新課標(biāo)人教版高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)鈉及其化合物

1、新課標(biāo)人教版高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)新課標(biāo)人教版高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)20212021年年1212月月2626日星期日星期日日1.1.認(rèn)識(shí)鈉的存在、用途，掌握鈉的重要性質(zhì)。認(rèn)識(shí)鈉的存在、用途，掌握鈉的重要性質(zhì)。2.2.掌握鈉的氧化物、過氧化物、氫氧化物及重要鈉鹽掌握鈉的氧化物、過氧化物、氫氧化物及重要鈉鹽(NaHCO(NaHCO3 3、NaNa2 2COCO3 3等等) )的性質(zhì)，并熟練書寫有關(guān)的化學(xué)方的性質(zhì)，并熟練書寫有關(guān)的化學(xué)方程式及離子方程式，并在理解的基礎(chǔ)上記憶其用途。程式及離子方程式，并在理解的基礎(chǔ)上記憶其用途。3.3.學(xué)會(huì)用焰色反應(yīng)來鑒別鉀鈉和它們的離子。學(xué)會(huì)用焰色反應(yīng)來鑒別鉀鈉和它們的離子

2、。4.4.運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論及用實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋與驗(yàn)證元素性質(zhì)的遞變運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論及用實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋與驗(yàn)證元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。規(guī)律?；A(chǔ)回歸基礎(chǔ)回歸1.1.鈉的物理性質(zhì)鈉的物理性質(zhì) （1 1）NaNa、H H2 2O O與煤油的密度大小為：與煤油的密度大小為： 。 （2 2）熔點(diǎn)）熔點(diǎn) 、硬度、硬度 、具有良好的導(dǎo)電性和傳、具有良好的導(dǎo)電性和傳熱性。熱性。2.2.鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì) （1 1）與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)）與非金屬單質(zhì)的反應(yīng) NaNa與與O O2 2在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：為： 。 NaNa在常溫下露置于空氣中的化學(xué)方程式為：在常溫下露置于

3、空氣中的化學(xué)方程式為： 。2Na+O2Na+O2 2 Na Na2 2O O2 2煤油煤油NaNaHH2 2O O點(diǎn)燃點(diǎn)燃4Na+O4Na+O2 2 2Na 2Na2 2O O低低小小NaNa與與S S的反應(yīng)為：的反應(yīng)為： 。（2 2）與水的反應(yīng)）與水的反應(yīng)離子方程式為：離子方程式為： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a.a.“浮浮”：將鈉投入水中，鈉浮在水面上，說明鈉的：將鈉投入水中，鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水密度比水 。b.b.“熔熔”：鈉熔化成小球，說明鈉的熔點(diǎn)：鈉熔化成小球，說明鈉的熔點(diǎn) ，且該，且該反應(yīng)是反應(yīng)是 反應(yīng)。反應(yīng)。c.c.“游游”：鈉球在水面上四處游動(dòng)，并伴有嘶嘶聲，：鈉球在水面上四處

4、游動(dòng)，并伴有嘶嘶聲，說明說明 。2Na+S Na2Na+S Na2 2S S2Na+2H2Na+2H2 2O 2NaO 2Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2小小低低放熱放熱有氣體生成有氣體生成d.d.“紅紅”：反應(yīng)后的溶液能使酚酞變紅，說明反：反應(yīng)后的溶液能使酚酞變紅，說明反應(yīng)生成了應(yīng)生成了 。（3 3）與鹽溶液反應(yīng)（實(shí)質(zhì)）：）與鹽溶液反應(yīng)（實(shí)質(zhì)）：NaNa先與先與H H2 2O O發(fā)生反發(fā)生反應(yīng)，生成應(yīng)，生成NaOHNaOH和和H H2 2，NaOHNaOH再跟鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)再跟鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶性堿，不能置換出鹽中的金屬元素。生成難溶性堿，不能置換出鹽中的金屬元素。（4

5、4）與部分含有活潑氫的有機(jī)物（如乙醇）反應(yīng)）與部分含有活潑氫的有機(jī)物（如乙醇）反應(yīng)的方程式為的方程式為 堿堿2CH2CH3 3CHCH2 2OH+2Na 2CHOH+2Na 2CH3 3CHCH2 2ONa+HONa+H2 23.3.鈉的制備：電解熔融氯化鈉鈉的制備：電解熔融氯化鈉 化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： 4.4.鈉的保存鈉的保存實(shí)驗(yàn)室中通常把少量鈉保存在實(shí)驗(yàn)室中通常把少量鈉保存在 中，目的是防止中，目的是防止NaNa與空氣中的與空氣中的 和和 發(fā)生反應(yīng)。發(fā)生反應(yīng)。5.5.鈉的用途鈉的用途（1 1）制）制 ，用于原子反應(yīng)堆里的，用于原子反應(yīng)堆里的導(dǎo)熱劑。導(dǎo)熱劑。（2 2）作）作 劑來制取稀有

6、金屬。劑來制取稀有金屬。（3 3）制作高壓鈉燈。）制作高壓鈉燈。通電通電2NaCl(2NaCl(熔融熔融) 2Na+Cl) 2Na+Cl2 2煤油煤油水蒸氣水蒸氣O O2 2鈉鉀合金鈉鉀合金還原還原思考思考 金屬鈉長期露置在空氣中會(huì)發(fā)生怎樣的變化？并寫出有關(guān)的方程金屬鈉長期露置在空氣中會(huì)發(fā)生怎樣的變化？并寫出有關(guān)的方程式。式。 銀白色金屬銀白色金屬 表面變暗表面變暗 出現(xiàn)白色固體出現(xiàn)白色固體 （NaNa） （生成（生成NaNa2 2O O） （生成（生成NaOHNaOH） 表面變成溶液表面變成溶液 白色塊狀物質(zhì)白色塊狀物質(zhì) （NaOHNaOH潮解）（生成潮解）（生成NaNa2 2COCO3 3

7、10H10H2 2O O） 白色粉末白色粉末 （生成（生成NaNa2 2COCO3 3）。）。4Na+O4Na+O2 2 2Na2Na2 2O; O; Na Na2 2O+HO+H2 2O 2NaOH; O 2NaOH; 2NaOH+CO 2NaOH+CO2 2 NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O; O; Na Na2 2COCO3 3+10H+10H2 2O NaO Na2 2COCO3 310H10H2 2O O； Na Na2 2COCO3 310H10H2 2O NaO Na2 2COCO3 3+10H+10H2 2O O。O O2 2H H2 2O OH H2 2O OCO

8、CO2 2風(fēng)化風(fēng)化答案答案二、鈉的氧化物二、鈉的氧化物自我診斷自我診斷NaNa2 2O O2 2是堿性氧化物嗎？是堿性氧化物嗎？ 答案答案 Na Na2 2O O2 2不是堿性氧化物，不是堿性氧化物，NaNa2 2O O2 2與酸反應(yīng)除生成與酸反應(yīng)除生成鹽和水外還可生成鹽和水外還可生成O O2 2?；A(chǔ)回歸基礎(chǔ)回歸氧化鈉和過氧化鈉的比較氧化鈉和過氧化鈉的比較物質(zhì)物質(zhì)氧化鈉（氧化鈉（NaNa2 2O O）過氧化鈉過氧化鈉（NaNa2 2O O2 2）色態(tài)色態(tài)類別類別電子式電子式氧的價(jià)態(tài)氧的價(jià)態(tài)白色固體白色固體淡黃色固體淡黃色固體堿性氧化物堿性氧化物過氧化物過氧化物（非堿性氧化物）（非堿性氧化物）

9、-2-2-1-1生成條件生成條件常溫常溫加熱或點(diǎn)燃加熱或點(diǎn)燃熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定與水反應(yīng)與水反應(yīng)的方程式的方程式與與COCO2 2反應(yīng)的反應(yīng)的方程式方程式與酸反應(yīng)的與酸反應(yīng)的方程式方程式（HClHCl）主要用途主要用途用于制取少量用于制取少量NaNa2 2O O2 2強(qiáng)氧化劑、漂白劑、強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑供氧劑不穩(wěn)定（加熱時(shí)不穩(wěn)定（加熱時(shí)被空氣氧化）被空氣氧化）NaNa2 2O+HO+H2 2O 2NaOHO 2NaOH2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O O 4NaOH+O4NaOH+O2 2NaNa2 2O+COO+CO2 2 NaNa2 2COCO3 32Na2Na

10、2 2O O2 2+2CO+2CO2 2 2Na2Na2 2COCO3 3+O+O2 2NaNa2 2O+2HCl O+2HCl 2NaCl+H2NaCl+H2 2O O2Na2Na2 2O O2 2+4HCl +4HCl 4NaCl+2H4NaCl+2H2 2O+OO+O2 2 Na2O與與Na2O2的差異的差異 1.顏色差異：顏色差異：2.結(jié)構(gòu)差異：結(jié)構(gòu)差異：3.氧元素價(jià)態(tài)差異：氧元素價(jià)態(tài)差異：4.穩(wěn)定性差異：穩(wěn)定性差異：Na2O為白色固體，為白色固體， Na2O2為淡黃色固體為淡黃色固體Na2O和和Na2O2都為離子化合物，但都為離子化合物，但Na2O中含中含有有O2-，而，而Na2O2

11、中含有中含有O22-(過氧根離子過氧根離子) Na2O不穩(wěn)定，能繼續(xù)與氧氣反不穩(wěn)定，能繼續(xù)與氧氣反應(yīng)生成應(yīng)生成Na2O2，Na2O2比較穩(wěn)定比較穩(wěn)定 Na2O Na2O2-2 -1 Na2O一般不表現(xiàn)氧化性，但有一定還原性如：一般不表現(xiàn)氧化性，但有一定還原性如： 2Na2O+O2=2Na2O2；Na2O2主要表現(xiàn)氧化性（也就主要表現(xiàn)氧化性（也就是是H2O2的氧化性）由于過氧化鈉有強(qiáng)氧化性，熔融的氧化性）由于過氧化鈉有強(qiáng)氧化性，熔融時(shí)遇到棉花、碳粉或鋁粉會(huì)發(fā)生爆炸，所以應(yīng)小心時(shí)遇到棉花、碳粉或鋁粉會(huì)發(fā)生爆炸，所以應(yīng)小心使用。使用。 Na2O無漂白作用，無漂白作用， Na2O2是漂白劑，能漂白織物

12、、是漂白劑，能漂白織物、麥稈、羽毛、品紅、酚酞等。麥稈、羽毛、品紅、酚酞等。 金屬鈉常溫下跟空氣里的氧氣反應(yīng)生成金屬鈉常溫下跟空氣里的氧氣反應(yīng)生成 Na2O鈉在空氣中受熱后燃燒生成鈉在空氣中受熱后燃燒生成 Na2O2。5.氧化還原與氧化還原與漂白作用漂白作用差異差異：6.制法差異：制法差異：三、三、NaOHNaOH自我診斷自我診斷4. 4. 用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)之間的變化：用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)之間的變化：答案答案 NaOH+CONaOH+CO2 2 NaHCONaHCO3 32NaHCO2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O ONaNa2 2

13、COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O 2NaHCOO 2NaHCO3 3NaHCONaHCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 CaCOCaCO3 3+NaOH+H+NaOH+H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 CaCOCaCO3 3+2NaOH+2NaOH2NaOH+CO2NaOH+CO2 2 NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O O基礎(chǔ)回歸基礎(chǔ)回歸氫氧化鈉（氫氧化鈉（NaOHNaOH）俗稱俗稱 。1.1.主要物理性質(zhì)主要物理性質(zhì)白色固體，易吸收空氣中的水分而潮解，易溶于白色固體，易吸收空氣中的水分而潮解，易溶于水，并且放出

14、大量的熱量，有強(qiáng)腐蝕性。水，并且放出大量的熱量，有強(qiáng)腐蝕性。燒堿、火堿、苛性鈉燒堿、火堿、苛性鈉2.2.主要化學(xué)性質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)為一元強(qiáng)堿，具有堿的通性。為一元強(qiáng)堿，具有堿的通性。(1)NaOH(1)NaOH溶于水后完全電離，能與酸堿指示劑或試溶于水后完全電離，能與酸堿指示劑或試紙作用。紙作用。 (2)(2)與酸發(fā)生中和反應(yīng)：如與酸發(fā)生中和反應(yīng)：如HClHCl等。等。反應(yīng)方程式分別為：反應(yīng)方程式分別為： 。HCl+NaOHHCl+NaOHNaCl+HNaCl+H2 2O O(3)(3)與兩性物質(zhì)反應(yīng)：如與兩性物質(zhì)反應(yīng)：如AlAl、AlAl2 2O O3 3、Al(OH)Al(OH)3 3等。等

15、。AlAl與與NaOHNaOH溶液反應(yīng)的方程式為：溶液反應(yīng)的方程式為： 。(4)(4)與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：如與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：如 、CuCu2+2+ 等。等。NHNH4 4ClCl與與NaOHNaOH溶液共熱的方程式為：溶液共熱的方程式為： 。4NH3HCO、42POH3SOHNHNH4 4Cl+NaOHCl+NaOH NaCl+H NaCl+H2 2O+NHO+NH3 32Al+2NaOH+6H2Al+2NaOH+6H2 2O O2NaAlO2NaAlO2 2+3H+3H2 2+3H2O碳酸鈉和碳酸氫鈉的十大差異碳酸鈉和碳酸氫鈉的十大差異NaNa2 2COCO3 3俗名俗名純堿、蘇打純堿、

16、蘇打、洗滌堿、天然堿等；、洗滌堿、天然堿等；NaHCONaHCO3 3俗名俗名小蘇打小蘇打。二者均易溶于水，但二者均易溶于水，但NaNa2 2COCO3 3的溶解度大于的溶解度大于NaHCONaHCO3 3。二者均為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯二者均為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性堿性，但，但NaNa2 2COCO3 3水解程度大于水解程度大于NaHCONaHCO3 3。水解原理應(yīng)用：泡沫。水解原理應(yīng)用：泡沫滅火劑、去油污等。滅火劑、去油污等。1.1.俗名俗名差異：差異：2.2.溶解性溶解性差異：差異：3.3.水解程度水解程度差異：差異：一般，碳酸鈉溶液的一般，碳酸鈉溶液的pH為為12左右，而碳酸氫

17、鈉溶液的左右，而碳酸氫鈉溶液的pH為為8左右左右四、鈉鹽四、鈉鹽 Na Na2 2COCO3 3很穩(wěn)定很穩(wěn)定( (結(jié)晶結(jié)晶Na2CO3 10H2O風(fēng)化風(fēng)化 ) )，一般不分解；，一般不分解；NaHCONaHCO3 3不穩(wěn)定不穩(wěn)定，受熱分解。，受熱分解。5.5.與強(qiáng)酸反應(yīng)速率與強(qiáng)酸反應(yīng)速率差異：差異：NaNa2 2COCO3 3+HCl=NaHCO+HCl=NaHCO3 3+NaCl (+NaCl (NaNa2 2COCO3 3的第一步反應(yīng)的第一步反應(yīng)) )NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2(NaHCONaHCO3 3則一步到位則一

18、步到位) )與相同濃度的強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生與相同濃度的強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生COCO2 2的速率的速率NaHCONaHCO3 3大于大于NaNa2 2COCO3 3。這是。這是泡沫滅火劑常用泡沫滅火劑常用NaHCONaHCO3 3理由之一。理由之一。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO24.4.熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性差異：差異： Na Na2 2COCO3 3不能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能與氫氧化鈉反應(yīng)，NaHCONaHCO3 3中含有沒中含有沒完全中和的完全中和的H H+ +，故能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)。，故能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)。 它們均能與石灰水、它們均能與石灰水、Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反應(yīng)，現(xiàn)

19、象相同，但反應(yīng)產(chǎn)物有差異，溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，但反應(yīng)產(chǎn)物有差異， NaHCONaHCO3 3與石灰水、與石灰水、 Ba(OH) Ba(OH)2 2溶液還涉及量的問題溶液還涉及量的問題Ba2+2OH-+2HCO3-(足量足量) =BaCO3+2H2O+CO32-Ba2+OH-+HCO3-(少量少量) = BaCO3+H2OBa(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液6.6.與氫氧化鈉反應(yīng)與氫氧化鈉反應(yīng)差異：差異：7.7.與石灰水等溶液反應(yīng)與石灰水等溶液反應(yīng)差異：差異：HCOHCO3 3- -+OH+OH- -= CO= CO3 32-2-+H+H2 2O O分別向分別向NaNa2 2COCO3 3和和

20、NaHCONaHCO3 3的溶液中加入的溶液中加入CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2溶溶液，液，NaNa2 2COCO3 3溶液產(chǎn)生沉淀，但溶液產(chǎn)生沉淀，但NaHCONaHCO3 3很難產(chǎn)生沉淀。很難產(chǎn)生沉淀。 Na Na2 2COCO3 3廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)及生活中的洗滌劑；及生活中的洗滌劑；NaHCONaHCO3 3用于泡沫滅火劑、發(fā)酵用于泡沫滅火劑、發(fā)酵粉。粉。Ca2+CO32-=CaCO3NaNa2 2COCO3 3常常帶結(jié)晶水常常帶結(jié)晶水Na2CO310H2O；NaHCONaHCO3 3則不帶結(jié)晶水。則不帶結(jié)晶水。8.8.與與CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2等溶液的反應(yīng)等溶液的反應(yīng)差異：差異：9.9.用途用途差異：差異：10.10.存在形態(tài)存在形態(tài)差異：差異：三、焰色反應(yīng)三、焰色反應(yīng)1 1焰色反應(yīng)的概念焰色反應(yīng)的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出