【蘇教版】2013版化學復習方略課時提能演練(十五)5匯總

1、課時提能演練（十五）（45 分鐘 100 分）一、選擇題（本題包括 10 小題，每小題 6 分，共 60 分）1.從化學鍵的觀點看，化學反應的實質是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據此你認為下列變化屬于化學變化的是（）對空氣進行降溫加壓 金剛石變成石墨NaCI 熔化碘溶 于 CCI4 中 HCI溶于水電離出 】和 C電解熔融的 Al 203 制取AIA. B. C.D.2.（2012 合肥模擬）下列有關化學用語的說法中不正確的是（）A. 次氯酸的結構式為：H- CI - OB. OH 與 都表示氫氧根離子HC. 氯化銨的電子式：.I HD. 乙酸的分子比例模型為:3.下列物質按只含離子鍵、只含共價

2、鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是（）A. 氯氣二氧化碳氫氧化鈉B. 氯化鈉過氧化氫氯化銨C. 氯化鈉 過氧化鈉氯化銨D. 氯化鈉 氦氣 氫氧化鈉4. 二氯化二硫（S2CI2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分；叫.+子結構如圖所示。常溫下，SCI2 遇水易水解，并產生能使Ii s品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是（）A. S2CI2 為共價化合物*+*B. S2CI2 只含有極性共價鍵C. S2CI2 與水反應時 S S 鍵和 SCI 鍵都斷裂D. S2CI2 分子中 S S 鍵和 SCI 鍵是通過共用電子對的相互作用形成 的5. （2012 衡水模擬）北京大學和中國科學院的化學工作者合作已

3、成功研制出堿金屬與 Go 形成的球碳鹽 K3G0，實驗測知該物質屬于離子 化合物，且有良好的超導性，下列關于 K3C60 的組成和結構的分析不正 確的是（ ）A. KaCso 中既有離子鍵，又有共價鍵B. 該物質在熔融狀態(tài)下能導電C. 該物質的化學式可寫成 KQD. 在該化合物中陽離子和陰離子的個數(shù)比為3：16. （易錯題）下列各組物質中化學鍵類型相同的是（）A.HCI、MgC2、NHCI B.HO NaO COC.CaCb、NaOH HO D.NH 3、HO CO7. 固體A的化學式為NH,它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣 體原子的電子層結構，電子式如圖所示：H，下列說法正確的是（）HA

4、. NH5 屬于離子化合物B. NH 屬于共價化合物C. NH 只含有離子鍵D. NH 只含有共價鍵8. X、丫丫均為短周期元素，且 X 為第IA族元素，丫丫為第WA族元素。下列說法正確的是 ( )A. X 的原子半徑一定大于 丫丫的原子半徑B. 由 X、 丫丫組成的離子化合物中陰離子核外一定有 18 個電子C. X2Y 可能是離子化合物，也可能是共價化合物D. 由 X、 丫丫組成的化合物，溶于水后溶液一定呈堿性9. (2012 重慶模擬)由短周期元素構成的某離子化合物 X 中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為 20。則有關 X 的下列說法正確 的是()A. X 中陽離子和陰離子個數(shù)不一

5、定相等B. X 中一定有離子鍵，一定不含共價鍵C. 若 X 只含兩種元素，則兩種元素可以在同一周期也可以在同一主族D. X 中陽離子半徑一定大于陰離子半徑10. (探究題)元素 X、丫丫和 Z 可結合形成化合物 XYZ; X、丫丫和 Z 的原子序數(shù)之和為 26； 丫丫和 Z 在同一周期。 下列有關推測正確的是 ()A. XYZ 是一種可溶于水的酸，且 X 與丫丫可形成共價化合物 XYB. XYZ 是一種微溶于水的鹽，且 X 與 Z 形成離子化合物 XZC. XYZ 是一種易溶于水的鹽，且 丫丫與 Z 可形成離子化合物 YZD. XYZ 是一種離子化合物，且丫丫與 Z 可形成離子化合物 YZ2二

6、、非選擇題(本題包括 3 小題，共 40 分)11.(12 分)X、 丫丫、Z、W 是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X 與W 可形成四面體形的共價化合物，該化合物常用作滅火劑。Y 的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內層電子數(shù)之和的2 倍，Y、Z 的最外層電子數(shù)之和等于 W 的最外層電子數(shù)。(1) 用化學符號表示 X 的一種核素_ 。(2) 寫出丫丫的單質與 X 的最高價氧化物反應的化學方程式(3) Z 的單質在 W 的單質中燃燒，生成的產物中各原子的最外層均達到 8 電子穩(wěn)定結構的分子為 _ 。(4) 用電子式表示丫丫與 W 形成化合物的過程為_(5) XW 的電子式為_。(6) W 的氫化物

7、 R 是實驗室一種常用試劑的主要成分，該試劑可用于 實驗室多種氣體的制備，寫出實驗室制取氣體時滿足下列條件的離子 方程式。R作氧化劑：R作還原劑:o12. （14 分）（2012 沈陽模擬）短周期主族元素AB、C D E、F 的 原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為 13。B 的化合物 種類繁多，數(shù)目龐大；C D 是空氣中含量最多的兩種元素，D E 兩 種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物； F 為同周期半徑 最小的元素。試回答以下問題：（1）寫出 D 與 E 以 1：1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式: _ 。F 的原子結構示意圖為： _ 。B、D 形成的化合物 BD 中存

8、在的化學鍵為 _鍵（填“離子”或“共價”，下同）。AC F 三種元素形成的化合物 CAF 為_化合物?；衔锛?、乙由AB、D E 中的三種或四種組成，且甲、乙的水 溶液均呈堿性。則甲、乙反應的離子方程式為：_ 。（4）_ A、 C D E 的原子半徑由大到小的順序是_ （用元素符號表示）。（5）_ 元素 B 和 F 的非金屬性強弱，B 的非金屬性_于 F（填“強”或“弱”），并用化學方程式證明上述結論_。13. （14 分）（預測題）已知 X 元素原子的 K、L 層的電子數(shù)之和比 L、M 層的電子數(shù)之和多 1 個電子。丫元素的原子最外層電子數(shù)比內層電子 數(shù)少 3 個。Z 元素o核外有 3 個電

9、子層，最外層有 3 個電子。W 元素最高化合價是最低化合價絕對值的 3 倍，它在最高價氧化物中的質量分數(shù)為 40%(1) Y 和 W 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為(用化學式表示)_ _ 。(2) X 單質在空氣中加熱生成的化合物的電子式 _ 。(3) X 和 Z 的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式(4) W 的低價氧化物與丫丫單質的水溶液反應的化學方程式(5)_ Y 與 Z 形成化合物的化學式是。實驗測得當此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導電，溶于水能導電。由此判斷該化合物具有 鍵(填“離子”或“共價”)。答案解析1.【解析】選 Co 對空氣進行降溫加壓、NaCI 熔化、碘溶于 CCI4、HCI 溶

10、于水電離出 】和 C都沒有新物質生成，沒有化學鍵的破壞和生 成，都是物理過程，只有金剛石變?yōu)槭?、電解熔?AbQ 有新物質 生成，是化學變化。2. 【解析】選 A。次氯酸的結構式應為 H O Cl。3. 【解析】選 B。C12 只含有共價鍵，A 錯；NaCI 只含有離子鍵，HQ 只含有共價鍵，NHCI 中既含有離子鍵，又含有共價鍵，B 對；NaQ 既含有離子鍵又含有共價鍵，C 錯；氦氣中沒有共價鍵，D 錯。4. 【解析】選 B。根據 S2CI2 的結構可知，S2CI2 為共價化合物，A 對； 存在極性共價鍵和非極性共價鍵，B 錯；S2CI2 與水反應，生成使品紅 褪色的氣體，可知為 SO,

11、S S 和 S-CI 鍵都斷裂，C 對；共價鍵的 形成都是通過共用電子對的相互作用形成的， D 對。5. 【解析】選 Co A 項 K3C60 屬于離子化合物，含有離子鍵，碳原子之間形成共價鍵，A 正確；B 項離子化合物在熔融狀態(tài)下能導電，B 對; C 項該物質的化學式中為一個陰離子，不能寫成 KC。，C 錯；D 項 正確。6. 【解析】選 D。A 項 HCI 只有共價鍵，MgC2 只有離子鍵，NHCI 中 二者都有；B 項 NaO 含有離子鍵，其他含有共價鍵；C 項 H20 只有共 價鍵,另兩種物質含有離子鍵。7. 【解析】選 A。因為 A 中存在陰陽離子，所以為離子化合物，A 對、 B 錯

12、；A中H_與 NH 之間存在離子鍵，NH 內部存在共價鍵，C D 錯。8. 【解析】選 G 由題意可知，X 可能是 H、Li 或 Na Y 可能為 0 或 S。A 不一定，如 H 原子半徑小于 S 原子半徑；B 項也不一定，如氧化 鈉，陰離子核外有 10 個電子；XY 可能是氧化鈉或水等，C 正確；D 項不一定,如水顯中性,硫化氫的水溶液顯酸性。9.【解析】選 A。由短周期元素組成的一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為 20 的陽離子和陰離子對應關系如表所示：陽離子Li+ BeTNa+ Mc)+ Al3+ Nht陰離子c、s2_F_、OH、O_、在 LiCI 中陰、陽離子個數(shù)相等，而 Li

13、2S 中陰、陽離子個數(shù)不相等，故 A 項正確；NaOH 中既含離子鍵，又含共價鍵，故 B 項不正確；上 述形成離子化合物的兩種元素既不在同一周期，又不在同一主族，故C 項不正確；上述簡單離子中陰離子半徑普遍大于陽離子半徑，故D項不正確。10. 【解題指南】解答本題時注意以下兩點：(1) 由化學式 XYZ 推測 X、Y、Z 可能呈現(xiàn)的化合價，進一步推測可能 的化合物。(2) 由三元素的原子序數(shù)之和及位置關系推測可能是哪種元素?！窘馕觥窟x B。因為 X、Y、Z 的原子序數(shù)之和為 26, Y、Z 同周期，X 與 Y、Z不在同一周期，X、Y、Z 為短周期元素。常見的可溶性酸有 HNO HCIO。若為H

14、NO 則 X、Y、Z 的原子序數(shù)之和為 16；若為 HCIO, CI 與 O 元素不在同一周期，A 錯；XYZ 是一種微溶于水的鹽，則短周 期元素形成的微溶鹽有 MgCO 且 C O同周期，Mg C O 的原子序 數(shù)之和恰好為 26, X 與 Z 可形成離子化合物 MgO B對； XYZ 是一種 易溶于水的鹽， 多周期元素形成的易溶鹽有 NaNO LiNQ、 LiClOs、NaClQ，Y、Z 同周期，只能為 NaNO 或 LiNQ，再根據 X、Y、Z 的原子 序數(shù)和為 26,只能為 NaNQ N、O 不能形成離子化合物，C 錯；XYZ 是離子化合物，有NaNO LiNQ、LiCIOs、NaCI

15、O、MgCC 等，Y、Z 同周期，X、Y、Z 的原子序數(shù)和為 26,只能為 NaNO 或 MgCQ 但是 Y 與 Z 都是非金屬元素，不能形成離子化合物，D 錯。11.【解析】 丫丫的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內層電子數(shù)之和的2倍，丫丫為 Mg X 與 W 形成四面體形的化合物，該化合物可用作滅火劑， 且 X 的原子序數(shù)比 Mg 小，W 的原子序數(shù)比 Mg 大，可知 X 與 W 形成的 化合物為 CCk，X為 C, W 為 CI。Mg 與 Z 的最外層電子數(shù)之和與 CI 的最外層電子數(shù)相等，可知 Z為 P。(1) C 元素的核素可能有 VC 或；3C 或 eCo(2) Mg 在 CO 中燃燒

16、的化學方程式為 2Mg CG 點燃=MgG- C。P 在 CI2 中燃燒，可形成 PCI3 和 PCI5,其中 PCI3 中各原子的最外層 均達到 8電子穩(wěn)定結構。MgCI 2 的形成過程為：:di廠廠-: ci:MP2+：CI：* 4* *& * #(5) CCI 4 的電子式為。；C1：(6) HCI 作氧化劑的離子方程式為 Zn+ 2H =Zn+ H2f,HCI 作還原 劑的離子方程式為：MnO+ 4H+ 2C=Mlri+ CI2f+2HQ 答案：(1)；C 或?C 或eC 或12C 或13C 或14C(2) 2Mg + CO 點燃:2MgG- C(3) PCI 3:ci：-Mg2+E：

17、ci:-494*:ci;(5):ci；(6)2H+Zn=Zn+HfMnO 4H+ 2C=Mn+ CI2f+ 2HO( (其他合理答案均可) )【方法技巧】原子最外層 8 電子結構的判斷(1) 如果某元素原子的化合價絕對值與最外層電子數(shù)之和等于 8,則 說明該原子達到 8 電子結構。女口 PCI5 中 P 元素的化合價為 5,最外層 電子數(shù)為 5,化合價與最外層電子數(shù)之和為 10，說明 P 元素最外層沒 達到 8 電子結構，而 CI 原子化合價的絕對值為 1， 最外層電子數(shù)為 7, 兩者之和為 8,說明 CI 原子達到 8 電子結構。在判斷各元素原子是否達到 8 電子穩(wěn)定結構時，如出現(xiàn) H 元素

18、、Li 元素、Be 元素、B 元素，則該元素原子一定沒有達到 8 電子結構。12. 【解題指南】解答該題應該注意以下三點：(1) 根據 B 形成的化合物種類繁多，確定 B 為 C 元素。(2) 根據 C、D 在空氣中的含量最多和 D E 形成兩種不同的離子化合 物，確定 C DE。根據 C 與 Cl 聯(lián)系非金屬性的強弱，比較可以使用的反應。【解析】B 形成的化合物種類繁多，B 為 C 元素。C D 在空氣中的含 量最多，且原子序數(shù) D 大于 C, D 為 O 元素，C 為 N 元素。D E 形成 兩種不同的離子化合物，E 為 Na, F 的原子序數(shù)比 Na 大，在第 3 周期且在同周期中原子半

19、徑最小，F(xiàn) 為 Cl 元素，根據AB、C、D E、F 的電子層數(shù)之和為 13,可知 A 為 Ho(1) Na2Q 的電子式為：，Cl 原子的結構示意圖為(I 17)2 K 7 o(2) CO2 中存在共價鍵，NHCI 為離子化合物。NaOH 與 NaHCO 反應的離子方程式為OH + HCO=CO + HQH、N O Na 的原子半徑由大到小的順序為 NaNOH(5)證明 C、CI 的非金屬性強弱可通過最高價含氧酸的酸性來比較，反應為 NaCO + 2HCIO=C21+ HO+ 2NaCIO 或 NaHCOH HCIO=COf +HO+NaCIO。共價離子(3) OH_+ HCO=CO + H2O(4) NaNOH(5) 弱 NaCO + 2HCIO=CC + HO+ 2NaCIO 或 NaHCObHCIQ=C21 +HbO+NaCIO13. 【解題指南】解答本題時應注意以下三點：(1)核外電子排布遵循能量最低原則。當 M 層有電子時，K L 層一定 排滿電子。(2)最外層電子數(shù)比內層電子數(shù)少3,可以確定 Z 一定在第 3 周期(3) 主族兀素最咼價等于最外層電子數(shù)，最低負價等于最外層電子數(shù)8?！窘馕觥恳驗?X