2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題強(qiáng)化練習(xí)：專題九,電解質(zhì)溶液

1、2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題強(qiáng)化練習(xí)：專題九,電解質(zhì)溶液 專題九 電解質(zhì)溶液 1(2021包頭模擬)下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是( c ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 a 相同條件下，用 1 moll 1的醋酸和1 moll 1 的鹽酸分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn) 醋酸溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較暗 ch 3 cooh 是弱電解質(zhì) b 向某溶液中加銅和濃 h 2 so 4 試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生 原溶液含有 no3 c 向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液 品紅溶液褪色 該鈉鹽為 na 2 so 3 或 nahso 3 d 向濃度均為0.1 moll 1 的mgcl2 、cucl 2 混合溶液中逐

2、滴加入氨水 先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 k sp mg(oh) 2 k sp cu(oh) 2 【解析】 等濃度時(shí)，燈泡暗的說明離子濃度小，即電離程度小，由操作和現(xiàn)象可知ch 3 cooh 是弱電解質(zhì)，故 a 正確；某溶液中加銅和濃 h 2 so 4 ，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明生成 no，no 與空氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮，則原溶液中含有 no3 ，故 b 正確；品紅溶液褪色，氣體可能為二氧化硫或氯氣等其他具有漂白性的氣體，則可能為 naclo 溶液等，故 c 錯(cuò)誤；濃度均為 0.1 moll 1 的 mgcl2 、cucl 2 混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，即先生成氫氧化銅沉淀，同種類型的

3、沉淀 k sp 小的先沉淀，所以 k sp mg(oh) 2 k sp cu(oh) 2 ，故 d 正確。 2(2021濟(jì)南模擬)25 時(shí)，向 0.10 moll 1的 h 2 c 2 o 4 (二元弱酸)溶液中滴加 naoh 溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨 ph 的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是( a ) a25 時(shí) h 2 c 2 o 4 的一級(jí)電離常數(shù)為 k a1 10 4.3 bph2.7 的溶液中：c(h 2 c 2 o 4 )c(c 2 o 24 ) cph7 的溶液中：c(na )2c(c2 o2 4 ) d滴加 naoh 溶液的過程中始終存在：c(oh )2c(c2

4、 o2 4 )c(hc 2 o4 )c(na )c(h ) 【解析】 草酸屬于二元弱酸，滴加 naoh 溶液，發(fā)生 h 2 c 2 o 4 naohnahc 2 o 4h 2 o，nahc 2 o 4 naohna 2 c 2 o 4 h 2 o，據(jù)圖像，h 2 c 2 o 4 二級(jí)電離常數(shù)表達(dá)式 kc(c 2 o 24 )c(h )/c(hc2 o4 )，在 ph4.3 時(shí)，c(c 2 o2 4 )c(hc 2 o4 )，此時(shí) h 2 c 2 o 4 的二級(jí)電離常數(shù)為 10 4.3 ，非 h2 c 2 o 4 的一級(jí)電離常數(shù)，a 錯(cuò)誤；據(jù)圖像，ph2.7 的溶液中，c(h 2 c 2 o 4

5、 )c(c 2 o 24 )，b 正確；據(jù)電荷守恒，c(na )c(h )c(oh )c(hc2 o4 )2c(c 2 o2 4 )，當(dāng) ph7 時(shí)，c(h )c(oh )，有 c(na )c(hc2 o4 )2c(c 2 o2 4 )，因此 c(na )2c(c2 o2 4 )，c 正確；溶液為電中性，滴加氫氧化鈉溶液過程中始終存在 c(na )c(h )c(oh )c(hc2 o4 )2c(c 2 o 24 )，d 正確。 3(2021沈陽模擬)某溫度下，向 10 ml 0.1 moll 1 nacl 溶液和 10 ml 0.1 moll 1 k 2 cro 4 溶液中分別滴加 0.1 m

6、oll 1 agno3 溶液。滴加過程中 pmlgc(cl )或lgc(cro 2 4 )與所加 agno 3 溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知 ag 2 cro 4 為紅棕色沉淀。下列說法錯(cuò)誤的是( b ) a該溫度下，k sp (ag 2 cro 4 )410 12 ba 1 、b、c 三點(diǎn)所示溶液中 c(ag )：a1 bc c若將上述 nacl 溶液濃度改為 0.2 moll 1 ，則 a1 點(diǎn)會(huì)平移至 a 2 點(diǎn) d用 agno 3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 nacl 溶液時(shí)，可用 k 2 cro 4 溶液作指示劑 【解析】 b 點(diǎn)時(shí)恰好反應(yīng)生成 ag 2 cro 4 ，lgc(cro 24

7、)4.0，c(cro2 4 )10 4 moll l ，則 c(ag )210 4 moll 1 ，該溫度下，ksp (ag 2 cro 4 )c(cro2 4 )c2 (ag )410 12 ，故 a正確；a 1 點(diǎn)恰好反應(yīng)，lgc(cl )4.9，c(cl )10 4.9 moll 1 ，則 c(ag )10 4.9 moll 1 ，b 點(diǎn) c(ag )210 4 moll 1 ，c 點(diǎn)，k2 cro 4 過量，c(cro2 4 )約為原來的 14 ，則 c(cro2 4 )0.025 moll 1 ，則 c(ag )410 120.025 1.610 5 moll 1 ，a1 、b、c

8、三點(diǎn)所示溶液中 b 點(diǎn)的c(ag )最大，故 b 錯(cuò)誤；溫度不變，氯化銀的溶度積不變，若將上述 nacl 溶液濃度改為 0.2 moll 1 ，平衡時(shí)，lgc(cl )4.9，但需要的硝酸銀溶液的體積變成原來的 2 倍，因此 a1點(diǎn)會(huì)平移至 a 2 點(diǎn)，故 c 正確；根據(jù)上述分析，當(dāng)溶液中同時(shí)存在 cl 和 cro 2 4 時(shí)，加入硝酸銀溶液，cl 先沉淀，用 agno3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 nacl 溶液時(shí)，可用 k 2 cro 4 溶液作指示劑，滴定至終點(diǎn)時(shí)，會(huì)生成 ag 2 cro 4 為紅棕色沉淀，故 d 正確。 4(2021宜賓模擬)常溫下，將等濃度的 naoh 溶液分別滴加到等 ph、等

9、體積的 ha、hb 兩種弱酸溶液中，溶液的 ph 與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是 ( b ) aa 點(diǎn)時(shí)，溶液中由水電離的 c(oh )約為 110 10 moll 1 b電離平衡常數(shù)：ka(ha)ka(hb) cb 點(diǎn)時(shí)，c(b )c(hb)c(na )c(h )c(oh ) d向 hb 溶液中滴加 naoh 溶液至 ph7 時(shí)：c(b )c(hb) 【解析】 a 點(diǎn)時(shí)，lg c(a )c(ha) 0，c(a )c(ha)，溶液為酸和鹽的混合溶液，ph4，抑制水的電離，溶液中由水電離的 c(oh )約為 110 10 moll 1 ，選項(xiàng) a 正確；lg c(a )c(h

10、a) 0，c(a )c(ha)，電離平衡常數(shù)：ka(ha) c(h )c(a )c(ha)c(h )10 4 mol/l；lg c(b )c(hb) 0，c(b )c(hb)，電離平衡常數(shù)：ka(hb) c(h )c(b )c(hb)c(h )10 5 mol/l，ka(ha)ka(hb)，選項(xiàng) b 錯(cuò)誤；b 點(diǎn)時(shí)，lg c(b )c(hb) 0，c(b )c(hb)，ph5，c(b )c(hb)c(na )c(h )c(oh )，c 正確；向 hb 溶液中滴加 naoh 溶液至 ph7 時(shí)，lg c(b )c(hb) 0，c(b )c(hb)，d 正確。 5(2021泉州模擬)在 25 時(shí)，

11、將 1.0 l w moll 1 ch3 cooh 溶液與 0.1 mol naoh 固體混合，充分反應(yīng)。向混合液中加入 ch 3 cooh 或 ch 3 coona 固體(忽略體積和溫度變化)，溶液 ph 隨加入 ch 3 cooh 或 ch 3 coona 固體的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( c ) ab 點(diǎn)混合液中 c(h )c(oh )c(ch3 coo ) b加入 ch 3 cooh 過程中， c(na )c(oh )c(ch 3 coo ) 增大 c25 時(shí)，ch 3 cooh 的電離平衡常數(shù) k a 0.210 7w0.1 moll 1 da、b、c 對(duì)應(yīng)的混合

12、液中，水的電離程度由大到小的順序是 cab 【解析】 根據(jù)電荷守恒可知，c(na )c(h )c(oh )c(ch3 coo )，由題可知，在b 點(diǎn) 時(shí) ， c(h) c(oh) c(ch 3 coo) ， a 錯(cuò) 誤 ；c(na )c(oh )c(ch 3 coo ) c(na )c(oh )c(h )c(ch3 cooh)c(ch 3 coo )c(h )c(ch3 cooh)c(na )kwkac(ch 3 cooh)n(na )kwkan(ch 3 cooh)， 加 入ch 3 cooh 過程中，n(na )不變，n(ch3 cooh)增大，所以n(na )kwkan(ch 3 coo

13、h) 減小，故c(na )c(oh )c(ch 3 coo ) 減小，b 錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒可知，c(na )c(h )c(oh )c(ch3 coo )，c 點(diǎn)時(shí)，溶液 ph7，有 c(h )c(oh )，則 c(na )c(ch3 coo )，c(ch3 coo )c(na ) 0.10.110.2 moll 1 ，溶液中 c(h )10 7 moll 1 ，根據(jù)物料守恒：c(ch3 cooh) w0.11 moll 1 ，則醋酸的電離平衡常數(shù)為：ka c(ch3 coo )c(h )c(ch 3 cooh) 0.210 7w0.1 moll 1 ，c 正確；溶液中酸或堿電離的氫離子或氫氧

14、根濃度越大，水的電離程度越小，由題可知，a、b、c 對(duì)應(yīng)的混合液中 ph7，醋酸對(duì)水的電離的抑制程度大于醋酸根離子對(duì)水的電離的促進(jìn)程度，水的電離均受到抑制，由于氫離子濃度 abc，則水的電離程度由大到小的順序是 cba，d 錯(cuò)誤。 6(2021武漢模擬)25 時(shí)，向 0.1 l 0.1 moll 1 ch3 cooh 溶液中逐漸加入 naoh 固體，恢復(fù)至原溫度后溶液中離子濃度關(guān)系如下圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關(guān)敘述正確的是( d ) a25 ，ch 3 cooh 的 k a 數(shù)量級(jí)為 10 4 bb 點(diǎn)：加入的 naoh 的物質(zhì)的量為 0.005 mol ca 點(diǎn)：c(ch 3 co

15、o )c(oh )c(ch3 cooh)c(h )0.1 moll 1 da 到 c 的過程中不考慮溫度變化：c(na )c(ch3 coo )c(ch 3 cooh)c(oh ) 增大 【解析】 25 ，根據(jù) a 點(diǎn)坐標(biāo)可知，當(dāng) ph2.85 時(shí)，lgk a ph1.85，即 k a 10 4.7 ，ch3 cooh 的 k a 數(shù)量級(jí)為 10 5 ，a 錯(cuò)誤；b 點(diǎn)時(shí)，醋酸和醋酸根濃度相等，原 ch3 cooh溶液 0.1 l 0.1 moll 1 ，即 b 點(diǎn)時(shí) n(ch3 cooh)n(ch 3 coo )0.01 mol，根據(jù)電荷守恒可 知，c(na )c(h )c(ch3 coo

16、)c(oh )，n(na )n(ch3 coo )n(oh )n(h )0.005n(oh )n(h )，環(huán)境 ph7，加入的 naoh 的物質(zhì)的量小于 0.005 mol，b 錯(cuò)誤；a 點(diǎn)時(shí)，根據(jù)物料守恒可知，c(ch 3 cooh)c(ch 3 coo )0.1 mol/l，ph7，溶液顯酸性，即c(ch 3 coo )c(oh )c(ch3 cooh)c(h )0.1 moll 1 ，c 錯(cuò)誤；根據(jù)醋酸根的水解方程式可知，醋酸根水解常數(shù) k b c(ch 3 cooh)c(oh )c(ch 3 coo ) ，a 到 c 的過程中不考慮溫度變化，水解常數(shù)不變，加入的氫氧化鈉固體增大，鈉離子

17、濃度不斷增大，c(na )c(ch3 coo )c(ch 3 cooh)c(oh ) 增大，d 正確。 7(2021綿陽模擬)鈦酸鋇(batio 3 )在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、ptc熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖： 已知：草酸氧化鈦鋇晶體的化學(xué)式為 batio(c 2 o 4 )4h 2 o； 25 時(shí)，baco 3 的溶度積 k sp 2.5810 9 ； (1)batio 3 中 ti 元素的化合價(jià)為：_4_。 (2)用鹽酸酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_baco 3 2h ba 2 co2 h 2 o_。 (3)流程中通過過濾得到草酸氧

18、化鈦鋇晶體后，為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對(duì)晶體洗滌。 過濾操作中使用的玻璃儀器有_漏斗、燒杯、玻璃棒_。 如何證明晶體已洗凈？_取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀 hno 3 酸化的agno 3 溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明已洗凈_。 (4)tio 2 具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用 ticl 4 水解來制備，制備時(shí)需加入大量的水，同時(shí)加熱，其目的是：_促進(jìn) ticl 4 水解_。 (5)某興趣小組取 19.70 g baco 3 模擬上述工藝流程制備 batio 3 ，得產(chǎn)品 13.98 g，batio 3的產(chǎn)率為：_60%_。 (6)流程中用鹽酸酸浸，其實(shí)質(zhì)是 baco

19、 3 溶解平衡的移動(dòng)。若浸出液中 c(ba 2 )0.1 mol/l，則 c(co 23 )在浸出液中的最大濃度為_2.5810 8 _mol/l。 【解析】 (1)batio 3 中 ba 的化合價(jià)為2 價(jià)，o 的化合價(jià)為2 價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，ti的化合價(jià)為4價(jià)。(2)鹽酸酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為baco 32hclbacl 2 h 2 oco 2 ，離子方程式為 baco 3 2h ba 2 h2 oco 2 。(3)過濾操作中使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。根據(jù)流程草酸氧化鈦鋇晶體吸附可溶性的 cl 等，要證明晶體已經(jīng)洗凈即證明洗滌液中不含 cl 。方法是：

20、取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀 hno 3 酸化的 agno 3 溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明已洗凈。(4)ticl 4 水解的離子方程式為 ticl 4 2h 2 o tio 2 4hcl，加入大量水促進(jìn) ticl 4 水解，鹽的水解是吸熱過程，加熱促進(jìn) ticl 4 水解，制備時(shí)加入大量的水同時(shí)加熱，目的是促進(jìn) ticl 4的水解。(5)根據(jù) ba 守恒，理論上得到 batio 3 的質(zhì)量為19.70 g197 g/mol 233 g/mol23.3 g，batio 3的產(chǎn)率為 13.98 g23.3 g100%60%。(6)baco 3 的溶解平衡表達(dá)式為 baco 3 (s) b

21、a 2 (aq)co 23 (aq)，k sp (baco 3 )c(ba2 )c(co 2 3 )2.5810 9 ，若浸出液中 c(ba 2 )0.1 mol/l，則 co 23 在浸出液中最大濃度 c(co2 3 ) 2.5810 90.1 mol/l2.5810 8 mol/l。 8(2021宜昌模擬)li 4 ti 5 o 12 和 lifepo 4 都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為 fetio 3 ，還含有少量 mgo、sio 2 等雜質(zhì))來制備，工藝流程如下： 回答下列問題： (1)酸浸實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為 70%時(shí)，所采用

22、的實(shí)驗(yàn)條件為_100_、2_h,90_，5_h_。 (2)酸浸后，鈦主要以 tiocl 24 形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_fetio 3 4h 4cl fe 2 tiocl 2 4 2h 2 o_。 (3)tio 2 xh 2 o 沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng) 40 min 所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示： 溫度/ 30 35 40 45 50 tio 2 xh 2 o 轉(zhuǎn)化率/% 92 95 97 93 88 分析 40 時(shí) tio 2 xh 2 o 轉(zhuǎn)化率最高的原因_低于 40_，tio 2 xh 2 o 轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過 40_，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致 tio 2 xh 2

23、 o 轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降_。 (4)li 2 ti 5 o 15 中 ti 的化合價(jià)為4，其中過氧鍵的數(shù)目為_4_。 (5)若濾液中 c(mg 2 )0.02 mol/l，加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加 1 倍)，使fe 3 恰好沉淀完全即溶液中 c(fe 3 )1.010 5 mol/l，此時(shí)是否有 mg3 (po 4 ) 2 沉淀生成_fe3 恰好沉淀完全時(shí)，c(po 3 4)1.310 221.010 5 moll 1 1.310 17 moll 1 ，_c 3 (mg 2)c 2 (po3 4) (0.01) 3 (1.310 17 ) 2 1.6910 40 k sp mg 3 (p

24、o 4 ) 2 ， 因 此 不 會(huì) 生 成 mg 3 (po 4 ) 2 沉淀_(列式計(jì)算)。fepo 4 、mg 3 (po 4 ) 2 的 k sp 分別為 1.310 22 、1.010 24 。 (6)寫出高溫煅燒中由 fepo 4 制備 lifepo 4 的化學(xué)方程式_2fepo 4 li 2 co 3 h 2 c 2 o 4 高溫2lifepo 4 h 2 o3co 2 _。 【解析】 (1)由圖示可知，酸浸時(shí)鐵的浸出率為 70%時(shí)所需要的時(shí)間最短，速率最快，則應(yīng)選擇在 100 、2 h，90 ，5 h 下進(jìn)行；(2)酸浸時(shí)用鹽酸溶解 fetio 3 生成tiocl 24 時(shí)，發(fā)生

25、反應(yīng)的離子方程式為 fetio 3 4h 4cl fe 2 tiocl 2 4 2h 2 o；(3)溫度是影響速率的主要因素，但 h 2 o 2 在高溫下易分解、氨水易揮發(fā)，即原因是低于 40 ，tio 2 xh 2 o 轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過 40 ，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致tio 2 xh 2 o 轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降；(4)li 2 ti 5 o 15 中 li 為1 價(jià)，o 為2 價(jià)，ti 為4 價(jià)，過氧根(o 22 )中氧元素顯1 價(jià)，設(shè)過氧鍵的數(shù)目為 x，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為 0，可知(1)2(4)5(2)(152x)(1)2x0，解得：x4；(5)k sp fepo 4

26、 c(fe 3 )c(po 3 4 )1.310 22 ，則 c(po 3 4 )k spc(fe 3 ) 1.310 17 mol/l，qc mg 3 (po 4 ) 2 c3 (mg 2 )c 2 (po 3 4 )(0.01) 3 (1.310 17 ) 2 1.6910 40 1.010 24 ，則無沉淀。(6)高溫下 fepo4 與 li 2 co 3和 h 2 c 2 o 4 混合加熱可得 lifepo 4 ，根據(jù)電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2fepo 4 li 2 co 3 h 2 c 2 o 4 高溫2lifepo 4 h 2 o3co 2 。 9(2021濟(jì)南模

27、擬)工業(yè)上以釩爐渣(主要含 v 2 o 3 ，還有少量 sio 2 、p 2 o 5 等雜質(zhì))為原料可以制備氧釩堿式碳酸銨晶體(nh 4 ) 5 (vo) 6 (co 3 ) 4 (oh) 9 10h 2 o，其生產(chǎn)工藝流程如下。 (1)焙燒過程中 v 2 o 3 轉(zhuǎn)化為可溶性 navo 3 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_v 2 o 3 na 2 co 3 o 2 高溫2navo 3 co 2 _。 (2)濾渣的主要成分是_mg 3 (po 4 ) 2 、mgsio 3 _(寫化學(xué)式)。 (3)沉釩得到偏釩酸銨(nh 4 vo 3 )，若濾液中 c(vo3 )0.1 moll 1 ，為使釩元素的沉降

28、率達(dá)到 98%，至少應(yīng)調(diào)節(jié) c(nh4 )為_0.8_ moll 1 。已知 ksp (nh 4 vo 3 )1.610 3 (4)還原v 2 o 5 過程中，生成 vocl 2 和一種無色無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_n 2 h 4 2hcl2v 2 o 5 6hcl4vocl 2 n 2 6h 2 o_。用濃鹽酸與 v 2 o 5 反應(yīng)也可以制得 vocl 2 ，該方法的缺點(diǎn)是_有氯氣生成，污染空氣_。 (5)稱量 a g 產(chǎn)品于錐形瓶中，用 20 ml 蒸餾水與 30 ml 稀硫酸溶解后，加入 0.02 moll 1 kmno4 溶液至稍過量，充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加 1%的 nano

29、2 溶液至稍過量，再用尿素除去過量 nano 2 ，最后用 c moll 1 (nh4 ) 2 fe(so 4 ) 2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為b ml。(已知滴定反應(yīng)為 vo2 fe2 2h vo 2 fe 3 h2 o) kmno 4 溶液的作用是_將 vo 2 氧化為 vo 2 _。 粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_ 83bc10 3a100%_(以 vo 2 計(jì))。 若(nh 4 ) 2 fe(so 4 ) 2 標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果_偏高_(dá)(填偏高、偏低或無影響)。 【解析】 (1)將釩爐渣和碳酸鈉在空氣流中焙燒將 v 2 o 3 轉(zhuǎn)化為可溶性 navo 3 ，

30、同時(shí)得到二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 v 2 o 3 na 2 co 3 o 2 高溫2navo 3 co 2 ；(2)焙燒時(shí)sio 2 、p 2 o 5 分別與碳酸鈉生成可溶于水的 na 2 sio 3 和 na 3 po 4 ，除硅、磷時(shí)加入硫酸鎂溶液生成 mg 3 (po 4 ) 2 、mgsio 3 沉淀，則過濾時(shí)得到的濾渣的主要成分為 mg 3 (po 4 ) 2 、mgsio 3 ；(3)已知 k sp (nh 4 vo 3 )c(nh4 )c(vo3 )1.610 3 ，若濾液中 c(vo 3 )0.1 moll 1 ，為使釩元素的沉降率達(dá)到98%，則溶液中剩余c(vo3 )

31、0.1 moll 1 2%0.002 moll 1 ，此時(shí)c(nh 4 ) 1.610 30.002 moll 1 0.8 moll 1 ；(4)用鹽酸酸化的 n2 h 4 2hcl 還原 v 2 o 5 生成 vocl 2 和一種無色無污染的氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，此氣體應(yīng)為 n 2 ，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為n 2 h 4 2hcl2v 2 o 5 6hcl4vocl 2 n 2 6h 2 o；若改用濃鹽酸與 v 2 o 5 反應(yīng)也可以制得 vocl 2 ，但同時(shí)得到的氧化產(chǎn)物為 cl 2 ，此氣體有毒，會(huì)污染環(huán)境；(5)根據(jù)分析，kmno 4溶液的作用是將4 價(jià)的釩氧化為 vo2 ；根據(jù)

32、釩元素的質(zhì)量守恒，根據(jù)滴定反應(yīng)為：vo2fe 2 2h vo 2 fe 3 h2 o，則釩元素的物質(zhì)的量 nn(nh 4 ) 2 fe(so 4 ) 2 c mol/lb10 3 l cb10 3 mol ， 粗 產(chǎn) 品 中 釩 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 的 表 達(dá) 式 為cb10 3 mol83 g/mola g100% 83bc10 3a100%；若(nh 4 ) 2 fe(so 4 ) 2 標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，則還原能力降低，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏高，根據(jù)滴定反應(yīng)為：vo2 fe2 2h vo 2 fe 3 h2 o，可知會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高。 10(2021綿陽模擬)由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下： (1)寫出 k