較慢的一步反應(yīng)控制總反應(yīng)的速率。下列說(shuō)法不正確的是a.上述過(guò)程的總反應(yīng)方程式為ch4+a光照chc/+hciB.光照的主要作用是促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行從而使總反應(yīng)速率加快C反應(yīng)都是由微粒通過(guò)碰撞而發(fā)生的反應(yīng)D.反應(yīng)是釋放能量的反應(yīng)6.“魯米諾”又名發(fā)光氨，是一種化

4、學(xué)發(fā)光試劑，它在一定條件下被氧化后能發(fā)出藍(lán)光，可用于鑒定血液，在刑偵中 扮演了重要的角色。下圖所示為魯米諾的一種合成原理CA.魯米諾的分子式為CsHoNsOzB-定條件，X可以和乙醇發(fā)生縮聚反應(yīng)C.、兩步的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D.若使用一84消毒液”對(duì)環(huán)境消毒，可能會(huì)干擾用魯米諾在該環(huán)境下鑒定血液7 ,由下列操作和現(xiàn)象可以得出相應(yīng)結(jié)論的是操作和現(xiàn)象結(jié)論AHF鏡與Si。?，反應(yīng)，HC1不能與Si。?反應(yīng)HF的酸性強(qiáng)于HC1B向苯酚鈉溶液中通入CO2,使溶液變渾濁酸性：苯酚H2c03C向2mL濃度均為O.lmol/L NaCl. Nai的混合稀溶液中滴入幾滴 稀AgNCh溶液，只有黃色

5、沉淀生成結(jié)合Ag+的能力比Q-強(qiáng)D對(duì)蒸馀水進(jìn)行加熱，其pH降低升溫使水中c（H+）c（OH ）8.N?可以與化合生成NO,是自然界固氮的重要方式之一，下圖所示是以ImolN?和ImolO2,作為反應(yīng)物的相應(yīng)能量變化。判斷下列說(shuō)法不正確的是吸收碘0能量.+ JA.上圖所示的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 molB.完全斷開Imol NO中的化學(xué)鍵需吸收1264kJ能量C.該反應(yīng)中產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量D.NO 分解的熱化學(xué)方程式為 2NO(g)=N2(g) +O2(g)AH=-180kJ mor,9 .二氧化碳捕獲技術(shù)可用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其

6、中CO2催化合成甲酸是 一種很有前景的方法，且生成的甲是重要化工原料，該反應(yīng)在無(wú)催化劑及有催化劑時(shí)的能量變化如圖所示。下 列說(shuō)法不正確的是B.CO?催化合成液態(tài)甲酸的熱化學(xué)方程式為CO2(g) +H2(g)=HCOOH(l)AH=-31.2kJ/molC.該反應(yīng)的原子利用率為100%,符合綠色化學(xué)的理念D.該反應(yīng)可用于CO?的吸收和轉(zhuǎn)化，有助于緩解濕室效應(yīng)10 .下列用于解釋事實(shí)的方程式書寫不正確的是A.某家用管道疏通劑(含鋁粒和苛性鈉)疏通管道：A13+3OH=A1(OH)31B.鐵鹽可作凈水劑：膠體)+3”+C.向重鋁酸鉀溶液中滴加少量濃硫酸，溶液橙色加深：CeO；-(橙色)+ 4(黃色)

7、 + 2-D.用飽和碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CaSO4 + CO；- = CaCO. + SO；-11 .一種以NaBH和H2O2為原料的新型電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是13負(fù)載BH；、oirH()2zNa.交換膜A.電池的正極反應(yīng)為H2O2+2e =2OH-B.電池放電時(shí)，Na移向b極區(qū)C,溫度越高，該電池性能提高越大D.理論上兩極分別產(chǎn)生的0H和BO-的物質(zhì)的量之比為8： 112 .工業(yè)上設(shè)計(jì)如下過(guò)程吸收NO和SO2o下列說(shuō)法正確的是A.裝置【的主要作用是吸收NOB.裝置H中，加入C3+的主要作用是將氮、硫的化合物分離C.裝置in中，S,o；-在電解槽的陰極區(qū)生成D.裝

8、置N中，Ch的主要作用是氧化NH313.關(guān)于室溫下pH相同、體積相同的皴水與氫氧化鈉兩種稀溶液，下列敘述正確的是A.氨水中的c (NH；)與NaOH溶液中的c(Na+)相同B.溫度均升高20C(不考慮揮發(fā))，兩溶液的pH均不變C.加水稀釋相同的倍數(shù)后，兩種溶液的pH仍相同D.與等物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)，恰好中和時(shí)所消耗的鹽酸的體枳相同14.為探究Fe3+能香去除銀鏡反應(yīng)后試管壁上銀鏡進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。序號(hào)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)將2mL 2mo/L Fe(NO3)3溶液(pH=l)加入有根鏡的試管中銀鏡消失實(shí)驗(yàn)將2mL. lmol/L.Fe2(SO4)3溶液(pH=l)加入有銀鏡的試管中銀鏡減少，未消失實(shí)驗(yàn)

9、將2mL 2mol/L. FeCb溶液(pH=l)加入有銀鏡的試管中銀鏡消失（常溫下溶解度：AgCl 1.9xl0-4g.Ag2SO4 0.796g）下列說(shuō)法不正確的是A.中可能發(fā)生反應(yīng)：Fe3+Ag=Fe2+Ag+B.實(shí)驗(yàn)可以證明本條件下氧化性Fe3+Ag+C.實(shí)驗(yàn)和的試管中可能有白色沉淀生成D.實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象的差異與溶液中C1-和SO；-有關(guān)第二部分本部分共5題，共58分。15 .(10 分)丙酸鈣(CH3cH2coO)?Ca在生活、生產(chǎn)中有廣泛用途。L用蛋殼(主要成分為CaCO3)制備丙酸鈣。i過(guò)濾ii濃縮結(jié)晶 (CH3CH2COO)2Ca上述流程中，有利于提高反應(yīng)速率的操作有(2)己知：2

10、CO (g) +O2(g) =2CO2(g) AH =566kJmoLC2H4(g) +3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O (g)=1323kJmoL2cHeH2coOH (g) +70/g) = 6CO2(g) + 6H2O (g) AH = -2900kJ.mol_,反應(yīng)：CO (g) +C2H4(g) + H2O (g) = CH3CH2COOH (g)的兇= kJ.moE10反應(yīng)的化學(xué)方程式為 On.丙酸鈣的用途(4)丙酸鈣是世界衛(wèi)生組織批準(zhǔn)使用的食品用防霉劑。某小組同學(xué)為探究丙酸鈣的防街效果，按下列的配 方(每個(gè)配方均使用50g面粉和0.75g酵母)蒸制6個(gè)饅頭，冷卻后置

11、于密封袋中，定期觀察記錄如下：組別第一組第二組序號(hào)蔗糖/g000555丙酸鈣/: g00.060.1000.060.10開始發(fā)霉的時(shí)間第3天第4天第5天第3天第4天第5天本實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論（寫兩點(diǎn)）：:.（5）已知：丙酸鈣高溫分解產(chǎn)生CaO和還原性的炫或炫基（以CHx表示）。燃煤中添加丙酸鈣后，尾氣中SO?、NO排放量顯著減少，其可能的原因是016 .（12 分）輝銅礦（主要成分是CU2S）是提煉銅的重要礦物原料之一、以比。2作為氧化劑在硫酸環(huán)境中對(duì)輝銅礦浸出生成Q1SO4的模型如下：根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答。I和II的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，被氧化的元素是。將過(guò)程I的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整： Cu2S +

12、 口 H2（）2 + 匚= CuS + 口+ 口過(guò)程U中，H2O2起主要作用，但加入Fe2（SO4）3可以提高浸出率。過(guò)程H的浸出模型如右圖。結(jié)合難溶電解質(zhì)的溶解平衡，解釋加入Fe2（SO5的作用 c在浸出過(guò)程中，F(xiàn)e3+可以不斷再生，其離子方程式是,在相同時(shí)間內(nèi)，測(cè)得Fe2（SCU）3濃度對(duì)Cu?+浸出率的影響如下圖所示。當(dāng)cFe2（SO4）30.25molL后，圖中曲線下降的可能原因是O0.00.51.01.52.0cFe2(SO4)3/mol 測(cè)定浸出液中Cl12濃度，其過(guò)程如下:1 .取amL浸出液，煮沸除盡過(guò)量H2O2,調(diào)汽溶液的酸度,加入KF(除去Fe?)ii,加入過(guò)量KI溶液，與

13、0產(chǎn)反應(yīng)生成Cui白色沉淀和12ii,用O.lOOOmobL1 Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的k,消耗Na2s熔液b mL0(已知:2S2O；- + I2=S4O;-+2F)ii中反應(yīng)的離子方程式是o浸出液中的c(Cu2+) =mobC1 o 17.(13 分)辣椒的味道來(lái)自于辣椒素類化合物。辣椒素L的合成路線如下(部分試劑或產(chǎn)物略).辣椒索LPBn已知：R-OH R-BrsociR-COOH-R-COC1 -q II HUl-C-N-Rfr-nhJ請(qǐng)回答：(1)已知A分子無(wú)甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是0(2)E中所含官能團(tuán)是0(3)C-D的化學(xué)方程式是。(4)D與F生成G的反應(yīng)類型是。(5)J的

14、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o(6)將D與F等物質(zhì)的量投料時(shí)，G的產(chǎn)率較高，若提高F的比例，則會(huì)使一種副產(chǎn)物(其分子量大于G)的含量 增加，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是H?(7)已知：R-COCl+HO-RR-COOR+HClo試劑b為(Q)K與試劑b發(fā)生反應(yīng)時(shí)，不僅試劑b中紈基的氫yocu；,OH發(fā)生取代，同時(shí)其羥基的氫也可發(fā)生取代；而K與試劑a發(fā)生反應(yīng)時(shí)，只得到L。從基團(tuán)之間相互影響的角度分析，K與試劑a或試劑b反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生上述差異的原因是18 .(10 分)燃煤煙氣中的SO2是主要的大氣污染物之一。氫氣可用于還原二氧化硫，其主要反應(yīng)為:2H2(g) + SO2(g) U lsv(g) + 2H2O(g)oX(1)

15、用氫氣進(jìn)行脫硫的優(yōu)點(diǎn)是13右圖表示Co/ALCh催化下，相同時(shí)間內(nèi)、不同溫度下的SO2的轉(zhuǎn)化率。由圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，解釋 圖中溫度小于350時(shí)，轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是。以Co/ALCh作催化劑時(shí)氫氣脫硫的過(guò)程由兩步反應(yīng)組成，過(guò)程如圖1所示。結(jié)合圖1中的信息，寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：0已知在反應(yīng)過(guò)程中，過(guò)量的H?可發(fā)生副反應(yīng)：H0.25molL時(shí)，雖然c（Fe3+）的升高有利于提高浸出率，但隨c（Fe3+）的升高催化 比。?分解，對(duì)浸出率下降的影響大于c（Fe3+）升高對(duì)浸出率提高的影響（2）（1 分）2Ci12+ 4= 2CuI1 + L（1分）” a17. （13 分）（1

16、） （2 分）CFhBrCH2cH2Br（2） （2分）碳碳雙鍵，羥基濃硫酸（3） （2 分）HOOC-CH2-COOH + 2c2HsOH、C2H5OOC-CH2-COOC2H5 + 2H2OA（4） （1分）取代反應(yīng)（7） （2分）然基與苯環(huán)直接相連后，苯環(huán)影響氨基的活性，使氨基氫原子更難被取代（或者氨基氫原子與羥 基氫原子活性相近）18. （10 分）（1） （1分）產(chǎn)物為Hq,清潔無(wú)污染（2） （2分）小于350時(shí)，在相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，隨溫度升高反應(yīng)速率增大，SO?轉(zhuǎn)化率由反應(yīng) 速率決定（3）（2 分）SO2 + 3H2 型 H2S + 2H2O（1分）上（2分）隨Hz/SCh體枳比增大，H?逐漸過(guò)量，發(fā)生副反應(yīng)為9） +為式8）= %$他），隨。（%）增大，副反應(yīng)平 X衡右移，c（Sx）減小、c（